物质的组成和物质的构成
一、选择题
1．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( )
A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜
2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为( ) A．12 B．13 C．15 D．26
3．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
4．臭氧（O３）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于( )
A．混合物Ｂ．单质Ｃ．化合物D．稀有气体
5．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( )
A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH
6．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（）
A．S B．SO2C．H2S D．H2SO4
7
下列说法正确的是( )
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 8．下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是( )
A．榨取果汁B．米酿成醋C．消化食物D．剩饭变馊
9．在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（）
A．碘酒B．不锈钢C．干冰D．牙膏
10．下列说法中，错误的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的B．原子是构成物质的一种基本微粒
C．由同种元素组成的纯净物叫做单质D．含有氧元素的化合物就是氧化物
11．在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是( )
A、CuO
B、H2
C、Cu
D、H2O
12．物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（）
A、铝用于制造电线和电缆
B、氧气用于炼钢
C、氢气用来冶炼金属
D、氯化钠用来制纯碱
13．石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（）
A、化合物
B、纯净物
C、单质
D、混合物
14．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是离子化合物 D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
15．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38
B.50
C.88
D.126
16．经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是( )
A.有一种单质
B.有两种单质
C.是混合物
D.是纯净物
17．已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）
A．H2SiO4B．H4SiO3C．H2SiO3D．Na2SiO3
18．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）
A．电子B．中子C．质子D．该原子的原子核
19．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
①②③④
A．它们表示四种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子
20．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（）A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成
C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248
D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物
21．【05潍坊】我市昌乐县被命名“宝石之都”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
22．科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是( )
A. N5+是有5个氮原子构成的单质
B. N5+中只有质子没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子
D.每个N5+中含有35个质子和35个电子
23．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( )
A. 原子序数是14
B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
24．下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（）
A．NH3B．NO2C．KNO3D．NaNO2
25．氮元素的原子结构示意图如下，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是( )
A．B． C．D．
26．下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是（）
①2KClO3 2KCl + O2↑②2H2O22H2O + O2↑
③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑④2H2O H2↑+ O2↑
A、KClO3
B、H2O2
C、Na2O2
D、H2O
27．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（）
A．单质 B．分子C．原子 D．离子
二、填空题
1．某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=____，核外共有_____个电子。
2．过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+CO2=O2+2X，则Na2O2中氧元素化合价为______，X的化学式为______，反应后固体粉末变为_________色。
3．有报道称：人工增雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因此不会造成污染。人工增雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银的组成和水的组成一样，因此不会破坏环境。请分析此报道，回答下列问题。
小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。
有关资料反应的化学方程式反应类型
碘化银在人工降雨时见光分解，生成碘单质和银单质2AgI 2Ag+ I2分解反应
可用碘化钾溶液和硝酸银溶液反应，制得难溶于水的碘化银
(2)人工增雨过程中的物理变化是指。
(3) 对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确？为什
么？。
4．【05佛山】下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
A B C D
1）属于阳离子结构的粒子是_______;
2）B粒子的半径______C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)
3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是______.
答案4．（1）B （2）小于（3）D
5．【05南通】试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：_________________________________。
答案5．(1) 16 7 氟 (2) Mg2+ Ne
(3) 同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加
或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同
6．【05威海】在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在
答案6．
竞赛题选
【01竞赛】1．八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2。八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简整数比为，写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式。
【01竞赛】2．下列物质中，属于纯净物的是：
A．石油B．干燥的空气C．五水硫酸铜D．澄清石灰水
【01竞赛】3．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。这种化合物可能属于：
A．酸B．碱C．盐D．有机物
【01竞赛】4．质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是：
A．NH3B．Na+C．K+D．H2O
【00竞赛】5．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
【99竞赛】6．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D 的化合价为( )
(A)+4 (B)+2 (C)-2 (D)-3
【99竞赛】7．测得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+∶K+=3∶4，则SO42-与Cl-的个数比可能是( )
(A ) 3∶2 (B)1∶3 (C) 1∶8 (D) 2∶5
【99竞赛】8．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是( )
(A)CH4 (B)C2H2 (C)C2H6 (D)C8H8
【99竞赛】9．1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是( )
(A) ①②⑥(B) ①②⑤(C) ①③⑥(D) ①④⑤
【98竞赛】10．一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba(NO3）2、KCl、NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）
（A）样品中含有NaHCO3 （B）样品中含有NaHCO3，无KCl
（C）样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2 （D）样品中混有KCl也有NaHCO3
【98竞赛】11．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：
（1）棉花：CaMg3Si4O12__________；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 __________。
【97竞赛】12．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）
（Ａ）氧原子的相对质量（Ｂ）一个碳12原子的质量
（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）10g二氧化碳所含的分子个数
【97竞赛】13．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是
（）
（Ａ）ＸＹ（Ｂ）ＸＹ2 （Ｃ）ＸＹ5 （Ｄ）Ｘ2Ｙ
【97竞赛】14．几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO 、NO3—四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3—离子个数比为4：5：3，则SO 与NO3—的离子个数比为（）
（Ａ）2：1 （Ｂ）10：3 （Ｃ）5：3 （Ｄ）3：5
【02竞赛】15．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类。下列跟上述三种物质属于一类物质的是
（A）CO2 （B）N2 （C）SO2 （D）CO
【02竞赛】16．元素R与元素X能形成下列化合物，其中R元素质量分数最大的是
（A）RX2（B）R2X3（C）R2X（D）R2X5
【03竞赛】17.(4分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米Fe。请回答以下问题：
(1)写出生成纳米Fe的化学方程式；
(2)反应中保护气的作用是。
【04竞赛】18、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
【04竞赛】19、两位美国科学家彼得．阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A．他们的研究和化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C．他们的研究深入到分子、原子的层次
D．他们的研究深入到细胞的层次
【04竞赛】20、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。等电子体的是下列各组中的物质属于( )
A．NO和O2+ D．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和C1O2
21、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[A12(OH)nC1m·yH2O]x，式中m等于( )
A．3-n B．6-n C．6 + n D．3 +
【05竞赛】22 .2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
A．硫化羰是酸性氧化物B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大
C．硫化羰可用作灭火剂D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
【05竞赛】23.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是( )
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物
【05竞赛】24．科学家最近在--100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为
，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是( )
A．该分子的分子式为C4H5
B．该分子中碳元素的质量分数是93．75％
C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
九年级化学全册物质的组成与构成专题练习(无答案)
一、物质的微观构成——分子、原子、离子 【交流讨论】1.列举常见物质说出它们的微粒构成 2.谈谈你对分子、原子、离子的认识，比较它们的相同点、不同点和联系？ 【学以致用】1.下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（） ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②分子大、原子小 ③分子、原子之间有间隔，离子之间没有 ④分子能保持物质的化学性质，原子不能 ⑤在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 ⑥分子、原子、离子都在不停地运动． A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥ 2.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子 结构示意图． 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为，画出它的原子结构示意图； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是； （3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的． 二、物质的宏观组成——元素 【交流讨论】1.列举常见物质，说说它们的元素组成，谈谈你对元素的认识。 2.元素与原子之间有什么区别与联系？ 【学以致用】 1.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了( ) A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 2.下列关于元素的叙述中正确的是( ) A.同种原子的总称 B.同种元素的原子质量完全相同 C.元素种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同【网络图】构建物质、元素、分子、原子、离子间的网络图 三、化学用语【写一写】写出下列化学符号： （1）氮铜铝 2个氧原子； （2）氯离子钠离子 2个镁离子铁离子； （3）水二氧化碳氧气 2个氢气分子； 【说一说】下列化学化学用语的含义： H 2H H+ 2H2 H2O 【学以致用】 1.下列化学用语书写正确的是（） A．两个水分子——2H2O B．氯化铝——AlCl C．两个氯原子——Cl2 D．正二价的铜元素——Cu2+ 2.学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是( ) A.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看：1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 D.从性质上看：丁烷具有可燃性 【课堂检测】 1.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（） A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动 C. 25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D. 水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 2.如图是氯元素的原子结构图，下列叙述正确的是（） A．氯原子第一电子层有7个电子 B．氯原子核内有17个质子 C．氯原子在化学反应中容易失去电子 D．氯与铝形成物质的化学式为AlCl2 3.下列化学用语与含义不相符的是（） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子 4.下列说法中，错误的是 ( ) A.物理变化中分子种类不变 B.带电的微粒都称为离子 C.化学变化中，原子的种类和个数不变 D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 5.瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精 的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 ( ) A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶ 1
物质的组成与构成(讲义及答案)
①由原子直接构成的物质有 、 （1） 宏观 物质由 组成，以水（H 2O ）为例： 水由 和 组成。 （2） 微观 物质由 或 或 直接构成。 1. 物质的组成与构成 铁由 构成。 ②由分子直接构成的物质，以水（H 2O ）为例： 水由 构成； 水分子由 和 构成； 1 个水分子由 和 构成。 ③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl ）为例： 氯化钠由 和 构成。 物质的组成与构成（讲义） 一、知识点睛 、 2. 化学用语中数字的意义 （1） 化学符号前面的数字 表示 ，如 2N 、3CO 2、4Na +。 （2） 元素符号右下角的数字（由分子构成的物质） 表示 ，如 O 2、H 2O 。 （3） 化学符号右上角的数字 表示 ，如 O 2 、NH 4+。 （4） 化学符号正上方的数字 表示 ，如 。 三类，以铁（Fe ）为例：
3. 相对原子质量 （1） 相对原子质量 + （2） 相对原子质量 A r = 原子实际质量 = m 实 m 标 4. 粒子结构示意图 （1） 粒子结构示意图的判断 质子数 核外电子数，表示原子； 质子数 核外电子数，表示阳离子； 质子数 核外电子数，表示阴离子。 （2） 粒子结构示意图中： 决定元素的化学性质 碳12原子质量的1 12
4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中： ①He ②O2③BaCl2④Cu ⑤NO2⑥Au ⑦K2SO4⑧H2O2 （1）由分子直接构成的是（填序号，下同）； （2）由原子直接构成的是； （3）由离子直接构成的是。 5.写出下列化学用语中“2”表示的意义。 （1）2H （2）Cl2 （3）CO2 （4）Mg2+ （5）SO42- （6） 6.按照下列要求书写化学用语。 （1）2 个氯离子 （2）亚铁离子 （3）2 个硅原子 （4）3 个氮分子 （5）氧化铝中铝元素为+3 价 7.已知一种铱原子的相对原子质量为192，其核电荷数为77， 则该原子核内质子数与中子数相差（） A．38 B．77 C．115 D．269 8.甲、乙两原子质量比为2:3，若甲的相对原子质量为12，则 乙的相对原子质量为（） A．9 B．18 C．24 D．27 9.已知碳、氧的相对原子质量分别为12、16，若m 个碳原子 和n 个氧原子的质量相等，则m 和n 的大小关系为（）A．m>n B．m 如何描述[物质的组成和构成 冯革成 一. 理顺关系 即理顺物质（指纯净物，下同）、元素、微观粒子之间的关系，这是正确描述物质组成和构成的提前。下图较好的概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。 物质 元素 宏观概念： 讲种类，不讲个数 微观概念： 分子 原子 离子 讲种类、也讲个数 组成 构成 得电子 得、失电子 构成 质子数 相同 构成 构成 由图可知： 1. 物质是由元素组成的。 2. 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 3. 有些物质是由分子直接构成的，如水、蔗糖等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氖气、碳等；有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠、氯化钾等。 4. 分子是由原子构成的。 5. 原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。 6. 物质、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子和离子属于微观概念，既讲种类又讲个数。 二. 掌握方法 1. 物质组成的描述 从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。如：水由氢元素和氧元素组成，铁由铁元素组成。值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2. 物质构成的描述 从微观角度看，物质的构成应用分子、原子或离子来描述，说明物质是由哪些粒子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。值得注意的是：由分子直接构成的物质，其形成过程先由原子构成分子，再由分子构成物质，不能直接说该物质是由原子构成的。如不能说“水是由氢原子和氧原子构成的。”，只能说“水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成”。 3. 分子构成的描述 从微观角度看，分子的构成只能用原子来描述，说明该分子是由哪些原子构成的。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成。值得注意的是：分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。在描述分子的构成时，要注意将个数与个数相对应，即当指明分子的个数时，构成分子的原子也必须指明个数；当未指明分子个数时，构成分子的原子也不指明个数。如：可以说“氮分子由氮原子构成”、“1个氮分子由2个氮原子构成”，但不能说“1个氮分子由氮原子构成”、“氮分子由2个氮原子构成”。 物质的组成与构成（讲义） 一、知识点睛 1.物质的组成与构成 （1）宏观 物质由_______组成，以水（H2O）为例： 水由__________和__________组成。 （2）微观 物质由_______或_______或_______直接构成。 ①由原子直接构成的物质有__________、_________、 ____________三类，以铁（Fe）为例： 铁由__________构成。 ②由分子直接构成的物质，以水（H2O）为例： 水由__________构成； 水分子由__________和__________构成； 1个水分子由___________和___________构成。 ③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl）为例： 氯化钠由__________和__________构成。 2.化学用语中数字的意义 （1）化学符号前面的数字 表示_______________________，如2N、3CO2、4Na+。 （2）元素符号右下角的数字（由分子构成的物质） 表示_______________________，如O2、H2O。 （3）化学符号右上角的数字 表示_______________________，如O2-、NH4+。 （4）化学符号正上方的数字 表示_______________________，如。 3.相对原子质量 （1）相对原子质量≈________+________ （2）相对原子质量A r =12112原子实际质量碳原子质量的=m m 实标 4. 粒子结构示意图 （1）粒子结构示意图的判断 质子数_____核外电子数，表示原子； 质子数_____核外电子数，表示阳离子； 质子数_____核外电子数，表示阴离子。 （2）粒子结构示意图中： _______________（核电荷数）决定元素种类 ________________决定元素的化学性质 5. 元素周期表 （1）每一格 明确每一格各个部位代表的含义（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。 （2）元素的排列规律 横行（周期）：___________相同，原子序数（核电荷数）递增，最外层电 子数递增； 纵行（族）：_____________相同，电子层数递增。 二、精讲精练 1. 从分子、原子、离子、元素的角度回答下列问题。 （1）五氧化二磷是由_________________组成的。 （2）氢气是由______构成的，氢分子是由_______构成的，1个氢分子是由 ______________构成的。 （3）氯化钾是由________和________构成的。 2. 下列关于物质组成与构成的说法，正确的是（ ） A ．二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成 B ．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 C ．氧气和二氧化碳中都含有氧元素 D ．五氧化二磷由磷原子和氧原子构成 3. 下列关于二氧化碳的说法，正确的是（ ） A ．二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 B ．二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C ．二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 D ．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中： ①He ②O 2 ③BaCl 2 ④Cu ⑤NO 2 ⑥Au ⑦K 2SO 4 ⑧H 2O 2 （1）由分子直接构成的是____________（填序号，下同）； 一、选择题 1．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( ) A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜 2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为( ) A．12 B．13 C．15 D．26 3．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( ) A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1 4．臭氧（O３）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于( ) A．混合物Ｂ．单质Ｃ．化合物D．稀有气体 5．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( ) A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 6．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（） A．S B．SO2C．H2S D．H2SO4 7 下列说法正确的是( ) A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 8．下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是( ) A．榨取果汁B．米酿成醋C．消化食物D．剩饭变馊 9．在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（） A．碘酒B．不锈钢C．干冰D．牙膏 10．下列说法中，错误的是（） A．水是由氢元素和氧元素组成的B．原子是构成物质的一种基本微粒 C．由同种元素组成的纯净物叫做单质D．含有氧元素的化合物就是氧化物 11．在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是( ) A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 12．物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（） A、铝用于制造电线和电缆 B、氧气用于炼钢 C、氢气用来冶炼金属 D、氯化钠用来制纯碱 13．石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（） A、化合物 B、纯净物 C、单质 D、混合物 化学复习（三） 物质的组成与构成 一、几个概念： 1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。判断几类原子是否为同一种元素的唯一 标准：质子数是否相同。 元素的化合价：钾钠银氢+1，钙镁钡锌+2，氧-2，铝+3，亚铁+2，铁+3价化合价标在元素符号的正上方。 2、 分子（分子由原子构成）：保持物质化学性质的最小粒子。即保持物质的化学性质的粒子：分子。 由分子构成的物质：气体等（稀有气体除外） （1） 相对分子质量的计算 （2） 元素质量比的相关计算 （3） 质量分数的相关计算（元素质量的计算） （4） 化合价的相关计算（根据化合价的代数和为0） （5） 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。 3、 原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。 （1） 原子的构成： （2） 原子结构示意图的书写： （3） 相对原子质量 （4） 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属（S 、P 、C 等），化学式只用元素符号表示。 4、 离子：带电荷的原子或原子团。 （1） 原子最外层电子数为8（只有一层则为2）的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。 此结构称为稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质。 （2） 原子最外层电子数小于4，一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。 （3） 原子最外层电子数大于4，一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。 （4） 由离子构成的物质：NaCl 等。 （5） 离子符号：在元素符号的右上角表明离子所带的电荷数。 例：写出下列离子的离子符号： 镁离子 钠离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氧离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 氨根离子 元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数 原子、分子、离子是微观概念： 讲种类、也讲个数 构成 二、掌握方法 1．物质组成的描述 从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。如：水由氢元素和 氧元素组成，铁由铁元素组成。值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2．物质构成的描述 物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 3．原子团 几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（） 中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。 【探索导航】 〖活动一〗基础知识回顾 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 （2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系 （2）单质和化合物的区别 单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH 4、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子 质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核中子 原 子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 〖活动二〗、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 〖活动三〗、解题方法指导 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 物质的组成与构成测试题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Mn-55 S-32 Na-23 一 、选择题（每小题3分，共36分）： 1．原子核是 （ ） A ．由电子和质子构成 B ．由质子和中子构成 C ．由电子和中子构成 D ．由质子、中子、和电子构成 2．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．Si B ．Fe C ．Al D ．Hg 3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） A ．质子数不同 B ．中子数不同 C ．相对原子质量不同 D ．电子数不同 4．对于K 和 K + 的说法，正确的是 （ ） A ．属于同一种元素 B ．属于同一种粒子 C ．核外电子数相同 D ．具有相同的电子层数 5.既能表示宏观含义，又能表示微观含义的符号是 ( ) A.2N B.Fe C.2H 2O D.2SO 2 6.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是 ( ) A ．中子数 B ．质子数 C ．电子数 D 中子数和质子数 7. 根据右图的信息判断，下列说法正确的是 （ ） A.硫属于金属元素 B.硫原子的中子数为16 C.硫原子的相对原子质量为32．07 g D.在化学反应中，硫原子容易得到电子 8. 分别表示X 、Y 、Z 三种不同的气体分子， ( ) 其在一定条件下反应前后的变化 如右图所示，下列叙述错误的是 A.反应物都是单质 B.分子之间有间隔的 C.该反应为化合反应 D.一个Z 分子由三个原子构成 9.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O 4 。对其说法正确的是 （ ） A.O 4是一种化合物 B.O 4是由O 2 组成的混合物 C. 一个O 4分子是由两个O 2 分子构成的 D.O 4是一种单质 10.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下来说法正确的是 （ ） A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C. 重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢离子核内有2个质子 11. A.认识元素 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 B 、元素与人体健康 人体缺铁——易引起贫血 人体缺碘——易造成甲状腺肿大 C.得、失电子 D 、物质的性质与用途 镁原子——易失电子 氧原子——易得电子 氧气能支持燃烧——可用于火箭燃料 二氧化碳性质稳定——可用保存食品 12．某物质中只含有二种元素，则该物质 （ ） A ．一定是纯净物 B.一定不是单质 C ．不可能是混合物 D ．不可能是化合物 二、填空题：（每空1分，共65分） 13、(1)写出符合下列要求的化学用语: ①2个氯原子 ， ②铵根离子______， ③碳酸根离子 ， ④2个钠离子 ，⑤ 3个水分子 ， ⑥氢氧化钠 。 (2)写出下列物质的化学式（6分）: 氢气___ ， 一氧化二氮 ， 氯化镁（2/1） ， 氧化铁（3/2） ， 氢氧化钙（2/1）_______ 。 14．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A ．Mg 2+ B ．H 2O C .2CO D .2H + (1)表示分子个数的是 (2)表示离子个数的是 (3)表示离子所带电荷数的是 (4) 表示一个分子中某原子个数的是 15.请指出下列符号所表示的意义： ①2N 2 ， ②3Mg 2+ 。 16．指出下列符号中“2”所表示的意义： 姓名 日期 1、分子和原子： 2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O 2）是由 多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO 2）是由 3、注意：水是由水 构成的， 水分子是由 构成的， 1个水分子是由 和 构成的。 有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由 4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化： 。 化学变化： 。 如：水蒸发时水分子的 变大，但水分子 ，故为 变化， 实验室用过氧化氢分解制取氧气时， 分子就变成了 和 ，故为 变化。 再如，加热红色的氧化汞粉末时， 会分解成 和 ，每 个 结合成 个 ，许多 聚集成 。 5、化学变化的实质：在化学变化过程中， 分裂变成 ， 重新组合，形成新物质 的 。如：水在化学变化中的最小粒子是 。 6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别： 纯净物 ，混合物由 如： 又如图： 7、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 8、原子是由居于原子中心的 和原子核是由 和 两种粒子构成的。 9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等， 相反，所以整个原子不显电性。 不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。 10、在原子中 =______________=________________ 11、不同原子的根本区别是__________________________________ 说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 物质的组成结构 1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 3．原子团 几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D.氯化钠、水 12 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） 2 8 A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（） A 三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组成 中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。 【探索导航】 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 （2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系 （2）单质和化合物的区别 单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH 4 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子 质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核中子 原 子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________ ⑷盐_____________ ⑸氧化物____________⑹有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一 个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、20XX年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 初三化学第三单元化学试题 物质、元素、分子、原子、离子——物质的宏观组成和微观构成 一、元素 1.定义：具有相同数（数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是＿＿＿＿物。（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物） 2.元素组成物质：如水是有＿＿＿＿＿组成的，铁是由＿＿＿＿＿组成的，，氯化钠是＿＿＿＿＿组成的。 练习：1.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指 A．碘原子B．碘分子C．碘离子 D．碘元素 2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2 D．CO 3. 空气中含量最多的元素是：＿＿＿＿；构成物质种类最多的元素是：＿＿＿＿；金刚石、石墨都是＿＿＿＿元素的单质；地壳中含量最多的四种元素是：＿＿＿＿＿＿＿＿；含量最多的金属元素是：＿＿＿＿；人体缺＿＿＿＿元素会贫血；老人缺＿＿＿＿元素会骨质疏松；青少年缺＿＿＿＿会得佝偻病和发育不良；人体缺＿＿＿＿元素，会患甲状腺肿大（即大脖子病） 二、物质的组成、构成 1. 组成：物质（纯净物）由元素组成 2. 构成：构成的物质粒子有、、。 （1）由＿＿＿构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、红磷、白磷、硅等。 （2）由＿＿＿构成的物质：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2O、CO2、H2、O2、N2、Cl2、O3。 （3）由＿＿＿构成的物质：离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 练习：1．下列粒子都能直接构成物质的是（）A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子2．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（） A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 3．用“分子”、“原子”或“离子”填空。 水由水＿＿＿＿构成；氯化钠溶液中含有钠＿＿＿＿；化学变化中的最小粒子是＿＿＿＿。 3.根据化学式表述物质的组成和构成： （1）物质由＿＿＿＿组成； （2）物质由粒子（＿＿＿＿、＿＿＿＿或＿＿＿＿）构成； （3）分子由＿＿＿＿构成 练习： 1.水是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；水是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的；水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的； 每一个水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的 2. 铁是由＿＿＿＿＿＿组成的；铁是由＿＿＿＿＿＿构成的 3. 氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的 4.鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确 ．．．的是（） A．DHA由三种元素组成B．DHA中氢元素的质量分数最大 C．DHA是有机化合物D．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4 4.物质与其构成粒子之间的关系 物质的组成与构成（习题） 1.从分子、原子、离子、元素的角度回答下列问题。 （1）水是由_________构成的；红磷是由__________构成的；硫酸钠是由__________ 构成的。 （2）二氧化硅是由___________ 组成的。 （3）从宏观上看，氧气和二氧化碳都是由组成的。 2.下列关于过氧化氢的叙述正确的是（） A．过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的 B．过氧化氢是由1个氢分子和1个氧分子构成的 C．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 D．过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的 3.下列物质中：①Hg ②Cl2③CO2④CH4⑤S ⑥Ne ⑦CaCO3⑧P2O5⑨BaCl2⑩Fe （1）由原子直接构成的是（填序号，下同）； （2）由分子直接构成的是； （3）由离子直接构成的是。 4.按要求填写化学用语中数字的意义。 （1）P2O5中数字5： （2）CO32-中数字2： （3）Al3+中数字3： （4）中数字4： 5.写出下列化学用语。 （1）3个二氧化碳分子 （2）铜离子 （3）2个硝酸根离子 （4）氧化亚铁中铁元素显正二价 6.已知钛（Ti）原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是 （） A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti的核电荷数为26 C．Ti4+核外有18个电子 D．Ti的相对原子质量是48 7.镁原子的相对原子质量为24，氧原子的相对原子质量为16，下列说法正确 的是（） A．一个镁原子的质量为24 g B．氧原子核中有16个质子 C．镁、氧两原子质量比为3:2 D．相同质量的镁和氧元素中含有的原子个数比为3:2 8.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（） A．①②表示同种元素 B．①②③都是原子失电子后形成的稳定结构 C．②易与③结合形成稳定的化合物 D．①②表示的粒子性质一定相同 9.如图是R的原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（） A．X=8 B．磷可在R的单质中剧烈燃烧 C．磷元素的相对原子质量为30.97 g D．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 10.如图是硒（Se）的原子结构示意图，回答下列问题。 （1）图中x=________； （2）硒属于_________元素（填“金属”或“非金属”）； （3）硒原子对应的离子符号是________。 11.如图为某粒子的结构示意图，其核外共有2个电子层，回答下列问题。 （1）若该粒子为原子时，则m=________； （2）若该粒子为阴离子时，则m-2________x（选填“>”、“<”或“=”）； （3）若x=8，请各写出符合该结构且显不同电性的离子的如何描述[物质的组成和构成 专题辅导 不分版本
物质的组成与构成(讲义)
物质的组成和物质的构成
物质的组成与构成(新)
初中化学物质组成和结构
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
物质的组成与构成练习题
物质的微观构成和宏观组成(1)
初中化学物质组成和结构
中考复习专题一物质的组成构成和分类
物质的构成与组成
1、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 4、在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块 压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要， 下列关于水的说法中不正确的是 B.水由氢、 氧两种元素组成 ( ) A.水是化合物 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成 ( 2H ) 2H+ C.水由水分子构成
A.镁原子结构图中 x=8 B.氯元素的原子序数为 17 C.镁是金属元素、氯是非金属元素 D.镁和氯组成化合物的化学式为 MgCl
例 5。如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（
）
5、下图中的符号表示 2 个氢原子的是
H2
2H2
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减 C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隙 5.构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（ ） A.氯化钠 B.水 C.金刚石 D.水银（Hg） 8．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ A.H2O——1 个水分子 C.3Fe3+ ——3 个铁原子 ） B.Na ——1 个钠离子 D.2H ——2 个氢元素
+1
）
A. 1.
B.
C.
D.
是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（ A．该粒子是阴离子 C．该元素在化学反应中不易失去电子 B．该元素原子核内质子数为 12 D．该元素原子的最外层上有 8 个电子
13.（2009·南京中考）原子序数为 94 的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数 之和为 239，下列关于该原子的说法不正确的是( A．中子数为 145 C．质子数为 94 B．核外电子数为 94 D．核电荷数为 2392、下列微粒结构示意图表示阳离子的是（ ） )
3、下列符号中，既能表示一种单质、又能表示一种原子和一种元素的是（ A、Cu B、O2 C CH4、 D、N 4、下列能表示两个氮原子的是（ ） +2 A、N2 B、2N C、2N2 D、 N 5、下列物质中 Cl 元素的化合价最低的是( ) A、HCl B、Cl C、KClO3 D、HClO
）
22、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 ( ) A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3 19、科学家已经发现的一种新物质的化学式是 C70，下列关于 C70 说法正确的是（ A．相对分子质量为840 C．碳元素的化合价为+4 B．属于化合物 D．是一种新元素 ） ）
A
B
C
D
【典例 2】下列有关二氧化碳的说法正确的是( ) A.二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成 B.二氧化碳是由碳和氧气组成的 C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 9.（2009·肇庆中考）如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下 中错误的是（ ） 列说法
2、葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为 C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是（ A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．一个葡萄糖分子由 6 个碳原子和 6 个水分子构成物质的宏观组成和微观构成 知识练习
物质的组成与构成(习题)