中考化学专题复习：离子共存 教案设计
中考复习系列——离子共存教学设计
教学目标：1、知道离子共存的实质；
2、了解常见初中不共存的离子对；
3、培养对题干信息进行加工并获取的能力。
教学重点：常见初中不共存的离子对
教学难点：离子共存的实质及在不同条件下的分析
课堂教学难点中要利用离子与离子反应出现明显的现象，通过信息技术将反应的实质体现出来，让学生更好地理解溶液中物质之间反应的实质。对后面的细化、深化有更好地帮助。
教学过程：
一、导入
1、由设问引入：什么决定了离子是否共存？或离子共存的实质或条件是什么？
2、动画展示溶液混合前后离子种类变化，找到离子共存或不共存的原因
（板书并进入课题）
二、离子共存
1、通过前面的动画展示，说一说离子共存的实质或条件
2、初中常见离子之间存在的不共存的离子对，由ppt 出现常见初中常见离子，由学生利用卡片和磁铁在黑板上完成配对，师生一起总结。
3、近年来离子共存常考题型及分类解析（采用边讲边小结的方式）（1）不加任何限制的离子共存
例1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）
A.K+、Cl-、NO3-、Ca2+
B.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.H+、Na+、OH-、SO42-
D.H+、CO32-、Na+、Cl-
练一练.下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（）
A.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
B.Na+、Cu2+、OH-、NO3-
C.Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D.NH4+、CO32-、Na+、Cl-
解题规律1：若溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。
（2）加限制条件的离子共存
（2）-1．溶液颜色（透明）的限制
例2．下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（）A.Cu2+、SO42- 、NO3-、K+ B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
练一练：(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()
A. HCl、NaOH、Na2SO4
B. KNO3、ZnCl2、FeCl3
C. AgNO3、H2SO4、NaCl
D. NaOH、Na2CO3、NaCl （2）-2．溶液酸性与碱性的限制
例3．下列各组离子能大量共存于pH=1的溶液中的是（）A.Na+、SO42-、CO32-、K+ B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-
C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-
D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-[变式练习1]下列各组离子能大量共存于使无色酚酞变红的溶液中的是（）
A.Na+、SO42-、CO32-、K+
B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-
C.NH4+、Na+、OH-、SO42-
D.Mg2+、NO3-、K+、SO42-
[变式练习2] 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、NO3-、Cl－
B. Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－
C. Na＋、K＋、CO32-、SO42-
D. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3
解题规律2：
1．pH<7或酸性溶液，则溶液中一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(或pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐有气泡产生的溶液等。
2．pH>7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。
常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(或pH>7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
[想一想]:甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-，测知甲厂的废水pH=13,则：则甲厂废水中含有的离子是（）
A.K+、Cl-、NO3-、OH-
B.K+、NO3-、OH-
B.C.K+ 、Cl-、OH- D.K+、OH-
（2）-3．多种条件的限制
例4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32- 、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl-变式1:某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ba2＋和X离子，则X可
能是()
A. OH－
B. Cl－
C. K＋
D. SO42－
变式2:下图所示的溶液中，X可能是()
A. Mg2+
B. Cu2+
C. CO32-
D. SO42－
解题规律3：从题干中获取、加工信息，层层剖析，根据溶液中离子
之间发生反应即为不共存，之间不发生反应即为共存。
【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为中性(不显电性)，即在
同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。（遵守质量守恒和遵
守电荷守恒）
三、本节小结及板书
（一）离子共存的实质与条件
（二）初中常见不共存的离子对
（三）离子共存常见题型及解题规律
1．不加任何限制的离子共存
2．加有限制条件的离子共存
四、教学反思
高考化学专题复习离子共存习题以及答案
高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
离子反应方程式和离子共存教案
第八讲 离子反应方程式和离子共存 一、 复习预习 1. 置换反应和复分解反应 2. 部分酸、碱、盐的溶解性： 钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。 微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因； CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。 常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银 碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3. 写出a.H 2SO 4 b ．NaOH c ．BaCl 2 d ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式： a ．H 2SO 4===2H ＋ ＋SO 2－ 4； 溶于硝酸、盐酸
b．NaOH===Na＋＋OH－； c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－； d．NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 ①a和b两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； ②a和c两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓； ③a和d两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O； ④b和d两溶液混合反应的化学方程式为： NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。 二、知识讲解 考点1：离子反应的概念 1．实验探究 分析：当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当Ⅱ中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的SO42-与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
中考化学专题试题汇编：化学和中国优秀传统文化(无答案)
1．（3分）（2019?岳阳）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（）A．刻舟求剑B．滴水成冰C．钻木取火D．掩耳盗铃 2.（18牡丹江）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（） A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰 3.（2018·郴州）下列成语涉及物质化学变化的是（） A．大浪淘沙 B．花香四溢C．死灰复燃 D．水乳交融 4.（2018·威海）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；③死灰复燃；③木已成舟；④火烧 赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 5.（2019·锦州中考）（1分）中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（） A．木已成舟 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．百炼成钢 D．日照香炉生紫烟 6.（2018·南充）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。 B.落红不是无情物，化作春泥更护花。 C.夜来风雨声,花落知多少。 D.日日思君不见君，共饮一江水。 7.（2018·广东）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 8.（2018·宜宾）（2分）下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 9.（2019·荆州中考）诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少 10.（2分）（2019?潍坊）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的 是（） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
高三化学一轮复习离子共存教学案
离子共存 【专题目标】 掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) （A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC) （A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A） (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。 强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。 题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42-
初中化学离子共存问题 专项训练
1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2； B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以 下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（） Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
高三化学 离子共存_离子反应练习题及详细答案
离子共存 离子反应练习题 1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH - 2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K + 3．(09天津卷4)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -) B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+ 222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑ C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH : ()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ： ()-2--+ 4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H
初中化学离子共存练习题.doc
学习必备 欢迎下载 溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +
中考化学专题复习：离子共存 教案设计
中考复习系列——离子共存教学设计 教学目标：1、知道离子共存的实质； 2、了解常见初中不共存的离子对； 3、培养对题干信息进行加工并获取的能力。 教学重点：常见初中不共存的离子对 教学难点：离子共存的实质及在不同条件下的分析 课堂教学难点中要利用离子与离子反应出现明显的现象，通过信息技术将反应的实质体现出来，让学生更好地理解溶液中物质之间反应的实质。对后面的细化、深化有更好地帮助。 教学过程： 一、导入 1、由设问引入：什么决定了离子是否共存？或离子共存的实质或条件是什么？ 2、动画展示溶液混合前后离子种类变化，找到离子共存或不共存的原因 （板书并进入课题） 二、离子共存 1、通过前面的动画展示，说一说离子共存的实质或条件 2、初中常见离子之间存在的不共存的离子对，由ppt 出现常见初中常见离子，由学生利用卡片和磁铁在黑板上完成配对，师生一起总结。 3、近年来离子共存常考题型及分类解析（采用边讲边小结的方式）（1）不加任何限制的离子共存
例1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（） A.K+、Cl-、NO3-、Ca2+ B.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3- C.H+、Na+、OH-、SO42- D.H+、CO32-、Na+、Cl- 练一练.下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（） A.H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B.Na+、Cu2+、OH-、NO3- C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.NH4+、CO32-、Na+、Cl- 解题规律1：若溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－（紫红色）等。 溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 （2）加限制条件的离子共存 （2）-1．溶液颜色（透明）的限制 例2．下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（）A.Cu2+、SO42- 、NO3-、K+ B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.Mg2+、SO42-、Na+、Cl- 练一练：(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl （2）-2．溶液酸性与碱性的限制 例3．下列各组离子能大量共存于pH=1的溶液中的是（）A.Na+、SO42-、CO32-、K+ B.Ca2+、Ba2+、SO42-、OH-
高三化学《离子共存问题》知识点总结
高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成 AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如 2文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
(完整版)初中化学离子共存答题技巧
1.基础知识： (1)离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： (1)H++OH-→H2O；(2)H++CO32-→CO2↑； (3)NH4++OH-→NH3↑；(4)Ba2++SO42-→BaSO4↓； (5)Ag++Cl-→AgCl↓；(6)Ca2++CO32-→CaCO3↓； (7)Ba2++CO32-→BaCO3↓；(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓； (9)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；(10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。
2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。 3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。
酸碱盐专题之离子共存
一、离子的共存 1、离子共存的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 2、要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 3、不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表) H+—OH- NH 4+—OH- H+—CO 3 2-、HCO 3 -、S2-、HS- Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO 42-（HCO 3 -、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH- Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO 32-、PO 4 3- 4、有特殊颜色的离子(含有Cu2+的溶液为蓝色；含有Fe3+的溶液为黄色；含有Fe2+的溶液为浅绿色) 1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2K2SO4HCI C．KOH CuS04H2SO4D．AgNO3KCI HN03 2．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH 3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（） A．碳酸根离子B．氢氧根离子C．硝酸根离子D．硫酸根离子 4、下列各组离子能共存的是（） A、H+、Na+ 、NO3－ B、Ba2+、OH－、SO42－ C、Ca2+、NO3－、CO3－ D、Ag+、Na+、Cl－ 5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( ) A、 AgNO3，NaCl B、Na2SO4，MgCl2 C、 HCl，Na2CO3 D、 BaCl2， K2CO3 6、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4
2018年中考化学真题分类汇编专题1信息给予题含答案
专题一信息给予题 一、选择题 （2018·江苏无锡）13．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫 酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（） A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D．实验中可观察到脱脂棉团变红 【答案】A （2018·山东青岛）11．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是 A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源 【答案】D 9．（2018?四川乐山）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（） A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+ 【答案】D 9.（2018·浙江宁波）三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（） A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性 C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐 【答案】A
高考化学复习离子共存问题知识点
2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
专题一 初中化学离子共存专题讲课教案
专题一离子共存问题一、知识点梳理： 1、酸的化学性质：化学反应类型 1）酸+金属 2）酸+金属氧化物 3）酸+碱 4）酸+盐 5）酸+酸碱指示剂 2、碱的化学性质：化学反应类型 1）碱+非金属氧化物 2）碱+酸 3）碱+盐 4）碱+酸碱指示剂 3、盐的化学性质：化学反应类型 1）盐+金属 2）盐+酸 3）盐+碱 4）盐+盐 不能共存的物质： H+： OH-： CO32-： SO42-： CL-： 二、精讲 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 三、当堂检测 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42+ 3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。 A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2 B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3 D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl 4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4 C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl 5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论， 其中可能正确的是（） A、Na２SO４CuCl２AgNO３ B、Na２SO４BaCl2 NaOH, C、Na２SO４CuSO４Ba(OH)２ D、Na２SO４CuSO４H２SO４ 6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） A. SO42-Cl- Na+H+ B. K+SO42-Cu2+NO3- C. Cl-K+SO42-Na+ D. Ca2+Cl-Na+CO32- 7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是 A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－ C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－ 8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH 9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－ C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ 10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3－、Cu2+、OH－。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。则两厂各含有哪些离子？ 甲厂：；乙厂。 11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________ ___。 四、家庭作业 中考专项P93-P94;一飞冲天P41-44
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放
(完整版)初中化学离子共存专题
一．选择题（共12小题） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3．在某无色溶液中能大量共存的是（） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（） A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（） A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2 C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl
离子共存 教学案
G3HX-离子共存 高考前瞻： 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。 学习目标： 能够应用所学方法判断溶液中离子能否大量共存。 学习重点： 1、能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式。 2、判断溶液中离子能否大量共存。 合作探究Ⅰ： 小组互纠课前练习并根据习题总结出溶液中离子不能大量共存的原因。 合作探究Ⅱ： 完成下列各题并总结出应用哪种方法判断的溶液中离子能否大量共存。 1.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 2. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 3．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
4．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+B．SO42－ C． Ba2+D．NH4+ 5．（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 学习反思： 1、学完本课我最大的收获是： 2、我还存在疑惑的地方是： 巩固练习： 1．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－ C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 2．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．Ca2+、NH4+、HCO3－、NO3－ C．NO3－、I－、Ca2+、H+ D．Ca2+、Na+、OH－、NO3－ 3．能在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2＋、SO42—、OH—、K＋B．Cu2＋、NO3—、Cl—、H＋ C．H＋、Na＋、Cl—、SO42—D．K＋、OH—、Cl—、NH4＋ 4．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．HCO3－、ClO－、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3－、H+ C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－ 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、CO32、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一 C．K+、H+、SO42、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+ 6.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-