化学选修四第一章与第二章练习题

化学练习

第一章复习题：

1、已知：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g), 反应过程中 能量变化如图。问：

（1）a 、b 、c 分别代表什么意义？

a

b c (2)该反应是放热还是吸热？ △H 大于0还是小于0？

a ．破坏１molH 2和1/2mol O 2中化学键所吸收的能量

b ．由２mol H 和１mol O 形成１mol H 2O （g ）所放出的能量

c ．反应热 （2）放热 小于

2、已知H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol －

1，H-N 键键能为391 kJ·mol －

1，根据化学方程式：N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）; ΔH=－92.4kJ·mol －

1。则N≡N 键的键能是 （ ） A ．431kJ/mol B ．946kJ/mol C ．649kJ/mol D ．896kJ/mol

3、已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH=－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；

ΔH=＋482．1 kJ·mol －

1。则液态H 2O 变为气态水的热化学方程式为： 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4

③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6

④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5、下列说法正确的是（ ）

A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ

6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是（ ）

H 22

1

2

1

A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3

B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2

C ．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3

D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 2 7、已知下列反应的反应热：

①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=－870.3kJ/mol ②C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ/mol ③H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3=－285.8kJ/mol 则：2C(s)+O 2(g)+2 H 2(g)＝CH 3COOH(l) ΔH ＝ ___－488.3kJ/mol

第二章知识点及练习题：

一、（一)有效碰撞和活化分子

（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

（2）活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。 右图中的E1是反应的活化能，E1-E2是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子

普通分子+活化能

活化分子

活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 (二）影响反应速率的因素 1、 内因：物质本身的属性

2、 外因：浓度、压强、温度、催化剂

（1） 浓度：增大（减小）反应物浓度，增大活化分子个数，化学反应速率加快（减慢）。 （2） 压强：只影响有气体参加的反应，固体或液体收到压强的影响很小。 增大压强（减小容器体积）相当于增大反应物浓度，反应速率加快； 减小压强（增大容器体积）相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。 ① 恒温、恒容密闭容器中，充入不反应气体，各物质浓度不变，速率不改变。

② 恒温、恒压密闭容器中，充入不反应气体，体积增大，各物质浓度减小，速率减慢。 （3） 温度：升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快。

（4） 催化剂：催化剂降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率。 【练习1】 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )

A.增大亚硫酸钠粉末的量

B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2

C.硫酸浓度不变，用量增大一倍

D.使反应在较高温度下进行 2. 反应C （S ）+H 2O （g ）

CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其

反应速率几乎无影响的是( )

A.增加C 的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N 2使容器体积增大 3.下列说法中有明显错误的是（ ）

A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

活化

去活化

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

4.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。下列判断正确的是（）

A.OE段表示反应速率最快

B.EF段表示反应速率最快，收集的CO 2最多

C.FG段表示收集的CO2最多

D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

5.某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的

浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L （填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是

答案：（1）0.03（2）0.1；催化剂

（3）＞；＞（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动

6、4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4混合反应，反应方程式为：

２KMnO4＋５H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋。

用仪器测得反应过程混合溶液中的Ｃ（MnO4－）与随时间变化关系如右图

①t1~t2时间段的实验现象是

②分析t1~t2时间段反应速率明显加快可能的原因是：

③设计简单实验验证②的分析，可供选择的试剂：0.01mol/L KMnO4、0.1mol/L H2C2O4、0.2mol/L H2C2O4、MnSO4(s)

反应温度：25℃、50℃

实验１实验２

加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

①

反应温度

②③现象记录记录溶液颜色开始变浅和完全褪色的时间

7、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号反应物催化剂

①10mL2% H2O2溶液无

②10mL5% H2O2溶液无

③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。

（2）实验①和②的目的是_____________________________________ _____。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是。

(1)降低了反应所需的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物

中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)

(3)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率

二．化学平衡状态的判断：

（一）、可逆反应

1、定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

注意：①正反应和逆反应发生的条件相同；

②可逆反应是有限度的，反应物不能完全转化为生成物，反应物、生成物共同存在。

③可逆反应的化学方程式用“ ”连接而不用“===”号。

（二）、化学平衡的状态

1、化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改

变的状态。它是可逆反应达到的最大限度。

主要判断标志：（1）同种物质v(正)= v(逆) ≠0；不同种物质的正、逆反应速率之比等于系数比（2）反应过程中处于变化的量保持不变了即是平衡状态

【练习1】：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，

18O存在于（）

A、只存在于氧气中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在

2、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

3、（双选）在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成n molA,同时生成3n molB

C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）

D.单位时间生成n molA,同时生成2n molC

4、（双选）下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

5、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）

A . P、Q、R、S的浓度不再变化

B . P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1

C . 反应容器内P、Q、R、S共存

D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化

6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气)

2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.气体的平均分子量

D.气体的颜色

三、勒夏特列原理及其应用：

勒夏特列原理内容：度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。

1、增大反应物浓度（或减小生成物浓度), 平衡

增大生成物浓度（或较小反应物浓度），平衡

2、升高温度，平衡；降低温度，平衡

3、增大压强，平衡；减小压强，平衡

4、催化剂：

【练习1】某密闭容器，放入一定量的SO2、O2，发生反应2SO2+O22SO3（正反应放热），在达到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）

A．通如N2B．升温C．减少体积D．加入SO3

2、浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）

A.变黄B．变深C．变浅D．无变化

3、下列能用勒夏特列原理解释的是()

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深

4、在密闭容器中，反应 2HI H 2+I 2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）

A.减小容器体积

B.升高温度

C.加入催化剂

D.恒容下充入 HI 气体 5、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH ＜0下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变

化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A ．t 2时加入了催化剂 B ．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强 D ．t 4～t 5时间内转化率最低 6、已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )

A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

四、化学平衡常数 【知识点】

● 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应

物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

● 表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ）

当在一定温度下达到平衡时，K==

注意：化学平衡常数只与 有关； 在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

● 平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。

K 值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ； K 值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。 注意：反应物转化率增大，K 值不一定增大。因为K 只与温度有关。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

4 5 3

2 1 0

v v (逆)

v (正)

v (逆)

v (正)

v (逆) v (正)

6

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c＜K ，反应向正反应方向进行；Q c＝K ，反应处于平衡状态；Q c＞K ，反应向逆反应方向进行

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应，?H ＞0。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应，?H ＜0。

【练习1】下列关于化学平衡常数的说法中错误的是( )

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

1.已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2 SO3 (g)

2SO2(g)＋O2(g) 的化学平衡常数为（）

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

2.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=

3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与

温度t的关系如下：

t℃700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K表达式为。

（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填大、小或不能确定)平衡移动（填正、逆、不）

(4) 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为℃。（1）K=c(CO)×c(H2O)/[c(CO2)×c(H2)]

（2）吸热反应

（3）小正

（4）830

四、综合计算（V、c、K、转化率等）

【知识点】

●速率表达式

●浓度表达式

●平衡常数表达式

●转化率表达式

●气体体积分数表达式

反应前后压强比

【练习1】在一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体相混合后于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g) △H<0，2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8molD ，并测得C 的浓度为

0.4mol/L ，请填写下列空白：

（1）x 值等于________________ （2）A 的转化率为_________________ （3）生成D 的反应速率为_____ （4）该温度下反应的平衡常数为 （5）平衡体系中C 的体积分数为_________

（6）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C 的体积分数_________

(1)2 (2)60% (3)0.2 mol/(L?min)

2、在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N 2、压强1.0×105 Pa 、反应时间3 h)：

T /K 303 313 323 353 NH 3生成量 /10－6

mol

4.8

5.9

6.0

2.0

相应的热化学方程式：N 2(g)＋3H 2O(l)===2NH 3(g)＋32

O 2(g) ΔH ＝＋765.2 kJ ·mol －1

回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH 3生成量的建议：_______________________________________________。

(3)工业合成氨的反应为N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)。设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入

0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应10min 后达到平衡时，NH 3的物质的量分数(NH 3的物质的量与反应体

系中总的物质的量之比)为4

7。计算：

①该条件下N 2的平衡转化率；

②用NH 3表示该反应的反应速率为多少？

③平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?

④该条件下反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)的平衡常数。

高温、高压

催化剂

高温、高压

催化剂

3、恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min 5 10 15 20 25 30

c(NH3)/(mol/L) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2 、1 mol H2和

0.2 mol NH3 ，化学平衡将向方向移动

4、在10L容器中，加入2mol的SO 2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g)

SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50% 试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

（1）化学平衡将向____ ____方向移动，NO2的转化率将_______ _____；

（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是___ ____mol/L；

（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为_______%，NO2的转化率由__________%变为_______%。（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将________________（填“增大” 、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将____________（填“增大” 、“不变”或“减小”）。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。