中考化学一模试卷解析版
中考化学一模试卷解析版
一、选择题
1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃20304050607080
溶解度/g3*******.5110138170
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）
A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g
3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%
B．5.6%
C．12.7%
D．13.4%
4．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干
B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸
C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干
D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶
6．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
7．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
8．不能正确反映对应变化关系的图像是（）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
9．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系
如图2所示，下列说法正确的是：( )
A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106
C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
10．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A．1个B．2个
C．3个D．4个
11．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质R氧气二氧化碳水一氧化碳
反应前质量/g m1m2000
反应后质量/g00m3m4m5
下列叙述正确的是（）
①m1=1/9m4时，R是H2
②m1+m2=m3时，R是C或CO
③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
12．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是
A．10克碳酸钾和碳酸钠
B．5.6克氧化钙和氧化锌
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠
D．10克镁粉和铜粉
13．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
其中正确的个数有
A．2个B．3个C．4个D．5个
14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）
A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g
15．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。下列说法不正确的是
A．W的取值范围是W≥8g B．加入氧化铜的质量是10g
C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g
16．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
B．氯碱工业制得纯碱
C．侯氏碱法的产品是NaHCO3
D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水
17．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是
A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4KCl ZnCl2 D．K2SO4AgNO3 NaCl
18．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
19．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末肯定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2
20．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）
X Y Z
A CO2Na2CO3CaCO3
B NaNO3Na2CO3NaCl
C HCl BaCl2NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
21．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
22．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）
A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8
B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾
C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种
D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8
23．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
24．下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )
① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图
④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A．①③ B．③④ C．②④ D．②③
25．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )
A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4
二、实验题
26．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
（资料）：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。
27．小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜，反应化学方程式为：______．
他根据碳的化学性质分析，认为该实验中可能会有一氧化碳产生．
（查阅资料）一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
（设计实验）小明设计了下图所示的实验装置，并进行实验验证：
(1)A装置中酒精灯加网罩的目的是_______．
(2)刚用酒精灯给试管A加热时，B装置中就立刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现，原因是______．
(3)C中湿润黄色氯化钯试纸变蓝，说明有_____气体生成，证明小明的判断是正确的．你觉得实验产生该气体的原因可能是(写一条)：______．
(4)设计装置时还要考虑环保因素，因此，要在装置C右侧导管口添加____装置．
(5)当反应结束后，小明发现一个问题：若先停止加热，______而导致试管炸裂，但若先去除B装置，则会导致________．请你帮助他设计一个实验操作，将试管中还原出的铜倒出：_________．
28．央视报道，全国多地相继出现了假干粉灭火器。干粉灭火器中灭火剂的主要成分是NaHCO3，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。某兴趣小组的同学想了解学校干粉灭火器中灭火剂是否为“假干粉”，设计了以下实验进行探究。
探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：实验步骤实验现象结论
甲取少量灭火剂于试管中,加入一定量的粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报
道中的“假干粉”
乙取少量灭火剂于试管中,加入一定量的稀盐酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为。
探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
（查阅资料）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量。
（提出问题）残留物的主要成分是什么？
（作出猜想）猜想①
碳酸钠；猜想②。
（设计方案）小组同学设计了以下实验方案，错误的是（填字母）。
A．加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想②正确
B．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想①正确
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想②正确
（反思评价）用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：。
29．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1）装置图中仪器a的名称为______________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从__________端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B 装置作为发生装置，其主要优点是_________________________________。
（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目排水法向上排空气法
收集方法可行性分析因为CO2气体生成和从水面逸出的速
率远大于其溶解和与水反应的速率，
所以可用排水法收集。
因为①_________，所
以可用向上排空气法收
集。
收集过程分析用排水法收集CO2，集满现象是：
②_____
“验满”分析：因气体无
色，故集满与否较难确
定．即便用燃着木条移
近容器口火焰熄灭，也
难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短
先浑浊后变澄清所需时
间较长
由上述实验可得结论与排空气法相比，排水法的优点是：③____________
（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。
反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到
_______________________，则表明该装置的气密性良好。
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：
_____________________________________。
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
_____________________。
30．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小林将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，进行如下实验．
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色．
（2）实验2中，若B盛装的是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是．
（3）实验3中，小林向两支试管中吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式
是．
B中无现象，为探究吹气后B中溶质的成分，小林进行如下探究：
（提出猜想）猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
（实验和结论）
实验实验现象结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液．产生白色
沉淀
溶液呈现
红色
猜想3
成立
（反思与评价）老师评价小林得出的结论不正确，是因为．
如果要验证猜想3成立，你的改进意见是．
31．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制氧气时，将过氧化氢溶液通过_____________（填仪器名称）加入A中，化学反应方程式为_________________。
（2）确定C作为气体发生装置应满足的条件是_________________。
（3）实验室制得的氢气可用上图装置中________________（填字母序号）收集。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：A
【解析】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；
C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。
2．A
解析：A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】
由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
设氯离子质量为x，
2Cl-～H2↑，
71 2
x 0.4g
712
0.4
x g
=
x＝14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为
14.2
23.4
35.5
100%
58.5
g
g
=
?。故选A。
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
3．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
22
MgO2HCl=MgCl H O
409540
++溶液增加质量
3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044
+-↑++溶液增加质量
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x ，则
2MgCl 9540x 150g-142g=8g
溶液增加质量 95x 40=8g
解得x=19g ；
该溶液的溶质质量分数为：19g
100%12.7%150g
?≈。 故选：C 。 【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
4．D
解析：D 【解析】
A 、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： KCl+AgNO 3═AgCl↓+KNO 3， 74.5 143.5 14.9g 28.7g
NaCl+AgNO 3═AgCl↓+NaNO 3， 58.5 143.5 11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g ，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g ，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B 、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C 、由A 知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D 、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D 。
5．B
解析：B
【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B
6．D
解析：D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
7．B
解析：B
【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B
8．C
解析：C
【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
9．C
解析：C
【解析】
（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉
淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；A.图1中b→c段表示生成沉淀的过程； B.根
据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气
体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为
y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 44 106
100
y 2.2g z 5g
106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g
图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106
C. 碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先
盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的pH逐渐增大到
7；因此图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；D. 当
盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯
化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点
时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。选C
点睛：①碳酸钠溶液呈碱性，②在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠时由于碳酸钙沉
淀和稀盐酸反应，所以碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应
10．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量
的稀硝酸，
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、
硝酸钡，正确；
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化
钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸
钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；
④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最
多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。
故选：D。
11．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；
②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；
③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；
甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；
通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；
④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，
水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，
一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，
通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。故选D。
12．B
解析：B
【解析】
【分析】
天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
10g x
10010g
44x ↑
=
解得x=4.4g
此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。
所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。
由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。
【详解】
A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都
大于100。A 错误；
B 、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：
CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O 、ZnO+2HCl=ZnCl 2+H 2O ，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g 。B 正确；
C 、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g ，天平无法保持平衡。C 错误；
D 、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x 。
22Mg +2HCl =MgCl +H 24210g
x
2410g 2x
↑=
解得x=0.83g 。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g ，天平不能
保持平衡。D 错误。 故选B 。
13．C
解析：C 【解析】 【分析】
铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温
Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。 【详解】
①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确
②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；
③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；
④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；
⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C 。
14．B
解析：B 【解析】 【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后Ca 元素质量不变。若将化学式
变形转换为
，则
。
故选B 。
15．D
解析：D 【解析】 解法一：
设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y 。 CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O 80 98 160 m x y
8098160m x y == x=
9880m
y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，同时放出氢气质量为c 。 Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 固体质量增加 56 160 64 64-56=8 2m a
1608
2m a = a=0.1m
Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 98 2 b 14g-
9880
m
c 56982981480
m b c g ==
-b=8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b ,0.1m=8-0.7m ，解得m=10g ，b=1g 。
562
b c
=,由于b=1g ,所以有： 5621g c
= c≈0.04g
由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z 。
H 2SO 4 ～FeSO 4 98 152 100g×14% z
981520
100140
z g =?
Z=
152
7
g 加入铁粉的质量W=
1527g ×56
152
×100%=8g ； 最后得到溶液的质量分数=21.7100100.04g
g g g
+-×100%≈19.73%
故选D 。 解法二：
根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。 反应过程中存在如下转化关系： H 2SO 4
H 2SO 4、CuSO 4
FeSO 4
则存在关系式：H 2SO 4 ~ Fe ~ FeSO 4 98 56 152 100 g×14％ x w
解得x =8 g ，w =21.7 g ，则反应生成铜的质量为8 g ，根据质量守恒定律可知氧化铜的质量为8 g ÷
64
80
=10 g ，则A 、B 项正确。 设与氧化铜反应的硫酸的质量y ，生成硫酸铜的质量z 。 CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O 80 98 160 10 g y z
解得y =12.25 g ，z =20 g ，则剩余H 2SO 4的质量为100 g×14％－12.25 g=1.75 g 设反应生成氢气的质量为m 。 Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 98 2 1.75 g m
解得m =0.036 g ，则D 项错误。
则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：
21.7g
100(100100.036)
g g g ?+-％=19.7％，C 项正确。
点睛：分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe ，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等。
16．D
解析：D
【解析】A、由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，错误；
B、氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；
C、侯氏碱法的产品是Na2CO3和NH4Cl等，错误；
D、由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。故选D。
17．C
解析：C
【解析】
pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意
A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故A错误．
B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误
C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C正确．
D、K2SO4AgNO3生成硫酸银沉淀，故D不正确
故选C
18．C
解析：C
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，
MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
84 73 44
84g x y
84/84g=73/x x=73g
84/84g=44/y y=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
84 73 44
84g m n
84/84g=73/m m=73g
84/84g=44/n n=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。选C
19．B
解析：B
【解析】
根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl；Mg(NO3)2。
2020年九年级化学中考模拟试卷及答案
2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题（每题2分，共20分请将每题选项填写在下面的表格中） 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A 干冰升华，钢铁生锈 B 、牛奶变酸，塑料降解 C 、 酒精挥发，石油蒸馏 D 、光合作用，蜡烛熔化 2．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中 发生化学变化且质量增加的是（ ） A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．③⑤ 3．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl ＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A ．0.88% B ．0.9% C ．0.85% D ．0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( ) A ．溶于水时生成了盐酸 B ．水溶液中含有酸分子 C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是（ ） A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据溶液的酸碱性，判断溶液的溶质是酸还是碱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A ．酸能使石蕊试液变红，通入CO 2的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸 B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
人教版中考化学试卷含答案.doc
中考化学试卷11. 若有化学反应4A+B?=2A?B，且 A 与 B 元素的相对原子质量之比为1:2 ，则 12g B? 完全消耗时生产A?B 的质量为 一、选择题（本大题共10 小题，每小题 2 分，共20 分．每小题给出的四个选项A． 15g B． 18g C． 24g D． 36g 中，只有一个最符合题意） 1．（ 2 分）下列变化属于化学变化的是（）二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题给出的四个选项中，A．蜡烛熔化 B ．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D ．海水晒盐有 1-2 个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选2．（ 2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分） A．氧气 B ．氮气 C．水蒸气D．二氧化碳11．（ 2 分）下列说法正确的是（） 3．（ 2 分）下列物质中属于混合物的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 A．河水 B ．氯酸钾C．三氧化硫 D．五氧化二磷B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 4．（ 2 分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 A．酒精 B ．汽油 C．氢气 D．天然气D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 5．（ 2 分）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）12．（ 2 分）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（） A．蔬菜 B ．鸡蛋 C．玉米 D．豆油选项需要鉴别的物质鉴别方法 6．（ 2 分）下列图示实验操作中，正确的是（） A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液 A． B． C． D． B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水 7．（ 2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） C 氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸 8．（ 2 分）金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要A． A B． B C． C D． D 原因是（）13．（ 2 分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（） A．构成它们的原子大小不同A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．构成它们的原子数目不同B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C．金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 9．（ 2 分）下列说法中正确的是（）14．（ 2 分）氨基钠（ NaNH2）是生产维生素 A 的原料．工业上将金属钠于97～100℃A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体气．下列说法不正确的是（） C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2 3 价 A． NaNH中氮元素的化合价为﹣ D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 2 B． NaNH中钠元素的质量分数为 % 10．（ 2 分）下列说法中不正确的是（）C．钠的熔点比铁的熔点低 A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着D．该反应的化学方程式为： 4Na+4NH34NaNH2+H2↑ B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量15．（ 2 分）下列示意图与对应的叙述正确的是（） C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点A． D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
中考化学一模试卷
中考化学一模试卷 一、选择题 1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（） A．100g B．150g C．200g D．300g 2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
中考化学一模试题及答案
中考化学一模试题及答案 一、选择题 1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A KNO 3 NaCl 热水 溶解，降温结晶，过滤 B KCl K 2CO 3 盐酸 加入过量的盐酸，蒸发 C Cu Fe 2O 3 碳粉 与过量的碳粉混合，加热到高温 D O 2 CO 铜 将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知3 23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6% 3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ） A ．不同物质的着火点： B ．硫及其化合物与化合价的关系： C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D ．物质形成溶液的pH ： 5．A~H 是初中常见的物质，已知A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下 列说法中不正确的是
人教版九年级化学中考模拟试卷一含答案
化学模拟试卷（一） 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，并把答案填写下表中） 1、下列过程发生化学变化的是：（ ） A 、空气液化制氧气 B 、用石墨制取人造金刚石 C 、日晒海水制取食盐 D 、压缩二氧化碳气体制取干冰 2、目前很多地区污染指数超标，原因之一是：（ ） A 、人的呼吸 B 、植物的光合作用 C 、氢气的燃烧 D 、化石燃料的燃烧 3、含氮a%的某化合物一个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为（ ）： A 、 2800a B 、80 C 、2800a D 、28 a 4、agA 物质和bgB 物质发生化合反应，生成C 物质，则C 物质的质量：（ ） A 、等于（a+b ）g B 、小于（a+b ）g C 、不大于（a+b ）g D 、不小于（a+b ）g 5、现有质量相等的两份氯酸钾固体，一份单独加热，一份与少量二氧化锰混合加热，当完全反应后，产生的氧气的质量（m ）和反应时间（t ）的关系图正确的是： （ ） 6、下列实验操作正确的是：（ ） A 、用托盘天平称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 B 、给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的2/3 C 、实验室取用块状药品时，用手直接取用药品 D 、量取一定体积的液体，读数时视线与量筒内液体的凹液面保持水平 7、下列化合物中，氮元素质量分数最高的是：（ ） A 、NH 4HCO 3 B 、（NH 4）2SO 4 C 、NH 4NO 3 D 、CO （NH 2）2 8、下列污染因素中：①工业生产中废液，废渣的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是： （ ） A 、③ B 、①②③ C 、④ D 、①②③④ 9、甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系： 高温 点燃 （1）甲 + 丙 乙 （2）乙 + O 2 丙 （3）丁在高温下分解可得到丙，则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的一组是： （ ） A 、C 、 CO 、 CO 2、 CaCO 3 B 、C 、 CO 2、 CO 、 CaCO 3 C 、CO 、 C 、 CO 2、 CaCO 3 D 、CO 2、 C 、 CO 、 CaCO 3 10、某金属A 的氧化物的化学式是A m O n ，则A 的化学价为：（ ） A 、2m n + B 、2n m + C 、2n m + D 、m n + 11、“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是；（ ） A 、氢气 B 、一氧化碳 C 、甲烷 D 、二氧化碳 12、运送“神州三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C 2H 8N 2）下列说法正确的是： （ ） A 、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 B 、偏二甲肼的相对分子质量是27 C 、偏二甲肼中含有氮气 D 、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1 ：4 ：1 13、x 、y 两种元素形成多种化合物，其中一种化合物为xy 中，x 元素的质量分数为%，则下列化合物中x 的质量分数大于%的是：（ ） A 、xy 2 B 、x 2y 3 C 、x 2y D 、x 2y 5 14、由两种金属组成的混合物共30g ，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g ，则这种混合物的可能组成是： （ ） A 、Zn 和Cu B 、Fe 和Mg C 、Mg 和Al D 、Fe 和Zn 二、填空题：（本题包括4小题，共16分） 15、（4分）下列化学符号：①2CO ；②2Na + ；③Mg 2+ ；④2 BaO +；⑤H 2O 中数字“2”表示（均填序号） （1）离子个数是 ； （2）一个离子所带电荷值是 ； （3）分子个数是 ； （4）元素的化合价数值是 。 16、（3分）有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO 2↑，其中物质M 的化学式为 ，此反应中发生还原反应的物质的化学式为 ，还原剂是 。 17、（4分）经过初中阶段的化学学习，我们可以初步认识到：化学反应的现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中提示各举一例，回答下列问题。（用文字表述） （1）反应物的量不同，反应现象可能不同 （2）反应物的量不同，生成物可能不同 18、（5分）阅读下列短文：（为了答题方便，句子前面加了序号） ①纯净的氮气是无色无味的气体。②在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体。③一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。④二氧化氮有毒，易溶于水。它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。⑤生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性的硝酸盐。 试填写下列空白： （1）短文中描述氮气化学性质的句子是 ；（填序号） （2）实验室制取一氧化氮气体，宜用 法收集； （3）写出二氧化氮与水作用的化学方程式 ； （4）“雷雨发庄稼”。意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。其原因是 。 三、简答题：（本题包括3小题，共19分） 19、（8分）在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氮气、甲烷六种气体中：（填化学式） （1）在空气中所占体积分数最大的是 ； （2）相同条件下，密度最小的是 ； （3）有剧毒，又能作为还原剂的是 ； （4）燃烧时可生成两种产物的是 ； （5）可使紫色石蕊试液变红色的是 ； （6）可用于炼钢的是（化合物） ； （7）在一定条件下，跟氢气、一氧化碳、甲烷都能进行反应并放出热量的是 ； （8）属于有机物的是 。 20、（9分）在一定条件下，下图表示了某些物质之间相互转化的关系。回答下列问题
(完整版)中考化学试题及答案(最新整理)
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是
2019初三化学一模试题及答案word版.doc
20 19 - 2 020 年 初 三 化 学 一 模 试 题 及 答 案 w o r d 版 学校 姓名 准考证号 考 1. 本试卷共 8 页， 36 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 生 2. 在答题纸指定位置上准确填写学校名称、姓名和准考证号。须 3. 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 知 4. 在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束，将本试卷、答题纸和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题 （每小题只有 1 个选项符合题意，共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1．地壳中含量最多的元素是 A ．氧 B. 硅 C ．铝 D ．铁 2．下列属于化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．铁锅生锈 C ．香水挥发 D ．矿石粉碎 A ．氢气 B ．氧气 C ．氮气 D ．二氧化碳 4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是 A ．生石灰 B ．小苏打 C ．烧碱 D ．纯碱 5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。下列化肥中，应该施用的是 A ． K 2CO 3 B ． NH 4NO 3 C ． Ca(H 2PO 4)2 D ．NH 4HCO 3 6．下列图标中，表示可回收物品的标志是 A B C D 7．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉 B ．牛奶 C ．白糖 D ．花生油 8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A ．塑料保鲜盒 B ．真丝围巾 C ．大理石地砖 D. 陶瓷花盆 9．富硒大米中的“硒”是指 A ．原子 B ．分子 C ．单质 D ．元素 10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息 3 Li 如右图所示，对图中信息解释不正确 的是 ．．． 锂 6.94
中考化学模拟试卷
中考化学模拟试卷 一、选择题 1．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（） A B C D 向饱和石灰水中加入一定 量CaO 一定温下，向不饱和 硝酸钾溶液中加入硝 酸钾固体 一定质量的红磷在密 闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气 质量 A．A B．B C．C D．D 2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（） A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水 3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（） A．b点时所加试剂一定是稀硫酸 B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质不止是盐 D．a点时溶液中有可能存在Fe3+ 4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A．向硝酸溶液中不断加水 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过 量 5．下列叙述中不符合实验事实的是 A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红 B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀 D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质 6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( ) A．B． C．D． 7．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下列图像中正确的是 （） A．B． C．
(完整版)初中化学试题及答案
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）
2020年中考化学一模试题及答案
2020年中考化学一模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4：13 B ．3：10 C ．2：7 D ．1：4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ?，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16?? ÷? ??? ，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16??，甲 烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为 212g 100%=108g 18?? ÷? ??? ，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质 量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。则反应前CH 4和O 2的质量比为 48g:160g 3:10=，故选B 。 2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ↑） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。 通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷ 23 23+1+12+163 ?=42g 。 加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。 减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。 社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：
中考化学一模试题和答案
中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质R氧气二氧化碳水一氧化碳 反应前质量/g m1m2000 反应后质量/g00m3m4m5 下列叙述正确的是（） ①m1=1/9m4时，R是H2 ②m1+m2=m3时，R是C或CO ③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确； ②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确； ③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确； ④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。 二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11， 水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，
2017年中考化学模拟试卷(含答案)
2016-2017学年度下学期 九年级化学摸底考试试卷 （考试时间90分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 H—1 O—16 S—32 Ca—40 Mg—24 Fe—56 C—12 第Ⅰ卷选择题 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（） A．斩钉截铁B．铁杵磨针C．金光闪闪D．真金不怕火炼2．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A．食盐水B．油水C．泥水D．蒸馏水 3．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（） A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3C．KNO3D．CO（NH2）2 4．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（） A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液5．判断下列化合物属于盐的是（） A．Na2O B．Mg(OH)2C．HNO3D．CaCl2 6. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（） A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾 C．Na2CO3纯碱碳酸钠D．NaHCO3苏打碳酸氢钠7．实验室用过氧化氢溶液制取干燥的O2气体，不会用到的装置是（） A．B．C．D．
8．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（） A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．硝酸铵 9．能和盐酸发生中和反应的是（） A．氧化铜B．氢氧化镁 C．碳酸钙D．硝酸银溶液 10．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（） A．X显酸性B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 11．下列物质性质与用途的对应关系错误的是（） 选项性质用途 A 氧气具有助燃性用于火箭发射 B 浓硫酸具有腐蚀性干燥氢气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫12．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（） A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液 B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来 C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层 D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液 13．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg D．铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的活动性比铁弱 14．下列有关合金的叙述，正确的是（） ①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物； ⑤生铁是含碳较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 A．①②③④⑤⑥B．①② C．①③④D．③④⑤⑥ 15．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（） A．木炭粉与氧化铜共热B．澄清石灰水滴入稀盐酸中
2020年最新中考化学试题及答案
可能用到的相当原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 1、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（） A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是
3、下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（） A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混 合溶液中加入一些铁粉，待完全反应 后，再过滤。下列情况不可能 ．．．存在的 是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 二、填空题(本题共4小题，共18分) 7、（4分）A 、B 、C 三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A 、B 为原子时，X= ；Y= ； （2）C 表示的粒子符号是 ，该元素与B 元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
中考化学一模试卷(含答案)
中考化学一模试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法 A CaO CaCO3高温充分煅烧 B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤 C CO2CO通过足量的灼热氧化铜 D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。 A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确； B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误； C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确； D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。 点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。 2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（） A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4 B．X：CO2 Y：O2 Z：CO C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2 D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】 A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确； B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳， CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确； C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH） 2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确； D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。 3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向pH＝2的酸溶液中不断加水 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数） D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化 【答案】D 【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确 4．不能正确反映对应变化关系的图像是（）
中考化学一模试题及答案
中考化学一模试题及答案 一、选择题 1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 3．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 6．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 7．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）
2014年中考化学试卷(含答案和详细解析)
—燃着的木条 2014年中考 化 学 YH 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟 一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁 2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水 3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 A.分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列图示实验操作中，错误．． 的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C.CO 2的验满 D.倾倒液体 5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅 B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C.在排骨汤中放入食盐调味 D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是 A B C D 7.不同元素间最本质的区别是 A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 8.中国梦·小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．． 的是 A.铝合金灯柱属于金属材料 B.灯泡中填充氮气做保护气 C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．． 低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林 C.用淘米水浇花 D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等
中考化学一模试卷(含答案)
中考化学一模试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应： Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3 ③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 【答案】C 【解析】 【分析】 铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温 Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。 【详解】 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确 ②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确； ③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确； ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确； ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C 。 2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是