氮及其化合物思维导图
初三化学思维导图
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
思维导图在元素化合物复习中的应用
龙源期刊网 https://www.360docs.net/doc/197718306.html, 思维导图在元素化合物复习中的应用 作者：曾维彭 来源：《年轻人·中旬刊》2019年第09期 摘要：元素化合物知识较多，且物质之间联系较复杂，容量很大，是高三复习的难点之一。笔者通过引入思维导图，研究如何把元素化合物知识显得直观形象，把学生的学习误区变成学习兴趣，解决高三复习的难点。 关键词：思维导图;元素化合物;复习 中圖分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1672-3872（2019）20-0212-01 元素化合物知识是高考中必考的知识点之一，题目的设置一般会以元素化合物知识作为载体来考试学生对其掌握程度。但是学生在这一章节的掌握存在很多误区。（1）对知识点掌握不牢固;（2）对元素化合物间的物质变化不是很熟悉;（3）对知识的迁移不是很到位。元素化合物知识太多，学生在记忆的时候只是独立的把这些知识机械地记忆，没有找出他们之间的联系。 1 思维导图概述 思维导图又叫心智导图，是表达发散性思维的有效图形思维工具，简单却又很有效，是一种革命性的思维工具。思维导图自20世纪80年代思维导图传入中国。最初是用来帮助“学习困难学生”克服学习障碍的，但后来主要被工商界（特别是企业培训领域）用来提升个人及组织的学习效能及创新思维能力。它的优点是给你一个支撑点让你凭着想象力和现有的知识去发散，把用不同的符号不同的颜色的线条去把想到的知识以及知识间的联系画在纸上，更直观的让学生了解自己的知识缺陷，弥补不足，也能让教师去发现该学生在思维上不足，给予必要的指导。笔者尝试着利用思维导图作为工具，引导学生将元素化合物的知识建构起来。 2 元素化合物的复习 思维导图呈现一个放射性的思维表达过程，学生可以凭借思维导图发散思维，理清思维脉络。在绘制思维导图的过程中能帮助学生反思学习过程和认知结构，巩固复习知识。 2.1 课前准备 知识储备是画思维导图的基础，要是学生连最基本的化学知识也不记得，那么在建构学习中遇到的障碍会比较大。为了突破这个障碍，笔者会预先几天布置学生将有关的内容利用课余时间进行复习，然后将复习的内容画成思维导图。
初三化学-单元知识总结(思维导图)
知识脉络图 走 进 化 学 世 畀第一单元走进化学世界 组戚■（物质都是由元素组成的）?…一…一' ------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉 化学研究的对 研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验 化学实验 基本操作 变化规律 化学学习的特点是关注 化的过程及其现象“ 物理变化 化学变化T匕合、分解、置换、复分解 f提出间题 诜计实验方案，确定起歩骤 分析与讨论? 结论 I问题及建议 观察 描述和记录 「交徹 I体验 第二单元我们周围的空气 知识脉络图 ｝本质区别 C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品 的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O） r块状固触锻子》 氮气詡）」约占空气总体积的73%。无色、无味、气体。化学性质不活徴，一般巩F他J ［不可燃，也不助燃?用作保护气焊接\灯泡、食品等〉° 稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。 二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元* 其他气体和杂匮：占0.03% ■, f物理性质：无色、 化学性质 （比较活』 泼，具有、氧 化性，是常 用的氧化剂） 无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。 严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、 2C + 02 = 2 CO 占姝 S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩 4P + 5屯=2P￡05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体） 皎---- 3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02 =刖耀眼白光、放热、白色固体） 4A1+3O￡= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休） 占懈 2H2+ 0 2= 2H2O 勺 占妒 2C0 + 02= 2C0￡ VCH4+202=C02 +-2H20. G炎蓝色或蓝色火焰，放熟 厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉 （f 2H2O22H20 + 02f 原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO￡ + O￡f I 2KC1O3警 2KC1 + 3O￡f 片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直 ［固体与鮫氏影温下制取气体 妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉 叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙） I定量（托盘天平：精确到0.1Q 「多童-倾倒（标签、容器口） 少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置） L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL） 使用方法（火柴点燃’外焰加热） 注意事项（使用前，使用时、使用后〉 仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶） ?（l/3x短柄、移动、管口〉 固体（管口〉 物质的加热彳 I注意事项（都要预热、外壁擦干等等） r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉 洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等） I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下 实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重 丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝 ［毕.应先播导管.后停住加热等。验满方法；将带 火星木条伸至瓶口、木条复燃。 l检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。田 抹J供给呼吸：潜水、/tJ H Jct.LhLJMe- Xi-Jknt 1毕?应先撤导管*后停止加热等。 支持側：炼钢、 I 测定空气中氧气的含量; 、医疗、航空等* 、化工生产、宇航等。 .JW足量红磷在盛有空气的巒闭容器中燃烧。 注竜貝体的实验方法、扌桑作注宣事项等。
高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置
高中化学全套思维导图(高清版)
2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ） 髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件 打开打开文骸 转发三1 【老师】俸 自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43 高中化学 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基础知识 取用固体 取用液体 防火与灭火 常见危险与安全措施 了解实验安全常识及意外事故处理方法 学法指导 操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围 化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全 化学与环境保护 分离溶于溶液中的固体溶质 适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项 蒸发 是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质 将物质的分 萬与提纯混淆 吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置） 实验基 本操作 物质分离提 纯必须遵循 注意防火、防爆炸、防倒吸 不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干 知识 梳理 化学实解 通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒 放，标签向手心， 抓住物质的特性寻找突破口 物质检验和实验综合题 块状固体用锻子 粉末状用药匙 中及故 取用药 品的仪器 的意的 热覗 分离 仪器 热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对 火，不吹灯，先灭后添酒精 喷灯温度可达I 000 X ） 水浴 漏斗 loop 以下 普通漏斗 长颈漏斗 分液 漏斗 主要 用途 萃取,分液， 反应加液体 用器 常仪 冷凝管 洗气瓶 于燥管 注意 事项 用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口 倒岀，下层液体从下层 放出，放液时应打开分 液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。 使漏斗内外大气压相等 反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空 W 中某些成分作用 是 否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度 便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等 剂质 试性 则 原 仪器 据 依 学 剂保 化试的存 密封：水封、 油封、蜡封 方式/开放式存放 阴凉、避光处 （ 干燥器中存放 利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度 、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线 注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸 在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层 注意事项 蒸饌 分液 3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体 其他基本 操作 计量仪器 玻璃仪器的洗涤 药品的取用 药品的保存 装置气密性检验 溶液的配勉 气体的收集和体积的测量 量筒 试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴 烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热 集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器 主要用途 粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少 越好，量筒越小越好，不反应， 不溶解，不受热，不配制 飞芝S 事项 主要用途 精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管 托盘天平 酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定 管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代； 注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装 事M ——亠宀 溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大 刻度不在管最下端 容量瓶 精确配制溶液 标有温度、容积，用前检漏, 注意 不反应、不加热、不换塞、 事项不贮存、不溶解 温度计量程 使用注意事项《备銀球不要羸器壁 使用注 意事项 称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐 蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—
利用思维导图进行高中元素及其化合物教学
利用思维导图进行高中元素及其化合物教学 徐野在中学化学教学中有许多教学方法，若得到合理使用就能极大的提高学生的学习效率和教师的教学效率。其中一种较为有效的手段——“思维导图"，对学生逻辑思维能力的提升以及知识整理能力有很大帮助。化学这门学科的知识点较琐碎，并且涉及许多的化学元素及化合物间的反应方程式。基于此，要想将此门学科讲授的生动形象且内容丰富是非常难的，尤其是在学生学习了化学元素及化合物的性质及各种反应等内容后，在记忆方面也是非常大的考验。因此，在化学元素及化合物的教学中，“思维导图”的运用可以帮助学生理清思路，通过制作思维导图明确每一种元素及化合物之间的转化关系，将多种物质之间的关系串联起来，在头脑中形成知识网，理解性记忆，不再是死记硬背，生搬硬套。比如需要讲解一个化学的反应方程式，就必须要让学生理解物质的性质及反应原理，而物质性质可以从元素的原子结构、物质组成上入手，在关系上就可以表现为将这个元素作为一个主题，然后将它的单质、化合物作为二级内容，接着再根据其性质进行延伸，这样接连的延展过程最终就形成“思维导图”。学生按照自己的思维方式制作出各种形式的思维导图，可以是图画、也可以是流程图，让学生理解每一级、每一个分支的由来，有助于记忆枯燥乏味的化学反应方程式。 1.“思维导图”的制作方法 “思维导图”能够建构出更加有条理的知识框架体系，对所要建构
的内容能够形成知识体系网状结构，有更加清晰明了的认知，这样不仅有利于提高学习的效率，也能为之后的复习打好基础，极大地方便了知识的提取。思维导图的制作步骤如下:首先要选取好一个“主题”，然后对这个主题关联的内容、对象向外进行二级、三级等延展，进行思维的发散。就像是一颗大树干上接了很多的小树杈分支。注意每个级别的“树杈”上都要标注关键词,这样就能形成一个知识点的通路，思维导图也就制作完成了。 2.“思维导图”的课堂应用 在教学过程中，教师可以对某个知识点进行“思维导图”的制作，方便教学，也能够让学生加深对此知识点的理解。也可以做为复习的手段之一，以小组为单位分配制作“思维导图”任务，给学生布置一个相同或者不同的知识点，让他们自己动手去制作“思维导图”，当成课堂作业来完成达到复习的目的。这样他们就能够自己去展开某个知识点的生成以及被生成过程，或者对元素的分类等内容进行展开。也可以做为学生课前自主预习的工具，上课时结合自己的思维导图找到知识疏漏并及时得到补充。同时，在学生制作完成之后上台对自己的作品进行说明，以小组为单位由学生进行作品评选，得选率最高的作品主人就可以得到相应的奖品。这样不仅锻炼了他们的动手能力，又活跃了课堂氛围，在轻松愉悦的环境下对知识进行主动的学习。3.“思维导图”应用的意义 思维导图的利用可以对新知识进行有效的预习，也可以对之前学过的旧知识进行复习。有利于加深之前所学内容的印象,并形成系统
初三化学思维导图
初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小
精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。
高三化学一轮复习硫及其化合物复习教案
《硫及其化合物》 教学目标： 知识与技能目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 过程与方法目标： 1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。 2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 情感态度价值观目标： 通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。培养学生的物质转化观念。教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 教学方法：自主学习与思维导图法相结合 教学手段：多媒体辅助教学 教师活动学生活动 【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等 的图片 观察，感受硫的存在形式。 【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有 什么样的物理性质？ 【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫 原子结构示意图和硫离子结构示意图？ 硫在元素周期表中第三周期第Ⅵ A族。 画出硫原子结构示意图和硫离 子结构示意图。 【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现 什么价态？形成哪些类型的物质？ 构建硫变化的价态线和类别线 S -2 - S - S +4 - S +6 硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学 方程式表示 小合作分组用方程式表示硫各价 态间的转化。 【小结】1、硫的转化网络 2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性； 硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性； 中间价态既有氧化性又有还原性。 构建硫转化的知识网络，理解硫 的价态娈化与性质的关系。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》 学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。 学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程： 【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？ 活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ：
S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络 讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。 【巩固练习】 1.判断下列是否正确。 （1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（ ） （2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（ ） （3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。（ ） 2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。按A 、B 、C 、D 、E 顺序排序的是( ) A.SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S C.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3 D.SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3 3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某 些产物和反应条件已略去)。化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对 分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。 (1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：__________________________。 (2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：________________________。 (3)写出一个由D 生成B 的化学方程式：_______________________________。 (4)将5mL0.10mol ?L ―1的E 溶液与10mL0.10 mol ?L ―1的NaOH 溶液混合。 ①写出反应的离子方程式________________________________________； 4、【2014上海】（本题共12分） 硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许
初中化学思维导图细节
初中化学思维导图细节 一．概念： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾 制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都 选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的
硫及其重要化合物(新)
第1页 硫及其重要化合物 一、 硫及其重要化合物的思维导图 硫及其重要化合物 硫单质 － －黄色(淡黄色)晶体，质脆 物理性质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 －存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 －化学性质氧化性 还原性 －H 2＋S H 2S Fe ＋S FeS －S ＋O 2 SO 2 点燃 －用途制硫酸、制黑火药、橡胶的硫化二氧化硫 － －物理性质无色、有刺激性气味的气体， 密度比空气大，易溶于水，易液化 －化学性质 － 酸性氧化物的通性能使紫色石蕊试液变红，但不能漂白石蕊 使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HBr 与水反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3 与碱反应 －SO 2少量：SO 2＋2NH 3·H 2O (NH 4)2SO 3＋H 2O SO 2过量：SO 2＋NH 3·H 2O NH 4HSO 3还原性 － 工业制法 －与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO CaSO 3 与O 2反应：2SO 2＋O 2 2SO 3催化剂 SO 2 SO 4 2－－ SO 2 SO 4 2－ SO 2 SO 4 氧化性 － 漂白性 －SO 2＋2H 2S 3S ＋2H 2O SO 2可使品红溶液褪色，但加热后溶液由无色变为无色 S ＋O 2 SO 2 点燃 4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2 高温 硫酸 SO 4 的检验 2－ －稀硫酸 浓硫酸 － 能使紫色石蕊试液变红 能与较活泼金属反应Zn ＋H 2SO 4 ZnSO 4＋H 2 能与金属氧化物反应 CuO ＋H 2SO 4 CuSO 4＋H 2O 能与碱反应 2Fe(OH)3＋3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3＋6H 2O 能与某些盐反应 物理性质 化学性质无色油状液体，难挥发，密度比水大，易溶于水。 浓硫酸稀释时放出大量的热。能吸收自由水或结晶水，常用于干燥一些不与浓硫酸反应的气体 吸水性 脱水性 － 能将有机物中的氢、氧元素按照2 1的原子个数比脱去生成水，如能使蔗糖炭化等强氧化性 －常温下能使铁、铝钝化，可用铁、铝槽车贮运 Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2 ＋2H 2O 2HI ＋H 2SO 4(浓) I 2＋SO 2 ＋2H 2O BaCl 2＋H 2SO 4 BaSO 4 ＋2HCl MgCO 3＋H 2SO 4 MgSO 4＋CO 2 ＋H 2O － － － －原理 方法－ SO 4 ＋Ba 2＋ BaSO 4 (白色)，BaSO 4不溶于强酸 2－取少量待测溶液，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明SO 42－ 存在 2Cu ＋S Cu 2S S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2 ＋2H 2O 高温 酸性KMnO 4溶液FeCl 3溶液H 2O 2溶液2－C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2 ＋2SO 2 ＋2H 2O
《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》复习学案 学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。 学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程： 【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】 [活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？ [活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ： S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6
《硫及其化合物》复习教案 - 大连教师网
《硫及其化合物》复习教案 大连102中学韩若慧 课题：《硫及其化合物》复习 教学目标： 知识与技能目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2 掌握二氧化硫的性质，了解浓硫酸的特性，认识工业生产硫酸的反应原 理。 3 了解二氧化硫、硫酸在生活中的应用，了解酸雨的危害和减少二氧化硫的 排放措施。 4 探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 过程与方法目标： 1 通过视频、图片等获取信息，培养学生观察实验现象、分析问题、归纳总 结的能力。提高实验设计能力、实验评价能力。 2学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 情感态度价值观目标： 1通过对酸雨等环境污染产生的原因和如何保护环境等问题的探讨，初步认识到化学学习与生活的关系，感受保护环境的重要性从而激发学习兴趣。 2通过对生产、生活实例的分析，体验化学源于生产、生活，化学也服务于生产、生活，培养学生的参与意识和决策能力。培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。 教学重点：SO2、H2SO4的主要性质；不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 教学方法：自主学习与思维导图法相结合 教学手段：多媒体辅助教学
附板书设计： 硫及其化合物 类别线：氢化物——单质——氧化物——含氧酸——盐 价态线：—2 0 +4 +6 价态变，氧环析价不变，复分解 课后反思： 元素化合物知识历来是学生学习的一个难点。学生在学习化学知识的时候，不但要注意观察化学反应的宏观实验现象，而且要根据现象给出合理的微观解释，并需要通过化学式、化学方程式等符号进行适当的分析和表述。所以，对于化学学习，将文字、符号、图片等有机融合，并建立一定体系的思维导图，可以成为一种强大的学习有效方式。在硫单质及其化合物中存在并列或从属或因果关系，而建立它们之间的关系网络，有利于培养发散思维和收敛思维，达到化学学习有效性的目的。“硫及其化合物知识”由于其知识特点，适合采用思维导图进行辅助教学。 思维导图（Mind Mapping）是英国学者托尼·巴赞在20世纪60年代初期所创。 本节课利用专业的思维导图软件，藉由颜色、图像、符号的使用，协助我们记忆、增进学生的创造力，是一种将放射性思维具体化的方法。放射性思维是将进入大脑的信息，先设定一个思维中心，并由此中心向外发散出成千上万的分支，每一个分支代表与中心主题的一个连结，而每一个连结又可以成为另一个中心主题，再向外发散出成千上万的分支。思维导图作为一种有效的工具，运用图文并茂的技巧，可以开启人类大脑的无限潜能。 从记忆和理解角度分析，图像的形象和生动给予人的印象往往比简单的文字更深刻，所以制作思维导图时我们需要用一些图片与主题的内容对应起来，充分体现思维导图特有的直观、形象、快速的表意功能；可以提供大量微观结构模型图、实验装置仪器图、化工生产设备图等，以视觉化方式能比较直观地呈现知识和问题的外貌，较快地唤醒意义，帮助学生记忆、理解化学学习内容，并能同时传达多种概念。 借助MindManager中的超链接功能可以让思维导图突破一张图的局限。在课堂演示教学，让每个主题或副主题与对应的PPT课件、Flash动画建立超链接，教学时以思维导图为源头，通过其网络化表现随时调用演示文件开展演示或互动活动。 思维导图也可以由学生自己绘制，促使他们对所学化学知识加以整理、归纳、演绎并建立网络关系图，还特别适合小组合作解决问题时使用，它可以帮助小组理清知识线索、理解和表征问题、寻找解答办法，最后提出解决方案。学生可以方便地组织新知识以及自己的思想，整体展示知识框架并能有效地标示出内容的重难点，有利于学生自主构建知识框架。同时，学生们获得了高效的学习方法。
(完整版)硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、 SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） → 点燃 → 点燃
高考化学必修一思维导图
氯 溴 碘 及 其 氧 化 物 氯气工业制法：电解饱和食盐水（电解池） 氧化还原反应： 氯气实验室制法：4HCl(浓）+MnO ? =加热=MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 除杂：先通过饱和食盐水（HCl ），再通过浓硫酸（H2O ） 溴：深红色液体，易挥发 尾气处理：NaOH 溶液吸收 水中为橙黄色，CCl4和苯中为橙红色 氯气性质：与金属反应：Na （白烟），Cu （棕黄烟），Fe （FeCl3 棕褐烟） 碘：紫黑色固体，易升华 与非金属反应：H2（苍白色火焰，白雾产生） 水中为棕黄色，CCl4和苯中为紫红色 与碱反应NaOH （NaCl ，NaClO,H2O ） 氧化性：Cl2>Br2>I2 次氯酸的性质：弱酸性（:HClO ? H++ClO-）、漂白性、 溴、碘离子检验：1.加Cl2,再加入CCl4 不稳定性（2HClO=光照=2HCl 十O2↑）、强氧化性（消毒、杀菌） 下层紫红色为碘离子，橙黄色为溴离子 漂白粉（Ca （ClO)2和CaCl2）变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2.加入AgNO3和HNO3溶液 2HClO=光照=2HCl 十O2↑ 黄色沉淀为碘离子，淡黄色沉淀为溴离子 物质分类 Na ：银白色，密度小于水 钠的性质：与O2反应（4Na + O2 == 2Na2O （白色） 2Na + O2 =燃烧= Na2O2（淡黄色）） 与水反应 （2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑）：浮溶游响红 Na20性质：与酸反应：Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 与酸性氧化物反应：Na2O +CO2===Na2CO3 与水反应：Na2O +H2O=2NaOH Na2O2的性质：与酸性氧化物反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 与水反应：2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na 的制备：2Na Cl(熔融)=通电=2Na +Cl2↑ Na 的用途：制备Ti ；快中子反应堆的热交换剂（Na ，K 合金）；植被钠光灯（黄色） Na 及其化合物 Na2CO3和NaHCO3比较 碱性：NaCO3>NaHCO3 鉴别方法2：:NaHCO3不与CaCl2反应 与酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（较快） 强电解质：强酸，强碱，盐，用=号 eg.HCl=H+ + Cl- 弱电解质：弱酸，弱碱，水，用?号 eg.HClO ? H++ClO- 易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不拆）： 2H2O2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓ H+（少量） + CO32- = HCO3- 2H+（过量） + CO32- = CO2 + H2O 分散系 离子反应 电解质和非电解质区别 接离子反应 赤铁矿：Fe2O3 红棕色 磁铁矿：Fe3O4 黑色 黄铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 高炉炼铁： C+O2=△=CO2 CO2+C=高温=2CO Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 Cu 的化学性质： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 不与H+反应生成H2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe ，Cu 的应用： Fe3+的化学性质（黄色）： Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料 强氧化性：2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+ FeSO4：补Fe 剂，抗氧化剂，净水剂 2Fe3+ + Fe==3Fe2+ FeCl3：净水剂 特性：Fe3+ + 3SCN- ==Fe （SCN ）3(血红色) CuSO4:消毒 Fe2+的化学性质（浅绿色）： Fe 的化学性质： 2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl- 与非金属反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe2+检验：先加入KSCN ，无现象，再加入Cl2，变为血红色 Fe+S=点燃=FeS Fe2+和Fe3+共存时Fe2+检验：加入酸性高锰酸钾褪色 与H+反应生成H2 加入NaOH 后先有白色沉淀，再变为灰绿色，再变为红褐色 主要方程式：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑ 镁的性质：2Mg+CO2=点燃=2MgO （白色）+C Mg+N2=点燃=Mg3N2 镁的应用：炮火，镁铝合金做航天材料，MgO 可用于耐磨材料 镁的提取与应用 Fe 、Cu 的获取及其应用 铁三角
人教版化学必修二思维导图含答案
人教版化学必修二思维导 图含答案 The latest revision on November 22, 2020
化学·必修2(人教版) 1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右图所示：下面判断正确的是( ) A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，其氢氧化物碱性逐渐减弱，故A项错，C项正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，故B项错；同周期最外层电子数逐渐增大，故D项错。 答案：C 2．(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，该氢化物应为NH3，则乙是N，甲是H；甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，且都是短周期元素，甲和丙同主族，则丙为Na，丁的
最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al。综上所述B错，单质的还原性：丙>丁>甲；C错，丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠，它们都是离子化合物。 答案：AD 3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析：周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。 答案：D 4．(2013·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A．非金属性：Z