高中化学-1mol气体体积的测定(学生版)
一、相关知识回顾
1．气体摩尔体积
在标准状况(指_____℃，__________kPa ，符号S.T.P.)下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。符号是V m ，单位为L/mol 。22.4L/mol 是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。
Vm =
n
V
单位：L/mol
2．气体体积与其他物理量之间的转换
【练习】如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 （
）
A ．22.4bc/aN A L
B ．22.4ab/cN A L
C ．22.4ac/bN A L
D ．22.4b/cN A L
二、测定1mol 气体体积的实验
1．实验原理
以1摩尔H 2体积的测定为例，用一定量的镁跟足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。
1mol 气体体积的测定
知识梳理
/M
物质的量
气体体积 （标况下）
微粒数
质量
×V m
/V m
×N A
/ N A × M
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
则Vm=_________________________________________
___________________________________________
2．实验装置
气体摩尔体积测定装置由三部分组成，A是________________，B
是________________，C是__________________。
3．实验步骤
（1）装配好化学反应气体体积测定仪，做__________________。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g镁带（精确至0.001g），把数值记录于表格。
（3）在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL 水于A瓶中（目的是________________________），再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。
（4）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头拔出。
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞慢慢注入硫酸。观察现象，记录气体温度。
（6）当镁带完全反应后，读出C瓶中液体的体积，读数估计至0.2~0.3mL（最小刻度值0.5mL 的一半），记录于表格。
（7）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
（8）将计算后的氢气体积填入表格。
（9）重复上述操作进行第二次实验。
【思考1】如何进行装置气密性的检查？
【思考2】镁带表面的氧化膜为什么要擦去？
【思考3】液体量瓶的刻度范围是多少？液体量瓶的刻度范围对镁带的质量有没有要求？大约在什么范围内？
【思考4】注入稀硫酸时，为什么速度要慢一些？
【思考5】液体量瓶的体积读数是否就是H2的体积？
【思考6】为什么要进行第二次重复实验？
4．实验误差的原因分析
（1）没有进行装置的气密性检查
V
排__________，
m
V__________；(填“偏高”“偏低”，下同)
（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽
V
排__________，
m
V__________；
（3）硫酸的量不足，镁带没有完全反应
V
排__________，
m
V__________；
（4）称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜，
V
排__________，
m
V__________；
（5）没有冷却到室温读数，
V
排__________，
m
V__________。
【练习】下列实验操作使实验结果偏大，还是偏小？ （1）镁带含有跟硫酸不反应的杂质； （2）没有擦去镁带表面的氧化镁； （3）镁带中混有与酸反应的杂质； （4）将液体量瓶刻度读数作为氢气的体积；
（5）硫酸注入量不足10mL 。
三、误差分析
1．绝对误差和相对误差 （1）绝对误差=测定值-标准值 （2）相对误差=
标准值标准值测定值-×100%=绝对误差
标准值
×100%
【练习】用电子天平称出两种物质的质量分别为3.151g 和0.235g ，假设两者的真实质量是3.141g 和0.245g ，则它们测定的相对误差分别为多少？
2．系统误差和偶然误差
（1）系统误差：由于测定方法有限，仪器和试剂所产生的误差。如：气体摩尔体积测定仪中气
体没有干燥等。（系统误差具有方向性）
（2）偶然误差：由偶然因素引起的误差。如：测定者视觉的不稳定性，外界温度、气压的变化
等。 3．过失误差
操作失误所引起的误差叫做过失误差，如液体的读数偏差、装置漏气等。
4．怎样减小误差
（1）对照试验：用已知特征量的标准试样，按同样的方法进行测定，以检查仪器是否正常，操
作是否正确，以减小系统误差。
（2）空白试验：在不加试样的情况下，按同样的方法测量得到的结果叫空白值，将试样的测定
值扣除空白值，这也是减小误差的方法
（3）平行试验：在相同条件下，做多次测定取平均值，可减小偶然误差。
课堂小憩
研究指出，法国的最新研究发现：适量饮用葡萄酒能降低因血压升高引起的死亡率。
北欧与美国等国家因高血压造成的死亡率远高于地中海周围的国家，过去人们推测这样的原因可能跟这些国家的饮食型态有很大的关联。检视地中海国家的饮食，我们可以发现红酒是餐桌上的基本款，法国的新研究提供了证据支持这个推测。研究人员分析了
583例的健康中年男性的健康状况，发现这些男性的心电图是正常
的，而且也没有服用任何心血管疾病的药物。追踪时间在13到21
年之间。温和饮酒者，每天约摄取60克的酒精，而且不是啤酒，
这类的男性因高血压引起的死亡率明显下降。适量饮酒者收缩压
158mm-Hg的人，死亡率比不饮用红酒且血压相同者低23%。即便是血压四分位数最高的，适量饮用红酒也能带来保护作用。倘若红酒饮酒量过高或是饮用啤酒，死亡率则没有明显的变化。红酒比其它酒精性饮料含有更多的多酚（Polyphenol）。许多研究发现认为多酚能够减少与心血管疾病有关的发炎因素。据世界卫生组统计，约有2/3的中风与半数心脏病的发生可以归因于高血压。在我国的《葡萄酒与健康》网站上介紹了有关葡萄酒与健康的相关资讯、例如防范癌症、心脏病、高血压及中风的发生、适量饮用葡萄酒、养生又健康的相关资料。我国医学家认为：适量喝葡萄酒有许多益处，葡萄酒中含有的维生素及矿物质，可以补血、降低血中的胆固醇，也能预防心脏病和高血压。饮用葡萄酒对有轻微贫血的女性可养气活血、养颜美容，使皮肤有弹性，并且能使菜肴中的油质消失，促进胃的消化能力。葡萄酒也是老年人的保健营养品，老年人饮用葡萄酒既可以加强膳食营养，也可以延缓衰老，抑制各种老年性疾病，每天饮用2－3杯葡萄酒，可大幅降低心血管病变的发生率。专家特别说：“只有红（紫）葡萄的皮具有抗衰老、不患心脏病及降血压、降血脂功能。而绿葡萄的皮没有这个功能”。因此红葡萄酒具备降血压的功能。另外,葡萄汁能调节心跳，补血安神，加强肾、肝功能，帮助消化。
例题解析
知识点1：实验操作和仪器
【例1】在化学反应气体体积测定仪中，起到量气作用的是（）
A．气体发生器B．储液瓶
C．液体量瓶D．储液瓶与液体量瓶的组合
变式1：在测定1mol 氢气体积的实验中，下列操作中错误的是（ ）
A ．擦净镁带表面的氧化膜再称量
B ．保证装置不漏气
C ．硫酸稍过量
D ．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积
变式2：气体的摩尔体积的测定实验中（不考虑平行实验）注射器共计使用了（ ）
A ．1次
B ．2次
C ．3次
D ．4次
知识点2：计算
【例2】在测定1mol 氢气的体积的实验中，镁带质量为m g ，氢气体积为V mL ，则1mol 氢气的体积是（ ）
A ．
L m
V 24103
-??
B ．
L m
V
24? C ．
L V
m
24103-?? D ．
L V
m
24?
变式1：某温度下，用无水碳酸钠（质量为mg ）跟足量盐酸反应制取二氧化碳气体（体积为VL ）来测定此温度下1mol 二氧化碳的体积，下列计算式正确的是（ ）
A ．106V/m
B ．44V/m
C ．106m/V
D ．44m/V
变式2：用气体摩尔体积测定装置测定1mol 氢气的体积，称取镁带的质量为0.116g ，估计氢气的体积为___________mL （用标准状况下的气体摩尔体积计算）。现测定体积为125.0mL ，则在测定的温度下，1moL 氢气的体积测定值为_______________。
知识点3：误差分析
【例3】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积时，下列因素可能造成结果偏高的是（ ）
A ．硫酸的量不足
B ．镁带中含有少量金属铝杂质
C ．称量的镁带表面有氧化膜
D ．镁带中含有不与硫酸反应的杂质
变式1：下列操作中不影响测定1mol 氢气体积的实验结果的是（
）
A ．镁带称量后，用砂纸擦去表面氧化层
B ．操作中漏气
C ．硫酸稍过量
D ．读取液体量瓶的体积读数时仰视
变式2：下列各操作，分别对实验结果产生什么影响（答“偏大”、“偏小”或“无影响”）？并说明为什么？
（1）当镁带与硫酸反应完全后，立即读出液体量液瓶中液体的体积；
（2）若以液体量液瓶的读数作为氢气的体积计算；
（3）若读数时，储液瓶内的导管中仍保留有液体；
（4）用注射器注入硫酸后拔出时，针头和针筒脱开，针头仍插在橡皮胶上。
知识点4：综合题
【例4】以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。
回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称是_______________，其中发生反应的离子方程式为
_______________________________
（2）B瓶中的液体最好选用_____（填编号）
a．品红溶液b．饱和碳酸氢钠溶液
c．用稀硫酸酸化的品红溶液
（3）完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后，在A瓶的加料口处抽气，使_______________________________
（4）
（4
碳酸钙的质量1mol·L－1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积
0.460 g10.0 mL115.5 mL 5.0 mL
根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_______ L（精确到0.1）
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
a．碳酸钙中含有碳酸镁杂质b．储液瓶中的液体是水
c．液体量瓶读数时俯视d．反应完成后未进行抽气，就读数
变式1：某课外活动小组的学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气），设计用下列仪器来制取氧气并测量氯气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管联通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可以上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接用的胶管及夹持装置均省略）_______________________________________。
（2）装置C中放入的反应物是______________和_____________。
（3）装置A的作用是__________________________________________。
装置B的作用是__________________________________________。
（4）装置D中放过氧化钠粉末，写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：
______________________________________________________________
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意________和_______（填写字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面持平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
变式2：某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为____________________；
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是___________
______________________________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操
作还有：℃记录C的液面位置；℃将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称
重；℃待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；℃由
A向B中滴加足量试剂；℃检查气密性。上述操作的顺序是________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为________________________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
课后作业
1.标准状况下，1 mol氧气所占的体积约为_________L，1 mol氢气所占的体积约为__________L，
那么0.5mol氧气和0.5mol氢气的混合气体所占体积约为___________L，5L该混合气体的质量为_____________g。
2.下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L
B．1mol氢气的体积约为22.4L
C．标准状况下，6.02 1023个三氧化硫分子的体积约为22.4L
D．常温常压下，1mol氮气的体积略大于22.4L
3. 液体量瓶能读取的液体的体积范围是（
）
A ．100-120 mL
B ．110-120 mL
C ．110-130 mL
D ．100-130 mL
4. 来自操作失误产生的误差称为（
） A ．相对误差
B ．过失误差
C ．系统误差
D ．绝对误差
5. 测定1mol 氢气体积的实验中，氢气体积的计算公式为（
）
A ．V(氢)=V(液体量瓶中液体)-V(硫酸)+V(抽出气体)
B ．V(氢)=V(液体量瓶中液体)+V(硫酸)-V(抽出气体)
C ．V(氢)=V(液体量瓶中液体)
D ．V(氢)=V(液体量瓶中液体)-V(硫酸)
6. 下列测定常温下1mol 氢气的体积的操作中，使测定结果偏大的是
（ ）
A ．装置接口处有气体漏出
B ．称好镁带后用砂皮擦去表面的氧化膜
C ．硫酸注入不足10mL ，使镁带剩余
D ．计量液体体积时液体量瓶的读数没有扣除硫酸的体积
7. 在“测定常温下1mol 氢气体积”的定量试验中，下列几种情况中，试验结果偏大的是（
）
A ．若镁带表面的氧化镁未擦尽
B ．若镁带中含跟硫酸不反应的杂质
C ．如果反应后未冷却到室温就读数
D ．若反应前储液瓶的导管中没有液体，反应后读数时该导管中还留有液体
8. 用气体摩尔体积测定装置测定1mol 氢气的体积，镁带质量为m(Mg)g ，氢气的体积为V mL ，
计算得到氢气的质量为m(H 2)g ，则1mol 氢气的体积是（
）
A ．）
（L Mg m V 24)
(103-??
B ．.）
（L Mg m V 2)
(103
-?? C ．
）（L V Mg m 2410)
(3
-??
D ．
）（mL H m V
24)
(2?
9. 填表：
抽气装置
实验次数 镁带质量 硫酸体积 液体量瓶中的液体体积 氢气体积 1moL 氢气体积
（1） 0.112g 10.00mL 123.25mL _____mL ______L （2）
0.109g
10.00mL
120.75mL
_____mL
______L
实验平均值为_______________（理论值为24.20L ）。 相对误差分别为___________，___________。
10. 用气体摩尔体积的测定装置测定某温度下1mol 氢气的体积，正确称取镁带质量为0.101g ，注入
10mL 稀硫酸使镁带完全反应，实验中测得读数为113.5mL 。 （1）有关反应方程式为____________________________。 （2）产生氢气的体积为___________________。 （3）计算1mol 氢气的体积为______________。
（4）若该温度下1mol 氢气的精确值为24.1L ，该实验中相对误差的计算公式为___________，则该次测验的相对误差为_______________。
11. 在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积
（1）写出装置名称：A_______________。C 装置的作用是________________。 （2）若称取0.113 g 镁带跟10.00 mL 稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol 氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C 中的液面刻度为128.00 mL ，则得此条件下1 mol 氢气的体积为__________________L （精确到0.001）。 （3）上述测出1 mol 氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）__________（选填编号，下同）。
A ．未冷却到室温
B ．反应速率太快
C ．未进行抽气操作
D ．装置气密性不好
（4）若利用上述装置测定CO 2的气体摩尔体积。
℃B 中所盛放的液体应为____________
A ．饱和Na 2CO 3溶液
B ．饱和NaHCO 3溶液
C ．水
D ．澄清石灰水 ℃仪器A 中盛放的试剂应为_________
A ．大理石，浓盐酸
B ．纯碳酸钠，稀硫酸
C ．纯碳酸钙，稀硫酸
D ．纯碳酸钠，稀盐酸
（5）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______
A ．把A 装置浸入盛水（常温）的水槽中
B ．减小酸的浓度
C ．把A 装置浸入盛冰水的水槽中
D ．增大酸的浓度
12.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装
置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待
反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反
应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准
状况）由上述实验事实可知：
（1）℃固体M中一定有的物质是_________（填化
学式）；理由是_______________________________________。
℃其中一种物质的质量可以确定为_______g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式_____________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是__________________________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___________。
A．M中有未反应的铁和硫
B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C．A中留有反应生成的气体
D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
测定1mol气体的体积
测定1mol气体的体积 一、设计思路 化学实验是化学学习中最重要的探究手段，是人们研究物质组成、性质和变化的重要实践活动，有定性实验和定量实验之分。现代化学的发展与定量测定技术的进步密切相关，从量的角度研究化学，要求更高。上海二期课改第一次把定量实验的内容引入高二化学新教材，通过第十章的三个实验（测定1mol气体的体积、结晶水合物中结晶水含量的测定和酸碱滴定）让学生了解测定原理，学会测定方法，体验定量实验在化学中的重要作用。本篇欲从“测定1mol气体的体积学习训练”做一些探讨。 1.学情分析 定量实验是学生学习中的难点。主要是因为学生没有正面接触定量实验，缺乏定量实验的概念、方法和经验，思维层次较浅，由于实验的综合性增强，学生的批判性思维品质和全面分析的能力较弱，况且，本校高二学生学习基础相对较弱，这就使学习难度增大了。关于教材，其中二、三两节“结晶水合物中结晶水含量的测定”和“酸碱滴定”在以前的教材中曾以单个实验的形式出现过，而第一节“测定1mol气体的体积”则是新的，因此，对于新、老教师来说当然也是新的。这就为本章的教学带来了新的问题。 但是本章实验的观察、动手操作机会较多，因此，学生的学习积极性会比较高，作为教师应该珍惜、爱护、发展这种积极性，如果在学习中铺以适当的练习，一定能够取得预想的效果，对于学习比较困难的学生，选做题可以不做。 2.学习目标 通过学习训练，理解氢气摩尔体积的测定实验和误差分析，学习必要的实验技能以及分析、综合、归纳和比较等科学思维方法，在增强实践能力的同时，培养科学精神、科学态度和创新能力。 3.学习过程 从书面练习到实验探究是本练习的主要过程，由易对难，不断引发学生认知和元认知的冲突，达到更高层次的认知和元认知的平衡。 4.学习方法 从学生的基础着手，进行探究、归纳、演绎。 5.适用范围 现行高二年级。 二、习题 1、通常情况下，1mol不同的固体和气体物质所占有的体积相同吗，为什么？1molH2和O2所占有的体积相同吗，还需要什么条件？ 【说明】：自创题。 【意图】：相关旧知识的复习。 【背景】：通过本题训练，复习气体有关知识，尤其是影响气体体积的因素、阿佛加得罗定律等。为本节实验必须记录温度和压强等实验条件做好铺垫。
人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版
《气体摩尔体积》教学设计 一、理念 1、教学理念——以学定教。 我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。 化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。 二、教学背景分析 1、教材分析 物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析 在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。 三、教学目标
测量气体体积的装置深度解析#(精选.)
测量气体体积的装置深度解析 个个击破2010-12-09 09:01:00 阅读294 评论0 字号：大中小订阅 1．（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。 A．200 mL B．400 mL C．500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响） （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ①； ②； ③。 2．（16分）实验室有一瓶Na2SO3。固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2S03的质量分数。请回答下列问题： 已知： ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成： ②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素； ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计） （1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，接，接B。（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中mL液体。 （3）液体X是，其作用是
高中化学气体摩尔体积的练习题和答案
高中化学气体摩尔体积的练习题和答案 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的
测定1mol气体的体积-实验原理(1)
10.1测定1mol 气体的体积学案（第1课时） 学习目标 解释1mol 氢气体积测定的实验原理 描述1mol 氢气体积测定的实验步骤 归纳化学反应气体体积测定装置的使用要点 知识梳理 1、1mol 氢气体积测定原理____________________________________________________ ________________________________________________________________。 根据Mg + H 2SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ ( ) ( ) ( ) ( ) 可得：V m = ______________。 间接地测定氢气的体积，我们可以测量氢气排出的_________的体积。 V(H 2) = V( ) － V( ) ＋ V( ) 2、1mol 氢气体积测定的装置名为_______________。 A 瓶为____________，A 瓶下部侧面有_________。 B 瓶为____________，B 瓶内装有品红溶液。 C 瓶为____________，其量程为______________， 最小刻度为______mL ，精确度为_______mL 。 3、测定1mol 氢气的体积的实验步骤为： 在测定常温下1mol 氢气的体积的实验中，首先要对装置进行_______________的操作。 具体的方法是______________________________________________________________。 （1）连接装置，检查气密性。 （2）除去镁带表面的________，精确称量________g 镁带（精确至______g ），记录数据。 （3）向____________内加______水（目的是___________），并加入镁带，注意不要使镁带 _________________。 （4）用_______在A 瓶加料口_______，使储液瓶_______________持平（目的是_________）。 （5）用_______吸取______3mol/L 的硫酸，注入A 瓶，注入后迅速拔出_________。 （6）当镁带完全反应后，待__________，读出C 瓶中液体的体积，读数估计至_______， 记录数据。 （7）用注射器在A 瓶加料口抽气，使______________________（目的是_________）记录 抽出气体的体积，记录数据。 （8）重复实验，取数据平均值，算出结果。 若要进行第二次测定，需要的做的准备工作是： ① 拆开仪器装置，将气体发生器________，将液体量瓶中的品红溶液_________________。 ② 对药品做的准备工作有_____________________________________________________。 （9）依据理论值计算误差。 绝对误差 = ______________ ；相对误差 = ___________________。 V m =
人教版高中化学必修一第一章第二节第2课时气体摩尔体积.docx
高中化学学习材料 第2课时气体摩尔体积 一、决定物质体积的因素 1．气体体积与物质的量的关系 2．决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素 ①构成物质的粒子________； ②粒子的________； ③________________。 (2)决定固体或液体体积的主要因素 构成物质的粒子____________和粒子的________。
(3)决定气体体积的主要因素 构成气体的____________和________________。 3．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。 二、气体摩尔体积 1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：V m，单位L/mol(或L·mol －1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 2．计算公式：V m＝____________。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。 (2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。 知识点1 气体摩尔体积 1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积的应用 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023 知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用 5．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
高中化学-1mol气体体积的测定(学生版)
一、相关知识回顾 1．气体摩尔体积 在标准状况(指_____℃，__________kPa ，符号S.T.P.)下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。符号是V m ，单位为L/mol 。22.4L/mol 是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。 Vm = n V 单位：L/mol 2．气体体积与其他物理量之间的转换 【练习】如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ） A ．22.4bc/aN A L B ．22.4ab/cN A L C ．22.4ac/bN A L D ．22.4b/cN A L 二、测定1mol 气体体积的实验 1．实验原理 以1摩尔H 2体积的测定为例，用一定量的镁跟足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。 1mol 气体体积的测定 知识梳理 /M 物质的量 气体体积 （标况下） 微粒数 质量 ×V m /V m ×N A / N A × M
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 则Vm=_________________________________________ ___________________________________________ 2．实验装置 气体摩尔体积测定装置由三部分组成，A是________________，B 是________________，C是__________________。 3．实验步骤 （1）装配好化学反应气体体积测定仪，做__________________。 （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g镁带（精确至0.001g），把数值记录于表格。 （3）在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL 水于A瓶中（目的是________________________），再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。 （4）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头拔出。 （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞慢慢注入硫酸。观察现象，记录气体温度。 （6）当镁带完全反应后，读出C瓶中液体的体积，读数估计至0.2~0.3mL（最小刻度值0.5mL 的一半），记录于表格。 （7）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。 （8）将计算后的氢气体积填入表格。 （9）重复上述操作进行第二次实验。 【思考1】如何进行装置气密性的检查？ 【思考2】镁带表面的氧化膜为什么要擦去？
高一化学气体摩尔体积练习题及答案A
一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕 粒子数 宏观 微观 体积 粒子数 〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105 Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素： 1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离
〔思考〕 1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？ 粒子数目 固、液体体积 粒子大小 取决于 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 粒子数目 气体体积 粒子间平均距离（d ） 取决于 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol 或m 3/mol 等 公式： n V V m 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol 思考：1mol 气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：约为22 .4L
高二化学测定气体的体积的方法
资源信息表 第十章说明 本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。 本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的
常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。 通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。
10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法 [设计思想] 测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。 一．教学目标 1．知识与技能 （1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。 （2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。 2．过程与方法 （1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。 （2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。 （3）初步学会间接测定的方法，提高分析、转化、归纳、总结的能力。
气体的摩尔体积
气体的摩尔体积 常见元素的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39 S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137； 1.决定物质体积的因素有_______、__________和___________；决定固体或液体体积的主要因素是____________________；决定气体体积的主要因素是__________________；影响气体分子间距的外部条件是____________________________。标准状况指的是：在0℃、101 kPa. 2.气体摩尔体积：在一定温度和压强下，1mol 气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用Vm 表示。 Vm =_________，单位是___________，公式变换有：n=__________，V =_________。 3.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol -1。 注意：凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一定要关注外部环境条件。 4.理想气体的热力学方程：PV=nRT ，由此可以得出的结论有： （1）同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，即2 121n n V V =。 （2）同温同容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比，即2 121n n P P =。 5.标准状况下，气体密度的计算：ρ=___________ M/Vm ，单位是g/L 。可见，气体的密度与其相 对分子质量成正比。 6.气体的相对密度：由于气体的密度与其相对分子质量成正比，所以气体的相对密度大小等于其相对分子质量之比。如CO 相对H 2的密度就是14. 注意：相对密度没有单位。 7.混合气体的平均摩尔质量的计算，以空气的平均分子量的计算为例： % V %V %V %n %n %n n n n m m m 22112211总 2211总211总总r r r r r r r M M M M M M n M M M n n m M ?+???+?+?=?+???+?+?=?+???+?+?=+???++== 例1.（注意使用气体摩尔体积的因素：标准状况+气体） 1.1.下列叙述正确的是（ D ） A.标准状况下，1mol 物质的体积等于22.4L B.在标准状况下，体积为22.4L 的物质都是1mol C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是22.4L D.常温下，1mol 任何气体的体积大于22.4L 1.2.在标准状况下，下列物质中体积最大的是（C ） A. 22.4L N 2 B.35.5g Cl 2 C.98g CO 2 D.4mol NaCl 例2.（理想气体的热力学方程：PV=nRT 的应用） 2.1.等温等压下，质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体，下列叙述中正确的是（B ） A.体积之比13∶13∶14 B.密度之比14∶14∶13 C.质量之比1∶1∶1 D.原子数之比1∶1∶1 2.2.在三个密闭容器中分别充入CO 、CH 4、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（D ） A.p(CO)>p(CH 4)>p(O 2) B.p(O 2)>p(CO)>p(CH 4) C.p(CH 4)>p(O 2)>p(CO) D.p(CH 4)>p(CO)>p(O 2)
气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L
6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
测定1mol气体的体积的方法
资源信息表 第十章说明
本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。 本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。 通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。
10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法 [设计思想] 测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。 一．教学目标 1．知识与技能 （1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。 （2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。 2．过程与方法 （1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。 （2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
高一化学教案-气体摩尔体积教案 最新
第一节化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积 1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 ）。 要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？ 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？ 1.实验探究 （1）电解水实验：不同时间阶段生成的O 2 和H 2 的体积比各约为 。 2 2 2 结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。 2.计算验证 下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。 结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。 3.观察分析 结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。 结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。
4.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。 （2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。 一.气体体摩尔体积 1.概念：。 2.符号_____；单位__ ___。 3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________ 4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。 【跟踪练习】判断下列说法是否正确。 ①气体摩尔体积单位是L。②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。 ⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。 ⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。 ⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5.气体摩尔体积应用的注意事项。 【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。 1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？ 2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。 4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？ 【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。 【气体应用知识拓展】 知识点一：气体密度公式： 1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度ρ= 。 2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？ 用符号表示为同T、P下，。 【跟踪练习】 1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。 2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相
高中化学 5 气体摩尔体积
课时训练5 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( ) A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同 , 则气体的分子数不同,若体积不同,相同体积的气体含有相同的分子数,同温同压下:解析其物质的量也不同。 C :答案 2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是() A.微粒大小不同 B.微粒质量不同 C.微粒间距离不同 D.微粒间作用力不同 A :答案 二、气体摩尔体积的理解与应用 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 状况不同气体摩尔体积就可能不 ),温度、压强(气体摩尔体积离不开气体所处的状况:解析 4 .22通常状况下气体摩尔体积不是,1 -mol ·L 4 .22在标准状况下气体摩尔体积约为,同。1-mol ·L A :答案 4.下列说法中正确的是( ) L 4 .22所占有的体积是2H g 2 A. g 16 的质量是2O L 2 .11B. 分子 O 2H 个2302×10.6含有O 2H L 4 .,22标准状况下C. 含有相同的分子数 2N L 4 .22与标准状况下2O g 32 常温常压下D. 进)1-mol ·L 4 .(22则无法依据标准状况下的气体摩尔体积,项中未指明温度、压强B 、A :解析的物质2O g ,32 常温常压下,项中D ;不正确,不是气体O 2H 标准状况下,项中C ;不正确,行换算正确。 ,两者含有相同的分子数,mol 1 =的物质的量为2N L 4 .22而标准状况下,mol 1 =的量为 D :答案 5.下列物质的体积约为22.4 L 的是( ) O 2H mol 1 标准状况下A. B.20 ℃、101 kPa 时36.5 g HCl 3 NH g 17 常温常压下C. 的混合气体 2O mol 6 .0和2H mol 4 .0时kPa 101 、℃0 D. 且温度比标准状况时 ,不是标准状况kPa 101 、℃,20 项B ;为液态O 2H 标准状况下,项A :解析高,故1 mol 气体在该状况下的体积大于22.4 L ;C 项,常温常压不是标准状况。
气体摩尔体积教学设计(公开课)
《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 ［教学目标］ 知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为 L/mol 。 过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； 3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素 ［教学设计思路］ 引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢 [板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素
探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗1mol固体和液体的体积相同吗完成课本P13的“科学探究”。（PPT展示） 相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。探究二：决定物质体积的因素有哪些结合ppt，回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离 为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同阅读课本P14相关内容回答。 探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些结合ppt，回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡：1mol O 2、H 2 在标况下的的体积大约为，1mol气体所占有的体积叫做气 体摩尔体积。 二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号为:Vm 3、单位：L/mol 4、表达式：Vm = V/n 5、0℃、×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为mol 注意：（1）条件为标准状况：0℃，×105Pa； （2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）； （3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；（4）是一个近似值； （5）mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃压强大于×105Pa 时，1摩尔任意气体的体积也可能为。 习题： 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是。（错）
2019-2020年高中化学1.2.2气体摩尔体积课时作业新人教版必修
2019-2020年高中化学1.2.2气体摩尔体积课时作业新人教版必修 一、选择题 1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1 解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。 答案： A 2．下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是( ) A．质量是32 g B．体积是44.8 L C．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol 解析：已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。 答案： C 3．下列说法中正确的是( ) A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是标准状况下 B．在0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 L C．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L D．1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是32 g 解析： 1 mol气体不在标准状况下也可能是22.4 L，A项错；在标准状况下，1 mol 混合气体的体积也是22.4 L，B项正确；标准状况下，水非气态，1 mol水的体积不是22.4 L，C项错；1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，D项错误。 答案： B 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃、1.01×105 Pa、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N A D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A 解析：A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。 答案： D