化学学考知识点整理

元素化合物知识点

【一、特殊的颜色：】

1.气体：

①黄绿色气体——氯气

②红棕色气体——NO

2

2.固体：

①红棕色粉末——Fe

2O

3

②红褐色沉淀——Fe(OH)

3

③黄色晶体——S

④淡黄色固体——Na

2O

2

⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si

⑥蓝色沉淀——Cu(OH)

2

⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO

4、Al(OH)

3

、Mg(OH)

2

、Fe(OH)

2

、CaCO

3

、BaCO

3

⑧常见的黑色固体——Fe

3O

4

、CuO、C

3.溶液：

①I

2的CCl

4

溶液——紫红色

②溶液含Cu2+（如CuSO

4

溶液）——蓝色

③溶液含Fe2+（如FeCl

2

）——浅绿色

④溶液含Fe3+（如FeCl

3

溶液）——黄色

4.焰色反应：

①黄色——Na的焰色

②紫色——K的焰色

【二、特殊现象：】

1.漂白性：

①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）

②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)—— SO

2

2.气体：

①能使带火星的木条复燃的气体—— O

2

②能使澄清的石灰水变浑浊的气体—— CO

2

、

③产生苍白色的火焰——H

2在Cl

2

中燃烧

④在放电情况下才发生反应的两种气体—— N

2与O

2

⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO

⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—— NH

3

⑦两种气体相遇产生白烟—— NH

3

遇HCl

⑧在空气中产生白雾的气体—— HCl

3.现象的特殊变化

①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）

②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）

③使酚酞变红的物质——碱（OH—）

④遇淀粉变蓝的物质——I

2

⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+

⑥Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀

⑦Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀

⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解

⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸

【三、离子或气体的检验】

①检验O 2——带火星的木条，复燃

②检验NH 3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟

③检验NH 4+——加入NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， ④检验Cl － ——先加稀HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀 ⑤检验SO 42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀 ⑥检验Fe 3+——加KSCN ，溶液变红；或加NaOH ，产生红褐色沉淀

⑦检验CO 32———加HCl ，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 【四、特殊用途的物质】

①漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO)2

②呼吸面具中的物质—— Na 2O 2（能与H 2O 、CO 2反应生成O 2 ） ③治疗胃酸过多的药品—— NaHCO 3 、Al(OH)3

④常用作净水剂的物质—— 明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ） ⑤制造光导纤维的原料—— SiO 2

⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH 、KOH 、（与SiO 2反应生成Na 2SiO 3） ⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体—— N 2 ⑧常用作制冷剂的物质——氨 ⑨常用作涂料的物质——Fe 2O 3

⑩常用作耐火材料的物质——Al 2O 3、Na 2SiO 3(水玻璃) ○

11能发生钝化现象的两种金属、两种酸—— Fe 、Al / 浓硫酸、浓硝酸 ○

12既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质 ——Al 、Al 2O 3

、Al(OH)3

、（NaHCO 3

、） 【五、常见的吸热放热反应】 1. 吸热反应

①大部分分解反应

②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl

③CO 2+C==2CO C+H 2O==CO+H 2 2. 放热反应 ①所有的燃烧 ②金属与酸或水 ③大部分化合反应 ④酸碱中和 【六、俗名】 1．无机物

①烧碱、苛性钠——NaOH ②生石灰——CaO

③熟石灰——Ca(OH)2 ④大理石、石灰石——CaCO 3 ⑤石膏——CaSO 4·2H 2O ⑥ 纯碱、苏打——Na 2CO 3 ⑦小苏打——NaHCO 3 ⑧明矾——KAl(SO 4)2·12H 2O ⑨蓝矾、胆矾——CuSO 4·5H2O ⑩胃酸——HCl ○

11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 ○12双氧水——H 2O 2 ○

13水玻璃——Na 2SiO 3 ○14铁红、赤铁矿——Fe 2O 3 ○

15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO 2 2.有机物

①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH 4 ②酒精——C 2H 5OH

③醋酸——CH3COOH

化学实验知识点

：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。【二、常见物质的分离和提纯】

1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）

步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀

定容的方法：液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。 2.钠与H 2O 反应：

现象：浮（Na 的密度比水小）、

熔（Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点低）、

游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、 红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。

3.实验室制取Al(OH)3的方法：

原理：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4

用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH 反应，

Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 。

4.铁和水反应：

原理：3Fe+4H 23O 4+4H 2 湿棉花作用：提供水蒸气； 用肥皂液检验的产物是：H 2。

2+3+

6.二氧化氮与水：

现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 现象2：往试管内通入O 2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O 2==2NO 2 7.浓硫酸和Cu 反应：

原理：Cu+2H 2SO 4(浓

)=== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。 NaOH 的作用：吸收尾气；

反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性； 8.喷泉实验：

实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；

结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。 9.氨气的制取：

原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 === 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O

棉花的作用：防止氨气与空气对流； 干燥剂：碱石灰

检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；

或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；

实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。 甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH 4+Cl 2→ CH 3Cl+HCl ； 13石蜡油分解

实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO 4和溴的四氯化碳溶液褪色； 实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。 14乙醇与Na ：

原理：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。 15.乙醇的催化氧化 原理：2CH 3CH 2OH+O 2CHO+2H 2O

16.乙酸乙酯： 原理：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O

实验现象： 饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。

浓硫酸 饱和Na 2CO 3

Na 光

Cu/Ag

NO 2

化学理论知识点

【一、物质的分类】

溶液

混合物 胶体 浊液

酸

物质 碱

化合物 盐 纯净物 氧化物

非金属 单质

金属

【二、物质的量的相关概念】

1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。

2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02x1023。

3．微粒与物质的量的关系：n= 。

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位

时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）

（）（）（aq V B n

B C 。 【二、电解质】

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义：

电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；

生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

【三、离子反应】

1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。

2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。

3.离子共存问题：

①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +

不能大量共存。

③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +

不能大量共存。

④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO 3-在酸性条件下与Fe 2+

不能大量共存；

【四、氧化还原反应】

1．四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应； 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

3.氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。

4. 氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应；还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。

5.氧化剂：得到电子的反应物； 还原剂：失去电子的反应物。

1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光

亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。

2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

M m A

N N m V V

还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物； 氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物； 6.表示方法:

失去电子，化合价升高，发生氧化反应

氧化产物

得到电子，化合价降低，发生还原反应反应

【五、元素周期表和元素周期律】

1.原子的构成：

核外电子（—） 原子核 （+） 质子（+） 中子（不带电） 5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。

6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互称为同位

素。）如11H 、21H 和31H ， 168O 和18

8O 。

7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O 2与O 3等。 8．核外电子排布规律：（掌握1～18号元素的原子结构示意图）。

C ： Na ： Cl ：

9．元素周期表结构

短周期 ：1、2、3

周期

结构 长周期：4、5、6、7

主族：ⅠA ～ⅦA IA 族（除H ）：碱金属

族 副族：ⅠB ～ⅦB VIIA 族：卤素

第Ⅷ族；0族 0族：稀有气体

1．金属性：

①金属性越强，单质与水或酸反应生成氢气的越容易；

②金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强）； ③发生置换反应（强制弱） 2．非金属性：

①非金属越强，单质与H 2反应越容易； ②非金属越强，生成的 氢化物越稳定；

③非金属越强，最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）； ④发生置换反应（强制弱） 3.周期表与原子结构的关系：

①周期序数=电子层数 ②主族序数= 最外层电子数=最高正化合价

2.原子序数 = 核电荷数= 质子数 =核外电子数

3.原子的表示方法： X ——表示原子

Z ——表示质子数

A ——表示质量数

4.质量数=质子数+中子数

原子 X A Z

③主族元素最低负化合价=最高正化合价—8 【七、化学键】

1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键；

（1）化学键的类型： 可分为离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 （2）化学反应的本质：反应物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程。 （3）非极性键：由同种非金属原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子；

（4）极性键：不同非金属种原子形成的共价键。共用电子对偏移的共价键。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，如KCl 、

MgCl 2、CaCl 2、ZnSO 4、NaOH 都是离子化合物。；

共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；如H 2O 、CO 2等。 3.电子式：在元素符号周围用 “·”或 “×”来表示最外层电子（价电子）的式子。

H 2 ：、Cl 2： 、N 2： 、HCl ：、H 2O ：、CO 2 ：、

NH 3： ；CH 4：

； NaCl ：；MgCl 2：；NaOH ：Na +

4.结构式：用短线“—”表示共用电子对的式子。 【八、化学反应与能量】

1. 物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键吸收能量，而形成生成物中的化学键放出能量。 2．反应吸收能量：反应物的总能量低于生成物的总能量； 反应放出能量：反应物的总能量高于生成物的总能量；

2. 常见吸热反应： ①大部分分解②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

③其他：如C+H 2O==CO+H 2 ，CO 2+C==2CO ；

常见放热反应： ①所有的燃烧②金属与酸或水反应③酸碱中和④大部分化合反应； 4. 原电池：

（1）定义：将化学能转化为电能的装置。 （2）原理：氧化还原反应。

（3）较活泼的金属发生氧化反应，作负极；

电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。

（4）电极反应：（锌--铜原电池）总反应：Zn+2H +== Zn 2+

+H ２↑

负极： Zn-2e -==Zn 2+ 正极： 2H ++2e -==H ２↑

【九、化学反应速率和限度】

1． 化学反应速率

（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示；

常用单位有mol/(L ·s)或mol/(L ·min) 。

公式：v= △c/△t ；以m A+n B==pC+q D 为例，v(A)︰v(B) ︰v(C) ︰v(D)=m ︰n ︰p ︰q （2）影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质

外因：①温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；

②浓度：浓度越大反应速率越快； ③加入催化剂（通常指正催化剂），反应速率加快；

④除此之外，固体的表面积和反应物的状态也能影响化学反应的速率。

2． 化学平衡状态：

（1）可逆反应：把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。

（2）化学平衡：当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不

再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

（4）化学平衡状态的判断：以m A+n B ==pC +q D为例

①v（正）=v（逆）≠0

A的消耗速率=A的生成速率；

A的消耗速率与C的消耗速率之比为m︰p ；

B的生成速率与C的生成速率之比为n︰q ；

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；

【十、有机部分】

1．同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2的物质互称为同系物，如烷烃C n H2n+2、烯烃

C n H2n。

2. 同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构现象称为同分异构现象；

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷。

3. 烃的衍生物：烃分子中的H被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，如一氯甲

烷、硝基苯等。

4. 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如：卤素（—X）、羟基

（—OH）、羧基(—COOH)、硝基（—NO2），烯烃分子中的碳碳双键。

5．反应类型：

①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；如甲烷和Cl2在光照条件

下的反应。

②加成反应：有机分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。如乙烯

使溴水褪色。

③酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应是可逆反应，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。

④皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应，可用来制作肥皂。

⑤加聚反应：像乙烯分子中的双键可以断裂其中的一个而与其他物质发生加成反应，这一类合成高分子化合

物的反应成为加成聚合反应，简称加聚反应；

如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2→ [CH2-CH2] n

⑥盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。

盐析是一个可逆过程，可用来分离和提纯蛋白质。

6.天然高分子：淀粉、蛋白质、纤维素

7.基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水

【十、干馏、气化、分馏】

1.化石燃料：煤、石油、天然气

2.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

2.煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。化学变化。

3.煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程，反应为：C+H2O==CO+H2。化学变化。

4.石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏。物理变化。

5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化学变化。

【十一、环境】

1.三废：废水、废渣、废气

2.绿色化学的核心：利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染。

原子经济：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率100%。

元素及其化合物性质知识点

1.

2

2.

3. Na

3

+HCl==NaCl+H

3

2.Al两性氧化物

3. Al(OH)

4.

Fe

3

（黑色）

2. SiO

1.

22

2

SO

2.无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大

2SO

3

能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定

+Cu

不溶于水；常温下与氧气反应：

4.

NH

Cl（白烟）

5.

3

②铵盐与碱反应放出氨气：NaCl+NH

加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

1.

）取代反应：5.

3.

4.

7.

，具有解热镇痛作用，是第一个重1.

CO+H

减少汽车等机动车尾气污染：①推广无铅汽油；②装置催化转化器：+N2

7.

22

③水泥：原料石灰石和黏土