浅谈元素的电负性
浅谈元素的电负性
元素电负性是反映分子中原子对成键电子的吸引能力的概念。其计算方法和在元素周期表中的周期性变化以及各种应用需要在化学学习过程中加以关注。
一、电负性概念的提出
元素的电离势和电子亲和势可反映某元素的原子的失去和获得电子的能力，但这种反映并不完美，因为有些元素在形成化合物时，并没有失去和获得电子。为了更全面地反映分子中原子对成键电子的吸引能力，科学家又提出了元素电负性的概念。
电负性综合考虑了电离能和电子亲和能，它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数字越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引了越强；反之，元素电负性数字越小，原子在形成化学键时对成键电子的吸引了越弱。
二、电负性的计算方法
元素的电负性是衡量分子中原子吸引电子能力大小的一种标度。目前电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，常用的计算方法有三种：
（一）莱纳斯·鲍林（L·PauLing）于1932年首先提出的标度：根据化学数据和分子的鍵能，用符号“Xp”表示，指定氟的电负性为4.0，计算其他元素的相对电负性，故元素的电负性没有单位。
（二）1934年密立根（R·S·Mulliken）综合考虑了元素的电离势（I）和电子亲和势（E），提出了新的元素的电负性计算方法：X=1/2·（I+E），这样计算求得的电负性数值为绝对的电负性。密立根的电负性（X）由于没有完整的电子亲和势数据，应用上受到限制。
（三）1957年阿莱（A·L·Aiired）和罗周（E·D·Rochow）在原子核与成键原子的电子静电作用基础上，也提出了计算元素的电负性的公式：XAR=（0.359x2*/r2）+0.744，并得到了一套与鲍林的元素的电负性数值相吻合的数据。
不同的电负性数据，建立在不同的基础上，它们不完全相同，但是都反映了元素的原子在化合物中吸引电子的能力。后两者都与鲍林电负性数值有线性关系，三套数据能较好地吻合，只在某些元素上略有差异。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较；相对来讲，鲍林的电负性标度更加简便，实用。
三、电负性在元素周期表中的周期性变化
同一周期从左到右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐
浅谈元素的电负性
浅谈元素的电负性 元素电负性是反映分子中原子对成键电子的吸引能力的概念。其计算方法和在元素周期表中的周期性变化以及各种应用需要在化学学习过程中加以关注。 一、电负性概念的提出 元素的电离势和电子亲和势可反映某元素的原子的失去和获得电子的能力，但这种反映并不完美，因为有些元素在形成化合物时，并没有失去和获得电子。为了更全面地反映分子中原子对成键电子的吸引能力，科学家又提出了元素电负性的概念。 电负性综合考虑了电离能和电子亲和能，它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数字越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引了越强；反之，元素电负性数字越小，原子在形成化学键时对成键电子的吸引了越弱。 二、电负性的计算方法 元素的电负性是衡量分子中原子吸引电子能力大小的一种标度。目前电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，常用的计算方法有三种： （一）莱纳斯·鲍林（L·PauLing）于1932年首先提出的标度：根据化学数据和分子的鍵能，用符号“Xp”表示，指定氟的电负性为4.0，计算其他元素的相对电负性，故元素的电负性没有单位。 （二）1934年密立根（R·S·Mulliken）综合考虑了元素的电离势（I）和电子亲和势（E），提出了新的元素的电负性计算方法：X=1/2·（I+E），这样计算求得的电负性数值为绝对的电负性。密立根的电负性（X）由于没有完整的电子亲和势数据，应用上受到限制。 （三）1957年阿莱（A·L·Aiired）和罗周（E·D·Rochow）在原子核与成键原子的电子静电作用基础上，也提出了计算元素的电负性的公式：XAR=（0.359x2*/r2）+0.744，并得到了一套与鲍林的元素的电负性数值相吻合的数据。 不同的电负性数据，建立在不同的基础上，它们不完全相同，但是都反映了元素的原子在化合物中吸引电子的能力。后两者都与鲍林电负性数值有线性关系，三套数据能较好地吻合，只在某些元素上略有差异。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较；相对来讲，鲍林的电负性标度更加简便，实用。 三、电负性在元素周期表中的周期性变化 同一周期从左到右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐
电负性
课时4 电负性 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1：关于电负性的叙述正确的是（） A、同族元素原子序数越大，电负性数值越大 B、同周期元素原子序越大，电负性数值越大 C、电负性数值以F = 4.0最大，因其最易失去电子 D、电负性数值大者金属性较强，电负性数值小者非金属性较强。 2：下列元素电负性最大的是（） A O B S C Ge D Sb 3、下列元素电负性最小的是（） A H B Li C Na D Cs 4．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（） A .F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D. Cl>S>As 5、下表是元素周期表中短周期的一部分，其中电负性最小的元素是（） A．W B.X C. Y D.Z 6、下列化合物中所表示的化合价为正价的元素不正确的是（）A．CF4（C显正价） B.HClO （H 和Cl显正价） C. SiC （C显正价） D.PCl3 （P显正价） 二、填空： 7、（1）电负性用于衡量_____________________________________________的能力，电负性数值的大小可以用于衡量元素的__________、________的强弱。一般认为，电负性________（填“大于”或“小于”，下同）1.8的为非金属元素，电负性_________1.8的为金属元素。两个成键元素的电负性差值__________1.7，它们之间通常形成离子键；，两个成键元素的电负性差值__________1.7，它们之间通常形成共价键。 （2）同一周期，元素的电负性从左到右逐渐___________，表明金属性逐渐________,非金属性逐渐______________；同一主族，元素电负性从上到下逐渐___________，表明金属性逐渐________,非金属性逐渐_____________。 8．填写下列空白： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。 （2）周期表中第一电离能最小的元素属于第________族。 （3）周期表中电负性最大的元素位于 ________ ，电负性最小的稳定元素位于 _________。（4）所含元素超过18种的周期是第________、_________周期。 9、根据下表中元素的电负性 试判断下列物质中的化学键，CaF2、SO2、CH4、PCl3、MgO、AsH3、Cl2、HCl。
人教版高中化学选修三 《电负性》随堂练习
课时训练6电负性 1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是( ) 解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。 答案:A 2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( ) A.外围电子 B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径 解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。 答案:D 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的
化学键中共价键成分最少的是( ) ,F ,F ,Cl ,O 解析: 所以共价键成分最少的为B项。 答案:B 4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( ) A.原子半径最小
B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大 解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。 答案:D 5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) 、Be、B原子最外层电子数依次增多 、S、Cl元素最高正价依次升高 、O、F电负性依次增大 、K、Rb第一电离能逐渐增大 解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。 答案:D 和Y都是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布
相同,下列说法中正确的是( ) 的原子半径比Y小 和Y的核电荷数之差为(m-n) C.电负性:X>Y D.第一电离能:X 【课题】第二节原子结构与元素的性质(第三课时) 【教学重点】 1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 【课前预习】 1、叫键合电子；我们用电负性描述。 2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8，的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有性又有性。 【教学过程】 【复习】 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ 【思考与交流】 1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表 同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 2、电负性. ⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。 由图1-23可见，的电负性最大；的电负性最小；H的电负性为，s区金属电负性大多数小于。 ⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。 ⑶应用：①用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属 的x_ ___。 ②判断化学键类型。一般认为如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。 ③对角线规则 元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。 【科学探究】 1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元 素的电负性变化图。 3、电负性的周期性变化示例 【归纳与总结】 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 （Li、Mg在空气中燃烧产物分别为Li2O、MgO，Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸，由此可以看出对角线规则的合理性。Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，Be、Al电负性均为1.5，B、Si的电负性分别为2.0、1.8数值相差不大,故性质相似.） 4、原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律： 在元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（趋势），电负性逐渐增大。 在元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐 电负性 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种： ①L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能， 指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。 ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。 ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。 同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。 电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。 常见元素电负性（鲍林标度） 氢 2.2 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧3.44 氟 3.98 钠0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯3.16 钾0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷0.82 锶0.95 银 1.93 碘 2.66 钡0.89 金 2.54 铅2.33 第2课时元素的电负性及其变化规律 [经典基础题] 题组1元素的电负性及变化规律 1．下列说法不正确的是() A．同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价 [答案] B [解析]电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子，故B错。 2．下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是() A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al [答案] A [解析]A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如下图所示： 在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。 3．价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有() A．原子序数为7 B．电负性最大 C．原子半径最大D．第一电离能最大 [答案] B [解析]价电子构型为2s22p5的元素是第2周期第ⅦA族的氟，其原子序数为9；非金属性最强，所以电负性最大；在同一周期内原子半径最小，在整个元素周期表中氢原子的半径最小；第一电离能比0族元素的小。 4．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是() A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能Y不一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性 D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性 [答案] C [解析]X与Y形成化合物时，电负性大的显负价，电负性小的显正价，A正确。电负性大的第一电离能不一定大，如N的电负性小于O，而N的第一电离能大于O，B不正确。若X和Y为非金属元素，则非金属性X>Y，则X 对应最高价含氧酸的酸性强于Y对应最高价含氧酸的酸性，X元素气态氢化物的稳定性强于Y元素气态氢化物的稳定性。 5．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是() A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2 [答案] A [解析]A为O，B为P，C为Si，D为Ca，电负性最大的是O。 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是() 第2课时元素的电负性及其变化规律 【学习目标】 1.知道电负性的概念及其变化规律。 2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。 【新知导学】 一、电负性及其变化规律 1．电负性的概念 (1)电负性是元素的原子在化合物中________能力的标度。常以最活泼的____________的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个______值，没有单位。 (2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。 2．电负性的变化规律 观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题： (1)金属元素的电负性____，非金属元素的电负性____。 (2)同一周期，从左到右，元素的电负性______。 (3)同一主族，自上而下，元素的电负性______。 (4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈______趋势。 (5)电负性大的元素集中在元素周期表的______角，电负性小的元素集中在元素周期表的______角。 3．元素的化合价与原子结构的关系 (1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________有着密切关系。 (2)除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高价等于它所在族的______。 (3)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝____(氢、氟、氧除外)。 (4)稀有气体元素的化合价在通常情况下为____，过渡元素的价电子数较多，但所具有的能量相差不大，因此过渡元素具有______价态。 4．元素周期律的实质 (1)元素性质的周期性变化取决于元素____________的周期性变化。 (2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的__________________。 (3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于__________________。电负性
元素的电负性
高二化学物质结构与性质课时作业2：1.3.2 元素的电负性及其变化规律
1.3.2 元素的电负性及其变化规律