高中化学一轮复习知识点
第一章从实验学化学
一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol
N
公式：n=
NA
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
m
公式：n=
M
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
V
公式：n=
Vm
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧
贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。
?????????
????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液
分散系分散剂分散质
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
高中化学一轮复习资料
高中化学一轮复习资料 导语：有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 高中化学一轮复习资料 1.书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2.书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4.填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。 5.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确 (1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。 (2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。 6.原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，
电极反应式写反了。 7.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9.有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“”。摩尔质量有单位()却不写单位，失分。 10.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJmol-1。 14.回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶
9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
高考化学知识点总结
- 高中化学总复习
高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 变化 反应物→ 概念及转化关系 配平 氧 化还原反应 →产物
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧 化剂、还原剂
高三第一轮复习策略(化学篇)
2011高三第一轮复习策略（化学篇） 综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）——无机元素化合物——概念和理论（二）——有机化学——方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）： （1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属——卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。 三、训练思维培养能力 思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学
高中化学一轮复习必修一习题
高中化学一轮复习必修一习题 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 1．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2．下列离子方程式正确的是 ---O ==Cl+ClO+H ．Cl与NaOH溶液反应：Cl+2OH A222-- +2H溶液反应：F+4OH==2F+OO B．F与NaOH2222++C．AgNO溶液中加入过量氨水：Ag+2NH·HO==Ag(NH)+2HO 233232+2+3+ O O+8H==Fe+2Fe+4HOD．Fe与稀HNO反应：Fe2344333．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 NH和 B A．同质量、不同密度的N和CO ．同温度、同体积的222 CO OC C．同体积、同密度的CH和H D．同压强、同体积的N和2463224．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O+2KI+HO==2KOH+I+O 2232B．2CHCOOH+Ca(ClO)==2HClO+Ca(CHCOO) 2332C．I+2NaClO==2NaIO+Cl 2233 D ．4HCl+MnO==MnCl+Cl↑+2HO 22225．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 9 / 1 高中化学一轮复习必修一习题 I高压钠灯发出透雾性强的光对；Ⅱ对；无C 金属钠具有强还原性 石墨的化学性质稳定且导电性 ID 石墨常用作电解池的电极对；Ⅱ对；有好．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是6 溶液中A．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液，再滴入淀粉溶液FeCl溶液中滴入KI B．往3固体加入到过量NaHSO溶液中 C．少量NaO322 )稀溶液(SOD．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe324关于铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 7、我国最新报道的高温超导体中, 铊的判断有错误的是都是两性氢氧化物．ATl(OH)和Al(OH)33．铊能置换出盐酸中的氢B ．铊是质软的银白色的金属C 3D．铊能生成＋价的化合物溶液混合后，下O]的溶液和100 Ba(OH)mol/L 的mL 2 )8、将含有0.1mol明矾[KAl(SO·12H2242列叙述正确的是．液体浑浊，沉淀物是BaSOA．反
(完整版)高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律
高中化学一轮复习知识点
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧
高考化学如何做好一轮复习
高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量
及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学 实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形 成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进 行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导
高中化学全套化学公式大全
化学方程式 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC lO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中： Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2C l==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I 2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl –+S↓ Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中： Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由 离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能 由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不 能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3C a==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6 K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn= =Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4 3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2==2NO 4P+5O2==P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2==PX5 P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2==CF4
(新)高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________
高中化学一轮复习知识点总结
高考化学一轮——必备知识点总结 一、俗名 无机部分： （1）各种苏打： 纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3 （2）各种石膏 石膏(生石膏)：CaSO4?2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O （3）各种石灰 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （4）铁相关： 绿矾：FeSO4·7H2O 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铁红、铁矿：Fe2O3 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 （5）各种矾 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 绿矾：FeSO4·7H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O （6）其他无机相关 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒) 水煤气：CO和H2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3赤铜矿：Cu2O 尿素：CO(NH2) 2 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1∶3混合而成 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
有机相关 （1）糖相关： 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n （2）酸相关 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 蚁酸、甲酸：HCOOH 石炭酸：苯酚 蚁醛、甲醛：HCHO 草酸、乙二酸：HOOC—COOH (呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。 （3）其他有机相关 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) 甘油、丙三醇：C3H8O3 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等
高中化学高考必修一第1章到第4章知识点全归纳
高中化学高考必修一第1章到第4章知识点全归纳 第一节化学实验基本方法 一.化学实验安全都包括哪些内容？ 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注 意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水 冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼 酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿 抹布扑盖。 3.常用危险化学品的标志有哪些？ 二.混合物的分离和提纯的方法有哪些？ 1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。 实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），
装置如右图。 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁； 二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠， 玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧 靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒起到引流的作用。 2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。 实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止 由于液体温度局部过高造成液滴飞溅； （2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热， 用余热蒸干。 （3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验 台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立 即放在实验台上，则要垫上石棉网上。 3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不 同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体， 从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除 去。
【高中化学】一轮复习学案：化学物质及其变化(必修1)
单元复习二 【章节知识网络】 一、物质的分类 1.物质的交叉分类法 2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类 二、离子反应 1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系 2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系
三、氧化还原反应 1.氧化还原反应的四对概念 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【章节巩固与提高】 一、选择题 1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( ) A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液 B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素 D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列
加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜 B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定 4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋ － ＋ － ＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热： 4 32NH OH NH H O ====↑ ＋ － ＋＋ C ．稀硝酸和过量的铁屑反应： 3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋ ＋＋＋ ＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合： 22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋ 5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋ ＋2S 2O 2－ 3＋O 2＋x OH － ===Fe 3O 4＋S 4O 2－ 6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确． 的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋ 和S 2O 2－ 3都是还原剂 C ．1 mol Fe 2＋ 被氧化时，被Fe 2＋ 还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝4 7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )
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. 精品 化学方程式 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF 属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF +HClO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I –+3H2O=6H++6Cl –+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl –+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S ↓==Cl2+S2–=2Cl –+S ↓ Cl2+H2S==2HCl+S ↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl –+S ↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl – Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P +3Zn==Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4