电子式_结构式
(完整版)书写电子式练习
书写电子式、结构式练习姓名____________ 二、用电子式表示化合物的形成过程 1、H2O 2、CaCl2 三、书写结构式：
如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子 所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子 所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子 式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定 非金属单质中的共用电子对数 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： F N H H H H F S 2– Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S 2– O – H
《常见物质的电子式结构式》进阶练习(二)
《常见物质的电子式结构式》进阶练习 、单选题 1. 下列化学用语表示正确的是() A. 氯化钙的化学式：CaCI B. HCI 的电子式： 2. 下列有关表述错误的是() A.IBr的电子式: B.HCIO 的结构式:H —O—CI C. HIO各原子都满足8电子结构 D. MgO的形成过程可以表示为： 3. 下列物质的电子式书写正确的是() A. B. C. D. 二、填空题 4. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成 和HW三种共价化合物;Y与氧元素可组成两种离子化合物。 (1) 写出的电子式： _____________ ,其中含有的化学键是__________________________ 。 (2) 用电子式表示的形成过程____ 。 (3) X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 _________ (填化学式)。 ⑷和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________ (填化学式)。 (5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物 遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程 式：_____________________________ 。 5. 单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的 氧化物;Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： C.氯化钠的电子式 D.氯原子的结构示意图
(1) 能与X发生化学反应的酸是 _______________ ;由X制备MgZ的化学方程式为_。 (2) 由MgZ生成Y的化学方程式为 ________________________________ ,Y分子的电子式为________________ 。 ⑶Z、X中共价键的类型分别是____________ 参考答案 【答案】 1. B 2.C 3.D 4. 【小题1】离子键、共价键 【小题2】
第一章 有机化合物的电子结构理论
第一章 有机化合物的电子结构理论 ?价键理论 –Lewis的电子配对学说、共价键的属性?杂化轨道理论 ?共振论 ?分子轨道理论 ?氢键
结构和性质的关系是有机化学的精髓。 有机化合物的结构：指分子的组成、分子中原子相互结合的顺序和方式、价键结构、分子中电子云分布、三维结构和分子中原子或原子团之间相互影响等。 1.1 经验式与分子式 ?经验式：表示化合物中各种原子的最小整数比，可以由各元素的含量（元素定量分析）算出。 ?分子式：表示分子中各种原子的数目，可以由经验式和分子量推出。 C2H6O就可以代表乙醇和甲醚两种不同的化合物！
1.2 克库勒（Kekule）结构理论 ?1858年，德国化学家Kekule和英国化学家Couper，提出了有机化合物分子中碳原子是四价的概念。有机化学从十九世纪前的无维概念经过了十九世纪早期的一维概念而发展到了二维概念。这一概括构成了有机物经典结构理论的核心。?Kekule结构理论为解决原子在分子中的排布顺序或关系而提出。主要内容： （1）每一种元素有一定数目的化合价; （2）原子在分子中按他们的化合价依一定顺序连接起来; （3）碳为四价，碳碳之间可相互成键。
1.3 有机化合物中的共价键 共价键 有机化合物中的原子主要是以共价键结合起来的，从本质上讲，有机化学是研究共价键化合物的化学，因此，要研究有机化学应先了解有机化学中普遍存在的共价键。 a. 价键理论（电子配对法）（Valence Bond Theory） 1927年由Heitler和Londen提出氢分子的形成，由Pauling 推广到双原子、多原子分子。 价键的形成是原子轨道的重叠或电子配对的结果，如果两个原子都有未成键电子，并且自旋方向相反，就能配对形成共价键。
电子式和结构式
电子式 NaCl____________________ CaO____________________ NaH____________________ K2S____________________ MgCl2____________________ CaF2____________________ NaOH________________________ Ca(OH)2____________________________________ Na2O2________________________ NaClO_____________________________________ NH4Cl___________________________ H2_____________________ Cl2__________________ N2___________________ HCl____________________ H2O__________________ NH3_________________ CH4____________________ CCl4__________________ CO2____________________ HClO___________________ H2O2__________________ CS2____________________ C2H6___________________ C2H4___________________ C2H2___________________ 结构式 H2_____________________ Cl2__________________ N2___________________ HCl____________________ H2O__________________ NH3_________________ CH4____________________ CCl4__________________ CO2____________________ HClO___________________ H2O2__________________ CS2____________________ C2H6____________________ C2H4___________________ C2H2___________________