【20套精选试卷合集】海南省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64

选择题共7题

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情

A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A

B．在1L0.1 mol·L-1

2

Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A

C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A

D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子

代产物异构体数目为（）

A．6种B．8种C．10种D．12种

A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族

B．原子半径：>>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

操作和现象结论

A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应

B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3

C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液

D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口

观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下

一、制备苯甲酸

在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

二、分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中

冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

三、测定纯度

称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度OH溶液滴定。

请回答下列问题

（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。

（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为

，请完成并配平该化学方程式。

（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是，

请用离子方程式表示反应原理。

（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是。

（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作。(选填字母)

A、溶于水后过滤

B、溶于乙醇后蒸馏

C、用甲苯萃取后分液

D、升华

（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。

若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol· L－1标准OH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为。

Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式。

Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。

①高温煅烧时的反应原理为：

Li2O·Al2O3·SiO2 + 2SO4＝2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4

Li2O·Al2O3·SiO2 + Na2SO4＝Na2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子Al(OH)

3Fe(OH)2Fe(OH)

3

Mn(OH)

2

沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1

④Li2SO4、Li23

温

度

溶解度

10℃20℃50℃80℃

Li2SO435.4 34.7 33.1 31.7

Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是。

（2）滤渣2的主要成分为。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。

（4）加热浓缩的作用是。

（5）洗涤Li2CO3晶体使用。

I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ·mol-1

（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1

(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）一定条件下，等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。

（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。

Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2S)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：

Na2S2Na+S (3<<5)

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为(填字母序号)。

A．100℃以下B．100℃～300℃

C．300℃～350℃D．350℃～2050℃

（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是(填字母序号)。

A．放电时，电极A为负极

B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

C．充电时，电极A应连接电源的正极

D．充电时电极B的电极反应式为S2--2e-=xS

（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为

mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为g。(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)

（化学—选修3物质结构与性质）（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。

（2）E2＋离子的价层电子排布的轨道表示式是，

F原子的电子排布式是。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，

B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为。DAB－的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，

形成配合物的颜色为。

（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所

示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正

方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算

该晶体的密度d = g·cm-3。（保留两位小数）

（化学——选修5：有机化学基础）（15分）

伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。

（2）写出B—C反应的化学方程式：。

C—D的反应类型为。

（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；

①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6211的为

（写结构简式）。

（5）已知：。

参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备

的合成路线：。

化学试题(二)

参考答案

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）

7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

26.（14分）

（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）

（2）1，2；1，2，1，1OH （2分）

（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）

2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓ + 2HCO3－+ 4CO2↑ + 2 H2O（2分）

（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）

（5）D（1分）

（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（1分）97.60%（2分）

27.（15分）

Ⅰ（1分）6Li + N2 = 2Li3N （2分）

Ⅱ（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率（2分）

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）

（3）Al(OH)3（1分）

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）

2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-（2分）

（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易沉淀。（2分）

（5）热水（1分）

28．（14分）

Ⅰ（1）a +2b –2c （2分）

（2）3CO + 3H2=CH3OCH3 + CO2（2分，写可逆符号不扣分，有无条件均给分）（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低（1分）

②温度升高，化学反应速率加快（1分）

Ⅱ（4）C（2分）（5）AD（2分）（6）0.05（2分） 2.3（2分）

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

（1）M(1分)；9(1分)

（2）(2分)；1s22s22p63s23p63d104s1(2分)

（3）sp2(1分)；四面体(1分)；

（4）(2分)；血红色(1分)；

（5）CuFeS2 (2分) 4.32(2分)

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）

（5）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 -39

一．选择题（42分）

1.化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )

A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂

B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂

D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

2.根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A.Sn

B. Se

C.Sb

D.Sc

3.下列说法错误的是（）

A.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

B.四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成有毒物质,现已被禁用

C.私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车

D.胶体粒子做布朗运动，与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，并不是粒子本身固有的性质。

4.某无土栽培用的营养液，要求Cl、2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需Cl和2SO4的质量分别为（）

A.53.5g和214g

B.74.5g和348g

C.74.5g和696g

D.149g和696g

5.下列说法错误的是（）

A.氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是‘裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示

B.双液原电池盐桥中通常装有含硅胶的Cl饱和溶液,形成闭合回路的同时向负极区输送+，正极区输送Cl-来保证两极区的电荷守恒

C.严格的说，Al和NaOH溶液反应生成的化合物为Na[Al(OH)4],写为NaAlO2只是为了表达方便而采用的简写形式

D.蘸取碳酸钾溶液做焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，是为了滤去黄光，避免碳酸钾中所含微量钠盐造成干扰

6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药，它们是（）。

A. 左下方区域的金属元素

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 稀有气体元素

7.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

8.下列变化中，不属于化学变化的是（）。

A.SO2使品红溶液褪色

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.漂粉精使某些染料褪色

9. 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）。

A.硫酸

B.氢氟酸

C. 盐酸

D.烧碱

10.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是( )

A.利用生物质能就是间接利用太阳能

B.生物质能是可再生的能源

C.生物质能是解决农村能源的重要途径

D.生物质能的缺点是严重污染环境

11.下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.充电电池可以无限制地反复放电、充电

C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放

12. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）

A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C、Cu→CuO→Cu(NO3)2

D、Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

13.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

14.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是( )

A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气

B.设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气

D.寻找更多的活泼金属,与水发生置换反应,不断从水中制取氢气

15.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）。

A.氯气与氢气的反应

B.氯气与甲烷的反应

C.氧气与甲烷的反应

D.次氯酸的分解

16.有机物种类繁多的主要原因是（）。

A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

C.有机物除碳元素外，还含有其他多种元素

D.有机物的分子结构十分复杂

17.下列实验中，不能观察到明显变化的是（）

A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B. 把Cl2通入FeCl2溶液中

C. 把绿豆大的钾投入到水中

D. 把溴水滴加到I淀粉溶液中

18. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（）

A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

C.加热时间不够

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

19. 老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）

A．全氟丙烷的电子式为 B．原子半径C比F的小

C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D．全氟丙烷分子中碳链成直线型

20.甲基丙烯酸甲酯——CH2=C(CH3)COOCH3是合成有机玻璃的单体．

旧法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（）37．原料无爆炸危险 B.原料都是无毒物质

C.没有副产物，原料利用率高

D.对设备腐蚀性较小

21.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(IO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（）

A、①③

B、③⑥

C、②④⑥

D、①②④⑤⑦

二.非选择题

（一）.必选题（43分）

22.（14分）

（1）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）?H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈色。

（2）下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。

塑料能耗/ kJ 可回收能量/ kJ 塑料能耗/ kJ 可回收能量/ kJ

耐纶7.8×104 4.2×104丙烯酸类塑料 4.3×104 1.8×104

聚氯乙烯 3.8×104 1.6×104聚丙烯 2.0×104 1.5×104

3,如将它们加工成燃料，可回收能量 kJ。

（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)?zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的（）。

A.x+y

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低

D.C的体积分数增大

（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2?PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

（5）为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下

加氨水体积0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 利用上述记录的数据,回答下列问题

①所测土壤的酸碱性如何? （填酸性或者碱性）

②)所用氨水的c(OH—)为，

③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是。

23.（14分）

I：已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，

而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因

II：卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若用它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 原料价格表

物质开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)3 2.7 3.7

Fe(OH)2* 7.6 9.6

Mn(OH)28.3 9.8

Mg(OH)29.6 11.1

* Fe(OH)2呈絮状不易从溶液中除去，所以常将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．

（1）在步骤②中加入的试剂，最佳的选择

是，写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程

式：；

（2）在步骤③中加入的试剂是；之所以要控制pH=9.8，其目的

是；

（3）某燃料电池的燃料为CO，电解质为熔融态的试剂（步骤④中加入试剂的有效成分），则该燃料电池的正极电极反应方程式为：；

（4）在步骤⑤中发生的反应

是．

24.（15分）

(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL，他的血糖正常吗（填正常或不正常）(2)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

(3)如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答：

①.电压表指针有何变化原因是

②.请写出Fe2+与[Fe(CN)6]3?反应的离子方程式：

(4)3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂，以3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：23[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+32C2O4+2CO2↑；

显色反应的化学方程式为 _。

（二）.选做题（15分）

物质价格（元?吨-1）

漂液（含25.2% NaClO）450

双氧水（含30% H2O2）2400

烧碱（含98% NaOH）2100

纯碱（含99.5% Na2CO3）600

25.【物质结构与性质】（15分）

(1).假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按照构造原理填入能级，第八周期应为种元

素。

(2).已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.002.174.90,而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.001.772.34.如何

用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?

(3).下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它的沸点

相差很大，其中对羟基苯甲酸沸点较高，如何从氢键的角度来解释？

邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸

(4).离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英

的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？

i：上图的碘晶体中碘分子的排列有种不同取向，晶胞平均含个原子。

ii：金属锌晶胞参数依次为：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，

α=90°,β=90°，γ=120°，则该晶胞的底面积为 cm2.。（只列式不计算）。

26.【有机化学基础】（15分）

（1）聚碳酸酯的透光性良好，可制作车、船、飞机的

挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气，现在改用绿色化

学原料碳酸二甲酯与某物质缩合聚合，该物质属于（）类

A.二卤化物

B.二醇类

C.二醛类

D.二酚类

(2)硅橡胶具有无毒、无味、耐高温又耐低温,可制成耐温垫圈、密封件和人造心脏、人造血管等.它是由

单体二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的.请用

化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线型缩聚的过程.

水解方程式为

缩聚反应方程式为

(3)硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯，由1mol 甘油和3mol HNO3在浓硫酸、加热条件下酯化生成，是临床上常用的抗心率失常药。该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：

1-丙醇丙烯1，2，3-三氯丙烷三硝酸甘油酯 ( 提示：CH2= CHCH3 + C12CH2= CHCH2C1+ HC1 )

i反应②的产物是，反应④的产物是（均写结构简式）。

ii写出③的化学方程式

iii如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有无影响? 请简要说明理由。

一、选择题（计42分）

1 2 3 4 5 6 7

A D C C

B

C C

8 9 10 11 12 13 14

C B

D B C D B

15 16 17 18 19 20 21

C B A B C C B

二、非选择题（计58分）

（一）.必选题（43分）

22.（14分）

（1）红

（2）

（3）C

（4）C

（5）①酸性; ② 10—4mol/L ③9mL；.

23.（14分）

I：MgCl2.6H2O水解产生的HCl易挥发,导致水解容易进行,而MgSO4.7H2O如果水解产生的H2SO4无法挥发,所以不易水解

II：（1）漂液NaClO； 2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；

（2）烧碱；使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；（3）O2+4e-+2CO2═2CO32-；（4）MgCO3+H2O═Mg（OH）2+CO2↑

24.（15分）

（1）正常

（2）

（3）①.发生偏转因为有电流产生

②.3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓

（4）3FeC2O4+23[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2+32C2O4

（二）.选做题（15分）

25.【物质结构与性质】（15分）

（1）50

（2）前者每多出两条键其键能大于原来的三倍,要破坏需要吸收的能量更多；后者每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍,要破坏需要吸收的能量更少。

（3）邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，则对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高。

（4）离子晶体和原子晶体的晶体类型不同，使它们的性质存在很大差异；

（5）.i： 2 ， 8 。 ii：266.49 ×sin60°×266.49 ×10—14

26.【有机化学基础】（15分）

（1） D

（2）

→;

n ．

（3）

i

ii

iii

高考模拟理综试卷化学试题及答案

第1题（6分）

配平方程式

（1） CrCl3＋ MnO4＋ H2O＝2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7

（2） As2S2＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4

第2题（12分）

（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。

（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平的化学方程式。

（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。

第3题（12分）

（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：

Eα：

E2：

试构思一个实验证实上述历程。

第4题（12分）

（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

第5题（6分）

分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：

（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。

（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。

（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。

请写出A、B、C的结构简式。

第6题（10分）

试写出分子式为C4H10Cl的所有异构体的结构简式。

第7题（6分）

试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件

第8题（12分）

已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：

（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；

（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；

（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。

第9题（12分）

测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃。某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6 g 樟脑中，凝固点下降了49.5℃。如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128，相对原子质量：H 1 C 12 O 16）

第10题（12分）

将一块部分被氧次的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13。求金属钠及其各种氧化产物的物质的量。

参考答案

1．（1）10、6、11，3、4、22、2

（2）3、28、4，6、28、9

2．（1）CuS＋4Fe2(SO4)3＋4H2O CuSO4＋8FeSO4＋4H2SO4

（2）4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH

（3）5CH3CH2－－CH2CH3＋24MnO4＋36H2SO45HOOC－－COOH＋122SO4＋24MnSO4＋10CO2＋10CO2↑56H2O

3．（1）CaS n＋H2O0＋CO2＝CaCO3十H2S n

H2S n＝H2S＋(n－1)S

生成的硫具有杀虫作用

（2）采用同位素标记法：

解法一；在α位上引入两个D原子即CH3CH2CH2CD2Cl

脱HCl后可分离出两种产物：

CH3CH2CH＝CHD这是Eα反应的产物

CH2CH2CH＝CD2这是E2反应的产物

解法二，在β位上引入2个D原子，即CH3CH2CD2CH2Cl

脱HC后可分离出两种产物：

CH3CH2CD＝CHD这是Eα反应的产物

CH3CH2CD＝CH2这是E2反应的产物

4．（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O

（2）As2O3＋6n＋12HCl＝2AsH3＋6nCl2＋3H2O

2AsH32As＋3H2↑

（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

5．A： B：

C：

6．①②③

④⑤⑥

⑦⑧⑨⑩ ClCH2CH2CH＝CH2

14

12 ○13 ○

11 ○

○

16 ○17 ○18

○

15 ○

7．

8．（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族（2）CCl4和CO2

（3）可用作灭火剂和有机溶剂

9．C7H6O2

10．氧化前金属钠：0.08mol

如果H2过量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol 如果O2过量：Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol