2019年高考化学模拟试题精编二
高考化学模拟试题精编(二)
(考试用时：45分钟试卷满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正
确的是()
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶
炼方法比较简单
8．下列离子方程式书写正确的是()
－＋2NH===NN：ClO＋氧化成A．用漂白液将污水中的NH2233－＋3H O Cl2－＋＋NHHCO稀溶液中滴加过量Ca(OH)溶液：B．向NHHCO34423－
＋H＋CO2OHO
－2
===NH·HO＋2233－－===I＋2OHHO＋I酸性条件下，用HO将2I转化为I：．C222222－
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO：SO＋22－＋＋HSO
O===NHNH·H32439．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()
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A．分子式为CHO51812B．分子中含有2种官能团C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列实验对应的解释或结论正确的是()
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11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NaC)作负极，利用钠离子在正负极之nm间嵌
脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为NaCoO＋21m－
NaCoO＋C。下列说法不正确的是()
NaC nn2m＋向正极移动．放电时，NaA－＋＋C ===mNaB．放电时，负极的电极反应式为NaC－me nnm C．充电时，阴极质量减小
－===NaeCoO．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO－mD212m－＋ mNa ＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是() A．W、Y的最高价氧化物都是气体
B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
的HCO溶液中HC0.1 mol·13.常温下，LO、422422
－1
随分布系数)CO三者所占物质的量分数HCO(、4224)
－－2
pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(＋－－－24.3
10×K＝＋A．HCOCO1 H4422溶于水ONaCB．将等物质的量的NaHCO、422244.3
pH恰好为中，所得溶液－3.45溶液加入到足O，将少量H的K＝1×
10CHFC．常温下42a2－－ HC===HF＋FO溶液中，发生的反应为量NaFHC＋O42242－1(Nac各离子浓度大小关系为溶液中，L在D．0.1 mol·ONaHC4219
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)
－－＋＋－2
)>c(OHc(H)>c(C(HC)>cOO)>4242题栏题答选择题号 7 8 9 10 11 12 13
答案
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl；实验室可作废铜屑、浓盐酸、2食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：
(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作
______________________。
(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤
制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl。2步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl的化学方程式为219
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__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是
____________________________________________
_________________________________________________
___________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的－L溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·FeCl31
的硫酸铈[Ce(SO)]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50
24＋＋34。已知：CuCl＋FeCl===CuCl＋FeClmL，反应中Ce 被还原为Ce232①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CH)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方yx程式为
_________________________________________________ ______________。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O/CO的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，22
2CO(g)N(g)＋2CO(g)Δ2NO(g)主要反应为＋H。2219
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(g)2NO(g)
＋ON已知：①(g)22－1HΔ mol＝＋180.5 kJ·1－1
molΔH＝＋②221 kJ·2CO(g)2C(s)＋O(g)22－1
molH＝－393.5 kJ·CO(g)③C(s)＋O(g)Δ322。＝________Δ则H(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的NaSO溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电
32极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为
_______________________________________。
(4)SO经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中2
(g)2SO(g)。若在(g)SO发生催化氧化的反应为2SO＋O3222T ℃、
0.1 MPa条件下，往一密闭容器中通入SO和O[其中212n(SO)∶n(O)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二2219
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所示。
①图中A点时，SO的转化率为________。2②在其他条件不变的情况下，测得T ℃时压强的变化曲线如图2二所示，则C点的正反应速率v(正)与A点的逆反应速率v(逆)的AC大小关系为
v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。AC③图中B点的压强平衡常数K＝________(用平衡分压代表平衡p浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
28．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·CrO，含少量32MgCO、AlO、SiO等)为原料制取铬酸钠(NaCrO)晶体，其工艺422332流程如下：
－CrO时以当pH>93价Cr在酸性溶液中性质稳定，已知：①＋2形
式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
(1)提高酸浸速率的措施有________(答两条)，滤渣3的主要成分
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是________(填化学式)。
(2)流程中两次使用了HO进行氧化，HO的电子式为2222________；第二次氧化时反应的离子方程式为
_______________________________________。
(3)如果把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是
_________________________________________________ __。
(4)流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。
(5)①制取铬酸钠后的废水中含有的CrO可以用绿矾除去，测72＋＋－2
等阳离子。该反应的离FeH、、得反应后的溶液中含CrFe、子＋＋323
方程式为
_________________________________________________ ______________。
将废水处， mol·LCr②某工厂排放废水中含2.00×10O的
－－－123
72理得到磁性材料Cr Fe FeO(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依
40.51.5－2完全转O化为L该废水中的Cr欲次为＋3、＋2)。使1
72CrFeFeO，理论上需要加入________g绿矾。(结果保留两位小数)
40.51.5请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】
CuSO和Cu(NO)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
243(1)CuSO和Cu(NO)中阳离子基态核外电子排布式为
234________________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
与SO互为等电子体的一种分的立体构型是(2)SO________，44－－22
子为________(填化学式)。
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物成配合入)溶液中通足量NH能生Cu(NO(3)往323－，中心原子的杂
化轨道类型为)[Cu(NH)](NO。其中NO________32433中存在的化
学键类型除了极性共价键外，还有](NO)[Cu(NH)2343。
________CuSO115 (4)CuSO的熔点为560 ℃，Cu(NO)的熔点
为℃，4423是熔点更高的原因
_________________________________________________
_______。检验醛基制备的Cu(OH)CuSO和NaOH利用(5)24
CuO，其晶胞结构如图所示。时，生成红色的2；为(1,0,0)A①该
晶胞原子坐标参数为(0,0,0)；B111，，)C。则D原子的坐标参数
为为________(，它222代表________原子。
，晶胞参数为a g·cmpm，则阿伏加 O②若Cu晶体密度为d2德－3
罗常数值N＝________。A36．(15分)【化学——选修5：有机
化学基础】
高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：
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(1)C的名称为________，D中的官能团为________，M的结构简
式为________。
(2)由A生成B的化学方程式为
___________________________________
_________________________________________________ ____________。
(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为
_________________。
(4)下列叙述正确的是________。
A．F能与NaHCO反应生成CO 23B．F能发生水解反应和消去反应C．F能聚合成高分子化合物
D．1 mol G最多消耗2 mol NaOH
(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。(不考虑立体异构)
①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任
备线路成设)计制合的选___________________________。
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高考化学模拟试题精编(二)
7．解析：选B。计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A错误；铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质，故D错误。
8．解析：选D。加入漂白液将污水中的NH氧化成N，离子方23－－＋3HO，故A＋3Cl错误；向NH3ClO程式：HCO＋2NH===N32243－＋＋2＋NH离子方程式：Ca＋HCOCa(OH)稀溶液中滴加过量溶液，324－
===NH·HO＋CaCO↓2OH＋HO，故B错误；酸性条件下，＋2233－＋－===I＋2HOO2H＋H＋2I，离子方程式：，I将O用H转化为I2222222故C错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO，离子方程式：
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＋－正确。HSO，故NH·HO===NHD＋SO＋33224。由题给结构简式可知该有机物的分子式为D．解析：选9种官能团，3项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键CHO，A51220项错CB项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，误。该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，项正确。D＋＋
232CuCu===2Fe2Fe＋＋10．解析：选B。加入铜屑发生反应：＋＋2错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化A，产生新的杂质离子Fe，故正确；两者都表现还原性，BCO等，故性，反应中生成C、SO和22错误。错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D故C＋向正极移动，即Na选C。放电时阳离子向正极移动，．11解析：＋－，C＋===mNa故A正确；放电时，负极电极反应式为NaC－me nnm＋在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量Na正确；充电时，故BNaCoO 充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：会增大，故C错误；2＋－ DmNa 正确。－me，故===NaCoO＋21m－为，YX为Mg：选B。根据题意可推知，W为N，解析12．AlClCl形成的化合物项错误；Al与Cl。AlO为固体；AZAl，为323项C项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，为共价化合物，故B，X>Y>Z>W(N)，即原子半径：(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r错误；原子半径：r 项错误。D－)(HCO＝
4.3时，溶液中c由题图可知，13．解析：选B。常温下，pH42＋－－－－112
Hmol·)0.05 mol·L＝，则HCc＝(COOL0.1 ×0.5＝4422－＋
2?CO·c?c?H?42－－4.32项正确；将等物质的量A，K＝＝1×10C＋O42－?O?HCc42的NaHCO、NaCO溶于水中，结合题图知，K(HCO)＝1×104422422a2－－－－－－21.39.74.3)＝1×10)＝1×O(HCO(CKO(HC，K，，K10)
＝42a2hh24419
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的电离程度大于HCO和HCOC1×10O的水解程度，故，424242－－－－12.72
)>c(HCO)，根据题图知，此时溶液的pH大于4.3溶液中c(CO，－－2
4224－，故将OO>HF>HCB项错误；根据电离常数大小知，酸性：HC44222少量HCO溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHCO和HF，44222C 项正确；NaHCO溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关42＋－－
)>c(H)>c(CO)>c(OH)，D系为c(Na项正确。)>c(HCO
＋－2
424226．解析：(1)①题图1中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b中盛放的淡黄色固体为NaO，仪器a中盛放的试剂为水；22②向b中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)①步骤1中制取NaCuCl的化学方程式为2△4NaCuCl＋2HO；4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O=====②固液分离的222操作是过滤；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。(3)①硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；
②CuCl－－－131÷0.25 ×99.5 g· L×0.10 mol·Lmol的质量分
数为23.50×10g×100%＝93.53%。
答案：(1)①锥形瓶HO②先打开分液漏斗上口的活塞，再旋2开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
△4NaCuCl＋2HO (2)①4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O=====222②过滤或抽滤减小溶解导致的损失，且容易干燥
(3)①酸②93.53%
27．解析：(1)用烃催化还原NO气体得到N、CO和HO，根222据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。(2)根据盖斯定
2CO(g)N(g)＋2NO(g)可得：＋2CO(g)＋律，由②－①2×③22－1HΔΔH＝。(3)①mol＝－H×＋H－Δ2Δ746.5 kJ·C为硫酸，表明31219
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aSO为阴离子交换膜，向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b3－－，－2
故阴===2OH↑＋H为阳离子交换膜。阴极反应式为2HO＋2e22阳极
的电极反应式极区流出的产品A为NaOH溶液，E为氢气。②－－－＋22＋
SO。(4)aSO为2①为SO设起始通入的－2e＋HO===2H2234，根据三段式法进行 mol转化了xAa mol，在点时，Omol，O为22计算：
(g)
(g)(g)2SO＋O2SO3220 a2起始(mol) a
x2转化(mol) 2x x x 2平衡(mol) 2a－2x a －x故在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，aa＋20.1＝α(SO)a，则，解得x＝0.45＝20.0852a－2x?＋?a－x??＋2x0.45a mol×2×100%＝45%。②T ℃下，由A到B，反应趋向平衡，12a mol正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点处于平衡状态，故v(逆)
2SO(g)＋O(g)2SO(g)
322起始(mol) 2b b0
转化(mol) 2y y2y
平衡(mol) 2b－2y b－y 2y
在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故19
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bb2＋2??0.1pSO3＝＝y＝，解得＝0.9b，故K p0.072?p?SO?·p?Oy2?b －2y?＋b－y??2＋22b1.82?×?0.07 MPab2.1 b0.10.2b2?×?0.07