2020高考化学模拟试题精编(七)

高考化学模拟试题精编(七)

(考试用时：45分钟试卷满分：100分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是( )

A．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗

B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能

C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医

D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数目为0.1N A

B．质量均为1.7 g的OH－和—OH，所含质子数目均为0.9N A

C．1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2N A

D．60 g SiO2晶体中，含有SiO4四面体结构单元的数目为N A

9．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

11.

中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是( ) A．元素的简单离子半径：D>C>B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种

C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物

12．某电池的简易装置图如图所示，a、b、y、x电

极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用

该装置进行实验，下列说法正确的是( )

A．a电极反应式为C2H5OH＋12OH－－12e－===2CO2↑＋

9H2O

B．AlCl3溶液中的总反应为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

D．左侧电解池每通入32 g O2，右侧电解池共生成2 mol气体

13．H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(已知p K a＝－lg K a)，下列说法正确的是( ) A．H3AsO4溶液p K a2为4.5

B．NaH2AsO4溶液显碱性

C．常温下，m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)浓度为10—11.5 mol/L

D．n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO2—4)＝c(H2AsO－4)>c(OH－)＝c(H＋)

选择题答题栏

题号7 8 9 10 11 12 13

答案

二、非选择题35～36题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题：共43分。

26．(15分)钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：

(1)Na 2MoO 4·2H 2O 中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。

(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为2MoS 2＋7O 2=====△2MoO 3＋4SO 2，该反应中氧化产物是_________________。

(3)写出“碱浸”反应的离子方程式__________________________________

________________________________________________________________________。 为了能提高该反应速率，可采取的措施有__________________________。

(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO 2－4。当BaMoO 4开始沉淀时，SO 2－4的去除率是________%[已知：碱浸液中c (MoO 2－4)＝0.40 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.04 mol ·L －1。K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10、K sp ( BaMoO 4)＝4.0×10－8

，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。] (5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠-月桂酰肌氨酸缓蚀剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②空气中缓蚀剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO 4-Fe 2O 3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓蚀剂外还需加入NaNO 2，NaNO 2的作用是________________________________________________________________________。

27.(14分)黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成

分为FeS 2和少量FeS(假设其他杂质中不含铁、硫元素，

且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿

石进行如下实验探究。将m 1 g 该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS 2＋11O 2===2Fe 2O 3＋8SO 2，4FeS ＋7O 2===2Fe 2O 3＋4SO 2

(1)鼓入空气的作用是________________________________________，

锥形瓶乙中NaOH 溶液的作用是___________________________________。

【实验一】 测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H 2O 2溶液的目的是___________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)洗涤滤渣的方法是_________________________。

(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

【实验二】 测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe 3＋恰好完全转化为Fe 2＋后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250 mL ；④取25.00 mL 稀释液，用0.100 0 mol ·L －1的酸性KMnO 4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO 4溶液25.00 mL 。

(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO 4溶液盛装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，操作③中稀释液中Fe 2＋的物质的量浓度c (Fe 2＋)＝___________。

28．(14分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 则煤气化主要反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝________________。

(2)已知CO(g)＋O 2(g)CO 2(g)＋O(g)的正反应速率为v 正＝k 正·c (CO)·c (O 2)，逆反

应速率为v 逆＝k 逆·c (CO 2)·c (O)，k 为速率常数。2 500 K 时，k 正＝1.21×105 L ·mol －1·min

－1，k 逆＝3.02×105 L ·mol －1·min －1，则该温度下的反应平衡常数K ＝_________________ 。 (3)甲醇制甲醚的有关反应为2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)一定温度下，在三个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生该反应。

容器编号 温度/℃ 起始物质平衡物质的量

的量/mol /mol

CH3OH CH3OCH3H2O

Ⅰ387 0.20 x

Ⅱ387 0.40 y

Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ＝________________。

①

y

②已知387 ℃时该反应的化学平衡常数K＝4。该温度下，若起始时向容器Ⅰ中充入0.10 mol CH3OH(g)、0.15 mol CH3OCH3(g)和0.10 mol H2O(g)，则反应将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为________(填序号)。

a．升高温度b．其他条件不变，增加CH3OH的物质的量c．降低温度 d．保持其他条件不变，通入氖气

(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气

中CO、NO x及C x H y的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与

空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示。

①当空/燃比达到15后NO x减少的原因可能是__________(填

字母)。

a．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)是吸热反应

b．当空/燃比大于15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少

②随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是________________________________________________________________________。

(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为________；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)已知GaCl3晶体熔点为77.9 ℃，沸点为201.3 ℃，GaCl3晶体类型为________。

(3)Na3AsO4中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。

(4)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2＋个数为________；若晶胞边长为d pm，则硫化锌的密度为________g·cm－3(不必化简)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下：

已知：①；②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展。

回答下列问题：

(1)A的官能团名称为_________；B的结构简式为_________；C的核磁共振氢谱中有________组峰。

(2)由B生成C，G生成V的反应类型分别是___________、___________。

(3)上述V的合成路线中互为同分异构体的是___________(填化合物代号)。

(4)D生成E的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)与的关系是___________(填标号)。

a．同种物质b．对映异构体c．同素异形体

(6)4-乙烯基-1-环己烯()是有机合成中间体，设计由CH3CH===CHCH3为

起始原料制备4-乙烯基-1-环己烯的合成路线__________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(无机试剂及有机溶剂任选)。

高考化学模拟试题精编(七)

7．解析：选D。A.缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B.光电池成分是晶体硅，可将光能直接转化成电能，故B说法正确；C.重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D.乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。

8．解析：选A。A.由于NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解，所以1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH＋4的数目小于0.1N A，故A错误；B.电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH－和—OH，所含质子数目均为0.9N A，故B正确；C.1.0molNa2O2中含有1.0mol过氧根离子，1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2N A，故C正确；D.n(SiO2)＝60g/60g·mol－1＝1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为N A，所含SiO4四面体数为N A，故D正确；故选A。

9．解析：选B。A.稀硫酸与硫化钠反应生成的硫化氢气体通入AgNO3与AgCl的浊液中，可以看到生成黑色沉淀，因为浊液中有硝酸银电离的银离子，当Q c(Ag2S)＞K sp(Ag2S)，反应生成Ag2S沉淀，但不能说明发生了氯化银沉淀的转化，则不能比较溶度积K sp(AgCl)和K sp(Ag2S)的大小，不选；B.浓硫酸使蔗糖变黑证明其具有脱水性；反应生成的气体可以使溴水褪色，证明浓硫酸有强氧化性、可被还原生成二氧化硫，故B可以得到相应的结论；

C.稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象(没有沉淀生成)，证明CO2不与氯化钙发生反应，不选；

D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，不选。

10．解析：选A。A.根据分子式，能和金属钠反应生成H2，该物质为醇类，丁基有四种结构，所以该醇有4种同分异构体，故A正确；B.C3H7Cl是一个氯原子取代丙烷一个氢原子，丙基存在2种结构，所以一氯丙烷有2种同分异构体，故B错误；C.分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为—CH2—CH3，一种结

构；若有2个侧链，为—CH 3，有邻、间、对三种结构，总共4种同分异构体，故C 错误；

D.分子式为C 4H 8O 2的有机物可水解，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，形成的酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，只能形成一种酯；若为丙酸和甲醇酯化，形成的酯有1种；可形成的酯共有4种，故D 错误。

11．解析：选C 。由题意可推知A 、B 、C 、D 、E 分别为H 、N 、O 、Al 、Cl 。A.电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：N 3－>O 2－>Al 3＋，即B>C>D ，故A

错误；B.A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有NH 3、NH ＋4、NH －2，故B 错误；C.B 为

N ，E 为Cl ，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C 正确；D.A 、B 、C 组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D 错误。

12．解析：选C 。A.a 是燃料电池负极，a 电极反应式为C 2H 5OH ＋16OH －－12e －===2CO 2－3

＋11H 2O ，故A 错误；B.电解AlCl 3溶液中的总反应为2Al 3＋＋6Cl －＋6H 2O 通电,3Cl 2↑＋3H 2↑＋2Al(OH)3↓，故B 错误；C.反应开始后，x 电极的反应为2Al 3＋＋6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋2Al(OH)3↓，所以观察到x 电极附近出现白色沉淀，故C 正确；D.左侧电解池每通入32gO 2，转移4mol 电子，右侧电解池生成2mol 氢气、2mol 氯气，共生成4mol 气体，故D 错误。

13．解析：选D 。A.结合图中n 点，H 3AsO 4溶液中K a2＝c (H ＋)·c (HAsO 2－4)c (H 2AsO －4)

＝c (H ＋)＝10－7，故p K a2为7，故A 错误；B.由图像知pH 为4时，溶液为NaH 2AsO 4溶液，应显酸性，

故B 错误；C.m 点对应溶液为HAsO 2－4和AsO 3－4的混合溶液，

溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m 点溶液的pH ＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c (OH －)为10－2.5mol·L －1，故C

错误；D.n 点时由图像关系及溶液pH ＝7可知c (HAsO 2－4)＝c (H 2AsO －4)>c (OH －)＝c (H ＋)，

故D 正确。

26．解析：(1)Na 2MoO 4·2H 2O 中钠元素化合价＋1价，氧元素化合价－2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零，计算得到钼元素的化合价是＋6价；结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是重结晶；(2)2MoS 2＋7O 2=====△

2MoO 3＋4SO 2反应中氧元素化合价以0价降为－2价，硫元素化合价从－1价升高

为＋4价，钼元素化合价从＋2价升高为＋6价，元素化合价升高被氧化，该反应中氧化产物是MoO 3、SO 2；(3)“碱浸”时加入Na 2CO 3溶液和MoO 3反应生成二氧化碳和Na 2MoO 4，

反应的离子方程式为MoO 3＋CO 2－3===MoO 2－4＋CO 2

↑，能提高该反应速率的措施有将粗产品粉碎增大接触面积能加快反应速率，适当增大碳酸钠溶液的浓度加快反应速率；适当升高

温度加快反应速率；(4) K sp ( BaMoO 4)＝4.0×10－8，钼酸钠溶液中c (MoO 2－4)＝0.40mol·L －1，

BaMoO 4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c (Ba 2＋)＝4.0×10－80.40mol/L

mol/L ＝1×10－7mol/L ，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，溶液中硫酸根离子的浓度为c (SO 2－4)＝

1.1×10－10

1×10－7mol/L ＝1.1×10－3mol/L ，原溶液中c (SO 2－4)＝0.04mol·L －1，硫酸根离子的去除率为1－1.1×10－3mol/L 0.04mol/L

×100%＝97.25%；(5)①由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度，因

此可能的原因有Cl －有利于碳钢的腐蚀，SO 2－4不利于碳钢的腐蚀，造成碳钢在盐酸中的腐

蚀速率明显快于硫酸；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；②NaNO 2具有氧化性，能够在钢铁表面形成FeMoO 4-Fe 2O 3保护膜。

答案：(1)＋6价 重结晶 (2)MoO 3、SO 2 (3)MoO 3＋CO 2－3===MoO 2－

4＋CO 2↑ 将粗产品粉碎或适当升高温度 (4)97.25 (5)①Cl －有利于碳钢的腐蚀，SO 2－

4不利于碳钢的腐蚀，造成碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 ②替代空气中氧气起氧化剂作用

27．解析：(1)反应中有氧气参加，同时空气可以将生成物带出；产物二氧化硫有毒，用氢氧化钠溶液吸收；(2)H 2O 2有氧化性，可以氧化亚硫酸钠：Na 2SO 3＋H 2O 2===Na 2SO 4＋H 2O ；(3)洗涤滤渣的方法是 (沿玻璃棒)向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，(静置)待水自然全部流下，重复操作2～3次；

(4)S ～ BaSO 4

32g233g

m g m 2g

则黄铁矿石中硫元素的质量分数为32m 2233m 1×100%； (5)操作②使用铁粉作还原剂，使得铁的含量偏高；因为高锰酸钾溶液有强腐蚀性，所

以操作④中滴定时酸性KMnO 4溶液盛装在酸式滴定管中；

5Fe 2＋ ～ KMnO 4

n (Fe 2＋)＝5n (KMnO 4)＝5×0.1000mol·L －1×0.025L ＝0.0125mol ，则c (Fe 2＋)＝0.0125mol/0.025L ＝0.5000mol·L －1。

答案：(1)提供反应物O 2，排尽生成的SO 2，使之完全被乙瓶溶液吸收 吸收反应生成的SO 2 (2)Na 2SO 3＋H 2O 2===Na 2SO 4＋H 2O (3)(沿玻璃棒)向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，(静置)待水自然全部流下，重复操作2～3次 (4)32m 2233m 1×100% (5)偏高 酸式滴定管 0.5000mol·L －1

28．解析：(1)根据盖斯定律得：ΔH ＝－393.5kJ·mol －1－(－241.8kJ·mol －1)－(－283.0kJ·mol －1)＝＋131.3kJ·mol －1；(2)达到平衡时v 正＝v 逆，根据平衡常数表达式及题干信

息得：K ＝c (CO 2)·c (O )c (CO )·c (O 2)＝v 逆/k 逆v 正/k 正＝1.21×1053.02×105

＝0.40；(3)①根据转化的物质的量之比等于化学计量数之比，容器Ⅰ达到平衡时H 2O 的物质的量为x mol ；两容器内温度、容积相同，又因为该反应前后气体分子数保持不变，容器Ⅱ中起始量为容器Ⅰ的2倍，故容器Ⅰ和容器Ⅱ为

比例等效平衡，则平衡时，生成的H 2O 的物质的量容器Ⅱ也为容器Ⅰ的2倍，所以x y

＝1/2；②因为该反应前后气体分子数保持不变，Q c ＝c (CH 3OCH 3)·c (H 2O )c 2(CH 3OH )

＝0.15×0.100.102＝1.5，Q c

K ＝c (CH 3OCH 3)·c (H 2O )c 2(CH 3OH )＝x 2

(0.20－2x )2

＝4，则x ＝0.08，207℃时，甲醚的物质的量为0.09mol ，则根据化学平衡移动原理分析知该反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醚的产率降低，故a 错误；b.其他条件不变，增加CH 3OH 的物质的量，甲醚的产率不变，故b 错误；c.降低温度，平衡正向移动，甲醚产率提高，故c 正确；d.该反应前后气体分子数不变，所以通入氖气时，平衡不移动，甲醚的产率不变，故d 错误；(4)①a.反应N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)是吸热反应，增加空气的量，温度降低，平衡逆向移动，NO 含量降低，故a 为可能原因；b.当空/燃比大于15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少，平衡逆向移动，故b 为可能原因；②随空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO 和C x H y 的含量减少。

答案：(1)＋131.3kJ·mol －

1 (2)0.40 (3)①1/

2 ②正 ③c (4)①ab ②随空/燃比增大，

燃油气燃烧更充分，故CO和C x H y的含量减少

35．解析：(1)硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键，所以沸点高低：H2O>H2Se；(2)根据题中信息，GaCl3的熔点较低，GaCl3为分子晶体；(3)Na3AsO4中阴离子AsO3－4，AsO3－4中As原子价层电子对数为4，孤对电子数为0，所以As原子采取sp3杂化，AsO3－4的空间构型为正四面体形；(4)原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，CuO中Cu2＋的价层电子排布为3d9结构，而Cu2O中Cu＋价层电子排布为全充满的3d10结构，更稳定，所以高温下CuO容易转化为Cu2O；(5)根据硫化锌晶胞结构图可知，每个Zn2＋周围有4个S2－，每个S2－周围也

有4个Zn2＋；该晶胞中含有Zn2＋数为8×1

8＋6×1

2

＝4，含S2－数为4，则依据质量关系可得

4

N A×97＝(d×10－10cm)3ρ，则硫化锌的密度ρ＝

388

10－30d3N A

g·cm－3。

答案：(1)4s24p4水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键(2)分子晶体(3)正四面体sp3(4)Cu2O中Cu＋价层电子排布处于稳定的全充满状态

(5)4

388 10－30d3N A

36．解析：(1)由题意易知A环戊二烯中的官能团为碳碳双键，同时据上分析可知B的

结构简式为，C的核磁共振氢谱中有几组峰等价于有几种不同化学环境的氢原子，观察C的结构简式可知有一条水平对称轴，因而可算出有6种不同化学环境的氢原子，即6组峰。(2)观察B到C的结构简式的变化，双键被加成，因而该反应类型为加成反

应，催化加氢也叫还原反应，同理G与脱去HCl生成V，因而该反应是取代反应。(3)观察各有机物的分子式可知C和D的分子式相同，但结构不同，因而C与D互为

同分异构体。(4)D到E发生一溴取代反应，化学方程式为＋Br2――→

△＋HBr。

(5)观察选项排除c，同素异形体是指结构不同的单质，与—CN相连的C原子是手性碳原子，

因而两者互为对映异构，故选b 。(6)根据信息①可知，利用1,3-丁二烯自身加成即可得到，而1,3-丁二烯可利用2-丁烯先加成后消去即可制备，因而合成路线可

设置为CH 3CH===CHCH 3――→Br 2CCl 4CH 3CHBrCHBrCH 3――→NaOH/C 2H 5OH △

CH 2===CH —CH===CH 2―→。

答案：(1)碳碳双键 或 6

(2)加成(还原)反应 取代反应 (3)CD

(4)＋Br 2――→

△＋HBr (5) b (6)CH 3CH===CHCH 3――→Br 2

CCl

4CH 3CHBrCHBrCH 3 ――→NaOH/C 2H 5OH △CH 2===CH —CH===CH 2―→