常见的酸和碱知识点教学提纲

第十一章常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

[要点1]概念

酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

[要点2]变色规律：

（1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

[要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：

(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若

溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液

二、常见的酸

[要点1]酸的概念

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）

注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）

（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

例1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。这人先后所用的无色液体最可能是（）。

Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料

Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液

例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？

答：不能，因为盐酸具有挥发性，在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。

[要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

3.能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

4.酸与碱反应（写化学方程式)

⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

5.酸与盐反应

HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）

例1.某研究性学习兴趣小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（）。

Ａ.浓盐酸、浓硫酸Ｂ.稀盐酸、浓盐酸

Ｃ.浓硫酸、稀硫酸Ｄ.稀硫酸、浓硫酸

例2.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中:

(1).只有有气泡产生的是_______

(2).有气泡产生,且溶液变为浅绿色的是_______

(3).黑色固体消失,溶液变为绿色的是_______

(4).溶液颜色由红色变为无色的是_______

[要点4]三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-HCl 及石灰水

三、几种常见的碱

[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

注：

(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。

(2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

生石灰与水发生化学反应：

(3) CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟

(4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）

例1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是

A．氯化钠固体B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸D．浓盐酸

答案：B

解析：此题的解题关键是：质量的增加是因化学变化而引起的．B、C选项中的质量均会增加，但C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量增加的原因有两点：一是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO2反应而造成质量增加，所以答案应为B。

例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一部分吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？

解析：取少量样品溶解在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠，有关反应如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝

2NaCl＋CO2↑＋H2O（此为检验CO的方法）；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。

例3、稀硫酸可使紫色的石蕊试液变红。我们已经知道，在稀硫酸中存在H2O分子、SO和H＋，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）

解析：此题既考查了学生对物质性质掌握的灵活程度，又考查了学生实验设计的能力。根据酸的性质，我们知道，使紫色石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由H＋所引起

的。设计该实验的途径就应先将紫色石蕊试液滴入含有H2O分子、SO，而不是酸性的溶液，再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸（含H＋、SO、水分子），就不难依据实验现象得出结论。

答案：取少量Na2SO4溶液（内含H2O分子、SO、Na＋），放入一洁净的试管，然后向试管内滴入2～3滴紫色的石蕊试液，结果紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试

液变红不是由H2O分子和SO引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，是由H＋引起的。

[要点2]碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

1碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

2非金属氧化物+碱→盐+水

3酸+碱→盐+水

4盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

金属氧化物

化学性质

（1）大多数可与水反应生成酸 CO 2+H 2O== H 2CO 3

SO 2+H 2O== H 2SO 3 SO 3+H 2O== H 2SO 4

（1）少数可与水反应生成碱 Na 2O +H 2O== 2NaOH

K 2O +H 2O== 2KOH 可溶 BaO +H 2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H 2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O (不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe 2O 3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2

加热

CuO +H 2O 2Fe(OH)3加热

Fe 2O 3+3H 2O

[要点3]中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH －

+H +== H 2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

例题1.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A ．蓝色 B ．红色 C ．紫色 D ．无色

例题2某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中，当溶液刚好由色变为色时，停止加入盐酸，

该反应的化学方程式为。

实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH 7（填“>”、“<”或“＝” ）。若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是（填化学式）。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）

（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）注意事项：①.pH 试纸在使用前不可以润湿； ②.不可直接用pH 试纸浸入待测液中；

③.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的pH 值。酚酞

盐酸

（步骤①）（步骤②）氢氧化钠

溶液

（3）酸碱性与酸碱度关系：

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

5、pH应用

（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。

（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

【课堂练习】

1、将下列酸敞口放置，质量增大的是

A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硫酸

2、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是

A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液

3、下列物质可以用金属与稀酸直接反应制得的是

A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl2

4、热水瓶中常积有水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，通常加入____________可以方便地除去，其反应的化学方程式分别为________________________________。

5、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是

A．有H2SO4 B．有CuSO4和FeSO4 C．有H2SO4和FeSO4 D．只有FeSO4

6、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量

A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断

7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，请回答：

（1）M、N两种金属中较活泼的是__________；相对原子质量较大的是__________。（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：_______________________________。【参考答案】

1、B

2、A

3、B

4、稀盐酸、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O、Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

5、D

6、C

7、（1）M、N

（2）M与酸反应的速率快，等质量的M、N分别与足量的酸反应，M产生的氢气多。

常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析

常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（） A． B． C． D． 2．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子

C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 3．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（） A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气 C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7．分类是学习和研究化学的常用方法。下列对物质的分类中正确的是 A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物 C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱 8．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( )

初三化学酸和碱知识点

（一）常见的酸和碱 1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

2018年10月自考00464中外教育简史试卷及答案

2018年10月高等教育自学考试全国统一命题考试中外教育简史试卷 (课程代码00464) 本试卷共4页，满分l00分，考试时间l50分钟。第一部分选择题一、单项选择题：本大题共20小题，每小题l分，共20分。在每小题列出的备选项中只有一项是最符合题羁要求的，请将其选出。 1．商代时新出现了一种学校形式，被称为 A．校 B．序 C．庠 D．瞽宗 2．提出著名的“性相近，习相远”思想的教育家是 A．孔子 B．墨子 C．孟子 D．庄子 3．墨子主张教育要培养的理想人格是 A．君子 B．真人 C．神人 D．兼士 4．魏晋南北朝时形成了儒道兼综的“新学”，被称为 A．南学 B. 北学 C．玄学 D．理学 5．古代被称为“社学”的基层学校创设于 A．宋代 B．元代 C．金代 D. 明代 6．《春秋繁露》的作者是 A．孔子 B．苟子 C．王充 D．董仲舒 7．洋务运动时期兴起的留学活动是 A．庚款留美 B．赴日游学 C．派遣留美幼童 D．留法勤工俭学 8．中国近代首次从德智体三要素出发构建教育目标模式的教育家是 A. 蔡元培 B．梁启超 C．康有为 D．严复 9．我国第一个实施义务教育的正式法令是 A．《强迫教育章程》 B．《颁定教育要旨》 C．壬子癸丑学制 D．壬戌学制 10．抗日民主根据地实行的教育工作政策中强调 A．国民教育第一 B．儿童教育第一 C．干部教育第一 D．群众教育第一

11．古希腊完全控制斯巴达教育的是 A．家庭 B．学校 C．国家 D．社会 12。共和早期的古罗马教育形式主要是 A．家庭教育 B．学校教育 C．社会教育 D．早期教育 13．法兰克王国查理曼统治时期聘请进行教育改革的英格兰教士是著名学者 A．约克 B. 阿尔琴 C．卡西诺 D．查理斯 14．1534年，宗教改革运动中产生的天主教组织是 A．加尔文 B．路德 C．日内瓦 D. 耶稣会 15．18世纪末至l9世纪初，由英国教育家贝尔和兰开斯特创立的学校制度叫 A．学生制 B．导生制 C．教师制 D．导学制 16．捷克教育家夸美纽斯的教育代表作是 A．《教育论》 B．《教学论》 C．《大教学论》 D．《大教育论》 17．卢梭认为，爱弥尔最初几年的教育应该是 A. 学校教育 B．积极教育 C．消极教育 D．成人教育 18．20世纪50-80年代，英国对学校组织进行调整和改革，普遍设立 A．技术中学 B. 综合中学 C．文法中学 D. 现代中学 19. 1917年前苏联建立的全国教育最高领导机构是 A．教育委员会 B．中央教育委员会 C．国家教育委员会 D. 教育人民委员会 20．杜威认为，人有四种本能，其中最重要的本能是 A．交际与探索 B．表现与制作 C. 制作与探索 D. 表现与探索二、多项选择题：本大题共5小题，每小题2分，共l0分。在每小题列出的备选项中至少有两项是符合题目要求的，请将其选出，错选、多选或少选均无分。 21．苟子对教师提出了很严格的要求，认为当教师要具备的条件包括 A．博习 B．博喻 C．知微而论 D．耆艾而信 22．宋代太学中曾经普遍实施“三舍法”，以下史实正确的有 A．王安石对太学实施的改革措施 B．其特点是分级教学 C．范仲淹对太学进行的改革措施 D．其特点是分级教学 23．清末“百日维新”中的教育改革措施有 A．废除八股取士 B．颁布壬寅学制 C．创建京师大学堂 D．书院改学堂 24．古希腊斯巴达教育的“五项竞技”内容有 A．赛跑 B．摔跤 C．划船 D．跳跃

《酸和碱》复习课教学反思

《常见的酸和碱》复习课评课报告《常见的酸和碱》复习课较好的体现了化学新课程的理念，充分调动了学生学习的兴趣与积极性，使学生按照自己的认知特点对酸和碱知识进行了归纳整理，归纳形成自己的知识结构。学生的主动性在复习课中得到了充分的体现。用思维导图、表格等提供小结，形式多样，别具特色。通过学生的自主参与，零碎的知识按照不同方式搭起了骨架，有了主线，有了精髓，基本概念和基本原理在学生脑海中扩大、加深，这就使学生应用概念解决新问题的能力得到了加强。本节课还十分重视知识的迁移性训练，通过解决一系列实际生活中与酸和碱相关问题以达到举一反三、触类旁通的教学效果。通过学生们的学习和交流讨论，小组讲解员的分类归纳，改变了传统的教学方式和学习方式，展示了同学们很强的学习能力和表达能力、组织能力。同时扩大信息时空和知识容量，经过学生个人小结、小组讨论、代表总结、老师点评、解疑答问、知识运用等环节，层层推进，不断反复，让每一个学生再一次反思自己的学习，引导学生认识化学在促进社会发展和调高人类生活质量方面的重要作用，并完善本章知识结构，提高了学习效率。由于本节课的容量大，教学时间会显得比较紧张，学生一些开放式的提问，对教师答题的逻辑性、准确性有相当高的要求，教师的知识面必须更广，灵活应变能力需要强。这也是实施新课程对广大化学教师专业素养提出的更高的要求。通过观课，能给我带来更直接更有效的帮助。我总结了三个需要在我以后的教学中改进和完善的方面：一、必须要有一定的教学经验和教学方法。教师的工作对象不同于一般的工作，他们的工作对象是一些有思想有生命的孩子，课堂上孩子们天真的语言往往会让你大吃一惊。课堂中的突发事件需要老师有一种冷静的头脑和处事不惊的态度。一定的教学经验和教学方法是必须的，还要具备扎实的教学基本功，调空课堂的能力要强，这样才能更好地把握课堂事态的发展，更好地完成教学任务。二、必须要有对教材的充分理解。对教材进行深入细致的钻研与分析，理解教材，把握教材的重点、难点才能更好地把教学任务解决好，教材的理解是对教学做充分的准备，教师只有知道上什么，怎么上，什么是重点、难点才能上好课。三、必须作好充分的课前准备。课前准备包括备学生、备教材。作好充分、足够的准备，教师才能在课堂上游刃有余，挥洒自如。在观课中我发现上课的老师都对教学的内容都进行了充分准备，大部分老师都制作了精美的教学课件。通过本节课的观摩，使我明白了在新课程改革中如何来组织复习教学，把以前死板的知识网络构建转化成生动的知识互动问答，能够极大的调动学生的积极性和能动性。

常见的酸和碱基础知识检测

第十单元常见的酸和碱基础知识检测（一）班级：_________ 姓名：__________ 一、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟或的溶液反应而显示不同颜色的物质。常见的有：色溶液、色溶液。 2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色，遇中性溶液色。酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色，遇中性溶液色。 3.把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊溶液变成色，这是因为二氧化碳溶于水生成了。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液放入试管，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为碱性溶液。(2)取少量该溶液放入试管，滴入几滴溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为酸性溶液。二、几种常见的酸 2．浓盐酸： (1) 盐酸是气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体，具有性，打开浓盐酸的瓶盖可以看见，这是因为从浓盐酸里挥发出来的气体跟空气里的接触，形成小液滴的缘故。 (2) 盐酸的用途：盐酸（HCl）是重要化工产品。用于金属表面、制造药物。人体胃液中含有，可以帮助消化。实验室用稀盐酸和石灰石制取气体。 3．浓硫酸： (1) 浓硫酸具有强烈的性，使用时必须十分小心。将浓硫酸分别滴在纸上、木棍上、布上，均出现的现象，这是因为浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的元素和元素，生成黑色的。 (2) 稀释浓硫酸的正确操作：将沿着慢慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒不断。切不可将倒入里。 (3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3％～5％的溶液。 (4)硫酸的用途：硫酸（H2SO4）是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。实验室用稀硫酸和锌粒制取。 5、不同的酸具有的化学性质（其原因是：不同的酸溶液中都含有），具体为：（1）酸与酸碱指示剂反应（2）酸+ 金属→ + 氢气（3）酸+某些金属氧化物→ + 水（4）酸 + 碱→盐 + 水（5）酸 + 某些盐→ +另一种盐

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速

扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】

中外教育史测试题及参考答案

中外教育史测试题及参考答案一、填空题 1、原始的教育活动，起源于人类__________________的需要和人类___________ 的需要。 2、西周的学校教育内容主要表现为"六艺"，它们分别是指______________ 、__________ 、_________、____________ 、_____________ 、__________ 六方面知识和技能。 3、"立五经博士"的文教政策是__________________统治的时期确立的。 4、《___________ 》被认为是我国封建社会第一部系统完整的家庭教育指导书，它的作者是南北朝时期的______________________。 5、《四书》包括《___________》、《___________ 》、《___________》、《___________》。它是由编定的。 6、朱熹将人性分成"___________ "与"___________ "两个方面，强调学校教育的目的是" ___________"。 7、柏拉图的教育代表作是___________ 。 8、在中世纪的僧院学校和大主教学校里，___________是全部学科的"王冠"。 9、《大教学论》是___________的教育代表作。 10、基佐法案是法国___________ 时期著名的教育法案。 11、德国最早的一所实科中学是___________创办于___________ 年的"数学、力学、经济学实科中学"。 12、美国的教育在学制上是___________ 制。 13、日本从___________世纪初开始实行免费义务教育。 14、洛克从培养___________ 出发，讨论了范围广泛的教育问题。 15、赫尔巴特的教育代表作是___________。二、选择题 1、孔子所认为的最高道德准则是什么？（） A、孝 B、礼 C、忠 D、仁 2、汉代著名文献《对贤良策》的作者是谁? （） A、王充 B、董仲舒 C、贾谊 D、郑玄 3、韩愈的教育思想区别于其他教育家的最显著特点是什么? （） A、人才思想 B、教学思想 C、师道思想 D、"性三品"思想 4、第一部在全国实施的学制是哪一部？（） A、癸卯学制 B、壬寅学制 C、壬子学制 D、癸丑学制 5、陶行知最早创办的学校是：（） A、晓庄学校 B、育才学校 C、山海工学团 D、自然科学园 6、斯巴达教育的基本特点是强调（）。 A．智育B．美育C．劳动教育D．军事体育 7、埃拉斯谟是文艺复兴时期著名的（）人文主义教育家。 A．英国B．法国C．尼德兰D．意大利 8、美国教育史上著名的《摩雷尔法》旨在资助各州大办（）学院。 A．民族B．赠地C．商贸D．社区 9、洛克认为人的好坏乃是（）的结果。 A．先天禀赋B．后天教育C．环境影响D．上帝决定 10、赫尔巴特提出的教学"形式阶段"的第3个阶段是（）。

常见的酸和碱教案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、教案背景： 1.面向学生：初中学科：化学 2.课时：第1课时 3.学生课前准备（1）预习学案（2）学生自带切碎的紫甘蓝、紫包菜等二、教学课题：进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。 1.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 2.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。 3.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。 4. 三、教材分析人教版九年级化学学科第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时。本节课属于《化学课程标准》一级主题中“科学探究”和“身边的化学物质”两个内容标准；本节课内容是以四个活动与探究为主体、教师演示与学生分组实验相结合的方式学习。教学重点：1.运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 2.盐酸和硫酸主要特性和用途教学难点：自制酸碱指示剂，认识一些酸和碱教学准备： 1.多媒体课件和视频 2.有关演示实验和学生分组实验仪器和药品四、教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法学案和PPT并用。五、教学过程一．贴近生活，导入新课 1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱 2.波义耳小故事导入新课内容投影PPT 活动与探究一活动与探究一：

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。学生小组合作活动与探究一同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。教师板书：一、指示剂讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书：紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；（中性）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。（中性）教师补充中性颜色并板书注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！学生4-5人小组讨论4题练习。赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才加分，下面都相同。 PPT练习： 1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（） A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3溶液 3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（） A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色 4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（） A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水

常见的酸和碱(基础) 知识讲解

常见的酸和碱(基础) 知识讲解一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。则下列说法正确的是 A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行 B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化 C．过程III的物质D选用稀盐酸 D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体 2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是() A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 3．下列说法正确的是() A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 4．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 6．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 7．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）

知识点：常见的酸和碱

知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较２．浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O ２、H ２、CO ２等，但不能干燥能和它反应的NH ３．（3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散３．盐酸和硫酸的化学性质比较

二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况

(全新整理)1月全国自考中外教育简史试题及答案解析

全国2018年1月高等教育自学考试中外教育简史试题课程代码：00464 一、单项选择题（本大题共30小题，每小题1分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1．在儿童发展的早期，卢梭反对压抑人性的教育，而主张( ) A．积极的教育B．城市的教育 C．知识的教育D．消极的教育 2. 我国最早创办私学的教育家是( ) A．老子B．孔子 C．孟子D．荀子 3．“稷下学宫”是战国时期哪国的高等学府?( ) A．鲁国B．齐国 C．赵国D．楚国 4．先秦诸子百家中，被韩非称为“显学”的是( ) A．儒、墨B．儒、道 C．儒、法D．儒、黄老 5．元代书院的主要特点和变化是( ) A．出现官学化趋向B．具有民族特色 C．八股文学习D．管理松弛 6．陶行知创建的推进乡村教育的实验学校是( ) A．晓庄乡村师范学校B．河南村治学院 C．浙江诸家桥农村改进试验学校D．四川育才学校 7．洋务运动教育的代表人物是( ) A．龚自珍B．张之洞 C．康有为D．黄炎培 8．南京鼓楼幼儿园是谁创建的? ( ) 1

A．陶行知B．蔡元培 C．陈鹤琴D．张宗麟 9．京师大学堂创办于( ) A．1862年B．1898年 C．1900年D．1902年 10．著名的儿童教育家陈鹤琴提出的有名的教育理论是( ) A．实用主义B．活教育 C．生活教育D．乡村教育 11．首创“成绩测验”及其量表的教育家是( ) A．帕克B．莫·伊曼 C．赖伊D．桑代克 12．西欧中世纪大学的教学语言是( ) A．英语B．德语 C．拉丁语D．希腊语 13．夸美纽斯认为人受教育的最好时期是从出生到( ) A．6岁B．12岁 C．18岁D．24岁 14．美国现代教育家康南特的教育理论属于( ) A．要素主义教育流派B．永恒主义教育流派 C．新托马斯主义教育流派D．改造主义教育流派 15．在美国公立学校运动中，被称为“公立学校之父”的教育家是( ) A．富兰克林B．杰佛逊 C．帕克D．贺拉斯·曼 16．1944年英国颁布的重要教育法是( ) A．巴尔福教育法B．费舍教育法 C．巴特勒教育法D．中等教育法 17．近代英国教育家洛克主张进行绅士教育应当在( ) A．家庭B．学校 C．教会D．社会 18．1755年俄国建立的莫斯科大学，只设法律、哲学、医学系，不设( ) 2

课题1 常见的酸和碱优秀教案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。【教学理念】 1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题 2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】 1、知识与技能 (1)初步了解生活中常见酸和碱 (2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 (3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。 (4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。 2、过程与方法 (1)培养学生对实验现象的观察分析能力。 (2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等） 3、情感态度价值观

(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。 (2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。【教学重点】 (1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。 (2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。【教学难点】 (1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备： 1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂 2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。【教学过程】教师活动学生活动设计意图 1、导入新课说一说生活中常见的酸有哪些？教师再问这些酸奶、食醋、汽水、水果里面有什么酸？说一说生活中常见的碱？对于生活中的碱学生们不太了解，利用图片进行介绍。学生说有酸奶、食醋、汽水、柠檬等学生了解生活中有哪些常见的酸和碱从学生已有一些知识基础上引入问题，贴近学生生活，还培养学生关注和热爱生活的情感。

人教九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结

易错警示 1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 知识点三:中和反应在实际中的应用易错警示NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。拓展延伸氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的 Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。知识点四:溶液酸碱度表示方法——pH 1.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。与酸碱性的关系 pH的范围通常在0～14之间,如图所示: (1)酸性溶液的pH<7, pH越小,酸性越强。 (2)中性溶液的pH=7。 (3)碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强。易错警示表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。拓展延伸pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。pH<7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;pH>7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。知识点五:pH的测定方法 1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸 2.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。易错警示 1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。 2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。 3.用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。 4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。 5检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。知识点六:了解溶液酸碱度的实际意义

第2节常见的酸和碱常见的碱

第2节常见的酸和碱二、常见的碱（一）物理性质 1、碱：电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物；碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性，能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙，氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__，氨水、氢氧化钙、氢氧化钠都是常见的碱。氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色状态固态固态液态气味无无氨臭味俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰露置在空气中一段时间潮湿加水溶解易溶，溶解时放热，水溶液有滑腻感微溶，水溶液有滑腻感其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙，该反应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性，极易跟水发生反应。人们利用这一性质，常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业；熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解_。潮解是物理变化（填“物理”或“化学”），易潮解是物理（填“物理”或“化学”）性质。氢氧化钠固体易潮解，因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______，实验室常用的干燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、氨气等气体，但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。化学式为NH3·H2O，是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性，可以挥发出氨气。氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟（填“烟”或“雾”），化学反应方程式为： NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色，因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba（OH）2、和氨水，氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶，如 Fe（OH）3、 Cu（OH）2、 Mg（OH）2等。

人教版初三化学常见的酸和碱培优基础卷及解析

人教版初三化学常见的酸和碱培优基础卷及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱

常见的酸和碱知识点

第十一章常见得酸与碱一、酸碱指示剂 [要点1]概念酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液二、常见得酸 [要点1]酸得概念酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这就是因为从浓盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅

动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。

常见的酸和碱 知识点教学提纲