初升高化学衔接班,新高一化学测试卷

新高一化学测试卷-暑假班

常见元素的相对原子质量：

H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39

S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137；

一、单选题（共20题，每题2分，共40分）

1.碳的一种同位素14

6C可用于考古断代。下列关于14

6

C说法正确的是（ B ）

A.质子数为14

B.中子数为8

C.质量数为6

D.核外电子数为8

【解析】

根据14

6

C可知，质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，核外电子数=质子数=6，B项正确。答案选B。

2.在任何原子里都具有的粒子是（C）

A.质子、中子、电子

B.质子、中子

C.质子、电子

D.中子、电子

【解析】

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但11H没有中子；

答案：C

3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ D ）

A.OH－、H2O

B.NH3、NH4+

C.F－、NH4+

D.HCl、F2

【解析】

A．OH－的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10；H2O的质子数为1×2+8=10，电子数为1×2+8=10，电子数相同质子数不相同，A不选；

B．NH3的质子数为7+1?3=10，电子数为7+1?3=10；NH4+的质子数为7+1?4=11，电子数为

7+1?4-1=10，电子数相同质子数不同，B不选；

C．F－的质子数为9，电子数为9+1=10；NH4+的质子数为7+1?4=11，电子数为7+1?4-1=10，电子数相同质子数不同，C不选；

D．HCl的质子数为1+17=18，电子数为1+17=18；F2的质子数为9?2=18，电子数为9?2=18，电子数和质子数都相同，选D。

答案选D。

4.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ A）

A. B. C. D.

【解析】

核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。根据结构示意图可判断，

A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子，

答案选A。

5.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（ D ）

A.摩尔质量：g /mol

B.气体摩尔体积：L/mol

C.物质的量：mol

D.物质的量浓度：L/mol

【解析】

A ．每mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol ，故A 正确；

B ．在某状态下，1mol 气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol ，故B 正确；

C ．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol ，故C 正确；

D ．在1L 溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L ，故D 错误；

答案选D 。

6.下列物质属于电解质，且能导电的是（ A ）

A.熔融氯化钾

B.金属铜

C.酒精

D.液态氯化氢

【解析】

A ．熔融KCl 属于电解质且能导电，选项A 正确；

B ．金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，选项B 错误；

C ．酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，选项C 错误；

D ．液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，选项D 错误；

答案选A 。

7.下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ D ）

A.Na ＞Be ＞C ＞F

B.S 2﹣＞S ＞O ＞F

C.S 2﹣＞Cl ﹣＞K +＞Ca 2+

D.Cl ＞Li ＞N ＞He

【解析】

A ．钠的电子层最多，原子半径最大，Be 、C 、F 的电子层相同，核电荷数Be ＜C ＜F ，则原子半径Be ＞C ＞F ，所以原子半径大小为：Na ＞Be ＞C ＞F ，故A 正确；

B ．S 2﹣、S 的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S ，则其比较S 2﹣＞S ；

O 、F 的电子层相同，核电荷数F ＞O ，则原子半径F ＜O ，其粒子半径大小为：S 2﹣＞S ＞O ＞F ，故B 正确；

C ．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，S 2﹣、Cl ﹣、K +、Ca 2+的电子层

相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S 2﹣＞Cl ﹣＞K +＞Ca 2+，故C 正确；

D ．由教材原子半径示意图可知，稀有气体He 的原子半径大于N 的原子半径，故D 错误； 答案选D 。

8.设氯原子的质量为 a g ， 12C 原子的质量为b g ， 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ D ）

A.氯元素的相对原子质量为12/b

B.m g 该氯原子的物质的量为 m/N A mol

C.该氯原子的摩尔质量是a N A

D.n g 该氯原子所含的电子数是17n/a

【解析】

【详解】

121=1m()12

C 个该原子的实际质量某原子相对原子质量 A 项，氯原子的相对原子质量为12a b

，故A 错误；

B项，m g 该氯原子的物质的量为m

a

÷N A=

A

m

aN

mol，故B错误；

C项，一个Cl原子的质量为a g，1 mol该Cl原子的质量为aN A g，该氯原子的摩尔质量为aN A g·mol －1，故C错误；

D项，一个该氯原子的质量是a g，n g该氯原子个数为n

a

，1个氯原子含17个电子，n g该氯原子

所含的电子数为17n

a

，故D正确；

综上所述，答案为D。

9.下列电离方程式中，正确的是（ B ）

A.CH3COOH=CH3COO-+H+

B.NaHCO3=Na++HCO3-

C.KClO3K++ClO3-

D.BaSO4=Ba2++S2-+4O2-

【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式应该用“”，A错误；

B.3

NaHCO电离产生钠离子和碳酸氢根，B正确；

C.3

KClO是盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式用“=”，C错误；

D.4

BaSO电离产生钡离子和硫酸根，D错误；

故答案选B。

10.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ D ）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

11.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ D ）

A.N2

B.CO2

C.HCl

D.CH4【解析】

由

m

n=

M

可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2

的摩尔质量为44g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，则等质量的四种气体中，CH4的物质量的最大，由阿伏伽德罗定律PV=nRT(R为常数)可知，同温同压下，物质的量越大，体积越大，即CH4的体积最大，D满足题意；

答案选D。

12.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ C ）

A.H+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO2-

4、NO-

3

C.Mg2+、Na+、SO2-

4

、Cl- D.Ba2+、K+、CO2-3、NO-3

【解析】

A. H+和OH-会反生中和反应不能共存，A错误；

B. Cu2+蓝色，不符合题意要求，B错误；

C. Mg2+、Na+、SO2-

4

、Cl-彼此不反应，可以共存，且混合液为无色，C正确；

D. Ba2+和CO2-

3

会生成碳酸钡沉淀不能共存，D错误；

答案选C。

13.某200mL Na2SO4溶液中含有0.1mol SO2-

4

，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ C ）

A.0.5mol/L

B.0.75mol/L

C.1mol/L

D.1.5mol/L

【解析】

某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO2-4，由Na2SO4的化学式可知，该溶液中Na+的物质的量为

0.2mol，所以，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2

0.2

mol

L

1mol/L，故选C。

14.铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（B）

A.是氧化剂

B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

【解析】

反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。

15.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（D）

A.PbO2为还原剂，具有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol

D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－

【解析】

A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，A错误；

B．氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Pb2+，其物质的量之比为2：5，B错误；

C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，C错误；

D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，D正确；

答案选D。

16.砒霜(As2O3)属剧毒物。研究表明，虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有+5价砷(As)元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。由此可推知（ A ）

A.维生素C具有还原性，As2O3为还原产物

B.维生素C能将+5价砷(As)元素氧化成砒霜

C.维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性

D.青菜中含有的维生素C有毒

【解析】

由题中信息可知，砒霜（As2O3）属剧毒物；海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。由此可推知，维生素C本身无毒，但具有还原性，可以将海鲜体内的+5价的砷的化合物还原为剧毒物As2O3，所以，As2O3为还原产物。故选A。

17.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（C）

A.转移电子4.8N A个

B.还原剂比氧化剂多0.2 mol

C.生成气体的体积42.56 L(标准状况）

D.被还原的氮原子是11.2 g

【解析】

【分析】

8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2

中，3mol 为还原产物，4mol 为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol ，同时转移电子为24e -，以此来解答．

【详解】

A. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA 个，故A 错误；

B. 若还原产物比氧化产物少0.1mol ，还原剂为0.8mol ，氧化剂为0.6mol ，还原剂比氧化剂多0.2mol ，故B 正确；

C. 若还原产物比氧化产物少0.1mol ，生成单质为0.7mol ，标况下体积为0.7mol×

22.4L/mol=15.68L ，故C 错误；

D. 氧化剂被还原，由选项B 可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g ，故D 错误； 故选C.

18.三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na +，0.25mol Mg 2+，0.4mol Cl ﹣，则溶液中SO 42﹣的物质的量为（ D ）

A.0.1 mol

B.0.3 mol

C.0.5 mol

D.0.15 mol

【解析】

溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知n （Na +）+2n （Mg 2+）=n （Cl -）+2n （SO 42-），故

0.2mol ×1+0.25mol ×2=1×0.4mol +2n （SO 42-），解得：n （SO 42-）=0.15mol ，故答案选D 。

19.已知反应：①23232+Cl =Br +2BrO ClO --

②22235Cl +I +6H O=2HIO +10HCl

③+223+5Cl +6H ClO =3Cl +3H O --↑，

下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ C ）

A.3332ClO BrO HIO Cl -->>>

B.3

233BrO Cl ClO HIO -->>> C.3323BrO ClO Cl HIO -->>> D.23

33Cl BrO ClO HIO -->>> 【解析】

已知反应:①23232+Cl =Br +2BrO ClO --，氧化剂为3BrO -，氧化产物为3ClO -，故氧化性

33BrO ClO -->；②22235Cl +I +6H O=2HIO +10HCl ，氧化剂为2Cl ，氧化产物3HIO ，故氧化性

23Cl HIO >；③+223+5Cl +6H ClO =3Cl +3H O --↑，氧化剂为3ClO -，氧化产物为2Cl ，氧化性

32ClO Cl ->，因此氧化性强弱顺序为3323BrO ClO Cl HIO -->>>，故C 正确。

综上所述，答案为C 。

20.用下列方法均可制得氧气：

①2KClO 32MnO Δ

2KCl+3O 2↑，②2HgO Δ2Hg+O 2↑ ③2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，④2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ B ）

A.1:1:1:1

B.2:2:2:1

C.3:1:1:1

D.2:1:1:1

【解析】 若要制得相同质量的氧气，假设都制1mol 氧气，则①2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑，KClO 3中?2价氧升高变为0价，则1mol 氧气转移4mol 电子；②2HgO Δ2Hg+O 2↑，HgO 中?2价氧升高变为0

价，则1mol 氧气转移4mol 电子；③2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，KMnO 4中?2价氧升高变为0价，则1mol 氧气转移4mol 电子；④2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑，H 2O 2中?1价氧升高变为0价，则

1mol 氧气转移1mol 电子；因此反应中电子转移数目之比为4:4:4:2 =2:2:2:1；故B 符合题意。 综上所述，答案为B 。

二、综合题

（一）

（1）16O2与18O2互为______________________。

（2）根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

a.原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子：_______________、______________。

b.质量数为24，质子数等于中子数的原子：_________________、__________________。

c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子：_______________、_________________。（3）结构示意图为的阳离子，其离子符号可能为________、________、__________。（4）某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个

中子，R原子核内中子数是_______________。

（一）

解：（1）同素异形体（2分）

（2）Ne （2分）

Mg （2分）

O2-（2分）

（3）Na+Mg2+Al3+（3分）

（4）14（2分）

（二）下列物质①NaHSO4，②HCl，③Cu，④CO2，⑤Ba(OH)2，⑥ NaOH，⑦ NaHCO3，⑧CH3COOH。（1）属于强电解质的是______________（填序号）；水溶液能导电的是__________（填序号）。（2）写出下⑥与⑧的水溶液反应的离子方程式：_____________________________。

（3）若向⑤溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）表示可用下图中的_________ （填字母）曲线表示，若向⑧溶液中加入少量的②，整个过程中混合溶液的导电能力可用下图中的_________ （填字母）曲线表示。

（4）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为_________ mol/L（结果保留两位小数）。

取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，放出的H2在标准状况下的体积为________L（结果保留两位小数）。

（二）

解：（1）①②⑤⑥⑦（2分），①②④⑤⑥⑦⑧（2分）

（2）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O（2分）

（3）C（1分），A（1分）

（4）6.03（3分），3.38（3分）

（三）实验室用固体烧碱配制500mL 0.100mol/L 的NaOH 溶液。

（1）需称量_________g 烧碱，应放在__________（填仪器名称）中称量。

（2）配制过程中，不需要的仪器_________________（填字母）。

a .烧杯

b .量筒

c .玻璃棒

d .500mL 容量瓶

e .漏斗

f .胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______________。 （4）步骤B 通常称为转移，步骤A 通常称为___________________。

（5）将上述实验步骤A 到F 按实验过程先后次序排列________________________。 （三）

解：（1）2.0g （2分） 烧杯（2分）

（2）be （2分）

（3）电子天平（2分）

（4）定容（2分）

（5）CBDFAE （2分）

（四）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：4CuO+2NH 4Cl 3Cu+CuCl 2+N 2↑+4H 2O 。 （1）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

（3）当生成N 2 11.2 L （标准状况）时，转移_______个电子，被还原的CuO________mol 。

（4）PbO 2与浓盐酸共热生成PbCl 2、Cl 2等，反应的化学方程式为___________________。

（5）KClO 3可以和草酸(H 2C 2O 4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4 等物质。反应的化学方程式为_______________________________。

（四）

解：

（1） （2分）

（2）3：2（2分）

（3）3N A （2分） 1.5（2分）

（4）PbO 2＋4HCl(浓)=====△

PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （3分）

（5）2KClO 3+ H 2C 2O 4+2H 2SO 4=2ClO 2+2CO 2+2KHSO 4+2H 2O （3分）