必修二第二章第一节化学能与热能教学设计.pdf
必修二第二章第1节化学能与热能
一、教材分析
《化学能与热能》是人教版高中化学必修二第2章第1节教学内容，主要学习三项内
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
3、掌握吸热演示实验的基本知识
二、教学目标
1．知识目标：
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
3、掌握吸热演示实验的基本知识
2．能力目标：
1、培养分析解决问题的能力
2、培养实验操作和观察能力
3．情感、态度和价值观目标：
1、培养学生兴趣
2、培养严谨化学的态度
三、教学重点难点
重点：1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
四、学情分析
我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。学生对于吸热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，反复强化，才能取得比较好的效果。根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。
五、教学方法
1．实验法：放热吸热实验
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习实验“化学能与热能”，初步把握基础知识及实验的原理和方法步骤。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键与放热吸热反应的关系
当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________
2、化学能与反应放热吸热的关系
一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于
和相对大小。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量
放热反应：反应物的总能量生成物的总能量
(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图
㈡化学能与热能的相互转化
实验2---2
仪器
药品
反应条件
化学方程式
现象
玻璃棒的作用
吸热还是放热反
应
2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C高温2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应
(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C高温2CO ；
C+H2O高温CO+H2
⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------化学变化。
某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是。吸热：铵盐溶于水。
(b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
九、板书设计
化学能与热能
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系
㈡化学能与热能的相互转化
十,教学反思
对于吸热放热反应的理论根据学生掌握的不好,在教学中应注意教学方法和学法的研究.
化学能与热能教学设计
第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能（第一课时） 教学设计 一、教学目标 1.知识与技能： （1）能从微观和宏观的角度理解化学反应中能量变化的原因； （2）掌握吸热反应和放热反应的概念； 2.过程与方法 通过对化学实验现象的分析，培养探究、交流、合作意识，进而学会分析及处理问题的方法。 3.情感、态度和价值观 通过在对化学反应中能量变化观点的建立基础上，让学生认识和感知化学反应中的能量变化与人类生产生活的密切联系，树立正确的能量观、节能意识和环境保护意识。 二、重点、难点 1.重点： 化学能与热能之间的相互转化 2.难点： （1）吸热反应和放热反应概念的形成； （2）从微观角度理解化学反应中能量的变化。 三、教学方法：实验创设情境的理论探究法 四、教学工具：多媒体、适当实验仪器、药品。 五、教学过程
把上面的实例抽象为一个图表，类比放出能量反应， 和老师一起完成ppt上的图例。 水从低处流往高处要吸收能量。通过类比，要求学生完成吸热反应的图表 【提问】通过以上分析，如何从宏观判断一个化学反 应是吸收能量还是放出能量？ 吸收能量：生成物物总能量>反应物总能量 放出能量：反应物总能量>生成物总能量【追问】看图回答： 从图中你可以获取哪些信息？ 放出能量：化学能可以转化为其他形式的能 量 吸收能量：其他形式的能量可以转为为化学 能。 说明化学能可以和其他形式的能量进行转 化，并且在转化过程中能量守恒。 【过渡】自然界中存在两个基本的守恒——质量守恒 和能量守恒。化学反应中不仅质量守恒也存在能量守 恒，所以化学反应不仅有新物种生成并且一定伴随能 量变化。 思考，聆听 【追问】通过我们常见的化学反应知道化学反应中的 能量变化常常是以热能的形式变化的，那我们能否对 化学反应重新进行分类？ 思考回答 根据反应是否放热分为：放热反应和吸热反 应。 【板书】放热反应：在化学反应中放出热量的反应 吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应。 【提问】我们如何知道一个反应是吸热反应还是放 热反应呢？ 燃烧是放热反应 【追问】除了燃烧是放热反应以外，还有哪些是放热 反应，哪些是吸热反应？我们如何来观察或者测定反 应放出了热量或者吸收了热量。 可以用手摸，或者用温度计测量反应前后的 温度。 【演示实验2-1】铝与盐酸的反应观察现象，分析原因 【演示实验2-2】Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应观察现象，分析原因 【设疑】化学反应中确实存在吸热反应和放热反应， 还有哪些是吸热反应和放热反应呢？我们是不是要一 一通过实验验证呢？有没有简单的方法可以对常见的 反应进行吸热与放热反应的归类呢？下去分组思考， 讨论，下节课我们共同来探讨 聆听思考
苏教版高中化学必修二知识点总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。
系统化教学设计
系统化教学设计 迪克&凯里教学设计的系统化方法模型 教学过程的产生过程 教学过程，或者说教的过程，传统上认为包括教师、学习者和教材。要学的内容在教材中，教师的责任就是向学习者“教”这些内容。教学可以解释为从书中提取出内容，灌输到学习者的脑子里，灌输的方式是使学习者为了考试能够从脑袋中检索出这些信息。在这个模型下，改进教学就是改进教师（如要求教师学更多的知识，掌握更多将知识转换给学习者的方法）。较现代的教学观认为教学是一个系统化的过程，其中每个成分（如教师、学习者、教材和学习环境）对于成功的学习都很关键。这种认识通常叫做系统观，即提倡采用系统化方法设计教学。 什么是系统 下面我们先考虑什么是系统，然后考虑什么是系统化设计方法。系统这个词现在用得越来越多，说的是我们的所作与他人所为是相关的。一个系统从技术上来说是相关部分的集合，大家一起工作共同完成某个既定目标。系统各组成成分之间通过输入输出建立联系，整个系统使用反馈来决定是否达到了目标。如果没有，就要修改系统直至目标达到。最容易理解的系统是人工系统而非自然系统。例如，家里有一个冷暖空调系统，不同的组件一起工作，或制冷或加热，自动调温器就是反馈机制，温度计持续地检查温度，通知系统现在是冷还是热，当达到了既定的温度，系统就会自动关闭。 什么是教学系统 这与教学有什么关系？首先，教学过程本身也可以视为一个系统，这个系统的目的就是要导致学习。这个系统的组成有学习者、教员、教学材料和学习环境，这些成分之间相互作用实现目标。例如，老师在安静的课堂上讲解课本上的例题，指导学生，为了判断学习是否发生，就要进行考试，考试是教学系统的自动调温器，如果学习者表现不能令人满意，就必须修改系统使之更加有效，以便产生出期望的教学结果。 什么是教学系统化思想 运用教学系统化思想，就是要认识到教学过程的每个组成 成分都担当着重要的角色，就象空调系统中的各个组成部 分一样，为了达到期望的输出，必须有效地合作。显然教 学系统不仅要有机制评价系统产生学习的有效性，还要有 机制在学习失败时进行修改。 到现在为止，我们对教学过程的讨论还只是局限于这个 过程的交互环节，即老师和学习者在一起的时间，希望会 产生学习。但是备课过程呢？教员如何决定要做什么，何 时做？毫不奇怪，一个具有系统观的人会将教学的准备、 实施、评价和修改视为一个完整的过程。在更广的系统观
《化学能与热能》教学设计
《化学能与热能》教学设计 一、教材分析 地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。 能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 二、教学目标 1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。 2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。 3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。 三、教材重难点 重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。 四、教学方法 阅读、交流讨论、实验探究。 五、教学用具 ①多媒体课件； ②试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH) 2·8H 2 O晶体、NH 4 Cl 晶体、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒。 六、教学设计思路
系统的优化的教学设计
系统的优化的教学设计 教材分析： 系统优化是系统分析的深入和延伸，系统分析和系统优化是系统设计的基础，更是系统设计过程中的重要环节。 本节教材中分三个部分： 第一部分：案例分析 “建造隔音墙”案例，目的是为了阐述系统的意义。从实例分析入手，降低教学难度，运用系统的思想定性分析的方法，进行研究、优化，在分析过程中体验系统优化的意义。 为了让学生体会分析和优化仅仅靠定性的分析是远远不够的，还需要更多的定量计算才行，以“为江边码头选址”为例，让学生们建立数学模型并计算。 第二部分：根据案例分析总结阐述系统优化方法和一般性步骤，分析影响系统优化的因素。要求学生运用系统的思想和定性、定量相结合的方法，确定研究课题、进行分析研究、评价比较、优化方案。总结归纳出系统最优化方法的含义。 第三部分：通过试一试和技术试验的活动，让学生亲自完成一个系统优化的过程，体验系统是如何优化的。 学情分析： 学生在具体分析过程中往往会局限在具体问题的深入探究上，不能运用系统的思想和定性、定量相结合的方法，
进行优化系统。要及时对学生进行指导，帮助学生从宏观上把握系统分析和系统优化的全过程，注重学生的体验和感悟。 教学目标： 知识与技能：1、理解系统优化的意义 2、能分析影响系统优化的因素 3、初步掌握系统最优化的方法 4、能够对一个简单系统运用最优化的方法进行分析 5、运用系统最优化方法的一般性步骤对简单系统进行优化 过程与方法：通过讨论、案例分析，使学生懂得用所学的知识解决有关问题 情感态度与价值观：体验系统优化的意义，指导学生把系统优化的思想延伸到整个生活和学习当中。 教学重点与难点： 重点：系统最优化方法和一般性步骤 难点：系统优化的过程分析 教学准备：多媒体 教学流程： 教学内容与过程： ★复习巩固：：
化学能与热能的相互转化教学设计
化学能与热能的相互转化教学设计 杨英 一、教学背景分析 根据新课程的基本理念，教师应该帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，所以要从生活实际引入本节课，激发学生探究欲望，让学生初步了解化学反应与能量之间的关系，让学生通过三个具体实验对实验现象和结论的描述，使学生把握化学反应中物质守恒和能量守恒的规律。学生知道化学反应能够制造新物质之外，还能够提供能量。用一些具体量去分析问题的思想，学生相对比较薄弱，需要在日常的教学中不断的培养。 二、教学内容分析 本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学《必修2》和《选修4》中均有安排，在高中《选修4》中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为《选修4》奠定必要的基础。化学能与热能一节课是新课程高中教材中新增加的知识，课标对这部分内容有较高要求，是化学中物质变化与能量变化两条主线之一，是建构完整的化学反应观念的一部分，也是下一节化学能与电能学习的基础。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识，初步树立起科学的能源观，这将增进学生对化学的学习兴趣与情感，体会化学学习的价值。 三、教学目标 1、知识与技能目标：了解化学能与热能的相互转化；理解化学反应中化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因；掌握化学反应是吸收能量还是放出能量的判断方法。 2. 过程与方法：
通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。 3. 情感、态度、价值观： 感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。 四、教学重点 化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 五、教学难点 从本质上理解化学反应的能量变化。 六、教学方法：阅读、交流讨论、实验探究。 七、教学过程 【复习回顾】 （1）化学反应中能量变化的主要原因是什么（化学键的断裂和形成） （2）化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定因素是什么（反应物总能量与生成物总能量的相对大小）。 当∑E（反应物）＞∑E（生成物）——反应放出能量； 当∑E（反应物）＜∑E（生成物）——反应吸收能量。 【过渡】上一节我们从理论上对反应热量变化进行了探讨，这节课我们主要通过实验来探讨分析反应过程中的吸热、放热问题。
最新苏教版高中化学必修二(全册)同步配套练习全集
[推荐]2020年苏教版高中化学必修二（全册）同步练习汇 总 课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是() A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。 2．下列说法中正确的是() A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列原子结构示意图正确的是() 解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意 图为；D项中正确的原子结构示意图为。 4．下列判断正确的是() A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na 解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。 5．下列排列顺序不正确的是() A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢 解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。 6．已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 0.75 0.74 1.17 r m) A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si
教学系统化设计章要点
第一章教学系统化设计概论 1、确定教学目的有两种方法： 领域专家法（subject matter expertapproach）：侧重于教学过程中从教师到学生的交流； 绩效技术法（performance technology approach）：根据要解决的问题或面对的机遇来设计教学目的。 绩效分析：就是研究确定组织的运行问题，即研究如何解决这个问题。 绩效分析的目的：为了获取模型中各个成分的信息，以确定问恩提，寻求可能解决法办法。 绩效分析的结果：是根据没有大大的预期组织结果和雇员行为与预期存在的差异，对问题的精确描述，并给出所收集的引起问题原因的证据，及所提出的性价比合适的解决办法。 2、需求：所期望的表现和现在的情况之间的差距，即预想状态减现在状态的差。 克夫曼对需求分析过程提出许多重要见解，包括： （1）根据组织要做什么来区分目的和手段 （2）组织在那些方面有问题。 （3）需求评估是整个设计过程最为关键的部分，要特别重视采用前段分析、绩效分析和其他的方法更精确的确定需求。 （4）教学目的是对学习者接受教学后可以做到的行为的清晰描述，由需求评估过程产生，针对那些可以通过教学达到最有效解决的问题而确立。他们为后续教学设计活动奠定基础。 3、一个完整的目标描述应该包括以下内容： 学习者 学习者在应用环境下能够做什么 所学技能要运用的环境 在应用环境中学习者可用的工具 4、建立教学目的的原则（需要考虑政治、经济因素及技术和教育因素）： 教学开发是否可以解决导致教学需求的那些问题 教学目的是不是能够被那些批准教学开发的人士所接受 是不是有充足的人力和时间来完成该目的的教学开发 教学内容是否稳定 是否能够找到学习者来试用教学 设计师自己在所开发的教学领域的专业性 5、明确教学目的的过程可采用以下步骤： （1）写下教学目的 （2）列出所有学习者要做的、可以证实学习者达到目的的行为 （3）分析所得到的行为表，选择那些能够反映目标完成情况的行为 （4）将所选择的行为写成一句话，或者写成多句话，说明学习者要能做什么 （1）评价需求确定目标： 确定当学生完成你的教学内容后你希望你的学习者能够做什么。这个教学目的有多个来源，可能是目标清单、需求评估、有学习困难的学生的实践检验、对参加实际工作的人员的分析、新教学的其他要求。 （2）教学分析 确定教学目的后你需要确定学习者为完成目标需要一步一步做什么。教学分析的最后一步是决定学习者在开始教学前要掌握那些技巧、知识和态度，这些被称为入门技能。把这些确定的技
《化学能与热能》教学设计
学科：高中化学姓名：何安雄单位：清镇市七砂中学《化学能与热能》教学设计 一、教材分析： 本教学设计取材于人教版《必修2》第二章第一节第一课时的内容，本节课从生活中最常见的吸放热现象入手，提出“放热反应中热能从何而来，吸热反应中提供的热能又起什么作用”的思考，在提高学生从微观看物质世界的同时，学会通过给定键能判断吸放热反应，学会通过键能计算吸放热数值。 二、学情分析： 我校学生的认知水平一般，但根据我校“先学后教、当堂导练、自辅落实”的教学策略，本节课通过先学任务的布置，让学生课前先期对结构式作充分熟悉，为课堂突破教学难点做准备，把课堂上的时间集中在给定键能进行吸放热值分析和计算上，这样学生就能够顺利学习本节课内容了。 三、教学目标： （一）、知识与技能 1、知到化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因； 2、学会利用键能判断吸放热反应； 3、学会利用键能计算吸放热值。 （二）、过程与方法 1、通过先学任务的完成，使学生从微观上进一步认识结构式的知识； 2、通过阅读理解形成对化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因的认识； 3、通过问题呈现、小组交流的方式，学会利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。 （三）、情感态度与价值观 1、通过阅读理解、小组交流、表达呈现培养学生情感控制、语言表达、团队合作等的意识和能力； 2、通过问题情境的创设，激发学生不断进取、勇于探索的科学精神。 四、教学重点：
1、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因的认识； 2、利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。 教学难点： 利用键能计算吸放热值。 五、教学方法： 实验探究、自主思考、小组交流、表达呈现、反思内化。 六、设计理念： 根据新课改理念和我校“先学后教、当堂导练、自辅落实”的教学策略的要求，课前先学感知，课堂强调教师主导性地位、突出学生主体性地位，以问题为导向，形成自主、合作、探究的学习方式。 七、先学任务： 1、1个H 2中有个H—H键；1个N 2 中有个N≡N键；；1个H 2 O中有个 H—O键；1个NH 3中有个 N—H键；1个CO 2 中有个C=O键。 2、1molH 2中有 molH—H键；1molN 2 中有molN≡N键；；1molH 2 O中有 molH—O键；1molNH 3中有 molN—H键；1molCO 2 中有 molC=O键。 八、教学过程：
化学必修2《化学能与热能》教案
化学必修2《化学能与热能》导学案 【思考】： 1、什么是能量守恒定律？ 2、一个化学反应的能量变化是不是全部都表现为热量的变化？举例说明。 3、一定量的铁在纯氧中燃烧放出的总热量与在空气中缓慢氧化所放出的总热量相比，哪一个放出的热量多？ 4、哪些是典型的放热反应？（举例说明，越多越好） 5、哪些是典型的吸热反应？（举例说明，越多越好） 6、人类利用能源包含哪三个阶段？我们现在处在哪个阶段？ 【练习】： 1．下列化学反应中，属于放热反应的是：； 属于吸热反应的是：。 A、Al+稀盐酸 B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体） C、CaCO3受热分解 D、CaO+H2O E、灼热的炭与二氧化碳反应 F、木炭的燃烧 G、钢铁制品生锈的反应 H、葡萄糖在人体内的氧化反应是个放热反应 I、酸碱的中和反应 J、食物氧化腐败 K、炸药爆炸
L、煤和高温水蒸气反应生产水煤气 2．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列说法不正确的是（） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．可燃物的燃烧都是放热反应 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 5. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层使用铝箔包裹的并加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对物质加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A．浓硫酸与水B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氧化钠和水
苏教版高中化学必修二高二化学答案
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考 高二化学参考答案与评分标准 一、选择题（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分） 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。 高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。 四、实验题（每空2分）
25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。 五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。 杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表 题型序 号 知识点 能力层次 分 值 难度实际难度 识 记 理 解 应 用 分 析 选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7
系统化教学设计
《系统化教学设计》 ——读书笔记 《系统化教学设计》（The Systematic Design of Instruction）（第六版）是教学设计领域的一本经典著作，我所读的版本是由华东师范大学庞维国、皮连生等人翻译的中文版本。本书以系统观为线索，贯穿于教学设计流程的各个环节，将学习者、教师、教学材料、学习情境及管理者等用基于系统观的设计环节串联起来，形成为一个有机的教学系统。下面首先对本书的内容进行回顾，然后结合自己的已有经验，作一些分析和反思。 一、主要内容回顾 （一）关于迪克-凯瑞模型 1.系统的含义：从技术层面上，系统是若干相互联系的部分构成的集合，所有的这些部分协同工作，服务于一个共同的有限目标。为了输入和输出，系统的构成部分相互依赖，整个系统采用反馈机制以确定它既定的目标是否达成。如果没有完成目标，系统被调整，直到完成既定的目标。 2.系统方法模型的构成成分 （1）确定教学目标 确定学生完成教学者设计的教学后，希望学习者能够做什么。 （2）进行教学分析 确定在实现目标的过程中，人们在做什么，以及确定学习者的起点行为应该怎么样，说明各种技能之间的关系。 （3）分析学习者及情境 确定学习者当前已具备的技能、所持偏好与态度。 （4）书写行为表现目标 对教学结束后学生能够做什么，写出具体性的描述。 （5）开发评估工具 开发评估工具，以便测量具体的教学目标中所描述的学生应具备的能力。 （6）开发教学策略 确定运用什么教学策略来达成最终的教学目标。 （7）开发和选择教学材料
用开发的教学策略产生教学，这一过程主要包括编制学习手册、选取教学材料和编制评估工具。 （8）设计和实施教学的形成性评价 教学初稿完成之后，开展一系列的评价活动，以收集数据，确定如何改进教学。形成性评价一般有三种类型：一对一评价、小组评价和现场试验评价。 （9）修改教学 整理和分析形成性评价所收集的数据，确定学习者在完成目标过程中遇到的困难，依据这些困难找出教学方面的不足。然后作出修改。 （二）进行起点-终点分析，确定教学目标 1.确定教学目标的方法：学科专家法、内容纲要法、行政命令法和绩效技术法。 2.如何确定教学目标 （1）绩效分析 分析组织、群体中存在什么影响绩效的问题。 （2）需求评估 学习者当前的状态水平与预期的理想状态之间存在什么差距。 （3）工作分析 对工作中所作的事情的进行汇集、分析和综合描述的过程。 （4）澄清教学目标 将含糊不清的教学目标清楚的进行表述，即学习者展示出何种行为被认为是达到了教学预定的目标。 （5）学习者、情境和工具 目标中应该考虑：是哪些学习者在什么情境下使用什么工具达到目标。 3.设置教学目标的标准 （1）教学开发是否可以解决引发教学需求的问题； （2）教学目标是否能够被那些批准教学开发的人所接受； （3）是否有充足的人力和时间来完成基于该目标的教学开发。 （三）分析教学目标 1.学习领域分类
必修二第二章第一节化学能与热能教学设计.pdf
必修二第二章第1节化学能与热能 一、教材分析 《化学能与热能》是人教版高中化学必修二第2章第1节教学内容，主要学习三项内 1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 二、教学目标 1．知识目标： 1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 2．能力目标： 1、培养分析解决问题的能力 2、培养实验操作和观察能力 3．情感、态度和价值观目标： 1、培养学生兴趣 2、培养严谨化学的态度 三、教学重点难点 重点：1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 四、学情分析 我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。学生对于吸热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，反复强化，才能取得比较好的效果。根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。 五、教学方法 1．实验法：放热吸热实验 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习实验“化学能与热能”，初步把握基础知识及实验的原理和方法步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 ㈠化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键与放热吸热反应的关系 当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________
人教版新课标版化学必修二优化作业：2.1 化学能与热能 Word版含解析
第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是() 解析:反应过程中,应该是首先吸收能量,拆开反应物中的化学键,能量升高,而后重新结合为生成物,该过程是放出能量,显然D项的能量变化过程恰好相反;C项两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量低,说明该反应是放热反应。 答案:A 2.下列反应属于放热反应的是() A.铁与盐酸反应 B.C与CO2共热 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 解析:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,放热反应;C+CO22CO,吸热反应;CaCO3CaO+CO2↑,吸热反应;Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热反应。 答案:A 3.(2013·广东佛山高一检测)已知反应X+Y M+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是() A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 解析:吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误、D正确;吸热反应不一定需要加热,B错误;若从化学键的角度分析,吸热反应中旧键断裂时吸收能量多,新键形成时放出能量少,C错误。 答案:D 4.在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是() A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.CaO+CO2CaCO3
(完整版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案
第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量， 主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系， 在学习中应深刻理解以下要点： (1) 化学反应中能量变化的主要原因： (2) 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量) ： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过 阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。· A ．吸热反应 B ．放热反应 C ．既是吸热反应也是放热反应 D ．都不是 2． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( B )。 A ．氯化钠 B ．固体硝酸铵 C ．生石灰 D ．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。 A ．生石灰 B ．固体NaCl C ．无水乙醇 D ．固体NH4N034．对于放热反应 ，下列说法正确的是( B ) A ．产物H 20所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D ．反应物H 2和02具有的能量相等 5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。 A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应是吸热反应 D ．C02与CaO 化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( B )。 A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B ．放热反应在常温下一定很容易发生
人教版化学必修二2.1 化学能和热能 教学设计方案
《化学能与热能》教学设计方案 一、教材分析 地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。 能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 二、教学目标 1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。 2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。 3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。 三、教材重难点 重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。 四、教学方法 阅读、交流讨论、实验探究。 六、教学设计思路
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能习题.docx
2018-2019 高一化学必修二的章节测试题 第二章第一节化学能与热能 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A ．煅烧石灰石 B ．加热浓盐酸和ＭnO 2混合物制氯气 C ．木炭燃烧 D ．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是() A ．铝与稀盐酸反应 B ．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A ． X 的能量一定高于M B ． Y 的能量一定高于N C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应 2H 2 +O 2=2H 2O ，下列说法正确的是() A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H和 O所具有的总能量 222 B. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 反应物 H 2和 O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH － H 键消耗的能量为 Q 1kJ ，破坏1molO= O 键消耗的能量为 Q 2kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是 () A. 2Q1 +Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3 C. Q1+Q2 苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】 苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点： 化学能与热能的相互转化教学设计 英 一、教学背景分析 根据新课程的基本理念，教师应该帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，所以要从生活实际引入本节课，激发学生探究欲望，让学生初步了解化学反应与能量之间的关系，让学生通过三个具体实验对实验现象和结论的描述，使学生把握化学反应中物质守恒和能量守恒的规律。学生知道化学反应能够制造新物质之外，还能够提供能量。用一些具体量去分析问题的思想，学生相对比较薄弱，需要在日常的教学中不断的培养。 二、教学容分析 本节容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该容属于化学反应原理畴。化学课程标准关于化学反应与能量的容在初中化学、高中化学《必修2》和《选修4》中均有安排，在高中《选修4》中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节容既是对初中化学相关容的提升与拓展，又是为《选修4》奠定必要的基础。化学能与热能一节课是新课程高中教材中新增加的知识，课标对这部分容有较高要求，是化学中物质变化与能量变化两条主线之一，是建构完整的化学反应观念的一部分，也是下一节化学能与电能学习的基础。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识，初步树立起科学的能源观，这将增进学生对化学的学习兴趣与情感，体会化学学习的价值。 三、教学目标 1、知识与技能目标：了解化学能与热能的相互转化；理解化学反应中化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因；掌握化学反应是吸收能量还是放出能量的判断方法。 2. 过程与方法： 通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。 3. 情感、态度、价值观： 感知生物体生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。 四、教学重点 化学能与热能之间的在联系以及化学能与热能的相互转化。 五、教学难点 从本质上理解化学反应的能量变化。 六、教学方法：阅读、交流讨论、实验探究。 七、教学过程 【复习回顾】 （1）化学反应中能量变化的主要原因是什么？（化学键的断裂和形成）苏教版高一化学必修二全书复习纲要
化学能及热能的相互转化教学设计