金属的化学性质导学案答案丁贵堂

第三章 第一节 金属的化学性质

【第一课时】

课前预习学案

二、预习内容

1 O 、Si 、Al 、Fe 、Ca

2 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。

3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。

4 略

课内探究学案

一、金属与O 2的反应：

1 （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

实验1：4Na ＋O 2=====2Na 2O(白色)

（2） 钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。 实验2：2Na ＋O 2======2Na 2O 2(浅黄色)

由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na 2O 2与水反应后生成了相应的NaOH 和O 2。 2Na 2O 2＋2H 2O====4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2=====2Na 2CO 3＋O 2↑ 2 加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。

4Al ＋3O 2=====2Al 2O 3(致密)

［练习1］D

［练习2］ 2Mg ＋O 2=====2MgO 3Fe ＋2O 2=====Fe 3O 4 2Cu ＋O 2=====2CuO

【第二课时】

课前预习学案

二、预习内容

1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。

2 3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑

3 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑

课内探究学案

二、金属与水反应

1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。

△ △

（2）氢气 2Na ＋2H 2O 2====NaOH ＋H 2↑

［思考讨论］

（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。

（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。

2Na ＋2H 2O 2=====NaOH ＋H 2↑，C uSO 4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4

2 镁和水反应： 【学生实验】Mg ＋2H 2O=====Mg(OH)2↓＋H 2↑

3 铁粉与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑

三、铝和NaOH 溶液的反应：

［实验探究］ 2Al ＋6HCl=====2AlCl

3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋

2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑

［讨论］中性介质。与水反应。

【练习】 1 B 2 A 3 D (3) 4Na + O 2 = 2Na 2O

(4) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + 4OH - +O 2↑

(5) Na 2O + H 2O = 2Na + + 2OH - (7) 2Na 2O +O 2 2Na 2O 2

20、（1）3Fe + 4H 2O(g)

Fe 3O 4 + 4H 2 （2）4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3

（3）2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑

（4）2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2-

+ 3H 2↑ △

△