高中化学 第三章电解质溶液和电离平衡(部分习题
第三章电解质溶液和电离平衡习题
一选择
1、下列物质在水溶液中电离时，（）能生成Cl-
A、氯化钙
B、次氯酸钠
C、氯酸钾
D、氯水
2、下列物质中是弱电解质的是（）
A、NaAc
B、NH4Cl
C、KNO3
D、H2S
3、下列物质的水溶液呈中性的是（）
A、NaCl
B、K2CO3
C、Al2(SO4)3
D、(NH4)2SO4
4、下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（）
A、NaOH和HAc
B、KOH和HNO3
C、Ba(OH)2和H2SO4
D、NH3·H2O和HAc
5、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（）mol/L
A、0.1
B、0.2
C、0.3
D、0.4
6、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）
A、加氢氧化钠
B、加盐酸
C、加水
D、升高温度
7、下列离子方程式正确的是（）
A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+→ H2S↑
B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH-→ H2O + Ac-
D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O
E、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3↓
8、氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是（）
A、升高温度
B、大量加水
C、加少量氢氧化钠
D、加少量盐酸
9、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O×10-6mol·L-1，
c（PO43-）=1.58×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的K sp为（ A ）。
A、2．0×10-29；
B、3.2×10-12；
C、6.3×10-18；
D、5.1×10-27
10、在含有0.1mol·dm-3HCl的 0.1mol·dm-3CH3COOH溶液中，〔H+〕同〔Ac-〕关系正确的
是（）
A、〔H+〕=〔Ac-〕
B、〔Ac－〕＞〔H+〕
C、〔H+〕>>〔Ac-〕
D、无法知道
二计算
1．某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml 水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的K b值。
解：
)400/(100.50800.0OH ,400/L mol 1000.2]OH 30.11pH 0800.00
.505.121000500.0)L /(mol b 5b b
b b 1
31MOH 成立＞假设那么＞假设，则〔K C K K C K K C C ------⨯===⋅⨯===⨯⨯=⋅ 2．计算0.10 mol.L -1NH 4CN 溶液的pH 值。
解：
28.9pH 1029.51093.41068.5)L /(mol ][H 1093.41068.51076.11000.110
1010HCN a,NH a,110
HCN a,10
514NH b,w NH a,4
34=⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯=⨯⨯==----+----++K K K K K K
3．计算下列混合溶液的pH 值。
（1）20ml 0.1mol ·L -1HCl 与20ml 0.1mol ·L -1NaOH
（2）20ml 0.10mol ·L -1HCl 加20ml 0.10mol ·L -1NH 3·H 2O
（3）20ml 0.10mol ·L -1HAc 加20ml 0.10mol ·L -1NaOH
解：(1)完全反应，pH=7.0
(2)产物为NH 4Cl
27.5pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][H ,400/1068.51076.11000.1050.06
10NH a,110
514NH b,w NH a,4
344=⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---+---++C K K C K K K mol
C a Cl NH 所以
＞因为
(3) 产物为NaAc
73.8pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][OH ,400/1068.51076.11000.1050.06
10,1b 10
514HAc a,w
Ac b,NaAc =⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---------C K K C K K K mol
C Ac b 所以
＞因为
4．配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc ·3H 2O ，
摩尔质量为136g ·mol -1）溶于300ml0.50 mol ·L -1HAc 中（忽略体积变化）？
解：
3.361000136300889.0/L mol 0.88950
.0lg 75.400.5lg
p pH 1Ac a =⨯⨯=
⋅=+=+=---
-g m C C C C K Ac HAc Ac 结晶乙酸钠 5．维持人体血液、细胞液pH 的稳定，H 2PO 4-－HPO 42- 缓冲体系起了重要作用。
（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当11L mol 15.0,L mol 050.024
42--⋅=⋅=--HPO PO H C C 时缓冲溶液的pH 是多少？ 解：(1) 存在平衡H 2PO 4- HPO 42- + H +，抗酸成分为HPO 42-，抗碱成
分为H 2PO 4-。
(2)pH=7.21±1
(3)69.7050
.015.0lg 21.7lg p pH 4224
PO H HPO 2=+=+=--
C C K a 6．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO 4)2 、Ag 2S 溶度积表达式。
解：PbCl 2 K sp=[Pb 2+][Cl -]2
AgBr K sp=[Ag +][Br -]
Ba 3(PO 4)2 K sp=[Ba 2+]3[PO 43-]2
Ag 2S K sp=[Ag +]2[S 2-]
7．在室温下，BaSO 4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO 4
为多少克？
解：BaSO 4 ⇔ Ba 2+ + SO 42-
S S
∵S 2 = K sp ∴S =101007.1-⨯=1.03×10-5 (mol ·L -1)
M BaSO 4=233g/mol
每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）
8．通过计算说明下列情况有无沉淀生成？
(1)0.010 mol ·L -1SrCl 2溶液2ml 和0.10 mol ·L -1K 2SO 4溶液3ml 混合。（已知K sp,K2SO4=3.81×10-7）
(2)1滴0.001 mol ·L -1AgNO 3溶液与2滴0.0006 mol ·L -1K 2CrO 4溶液混合。（1滴按0.05ml 计算，已知K sp,Ag2CrO4=1.12×10-12)
(3)在0.010 mol ·L -1Pb （NO 3）2溶液100ml 中，加入固体NaCl 。（忽略体积改变，K sp,PbCl2=1.17×10-5）
解：(1) 混合后C Sr 2+=3
22010.0+⨯=0.004 (mol ·L -1) C SO42-=
3231.0+⨯=0.06 ( mol ·L -1) 则Q C = C Sr 2+ ·C SO42-
=0.004×0.06=2.4×10-4> K sp ,SrSO4
因此有SrSO 4沉淀生成
(2) 混合后C Ag +=1
.005.0001.005.0+⨯=3.33×10-4 ( mol ·L -1) C CrO42-=
1.005.00006.01.0+⨯=4.0×10-4 (mol ·L -1) Q C =C 2Ag+·C CrO42-=(3.33×10-4)2×4.0×10-4=4.4×10-11> K sp,Ag2CrO4
因此有Ag 2CrO 4沉淀生成
(3) 混合后C Pb 2+= 0.01 (mol ·L -1)
C Pb 2+=48.585848.0×100
1000=0.1 (mol ·L -1) Q C = C Pb 2+·C Cl - = 0.01×(0.1)2=1.0×10-4> Ksp,PbCl2
因此有PbCl 2沉淀生成
9．在含AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl 的溶解度有什么
影响，并解释之。
1)盐酸 (2) AgNO 3 (3)KNO 3 (4) 氨水
解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。
(2) 加入AgNO 3，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。
(3) 加入KNO 3， 产生盐效应，AgCl 的溶解度增大。
(4) 加入氨水，形成[Ag(NH 3)2]Cl 配合物，AgCl 的溶解度增大
10．在Cl -和CrO 42-离子浓度都是0.100 mol ·L -1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3
溶液（忽略体积改变）时，问AgCl 和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀？当Ag 2CrO 4开始沉淀时，溶液中Cl -离子浓度是多少？。
解：查表可知，K sp,AgCl =1.56×10-10
K sp ,Ag2CrO4=9.0×10-12
AgCl 开始沉淀所需[Ag +]为
[Ag +]=]Cl [l
AgC sp,-K =1.01056.110-⨯=1.56×10-9 (mol ·L -1) Ag 2CrO 4开始沉淀所需[Ag +]为
[Ag +]=]
CrO [24CrO Ag sp,42-K =1.0100.912-⨯=9.5×10-6 (mol ·L -1) 因此，首先满足溶度积的AgCl 先沉淀。
当Ag 2CrO 4开始沉淀时[Ag +]=9.5×10-6 (mol ·L -1)
此时，[Cl -]=]Ag [l
AgC sp,+K =610105.91056.1--⨯⨯=1.64×10-5 (mol ·L
高中化学 第三章电解质溶液和电离平衡(部分习题
第三章电解质溶液和电离平衡习题 一选择 1、下列物质在水溶液中电离时，（）能生成Cl- A、氯化钙 B、次氯酸钠 C、氯酸钾 D、氯水 2、下列物质中是弱电解质的是（） A、NaAc B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S 3、下列物质的水溶液呈中性的是（） A、NaCl B、K2CO3 C、Al2(SO4)3 D、(NH4)2SO4 4、下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（） A、NaOH和HAc B、KOH和HNO3 C、Ba(OH)2和H2SO4 D、NH3·H2O和HAc 5、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（）mol/L A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4 6、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（） A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度 7、下列离子方程式正确的是（） A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+→ H2S↑ B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH-→ H2O + Ac- D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O E、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3↓ 8、氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是（） A、升高温度 B、大量加水 C、加少量氢氧化钠 D、加少量盐酸 9、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O×10-6mol·L-1， c（PO43-）=1.58×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的K sp为（ A ）。 A、2．0×10-29； B、3.2×10-12； C、6.3×10-18； D、5.1×10-27 10、在含有0.1mol·dm-3HCl的 0.1mol·dm-3CH3COOH溶液中，〔H+〕同〔Ac-〕关系正确的 是（） A、〔H+〕=〔Ac-〕 B、〔Ac－〕＞〔H+〕 C、〔H+〕>>〔Ac-〕 D、无法知道 二计算 1．某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml 水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的K b值。 解：
电离平衡练习试卷及答案
弱电解质的电离平衡练习1 1．下列物质属于电解质的是（） ①氢氧化钾②硫酸钡③铜④蔗糖 ⑤氨气⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥ 2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A、硫酸、硫酸镁 B、碳酸、碳酸镁 C、食盐、酒精 D、碳酸氢钠、醋酸 3．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2 4．下面关于电解质的叙述中错误的是（） A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质 D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 5．下列说法正确的是（）。 A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确 ．．．的是( ) A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石 C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，7．向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（）A．0.5 mol?L﹣1醋酸 B．0.5 mol?L﹣1 NaOH溶液 C．0.5 mol?L﹣1硝酸 D．0.5 mol?L﹣1K2SO4 8．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A．H+ 的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量浓度 9．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。 A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－) C．n(OH－)和c(H＋) D．c(H＋)和c(OH－)的乘积 10．书写电离方程式 硫酸氢钠（熔融）； 氢氧化铜； 碳酸； 一水合氨。 11．下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答) (1)是弱电解质的有，是非电解质的有。 (2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是。 (3)某温度时，1 mol?L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中
化学试题电解质溶液和离解平衡
第三章电解质溶液和电离平衡 (一)选择题 1.0.1mol.dm-3HCl和0.1 mol.dm-3CaCl2混合溶液的离子强度为( ) A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.4 2.将0.05mol.dm-3的KCl溶液用水稀释成0.01mol.dm-3,下列途径正确的是( ) A.表观电离度增大 B.离子强度增大; C.离了活度系数减小; D.以上说法都不正确; 3.Cl2的水溶液能导电,则Cl2( ) A.是电解质; B.是非电解质; C.既不是电解质也不是非电解质; D.以上说法都不对; 4.按Bronsted酸碱理论,Zn(H2O) 2+4是( ) A.酸 B.碱 C.既不是酸也不是碱 D.既是酸也是碱 5.PH=1.0和PH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后,溶液的PH值是( ) A.0.3 B.1.0 C.1.3 D.1.5 6.把100cm3 0.1mol.dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400cm3,H+浓度为原来的( )倍 A.1/2 B.1/4 C.2 D.4 7.如果0.1mol.dm-3HCN溶液中,0.01%的HCN是电离的,氢氰酸的电离常数是( ). A.10-2 B.10-3 C.10-7 D.10-9 8.氢硫酸的电离常数K1=5.6×10-8,K2=1.2×10-15,在0.1mol.dm-3H2S水溶液中,PH值约是（) A.10-2 B.2 C.3 D.4 9.HAc电离常数为Ka={[H+][Ac-]}/[HAc],下列叙述正确的是( ) A.加盐酸Ka值变大 B.加NaAc,Ka值变大; B.加HAc,Ka值变大; D.加H2O,Ka值不变; 10.0.5cm3 0.6 mol.dm-3HF,要使电离度增加为原来的3倍,应将原溶液稀释到( )dm3 A.1.5 B.3 C.4.5 D.9 11.0.02 mol.dm-3H2CO3 (Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.61×10-11)水溶液的PH值是( ) A.4.6 B.11.6 C.4.0 D.8.3 12.不是共轭酸碱对的一组物质是( ) A.NH3NH2- B.NaOH Na+ C.OH-O22- D.H3O+H2O 13.影响NH3-NH4Cl缓冲体系的缓冲容量的因素是( ) A.弱碱及其盐的浓度; B.弱碱及其盐的浓度比; C.弱碱的电离常数; D.以上都不对; 14.在NH3.H2O电离平衡体系中,为使OH-溶液增大,则采取的措施是( ) A.加水 B.加NH4Cl C.加Hac D.加NaCl(s)(少许) 15.0.5 mol.dm–3HAc和0.1 mol.dm–3NaAc混合液中,PH值是( )(HAc的Ka=1.8×10–5) A.5.44 B.4.74 C.4.04 D.4.83
第三章 电解质溶液习题答案
第三章 电解质溶液 习题答案 1. 计算9.0g·L -1 生理盐水的离子强度，并计算溶液在37℃时的渗透压：①用浓度计算；②用活度计算。 解 c = 9.0g·L -1 /(58.5g·mol -1) = 0.154mol·L -1 +-2222Na Cl 2211111 [(1)(1)]222 1 [0.154(1)0.154(1)]mol L 0.154mol L 2 i i i i I b Z c Z c c --= ==⨯++⨯-=⨯++⨯-⋅=⋅∑∑ 72.0143.0154 .01154 .0|)1)(1(|509.01||509.0lg =-=+-+⨯- =+- =±-+±γγ，I I z z 用浓度计算：Π = 2c B RT = 2×0.154×8.31×310.15 = 794kPa 用活度计算：Π = 2a B RT = 2×0.154×0.72×8.31×310.15 = 571kPa [（1）0.154mol·L -1；（2）①794kPa ，②571kPa] 2. 正常人血浆中主要电解质离子的浓度如下，计算血浆的离子强度和Na +的活度因子。 离子 Na + K + Ca 2+ Mg 2+ Cl - HCO 3- HPO 42- SO 42- c /( mmol·L -1) 142 5 2.5 1.5 108 27 1 0.5 解： 1 132222222222L mol 152.0L mol 10])2(5.0)2(1)1(27)1(10825.125.2151142[2 1 2 1 21---⋅=⋅⨯-⨯+-⨯+-⨯+-⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=== ∑∑i i i i Z c Z b I + +Na Na lg 0.1430.72γ ===-γ=， [I = 0.152mol·L -1；（2）γ (Na +) = 0.72] 3. 按照Bronsted-Lowry 酸碱质子理论，何为酸碱？酸碱反应的实质是什么？如何定量表达酸碱的强弱？ [略] 4. 根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？写出各酸的共轭碱和各碱的共轭酸。NH 4+、H 2S 、S 2-、HSO 4-、[Al(H 2O)5(OH)]2+、CO 32-、H 2PO 4-、PO 43-、HCOOH 、H 2NCH 2COOH 。
高中化学电离平衡课时练习题与答案
高中化学电离平衡课时练习题与答案 高中化学电离平衡课时练习题与答案 一、选择题 1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是()。 A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 答案：B 2.下列电离方程式中，正确的是()。 A.NH3H2O=NH+OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 答案：D 3.下列离子方程式中不正确的是()。 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑ D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD 4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()。 A.A是非电解质 B.A是强电解质 C.A是离子晶体 D.A是弱电解质 答案：BC
5.下列说法中正确的是()。 A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案：B 6.下列说法中正确的是()。 A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 答案：B 二、填空题 7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格： 加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化 少量固体NaOH 固体CH3COONa 同浓度的醋酸 少量硫酸溶液 答案：向右；减小 向左；减小
电离平衡习题 高中化学
例1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硝酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。 例2、在同体积、等氢离子浓度的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、 CH 3COOH 溶液中，加入足量锌粉，放出H 2最多，和放出H 2一样多 例3、在1升浓度为c 摩/升的弱酸HA 溶液中，HA 、H + 和A -的物质的量之和为nc 摩, 则HA 的电离度是 (An×100% (Bn×100%/2 (C(n-1×100% (Dn% 1、相同温度下，0.01摩/升的酸HA 溶液氢离子浓度是酸溶液的三倍。现该温度下的等氢离子浓度的HA 溶液与HB 溶液，物质的量浓度比较： HB 溶液浓度溶液浓度的3倍 2、相同温度下的两醋酸溶液。①若甲的物质的量浓度为乙的物质的量浓度2倍。则电离平 衡时甲的醋酸根离子浓度乙醋酸根离子浓度的2倍；②若电离平衡时甲的醋酸根离子浓度是乙的2倍，则甲的物质的量浓度乙的物质的量浓度2倍； ③若电离平衡时甲溶液中末电离的醋酸分子浓度是乙溶液中末电离醋酸分子浓度的2倍，则甲的物质的量浓度乙的物质的量浓度----2倍，甲溶液的氢离子浓度乙溶液氢离子浓度2倍。 3、等量的两份氢氧化钠溶液，分别用ｃ（H ＋）值等于10－3 mol/L和10－4 mol/L的醋酸去滴定，消耗PH 值等于3的 醋酸V 1mL ，消耗PH 值等于4的醋酸V 2mL ，V 10V 1 4、取ｃ（H ＋）等于10－2 mol/L的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2倍后, 再分别加入0.03g 锌粉, 在相同条件下充分反应, 有关叙述正确的是 A 、醋酸与锌反应放出氢气多 B 、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 、醋酸与锌反应速率大 D 、盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 5、. 对某温度下的的可溶性一元弱碱AOH 的水溶液不断加水稀释，下列各项保持不断增大趋势的有 （1）. 氢离子浓度（2）. 氢氧根离子的物质的量（3）氢氧根离子浓度（4）. 溶液中除水分子外的总粒子数（5）. c(A+/ c(AOH （6）. c(A+/[c(A++ c(AOH] （7）. 导电能力 6、在氢氧化钙悬浊液中，下列措施能使氢氧化钙固体的质量增加的有减少的有几乎没影响的有 (1通入氨气 (2通入氯化氢气体 (3加入食盐水 (4加入硝酸钾晶体 (5降温 (6滴加少量硫化钠浓溶液 (7 加入少量氢氧化铝固体 (8滴加少量碳酸钠浓溶液 (9 加入少量硝酸钙浓溶液 7、在等体积0.1摩/升的下列溶液中氯气溶解量由多到少的次序是 ａ. 氯化钠ｂ. 硝酸钠ｃ. 盐酸ｄ. 氢氧化钠ｅ. 氢氧化钡
高中化学电解质及其电离练习题(含答案)
高中化学电解质及其电离练习题(含答案) 高中化学电解质及其电离练习题(含答案) 1．以下物质中，属于电解质的是( ) A．CO2 B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是 否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH 是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案： C 2．以下物质中有自由移动的氯离子的是( ) A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故 液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动 的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子 但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互 作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在 离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子 不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。 只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是(双选)( ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的'是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl 是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析： A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H ＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。 答案： CD 4．以下电离方程式错误的选项是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH鸠馛H3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析： A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，局部电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案： Axkb1. 5．以下化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)( ) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电， NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电， NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
高中必刷题高二化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡
高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列说法正确的是( ) A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2 是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2. 下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H 2SiO 3 、H 2 S、CO 2 B．Cu(OH) 2 、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH C．H 2SO 3 、Ba(OH) 2 、BaSO 4 D．H 2 O、NH 3 ?H 2 O、H 3 PO 4 3. 下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（） ①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液； ③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；④1L0.1mol/L的酒精溶液 A．①②③④B．④①③②C．②①③④D．①③②④ 4. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是 A．B． C．D． 5. 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH? CH 3 COO-+H+，要使溶液中 c(H+)增大，可以采取的措施是
A．升高温度B．加少量烧碱溶液C．加CH 3 COONa固 体 D．加水. 6. 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 （） A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中增大 C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量固体，溶液中减小 7. 在时，的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至 ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（） A． B． C． D． 8. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)： ①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥加入少量固体A．①②③⑤B．③C．③④⑥D．③⑤ 9. 已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K a ＝c(H+)c(CH 3 COO-)/c(CH 3 COOH) ＝1.75×10－5，其中K a 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K a 的下列 说法正确的是( ) A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K a 的值增大 B．升高温度，K a 的值增大 C．向醋酸溶液中加水，K a 的值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，K a 的值增大 ） 弱酸HClO H 2CO 3
高二化学选修四第三章-第一节-弱电解质的电离习题
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表 c (H ＋) c (CH 3COO －) c (CH 3COOH) CH 3COOH 初溶于水时 0 0 最大 达到平衡前 增大 增大 减小 达到平衡时 不变 不变 不变 2.弱电解质的电离平衡 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。 四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( )
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．有关电解质的说法正确的是 （ ） A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质 B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质 C ．铜导电性很好，所以铜是电解质 D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差 D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2 D ．同位素：2H 、3H 、1H 2 4．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞① B ．①=①＞① C ．①＞①＞① D ．①=①=① 5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中 ()() -8+ c OH 110c H -=⨯，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅ B ．溶液中()()+-1 c H +c A =0.1mol L -⋅ C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()- c OH 增大 D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ） A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22- B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋ C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23- D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-
高中化学选择性必修一第3章第1节 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础练习
第一节电离平衡基础练习题 1.下列物质的分类组合中全部正确的是( ) 选项强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2HCl Cu D AgCl H2S CH3COOH 2.下列叙述正确的是( ) A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B.凡是能导电的物质都是电解质 C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水 3.下列电离方程式中，书写正确的是( ) A.Ba(OH)2Ba2++2OH- B. H3PO43H++PO43- C.HF=H++F- D.NH3·H2O NH4++OH- 4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是( ) A.溶液显电中性 B.溶液中无氨水分子 C.OH-浓度保持不变 D.溶液中NH4+和OH-共存 5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） A.醋酸能使石蕊溶液变红 B.25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3 C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大 D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体 6.（双选）下列说法中正确的是（） A.CO2溶于水能导电，但CO2不是电解质 B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42- C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 7.把0.05 mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A.自来水 B.0.5mol·L-1盐酸 C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.5mol·L-1KCl溶液 8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是( ) A.通入HCl B.加入NH4Cl固体 C.加入少量FeCl3 D.加入少量NaOH 9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）
人教版高中化学选择性必修1第三章第一节第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡习题含答案
第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡 A级必备知识基础练 1.下列物质的分类组合全部正确的是() 2.在100 mL下列溶液中,分别加入0.05 mol NaOH固体,溶液的导电性变化不大的是() A.蒸馏水 B.0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 C.0.5 mol·L-1的HCl溶液 D.0.5 mol·L-1的氨水 3.下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是() A.氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B.铵盐受热易分解,放出氨气 C.0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红 D.0.1 mol·L-1的氨水中,c(OH-)约为0.001 mol·L-1 4.下列电离方程式书写错误的是() A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N H4++S O42- B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C O32- C.HF溶于水:HF H++F- D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC O3-、HC O3-H++C O32- 5.下列关于电解质的叙述正确的是() A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质 B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D.AgCl、BaSO4在水溶液中都难溶,它们都为弱电解质 6.(2021广东高二期末)CH3COOH是食醋的主要成分,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,下列叙述不正确的是() A.该电离过程ΔH>0,则升高温度,平衡正向移动 B.氢离子浓度相同的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应,开始时盐酸中镁条反应速率快 C.温度不变,醋酸中加少量的CH3COONa固体,电离平衡逆向移动
高二化学 第三章第一节弱电解质电离平衡练习题 新人教版选修4
高二化学第三章第一节弱电解质电离平衡练习题（人教版选修四）考点1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析 [例1] 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（） A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 [解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错； 【答案】C [规律总结] 一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。 考点2 常见强弱电解质电离方程式的书写 [例2] 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO 3 = Na++ H+ +CO32- B. H2S 2H+ + S2- C. Na 2HPO4 = 2Na+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43- D. 2 H 2O H3O+ + OH- [解析]根据电离方程式的书写规律，NaHCO3的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都错了。 【答案】C、D [规律总结]电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清楚。一般强电解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、可逆电离。 ★高考重点热点题型探究 热点1 弱电解质的电离情况 1．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 [解析]根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH－)减小
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡 基础达标练 1.下列叙述正确的是( ) A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 答案：D 2.下列电离方程式书写错误的是( ) A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3− B.H2O+H2O⇌H3O++OH− C.HClO=ClO−+H+ D.KOH=K++OH− 答案：C 3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( ) A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大 D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同 答案：A 4.下列说法正确的是( ) A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等 D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 答案：D 5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A.电离平衡常数(K ) 与温度无关 B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c = c (H +)⋅c (CO 32− ) c (H 2CO 3) C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C 6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C 解析：①只能说明醋酸易溶于水； ②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质； ④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。 7.氢氰酸(HCN ) 是一种剧毒类弱酸,具有苦杏仁气味,将其加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A. c c (HCN ) B. c (H +) C.c (CN −)/c (HCN ) D.c (HCN )/c (H +) 答案： C 解析：电离平衡常数只与温度有关,因此在稀释过程中c c (HCN ) 不变,故A 错误； HCN 为弱酸,HCN 溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,c (H +) 增大,但c (H +) 不断减小,故B 错误； 因c c (HCN )= c (CN −)⋅c (H +) c (HCN ) ,HCN 溶液加水不断稀释,促进电离,c (H +) 不断减小,c c (HCN ) 不变,则c (CN −) c (HCN ) 增大,故 C 正确； 因c c (HCN )= c (CN −)⋅c (H +)c (HCN ) ,HCN 溶液加水不断稀释,促进电离,c (CN − ) 不断减 小,c c (HCN ) 不变,则c (H +)c (HCN ) 增大,c (HCN ) c (H +) 减小,故 D 错误。
高二化学(选修4)《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案
第三章电离平衡 第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1.下列物质中属于电解质的是（） Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢 2.下列物质能导电的是（） ①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体 ⑦盐酸⑧液态氯化氢 A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧ 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2 4.下列事实可证明氨水是弱碱的是（） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解 C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 5.下列叙述中正确的是（） Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质 Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质 Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质 6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（） A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－ C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－ 7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体 B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（） A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（） A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸 10.下列液体pH＞7的是( ) A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至U C 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是() A. c(H+)=c(CHCOO-) 3 B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-i C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量HCl气体 C.升高温度口.加入水 4.下列说法正确的是 A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化 B.电解质是可以导电的化合物 C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错 误的是( ) A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —i B. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +) C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s 2H ++ S 2 - ,向H 2S 溶液中加入少量 CuC W 体，电离平衡 正向移动 B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 44 4 固体,电离平衡逆向移动 C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。，使平衡正向 43 4 32 移动,电离常数增大 口.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小 7 .下列属于弱电解质的是 A .BaSO 4 B .CH 3COOH C .C 2H 5OH D .Cu D . b 、d 点表示的溶液中 c (CH COO -) X c (H +) c (3CH COOH ))_ 3 均等于K 门 V(NaOH )/mL.
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：电离平衡(课后习题)【含答案及解析】
第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课后篇素养形成 必备知识基础练 1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( ) ,Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。 2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。 3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF) C.c (F -) c (H +) D.c (H +)c (HF ) 解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HF H ++F -。加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离 常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近 10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +) 减小,C 错误。
高中化学选择性必修一第3章第1节 电离平衡 第二课时 电离平衡常数 基础练习
第二节 电离平衡常数基础练习题 1.下列关于电离常数的说法正确的是( ) A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH 3COOH 的电离常数表达式为K a = ) ()() (33- +•COO CH c H c COOH CH c C.恒温下，在CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 D.电离常数只受温度影响，与浓度无关 2.高氯酸、硫酸、HCl 和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ++SO 42- D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 3.已知电离常数K 1(H 2SO 3)>K 1(H 2CO 3)≈K 2(H 2SO 3)>K 2(H 2CO 3),则溶液中不可以大量共存的离子组是 ( ) A.SO 32-、HCO 3- B.HSO 3-、HCO 3- C.HSO 3-、CO 32- D.SO 32-、CO 32- 4.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH 3COOH H 2CO 3 H 2S H 3PO 4 K a =1.75×10-5 K al =4.5×10-7 K a2=4.7×10-11 K al =1.1×10-7 K a2=1.3×10-13 K a1=6.9×10-3 K a2=6.2×10-8 K a3=4.8×10-13 则下列说法不正确的是（ ） A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.反应HS -+CO 32-=S 2-+HCO 3-可以发生 D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变 5.0.10mol ·L -1HA 溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数Ka 为 ( ) A.1.0×10-5 B.1.0×10-7 C.1.0×10-8 D.1.0×10-9 6.已知下面三个数据： 7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2、NaCN+ HF= HCN+NaF 、NaNO 2+HF=HNO 2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是（ ） A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO 2)=4.9×10-10 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO 2>HCN D. K(HCN)