初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析
初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）
A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7
C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5
D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）
A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物
C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变
4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）
A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生
CO23.3g
CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为
6．如图所示：在密闭容器中充入CO和2
64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g
7．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%
8．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（）
A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9
C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物
9．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）
A．10g B．13g C．16g D．18g
10．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )
物质W氧气氮气水蒸气
前质量/g6810022
反应后质量/g X458110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
11．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
12．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．乙属于混合物
B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙
C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5
D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11
C．丙的化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
14．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
15．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有11个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）
A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多
17．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水
18．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
19．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16
C．该反应涉及三种氧化物
D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1
20．已知：Ca（HCO3）2Δ
CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）
A．B．
C．D．
21．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
22．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8
23．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3
24．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
25．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素
2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）
与氧元素的质量之比为（已知：()
222
2
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2
26．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是
A．反应属于分解反应B．X的化学式为O2
C．反应前后原子总数不变D．反应前后氮元素的化合价不变
27．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )物质X Y Z Q
反应前质量
410121
/g
反应后质量
01215待测
/g
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
28．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：
下列说法错误的是
A．B的化学式为NH3
B．反应前的物质为混合物
C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14
D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2
29．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g
反应前6410116
t时刻32a b c
反应后042d48
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
30．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过
程，有关说法正确的是（ ）
A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化
B ．反应的生成物质量之比是7：11
C ．反应的化学方程式为2
2 CO+NO
N
+CO 催化剂
D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量
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一、初中化学利用化学方程式选择题 1．A 【解析】 【详解】
由于A 和B 的相对分子质量之比9：11，则设A 的相对分子质量为9a ，则B 的相对分子质量是11a 。
设1.8gA 与B 反应时B 的质量为x A+3B ＝2C+2D 中 9a 33a 1.8g x
解得：x ＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C 的质量为：1.8g+6.6g ﹣5.1g ＝3.3g 则反应物B 和生成物C 的质量比为：6.6g ：3.3g ＝2：1 故选A 。 2．D 【解析】
根据所学知识和题中信息知，3C ＋4NH 3 高温，催化剂2N 2＋3CH 4。A 、反应前后分子总数已变，故A 错误；B 、反应中 X 、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B 错误；C 、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C 错误；D 、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D 正确。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。 3．C
【解析】
A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；
B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；
C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；
D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。
4．B
【解析】
试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：
=15.2g
故选B。
考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
5．D
【解析】
【详解】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，
x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；
根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-
a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g×
×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素的质量为4g×
+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中
的氧元素，所以可产生CO 2=1.2g÷（×）=3.3g 。故选D 。
6．A 【解析】 【详解】
混合物中碳元素质量为：()10g 164% 3.6g ?-=，
反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：
12
3.6g 13.2g 44÷
=， 故选：A 。 【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 7．B 【解析】 【详解】
解：设石灰石样品的质量为w ，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w ﹣10.3g ，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x ，
32CaCO CaO +CO =10044x
w-10.3g
↑高温
w 10.3g x 100
=44
﹣ ，
x ＝
25(w 10.3g)
11
- ，
石灰石中杂质质量为20%×w ＝0.2w ；
与盐酸反应的碳酸钙为w ﹣
25(w 10.3g)
11
-﹣0.2w ＝23.4g ﹣1.47w ，生成的二氧化碳质量为
10.3g+100g ﹣0.2w ﹣105.6g ＝4.7g ﹣0.2w ，
3
222CaCO +2HCl C =10aCl +H O +CO 0
4423.4g-1.47w 4.7g-0.2w
↑
w ≈12.5g ；
与盐酸反应的碳酸钙为23.4g ﹣1.47×12.5g ≈5g ；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为
5g
12.5g
×100%＝40%。 故选B 。
8．A
【解析】
【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z 质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A 错误；
B、n的值为9，故B正确；
C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确；
D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．
故选A
10．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；
B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；
C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为16
18
?100%?108g=96g即生成物中氧
元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；
D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。
故选D。
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
3
22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g
7.3g
84g
4.4↑
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
23
22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g
g
g
↑
通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。 12．C 【解析】 【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。 【详解】
A 、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；
B 、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁
乙，故选项错误；
C 、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g ）：（12g-2g ）=2:5，故选项正确；
D 、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C 。 13．D 【解析】 【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O ，据此分析物质的类别、反
应的类型等。 【详解】
A 、由上述反应可知，丁的化学式为H 2O ，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B 、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C 、由化学方程式可知，丙的化学式为CH 3OH ；说法错误；故不符合题意；
D 、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意 故选D 【点睛】
微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定
14．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是
2xg，正确，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
15．C
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分
子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂
5N2+6H2O。
【详解】
A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；
B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10
个电子，故B不正确；
C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
16．C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】
A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；
B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；
C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；
D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。故选C。
17．A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选A。
18．D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；
故选D
19．D
【解析】
试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选D.
考点：物质的构成质量守恒定律
20．C
【解析】
【分析】
A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B选项根据质量守恒定律分析。
【详解】
A 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A 正确；
B 、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；
C 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C 错误；
D 、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D 正确。 故选C. 【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。 21．C 【解析】 【分析】
根据C 、D 的相对分子质量之比及反应中C 、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C 、D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。 【详解】
根据C 、D 相对分子质量之比为9∶22，则假设C 、D 相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x ，
2A +5B=2C +4D
29422x 8.8g
?? 29422
=x 8.8g
?? x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g -2.6g ＝8g ，则B 与D 的质量比为8g ∶8.8g ＝10∶11。故选C 。 22．B 【解析】 【详解】
设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ，
228165.6g C O O x
O C +→
x 16=5.6g 28
x =3.2g ，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g ﹣3.2g)：3.2g =7：2。 故选B 。 【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 23．D 【解析】 【分析】
复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。 【详解】
A 、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A 正确；
B 、该物质的分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质的化学式为883
C H O ，故B 正确；
C 、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成2CO 和2H O ，故C 正确；
D 、该物质分子中氢、氧原子的质量比为(18):(316)1:6??=，故D 不正确。故选D 。 24．B 【解析】 【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。 故选B 。 25．C 【解析】 【详解】
氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g ×
40
100
＝4g ，氧元素质量为：6.4g ﹣4g ＝2.4g ，则原6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g ：2.4g ＝5：3，故选C 。 26．D 【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X 中含两个氧原子，化学式为O 2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D 考点： 化学方程式；质量守恒定律 27．C 【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g
:
n2n
=2：3，故正确；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。28．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；
B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；
C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：
4NH3+3O2
点燃
6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；
D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：
5O2+4NH3点燃
6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为
NO，故错误；
故选D。
29．A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下结果：
质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b ＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学
计量数之比为
22＝1
1
＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A 。 30．A 【解析】 【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：
2
22CO+2NO
N
+2CO =催化剂
，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；
B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；
C 、方程式未配平，故C 错误；
D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选A 。 【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。
【化学】培优易错试卷推断题辅导专题训练及详细答案
一、中考初中化学推断题 1．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。 请按要求填空： （1）物质C的化学式为___________________。 （2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。 （3）反应③的基本反应类型是__________________________。 （4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。 【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F 【解析】 【分析】 【详解】 （1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D 就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。 （2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。 2．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
(完整)九年级化学培优专题训练
直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是() A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题) A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物A?nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为() Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q) 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A
初三化学生活中常见的盐培优测试卷含答案
初三化学生活中常见的盐培优测试卷含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有() A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二 A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验 B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水 C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液 D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 4．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 5．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+ 6．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是 A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数 B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小 C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的 D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的 7．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1
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人教版初三化学化学方程式的计算培优同步测试含答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（） A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水 2．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 6．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 7．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气 前质量/g6810022 反应后质量/g X458110 A．X的值应为0 B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质W中不含氧元素 D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
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人教版初三化学常见的酸和碱培优过关测试附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是 A．丙转化成甲的反应无明显能量变化 B．乙可能属于盐 C．乙只能通过复分解反应转化成丙 D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红 2．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16 5．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（） 实验序号所用试剂现象和结论 A pH试纸pH＝7，恰好中和 B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是（）
初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析
初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（） A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2 2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（） A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生 CO23.3g CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 6．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
初三化学常见的酸和碱培优复习提高测试题
初三化学常见的酸和碱培优复习提高测试题 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（） A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性 3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 4．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16 6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（） A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+ C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+ 7．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
备战中考化学 推断题 培优易错试卷练习(含答案)及详细答案
一、中考初中化学推断题 1．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。 问题一： （1）若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为： _______________________； （2）若B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应③的化学方程式为： __________________________； （3）在（1）、（2）中，D 的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。 问题二：工业上冶炼1732t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。（写出计算过程，结果保留一位小数。） 【答案】2 343Fe +2O Fe O 点燃 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t 【解析】 【详解】 问题一 （1）A 是磁铁矿的主要成分为Fe 3O 4，A 可以和B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4； （2）B 的俗名是苏打Na 2CO 3，固体C 易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH ； （3）由（1）（2）问分析，D 为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。 问题二 解：设需要磁铁矿的质量为x 。 Fe 3O 4 + 4CO 高温 4CO 2 + 3Fe 232 168 x ×(1-10%) 1732t×97%
初三化学培优题专题训练
初三化学培优题专题训练 2015年广东省各地中考题集锦 综合能力题 1．（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________ 。 （3）流程中SO 2转化为SO 3 的化学方程式为 _________________ 。 （4）炉渣（Fe 2O 3 ）在工业上可用来________________________。 2．（8分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
元素过渡到 元素，并以 结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 3．（8分）已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应基本反应类型是 4．（8分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 （3）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 A B C D E H ② ①
初三化学培优试题(十)
初三化学培优试题 1. 某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验 （1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液． （2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡． （3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色． 根据上述实验判断该溶液中 ①一定含有的离子是； ②一定不含的离子是； ③不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，，若看到，说明溶液中含的该离子． 2. 有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式) （2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式: 3. 如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题： （1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式； （2）C与F反应的化学方程式为； （3）E与F反应的实验现象为．
4. 已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）． 请按要求回答下列问题： （1）写出甲的化学式；写出C的化学式． （2）写出A+B→E的化学方程式：； 写出E+G→F的化学方程式：． 5．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）： （1）反应后产生气体的质量． （2）原混合物中氯元素的质量分数．
九年级化学培优试题
九年级化学培优试题(6) 班级 ； 姓名 1．我国盛产的八角茴香中存在莽草酸(C 7H 10O 5)。由它合成的“达菲” (C 16H 31O 8N 2P)是是抗 H1N1流感的一种药物。下列说法错误的是（ ） A ．莽草酸由三种元素组成 B ．莽草酸的相对分子质量为174 C ．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质 D ．由莽草酸合成达菲是物理变化 2．化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（ ） 3．从物质的分类的角度看，下列物质与二氧化氮、三氧化硫、氧化铝属于同类别的物质（ ） A ．氢氧化铁 B ．硫酸铜 C ．水 D ．硝酸 4．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如 ： 由此可推断，过氧化钡的化学式为 （ ） A ．Ba 2O B ．BaO 2 C ．Ba 2O 2 D ．BaO 3 5．某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实不能得出的结论是 A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上 游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2O+7O 2 ====2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 A. FeS B. Fe 2S 3 C. FeS 2 D. FeO 7．已知A 、B 两种元素形成的化合物中，A 、B 元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化 合物的化学式为： A ．A 2 B 3 B ．A 3B 2 C ．AB 3 D ．A 3B 8．由化学方程式CxHyOz ＋5O 24CO 2＋4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、1 9．ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为 A ．(n －m)g B ．(m ＋2)g C ．(m －2)g D ．(n ＋2－m)g 10．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是 A ．+2价 B ．+4价 C ．-2价 D ．0价 11．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是 A ．铝加氧气等于氧化铝 B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 12．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全 反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比是 （ ） 点燃
初三化学化学推断题培优综合练习
初三化学化学推断题培优综合练习 一、化学推断题 1．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 （1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。 （2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。 （3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。 （4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。 2．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）G的化学式为____________。 （2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。 （3）G和H反应的基本反应类型为__________________。 （4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。 3．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的 原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W 离子的离子符号为； ②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为； ③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、； ④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物
九年级培优易错试卷化学推断题辅导专题训练及答案
九年级培优易错试卷化学推断题辅导专题训练及答案 一、初中化学推断题 1．A 、B 、C 、D 为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去) (1)若A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，常温下，A 为无色液体，C 为黑色固体，则A 为________，C 与D 发生的化学反应方程式_____________。 (2)若A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，A 在常温下为气体，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C 这一反应的化学方程式_____。 【答案】H 2O CuO+CO Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 (1)常温下，A 为无色液体，A 是 H 2O ， 2222H O 2H + O ↑↑通电，C 为黑色固体，C 可以是CuO 或 Fe 3O 4，A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，D 是CO 。C 与D 发生的化学反应方程式：CuO+CO Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 (2)A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，则C 是NaOH ，A 在常温下为气体，A 是CO 2，B 是Na 2CO 3，B→C 反应的化学方程式：Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH 2．图中的六个圆A 、B 、C 、D 、E 、F 分别表示六种物质，蓝色溶液A 与C 反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，D 、E 、F 分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种， E 中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：
化学初三化学上册期中试题和答案
化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化 C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质 D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂2．下列有关催化剂的说法正确的是（） A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变3．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( ) A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B．参加反应的和的微粒个数比是4:3 C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物 D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20 4．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（） A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同 C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 5．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化6．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） 物质甲乙丙丁 反应前质量/g100.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2待测8 6.4 A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 8．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 9．中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及 ．．．化学变化的是（） A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干10．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现
(完整版)初三化学培优试题(五)
10．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰。 其中措施正确的是。 A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥ （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙甲(填“＞”、“＜”或“＝”）；放置一段时间后溶质的质量分数乙甲。 （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 11．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定质量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。 已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 计算： （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量? （2）所加稀盐酸溶液的质量? （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果精确到0．1%）
12. 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数？ （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的溶质质量分数？ 13. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次 试回答下列问题： （1）上述表格中N和M的值为多少？ （2）黄铜样品中锌的质量分数为？ （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （4）第3次反应结束后，溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0．1) 14. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）生铁中铁的质量分数？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
中考化学常见的酸和碱培优测试卷含答案解析
中考化学常见的酸和碱培优测试卷含答案解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH 2．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（） A．只有银B．只有银和铁 C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌 6．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁
加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 7．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 8．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 9．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 10．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色11．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（） A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+ C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+ 12．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）
人教版初三化学金属的化学性质培优单元测试题(B卷)附答案
人教版初三化学金属的化学性质培优单元测试题（B卷）附答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是（） A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2 D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。下列说法正确的是（） A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种 B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等 C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种 3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 4．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（） A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金 5．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
(完整版)初三化学培优试题(七)
初三化学培优试题(四) 2015-4-12 1.某课外小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质既不溶于水，也不与酸反应）进行分析。甲、乙、丙3位同学 甲乙丙 烧杯+稀H2SO4200 g 150 g 150 g 加入钢铁样品9 g 9 g 14 g 充分反应后，烧杯+剩余物208.7 g 158.7 g 163.7 g 通过分析数据，回答下列问题： (1)哪个同学是恰好完全反应？ (2)钢铁样品中铁的质量分数？ 2. 下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“━”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出G的化学式；E的化学式。 (2)写出B A反应的化学方程式。 (3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是。 (4)写出H与D反应的化学方程式。
3．右图表示的是物质A ～G 相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A 、F 都是单质；F 是使用最多的金属材料； B 是导致温室效应的主要气体；在工业上，C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E 是一种蓝色溶液。请回答： ⑴C 的化学式______________，G 可能是______________。 ⑵写出E 的一种用途________________。 ⑶写出标号①、②的化学反应方程式： ①__________________________________________。 ②____________________________________________，反应的类型属于____________。 ⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_______________________。 4．A ～M 均为初中化学常见物质，其中A 是大理石主要成分，B 是人体胃酸的一种主要成分，F 是澄清石灰水主要成分，E 是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题： （1）E 的俗称为 ___________，请画出K 所含元素的原子结构示意图 ________________． （2）通电电解J 时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ____________ ____，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L 和气体K 的体积之比约为 ________________ （3）请写出④的化学方程式：__________________________________________ （4）请写出⑧的化学方程式：__________________________________________ ① F ② D A G B C E ⑧
人教版初三化学常见的酸和碱培优复习测试题含答案解析
人教版初三化学常见的酸和碱培优复习测试题含答案解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（） A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状 B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹 C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱 D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律 2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性 3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 4．下列说法正确的是() A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类 D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热