《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第一课时
●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构
●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等
●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等
●教学过程
【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）
【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：
（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？
（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？
（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？
【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：
1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：
1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？
【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。
【课件展示】讲解元素周期表的结构
【板书】一、元素周期表的结构：
【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
【探究】观察周期表的结构，归纳填表：
【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？
【板书】结论：
１．周期序数＝电子层数
２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
【过度】周期表有18个纵行，称为族，请阅读课本第5页，并结合周期表完成族的分类。
【探究】观察周期表的结构，归纳填表：
解释一下“包含元素”，就一些比较特殊的地方启发学生思考：
（１）为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
（２）请你描述出Na、C、Al在周期表的位置。
【探究】元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？
【探索方法】：根据Na、C、Al在周期表的位置，与它们的原子结构示意图对比，也许你会有所发现。
【板书】周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
【投影练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个B．一定是2个
C．一定是18个D．是2个、8个或18个
答案：D
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族B．ⅢA族
C．ⅠB族D．ⅠA族
答案：B
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是
最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素
B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素
D．可以相互化合形成化合物
答案：CD
练习：课本11页１、２题；预习下一部分内容。
●板书设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
（第一课时）
原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
元素周期表2
元素周期表笔记2（高一文科） 11.卤族元素包括(写出元素符号和名称)_______、________、________、_______、砹At。 12. Cl2：色气体Br2：色体I2: 色体 13.卤素单质的密度和熔沸点随核电荷数增大逐渐 14.活泼非金属可以把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来 Cl2+ KBr= Br2+ KI= Cl2+ KI= 15.元素非金属性强弱判断依据 16.(1) 单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越; 17.(2) 形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越; 18.例: 稳定性HF > HCl > HBr> HI 则非金属性F Cl Br I 19.(3) 最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越; 20.例: 酸性HClO4 > HNO3则非金属性Cl N 21.另: 非金属性Cl > S > P 则酸性> > 22.金属单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越， 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越。 如：还原性：Li< Na < K < Rb < Cs 则氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 则还原性：F—Cl—Br—I— 23.A Z X的含义：代表一个为A，为Z的X原子。 质量数(A) = 质子数( ) + ( ) 质量数在数值上近似等于相对原子质量。 24.元素：具有相同的的同一类原子的总称。 19. 核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H各为一种核素。 20.同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素。 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H互为同位素，16 8 O、17 8 O、18 8 O互为同位素， 12 6C、13 6 C、14 6 C互为同位素，234 92 U、235 92 U、238 92 U互为同位素。 21.同位素的性质不同，性质几乎相同。 22.同素异形体：同种元素形成的不同互称同素异形体。如：O2和O3、石墨和金刚石。 23.考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹。 24.地壳中含量最多的元素。 学业水平真题练习： 1.关于碱金属元素钾和钠的结构与性质，下列说法正确的是（） A.最外层电子数：K>Na B.碱性：KOH
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
(完整版)元素周期表(word全面版)
三、元素周期表有关背诵口诀 （1）元素周期表族背诵口诀 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 （2）元素周期表原子序数背诵口诀 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下： 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！ （3）化合价背诵口诀 1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜 铝正三硅正四亚铁正二铁正三 氯在最后负一价氧硫最后负二价 四、元素周期表规律 以下规律不适用于稀有气体。 一、原子半径 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
幼儿园数学比一比教案
幼儿园数学比一比教案 【篇一：比一比(中班数学教案)】 比一比 一、教学目标： 1、能感知物体的高矮，通过目测比较高矮，并学习用正确的方法比较高矮。 2、能对3个物体进行高矮的排序，并会用谁比谁高、谁比谁矮进行语言表达。 3、能积极主动的参与活动，感受活动所带来的快乐。 二、教学重点：通过目测比较高矮，感知高矮的相对性，并学习用正确的方法比较高矮。 三、教学难点：学习高矮排序，会用谁比谁高、谁比谁矮进行语言表达。 四、教学过程： 1、自我介绍 2、引导孩子了解正确的比较方法 （1）师：这个学期，我发现好多小朋友都长高了。请两个小朋友到前面，矮的小朋友站在椅子上大家看一看、比一比，他们俩谁高，谁矮？（孩子们反馈：没法比、不公平）怎样比才公平呢？（都站在地上比，甲高、乙矮） 师：比较高矮时，俩人必须都站在同一平面、同一高度上，这样才能比较出谁高谁矮。 （2）师：你们确定甲高了吗？再请一个比高的孩子更高的小朋友丙到前面 现在如果让甲和丙比一比，你们还认为甲高吗？（甲矮，丙高）师：为什么你们一会儿说甲高，一会儿说甲矮呢？ 师：原来，说一个人是高还是矮的时候，不但要站在同一平面、同一高度上，我们还要看他和谁比。不能单独说甲高，或是甲矮，要说甲比乙高，甲比丙矮。（让小朋友重复） 3、巩固练习 （1）看图比较：大树vs小树、小虎vs小兔、蓝积木vs绿积木、小猫vs小猪、聪聪vs明明 （2）师：动物园里的小动物们正在比身高呢。瞧！这是谁？（长颈鹿、小象、小熊猫和小老鼠）你能按照从高到低的顺序给它们排好
队吗？它们谁最高？谁最矮？谁比谁高、谁比谁矮？小朋友每人一套动物卡片，摆一摆、说一说 （3）拓展练习：比较长短 a．图片：黄铅笔vs红铅笔、蛇vs鳄鱼 b．猜一猜：两条绳子（一条直的，一条打结的） c．两条绳子（分别缠绕在相同的圆柱体上，一条绕两圈、一条绕三圈） 4、总结、评价。 小朋友们今天非常棒，学会了比高矮，比长短，还能说清楚、说明白。 【篇二：大班下学期数学教案：图画比一比】 数学：图画比一比 活动目标： 1、仔细观察并找出上下两幅图中8个不同之处。 2、巩固按一定顺序和区域进行观察的方法和习惯。 3、乐于和大家分享自己找不同的经验。 活动准备： 1、展示图片。 2、幼儿用书、教学挂图60-52. 活动过程： 1、简单的找不同，为后面复杂找不同积累经验。 2、通过找不同，巩固幼儿按一定顺序和区域进行观察的方法和习惯。 （1）打开幼儿用书页面，请找出上下两幅图中8个不同之处，全出来并说一说哪里不同？ （2）观察室，请按从上到下，从左到右的顺序，再一个区域一个区域的观察，不要这边看一 下，那边看一下，那样找得慢而且容易遗漏。 （3）幼儿操作，教师巡视，并提醒幼儿找到或完全找出来后不要说出答案，以免干扰同伴答 题。 （4）幼儿互相检查操作结果，并纠正。 （5）集体验证答案。 3、请幼儿互相分享找不同的经验。 （1）你是怎么很快找到答案的？你的技巧是什么？
元素周期表教学设计教案
教学准备 1. 教学目标 1.认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念； 2.学会推算元素在周期表中的位置。 2. 教学重点/难点 教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 3. 教学用具 多媒体、元素周期表挂图 4. 标签 教学过程 教学过程设计 ［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 ［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素 周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作 一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期 ［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。 ［学生活动］ ［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？ ［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横 行里。 ［问］周期序数与什么有关？ ［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。 ［师］如此，我们可以得出如下结论： ［板书］周期序数=电子层数 ［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图： 它们分别位于第几周期？为什么？ ［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
高中化学《元素周期表的应用》教案
元素周期表的应用 教材分析 （一）知识脉络 在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 旧教材是根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力； 4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标 1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法； 2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力； 3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦； 2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点； 3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 1、同周期、同主族元素性质递变规律； 2、元素“位、构、性”三者间的关系。 （二）方法上重点、难点 学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。 四、教学准备 1、第1课时前，布置学生预习并准备实验探究方案； 2、第2 课时前，教师绘制“ⅦA族元素原子结构和性质比较”表格，并布置学生完成。 3、第3 课时前，布置学生上网查阅“元素周期表的意义” 五、教学方法 实验探究法、讨论归纳法 六、课时安排 3课时 七、教学过程 第1课时
元素周期表教案
元素周期律、元素周期表 2 1．了解元素周期表的结构，周期与族的概念。 2．通过学生自主学习，谈周期表的结构完成本节课。 3.确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法 重点：通过自行设计，掌握元素周期表 难点：确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法 提问或学生发表意见
元素周期表 一、元素周期表的结构 （一）周期 三长三短一不全，七周不全还待填 周期序数=电子层数 （二）族 7主、7副、0族、第八族 包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族 主族序数=最外层电子数 第1-2课时
【引入】上节课我们学习了元素周期律，都有哪些规律？ 【过渡】今天这节课我们用一个表的形式把它表现出来，这个表就叫元素周期表。 【板书】元素周期表 【设疑】至今为止元素周期表中排列着100多种元素。 【指导看表】浅绿 -----?金属 绿色 -----?非金属 【提出目标】今天我们要解决的问题有： 1、这些元素时按照怎样的规律排列到对应的位置呢？ 2、元素在周期表中的结构。 【板书】一、元素周期表的结构 看元素周期表 【提问】谁来总结第一个问题？ 【小结】表由横行、纵行构成 周期族 电子层数相同，最外层电子数相同 【板书】（一）周期 周期序数=电子层数 “三长三短一不全，七周不全还待填”
【讨论】教材104 页5-11表，介绍镧系、锕系元素及超铀元素概念 【板书】（二）族 包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族 主族序数=最外层电子数 各族在周期表中的位置关系： 主族在中间，副族夹两边； 零族最右边，Ⅷ族最中间 练习 1、已知S的电子结构示意图为，写出S在元素周期表中的位置。 2、第三周期最外层有5个电子是那种元素？ 3、第六周期第ⅧB的元素名称是 【小结】周期表的结构： 族的种类、数目和具体位置（七主、七副、零族、第八族） 周期的种类、数目和具体位置（三短、三长、不完全） 掌握前20号元素、七个主族和零族元素的元素名称和元素符号 阅读课本<<元素周期律的发现>>回答下列有关问题. 1、元素周期律的发现背景是什么？ 2、元素周期律的发现和元素周期表的编制是否是完全归功于门捷列夫？ 3、门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？ 4、门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大贡献是什么？
《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 ●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 ●教学重点：元素周期表的结构 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程 【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 【板书】第一节元素周期表（第一课时） 【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答： （１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？ （２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？ （３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？ 【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？ 要求： 1．将性质相似的元素归类。 2．体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1．将最外层电子数相同的元素归为一列。 2．将相同电子层数相同的元素排在一行。 3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？ 【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。 【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 【课件展示】讲解元素周期表的结构 【板书】一、元素周期表的结构： 【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 【探究】观察周期表的结构，归纳填表： 【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？ 【板书】结论： １．周期序数＝电子层数
元素周期表
折叠元素表顺口溜 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里；我是锆，熔点高，石头里面很多锆；我是铌，能吸气，网络让我当NB；我是钼，像石墨，提高再结晶温度；我是锝，能放射，地壳里面我没得；我是钌，量很少，王水我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是人，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年日本痛痛得；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡；我是锑，非SB，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，又是金属又非金；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌生，太阳灯啊我来填；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！工业维生素； 钕能用来造磁铁；钷有放射性； 钐！铕！钆！铽！合金很奇特；还有镝钬铒铥镱镥； 我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢气吸过来；
元素周期表
元素周期表 教学目标：1、了解元素周期表的结构，理解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 2、了解1~18号元素的原子核外电子排布。 教学过程： 一、元素周期表 【自主学习】 阅读书本p4~5，思考回答下列问题： 1、最初俄国化学家门捷列夫是按照什么标准排出元素周期表的，而我们现在用的元素周期表是按照什么标准排的？ 2、原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数这四者有什么关系？ 3、什么是周期、什么是族？在周期表中有几个横行？几个周期？几个纵行？几个族？ 4、周期序数与什么有关？族序数与什么有关？ 总结：元素周期表的结构 例1、⑴现在的元素周期表中的元素排序依据是 。 ⑵在周期表中把 相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫 ，一共有 个周期。短周期是指 ，长周期是指 ，周期的序数等于 。 ⑶在周期表中，把不同横行中的 相同的元素按电子层数的顺序由上而下排成纵行叫 。一共有 个纵行 族。族分为 主族的符号用 表示，副族用 表示。 元素周期表 十六个族（18A 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA ） B~ⅦB ） 8、9、10三个纵行） 0族（稀有气体元素） 七个周期（七个横行） 三个 周期 三个 周期 一个 周期
置 。⑸已知某一元素处于第六周期第ⅡA 族，可知该元素有 个电子层，最外层上有 个电子。 二、元素的性质与原子结构 示例一：碱金属 根据元素周期表的有关信息，填写下表： 原子的最外层电子数： 个 原子的核电荷数： 原子的电子层数： 原子失电子能力： 2、物理性质的递变规律？ 3、化学性质： ⑴与O 2反应 ⑵与水反应 ⑶与盐溶液反应 结构
高中化学优质教案 元素周期表 教学设计[必修]
第一章物质结构元素周期律 教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为理论指导,也为学生继续学习打下基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,以利于学生理解和掌握. 第一节元素周期表 第1课时 教学目标 1、能描述元素周期表的结构。 2、了解元素原子核外电子排布. 3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位 素的涵义及其简单的计算。 重点难点 元素周期表的结构及元素周期律 教学过程 [导入]展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期 表） [过度]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构） [板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 [提问]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。 [学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。下面我们对原子的结构做进一步认识。 [板书]第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、原子结构
质子 原子 核外电子 [过渡]下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及其质量情况。 （投影） 表5—1 构成原子的粒子及其性质 [提问]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ [教师]原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的 质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。 [提问]根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。 [板书]质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） [过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上 角标出质量数A Z X 。 ［投影练习］ 原子核 中子
元素周期表的应用教学设计
第三节元素周期表的应用教学设计 一、总体教学设想： 本节课为了让学生掌握同周期和同主族元素性质的递变规律，通过学生自主学习、师生多方式互动、多媒体展示和补充加之针对训练、课堂巩固、知识拓展、能力提升，本着由浅入深，由易到难循序渐进的教育教学原则。全方位培养学生观察、思考、归纳总结、实验操作能力、分析推理能力。 二、教材整体分析： 本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅦA、ⅠA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生掌握同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对学过的元素及化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。 三、教学目标: 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”、“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过利用原子结构理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。 4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。 四、教学重点、难点: 1、同周期、同主族元素性质递变规律； 2、元素“位、构、性”三者间的关系。 五、教学用具：多媒体、胶片 六、实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、铝片、蒸馏水、酚酞试液、稀盐 酸、氢氧化钠溶液等 七、授课时间、班级： 2008年2月高一三班 八、教学过程: 教师活动学生活动设计意图
人教版高中化学必修二第一节元素周期表教案
第一节元素周期表 知识与技能： 使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。 过程与方法： 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。 情感态度价值观： 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？ [学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
教学设计元素周期表
人教版高中化学必修2 第一章 第一节 元素周期表 设计思路 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，学生可以初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。 教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。 教学目标 知识与技能 1.学生能够通过学习了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。 过程与方法 1.学习展现元素周期表，学生对元素周期表有一个感性的认识，然后在教师的引导下学生分析元素周期表的结构。 2.亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。 情感态度与价值观 1.通过对元素周期表的编制过程的了解，学生可以正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和
元素周期表与元素周期律最全版
原子结构与元素性质的周期性 [考试目标] (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (3)以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(选考内容) [要点精析] 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律 一、电子排布的周期性： 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 由1→8 相同 特征电子排布 从ns 1→ns 2 np 6 相同（ns 1～2或ns 2np 1～6) 周期、族与电子层构型 S 区元素价电子特征排布为ｎS 1~2 p 区元素特征电子排布为ns 2np 1~6 ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d 1~10ns 1~2；最高能级组中的电子总数=族数 ds 区元素特征电子排布为(n-1)d 10ns 1~2； 最外层电子数=族数 二、元素性质的周期性 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 最外层电子数 逐渐增多（1e —→8e —） 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7） 最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同 （除F 、O 外） 最高正价＝主族序数 最高价氧化物对应碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属性逐渐增强 周期 金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子数=主族序数
元素周期表
元素周期表 教学目标： 知识目标： 1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 4．使学生对核素和同位素有常识性的认识。 能力目标： 1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。2．培养搜集资料和信息处理能力。 教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。 教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。 第一课时 教学过程： [复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？ [引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。 [板书] 第三节元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。 [板书]一、元素周期表的结构
展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递 增的顺序从上到下排成纵行。 具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 [板书]1。周期 学生观察《元素周期表》填下表： 归纳：7个横即7个周期 周期序数 = 电子层数 每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。 [介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 [思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 同学数一数周期表中有多少个纵行。
元素周期表教案
第一节 元素周期表 第5课时 教学目标： 知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。 情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 2、培养理论联系实践的能力。 重点与难点： 卤族元素性质与原子结构的关系 教学方法： 启发、归纳、比较法 教学媒体及教具：实验仪器等 教学过程设计： 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl 2的相同与不同之处。 [板书]四、元素的性质与原子结构的关系 （二）卤族元素 [科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测．．卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。 [讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H 2化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 [过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。 [板书]1、卤素的物理性质 [科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。 递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。 [板书]2、卤族元素的化学性质 （1）卤素单质与H2的反应 22 从结构上的递变有结构决定性质。 （2）卤素单质间的置换反应 [实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
元素周期律和元素周期表教案
教学过程
△ △ 光照或点燃 【展示】卤素单质与氢气的反应 H 2+F 2=2HF （黑暗处就能剧烈化合，生成的HF 很稳定） H 2+Cl 2== 2HCl （光照或点燃发生反应，生成的HCl 较稳定） H 2+Br 2== 2HBr （加热到一定程度才能反应，生成的HBr 不如HCl 稳 定） H 2+I 2 2HI （不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定） 【设问】从上述反应，不难看出气态氢化物从HF 到HI 的稳定性依次减弱，从反应条件上，也能看出：反应条件由易到难。这和元素性质有关系呢？ 完成学案二，分析、交流。然后回答问题 说明从F 到I 非金属性越来越弱了。 通过反应条件由易到难感知非金属性的递变 【过渡】我们知道，在同周期元素中第ⅦA 元素是非金属性最强的，非金属性的强弱可以通过气态氢化物的稳定性强弱来判断。那么，我们还可以通过什么实验方法来比较卤素非金属性的强弱呢？ 【活动探究】 1、设计实验方案：比较Cl 2 、Br 2 、I 2氧化性的强弱 【提示】卤素单质在四氯化碳溶液中的颜色 【分组指导】对于学生的实验方案给予肯定、指导和修改，并指导学生完成实验的探究和实验过程的记录。 【总结】Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Br 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 卤素单质的氧化性强弱顺序为： Cl 2>Br 2 >I 2， 1、设计实验方案，填写在学案上。 2、实验方案的交流汇报 3、根据所供药品完成实验，记录现象 通过单质间的置换再次认识卤族元素非金属性的强弱
环节 3 归纳同主族元素性质的递变规律【展示】元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容同主族（从上到下） 电子层结构 原子半径 得失电子能力 元素金属性、非金属性 最高价氧化物对应水化物 的酸碱性 非金属元素气态氢化物的 形成及其稳定性 【总结投影】研究元素性质的一般方法 形成规律性 的认识 形成研究元 素性质的一 般方法。 . .
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三、元素周期表有关背诵口诀 （1）元素周期表族背诵口诀 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 （2）元素周期表原子序数背诵口诀 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下： 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！ （3）化合价背诵口诀 1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 .