氢氧化铝的物化性质
氢氧化铝的物化性质
下面由宜鑫化工为大家整理介绍氢氧化铝的物化性质如下：
一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。
结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。
氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐：⒈铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。
以上就是宜鑫化工对氢氧化铝物化性质的介绍，更多咨询，欢迎联系宜鑫化工了解产品和价格，宜鑫化工32年专注批发供应氢氧化铝。
实验2-6氢氧化铝的制备
《氢氧化铝的制备》导学案 【复习回顾】 写出下列反应的离子方程式：Al与盐酸反应： Al与NaOH溶液反应： Al2O3与盐酸反应： Al2O3与NaOH溶液反应： Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al2(SO4)3溶液与氨水反应： NaAlO2溶液中通入CO2： Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应：Al2 (SO4)3溶液和NaAlO2溶液反应： 【课堂导学】 探究活动一：方案设计 1、用铝盐制取氢氧化铝方案： 2、纯净的铝屑制取氢氧化铝方案： 3、氧化铝制取氢氧化铝方案： 探究活动二：实验探究 探究活动三：方案评价 你根据哪些因素筛选出较优的方案？ 拓展与创新：你还能设计出那些制备氢氧化铝的方案？收获与体会： 小结：
基础巩固： 1、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．氨水 D ．盐酸 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH － ＋O 2↑ B ．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋ 4＋SO 2－ 3＋H 2O C ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋ ＋OH － ＋HCO － 3===CaCO 3↓＋H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 3．0.1 mol Al 2(SO 4)3跟2 mol·L －1 NaOH 溶液350 mL 混合，所得沉淀的质量为 ( ) A ．78 g B ．15.6 g C ．7.8 g D ．3.9 g 4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③ C ．②③④③ D ．②③⑤③ 能力提升： 5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A ．KOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液 B ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液 C ．Ca(OH)2溶液和HCl 溶液 D ．AgNO 3溶液和BaCl 2溶液 6．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现 有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( ) A ．Al 2(SO 4)3 B ．NaOH C ．BaCl 2 D ．FeSO 4 7．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ( ) ①HCl和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HCl A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．②④ 8．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 ( ) A ．溶液A 和 B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸 D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 9. 用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是 ( ) A ．①NaCl、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④H 2SO 4 B ．①H 2SO 4、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④NaCl C ．①H 2SO 4、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④NaCl D ．①NaCl、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④H 2SO 4 10.（2011·江苏)实验室中有甲、乙、丙三名学生做制备氢氧化铝实验，桌上都放有同样的药品：231 g 浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140 g 及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w 1 g 、w 2 g 、w 3 g ，实验的三种方案示意图如下： (1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)：________________。 (2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w 1、w 2、w 3序号表示)：________。
氢氧化铝的制备
氢氧化铝的制备 上节课我们学了铝的化合物的一种，氧化铝，具有一种重要的性质，两性。现在我们再来研究铝的另外一种化合物，氢氧化铝。为了研究它的性质，我们先来制备它。 现在提供几种药品，请大家根据这些药品来讨论一下制备氢氧化铝的方法。 先说说方法，我们再来做实验。 氧化铝不溶于水。硫酸铝加氨水，一个是加氢氧化钠， 请同学上来制备一下。 学生，多制备一些，加多了氢氧化钠，发现氢氧化铝沉淀消失。好像物极必反啊。 用另外一种方法，加氨水，多加也不会消失。成功了。 对她表示感谢。 大家看到了，用氨水可以制得，但用氢氧化钠，多加了就会消失。为什么会消失呢？今天我们一起来探讨一下。 先请同学将硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝的化学方程式写出来，再试着写一写离子方程式。 我们现在制得了氢氧化铝，就要来研究它的性质了。先看物理性质：白色，固体。 现在我们将它分面两份。 刚才同学制取的时候，多加了氢氧化钠，发现消失了。这么说好像能和氢氧化钠反应。现在我们来验证一下，向这份氢氧化铝沉淀中再加氢氧化钠，看看有什么现象。 氢氧化铝是一碱，是吧，所以它应该能和酸反应。向另一份加硫酸，看看有什么现象。 所以说它既可以和酸反应，也可以和碱反应。这和氧化铝是相似的。我们把它叫做两性氢氧化物。 下请同学写写氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式和离子方程。 再写写和碱反应的方程式，生成物是盐和水，和氧化铝和碱反应生成物是一样是偏铝酸钠。 那为什么它是两性的呢？ 它难溶于水，但也有溶的，溶于水的那部分是可以进行这样的电离的。 是个动态平衡。那为什么氢离子和氢氧根离子不自己结合呢？到高二我们学习了溶解平衡后就会知道，少量是可以共存的。 所以向里面加入酸，会怎样的啊，如果向里边加碱呢？ 注意啊，这酸和碱必须是强酸强碱。如果是弱酸弱碱是不可进行这样的反应的。 这就是为什么刚才我们要用弱碱，氨水来制取氢氧化铝。 它作为酸很弱，作为碱也很弱。
高中化学复习知识点：氢氧化铝的制备
高中化学复习知识点：氢氧化铝的制备 一、单选题 1．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确 ．．．的是 A．若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清 C．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊 D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊 2．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．石灰石B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水 3．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C．向稀硝酸中加入铁粉 D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 4．下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是（） A．氯化铝与氨水反应B．氧化铝与水反应 C．铝与氢氧化钠溶液反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 5．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 6．一定条件下，通过单质间化合可得到的是 A．FeCl3B．SO3C．Al(OH)3D．HClO 7．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液8．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
铝的性质与制备
铝的性质与制备复习课 一、铝的原子结构与存在 1. 铝元素在元素周期表中的位置： 2. 铝元素在地壳中的含量： 在自然界中的存在形式： 二、从铝土矿中提取铝 铝土矿――→NaOH 溶液过滤滤液――→CO 2过滤沉淀――→灼烧氧化铝(熔融)――→电解冰晶石 铝 1写出上述过程中发生反应的化学方程式并改写成离子方程式。 2通入滤液中的CO 2能否用过量的盐酸代替？ 3写出电解氧化铝过程中阳极、阴极的电极方程式。 4电解熔融的氯化钠可以制取钠单质，为什么要通过电解氯化铝来制取铝单质？ 5加入冰晶石起到什么作用？ 6金属冶炼的方法有哪些？ 三、铝的化学性质 1. 将铝箔在空气中用酒精灯加热能佛燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃 烧？为什么？ 2. 利用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝的方法有哪些？ 3.铝与氢氧化钠反应的本质是什么？ 4.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸和浓硝酸？
5.铝热反应的发生利用铝的哪些化学性质？ 四、铝与酸、碱反应的计算 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 【应用体验】 1.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为() A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 2.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是() ①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A．①②③B．①④⑤C．②③⑤D．①③④ 3.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)() A．O 2与H 2 的混合气体 B．1.12 L H 2 C．大于1.12 L的H 2 D．小于1.12 L的H 2
氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质 一、教学目标 1、知道氢氧化铝的性质，实验室制法 2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物 3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力 4、知道明矾的净水原理 二、重点、难点 1、知道氢氧化铝的性质 2、氯化铝与氢氧化钠、偏铝酸钠与盐酸二反应的过程及其图像分析 三、课前准备 1、教师：准备演示实验与学生实验 2、教师：课本知识以外，准备有关氢氧化铝图像的问题，以及有关净水剂的内容 3、学生：查找有关氢氧化铝的性质、用途 四、教学过程
实 验室制 Al(OH)3实验：在实验1的基础上继 续滴加氨水，观察现象。 提问：实验室如何制 Al(OH)3？ 现象： 沉淀不溶解 得出结论： Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱，可 用可溶性铝盐溶液跟碱（一般用弱碱， 例如氨水）反应制Al(OH)3 通过实 验，培养 学生的归 纳、总结 能力 铝的重要化合物的转化请学生写出下列转化的方 程式 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O (3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 培养分析 对比能力 和归纳总 结能力。 引入实验探究用图像表示三者的转化关 系，实验操作基本图像离子 方程式。 分组实验 1．将NaOH溶液逐滴滴入 到AlCl3溶液中，直至过量。 2．将AlCl3溶液逐滴滴入到 NaOH溶液中，直至过量。 3．将盐酸逐滴滴入到 NaAlO2溶液中，直至过量。 4．将NaAlO2溶液逐滴滴入 到盐酸中，直至过量 现象 1、先产生白色絮状沉淀，当NaOH过 量时沉淀消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3 过量时，产生的沉淀不再消失。 4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓ 3、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量 时沉淀消失。 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 学会用实 验解决问 题的方 法。通过 实验，用 分析对比 的方法认 识到量变 到质变的 辩证唯物 主义观点
实验十八 复方氢氧化铝片的含量测定
实验十八 复方氢氧化铝片的含量测定 一、实验目的： 1、掌握用络合滴定法测定复方氢氧化铝片的基本原理及操作； 2、熟悉复方制剂不经分离直接测定组分含量的方法。 二、实验原理： 1、氧化铝的测定 +3Al 与乙二胺四乙酸二钠配位时的最低pH 为4.2，而+2Mg 乙二胺四乙酸二 钠配位时的最低pH 为9.7，故在pH6.0的缓冲液中，只有+3Al 和乙二胺四乙酸二钠配位化合物，而+2Mg 无干扰。 +--++??→?+H AlY Y H Al pH 20 .6223 +-+-+→+H ZnY Zn Y H 22222 二甲苯酚橙络合物二甲苯酚橙-→++Zn Zn 2 （黄色） （红色）（终点） 计算公式： W W F V V T ?= 滴定液）（每片含量-0 2、氧化镁的测定 加热煮沸氢氧化铝和三硅酸镁的水溶液，和使其与盐酸反应生成三氧化铝和氧化镁，在pH6.2左右时，铝盐可生成氢氧化铝沉淀析出，过滤除去后，调节pH 为10左右，加三乙醇胺作掩蔽剂，掩蔽剂剩余少量铝盐，则可消除铝盐干扰。 +--++→+H MgIn HIn M 22g 滴定前： （纯蓝色）（酒红色） +--++??→?+H MgY Y H Mg PH 2210 222终点前： - ---+→+22222H I n M g Y M g I n Y H 终点后： （酒红色） （纯蓝色）（终点） 计算公式： W W F T V ???=每片含量
三、实验记录与数据处理： g W 7824.4=氧化镁 g 4782.0=W L ml C ETDA /055.0= 样品 ）样（g W )(ml V EDTA 片） 含量（/g 片）平均含量（/g ）相对平均偏差（% 1 0.4817 10.80 0.024 0.0235 2.12% 2 0.4743 10.70 0.023 g W W F T V 024.04782.04817 .01005.010055.010015.280.10133 3 -=???? ??=???=含量样品 g W W F T V 023.04782.04743 .01005.010055.010015.270.10233 3 -=??????=???=含量样品 %12.2%1000235 .00005 .01 =?= -= ∑=x n x x n i i 相对平均偏差 g W 8610.4=氧化铝 g W 4861.0= ml V 10.280= L ml C zn /0572.0= 样品 ）样（g W )(ml V zn 片）含量（/g 片）平均含量（/g ）相对平均偏差（% 1 0.1240 13.30 0.163 0.1685 0.296% 2 0.1230 13.50 0.162 g W W F V V T 169.01240 .04861.01005.0100572.030.13-10.2810549.2133 3 0=??????=?-=-）（滴定液）（含量样品 g W W F V V T 168.01230 .04861.01005.0100572.050.13-10.2810549.2233 3 -0=??????=?-=）（滴定液）（含量样品
氢氧化铝的物化性质
氢氧化铝的物化性质 下面由宜鑫化工为大家整理介绍氢氧化铝的物化性质如下： 一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。 结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。 氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。 氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐：⒈铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。 以上就是宜鑫化工对氢氧化铝物化性质的介绍，更多咨询，欢迎联系宜鑫化工了解产品和价格，宜鑫化工32年专注批发供应氢氧化铝。
氢氧化铝的制备方程式
氢氧化铝的制备方程式 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢氢氧化铝公开课学案 必修一专题三第一单元第二课时 《氢氧化铝》导学案 【教学目标】 1、掌握氢氧化铝的制备及性质。 2、通过实验教学，培养学生的观察能力、动手能力和分析解决问题的能力。 3、了解氢氧化铝的用途，利用所学知识能解释生活中的相关化学问题。【重点、难点】氢氧化铝的两性和制备；铝三角的转化关系 【教学过程】 【引入】邻居王阿姨胃病范了，医生开了一些药给她，其中有一瓶药叫做“胃舒平”。胃舒平又名复方氢氧化铝，主要成分是氢氧化铝，用于缓解胃酸过多引起的胃痛，反酸等症状。
你知道“胃舒平”治疗胃病的原理吗？这说明Al(OH)3具有什么性质？ 【活动探究1】一、探究氢氧化铝的性质 2、参考教材P66，根据实验现象，写出实验2的化学方程式。 【再写一写】将实验1、2、3的化学方程式全部改写成离子方程式。 1、你觉得实验室如何制备氢氧化铝？哪种方法好？为什么？ 2、【问题讨论】工业上从铝土矿制备铝的过程中通入的是过量的二氧化碳，如果用盐酸或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适？ 写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式 如果NaAlO2溶液中加入强酸会有什么现象呢？实验室没有现成的NaAlO2溶液，如何得到？ 根据反应现象，以及Al(OH)3的性质，试写出该反应的离子方程式。也说明：AlO2-不能与
_____离子大量共存，Al3+不能与_____离子大量共存思考：如何实现下面的转化? Al(OH)3 Al3 + AlO2 — 在医学上的应用： 你现在知道“胃舒平”的原理了吗？ 净水：阅读教材P66资料卡 明矾——复盐 电离方程式：净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ 注：胶体具有很强的性，可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的，由于铝在体内累积对人体健康有害，目前含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。课后查阅资料，Al(OH)3还有什么用途？【总结归纳】 1、氢氧化铝的物理性质 ________色、________状、_____溶
AL(OH)3的化学性质
AL（OH）3的化学性质 一、高中化学有关NH3,Al,Al2O3,Al(OH)3性质和结构的化学方程式 NH3 , 三角锥形分子，键角107°18‘。极性分子，有关方程式 NH3 +HCl=NH4Cl， 4NH3 +5O2--催化剂，Δ--4NO+6H2O ２NH3＋３Cl2＝＝N2＋６ＨＣｌ Ａｌ 常见的比较活泼的金属，质量分数在地壳中居第三 2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑。。2Al+2NaOH +2H2O＝２NaAlO2＋３H2↑ ２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３＝＝高温＝Al2O3＋２Ｆｅ ２Ａｌ＋３Ｓ＝Δ＝Al2S3。。２Ａｌ＋３Cl2＝Δ＝＝２AlCl3 Al2O3和Ａｌ（ＯＨ）３分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物 Al2O3 ＋６ＨＣｌ＝２AlCl3 ＋３H2O，， Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3 +2H2O， Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 就这些了吗??高中的啊??? 其余的类比呀，比如说NH3与其他酸反应，生成对应的铵盐。不必一一写出吧Al与O2反应很简单，Al与其它卤素，类似于Al与Cl2， Al2O3，Al（OH）3与其它的强酸强碱反应，也可以类比的 第二： [教学目标]： 1、知识与能力 掌握Al(OH) 3和Al 2 O 3 的化学性质及Al(OH) 3 实验室制取方法 2、过程与方法 掌握实验现象的观察方法和记录，体会实验探究过程。 3、情感、态度与价值观
通过实验提高学习兴趣。通过推理培养学生思维能力[教学重点] Al(OH) 3的两性及Al(OH) 3 实验制取方法 [教学难点] Al(OH) 3的两性及Al(OH) 3 实验制取方法 [教学方法] 问题――实验――探究――对比――推理 [教学思路] 铝――氧化铝－－氢氧化铝制法——氢氧化铝两性－对比探究实验－应用解决问题 [教学媒体] 实验投影样品 [教学过程] [课前练习] 写出Al分别与O 2 、盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式. ① ② ③ [复习提问]1、地壳中含量最多的是哪种金属元素？ 2、铝有哪些化学性质？ [引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？ （学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。氧化铝属于铝的化合物，今天我们一起探究。 [板书]二、铝的重要化合物 1．氧化铝（Al 2O 3） [ 讲述] 氧化铝的天然存在形式铝土矿和刚玉[展示]氧化铝固体 [观察]颜色、状态（学生回答） [阅读] P58第一段归纳Al 2O 3 的物性和用途 [板书]（1）物理性质：白色固体不溶于水熔点高（2）用途：①冶炼金属铝的原料②耐火材料[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。 [板书]（3）化学性质
AL2O3的化学性质
AL2O3的化学性质 一、Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质0分 铝 （一）物理性质：有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。 （二）化学性质：1.和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光） 2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S3 3.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 5.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 7.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 氧化铝： （一）物理性质：白色难溶难溶的固体 （二）化学性质：1.与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2.与强碱反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氢氧化铝： 化学性质：1.两性：可与强酸或强碱反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2.不稳定性：2Al(OH)3 =(加热) Al2O3 + 3H2O 求铝的性质，能和什么物质反应，还有它的氧化物的性质，最好详细点，谢了。
化学常见物质的化学性质
物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑 性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、 制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲 醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石 灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要 成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要 成分、铁锈主 要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还 原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即 Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强 的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有 水 CuSO4"5H 2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液 一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气 体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理 石 白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO
氢氧化铝的化学性质和用途
人教版必修一第三单元金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第二课时氢氧化铝的化学性质和用途 一、教材分析 本节课的内容主要包括了氢氧化铝的化学性质和用途，其中回顾了钠、铝相关化合物的性质等内容。本节课采用了实验辅助教学以及讲与练相结合的教学方法。学生在学习本节课之前已经对氧化铝的性质的相关知识进行了详细的学习，由于氧化铝具有特殊的两性性质，所以为学好氢氧化铝的两性性质打好了一定的基础，因此学生在学习了本节课的内容后，能较好地掌握氢氧化铝的化学性质的知识及了解其相关的用途。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。 （2）掌握氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 （3）熟悉氢氧化铝的热不稳定性，掌握氢氧化铝分解的化学方程式。 2.过程与方法 （1）通过观察实验，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 （2）通过探究氢氧化铝具有酸性和碱性的性质，初步学会理论、实验相结合。 （3）通过分析相关生活用途，由生活引入理论，初步掌握理论、生活相结合。 3.情感态度与价值观 （1）学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣； （2）通过学习氢氧化铝的性质与用途，体验化学与生活生产息息相关。 三、学生一般情况分析 在本节课的学习之前，学生已经学习了单质铝及其氧化物都能与酸和强碱反应的知识，知道了铝及其氧化物具有两性的性质，所以学生对两性的概念已有一定的了解，因此降低了学生在本节课里学习氢氧化铝的两性性质的难度。又因为学生学习了金属及其化合物的相关知识，已经具备了一定的探究能力和实验技能，所以为此次的氢氧化铝具有两性性质的探究实验打下了基础。在以往的学习中，学生初步掌握了理论与生活相结合来进行思考的方法，因此为本节课的顺利授课创造了可能。 四、教学重难点 教学重点 氢氧化铝的两性性质
氢氧化铝的制备实验导学案
§1.2 金属的氧化物氢氧化物 氢氧化铝的制备氢氧化铝的性质第课时 年级：高一科目：化学课型：新课（实验课）主备人：张志伟时间： ___________ 学习目标 1．知识与技能：掌握氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 2．过程与方法：通过教师指导，学生实验观察，总结氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 3．情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，规范的实验操作技能 学习重、难点 1．重点：氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 2．难点：金属铝与碱的反应 学习用具： 实验仪器试管架试管滴瓶试剂瓶 实验药品盐酸NaOH 氨水 学习过程 一、教师讲解： （一）提问学生实验目的，实验所需仪器药品，实验步骤 实验目的：制备氢氧化铝同时探究氢氧化铝的化学性质 实验步骤：1. 氢氧化铝的制备 1）取两支试管，编号○1和○2，分别向其中加1mL 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液 2）向○1中慢慢滴加0.6mol/LNaOH溶液，观察现象，并记录 3）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，直到沉淀物不再增加 4）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，记录并分析实验结果 5) 向○2中慢慢滴加氨水，观察现象，并记录 6）继续向○2中滴加氨水，观察现象，直到沉淀物不再增加 7）继续向○2中滴加氨水，观察现象，记录并分析实验结果 2. 氢氧化铝的两性 1）将试管○2静置后，倒去上层清液，然后将其中的沉淀分装在两支试管中 2）向一支试管中滴加2mol/L盐酸，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果3）向另一支试管中滴加0.6mo/LNaOH溶液，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果 （二）强调实验注意事项 不要将试管里所滴加溶液混淆，以免得出错误实验结果。 二、学生实验 教师指导，学生实验，边做边学、随时记录。 三、仪器整理 实验完毕，清理实验台。 四、课后作业 完成实验报告，识记氢氧化铝的实验室制法，硫酸铝与强碱氢氧化钠、与弱碱氨水的反应方程式，识记氢氧化铝的性质，理解氢氧化铝的两性 五、安全教育 进入实验室一定要遵守实验守则，不要大声喧哗，实验操作是要按规定方式进行，以免发生危险事故
《探究氢氧化铝的性质》教学设计
课题：《探究氢氧化铝的化学性质》教学设计 一、教学背景 本节内容是人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的第二部分《铝的重要化合物》的知识，属于元素化合物的知识范畴。许多教师对这部分传统知识很熟悉，但在新课程提供“以学生为本”的新课程模式下，在传统中寻求突破，更好地承载新课程的教学目标显得尤为重要。高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力。所以在本课时中，本人侧重于使学生综合理解元素化合物的性质，重点是想通过提出问题，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。 二、教学目标 （一）知识与技能 1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物，学会判断常见的两性氢氧化物。 2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。 （二）过程与方法 1、通过观察实验1,2，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 2、通过探究氢氧化铝具有酸性，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。 （三）情感、态度与价值观 通过探究实验一、二，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。 三、教学重难点 重点：氢氧化铝的两性性质
难点：探究氢氧化铝具有酸性四、教学用具 1.实验药品： AlCl 3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸、CaCO 3 固体 2．实验仪器：试管、胶头滴管、制备CO 2 气体整套装置。 五、教学过程
氧化铝表面处理实验
氧化铝表面处理实验及其效果评定 氢氧化铝受热放出三个结晶水，同时吸收大量热，是一咱质优价廉的无机消烟阻燃剂。在塑料、橡胶中填加氢氧化铝，不仅具有阻燃、降低产品成本、增加产品白度的多重作用，其受热产生的水蒸汽还可稀释可燃气体浓度，使制品具有低发烟性能，和氯化石蜡、碳酸钙等受热产生有毒窒息性气体的阻燃剂相比，具有无可双拟的优势，是生产低烟无卤电缆、装饰材料的首选阻燃材料。为了充分发挥氢氧化铝的阻燃性能和低发烟性能，许多塑料（橡胶）要求氢氧化铝有较大的填充量，但氢氧化铝填充量的增大会引发填充体系加工性能和机械强度大幅下降，模具麻损加在。用硅烷、钛酸酯等偶联剂对氢氧化铝进行表面处理，较贺满地解决了这一问题，拓宽了氢氧化铝阻燃剂的应用范围。 表面处理氢氧化铝，在国内已逐步产业化，但各厂家的质量指标，仅有化学民分，白度，粒度几方面，与一般超细氢氧化铝无异，其表面改性的质量优劣，往往是由专业检测单位或使用厂家加入塑料等填充体系中，测试成型制品氧指数、机械性能来判定，所需检测设备复杂、检测周期长、费用昂贵，不能适应连续化生产的需要。笔者在对表面处理氢氧化铝进行优化试验的过程中，验证了几种简单易行的表面化学评定方法，为制定表面处理氢氧化铝产品质量标准提供了一种途径。 一、表面处理试验 1.1 原料：超细氢氧化铝：氢氧化铝含量〉96.5％平均粒度：4.66um白度95偶联剂：硅烷、钛酸酯、G－3、G－4、G－5， 1.2 实验步骤： 1）将氢铝倒入SHR型高速混合机高速搅拌，利用其自磨擦预热至一定温度2)根据偶然剂性质，分数次缓慢洒入或雾状喷入偶联剂3)继续高速混合一定时间，在较高温度内完成氢铝与偶联剂反应过程。由此得到五种不同偶联剂表面处理氢氧化铝样品，分别定名为GAH－1，GAH－2，GAH－3，GAH－4,和GAH－5。 二、表面处理效果评定 2.1 沉降性能：沉降性能主要是指粒子大溶剂中的沉降时间。极性粒子易分散于与之能润湿的极性溶剂中，悬浮液较稳定，沉降时间较长，而在非极性液体中易于聚集，反之亦然。根据这一特性，我们对五种表面处理品进行了油润性和疏水性试验。 2.1.1 油润性：将一定量五种样品分别与汽油、液体石蜡混合，充分搅拌后倒入沉降管中静置，偶联剂与氢氧化铝反应的越完全、均匀、其悬浮液越稳定，沉降时间越长，通过油润性试验可定性地判定表面改性效果。 2.1.2 疏水性：氢氧化铝表面处理后由亲水性变为疏水性，漂浮于水面上，有些厂家将疏水性100％作为表面处理氢氧化铝的一个指标，这实际上是一个误区，我们对五种偶联剂进行了试验，均100％具有疏水性，他细观察发现，许多
氢氧化铝的性质
? 氢氧化铝的性质： ? 不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。 (1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ? ? 氢氧化铝的性质： ? 1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸 附色素。 2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。 3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强 烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多 胃酸的作用。 4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O ? 氢氧化铝的制备：
? 实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓ 其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- ③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。 甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是 甲： 乙： 丙： 若要得到等量的Al(OH)3，则( B ) A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多 ? ? 有关Al(OH)3的计算及图象分析： ? 解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点： (1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。 (2)铝元素的存在形式。
氢氧化铝的制取和性质
氢氧化铝的制取和性质 无锡市第三高级中学严峰 2005-11-23 [教育目标] 1．知识与技能：⑴掌握铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝之间的转化关系。 ⑵掌握氢氧化铝的两性。 2．过程与方法：⑴培养学生的实验能力、观察能力，并通过实验进行探索问题，分析和解决问题的能力。 ⑵培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能 力。 3．情感态度与价值观：⑴通过对氢氧化铝两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生 进行量变到质变的辩证唯物主义教育。 ⑵通过实验探索，使学生明白理论来自于实践的道理，并从中培 养学生科学的学习态度。 [教学重点与难点]氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。 [教学方法]以学生实验为手段，以问题为载体，在学生分组实验观察的基础上，不断提出问题、启迪思维，进行分析推理、解决问题、归纳总结，实现教学目标的完成。[教学用具]相关实验用品和教学媒体 [教学过程] （引入）神六上天的视频 铝是航天航空领域中一种重要的金属，在工农业生产和日常生活中也有着广泛的用途。同时铝的化合物也是用途广泛，如氢氧化铝。 （设疑）氢氧化铝是如何制取的？又有什么性质？是否和金属铝、氧化铝一样，既能和强酸反应，又能和强碱反应？今天就让我们在以前学习的基础上用实验探究和讨论归纳 的方法来进一步认识Al(OH)3。 （提问）我们将学习氢氧化铝的性质，但没有现成的Al(OH)3。如何由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制取Al(OH)3? （学生活动）小组讨论实验方案，小组间交流。 （小结）实验方案：A.在AlCl3溶液中加入氨水 B.在氨水中加入AlCl3溶液 C.在NaAlO2溶液中加入盐酸 D.在盐酸中加入NaAlO2溶液 E.在AlCl3溶液中加入NaOH溶液 F.在NaOH溶液中加入AlCl3溶液 （学生活动）各小组按顺序完成实验，并对实验现象进行分析讨论，然后填写实验报告，实验结束后汇报实验现象和结论。 （小结）教师引导学生根据已有知识对实验现象进行分析，并进行讨论，最终得出以下结论：方案现象化学方程式 A 生成白色沉淀AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl B 生成白色沉淀AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
氢氧化铝表面处理实验及其效果评定
氢氧化铝表面处理实验及其效果评定 2007/6/13/08:59 来源：慧聪网表面处理行业频道 现有网友评论 0 条进入论坛 氢氧化铝受热放出三个结晶水，同时吸收大量 热，是一咱质优价廉的无机消烟阻燃剂。在塑料、 橡胶中填加氢氧化铝，不仅具有阻燃、降低产品成 本、增加产品白度的多重作用，其受热产生的水蒸 汽还可稀释可燃气体浓度，使制品具有低发烟性 能，和氯化石蜡、碳酸钙等受热产生有毒窒息性气 体的阻燃剂相比，具有无可双拟的优势，是生产低 烟无卤电缆、装饰材料的首选阻燃材料。为了充分 发挥氢氧化铝的阻燃性能和低发烟性能，许多塑料 （橡胶）要求氢氧化铝有较大的填充量，但氢氧化 铝填充量的增大会引发填充体系加工性能和机械强度大幅下降，模具麻损加在。用硅烷、钛酸酯等偶联剂对氢氧化铝进行表面处理，较贺满地解决了这一 问题，拓宽了氢氧化铝阻燃剂的应用范围。 表面处理氢氧化铝，在国内已逐步产业化，但各厂家的质量指标，仅有化学民分，白度，粒度几方面，与一般超细氢氧化铝无异，其表面改性的质量优劣，往往是由专业检测单位或使用厂家加入塑料等填充体系中，测试成型制品氧指数、机械性能来判定，所需检测设备复杂、检测周期长、费用昂贵，不能适应连续化生产的需要。笔者在对表面处理氢氧化铝进行优化试验的过程中，验证了几种简单易行的表面化学评定方法，为制定表面处理氢氧化铝产品质量标准提供了一种途径。 一、表面处理试验 1.1 原料：超细氢氧化铝：氢氧化铝含量〉96.5％平均粒度：4.66um白度95偶联剂：硅烷、钛酸酯、 G－3、G－4、G－5， 1.2 实验步骤： 1）将氢铝倒入SHR型高速混合机高速搅拌，利用其自磨擦预热至一定温度2)根据偶然剂性质，分数次缓慢洒入或雾状喷入偶联剂3)继续高速混合一定时间，在较高温度内完成氢铝与偶联剂反应过程。由此得到五种不同偶联剂表面处理氢氧化铝样品，分别定名为GAH－1，GAH－2，GAH－3，GAH－4,和GAH－5。 二、表面处理效果评定 2.1 沉降性能：沉降性能主要是指粒子大溶剂中的沉降时间。极性粒子易分散于与之能润湿的极性溶剂中，悬浮液较稳定，沉降时间较长，而在非极性液体中易于聚集，反之亦然。根据这一特性，我们对五 种表面处理品进行了油润性和疏水性试验。 2.1.1 油润性：将一定量五种样品分别与汽油、液体石蜡混合，充分搅拌后倒入沉降管中静置，偶联剂与氢氧化铝反应的越完全、均匀、其悬浮液越稳定，沉降时间越长，通过油润性试验可定性地判定表面 改性效果。