中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)讲课讲稿

中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质及绪言

1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。

2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b

级）

3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。

4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。

5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电

性、导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级）

6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。

②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。

7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。

（1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发

二、化学是一门以实验为基础的科学

1、化学学习的特点：“三关注”即、、。

2、科学探究要素（或步骤）。

三、化学实验基本操作

(一) 药品的取用（b级）

1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。

2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。

3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。

4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量

筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。

5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。”

6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”)

(二) 托盘天平的使用：

1、检查天平游码是否在，然后将天平。

2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝

码，最后移动，直到天平平衡。

3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。

4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。

5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。

(三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。

(四) 检查装置的气密性

1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。

2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _

___。(也可用酒精灯加热或用别的方法)

(五) 物质的加热

1、酒精灯的使用：

(1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。

(2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。

（3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。

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2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有： 、 、 等，加热时必须垫上石棉网的仪器有： 、 等，量筒、漏斗等 (能否)用来加热。

(2) 加热时保持外壁干燥，加热前先 ，防止骤冷骤热，炸裂仪器。

(3) 用试管加热时，装液量不能超过容积的 。用试管给固体加热时，注意试管口＿＿＿＿＿倾斜 (4) 给试管内液体加热时，要使试管倾斜一定方向(与平面约成 角)，试管口不能对着 方向。 (六) 溶解、过滤与蒸发

(1) 玻璃棒的作用：溶解时_________；过滤时起_____作用；蒸发时起_____作用。

(2) 过滤时的 “一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸边缘要低于_ __边沿，液面低于__ __边缘。 “三靠”：烧杯口与玻璃棒、玻璃棒与漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠。

(3)过滤后若滤液仍浑浊，原因可能是①________ _______，②___ __________，③_____ ____。可调整后再过滤一次。

(4) 蒸发过程中，要不断用玻璃棒 ，防止液滴飞溅；当蒸发皿中______________时，即停止加热。 (七) 洗涤仪器

(1) 洗涤试管时，先倒净试管内的 ，再注入 ，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防 。 (2) 洗干净的试管一般放在 上或指定的地方。

(2) 洗过的仪器内壁附着的水，既不 ，也不 ，表示仪器已洗干净。

实验常见仪器名称： 试管、 酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁圈或带铁夹）、烧杯、 试管架、 试管刷、集气瓶、 药匙、量

筒、漏斗、 石棉

网。

例题：以下实验基本操作正确的是

第二单元 我们周围的空气

一、知识脉络

粉尘 二氧化硫

空气

组成（体积分数）：

氮气 ；氧气 ；稀有气体 ； 二氧化碳 ；其它气体与杂质 。

氧气 氮气物理性质：①_______ ②_______。化学性质：① ②_ _ 用途：①制肥料②保护气③冷冻麻醉 稀有气体用途：①保护气②电光源③低温环境

1、物理性质：通常状况下，① ② ③ 。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定的条件下能与许多物质发生 反应，生成

温室效应、臭氧空洞、绿色化

制法：

1、工业制法：分离液态空气

2、实验室制法：（原理见二）

①查（_______） ②装（药） ③（固）定 ④点（热） ⑤收 收集气体 ⑥离（导管移出水面） ⑦熄（熄灭酒精灯）

粉尘 有害气体 空气污染 一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 (

决定

)

(

体现)

(空气成

分的

测定)

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二、氧气的化学性质

下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、化学反应方程式及注意事项。

物质 反应现象 化学反应方程式 注意事项

硫

在空气中，发出 的火焰，在氧气中，

发出 的火焰，生成 气体。

在集气瓶底部放入少量的水，目的 。 木炭

发出 ，放出热量，生成的气体 。

夹木炭的坩埚钳应 慢慢伸入瓶中。

铁丝 剧烈燃烧， ，放出大量的热，有

生成。

1、 ；

2、 ；

3、 。 磷 燃烧时产生 ，放出大量的热。 产生的五氧化二磷为固体，现象描述为白烟。 镁

发出 ，生成 固体。

三、氧气的实验室制法 (一)气体发生装置 1、固固加热生成气体

（1）用高锰酸钾制取氧气时，应注意的事项是在试管口 ，其化学反应方程式为 ： 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为 。 2、固液不加热生成气体（可用于：实验室分解H 2O 2制O 2；制H 2 ；制CO 2） 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式： __________________ _________；并分析这三套装置制取氧气的特点。

三、氧气的鉴别、验满及检验

1、氧气的鉴别、验满：用________的木条（瓶口或瓶中）

2、有四瓶无色无味的气体A 、B 、C 、D 、E ，分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳、二氧化氮，如何用最简单的方法鉴别出它们？

总结：鉴别物质既可以用物理性质也可以用化学性质。

四、补充

1、化学方程式的书写、反应条件：

“点燃”：反应条件 “加热”：一般用酒精灯，温度较低

“燃烧”:反应现象，不是反应条件 “高温”：一般用酒精喷灯，温度较高或酒精灯上加铜网

若有两个条件，一般将“催化剂”放在化学方程式等号上面，其它放在下面

2、“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。 “焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等 。

3、“烟”：固体微粒悬浮在空中。 “雾”：液体微粒悬浮在空中。 五、空气组成的测定

1、装置气密性良好

2、红磷要过量

3、瓶中氧气被消耗完后不能生成新的气体（为何要选用红磷而不选用碳或硫？）

4、待瓶中温度还原后再打开止水夹

例题精选：根据下列装置图．回答有关问题：

用途（1）供给呼吸：医疗急救；登山；潜水；航天。

用途（2）支持燃烧：富

氧炼钢；气焊、切割；火箭助

；

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(1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。

(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，

并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。

第三单元 自然界的水 (一)水的组成与水电解实验

1、水电解实验：(直流电)正极产生_______，负极产生_________，H 2与O 2体积比____________。 方程式： 。

2、水的宏观组成：水是由________和_________组成的。

3、水的微观构成：一个水分子由__________和__________构成的。 (二)水的性质 1、物理性质：

无色无味液体，4℃时密度为___ｇ/㎝3

，沸点：___℃ ，凝固点：__℃ 2、化学性质：

①与某些酸性氧化物反应→含氧酸 如：CO 2 + H 2O == SO 2 + H 2O ==

②与某些碱性氧化物反应→可溶性碱 如：CaO + H 2O ==

③其它反应：铁生锈(Fe+O 2+H 2O →Fe 2O 3．n H 2O )； (三)水的净化

1、纯水与自然水：

自然水里含有许多＿＿＿＿和＿＿＿＿＿杂质，所以都是混合物。 2、水的净化方法; ①静置：

②吸附：用明矾或活性碳

③过滤：一贴、二低、三靠

④蒸馏：相对净化程度最高的方法。

⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等。(发生的是_______变化) 3、硬水与软水 ①定义：

②检验方法：用_______，有较多肥皂泡的是______，较少的是________。 ③硬水的危害：

④硬水的软化：生活中：_____；实验室中：____；工业上用离子交换法。 ⑤水垢的清除方法：CaCO 3 + HCl== (四)水和人类 1、水资源 2、

3、爱护水资源：体现在①_______________；②______________________。 (五)氢气

1、氢气的性质

物理性质：无色无味的气体，难溶于水；同等条件下密度最＿＿的气体。 化学性质： ①可燃性：

纯净的氢气：安静的燃烧，______火焰。

不纯的氢气：爆炸 验纯的重要性及方法：

【练】下列混合气体点燃后会发生爆炸的是？

A. H 2与O 2

B. H 2与N 2

C. N 2与O 2

D. O 2与天然气 ②还原性：H 2+CuO

△

Cu+H 20

H 2+O 2 点燃

H 2O H 2

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反应现象：①黑色CuO 变成_____色；

②试管口有_____出现

操作注意：

试管口，略下倾 导管伸底靠上层 先通氢，再加热

撤灯降温再停氢

2、氢气的制取实验室制法

第四单元 物质构成的奥秘

基础知识

微观粒子的共性：①质量与体积_________；②不断地__________；③粒子间有__________。

2、相互关系

注：①化学变化中，________可分，_________不可分； ②________是化学变化中的最小粒子，________是保持物质化学性质的最小粒子。 ③分子、原子显中性；离子显电性。 3、原子、离子的相互关系

4、原子、离子的结构示意

图：

各元素原子结构的规律：

①、稀有气体：最外层都有____个电子(He 是2个)，性质稳定。

注：最外层是8个电子(只有一层时为2个)的是一种稳定结构。(相对)

②、金属元素：最外层电子______4个。易_______最外层电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。

③、非金属元素：最外层电子__________4个。易_______电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。

所以：元素的化学性质，跟它的原子________________关系密切 5、元素：具有相同__________的一类原子的总称。

例：水是由_______和________组成的；水分子由________和________构成的。 6、元素符号

1、元素符号： 拉丁文，“一大二小”

2、原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n ” ②结构示意图：

为什

3、元素符号的意义

①表示一种________； 例：O 表示_______________ ②表示元素的一个___________。 例：O 表示_______________

③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即_____________，不再表示元素。

7、离子：带电的_______或___________。

（1）符号：在元素符号的________标出离子所带的电荷。 （2）分类：

阳离子：→金属离子等：N ａ+

、M ｇ2+

、H +

、NH 4+

阴离子：→非金属离子等：C ｌ－

、O 2－

、SO 42－

、CO 32－

、OH －

、NO 3－

原子团：SO 42―

，NO 3―

，PO 43―

，CO 32―

，ClO 3―

，OH ―

，MnO 4―

，MnO 42―

，NH 4+

（3）结构示意图：

（4）离子的个数：在离子符号前加“n ” 8、化学式与化合价

（1）化学式：用_________表示物质组成的式子。 化合价：元素原子间相互化合的数目关系 （2）

（3）化合价原则：化合物中元素正负化合价的______________。 （4）化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关 ①一般氧显______价、氢显_____价

②金属→正价； 非金属→负价（与氧化合时为正价） ③单质中元素化合价的为______。

④原子团的化合价：原子团的化合价是其中各元素的化合价的代数和。(见表)

第五单元：质量守恒定律

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

原因：一切化学反应中，反应前后 、 、 都没有改变，所以各物质质量总和也就没变。

化学变化中的守恒：1、原子种类守恒；2、原子数目守恒；3、原子质量守恒；4、元素种类守恒；5、元素质量守恒；6、反应前后物质总质量守恒

化学变化中的一定改变：物质种类，分子种类 化学变化中的可能改变：分子数目 二、化学方程式

1、书写化学方程式的原则是：要以 为依据，要遵守 。

2、化学方程式的意义有（1）表示 、 和反应条件 ；（2）表示各物质之间的 比。

【练习】：1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

关于此反应，下列认识不正确的是

A ．表中m 为1g

B ．甲可能是该反应的催化剂

C ．该反应是化合反应

D ．反应中乙、丁的质量比为9:8

2、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是

A ．该反应涉及到四种原子

化学式 化合价

计算

书写 (反应前) (反应后)

B．该反应属于置换反应

C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化

3、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是

（）

①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于

64

A.①②

B. ③④

C.①④

D. ②③

4、(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。该反应质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因

是。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是；（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类

④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

第六单元碳及碳的化合物

一、碳的单质

（一）碳的物理性质：

碳元素组成的单质有、、等。它们物理性质存在较大差异的原因是。

金刚石是色、形状的固体；石墨是一种____ __色的、有光泽的、细鳞片状的固体。

C60分子是由个碳原子构成的。

（二）碳的化学性质

1、稳定性：常温下碳的化学性质，高温下碳的化学性质。

2、与氧气的反应：①氧气充足，碳的充分燃烧：；②氧气不充足，碳的不充分燃

烧：。

3、还原性：碳还原氧化铜：。

碳还原二氧化碳。

二、碳的氧化物

（一）、物理性质：

CO、CO2常温下都是＿＿＿，＿＿＿的气体；＿＿＿的密度比空气大，＿＿的密度比空气小。＿＿能溶于水。固态的CO2叫

_________

（二）、化学性质：

1、CO2的化学性质：

（1）二氧化碳在一般情况下，既不，也不。由于二氧化碳、，因此可以灭火

（2）二氧化碳能与水反应 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 △CO2↑ + H2O

验证二氧化碳与水反应步骤：

A.将二氧化碳通过干燥的石蕊试纸，观察到的现象是：。说明。

B.将石蕊试纸润湿，目的是。

C.将二氧化碳通过湿润的石蕊试纸，观察到，说明。

点燃

（3）二氧化碳与碱反应

二氧化碳与氢氧化钙的反应：。该反应用于。

二氧化碳与氢氧化钠的反应：。该反应用于。

【练】①解释为什么NaOH 放置在空气中会变质？

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