高三化学专题练习原子结构
原子结构
1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】
A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3
2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似
A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确
3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中
一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差
．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ）
Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁
C、无水硫酸铜、硫酸亚铁
D、生石灰、食盐
5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】
A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca
6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】
A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se
7．【09学年度东北育才学校高三化学第一次模拟考试题】已知阴离子A 2－
的原子核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则
Wg A
2－
含有电子的物质的量为
( C ) A ．mol m x m 2-- B ．mol m
x m W )
(- C ．
mol m
x m W )
2(+- D ．
mol m x m W )2(-- 8．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】1mg 锎（
252
98
Cf ）每秒钟约能放
出2.34×109
个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关的说法不正确的是【A 】
A ．锎元素的相对原子质量为252
B ．25298Cf 原子中，中子数为154
C ．
252
98
Cf 原子中，质子数为98 D ．
25298
Cf 原子中，电子数为98
9．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】下列微粒的电子式书写正确的是【D 】
10．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是【B 】 A ．该物质的分子式为SN
B ．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键
C ．该物质在固态时形成原子晶体
D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体
11．【湖南桃源九中09高三月考化学试题3月】最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是（ D ） A ．同系物 B ．同位素 C ．同分异构体 D ．同素异形
12．【湖南省娄底市部分重点高中2009届高三年级联考化学】化学反应前后肯定没有变化的是
（ C ）
S
N
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A ．①④
B ．①③⑤
C ．①③④
D ．①②③④
13．【湖南省娄底市部分重点高中2009届高三年级联考化学】金属钛对体液无毒且惰性，能与
肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti 4822和Ti 50
22说法正确的是
（ B ）
A ．Ti 4822和Ti 5022原子中均含有22个中子
B ．Ti 4822和Ti 5022在同期表中位置相同，都在第四纵行
C ．分别由Ti 4822和Ti 5022组成的金属钛单质互称为同分异构体
D ．Ti 4822和Ti 5022为同一核素
14．【东北师大附中2006级高三“三年磨一剑”第三次摸底考试】氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧却是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于【B 】
A ．同系物
B ．同素异形体
C ．同位素
D ．同分异构体
15．【东北师大附中2006级高三“三年磨一剑”第三次摸底考试】下列叙述正确的是【C 】
A ．光导纤维的成分属硅酸盐
B ．NCl 3的电子式为
C ．Cl 原子的结构示意图为
D ．氢硫酸的电离方程式：H 2S+H 2O=H 3O ++HS －
16．【齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试】下列叙述错误．．
的是【C 】 A ．13
C 和14
C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1
H 和2
H 是不同的原子，它们的质子数相等 C ．6
Li 和7
Li 的电子数相等，中子数也相等 D ．14
C 和14
N 的质量数相等，它们的中子数不等
17．【山西康杰中学08/09学年度高三第二次月考09.2】下列各组中的物质，互为同位素的是【D 】
A ．16
O 2与17
O 3
B ．甲醇与乙醇
C ．2—甲基丁烷与戊烷
D ．重氢与超重氢
18．〖衡水中学2008—2009学年度第一学期第二次调研考试〗下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(A )
A B C D
19、〖衡水中学2008—2009学年度第一学期第二次调研考试〗U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解。UO 2(NO 3)2――U x O y ＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( B ) A ．UO 2 B ．UO 3 C ．2UO 2·UO 3 D ．UO 2·2UO 3
20．【2009年1月高三教学质量检测】某核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与 组成HmX 分子。在agHmX 中所含质子的物质的量是【C 】
A 、a (A-N)/(A+m)mol
B 、 a(A-N)/Amol
C 、a (A-N+m)/(A+m)mol
D 、 a(A-N+m)/Amo1
21．【湖北省百所重点中学2009 届 高 三 联 合 考 试化 学】下列描述中不正确的是 （ C ）
A ．14N 与15N 具有相同的质子数
B ．18
O 与17
O 具有相同的电子数
C ．19
O 与19
F 具有相同的中子数
D ．40
K 与40
Ca 具有相同的质量数
22．【太原市2008～2009学年高三年级调研考试】2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀(Rg)， 以此纪念科学家伦琴诞辰111周年。有关
272
Rg 的叙述正确的是【B 】
A ．272Rg 的质子数为272
B ．272
Rg 原子的中子数与电子数之差为50 C ．272
Rg 原子核内有111个中子 D ．第111号元素位于元素周期表第6周期 23．【太原市2008～2009学年高三年级调研考试】下列叙述正确的是【D 】
A ．2168O 和2188O 互为同位素，物理性质相似
B ．2CO 和CO 属于同素异形体，所以性质不同
C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0。所以石墨比金刚石稳定
24．【太原市2008～2009学年高三年级调研考试】(9分)用A +
、B -、C 2-
、D 、E 、F 、G 和H 分别
表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。
请回答：
(1)A元素是，B元素是，C元素是。(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是。
答案.．(9分，每空1分)
(1)K Cl S
(2)HCl
(3)F2
(4)H2S
(5)H2O2(答PH3同样给分)
(6)C2H6
Ho 25．【唐山一中2008—2009学年度高三第一学期期中考试】据最新报道，放射性同位素钬166
67
可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是【A】
A．32 B．67 C．99 D．166
26．【唐山一中2008—2009学年度高三第一学期期中考试】（2分）分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是H3＋。
27．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】根据主族元素的原子序数，不能
．．确定的是【B】
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价28．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】下列分子的电子式书写正确的是【D】
A．氮气 B．四氯化碳
C．二氧化碳 D．氨气
29．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】分析发现，某陨石中含有半衰期
极短的镁的一种放射性同位素28
12
Mg，该同位素的原子核内的中子数是【C】
A．12 B．14 C．16 D．18
30．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】既有离子键又有共价键的化合物是【D】
A．O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl
31．【重庆市主城区（五区）2009届普通高中高三联合考试】下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是【A】
A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D．BF3
32.【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ D ）
A．1mol臭氧中含有的氧原子数为N A
B．标准状况下，2．24 L D2O中含有的电子数为N A
C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 N A
D． 0.1mol甲基(-CH3)所含质子数为0．9N A
33. 【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ B ）
A.次氯酸
B.四氯化碳
C.二氟化氙
D.三氟化硼
34．【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考】1mg锎（252
98
Cf）每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关的说法不正确的是〖A〗
A．锎元素的相对原子质量为252 B．252
98
Cf原子中，中子数为154
C．252
98Cf原子中，质子数为98 D．252
98
Cf原子中，电子数为98
35．【黑大庆铁人中学09届高三化学第一学期期末考试】有关下列表述( A )
①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
⑤将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
⑥可用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
A ．都不正确
B ．只有①③⑤正确
C ．只有②④⑤正确
D ．只有①②⑥28． 36、【长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分 （十）】通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和
E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A ：__ ；B ：__ ；C ：__ ；D ：__ 。 （2）写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：
__ 。
答案.（1）H 2O NH 3 4NH + OH -
（2）()33243Al ++3NH +3H O=Al OH 3NH +↓+ 或
()2324
2222Mg NH H O Mg OH NH ++
++=↓+ 37．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】氯的原子序数为17，35
Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( C )
A ．35
Cl 原子所含质子数为18 B ．3.5 g 的35
Cl 2气体的体积为2.24 L
C ．1/18 mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023
D ．35
Cl 2气体的摩尔质量为71 g/mol
38．【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.5】最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18
O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是〖D 〗
A ．18O 2和16
O 2是两种不同的核素
B ．将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g
C ．N 4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'
D ．2N 5= 5N 2是化学变化
39．【重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试化学.2】2007年诺贝尔化学奖得主Grehurd
Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78Pt 和194
78Pt 的说法正确的是（ A ）
A ．202 78Pt 和194
78Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ．202 78Pt 和194 78Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．202 78Pt 和194 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．202 78Pt 和194 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
40．【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.2】有关下列表述
（ A ）
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
⑤磷与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似
⑥PC13与BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A．都不正确B．只有①③⑤正确
C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确
41．【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们（ C ）
A．都是共价化合物B．由同位素原子构成的同分异构体
C．具有较强还原性D．微粒的半径H-小于Li+
42.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ A）
A.常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N A
B.1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A
C.含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4N A
D.常温常压下，124g P4有P—P键的数目为12N A
43．【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ C ）
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-44．【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ B ）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
45【四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合化学试卷】2007年10月24日，
载有中国人奔月梦想的“嫦娥”号绕月卫星在西昌发射中心顺利升空，11月5日正式开始绕月球旋转，成为我国首颗月球卫星。这表明我国的卫星航空测控触角第一次延伸到了月球空间。
右图是“嫦娥”发射升空时的照片。
据报道，月球上有大量3
He 存在，以下关于3
He 的说法正确的是 A ．向两个密闭容器中充入3
He 和O 2，当它们的温度和密度都相 同时，两种气体的压强2(He)(O )p p
B ． 3
He 的质量数为3，所以氦元素的近似相对原子质量为3
C ．3
2He 与42He 互为同素异形体
D ．体积相同、密度相同的3
He 与32H 具有相同的中子数 46.【资阳市2008－2009学年度高中三年级第一次理综高考模】下列说法正确的是〖B 〗
A.水加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键
B.化合物中有阳离子，就一定有阴离子
C.由两种元素组成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
D.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
47、【2008年江西中学高三化学综合能力检测题09年2月】有16
O 、18
O 、H 、T 、D 五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（ D ）种。 A 、12 B 、14 C 、16 D 、18 48．(衡阳市第八中学高三第四次月考)下列叙述正确的是
（ ）
A ．188O 2和198O 2互为同位素，性质相似
B ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C ．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
D ．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L 水配成溶液，可得1 mol·L －1
的氨水
49、(衡阳市第八中学高三第四次月考)．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）
A. H:?? ??Cl:
B. 26M 3+
C .
D.
高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案
高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。 （1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）； a ．CuCl 2溶液 b ．Fe 2O 3 c ．浓硫酸 d ．Na 2CO 3溶液 （4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。 II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得： SiO 2+C+N 2???→高温Si 3N 4+CO （5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。 （6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。 （7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。 【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23- 2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为 原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高 35g 【解析】 【分析】 【详解】 I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ； （2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1； （3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应； 故答案为：bd ； （4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附答案解析
化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附答案 解析 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，
高中化学原子结构必修
原子结构(必修) 近代原子结构模型的演变 ⑤ 质子数（Z ）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 一、原子结构模型的演变 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。 模型 道尔顿（英） 汤姆生（英） 卢瑟福（英） 玻尔（丹麦） 海森伯 年代 1803年 1904年 1911年 1913年 1926年 依据 元素化合时 的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验 主要内容 原子是不可 再分的实心小球 葡萄干布丁式 核式模型 行星轨道式原子模型 量子力学原子结构模型 模型 （微观粒子具有波粒二象性） 存在问题 不能解释电子的存在 不能解释ɑ粒 子散射时的现 象 不能解释氢 原子光谱 二、原子的构成 1. 得 电 失 子 阳离子 X n+ （核外电子数＝ ） 离子 阴离子 X n- （核外电子数＝ ） 2. 原子、离子中粒子间的数量关系： ① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋ 中子数（N ） ③ 离子电荷＝质子数—核外电子数 ④ 质子数（Z ）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量 原子核 原子A Z X 中子（A-Z 个，电中性，决定原子种类→同位素） 质子（Z 个，带正电，决定元素的种类） 核外电子（Z 个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）
①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的 电子层(能量最低原理)； ②每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）； ③最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； ④次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）； ⑤倒数第三层电子数目不能超过32个（K层为倒数第三层时不能超过2个）。 （2）阳离子：核电荷数＝核外电子数＋电荷数（如图乙所示） （3）阴离子：核电荷数＝核外电子数—电荷数（如图丙所示） M电子层 微粒符号（原子或离子） L电子层原子核 K电子层核电荷数 (1)原子核中无中子的原子1 1H 3.核外电子排布的一般规律 （1） 电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高 电子层离核远近的关系由近到远 （2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 4.原子、离子的结构示意 （1）原子中：核电荷数＝核外电子数（如图甲所示） 5.常见等电子粒子 （1）2电子粒子：H—、Li＋、Be2＋；H2、He （2）10电子粒子：分子Ne、HF、H20、NH3、CH4 ；阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H30+； 阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 （3）18电子粒子：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4； 阳离子K、Ca ；阴离子P3—、S2—、Cl—、HS—、O22—。 （4）14电子粒子：Si、N2、CO、C2H2；16电子粒子：S、O2、C2H4、HCH0 。 6.1～20号元素原子结构的特点
人教版高中化学选修31.1原子结构练习题
1.1原子结构练习题 一、单选题 1．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有 A．8 B．18 C．8～18 D．18～32 2．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 ①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 3．下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A． [Ne]B． [Ne]C．[Ne] D． [Ne] 4．下列有关多电子原子的叙述中正确的是（） A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D．某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反 5．下列化学用语表示的某些原子结构中，对核外电子能量描述最详尽的是（）A．Be B．C．1s22s22p4D．11Na 6．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子最外层有3个电子 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子核外共有4个电子层 7．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A．3d104s1B．3d104s2C．3s23p6D．4s24p2 8．下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（） A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的轨道表示式为 D．S原子的轨道表示式为 二、多选题
最新高中化学选修3 原子结构及习题
第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表 ↑↓↑ ↑↑↑
初三化学上册原子的结构练习题
一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数
D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；
高中化学选修三 原子结构与性质知识总结
原子结构与性质 一 原子结构 1、原子的构成 中子N （核素） 原子核 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 决定原子呈电中性 电子数（Z 个） 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 二 原子核外电子排布规律 决定 X) (A Z
三相对原子质量 定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应 有几种不同的核素的相对原子质量， 相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量 核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如： Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比 的乘积之和。
最新整理高一化学教案原子结构教案.docx
最新整理高一化学教案原子结构教案知识目标： 1、认识原子核的结构 2、理解质量数和AZX的含义， 3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算 4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素 能力情感目标： 1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情 学习重点： 原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断 难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳 学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固 [引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。 [多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2· [学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：
1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？ 2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？ 3、试想象推测原子的结构模型 [多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？ 多媒体演示3学习目标1· 一、原子核核素 1、原子核的构成 [交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题 微粒 电子 质子 中子 质量（Kg） 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.000548 1.007 1.008
人教版初三化学下册原子的结构练习题
第四单元 物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成 达标自查 1.化学变化中的最小粒子是（ ）。 A.分子 B.原子 C.质子 D.电子 2.原子的质量主要集中在（ ）。 A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 3用其质量的1/12作为相对原子质量标准的碳原子的相对原子质量是（ ）。 A.12 g B.12 C. 121g D.12 1 能力提高 4.下列叙述中错误的是（ ）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 拓展探究 5.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。 A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C.金原子核带正电荷 D.金原子质量与氦核质量相当 九年级化学原子的构成习题精选 1．化学变化中的最小粒子是( )。 A ．分子 B ．原子 C ．质子 D ．电子 2．原子的质量主要集中在( )。 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。 A．12g B．12 C．1/12g D．1/12 6．下列叙述中，正确的是( )。 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 7．下列粒子中带正电荷的是。(填序号) ①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子 8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。 9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。 10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。 参考答案： 1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④8．63 89 63 9．52 10． 习题精选（二） 1．下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。
人教版九年级化学上册原子的结构练习题
课题1 原子的构成 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 2.填下表。 3.原子显电中性的原因是因为和核外相等，但相反。 4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。 二、选择题 5.化学变化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.质子 D.中子 6.我们已学过的构成物质的粒子 A.只有分子 B.有电子、中子和质子
C.有分子和原子 D.只有原子 7.在同一原子里，其数目相同的是 A.中子数和质子数 B.电子数和质子数 C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量 8.核电荷数取决于 A.原子核的大小 B.原子核内质子数 C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子 10.关于原子的叙述错误的是 A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是 A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量是原子质量的简称
D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 12.原子的质量主要取决于原子的 A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数 13.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.相对原子质量 14.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16 C.32 D.64 三、判断题 15.原子核是由电子和质子组成的。（） 16.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（） 17.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。（） 18.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（） 19.相对原子质量就是一个原子的质量。（） 四、连线题 20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》练习题(含答案解析)
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（测试） 学校:___________ 姓名：班级：得分： 一、单选题（11个小题，每小题5分，共55分） 1．奠定了近代化学基础的是（） A．原子论和分子学说的创立B．纳米技术的应用 C．绿色化学的提出D．人类发现和合成的物质已超过3000万种 【答案】A 【解析】在化学发展的近代，道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论，阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，它认为物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．2．绝大多数原子的原子核中含有（） A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子 【答案】D 【解析】根据原子的组成，原子核的构成解答本题。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。A．原子核内一定不含电子，错误；B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误；D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。故选D 3．月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和一个中子。氦－3原子结构示意图是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】质子数决定元素的种类，且在画结构示意图时，用圆圈表示原子核，原子核内画出质子数，且带正电。原子核外画电子。解：氦3原子核内有2个质子，所以原子核外有2个电子。在画原子结构示意图时，中子数表示不出来。故选D。 4．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是()
高中化学练习-原子结构_word版含解析
课练15原子结构 基础练 1．下列有关化学用语正确的是() A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F原子的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl 2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是() A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53 C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数 3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有() A．1种B．5种 C．6种D．1 000种 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是() ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦D．全部都是 5．下列说法中正确的是() A．原子中,质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子 6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()
A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同 D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡 8．六种粒子的结构示意图分别为 A B C D E F 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。 (3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________。 9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答： (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________。 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________。 (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒。
九年级化学中考《原子结构》练习题
《原子结构》练习题 1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀 死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（） A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A．是4He的同分异构体 B．比4He 多一个中子 C．是4He 的同位素 D．比4He少一个质子 3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （）A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X的元素的最高正价比Y的大 4. 2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26 Fe原子，有关Fe的说法正确的是（） A．它是一种新元素 B．它是一种新核素 C．45 26Fe与56 26 Fe互为同素异形体 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26 Fe 5. 某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（） A.一定是IIA族元素 B.一定是金属元素 C.可能是金属元素 D.一定是+2价元素 6. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下 列说法中，正确的是（） A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O互为同位素
D．2H与1H的质子数.中子数.电子数均不相同 7. 613C可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( ) A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 8. A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个，则B的原子序数 是（） A.n＋4 B.n＋6 C.n＋8 D.n＋10 9.下列表达中，错误的 ．．．是（）A．铝原子结构示意图： B．1 1H.2 1 H、3 1 H是氢的三种核素 C．Na+和O2－的核外电子数相等 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 10. 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（） A.Mg2+、S2-、Na+、F- B. Na+、F-、S2-、Ar C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D．Mg2+、O2-、Na+、F- 11. 铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235 92 U。下列有关说法正确的是 （） A．235 92 的中子数为235 B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素 C．234U、235U互为同分异构体 D．235U、238U的中子数相同 12. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 13. 和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（） A．NH4＋B．F－C．H2O D．NH3 14. 下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（） A．Mg2+ B．S2—C．K+D．Cl—
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
化学专题-上海交通大学附属中学2017-2018学年高一化学原子结构练习4核外电子的运动状态1 Word版含答案
高一化学练习4—核外电子的运动状态1 一、选择题：（每小题只有一个正确答案） 1.下列叙述不正确的是（） A.原子最外层电子数都不超过8个 B.一切原子中都有质子和中子 C.原子的次外层电子数不一定是8个或18个 D.稀有气体元素(除氦元素)的原子最外层电子数都是8个 2.下列说法正确的是（） A.离核越近的电子所具有的能量越高 B.核外电子在作高速运动，原子核是固定不动的 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.原子核外第n层上所排的电子数必定为2n2 3.原子结构示意图中反映不出该原子的（） A.质子数 B.电子数 C.质量数 D.核外电子层数 4.原子核外电子是分层排布的，在不同的电子层上运动的电子的能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（） A.L层 B.K层 C. N层 D. M层 5.下列数字为几种元素的核电荷数，其中最外层电子数最多的是（） A.8 B. 14 C. 17 D. 20 6.1-18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有（） A.2种 B. 3 种 C. 5 种 D. 7 种 7.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子为（） A. 3 B. 7 C. 8 D. 10 8.在1-18号元素中，最外层电子数是其电子层数2倍的元素共有（） A.2 种 B.3 种 C. 4 种 D. 5 种 9.在第n电子层中，当它作为最外层时，容纳电子数最多与第n-1层相同；当它作为次外层时，其电子数比第n+l层最多能多10个电子则n为（） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层
初三化学上册《原子的结构》初三练习题 含答案
课题2 原子的结构 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于原子的叙述正确的是( ) A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 3.下列原子各1×1021个，总质量最大的是( ) A.氧原子 B.氯原子 C.氢原子 D.铁原子 4.下列关于原子的叙述中，错误的是( ) A.原子呈电中性 B.原子是实心球体 C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子 5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( ) A.易失去电子 B.相当于一个氢分子的质量 C.不显电性 D.在周期表中可与氢元素占同一位 6.2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为( ) A.112 B.165 C.277 D.389 7.从下列图片中不能 ．．获取的信息是( ) A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的 C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子 8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( ) A.① B.①③ C.②③ D.①②③ 10.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密
高一化学必修一原子结构练习题
人类对原子结构的认识练习题 8月1日 一、选择题 1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子 C ．氢元素 D ．氢的四种核素 2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ） A H 2S B O 2 C CO D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A. N 2O 4和NO 2 B. CH 4 和NH 4+ C. Al 3+ 和 OH - D. NO 和CO 4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( ) A.Z Y R B. Z Y Z R + C.X Z Y Z R ++ D. X Z X Y Z R +++ 5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O + B ．Li + C ．O D — D ．OH — 7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( ) A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变 B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体 C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克 8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素T i 4622、Ti 47 22、T i 4822、T i 4922、T i 50 22中，中子数不可能为 ( ) A 30 B 28 C 26 D 24 9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子， A B C 、 D 、 10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数 C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数