江西省2020届高三物理三模试题

江西省2020届高三物理三模试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.5

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14. 如图为氢原子的能级示意图，锌的逸出功是3.34ev，那么对氢原子在能

量跃迁过程中发射或吸收光子的特征,认识正确的是( )

A．用氢原子从高能级向基态跃迁时发射的光照射锌板一定不能产生光电效应

B．一群处于n=3能级的氢原子向基态跃迁时，能放出4种不同频率的光

C．用能量为10.3eV的光子照射，可使处于基态的氢原子跃迁到激发态

D．一群处于n=3能级的氢原子向基态跃迁时，发出的光照射锌板，锌板表面所发出的光电子的最大初动能为8.75eV

15.甲、乙两辆汽车在平直的高速公路上以相同的速度v 0=30m/s一前一

后同向匀速行驶。甲车在前且安装有ABS制动系统，乙车在后且没有安

装ABS制动系统。正常行驶时，两车间距为100m。某时刻因前方突发状

况，两车同时刹车，以此时刻为零时刻，其速度——时间图象如图所示，

则( )

A.两车刹车过程中的平均速度均为15m/s

B.甲车的刹车距离大于乙车的刹车距离x

C.t=1s时，两车相距最远

D.甲、乙两车不会追尾

16．如图所示，倾角为θ＝30°的斜面上，一质量为6m的物块经跨过定滑轮的细绳与一质量为m的小球相连，现将小球从水平位置静止释放，小球由水平位置运动到最低点的过程中，物块和斜面始终静止。运动过程中小球和物块始终在同一竖直平面内，则在此过程中（）A．细绳的拉力先增大后减小

B．物块所受摩擦力逐渐减小

C．地而对斜面的支持力逐渐增大

D．地面对斜面的摩擦力先减小后增大

17.如图所示为某静电场中x轴上各点电势φ的分布图，一个带电粒子从坐标原点O仅在静电力作用下沿x轴正方向运动，则（）

A. 粒子一定带正电

B. 粒子一定带负电

C. 粒子从运动到，加速度先增大后减小

D. 粒子从运动到，加速度先减小后增大

18．“嫦娥四号”绕月探月卫星首次实现了地球和月球背面的测控通信。若把“嫦娥四号”卫星绕月运动视为仅在月球引力作用下的匀速圆周运动，设圆周轨道半径为r ，月球的质量为M ，“嫦娥四号”卫星的质量为m ，万有引力常量为G ，则“嫦娥四号”卫星与月球中心的连线在单位时间内扫过的面积为（ ）

A ．Gmr 21 B. 2Gmr C ．GMr 21 D ．321GMr

19．如图所示，在平面直角坐标系中有一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场，其边界过原点O 和y 轴上的点a(0，L)．一质量为m 、电荷量为e 的电子从a 点以初速度v 0平行于x 轴正方向射入磁场，并从x 轴上的b 点射出磁场．此时速度方向与x 轴正方向的夹角

为60°.下列说法中正确的是( )

A ．电子在磁场中运动的时间为πL v 0

B ．电子在磁场中运动的时间为2πL 3v 0

C ．磁场区域的圆心坐标为(3L 2，L 2

) D ．电子在磁场中做圆周运动的圆心坐标为(0，－L)

20.在倾角为θ的光滑固定斜面上有两个用轻弹簧连接的物块A 和B ，它们的质量分别为m 和2m ，弹簧的劲度系数为k ，C 为一固定挡板，系统处于静止状态。现用一沿斜面方向的恒力拉物块A 使之沿斜面向上运动，当B 刚离开C 时，A 的速度为v ，加速度为a ，且方向沿斜面向上。设弹簧始终处于弹性限度内，重力加速度为g ，则( )

A. 当B 刚离开C 时，A 发生的位移大小为

B. 从静止到B 刚离开C 的过程中，物块A 克服重力做功为

C. B 刚离开C 时，恒力对A 做功的功率为

D. 当A 的速度达到最大时，B 的加速度大小为

21. 海洋中蕴藏着巨大的能量,利用海洋的波浪可以发电。在我国南

海上有一浮桶式波浪发电灯塔,其原理示意图如图甲所示。浮桶内的磁

体通过支柱固定在暗礁上,浮桶内置线圈随波浪相对磁体沿竖直方向

运动,且始终处于磁场中,该线圈与阻值R =15Ω的灯泡相连,浮桶下部

由内、外两密封圆筒构成(图中斜线阴影部分),如图乙所示,其内为产生磁场的磁体,与浮桶内侧面的缝隙忽略不计;匝数N=200的线圈所在处辐射磁场的磁感应强度B=0.2T,线圈直径

D=0.4m,电阻r=1Ω.取重力加速度g=10m/s2,π2≈10.若浮桶随波浪上下运动的速度可表示为v=0.4πsin (πt) m/s。求

A. 灯泡中电流i的瞬时表达式为i=4sin(πt)A

B. 波浪发电产生电动势e的瞬时表达式为e=0.32sin(πt)V

C. 灯泡的电功率为120W

D. 灯泡两端电压的有效值为22

15

V

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

22.（6分）气垫导轨上相隔一定距离的两处安装有两个光电传感器A、B，AB间距为L，滑块P上固定一遮光条，P与遮光条的总质量为M，若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出高电压，两光电传感器采集数据后与计算机相连。滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象。

（1）实验前，按通气源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的t1______t2（选填“>”、“=”或“<”）时，说明气垫导轨已经水平。

（2）用螺旋测微器测遮光条宽度d，测量结果如图丙所示，则d =_______mm。

（3）将滑块P用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与质量为m的钩码Q相连，将滑块P由图甲

所示位置释放，通过计算机得到的图象如图乙所示。利用测定的数据，当关系式 =_____成立时，表明在上述过程中，滑块和钩码组成的系统机械能守恒。（重力加速度为g，用题中给定的物理量符号表达）

23．(9分)(1)某同学组装完成的简易多用电表的电路图如图甲所示。该多用电表有________个电阻档，红表笔接______(选填A或B)，该同学选择多用电表的×1Ω挡测量一电阻R2的阻值，正确操作后得到如图乙所示的指针情况，则电阻R x的阻值约为________Ω。

(2)为了精确测量该电阻R x的阻值，该同学从实验室选取了下列器材：

A ．电流表A 1(0～4mA 、内阻r 1=1Ω) B．电流表A 2(0～10mA 、内阻r 2≈5Ω)

C ．滑动变阻器R(0～5Ω) D．定值电阻R 0(阻值为9Ω)

E ．电源E(电动势2V 、有内阻)

F ．开关、导线若干

①实验中要求调节范围尽可能大，在方框内画出符合要求的电路图(用器材符号表示)。

②用I 1、I 2分别表示电流表A 1、A 2的示数，该同学通过描点得到了如图所示的I 1－I 2

图像，则该电阻R x 的阻值为___________Ω。

24.(14分)如图所示，形状完全相同的光滑弧形槽A, B 静止在足够长的光滑水平面上，两弧形槽相对放置，底端与光滑水平面相切，弧形槽高度为h, A 槽质

量为2m, B 槽质量为M 。质量为m 的小球，从弧形槽A 顶端由静止

释放，重力加速度为g ，求:

(1)小球从弧形槽A 滑下的最大速度;

(2)若小球从B 上滑下后还能追上A ，求M, m 间所满足的关系:

25.(18分)如图所示，平行光滑导轨竖直固定放置，导轨间距为L ，导轨间、水平虚线cd

和ef 间的区域Ⅰ内有垂直于导轨平面向里的匀强磁场、虚线ef 下方的区域Ⅱ内有垂直于导轨平面向外的匀强磁场，两区域内的磁场磁感应强度大小均为B ，cd 、ef 间的距离为为H ，长度均为L 、质量均为m 、电阻均为R 的金属棒a 、b 垂直于导轨表面放置，金属棒a 离磁场边界cd 有一定的高度、b 离磁场边界cd 的距离为22

442m gR B L ，其中g 为重力加速度。先固

定金属棒b ，由静止释放金属棒a ，金属棒a 进入区域Ⅰ后做加速运动，金属棒a 在到达虚线ef 之前加速度已为0，当金属棒a 刚好要出区域Ⅰ时释放金属棒b ，此后，金属棒b 在到达虚线ef 之前加速度也已为0，不计导轨的电阻，导轨足够长，两金属棒运动过程中始终保持水平，且与导轨接触良好。求：

（1）金属棒a 刚好要出区域I 时速度大小；

（2）金属棒b 刚进区域I 时加速度的大小和方向；

（3）若金属棒a 开始释放的位置离磁场边界cd 的距离为h ，则从金属棒a 释放到金属棒b 刚好要出区域I 的过程中，回路中产生的焦耳热。

B瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH 3 12

效成分是NaClO．某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C 瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；

2. 25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

回答下列问题：

①仪器a的名称__________，装置A中发生反应的离子方程式_____________________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________________（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因________________________。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_______________滴定至终点的现象___________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

27.（14分）硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是____(写酸的名称)。（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。

（5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：____________________________________。

（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

28.(14 分) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H1＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H2＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H3＝－393.5 kJ · mol－1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H ＝________________。

（2）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

t/min 0 5 10 15 20 25 30

n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00

n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00

223

为3 mol·L－1，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示

c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和

12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点

为________。

（3）NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应

C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对

NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。在1050K、

1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

（4）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原

理如图3所示

①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是___________________。

29.(7分)图甲表示叶肉细胞内发生的卡尔文循环及三碳糖磷酸转变为淀粉和蔗糖的情况，叶绿体内膜上的磷酸转运器所转运的两种物质严格按照1∶1的量进行；图乙是根据光质和CO2浓度对植物净光合速率的影响实验所得数据绘制的曲线。据图回答下列问题。

甲乙

(1)图甲中的卡尔文循环发生在叶绿体的___________中，影响该过程的主要环境因素有：

________________________（写两个）。

(2)叶绿体内膜上的磷酸转运器，每转入一分子磷酸必定同时运出一分子________________。叶肉细胞合成的蔗糖被相关酶水解为葡萄糖和果糖，再被转入各种细胞利用。

(3)图乙b点数据大于c点的原因是：____________________。

(4)如果向培养植物的温室内通入14CO2，光照一定时间后杀死该植物，提取细胞中产物并分析。实验发现，短时间内CO2就已经转化为许多种类的化合物。如果要探究CO2转化成的第一种产物是什么物质，应如何操作？请写出实验的设计思路_____________________________。

30.（12分）研究发现，许多癌细胞表面会出现高亲和力的促性腺激素释放激素（LHRH）受体。某研究所构建了一种导向治疗癌症的药物——重组人促性腺激素释放激素-绿脓杆菌外毒素A 融合蛋白（LHRH-PE40），目前已完成临床前研究。

（1）促性腺激素释放激素（LHRH）由______________分泌，与相关垂体细胞膜表面的

___________特异性结合并调节其细胞分泌促性腺激素，进而调节相关腺体的激素分泌，该过程体现了激素分泌的______________调节。

（2）为了研究LHRH-PE40与人结肠癌细胞膜蛋白特异性结合的最适加入量。科研人员用125I 标记的LHRH-PE40和人结肠癌细胞膜蛋白进行结合实验。结果如下图所示。

注：—▲—TB：125I-LHRH-PE40与癌细胞膜蛋白的总结合量

—■—NB：125I-LHRH-PE40与癌细胞膜蛋白的非特异性结合量（非特异性结合是指激素结合到受体蛋白除特异性结合位点之外的其它部位）。

据图分析可知LHRH-PE40可作为其与人结肠癌细胞膜蛋白特异性结合的最适加入量是

_______________，作出此判断的依据是___________________________________。

（3）为了进一步验证：“LHRH-PE40特异性结合的对象为LHRH受体”，科研人员以人结肠癌细胞膜蛋白作为实验材料，并先后添加相关药品进行实验。（注：药品A-D均溶于E）药品1、

2、3分别是_________________（填字母）。

A.125I-LHRH

B.LHRH-PE40

C.LHRH

D. LHRH受体

E.缓冲液

分组先加药品后加药品测量指标

实验组药品1

对照组1 E

药品3 检测膜蛋白与药物结合后的放射性对照组2 药品2

31.

（1）该家系中尿黑酸症的致病基因是_________（显/隐）性基因，存在于____________（常/X）染色体上作出此判断的依据是

______________________________________________________。

（2）现需要从第Ⅳ代个体中取样（血液、皮肤细胞、毛发等），获得尿黑酸症的致病基因，则提供样本的合适的个体是_______________，原因是_________________________。

32.(10分）一浅水湖泊由于过度捕捞导致鲈龟（主要捕食鱼类）濒临绝迹，此时湖中主要有浮游藻类、沉水植物、螺（捕食藻类）和鲤鱼（主食螺类，少量食用藻类）等生物。浮游藻类和沉水植物分别生长在湖泊表层和下层，藻类大量繁殖会降低湖泊下层光照强度，在保留或去除大部分鲤鱼的条件下，分别测定浮游藻类和沉水植物的生物量（干重），请据图回答。

（1）该湖泊中鲤鱼和螺的种间关系是。6-8月藻类生物量增加主要是由于。

（2）图中曲线（填字母）代表去除大部分鲤鱼后，沉水植物生物量的变化。（3）沉水植物对净化水体起重要作用，从提高生态系统稳定性的角度考虑，可采取

的措施来增加沉水植物的种群密度。

（4）若鲤鱼的食物中藻类占1/4,螺类占3/4，若鲤鱼种群增加AKg，至少需要藻类 Kg。

33. [物理一选修3-3]（15分）

(1)(5分)下列说法正确的是___________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A．分子间距离减小时分子势能一定减小

B．即使水凝结成冰后，水分子的热运动也不会停止

C．将一块晶体敲碎，得到的小颗粒也是晶体

D．由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶

体

E．在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变

(2)(10分)将一根长度=103cm的长玻璃管竖直放置，管的A端开口，B端封闭。

利用水银在管的下部封闭着一段空气柱，各段初始长度如图，已知外界大气压

p0=76cmHg，温度始终不变。

(i)被封闭的气体压强是多大?

(ⅱ)缓慢将玻璃管绕通过B点的水平轴转动180°，使管倒立，此时管内空气柱的长度是多长?

34.[物理——选修3-4]（15分）

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为，G中所含的官能团有醚键、、（填名称）。（2）B的结构简式为，B生成C的反应类型为。

（3）由G生成H的化学方程式为。E→F是用

“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物

的合成路线（其他试剂任选）。

37. [生物——选修1：生物技术实践]（15分）

将植物中的有效成分提取出来，可显著提高其利用价值。回答下列问题：

(1)许多植物芳香油的提取在原理和程序上具有相似性，某同学根据玫瑰精油的提取方法，设计提取茉莉油的实验流程如下：茉莉花+水→A→油水混合物→B→加C→D→茉莉油。上述流程中的A表示过程，B过程常需要用到的仪器是，C物质是，加C的目的是。茉莉油的提取能否采用这一流程进行生产，应该考虑茉莉油是否像玫瑰油一样具有较强的，还应考虑茉莉花在水中蒸馏是否会出现等问题。

(2)辣椒素的提取与胡萝卜素的提取有类似之处，可采用萃取法进行提取。提取时若需要加热，应采用水浴加热的方法，原因是；加热时，还要在瓶口安装冷凝回流装置，目的是。

38. [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

Ⅰ、生物技术是一把双刃剑，既可以造福人类，也可能使用不当给人类带来灾难。请回答下列有关生物技术的安全性和伦理性问题：

（1）由于科学发展水平的限制，在转基因生物中，有时候会出现一些人们意想不到的后果，引发了人们在食物安全、生物安全和安全三个方面发生了激烈的争论。

（2）在转基因生物或产品研究过程中，绝大多数科学家都能自觉遵守科学研究道德。如对外源DNA进行认真选择，避免产生对人体有毒性或过敏的。

（3）为解决不孕夫妇的生育问题而出现了试管婴儿技术，而2002年，英国一对夫妇通过设计试管婴儿，利用新生儿脐带血中造血干细胞，挽救患地中海贫血症的男孩。这两项技术的区别是不需要经过基因检测。

Ⅱ、2015年3月，柴静的纪录片《穹顶之下》引发了全国人民对雾霾的关注和讨论。生态环境与生态经济再次推上舆论的焦点。建设社会主义新农村的关键是构建和谐社会，发展生态农业，走可持续发展之路。下图为某地一生态工程建设模式图，请据图回答有关问题：

（4）生态经济：使一个系统产出的污染物，能够成为本系统或另一个系统的生产原料，从而实现废弃物的资源化。“无废弃物农业”体现了生态工程的原理。（5）该生态工程模式的最大优点是。该生态工程种植不

同的农作物、果树、苗木，饲养牛、猪、鸡等多种畜禽，这体现了生态工程的原理。

（6）该生态工程中，处于第二营养级的生物除鸡、奶牛、鱼外还有（写全才能给分），该生态工程建设中，鱼塘中每一种鱼苗的投放量都不宜超过

其。

1-6:CBCDDD

29. (7分)(1) 基质 CO2浓度、温度(答2个且1个必须是CO2浓度才给分) (2) 三碳糖磷酸

(3) 叶绿体色素主要吸收红光，而吸收的黄光较少(答案合理即可)（2分）

(4) 通过逐渐缩短光照时间分组实验，当只检测到一种含14C的转化物时，说明该物质是CO2转化成的第一种产物(2分)

30.（每空2分，共12分）

（1）下丘脑受体分级调节

（2）80万CPM 加入量最少的情况下，总结合量与非特异性结合量差值最大，

（3） B C A

31.（1）隐常正常Ⅱ3和正常Ⅱ4生了一个尿黑酸症的Ⅲ8

（3）Ⅳ14或Ⅳ15 他们肯定含有致病基因（或Ⅳ16、Ⅳ17、Ⅳ18不一定含有致病基因）32.（每空2分，共10分）

（1）捕食和竞争 6-8月光照增强（水温适宜），光合作用增强/（温度升高，藻类大量繁殖）

（2）B （3）重建鲈鱼种群（或适当增加鲈鱼数量）（4）20A

39.（1）水蒸气蒸馏(1分) 分液漏斗无水硫酸钠除去芳香油中的水分，提高芳香油的纯度

挥发性原料焦糊和有效成分部分水解

（2）有机溶剂都是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸防止有机溶剂的挥发

40.（1）环境（1分）（2）蛋白质（3）试管婴儿技术（4）物质循环再生

（5）实现能量和物质的分层次多级利用(或提高物质和能量的利用率)，减少环境污染物种多样性（或整体性）（6）猪、人环境容纳量（K值）

7.C

8.A

9.C

10．C

11.B

12．B

13. B

26.【答案】分液漏斗 MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增

大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 防止HCl分解（防止Cl2、I2逸出）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4.47

27.

【答案】(1)CuSO4

(2)2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H＋(3)硫酸

(4)使CuCl干燥，防止其水解氧化

(5)Na2SeSO3＋H2SO4===Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O

(6)温度过低反应速率慢温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)

28.(【答案】(1)－746.5 kJ · mol－1 （2分） (2)①大于 (1分) ②乙 (1分) B (2分)

(3)①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（2

分）20%（1分）②4（2分）

(4)①a(1分)；②3CO2+18H＋+18e－=C3H6+6H2O(2分)(丙烯写结构简式和化学式都给分) 36. （1） 3,5-二硝基苯甲酸（2分）羧基，溴原子（2分）

（2）COOH

（1分）取代反应（1分）

（3）

浓H SO COOH

Br OCH

3CH3OH

+

COOCH3

Br

3

+H2O（2分）防止两个硝基都转化为氨基（2

分

（4）30（2分）（5）

CH2CH3

NO2

H+

KMnO4

22

C

H

N

O

OH

H

n

（3分）

14.D 15.D 16.B 17. D 18.C 19.BCD 20.AD 21.AC

22.【答案】 (1). =； (2). 8.475； (3).

23【答案】 (1). 两 (2). B (3). 9 (4). (5). 10

24解：（1）小球到达弧形槽A 底端时速度最大。设小球到达弧形槽A 底端时速度大小为v 1，槽A 的速度大小为v 2。

小球与弧形槽A 组成的系统在水平方向动量守恒，以水平向右为正方向，小球下滑过程中，由动量守恒定律得：mv 1﹣2mv 2＝0

由机械能守恒定律的：mgh ＝mv 12+?2mv 22

联立解得：v 1＝2，v 2＝。 （2）小球冲上弧形槽B 后，上滑到最高点后再返回分离，设分离时小球速度反向，大小为v 3，弧形槽B 的速度为v 4．整个过程二者水平方向动量守恒，则有：

mv 1＝﹣mv 3+Mv 4

二者的机械能守恒，则有：

mv 12＝mv 32+Mv 42

小球还能追上A ，须有 v 3＞v 2。

解得 M ＞3m

答：（1）小球的最大速度是2；

（2）若小球从B 上滑下后还能追上A ，M ，m 间所满足的关系为M ＞3m 。

25.（18分）（1）设金属棒a 刚好要出区域I 时速度大小为v 1，

此时回路中电动势11E BLv =（1分）

根据闭合电路欧姆定律11122E BLv I R R

==（1分） 由于此时加速度为零，根据力的平衡有1mg BI L =（1分）求得1222mgR v B L =

（1分） （2）设金属棒b 刚进磁场时的速度大小为v 2，根据机械能守恒定律有：

2212b mgh mv = （1分）求得2222mgR v B L

==（1分） 金属棒b 刚进磁场时，回路中的电动势2124()mgR E BL v v BL =+=

（1分） 回路中的电流2222E mg I R BL

==（1分） 由于金属棒b 刚进磁场时受到的安培力2BI L mg >（1分）

因此金属棒b 刚进磁场时的加速度方向向上（1分） 大小2BI L mg a g m

-==（1分） （3）金属棒b 进入磁场的一瞬间，速度与金属棒a 的速度相同，加速度也相同，此后两棒一起做相同的变减速运动，设金属棒b 刚好要出区域I 时的速度大小为v 3，此时

回路中的电动势332E BLv =（1分） 回路中电流3332E BLv I R R

==（1分） 根据力的平衡有3mg BI L =（1分） 求得322

mgR v B L = 金属b 做自由落体运动的时间222

2v mg t g B L ==（1分） 这段时间内，金属棒a 下落的高度22

144

4a m gR h v t B L ==（1分） 设从金属棒a 释放到金属棒b 刚好要出区域I 的过程中，回路中产生的焦耳热为Q ，根据能量守恒定律有22234421(2)()22a m gR mg h H h mg H Q mv B L

++++=+?（1分） 求得44

445(3)m gR Q mg H h B L

=++（1分）