南京理工大学有机化学课件及练习题
一、命名下列各物种或写出结构式。 (每小题1分, 共7分)
1、写出
Br H Cl
H
的系统名称。
2、写出
的系统名称。
3、写出
的系统名称。
4、写出CH 2＝＝C ＝＝C(CH 3)2的系统名称。
5、写出
的系统名称。
6、写出C H 3C H 2C H
C H C H 2CH 3C HC H 3
C H 3
C H 3CH C H 3的系统名称。
7、写出(4-甲基环己基)甲基自由基的构造式。 1、顺-1-氯-3-溴环丁烷 2、(2Z,4R)-4-甲基-2-己烯 3、(2R,4S)-2,4-二氯戊烷
4、3-甲基-1,2-丁二烯
5、2-环己基萘
6、2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷
7、
2
C H
二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。
(本大题共10小题，总计18分) 1、(本小题1分)
(CH 3)2C=CHCH 3（
）
2、(本小题2分)
3、(本小题1分)
( )
4、(本小题2分)
CH 3
CH 320.1MPa
￡
¨￡￡￡￡￡
5、(本小题2分)
C H 3C H 3
B r 24
(写立体构型)
6、(本小题2分)
7、(本小题2分)
C
H O
+
8、(本小题1分)
H F
C H 2C H 2C (C H 3)2
O H
(
)
9、(本小题3分)
10、(本小题2分)
答1、
(C H 3)2C C H C H 3C l
I
2、C H C H =C H CH 3
B r
+
C H =C H C H
C H 3
B r
3、
C O O H
C O O H
4、
C H 3
C H 3
H H
5、
B r
C B r
C H 3H 3
6、
O H
CH 3CCH 3
O
+ 7
、
C H O
+
8、
C H 3
C H 3 ，
9、
CH (C H 3)2Cl
，
C lC (C H 3)2C l
，
H O C(C H 3)2
C l
10、
COCH 2
CH(CH 3)2
三、理化性质比较题（根据题目要求解答下列各题）。
(本大题共6小题，总计18分) 1、(本小题3分)
比较下列化合物脱去HBr 的活性大小：
(A) CH 3CH 2CH 2CH 2Br (B) CH 2=CHCH 2CHBrCH 3 (C) (CH 3)3C
Br (D) CH 3CH 2CH BrCH 3
2、(本小题3分)
将1, 3-戊二烯(A)、1, 4-戊二烯(B)、1, 3-丁二烯(C)和1, 2-丁二烯(D)按氢化热大小排列成序。
3、(本小题3分)
比较下列化合物硝化反应的活性大小：
N HC CH 3
O
C
l
N O 2
(A )
(B )
(C )
(D )
4、(本小题3分)
按沸点高低将下列化合物排列成序： (A) CH 3CH 2CH 2CH 3 (B)
CH 3CH 2CH 2CH 2OH
(C) CH 3CH 2CH 2CH 2Cl (D) CH 3CH 2CH=CH 2
5、(本小题3分)
排列下列碳正离子稳定性的次序：
C H 2=C H C H 2C H =C H
C H 2
C H 2=C H
C H 3C H 2C H 2C H 2=C H
C H C H 3
(A )
(B )
(C )
(D )
6、(本小题3分)
将下列化合物按S N 2反应活性大小排列成序：
CH 3CHBrCH 3
CH 3CH 2CH 2Br
CH 3CH=CHCH 2Br
CH 3CH 2CHCH 2Br
CH 3
(A)(B)(C)(D)
1、B ＞C ＞D ＞A
2、D ＞B ＞C ＞A
3、C ＞B ＞D ＞A
4、B ＞C ＞A ＞D
5、C ＞D ＞A ＞B
6、C ＞B ＞A ＞D
四、分离鉴别下列各组化合物（分别按各题要求解答）。
(本大题共5小题，总计15分)
1、(本小题3分)
用简便的化学方法鉴别以下化合物：
(A) 苯 (B) 苯乙烯 (C) 苯乙炔 (D) 环己烷 2、(本小题3分)
用简便的化学方法鉴别以下化合物：
3、(本小题3分)
用简便的化学方法鉴别以下化合物：
(A)正丁醇 (B) 仲丁醇 (C) 叔丁醇 (D) 苯酚
4、(本小题3分)
用1
H NMR 谱的方法鉴别以下化合物：
(C) CH 3CH 2Br
5、(本小题3分)
用IR 谱的方法鉴别正癸烷、1-癸烯和1-癸炔
1、
苯
苯乙烯苯乙炔
环己烷
裉色裉色不裉色不裉
色
裉色
不裉色炔银
x
2、
C H 2=C (C l)C H
C H 2=C H C H 2C C 6H 5C H 2C l p-C H 3C 6H 4C
l
褪
色
褪
色
A gC l 白)
A gC l 白
)
x
x
不褪色
不褪色
3
、
正丁醇仲丁醇叔丁醇苯酚
x x
显色
x ZnC l 2/浓H C l
立刻混浊
加热混浊
放置片刻混浊
4、A 有四种质子，
在NMR 上出四组峰：δ~7.25(单峰，5H)，δ~2.1(三重峰，2H)，δ~1.4(多重峰，2H)，δ~0.9(三重峰，3H)；
B 有三种质子，在NMR 上出三组峰：δ~7.25(单峰，5H)，δ~2.1(四重峰，2H)，δ~0.9(三重峰，3H)；
C 有二种质子，在NMR 上出二组峰：δ~2.5(四重峰，2H)，δ~0.9(三重峰，3H)。 5、正癸烷：3000cm -1以上无吸收峰，~1640 cm -1、~2210 cm -1无吸收峰；
1-癸烯：3000cm -1以上有吸收峰，~1640 cm -1有吸收峰、~2210 cm -1无吸收峰； 1-癸炔：3000cm -1以上有吸收峰，~1640 cm -1无吸收峰、~2210 cm -1有吸收峰；
五、有机合成题（完成题意要求）。
(本大题共4小题，总计20分)
1、(本小题5分)
丙烯为原料(无机试剂任选)合成丙三醇。
2、(本小题5分)
以异丙醇为原料(其它试剂任选)合成异戊醇 [ (CH 3)2CHCH 2CH 2OH ]。
3、(本小题5分)
以苯和1-氯丙烷为原料(无机试剂任选)合成 1-氯-2-苯丙烷 [ ClCH 2CH(C 6H 5)CH 3 ]。 4、(本小题5分)
以苯为原料(其它试剂任选)合成2-溴丙苯 [ o-Br-C 6H 4-CH 2CH 2CH 3]。 1、25-30 C
。
CH 2=CH-CH 3 + Cl
2
CH 2=CH-CH 2Cl
Cl 2+H 2O
500 C
。
CH 2-CH-CH 2Cl OH Cl
+
环氧氯丙烷
甘油
Ca(OH)2。
60 C
CH 2-CH-CH 2
OH OH OH CH 2-CH-CH 2Cl O
CH 2-CH-CH 2Cl OH Cl
2、
(CH 3)2CH O H
(CH 3)2CHCl
(CH 3)2CH M gCl
M g
干醚
SOCl O
干醚
(CH 3)2CH CH 2CH 2O H H 2O H
3、CH 3CH 2CH 2Cl
CH 3CH =CH 2
CH 3CH
CH 2Cl
Cl
Cl
C H C H 2C l C H
3
3
C H 3C H C H 2C l
C l
+
4
、
A lC l 3
+Zn-H g/H C
l
(C H 3C H 2C O )2O
C H 2C H 2C H 3
C O C H 2C H 3
C H 2C H 2C H 3
SO 3H
C H 2C H 2C H 3
SO 3H
B r
C H 2C H 2C H 3
B r
H 2
O /H +。
浓H 2SO 4
B r Fe
六、推导结构题（分别按各题要求解答）。
(本大题共2小题，总计10分) 1、(本小题4分)
某化合物的分子式为C 6H 10。能与两分子溴加成而不能与氯化亚铜
的氨溶液起反应。在汞盐的硫酸溶液存在下，能与水反应得到4-甲基-2-戊酮和2-甲基-3-戊酮的混合物。试写出C 6H 10的构造式。
2、(本小题6分)
化合物的分子式为C 9H 12O ，其红外光谱图和核磁共振谱图如下，确定其构造。
答案：1、C 6H 10的构造式为：
CH 3CH
C C
CH 3
CH 3
(4分)
2、C 9H 12O 的构造为：C H C H 2C H 3O H
(6分)
七、基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。
(本大题共2小题，总计5分) 1、(本小题3分)
有旋光性的化合物是否必须具有手性碳原子?举例说明。
2、(本小题2分)
乙醇与氯甲烷具有相近的相对分子质量，它们之中沸点最高的是哪个，为什么？ 答：1、有旋光性的化合物不一定必须具有手性碳原子。例如下列手性化合物分子中不含有手性碳原子：(3分)
CH 3CH=C=CHCH 3
22、乙醇的沸点高。因为乙醇分子间可形成氢键，而氯甲烷分子间则不能形成氢键。(2分)
八、反应机理题（分别按各题要求解答）。
(本大题共3小题，总计7分) 1、(本小题2分)
写出下列反应的活性中间体，并指出反应机理类型：
C H 3
C H 3
C H 3－C －O H
C H 3－C －B r
C H 3
C H 3
2
2、(本小题2分)
写出下列反应的活性中间体，并指出反应机理类型：
C H 3C H 2
C ==C H
C H 3H
B r
4
C H 3C H 2
C
H H 3
B r B r
3、(本小题3分)
写出下列反应的机理：
(C H 3)3C
C H C H 3C l
(C H 3)2C =C (C H 3)2 + (C H 3)2C
C H (C H 3)2
C l
2
1、(本小题2分)
该反应的活性中间体：C H 3C
C H 3
C H 3
；
反应机理类型为S N 1；
2
、(本小题2分)
该反应的活性中间体：B r C H 3C H H
H 3 ； 反应机理类型为亲电加成反应；
3、(本小题3分)
(C H 3)3C
C H C H 3C l
2H 3
C C H 3
H
C H 3
C H 迁移
C H 3
C
C H 3
C H
C H 3
C H 3
3
(2o
C +
)
(3o
C +
)
(C H 3)2C
C H (C H 3)2
C l
(C H 3)2C =C (C H 3)2
+
南京大学2017考研化学(有机化学和仪器分析)真题回忆
写在最前面的话： 这个真题回忆是写在初试结束后的一个星期，只是最近才翻出来。师弟师妹看到这份题，可以自测一下，摆正好心态，查缺补漏，只要还没有上考场，没到最后一刻，都还有时间提升。 不要害怕，要跟从你的心去走。 尽力而为，无悔。 最后，祝各位师弟师妹金榜题名，明年金秋相约南大！ 有机化学 选择题2分20个 开头几个是实验选项， 升华常选用什么，苯甲酸，酯 下列不用吸滤瓶加固式漏斗过滤的，丙酮，冰乙酸，丁醇 画出了一个结构，问你它最稳定的构象是什么 偶极矩最大的是哪一个化合物，一氯乙烷，3-氯丙烯 Pp的单体什么，丙烯，乙烯 简答题4题20分 OH加酸后各类产物的比例，问为什么 苯酚用三氯化铝催化就得到4-叔丁基苯酚而用三苯酚铝就得到了80%的2-叔丁基苯酚，2，4-叔丁基苯酚，为什么 推断题3题15分 反应式15题30分 机理5题25分 合成不记得是4题还是5题了 25分实验题。实验室考对苯乙酮的合成，给了详细的步骤，然后要我们画装置图，计算真空度为2kpa时对应的沸点是多少，然后一张仪器单，叫你选所需的仪器 仪器分析 填空题1分/60 电化学考的偏应用，比如问你要怎样怎样该怎么做，这么做是为什么 质谱考了电离源，质量分析器 棱镜的原理，光栅增加波长，色散率会怎么样 反相色谱，往流动相中加入盐，保留值会怎么样 以前的重复不多，3-4个左右 简答题 核磁从200MHz换到400MHz，谱图里面有哪些相同的，哪些不同的，理由
给出几个质荷比，问了麦氏重排和亚稳态离子 红外与拉曼相比，在结构上鉴定最大优势是什么 用反相色谱，配制的水-乙腈的溶液，没加盖过夜，会对结果有什么影响 荧光的三特性，区分散射峰，荧光发射峰，磷光峰的办法 最后一道题竟然有15分，叫我们系统的说明离子选择电极，恒电流电解和直流极谱法的干扰因素和解决方案 气相和液相色谱中，分离复杂的色谱，为获得更好的效果，采取的办法是什么 还有一道不记得 检测题 检测奶粉的三聚氰胺和头发里的锌 读谱 今年的读谱没有给以前的最后那张纸，给了我们化学式
南京大学852有机化学考研精品资料
2021 年南京大学 852 有机化学考研资料精编 一、 南京大学 852有机化学 考研真题精选 1． 南京大学 852有机化学1993-2011、2014、回忆版2012年考研真题，暂无答案。 二、 2021年 南京大学 852有机化学 考研资料 2． 胡宏纹《有机化学》考研相关资料 （ 1）胡宏纹《有机化学》[笔记+课件+提纲] ① 南京大学 852有机化学之胡宏纹《有机化学》考研复习笔记。 ②南京大学852有机化学之胡宏纹《有机化学》本科生课件。 ③南京大学852有机化学之胡宏纹《有机化学》复习提纲。 （ 2） 胡宏纹《有机化学》 考研核心题库（含答案） ① 南京大学 852有机化学考研核心题库之简答题精编。 （ 3）胡宏纹《有机化学》考研模拟题[仿真+强化+冲刺] ① 2021年南京大学852有机化学考研专业课六套仿真模拟题。 ②2021年南京大学852有机化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。 ③2021年南京大学852有机化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。 三、 2021年研究生入学考试指定/推荐参考书目（资料不包括教材） 4． 南京大学 852有机化学考研初试参考书 《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社 四、资料获取方式联系（ky21985） 五、 2021年研究生入学考试招生专业目录 5． 南京大学 852有机化学考研招生专业目录 专业代码、名称及研究方向 拟招收总人数 考试科目 070300 化学 01 (全日制)无机化学 02 (全日制)分析化学 03 (全日制)有机化学 04 (全日制)物理化学 129 ①101 思想政治理论②201 英语一③634 大学化学 或 666 仪器分析④852 有机化学 或 853 物理化学（含结构化学） - 1 -
有机化学教学课件
有机化学教学课件 有机化学教学课件 有机化学教学课件 一、教学过程与学习方法的培养 中学阶段，化学可分为有机与无机两大块，结束无机化学的学习，同学刚接触到有机化学，兴趣很浓。这时候，是再一次激发学生学习兴趣的最佳时期，也是进行学习方法与学习能力培养的最佳时期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就总结出有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质(物理性质、化学性质)→用途→制法(工业制法、实验室制法)→一类物质。 比如“乙烯”这一节的教学，我就打破书本上的顺序，先讲乙烯的分子结构。介绍乙烯分子的结构时，先由分子组成讲到化学键类型、分子的极性、空间构型;据碳原子结合的氢原子数少于烷烃分子中碳所结合的氢原子数引出不饱和烃的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳双键的不饱和烃。再由其结构看其物理、化学性质，展示一瓶事先收集好的乙烯气体，让学生从颜色、状态、气味、溶解性、密度、毒性等几个方面来思考;根据乙烯结构中化学键的特征——双键容易断裂讲乙烯的特征化学反应——加成反应、加聚反应，根据绝大部分有机物易燃烧的性质讲乙烯的氧化反应(补充讲乙烯能跟强氧化剂发生氧化反应)。再由乙烯的物理、化学性质来讲其用途并结合实际生活中的事例，如作有机溶剂(物理性质)、制造塑料和纤维(化学性质)等。
最后对这一类含有碳碳双键的烃，介绍其物理、化学性质的`相似性和递变性。 以后几节的教学，我都反复强调这样的学习方法：结构→性质→用途→制法→一类物质。到了讲烃的衍生物，我请同学自己站起来阐述这样的研究方法，我顺着这样的思路一点一点地讲下去，很清晰。学生自己掌握，复习时也就感觉到有规律可循、有方法可用。有机化学其实很好学，重要的是要培养学生学习方法，时时提醒学生，以后就是进入高一级学校，有机化学的学习与研究也采用的是同样的方法，这在一定程度上也激发了他们学习与探索的兴趣。 二、教学过程与能力培养 1.自学能力的培养 适应于有机化学的特点，在教学学习方法和知识的同时，我还加强了学生自学能力的培养。在学生基本上都掌握了有机化学的一般学习方法的基础上，我让学生自己阅读教材，自己总结。比如“乙醛”这一节，通过约20min的阅读，我就请同学自己列提纲，然后复述，重点围绕“乙醛的组成和结构是什么?有哪些物理性质(展示样品)、化学性质?由这样的物理、化学性质决定了它有哪些重要用途?工业上如何制取?这类物质(如甲醛)有哪些物理、化学性质?”进行教学，通过这样的训练，我觉得学生不但强化了方法，更培养了能力，特别是自学能力。 2.观察能力的培养 化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我时时
苏州大学有机化学课程试卷答案
苏州大学有机化学 课程试卷( 第1卷 )答案 一、命名下列有机化合物：( 每题1分, 共15分 ) 1、1-氯-1，3-环戊二烯 2、2，5-二甲基-1，3-环己二烯 3、3-甲基-3-戊烯-1-炔 4、3，4-二硝基甲苯 5、5，6-二甲基-2-庚炔 6、乙二醛 7、乙酰水杨酸 8、（2S ，3R ）-2-氨基-3-氯戊烷 9、N ，N-二甲苯胺 10、1-苯基乙醇 11、?—吲哚乙酸 、α—呋喃磺酸 、苯甲醚 14、对羟基苯甲酸 15、α-甲基-γ-丁内 酯 二、 写出下列化合物的结构式：( 每题1分, 共15分 ) 1、 2、 HC C C H C H CH 3 3、 H 3C CH 33 H C H C 33H 2 C CH 3O 4、 H 3C H C COOH 5、 C O NH 2 CH 2 6、COOC 2H 5 2H 5 7、Cl Br H Br 8、 O NH 9、 N 10、 H 3C H C NH 2 O H N CH 2COOH 11、 12、[N （CH 3）4]+ I — 13、 Cl Cl 14、CH 2COOH 15、R 三、 选择题 ( 每题1分, 共20分 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B A A D A D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D C D E D D D D 四、完成下列反应式 ( 每题1.5分, 共18分 ) 1、 Cl CH 2OH 2 、 O CH 3 3、CH 3CH 2CH 2CN 4、CH 3CH 2COONa + CHI 3
南京理工大学有机化学课件及练习题
一、命名下列各物种或写出结构式。 (每小题1分, 共7分) 1、写出 Br H Cl H 的系统名称。 2、写出 的系统名称。 3、写出 的系统名称。 4、写出CH 2＝＝C ＝＝C(CH 3)2的系统名称。 5、写出 的系统名称。 6、写出C H 3C H 2C H C H C H 2CH 3C HC H 3 C H 3 C H 3CH C H 3的系统名称。 7、写出(4-甲基环己基)甲基自由基的构造式。 1、顺-1-氯-3-溴环丁烷 2、(2Z,4R)-4-甲基-2-己烯 3、(2R,4S)-2,4-二氯戊烷 4、3-甲基-1,2-丁二烯 5、2-环己基萘 6、2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷 7、 2 C H 二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。 (本大题共10小题，总计18分) 1、(本小题1分) (CH 3)2C=CHCH 3（ ） 2、(本小题2分) 3、(本小题1分) ( )
4、(本小题2分) CH 3 CH 320.1MPa ￡ ¨￡￡￡￡￡ 5、(本小题2分) C H 3C H 3 B r 24 (写立体构型) 6、(本小题2分) 7、(本小题2分) C H O + 8、(本小题1分) H F C H 2C H 2C (C H 3)2 O H ( ) 9、(本小题3分) 10、(本小题2分) 答1、 (C H 3)2C C H C H 3C l I 2、C H C H =C H CH 3 B r + C H =C H C H C H 3 B r 3、 C O O H C O O H 4、 C H 3 C H 3 H H 5、 B r C B r C H 3H 3
苏州大学有机化学试卷库
苏州大学有机化学 课程试卷 ( 第1卷 ) 共 7页 一、命名下列有机化合物： 1、 2、 3、 Cl CH 3 CH 3 CH 3CH CH 3 C C CH 4、 5、 6、 NO 2 CH 3 NO 2 CH 3C C H 2 C CH CH CH 3 CH 3 CH 3 OHC —CHO 7、 8、 9、 COOH OCOCH 3 CH 3 NH 2 H Cl H C 2H 5(R/S) N CH 3 CH 3 10、 11、 12、 C 6H 5 CH OH CH 3 N H CH 2COOH O SO 3H 13、 14、 15、 O CH 3 COOH HO O O H 3C 二、写出下列化合物的结构式： 1、 1,4-环已二烯 2、 3-戊烯-1-炔 3、 2,2,4,5-四甲基-3-庚酮 4、乳酸 5、苯乙酰胺 6、乙二酸二乙酯 7、(Z)-1-氯-1,2-二溴乙烯 8、戊内酰胺 9、 8-羟基喹啉 10、丙甘肽 11、 2,7,8-三甲基癸烷 12、碘化四甲铵 13、对二氯苯 14、萘乙酸 15、甾族化合物基本骨架 三、选择题： 1、甲苯中具有（ ）效应
A. +I 和p-共轭 B. +I 和σ- 超共轭 C. -I 和+C D. +I 和-C E. p-π共轭和σ-π超共轭 2、(CH 3)3C + 稳定的因素是（ ） A. p- 共轭和-I 效应 B. σ- 超共轭效应 C. +C 和-I 效应 D. +I 和σ-p 超共轭效应 E. +I 和+C 效应 3、能在硫酸汞催化下与水发生加成，并发生重排的物质是（ ） A. 3H 3CHC B. CH 3CH 2C CH C. CH 3CH 2CH 2CH 3 D. CH 3CH 2CH 2CH 2Cl E. C 6H 5CH CH 2 4、不能使KMnO 4/H + 溶液褪色的化合物是（ ） A.CH 2 CH 2 CH 2 B.CH 3CH 2 C. H O 2OH E. CH CH 5、下列化合物中无芳香性的是（ ） A. E. 6、下列各对化合物的酸性强弱的比较中，哪一对是正确的（ ） > > C. OH H 2CO 3 >3H > E. COOH > HCOOH 7、下列化合物中羰基活性最大的是（ ） A. HCHO B. CH 3CHO C. CH 3COCH 3 D. C CH 3 O E. CHO 8、下列化合物最容易发生水解反应的是（ ） A. CH 3CH 2CH 2COOH B. (CH 3CO)2O C. CH 3COOCH 2CH 3 D. CH 3CH 2CH 2COCl E.CH 3CH 2CH 2CONH 2 9、不发生银镜反应的是（ ） A. 甲酸酯 B. 甲酰胺 C. 甲酸 D. 甲基酮 E.甲醛 10、下列酸性最强的化合物是（ ） A. COOH NO 2 B. O 2N C. CH 3 E. COOH H 3CO 11、2,4-二碘戊烷的旋光异构体数目为（ ）
苏州大学有机化学实验-七年制有机实验下学期复习
有机实验七年制下学期复习 一、基本常识 1、酸碱试剂、器械等的受伤如何处理？烫伤、灼烧如何处置？ 2、实验过程中着火的处理？实验室中的电器着火如何处理？ 3、合成实验的理论产量和产率如何计算？ 4、实验中发现仪器漏气可否涂抹凡士林来处置？ 5、实验中如发生乙醇或者甲苯着火，该如何处置？（吹？泼水？盖湿抹布？盖石棉板？） 6、冰与盐的比例为3:1时，可冷至多少温度？，温度低于多少时不能使用水银温度计而要使用有机液体低温温度计？ 7、溴灼伤时如何处理？ 8、常压蒸馏的馏出液速度一般为多少合适？ 9、仪器洗涤后需要急用，可否用乙醇荡洗后用热吹风机吹干？ 10、测定熔点当热浴温度接近熔点时，应控制升温速度多少为合适？ 11、用毛细管法测定熔点时熔点管的内径约为多少？（1毫米） 12、橡皮塞打孔的孔径大小如何选择？（略大于插入玻璃管的外径） 13、空气冷凝管的适用场合？（馏分沸点高于130摄氏度） 14、煤气灯如何使用？ 15、易燃易爆药品使用中要注意什么？（远离明火） 蒸馏低沸点易燃易爆液体时必须注意什么？（杜绝明火、尾气接受） 16、萃取时，萃取剂体积一定时，如何才能使萃取率达到最高？（分次萃取，一般2-3次） 17、萃取时发生乳化现象如何处理？ 18、有机实验中常用的冷却剂有哪些？ 二、基本操作 1、玻璃加工 （1）截断、弯曲时注意点 （2）拉制熔点管的注意点 （3）如何选择合适的塞子、打孔孔径怎样才是合适的？ 2、熔点56页 （1）装置及注意事项 （2）测定期间熔点管、药品是否都可重复使用？ （3）熔点测定的影响因素？如升温太快太慢的影响、装填不紧密等等 3、折光率62页 （1）阿贝折光仪使用注意事项 （2）为何要接恒温槽？ （3）温度变化对折光率的影响？例如升温1摄氏度，折光率下降多少？ （4）折光率的正确表示 4、干燥32页 （1）仪器的干燥方法有哪些？ （烘干，晾干，低沸点溶剂荡洗后用冷风吹干或晾干，等等）
苏州大学有机化学实验-己二酸的制备
苏州大学材料与化学化工学部课程教案 [实验名称] 己二酸的制备 [教学目标] 知识与技能: 学习用硝酸氧化环己醇制备已二酸的原理和方法，掌握尾气吸收、 过滤、等操作技术。 [教学重点] 已二酸的原理和方法，尾气吸收操作技术。 [教学难点] 控制好氧化反应速度，防止有毒的二氧化氮气体外逸。 [教学方法] 讨论法，归纳法。 [教学过程] [讲述] 【实验目的】 通过本次实验，要求大家掌握己二酸的制备原理和方法，掌握尾气 吸收、过滤等操作技术。 [提问] 【实验原理】 OH O 3 2)4 O O 3＋＋ 7H 2O 32 8NO 2 [复述] 硝酸和高锰酸钾都是强氧化剂，由于其氧化的选择性较差，故硝酸主要用于羧酸的 制备，高锰酸钾氧化的应用范围较硝酸广些，它们都可以将环己醇直接氧化为己二酸。 本实验以50％硝酸为氧化剂，并以（偏）钒酸铵为催化剂，氧化环己醇至环己酮，后者再通过烯醇式被氧化开环而生成己二酸。在反应过程中产生的一氧化氮极易被空气中的氧气氧化成二氧化氮气体，用碱液吸收。 [演示] 【实验装置图】
图. 己二酸制备装置图 [讲述] 【实验步骤】反应瓶中加入6 mL 50％的硝酸[1]和少许钒酸铵[2]，水浴加热至50 ?C 后移去水浴[3]，缓慢滴加5～6滴环己醇[4] ，摇动至反应开始，即有红棕色二氧化 氮气体放出，维持反应温度50～60 ?C ，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2 mL [5]。加完后继续振荡，并用80～90 ?C 水浴加热10 min 。无红棕色气体逸出，反应即 结束。将反应液倒入50 mL 烧杯中[6]，冷却，结晶，抽滤，3 mL 水洗，2 mL 石 油醚分两次洗[7]，干燥，称重。 纯己二酸为白色晶体，mp.153 ?C 。 【实验流程图】 50-60 o C ， 产生 2 mL 石油醚洗涤 [讲述] 【注释】 [1] 浓硝酸和环己醇切不可用同一个量筒取用，以防两者相遇剧烈反应发生爆炸。建议两位 学生合用两个量筒。 [2] 钒酸铵不可多加，否则产品发黄。不加钒酸铵也可以。
南京师范大学有机化学期末复习
第一章有机化学的结构和性质 1、有机化合物结构上的主要特点 ①同分异构现象：分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体这种现象叫同分异构现象。 ②构造异构现象：象丁烷和异丁烷异构,只是分子中各原子间相互结合的顺序不同而引起的,只是构造不同而导致的异构现象,又叫做构造异构现象。此外,有机化合物还可由于构型（顺、反；Z、E；R、S）和构象不同而造成异构现象。 2、有机化合物性质上的特点 ①大多数有机化合物可以燃烧(如汽油)→可以利用它作有机定量测定方法→测定C和O的标准方法 ②一般有机化合物热稳定性较差,易受热分解 ③许多有机化合物在常温下为气体、液体 ④一般有机化合物的极性较弱或没有极性. ⑤有机物的反应多数不是离子反应,而是分子间的反应.除自由基型反应外,大多数反应需要一定的时间. ⑥有机反应往往不是单一反应.(主反应和副反应) 3、σ键与π键 σ键：沿着轨道对称轴方向的重叠（头碰头）形成的共价键。凡是成键电子云对键轴呈圆柱形对称的键均称为σ键.以σ键相连的两个原子可以相对旋转而不影响电子云的分布. π键：沿着轨道对称轴平行方向的重叠（肩并肩）形成的共价键。 4、有机化合物中共价键的性质 ①键长——形成共价键的两个原子的原子核之间的距离.。(一定共价键具有具体的键长，不同化合物中同一类型的共价键也可能稍有不同,平均键长。) ②键角(方向性)——任何一个两价以上的原子,与其它原子所形成的两个共价键之间的夹角. ③键能——气态原子A和气态原子B结合成A-B分子(气态)所放出的能量,也就是气态分子A-B理解成A和B两个原子(气态)时所吸收的能量.泛指多原子分子中几个同类型键的离解能的平均值。离解能——一个共价键离解所需的能量.指离解特定共价键的键能. ④键的极性和元素的电负性 5、共价键的断裂--均裂与异裂 ①均裂: 定义：两个原子之间的共用电子对均匀分裂,两个原子各保留一个电子的断裂方式.产生活泼的自由基(游离基). A:B →A·+ B· Cl : Cl (光照) →Cl·+ Cl· CH4 + Cl ·→CH3 ·+ H : Cl
苏州大学有机化学实验-乙酰乙酸乙酯的制备
苏州大学化学化工学院课程教案 [实验名称] 乙酰乙酸乙酯的制备 [教学目标] 知识与技能:了解乙酰乙酸乙酯的制备原理和方法；掌握无水操作技术，学习减压蒸馏技术 [教学重点] 实验原理，无水操作技术，减压蒸馏原理及操作技术 [教学难点] 制备钠珠，减压蒸馏技术 [教学方法] 陈述法，演示法，归纳法 [教学过程] [讲述] 【实验目的】了解乙酰乙酸乙酯的制备原理和方法；掌握无水操作技术；学习减压蒸馏原理和操作技术。 [提问] 【实验原理】利用Claisen缩合反应，具有α-H的酯在醇钠作用下制得β-酮酸酯。 COOEt CH3COCH2COOEt+EtOH 2 CH 通常以酯及金属钠为原料，以过量的酯为溶剂，利用酯中微量的醇与金属钠反应来 生成醇钠，随着反应的进行，由于醇的不断生成，反应能不断进行下去，直至Na 耗尽。 [演示] 【实验装置图】 图1 反应装置 [讲述] 【实验步骤】 1. 钠珠的制备 【重要提示】 (1) 因金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气和水汽发生反应，所以实验所用的仪器（包括：50 mL圆底烧瓶，回流冷凝管，量筒，干燥管等）必须提前烘干，二甲苯也必须事先干燥。 (2) 实验前准备一些辅助用具：橡皮塞，干毛巾，纱手套等 【操作】在50 mL圆底烧瓶中放入1 g光亮的钠和5 mL二甲苯，装上回流冷凝管加热回流[1a]至钠熔融成一亮白色的小球，停止加热[1b]。稍冷后拆下烧瓶，用合适的橡皮塞塞紧瓶口，
包在干毛巾中用力振荡3～5次，即成小钠珠[1c]。静置，冷却[1d]。待冷却至室温后，倾去二甲苯[1e]，即得新鲜钠珠。 2. 乙酰乙酸乙酯的制备 在新制备的钠珠中加入10 mL精制的乙酸乙酯[2]，迅速装上带有无水氯化钙干燥管的回流冷凝管（装置如图1），反应立即开始[3]，待反应缓和后，用小火加热，使反应体系保持微沸，直至金属钠全部作用完毕[4]（约1.5小时）。结束时体系为一红棕色透明溶液（可能夹带少量沉淀[5]）。 反应液稍冷却，边振荡边加入8～12 mL 50％的醋酸至体系呈弱酸性（p H = 5～6）[6]。将反应液转入分液漏斗中，加入等体积饱和食盐水，用力振荡后静置分层，分出有机层，水层用8 mL苯萃取，萃取液和酯层合并，用无水硫酸钠干燥。之后水浴蒸去大部分苯和未作用的原料（装置如图2），后用小火再蒸至馏出液的温度升至95～100℃（或者温度计温度明显下降）时停止蒸馏。将烧瓶内剩余液体进行减压蒸馏[7]（装置如图3），收集馏分。【实验流程图】 1 g Na + 5 mL 二甲苯 回流 振摇 冷却至室温 钠珠＋10 mL 乙酸乙酯 1.5小时 乙酰乙酸乙酯钠盐 50%醋酸调pH = 5～6 有机层水层 8 mL苯萃取 (有机层） 残余物（弃去）乙酰乙酸乙酯
苏大 有机化学 期末复习题
一、推断化合物的结构 1、一个化合物A，最简式为C3H4，相对分子质量为120，经测定，分子中含有苯环。A 经硝化得到两个一硝基化合物，将它们分别在碱性KMnO4溶液中加热氧化，除去MnO2沉淀，再酸化，分别得到沉淀B和C。B和C提纯后测得熔点相同，B，C混合后熔点仍不变。试推断A，B，C的结构式并写出有关反应式。 2、有一化合物分子式为C7H6O3（Ⅰ），能与NaHCO3作用，与FeCl3水溶液有颜色反应，与乙酸酐作用生成C9H8O4（Ⅱ），与CH3OH能生成C8H8O3（Ⅲ），（Ⅲ）只有一种一硝基衍生物，试推测（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）的结构，并写出各有关反应式。 3、化合物A（C4H9O2N）有旋光性，能与HCl作用生成盐酸盐，能与HNO2作用放出N2。A经水解得氨基酸B（C3H7NO2）和甲醇。B具有旋光性，与HNO2作用得到乳酸。试写出A，B的结构式及有关反应式。 4、某化合物A经测定含C、H、O、N四种元素，A与NaOH溶液共煮放出一种刺激性气体，残余物经酸化后得到一个不含氮的物质B，B与LiAlH4反应后得到C，C用浓H2SO4处理后得到一烯烃D，该烯烃的相对分子质量为56，经臭氧化并还原水解后得到一个醛和一个酮。试推测A、B、C、D的结构。 5、有一化合物A，分子式为C5H8O2，存在顺反异构。A和NaHCO3作用放出CO2，氢化后生成B（C5H10O2），B可以分离出一对对映体。 要求：（1）写出化合物A和B的结构式。 （2）写出化合物A的顺反异构体。 （3）用费歇尔投影式表示出化合物B的一对对映体。 6、某烃A与Br2反应生成二溴衍生物B，B用NaOH-乙醇溶液处理得到C（C5H6），将C 催化加氢生成环戊烷。试写出A，B，C的结构式及有关反应式。 7、某化合物A分子式为C4H8O3，与NaHCO3溶液反应有CO2气体产生，与卢卡斯试剂反应，则产生B，B与Na2CO3及KCN反应后，再经酸性水解得产物C，将C加热得到异丁酸，试写出A，B，C的结构式。 8、旋光性化合物(A)的分子式为C5H10O3N2，用HNO2处理再经水解得到α-羟基乙酸和α-氨基丙酸，试写出A的结构式以及有关反应式。 9、某化合物A分子式为C9H9OBr，不能发生碘仿反应，但能与2,4-二硝基苯肼作用。A 经还原得到B(C9H11OBr)，B与浓H2SO4共热得到化合物C(C9H9Br)，C具有顺反异构体，且氧化可得到对溴苯甲酸。试推断A，B，C的结构式并写出反应式。 10、分子式为C8H8O的未知物A，经下列试验得出实验结果为： ①A与托伦试剂不反应；②A可与苯肼反应； ③A可与I2/NaOH反应生成碘仿；④A. 浓HCl B. KMnO4 H 苯甲酸 。
南京大学高济宇有机化学前沿讲座
E-mail: wuerthner@uni-wuerzburg.de Contact E-mail: jjl@https://www.360docs.net/doc/343180301.html, 南京大学高济宇有机化学前沿讲座有机化学学科题目：Multichromophoric Architectures by Folding and Self-assembly 报告人： Prof. Frank Würthner Universit?t Würzburg, Institut für Organische Chemie and Center for Nanosystems Chemistry, Am Hubland, 97074 Würzburg, Germany 地 点：仙林化学楼H201蒋雯若报告厅时间：2018年10月15号（星期一）上午10:00 联系人：王乐勇教授强琚莉副教授 欢迎参加！Selected publications: [1] Z. Chen, A. Lohr, C. R. Saha-M?ller, F. Würthner, Chem. Soc. Rev . 2009, 38, 564-584. [2] F. Würthner, Acc. Chem. Res . 2016, 49, 868-876. [3] F. Würthner, C.R. Saha-M?ller, B. Fimmel, S. Ogi, P . Leowanawat, D. Schmidt, Chem. Rev . 2016, 116, 962-1052 [4] D. Bialas, A. Zitzler-Kunkel, E. Kirchner, D. Schmidt, F. Würthner, Nature Commun . 2016, 7, 12949 [5] P . Spenst, R. M. Young, B. T. Phelan, M. Keller, J. Dostál, T. Brixner, M. R. Wasielewski, F. Würthner, J. Am. Chem. Soc . 2017, 139, 2014-2021.Lecture abstract ： Functional materials composed of π-stacked dyes and organic semiconductor molecules have gained increasing popularity during the last two decades.However,our understanding is still rather limited with regard to the impact of particular packing arrangements in the solid state on the optical and electronic properties of dye-based materials.Studies on dye assemblies in solution [1]constitute the missing link,providing many insights into the coupling among chromophores upon π-stacking,in particular with regard to absorption and fluorescence properties.Within our research on dye assemblies of dipolar merocyanine dyes [2]and quadrupolar perylene bisimide dyes [3]we became,however,aware of severe limitations:Thus,it is very challenging for the conventional self-assembly approach to establish a particular dye-dye packing arrangement and to limit the size of an aggregate to a desired supramolecular species.As a consequence of these limitations many interesting scientific questions could not be addressed in the past. In this talk I will show how tweezer [4],foldamer [2]and macrocyclic [5]architectures can be utilized to position dye molecules into predefined positions.Furthermore,we will show how particular arrangements afford entirely different photophysical properties.These results should be of high relevance for the more rational design of functional supramolecular photosystems and organic solid state materials. Scientific Career ： 1994-1995 Post-doc with Prof. J. Rebek, Jr. at the Massachusetts Institute of Technology (MIT), Cambridge/MA (USA).1995-1996 Chemist at BASF AG, Central Research, Ludwigshafen. 1997-2000 Liebig and DFG fellow (Habilitation), University of Ulm. 2001/2002 Professor of Organic Chemistry (temporally limited), Technical University of Karlsruhe.since 2002 Professor, Chair of Organic Chemistry II, Univ. of Würzburg.2007-2009 Dean of the Faculty of Chemistry and Pharmacy at the University of Würzburg.since 2010 Founding Director of the Center for Nanosystems Chemistry.since 2016 Member of the Board of Directors of the Bavarian Polymer Institute (BPI) and Head of the Key Lab of Supramolecular Polymers in Würzburg.
苏州大学 有机化学 课程试卷
苏州大学 有机化学 课程试卷（1）卷 共 页 一、 推断化合物的结构（18分） 2．化合物A 分子式为C 6H 12O ，A 能发生碘仿反应。A 在硫酸催化下加热脱水生成化合物B （C 6H 12），B 经臭氧氧化，锌粉存在下水解生成C （CH 2O ）和D （C 5H 10O ）。C 和D 均能与托伦试剂反应。C 和D 在浓NaOH 作用下都能发生歧化反应。试推断写出A 和B 结构式及 的反应式。 苏州大学 有机化学 课程试卷（ 2 ）卷 共 页 二、 推断化合物的结构（20分） 1．化合物A 分子式为C 6H 13Br 的化合物A 在KOH-C 2H 5OH 溶液加热下生成B （C 6H 12），B 经臭氧氧化，锌粉存在下水解生成化合物D 和F ，与托伦试剂 D 能发生反应，F 则不能。F 能发生碘仿反应，而D 则不能。试推断并写出A ，B 的结构式及 的反应式。 2．化合物 A 和B 分子式为C 3H 7O 2N ，，它们都能与HCl 或NaOH 反应成盐，它们与亚硝酸反应都能放出氮气，它们与醇反应都生成酯。A 具有旋光性，而B 则无旋光性。试推断写出A 和B 的结构式及 反应式。 苏州大学 有机化学 课程试卷（ 3 ）卷 共 页 三、 推断化合物的结构（20分） 1．化合物A 和B ，分子式为C 3H 6O ，它们与2，4-二硝基苯肼反应产生黄色结晶，与格氏试剂CH 3CH 2MgI 反应，产物酸性水解生成C 和D （分子式都为C 5H 12O ），C 与KnMO 4溶液反应生成E （C 5H 10O ），而D 与KMnO 4 溶液不反应。试推断写出A 和B 的结构式及 ， 的反应式。 O 32 C + D ,浓 NaOH C 2 A CHI 3？ B O 32 D + F A B ,HCl 2 F A HNO 2 CH 3 CH 2MgI H 2O H +B D CH 3CH 2MgI H 2O H + A C E
南京大学出版社有机化学期末试题
一、选择题（每小题2分共20分） 1、下列化合物与HCN 加成反应的活性最大的是 CH 3-CHO CH 3-C-CH 3 O -C-CH 3 O -C-H O A B C D 2、下列化合物不可进行卤仿反应： CH 3C-R O CH 3C ? O CH 3 CH ? OH CHO A B C D 3、下列化合物中酸性最强的是 CH 3COOH CH 3OCH 2COOH NCCH 2COOH O 2NCH 2COOH A B C D 4、下列化合物中酸性最强的是 COOH NO 2 COOH COOH COOH CH 3NO 2A B C D 5、下列化合物中水解反应活性最大的是 Cl O (CH 3CO)2O CH 3COC 2H 5 CH 3CONH 2 A B C D 6、下列化合物中水解反应速率最慢的是 A CH 3COOC 2H 5 B CH 3CH 2COO C 2H 5 C (CH 3)2CHCOOC 2H 5 D (CH 3)3COOC 2H 5 7、下列化合物中α氢酸性最强的是 O O R-CH 2-COR R-CH 2-CR C 2H 5OC-CH 2-COC 2H 5 CH 3C-CH 2-COC 2H 5O O O O A B C D 8、下列化合物中碱性最强的是 A 对硝基苯胺 B 对氯苯胺 C 乙胺 D 二乙胺 9、不能还原硝基的还原剂是 A Fe+HCl B (NH 4)2S C LiAlH 4 D NaBH 4 10、亲电取代反应活性最小的是 A B C D E 二、命名下列化合物（每小题2分，共16分）
三、完成下列反应方程式（每空1分，共32分） O 3O O O +2N OH PCl 5 CHO -4还原 CH 2CCH 2CH 3 O 1 2 3 4
江苏省苏州大学有机化学试卷参考答案及评分标准(20)
参考答案及评分标准(20) 一、 每小题2分共20分 1、(E)-3-乙基-4-溴-2-戊烯 2、 3、2-苯乙醇 4、 5、间甲氧基苯甲酸 6、CH 2=CHCH 2COCH 3 7、4-氯-2-丁烯醛 8、 9、D-葡萄糖 10、 二、1-4各2.5分,5-10各2分共22分 1. a ｂd ｃ 2.ｃｂａｄ 3.ａｃｄｂ 4.ｂｃａ 5.ｂｄ 6.2S,3R ｃ 7.ａｃ,ｄ ８.ｂ,ｃ 9.ｂ 10.ｂｄ 三、每题3分,计24分 1、CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CH 2I 2、 3、 (CH 3)2CHI 4、CH 3COCH 3 (CH 3)3COH 5、HCOOCH 3 6、 7、 8、 四、第５题4分,其余每题3分,共16分 1． 苯 A 不褪色 A 甲苯 B 褪色 B 不褪色 B 环己二烯 C 褪色 C 2． 1-丁醇 A 不显色 A 有气体(H 2) A 乙醚 B 无气体 B 苯酚 C 显色 C 3．HCOOH A 无沉淀 A Ag A CH 3COOH B B B CH 3CHO 黄色 C Ag C CH 3COCH 3 D 沉淀 D 无 D 4．对甲苯酚 A 对甲苯酚钠 A +NaCl 对甲苯甲醇 B B 5． 2,4- 二硝基苯肼托伦试剂HCl 分离SO 3H Cl Na CH 3CHCHCHCH 3 CH 3NH 2CH 3N H CH 3 CH 2CH 3COOH OH HCOO NHCOCH 3NH 2 NO 2COONa CH 2OH N COONa N COOH KMnO 4H 2O CH 2=CH 2+CH 3CH 2OH CH 3CHO 3CHCN 3CHCOOH OH OH H 2O +HCN 3 溶液
苏州大学有机化学考研重点
考试科目：《有机化学》教材：《有机化学》汪小兰主编最新版高等教育出版社参考书目：《有机化学》高鸿宾主编高教出版社《有机化学学习指南》任贵忠主编天津大学出版社《有机化学》朱立范编华东理工大学出版社一、考试的方式与题型1、考试方式：闭卷2、题型：命名、选择题、完成反应式、分离鉴定题、合成题、结构式推导二、考试的目的和要求继无机/分析化学之后的专业基础必修课，通过各种教学手段使学生掌握有机物质的结构、命名、性质和其重要的化学反应及反应条件；重要反应历程；有机化合物的分离与鉴定；合成简单有机化合物。为日后继续深造、科研、工作打下坚实的基础。三、考试内容和要求第一章、绪论理解有机化合物的结构、物理性质、分类。第二章、饱和烃（烷烃）掌握饱和烃（烷烃）的结构、命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应。第三章、不饱和烃掌握不饱和烃的结构（异构）、命名、物理性质、化学性质、主要化学反应(亲电加成)。第四章、环烃掌握脂环烃、芳香烃及其衍生物结构、构象、命名、物理性质、化学性质及稳定性，主要的化学反应，苯环上取代基的定位规律、诱导效应、共轭效应。第五章、旋光异构掌握手性碳的概念、分子的对称性、手性与构型表示方法、费歇尔投影式、旋光异构体的性质、外消旋体的拆分。第六章、卤代烃掌握卤代烃的结构、命名、物理性质、化学性质、制法和主要化学反应(取代：SN1，SN2；消除：E1，E2)类型及反应历程；掌握卤代烯烃(CH2=CH－C1，CH2=CH－CH2C1)的结构和性质；了解多卤代烃、氟里昂及其代用品。第七章、光谱法在有机化学中的应用了解光谱法在有机化学中的应用。第八章、醇、酚、醚掌握醇、酚、醚的结构、命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；重要代表物。第九章、醛、酮、醌掌握醛、酮、醌的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；亲核加成的立体化学；α，β－不饱和羰基化合物的亲核加成；重要代表物。第十章、羧酸及其羧酸衍生物掌握羧酸及其羧酸衍生物的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；羧酸的结构对酸性的影响；羧酸及其羧酸衍生物的红外光谱；重要代表物。第十一章、取代酸掌握醇酸、酚酸、羰基酸的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；自然界的醇酸、酚酸、羰基酸；乙酰乙酸及其酯、丙二酸二乙酯在有机合成中的应用。第十二章、含氮化合物掌握硝基化合物、胺、偶氮化合物的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；重要代表物；胺的红外光谱；了解物质的颜色与结构的关系。第十三章、含硫和含磷有机化合物掌握硫醇、硫酚、硫醚、二硫化物、磺酸及含磷有机化合物的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；了解离子交换树脂、磺胺类药物和常见有机磷农药。第十四章、碳水化合物掌握单糖的构型、环形结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；半缩醛环的大小的测定；重要的单糖及其衍生物；还原性和非还原性双糖结构、命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；认识和了解糖苷、淀粉等多糖的结构、作用。第十五章、氨基酸多肽与蛋白质掌握氨基酸的构型、结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；多肽结构的测定、合成；认识和了解蛋白质的结构、作用。第十六章、类脂化合物掌握油脂的命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；肥皂的组成及乳化作用；合成表面活性剂；认识和了解蜡、磷脂、单萜、倍半萜、甾族化合物的结构、作用；萜类和甾族化合物的生物合成。第十七章、杂环化合物掌握杂环化合物的结构、分类、、命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；认识和了解与生物有关的杂环及其衍生物、生物碱。
苏州大学有机化学_课程试卷(第16卷_)
苏州大学有机化学 课程试卷（第16卷 ) 共 7页 学院_____________________专业____________________成绩_______________年级_____________学号____________姓名_____________日期_____________ 一、 命名下列有机化合物 1、 2、 3、 .CH CH 2CH 2CH 3H 3CH 2CH 2C 2 OH H 3CH 2C N CONH 2 4、 5、 6. OH CH 2CH SH COOH NH 2 3 7. 8、 9、 O C H 3 CCl 3CH OH OH C C O O O 10、 11、 12、 C H 2 C H C H 2 C O O C H 3 C 6H 5 CH 3H 3C H 225 13、 14、 15、 H C CH 3 CHO [(CH 3)2N(C 2H 5)2]+ OH - CH N OH 二、写出下列有机化合物的结构式 1、叔丁基溴 2、 3-戊烯-1-炔 3、苦味酸 (Z/E) (R/S)
4、2-羟基-6-溴-环已酮 5、苯甲酸苄酯 6、(2R,3S)-二羟丁酸 7、甲基环已烷的优势构象 8、丁二酰亚胺 9、对苯醌 10、 -D-吡喃葡萄糖的哈瓦斯式 11、丙甘肽 12、乙二胺 13、三氯乙酸 14、丙烯酰胺 15、Z-1-氯-2-溴-1-碘丙烯 三、选择题 1. 下列卤代烷中，氯原子最活泼的是（ ） A. H 3CH 2CH 2CH 2C Cl B. H C H 2C l H 3C H C C. CH CH 2CH 2Cl H 2C D. H 2C=CCl —CH 2CH 3 E. C 2H 5 Cl 2. 下列物质中,具有芳香性的是（ ） A. 环丙烯正离子 B. 环丙烯负离子 C. 环戊烯 D. 环戊二烯 E.环丙烯 3. 下列物质中能使KMnO 4褪色，又能与Br 2、HBr 发生加成反应的是（ ） A. B. C. D. E. CH 3 H 3C CH CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2