物质的量专题复习导学案

物质的量专题复习导学案

一、考纲要求：

1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德

罗常数的含义。

2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系

进行有关计算。

二、考点分析：

新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。

三、知识要点：

（一）物质的量及阿伏加德罗常数

1．物质的量

（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______

（2）单位：________，简称_________，符号______。

2．阿伏加德罗常数

（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为

（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。

【课堂训练1】填空：

（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O 原子。

（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。

（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。

3．摩尔质量：叫摩尔质量。符号为，单位为（或）。表达式：M =

【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。

M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。【课堂训练3】下列说法中，正确的是（）

A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）

①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A

（二）气体摩尔体积

【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。为什么固体、液体的体积可以忽略粒子间平均距离？而气体的体积可以忽略粒子本身的大小？

1．当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于________________________，而微粒距离又由____________和____________决定。

2．气体摩尔体积：____________的气体所占的体积，符号是_____，单位______。表达式：_________。

标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为____________，压强为_____________时，1mol任何______________所占的体积都约是___________________。

3．标准状况下，M=ρ标×Vm

4．气体体积V与气体质量m、物质的量n、气体分子数目N之间的关系

（三）阿伏加德罗定律及推论：

1．概念：(三“同”到一“同”)

2．推论：（三条常用的推论）

（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于之比。表达式为：V1/V2 = 。（2）、同温、同压下：气体的密度之比等于之比。表达式为：ρ1/ρ2 = 。（3）、同温、同体积下：气体的压强之比等于之比。表达式为：P1/P2 = 。

【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )

A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和N2

（四）物质的量浓度

1．物质的量浓度：以溶液中所含溶质B的来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，单位是，表达式C B= 。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，C（NaOH）= n（NaOH）/ V[NaOH（aq）]

相关公式：（1）C = n / V = m /MV，（2）稀释定律：C1V1 = C2V2，（3）C = 1000ρω/M

3．溶质的溶解度：固体的溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解

的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大（NH 4Cl 、KNO 3、NaNO 3等），但也有少数固体的溶解度随着温度的升高而减小（例如熟石灰）。

4．溶液中溶质的质量分数：溶质的质量分数 = × 100%

5．溶质的确定：可以是单质，可以是化合物，也可以指离子或特定组合（如NaCl ），分析溶质还要注意有关化学变化：如Na 2O →NaOH F 2→HF 等，而氨水、氯水的成分复杂，计算浓度仍然以溶解前的Cl 2、NH 3作溶质

思考：①以带结晶水的物质作溶质，如何确定溶质的物质的量？

②同一溶液，取不同体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）____________，

（填变、不变，下同）；其溶质的物质的量、质量____________。若变，如何变化？

③当溶液稀释到原来的n 倍，其溶质的物质的量____________（填变、不变，下同）；，其各种

浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）____________，若变，如何变？

表达式：C 1V 1=C 2V 2

（五）配制一定物质的量浓度的溶液

实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl 溶液

1．实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL ）、 。

容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_______（如何检查？还有

哪些仪器第一步要检漏？）______________________________________________________。容量瓶常用的规格有 。

2．实验步骤：

(1)基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇

匀→装瓶

溶质质量 溶液质量

（2）误差分析：

固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；

把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；

未洗涤烧杯和玻璃棒；

用待配液润洗了容量瓶；

定容时水加多了或加少了；

定容时未平视刻度线。

【课堂训练8】下列叙述正确的是（ ）

A ．40gNaOH 溶于1L 水中，NaOH 溶液的物质的量的浓度为1mol/L

B ．58.5gNaCl 溶于水配成1000mL 溶液，NaCl 溶液的物质的量的浓度是1mol/L

C ．11.2LHCl 气体通入水中，溶解后配成1L 溶液，所得溶液浓度为0.5mol/L

D ．从1L1mol/LH 2SO 4溶液中取100mL ，取出的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

【课堂训练9】1mol/LNaCl 溶液表示（ ）

A ．溶液中含有1molNaCl

B ．1molNaCl 溶于1L 水中

C ．58.5gNaCl 溶于941.5g 水中

D ．1L 溶液中含有NaCl58.5g

【知识体系】以物质的量为中心整理上述各物理量（n 、m 、M 、N 、V 、V m 、C B 、n m ）的关系

四、基础练习：

（一）物质的量及阿伏伽德罗常数

1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）

A．是表示物质质量的单位B．是表示物质的量的单位

C．表示物质中所含的粒子数目D．硫酸的量是1摩尔

E．1摩尔氧即1摩尔O2F．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称

2．下列关于摩尔质量的说法，正确的是（）

A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol

C．1 mol H2的质量是1g D．28g氮气的物质的量为1mol

3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④B．②和③C．①②③④⑤D．④和⑤

4．在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是

A．10 L N2B．16 g O2C．2 g H2D．1 L H2O

5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

C．1mol偏二甲肼质量为60g/mol D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子

6．设N A为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是（）

A．N A个氯气分子的质量为35.5g B．常温常压下，17g NH3所含电子数为10N A C．14g氮气中含0.5N A个氮原子D．22.4L氧气含有N A个氧分子

E．1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2N A个OH—

F．1mol氖气分子中有2个N A氖原子

7．下列说法正确的是,(N A表示阿佛伽德罗常数的值) ( )

A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N A

B．32g氧气所含原子数目为2N A

C．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

（二）气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律

8．影响气体占有体积大小的主要因素是

A．粒子的数目B．粒子的大小

C．粒子的质量D．粒子之间的平均距离

9．下列说法中，正确的是（）

A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

11．标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )

A、A与B的相对分子质量之比为a:b

B、同温同压下，两气体A与B的密度之比为a:b

C、同质量的A，B分子数之比为a:b

D、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为a:b

12．下列说法中不正确的是（）

A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况

B．非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4L

C．某气体含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L

D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等

13．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；

④所含碳原子个数相等。其中正确的是（）

A．①②③④B．②③④C．③④D．③

14．对于34g氨气的有关说法，正确的是

A．常温常压下，体积为44.8L B．含有1mol N和3mol H

C．常温下，所含的原子有8mol D．溶解到1L水，所得溶液得物质的量浓度为2mol/L 15．n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述正确的是

A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等D．分子数相等

16．“人造空气”（氧气和氦气的混合物）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量2.4g，其中氦气的体积比为，2.4g“人造空气”中，氧气的质量是

_____________g。

17．（2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过

高压放电管来制取臭氧：233O 2O ???→放电

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。

（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为____________L 。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。则原混合气中臭氧的体积分数为_____________。

（三）物质的量浓度

18．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线（ ）

A ．①③⑤

B ．②④⑤

C ．③④⑤

D ．①②③

19．将4gNaOH 溶解在10ml 水中，再稀释成1L ，从中取出10ml ，这10ml 溶液的物质的量浓度是（ ）

A ．1 mol/L

B ． 0.1mol/L

C ． 0.001 mol/L

D ．10 mol/L

20．用20g NaOH 固体配成1mol/L 的NaOH 溶液，所得溶液的体积为

A ．2L

B ．1L

C ．0.5L

D ．0.1L

21．1mol/L 硫酸溶液的含义是 ( )

A 、指1L 水中含有1mol 硫酸

B 、指1L 溶液中含有1mol H +

C 、将98g 硫酸溶于1L 水所配成的溶液

D 、1L 硫酸溶液中98gH 2SO 4

22．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －

物质的量浓度相同的是

A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液

B ．200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液

C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液

D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液

23．下列判断正确的是（ ）

A ．1LH 2SO 4溶液中含有98gH 2SO 4,则该溶液的物质的量的浓度为98g/L

B ．1L 水中溶解了0.1molNaCl,则该溶液的物质的量的浓度为0.1mol

C ．1000mLNaOH 溶液里含40gNaOH,则溶液的物质的量的浓度为0.001mol/L

D ．10mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液与1000mL 1mol/L H 2SO 4溶液的物质的量浓度相同

24．在100 mL 0.2 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，SO 42-的物质的量浓度为

A ．0.2 mol/L

B ．0.6 mol/L

C ．0.06 mol/L

D ．0.3 mol/L

25．实验室里需要用480mL0.1mol·L -1的硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的

是（ ）

Ａ．称取7.68g 硫酸铜，加水500ｍＬ Ｂ．称取12.0g 胆矾配成500ｍＬ溶液

Ｃ．称取8.0g 硫酸铜，加水500ｍＬ Ｄ．称取12.5g 胆矾配成500ｍＬ溶液

26．实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液980 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量

分别是（ ）

A ．950 mL 、111.2g

B ．500 mL 、117g

C ．1000 mL 、117g

D ．1000 mL 、111.2g

27．某位同学配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A ．所用NaOH 已经潮解

B ．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法

28．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。29．将6mol/L的盐酸稀释为4mol/L，稀释前后溶液的体积比为。

30．20℃时，20.00mL NaCl 饱和溶液质量为24.00g，将其蒸干后得食盐6.34g。则，20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为；20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。31．市售的浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为。

32．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL 。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③ 100mL 量筒；④ 100mL 容量瓶；

⑤250mL量筒；⑥天平；⑦ 50mL 烧杯。应该选用的仪器有（填编号）。（2）应称取碳酸钠固体的质量为；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液mL；需要溶质质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液mL。

33．下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。

(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________________________________。

(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________________________________________________。

(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________ ②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________

③定容时俯视观察液面________________ ④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________

⑤摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________