(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生氧化还原反应化学方程式书写
1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。
2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。
5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _
。
6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程
式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
式：、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式：。
7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
（1）①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应
是。
②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制
高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3
的离子方程式。（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
8、污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，离子方程式为：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式
。
（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：
。
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程
式。
（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的离子方程式
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。
方法三、
①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸
(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是。
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序号）
①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
答案：
1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
2.SO2+2CO=S↓+2CO2（500℃、催化剂）
3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O
4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
5.（1）14H++2NO3-＋3Cu2O=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
6. ⑴Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
⑶10OH- + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 6Cl- + 8H2O
7．（1）①2H++2e—=H2↑ ②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O
（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O
（3）
8．2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O
2ClO3-+ H2O2 +2H+=+2ClO2↑+O2↑+2H2O
2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
方法三:(1) 1:1
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。
（3）②
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+
1．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式
该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
2.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。试写出这个反应的化学方程式（不用配平）。
3.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是
，反应的离子方程式为。
4.+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为________ 。
5.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
6.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为
________，试写出该反应的化学方程式：____________________________________。
7.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________。
8.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：
____________________________。
9.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
硫酸、SO
2
产品422
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程
式。
10.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_______________________________________________，而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为
_____________________________________。
答案：
1．【解析】（1）S＋2KNO3＋3C K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
2.Pb(N3)2＋Cr(MnO4)2Cr2O3十MnO2＋Pb3O4＋NO↑
3.（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O
（2）KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
4. Cr2O72?+3HSO3?+ 5H+ = 2Cr3+ +3SO42? + 4H2O
5.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
6.Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
7.2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
8.Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
9.2NaClO3 + SO2 +H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
10.2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋
I2＋3H2O
氧化还原离子方程式的书写
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的 书写 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
如何书写氧化还原方程式 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影 无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律 同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。 2．优先规律 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。 3．守恒规律 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。 以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法： （1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。 Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO (2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO （3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。 在酸性溶液中，多”O ”的一方加H +，少“O ”的一方加H 2O ，并且多一个O 加两个H + 在碱性溶液中，多”O ”的一方加H 2O ，少“O ”的一方加OH -，并且多一个O 加一个H 2O 3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O （如果写化学方程式补上对相应的离子） 练习
(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式：___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式 为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化 学方程式：。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在 反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的 离子方程式：________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
陌生方程式的书写练习
陌生化学方程式专题训练 题组一根据题干信息书写方程式 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________________。 (4)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_______________________________________________________。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________________________________。 (7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：________________________________________________________________________。 (8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________。 题组二根据图示信息书写方程式 2．(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 反应Ⅰ的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写(含答案)
热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。 答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5 解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。 2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。 答案＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH 解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N 的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。 3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 (1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。 答案(1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O (2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。 (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 答案(1)CN－＋H2O HCN＋OH－ (2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ 解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN－＋H2O HCN＋OH－。 (2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
陌生化学方程式书写专项练习一
陌生化学方程式书写专项练习一 1. S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。 2.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。 3.）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。 4.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是。 5. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。 6.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。 7.已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若将mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。 8. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。 9. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。10、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。 11、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是_________________________。 12．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 13．将20mL ·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL ·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________
陌生反应方程式的书写
根据信息书写方程式 1.向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是：_______________________________________________ 。 2 .铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该 反应的离子方程式：___________________________________________________________________ 。 3. 4 mol AICI 3与6 mol Na2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为: 4. Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若沉淀和 气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是: 5?脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：_____________________________________________________ 。 6. _____________________________________________________________________ 在NaOH的环境中，CI2与Nal反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________________ 。 7. 将20mL 0.5moI L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2moI L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中, 溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： & Cl、O两种元素组成的某种化合物中，O元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH 反应生成两种含氧酸盐，其中CI的化合价分别为+3、+5，反应的化学方程式为：
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结!
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式 书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强 还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解 法
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即 ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是： ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写 1． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为，在该反应中作剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。 （1）Cu2O ，还原剂 （2）3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O 2． 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。 ； 2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3． 某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O 4． 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-2 8+2I－＝2SO-2 4 +I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应 5． 根据事实完成下列反应的化学方程式： （1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为 。 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O 6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O
陌生化学方程式的书写.doc
陌生化学方程式的书写 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化 学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的 物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。 1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al 2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%） 等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： （注：SiCl 4 的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方 程式为 2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH) 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于 电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 3＋ 已知：①NiCl 2 易溶于水，Fe 不能氧化Ni 2＋ 。②K sp (Ni(OH) △): 5.0 ×10 -16 -10 ，K sp (NiC 2O4): 4.0 ×10 （1）写出加入N a2C2O4 溶液后反应的化学方程式________________ 。 （2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。 3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + __Cr（2 SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。 4、碲（Te）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提 取碲。TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： ①“碱浸”时TeO2 发生反应的化学方程式_______________________ 。 ②“酸溶”后，将SO2 通入TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 _________ 。 5、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁 （FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与TiO2 化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。[ 来 1
陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习学生版
陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习 (佛山调研)1．（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐。其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。 （3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的 比为1:3，请写出该反应的方程式____。 （百校联考）2、（5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；（东莞质检）3.（13分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下： （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________。4． (16分) 非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题： I．氯及其化合物 ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）A中发生反应的化学方程式：。 （3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为， II．硫及其化合物： （2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，
C发生的离子方程式。 5．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下： （2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。 （3）充分焙烧的化学方程式为。 答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；4CoC2O4?2H2O＋3O2 2Co2O3＋8H2O＋8CO2 （华师附中测试）6、配平氧化还原反应： KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X， 回答下列问题①该反应的还原剂是______ ②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______ （深中）7. （14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________； 8、（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
氧化还原反应方程式大全
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
陌生化学方程式的书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练 1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。 5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式： 6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式： 。（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为 。8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。9．污水及自来水处理的方法有很多 （1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式： 。 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： 。
陌生化学方程式的书写策略
陌生化学方程式的书写策略 化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。 一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 例、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________ （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是 ___________________________________________________________ 答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O （2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 练习： 1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式。 3、(2015福建)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。
(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生氧化还原反应化学方程式书写 1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。 2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。 4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。 5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。 （2）反应中硝酸体现了、性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _ 。 6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程 式：。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程 式：、。
2020届二轮复习 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 专题卷(全国通用)
陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。 答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5 解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P 应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。 2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。 答案＋62K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH 解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。 3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 (1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。 ＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 答案(1)IO－ 3 (2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。