温度对化学平衡的影响练习题20141110

温度对化学平衡的影响

一、选择题

1．（）设C + CO22CO ；△H＞0，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3 ；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

2．（）一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol．欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是

A．升高温度B．增大压强

C．再通入n mol CO和n mol H2O(g) D．再通入n mol CO和2n mol H2O(g)

3．（）某温度时有以下反应：S2Cl2(l、无色)＋Cl2(g) 2SCl2(l、红色)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．升高温度，而压强不变，液体颜色变浅 B．温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深C．温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低D．温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低4．（）在一密闭容器中进行合成氨的反应 N2＋3H22NH3△H<0，达到化学平衡后给体系降温，下列变化正确的是

A．反应混和物中NH3的含量增多B．N2的转化率降低

C．NH3的产率降低D．混和气体的总物质的量增多

5．（）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) O2(g)+2NO(g)；△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

6．（）在一定条件下，发生CO + NO2CO2 + NO的反应,达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应为一吸热反应B．该反应为一放热反应

C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变

7．（）下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是

A．2NO2N2O4；△H<0 B．C(s) + CO22CO；△H>0 C．N2 + 3H22NH3；△H<0 D．2O33O2；△H<0

8．（）在一密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，达到化学平衡后给容器升高温度，结果混和

气体中A的含量降低，则△H

A．△H > 0 B．△H < 0 C．△H = 0 D．无法判断

9．（）反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度

(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间(t)

的关系如图2—24所示，下述判断正确的是

A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＜T2，p1＞p2

C．T1＞T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p2

10.

11.

12.

13．在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：

2HI（g）H 2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则

①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）

②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）

③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）

④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）14．合成氨工业的原料气(N2、H2)中含有少量CO，CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去．一般用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3［Cu(NH3)3］Ac·CO；△H＜0，

(1)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件是_______________________。

(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用．醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是___________________。

15．如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入7．2 g Mg条，同时向烧杯乙中放入10 g NH4Cl和20 g 氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解．

(1)A瓶中气体颜色_________________，

理由是_______________________________．

(2)B瓶中气体颜色_________________，

理由是_______________________________．

10．加快，加快；逆反应方向；浅；不变；减小；11。高压、低温；低压、高温

12。(1)变深 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高．2NO2N2O4(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深；(2)变浅 NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅

16．气态可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，符合图2—27，试用“＞”或“＜”填(1)～(4)题．

图2—27

(1)温度T1________T2．

(2)压强p1________p2．

(3)m＋n________p＋q．

(4)正反应为__________________反应(填“放热”或“吸热”)．解析：(1)T1时比T2时先到达平衡，因此，T1＞T2．

(2)P2时比P1时先到达平衡，因此，P2＞P1．

(3)P2时B％小于P1时B％，因此，m＋n＞p＋q．

(4)T1时C％大于T2时C％，因此，正反应吸热．

答案：(1)＞ (2)＜ (3)＞ (4)吸热