2019-2020学年度江苏省扬州市九年级上学期期末测试化学试卷

第一学期期末测试九年级化学试卷

（满分 100分，考试时间 100分钟）

可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Ca: 40 S:32 Fe:56 Zn:65

第I卷（选择题）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是 A．出行多乘公交车或骑自行车B．生活中用火烧毁垃圾和秸秆

C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农田和园林改浸灌为喷灌和滴灌

2．下列变化不属于

．．．化学变化的是

A．酿制甜酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．钢铁生锈

3．下列物质中属于纯净物的是

A．空气B．盐水C．生铁D．液氧

4．高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价为A．－1 B．＋2 C．＋3 D．＋6

5．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是

A．H2B．Cu C．O D．2He

6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．氧气用于炼钢 B．干冰用作制冷剂 C．水银用于温度计 D．石墨制铅笔芯

7．下列化学实验操

作正．确．的是

A B C D

8．下列物质由分子构成的是

A．水B．金刚石C．金属铁D．氯化钠

9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是

A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色

10．下列实验操作能达到实验目的是

11．．．

中某些信息如右图所示，下列说法正确的是

A ． x 的值为8

B ．锶属于非金属元素

C ．锶的相对原子质量为87.62g

D ．锶原子的化学反应中易失去电子

13．下列对实验现象的描述或实验操作错误．．的是 A ．细铁丝在O 2中燃烧，火星四射

B ．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C

．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热 D ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

14．花青素（化学式C 15H 11O 6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是 A ．碳元素质量分数小于氧元素质量分数 B ．花青素的相对分子质量是287g

C ．花青素中的C 、H 、O 元素质量比是15：11：6

D ．花青素在氧气中充分燃烧后生成CO 2和H 2O

15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是 A ．丙可能是单质

B ．在该反应中丁一定没有参加化学反应

C ．该反应是化合反应

D ．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每题有一个或两个选项符合） 16．下列CO 2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是

A B C D

17．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是

A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．t

1

℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B．t

2

℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发

溶剂的方法

D．t

3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t

2

℃，所

得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

19．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

20．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是

A．水的

电解

B．用等

质量、等

浓度的

过氧化氢溶液分别在加入或未加入MnO2条件下制取O2

C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

D．某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

第II卷（非选择题）

三、（本题包括4小题，共32分）

21．（10分）化学语言包括文字、符号语言、化学方程式等

（1）（6分）规范书写下列化学符号

．．．．（不规范不得分）：

①空气中含量最多的元素；②钾离子；

③食盐中的阴离子；④人体中含量最多的金属元素；

⑤氯化镁中镁元素显+2价；⑥硝酸根离子。

（2）（4分）写出下列反应的化学方程式：

①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜；②加热“铜绿”；

③电解氧化铝；④ CH4和CO2反应生成CO和H2。

22．（4分）请用学过的知识回答以下问题：

①用过洗发膏清洗头上油污的现象称为；

②NH4NO3溶于水温度降低，是因为物质溶解过程中伴随有变化（填“组成”或“能量”）；

③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。这一现象说明当地的水为（填“硬水”或“软水”）；

④己知Mg能在CO2中燃烧；Na能在Cl2中燃烧。这2个事实说明燃烧需要有氧气（填“一定不”或“不一定”）。

23．（8分）金属材料和我们生活息息相关。

（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是。（填字母序号）

A．木质菜板 B．铜质水龙头 C．塑料垃圾桶

（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)。

（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的性和性；食品包装中有一些保鲜剂是用铁粉制成的“双吸剂”，是因为铁粉能吸收空气中的和。

（4）焊锡因其主要组成元素中除锡外还有，因而有毒。

（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是。24．（10分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。

（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应（填字母序号）。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。

【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性（填“有”或“没有”）影响，理由是。

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是（“少写”或“多写”均不得分）。

（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为： g/mL。

【探究三】

（5）20℃时25 g 硝酸钾溶解在50 g 水中，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），

其溶质质量分数为 。

（6）将80℃时269g 的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是

g 。

四、（本题包括1小题，共12分） 25．（12分）根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② 。

（2）实验室制取CO 2，为了便于及时添加液体药品，应选用发生装置 （填“A ”或“C ”）。装置A 长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是 ，收集装置选用 （填装置

序号）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 （填装置序号）。

（4）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，若用如图E 装置来收集氧气， 则检验氧气收集满的方法是 。

（5）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置 （填装置序号）收集。当导管口气泡 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 。 五、（本题包括2小题，共16分）

26．（6分）为测定某市售CaCO 3药品中CaCO 3的质量分数（杂质为SiO 2，与稀HCl 不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO 2质量，再根据CO 2的质量求出样品中CaCO 3的质量，从而计算出样品中CaCO 3的质量分数。为测定生成CO 2的质量，他设计了如右下图的实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：

（1）按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl ，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g ； （2）在广口瓶中加入CaCO 3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g ；

A

B

C

D

F

E

①

②

（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl ，使样品与稀HCl 完全反应； （4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g 。请根据上述实验回答下列问题：

①该方案测得样品中CaCO 3的质量分数是多少？（3分，写出解题过程，计算结果精确到0.1%） ②该实验中用稀HCl 与CaCO 3样品反应，而不用浓HCl 与CaCO 3样品反应，其原因是__ ___。实验中无水氯化钙的作用是__ __，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO 3的质量分数与上述实验计算结果相比_ ___ ___（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。 27．（10分）下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题： 【问题Ⅰ】

（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为 。

（2）将Fe 粉溶于稀H 2SO 4的化学方程式是 ，此反应属于 (填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H 2前必须 。向上述反应后的溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2在湿润的空气中生成Fe(OH)3，其反应的化学方程式 。 【问题Ⅱ】灰绿色固体的热分解实验

过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO 4?2Fe(OH )2?Fe 2O 3[相对分子质量为644]。兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g ，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO ；

②FeSO 4在450℃~500℃时完全分解为Fe 2O 3； ③2FeSO 4

Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑

④浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O 。 ⑤SO 2能使KMnO 4溶液褪色

（1）加热前后及过程中均通入N 2，加热前通N 2的目的是 。

（2）控制温度在不同的范围对A 中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。 ①当加热到t 1℃时，装置C 中的溶液褪色，则通入到装置C 中的气体为 。（填“化学式”） ②图中E 点对应的m l = 。

③图中F 点对应物质中Fe 2O 3的质量为 g 。

④科研人员将F 点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热

到1400℃,得到纯净的磁性Fe 3O 4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式 。

九年级第一学期期末考试化学试题

评分标准及参考答案

一、二选择题（每小题2分，共40分。1-15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题，每题有1-2个选项符合题意。）

21．（10分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。 （1）（6分）①N ②K ＋③Cl -④Ca

⑤ ⑥NO 3-

（2）（4分）① CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O ②Cu 2(OH)2CO 3====2CuO+CO 2↑+H 2O

③ 2Al 2O 3=====4Al + 3O 2↑ ④CH 4+ CO 2====2CO+ 2H 2

22．（4分）用学过的知识回答问题 ①乳化②能量③硬水④不一定 23．（8分）金属材料和我们生活息息相关

（1）B （2）元素（3）延性、导电性、氧气、水（4）铅（5）隔绝氧气 24．（10分）

（1）5g 、45ml （2）A 【探究一】没有称量过程中没有使用游码 （3）量筒、胶头滴管（少写或多写均不给分）（4）【探究二】1.063g/mL （5）饱和溶液、24％（6）59g 四、（本题包括1小题，共12分） 25．（12分）根据下列装置，回答问题： （1）①分液漏斗②试管

（2）A 、液封，防止气体从中逸出、 E

（3）2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑ B

（4）2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑用一根带火星的木条放在瓶口，若木条燃着，则说明已经收集满 （5）F 连续均匀 瓶里留有少量的水 五、（本题包括2小题，共16分） 26．（6分）

△

通电 MnO 2 △

①

②浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差；吸收CO 2气体中的水蒸气；偏大 27．（10分） 【问题Ⅰ】

（1）1．Fe 2O 3＋3CO ======2Fe

＋3CO 2 （2）Fe+H 2SO 4（稀）==FeSO 4+H 2↑ 置换反应验纯4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 【问题Ⅱ】

（1）排尽装置中的空气，防止Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3（仅回答“排尽装置中的空气”不给分） （2）①.SO 2 ②6.08（或6.1）

③3.20（或3.2）

④6Fe 2O 34Fe 3O 4+O 2↑ （或6FeO+O 22Fe 3O 4）

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