完整版高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物
责编：宋杰编稿：高金彬
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．常见金属的活动顺序。 1 ．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。 2 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以I A ．合金的概念及其重要应用。 4
]知识点拨[
一．金属的通性
1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表
现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性
O ＝O 2Na4Na+O与2CuO
FeO 4Al+3O 2Cu+OO2Al 3Fe+2O 2222223324非 ONaO+2Na
222金
属 2AlCl2NaCl
2Na+Cl 2Al+3Cl 2Fe+3Cl Cu+Cl23222 Cl2单 CuCl 2FeCl23质
S SAl S
2Na+S
NaS 2Al+3S Cu2Cu+S Fe+S FeS
2232 O=2NaOH+H2Na+2HO
H 不反应O
2Al+6H↑O 3Fe+4H222222Al(OH)+3H +4HFeO↑23423HCl溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H↑ 2Al+6HCl＝
2AlCl+3H↑ Fe+2HCl＝FeCl+H↑不反应22322NaOH溶液与水反应 2Al+2NaOH+2HO＝不反应不反应2 2NaAlO+3H↑22不反应较复杂 CuSO溶液2Na+2HO+CuSO＝较复杂442 +H↑↓SONa+Cu(OH)2224
制备CuO+CO Fe+3CO O 2Al O4Al+3O↑↑2NaCl
2Na+Cl322322 2Fe+3COCu+CO22二．钠及其化合物
1．钠
⑴钠的物理性质
颜色硬度密度熔点状态导电、导热性
较低（用酒精灯加热，是电和热的良导固银白较比水大较比水小快熔化）⑵钠的化学性质
①钠与非金属单质的反应
A：与氧气：4Na+O＝2NaO(变暗)；O+2Na NaO(燃烧生成淡黄色固体)
22222
2NaCl；：与氯气：2Na+Cl B2
Na2Na+S S
C：与S：2
②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）
↑ 2Na+2HO=2NaOH+H 22现象描述原因现象概述
钠的密度比水小浮在水面浮
钠与水反应产生气体游四处游动
钠的熔点较低，且该反应放出大量热熔融化成银白色小球
钠与水反应剧烈发出咝咝的响声响
生成了碱性物质溶液由无色变为红色红
2Na+2H＝2Na+H↑2
++③钠与酸的反应：
④钠与盐溶液的反应：
2Na+2HO+CuSO＝NaSO+Cu(OH)↓+H↑；6Na+6HO+2FeCl＝6NaCl+2Fe(OH)↓+3H↑2234232422
⑤Na可与某些有机物反应：
2CHCOOH+2Na→2CHCOONa+H↑；2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H↑；23232233 2CHOH+2Na→2CHONa+H↑；25665
⑶钠的保存
通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比2煤油大，沉于底部。
注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl中，因汽油易挥发，CCl的密度比钠的密度大，起不到44隔离O和HO的作用。22
⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源
Ti+4NaCl+4Na4．
上，用钠制高压钠灯。
．钠的重要化合物2NaOH
和、NaO ⑴NaO22氢氧化钠NaO过氧化钠N氧化钠名称和化学N淡黄色固无色固白色固颜色和状碱性氧化类过氧化离子化合离子化合离子化合物
电子式+++2-++－ Na[[Na ]Na]Na [Na]-2 氧元素化合价 -1 -2
离子键化学键离子键离子键极性键非极性键
稳定性不稳定比稳定 NaO稳定22NaO＝O不反应 2NaOH +2HO＝4NaOH+O与水反应↑
NaO+H2222222NaO+4HCl＝4NaCl+O↑＋与酸反应NaO+2HCl＝2NaCl NaOH+HCl＝NaCl+HO
22222O
2HO
+H22与酸酐反应 NaO+CO＝NaCO CO2NaO+2CO=2Na+O↑ 2NaOH+CO＝NaCO+HO 22222222332223NaOH+CO＝NaHCO NaO+2NaHSO＝2NaO+4NaHSO＝4NaSO+O↑NaOH+NaHSO＝NaSO+HO 224442244222+2HO
32与盐溶液反应
2NaOH+CuSO＝Cu(OH)O
SO2Na+H↓224242+NaSO NaO+HO+CuSO＝Cu(OH)2NaO+HO+CuSO＝4242422222↓+NaSO Cu(OH)↓+2NaSO+O 224224漂白剂、供氧剂、用途制氢氧化钠化工原料、制纸浆、肥皂
氧化剂知识拓展：NaO的强氧化性：能氧化SO、FeCl、HS、NaSO、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。3222222
⑵NaCO和NaHCO 332名称和化学式碳酸钠（NaCO）碳酸氢钠（NaHCO）323小苏打纯碱、苏打俗名白色粉末颜色和状态白色晶体易溶（比Na水中溶解性 CO 易溶溶解度小）
32．
热稳定性稳定不稳定：2NaHCONaCO+CO↑+HO
22332+－－+－2O
＝CO HCO↑+H与酸反应 HCO+HCO+H＝23332+－↑＝HO+COHCO+H232与某些碱反应 Ba(OH)+NaCO＝BaCO ↓+2NaOH NaHCO+Ca(OH)＝CaCO↓+NaOH+HO 223232332NaHCO+Ca(OH)＝CaCO↓+NaCO+2HO
BaCl+NaCO＝BaCO↓+2NaCl NaHCO+NaHSO＝NaSO+HO+CO↑2322232434不反应
223323与某些盐反应
+COCO+HO反应＝2NaHCO NaCO与322232相互转化
NaCONaHCO 33
＝＝NaHCO NaHCO 制法 NaOH+CO3223 2NaHCO 2NaOH+CO
↑+HO+CO2NaCO22233加酸产生CO 加酸产生CO较NaCO鉴别快3222加热分解出加热难分解 CO 2发酵粉、治胃酸过多用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织
知识拓展：
①钠在露置于空气中的变化过程：
Na→NaO→NaOH→NaOH(aq) →NaCO·10HO→NaCO 322223银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末
②碳酸钠与盐酸的反应：
↑。HCO=HCO 若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H+CO；23233现象：开始无+2－－－+O+CO+H=H
气体生成，滴加到一定量后出现气体。
O+COH＝2H 若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：+CO223现象：立即出现气泡。（常用来相－+2↑。
互鉴别）
⑶钠及其化合物间的相互转化
．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律R铯C钾名称和符锂L钠N铷55
子序11
37
19
3
原子结构结构简图电子式 Li· Na· K· Rb· Cs·
+1
+1
+1
+1
+1
主要化合价
最外层电子数相同，都是1个电子相同点结原子核外电子层数不同，依次增多不同点构依次递增原子半径依次递增离子半径
依次递增金属活动性
依次递增质还原性
依次递减阳离子氧化性银白色固体颜色和状态物33333 1.879g/cm0.86g/cm
1.523g/cm0．534g/cm 0.97g/cm密度理性熔点依次递减质沸点依次递减
4Na+O＝2NaO
2K+O＝KO Rb+O 222222Cs+OCsO O
跟氧气反应 4Li+O＝2Li2222K+ONaOKO2Na+O 22222 RbO2跟卤素反应 2M+X＝2MX（M、X分别表示碱金属、卤素）222M+S＝M跟硫反应 S
2M+2HO＝2MOH+H↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 与水反应学22++性与酸反应↑＝2化
2M+2H2M+H 2质
与盐溶液反应
）（CuSO4
制法 2MCl2M+Cl ）K+NaClNa+KCl：K↑（2．
知识拓展：碱金属的特殊性：
必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li ①Na(Na) ρ②碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K) < 等除外。③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K
三．镁、铝及其化合物
1．镁与铝⑴原子结构及物理性周第周第在周期表中位置
原子结构示意图色态较低较低但大于镁
较小但大于镁熔点较小
较小但大于镁密度较小较小但大于镁较小硬度
⑵镁铝的化学性质Mg 项目 Al
2Al2Mg+O方程式 O 2MgO
4Al+3O3222 O2现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热与非金
属反应2Al+3SAlS Mg+SMgS S
32
MgN 3Mg+NN2223Mg(OH)+H↑ 2Al+6HO＝方程式
OMg+2H2Al(OH)↓+3H↑222322O
与H2一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应冷水慢，沸水快现象
+3H↑(＝2Al+6H2Al22++与酸反应 =MgMg+2H↑+H2)
+3+常温下，在浓
HNO中钝化SOH、浓324与NaOH↑O＝
2NaAlO+3H2Al+2NaOH+2H 溶液222
与某些氧化物 2Mg+CO2MgO+C 2Al+FeO2Fe+AlO 32223铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油镁合金汽车、飞机制造、照明弹等主要用途漆、导线、电缆等．
MgCl Mg+Cl↑ 2AlO 4Al+3O↑工业制备222232．镁和铝氧化物的对比
氧化物 MgO AlO 32两性氧化物碱性氧化物属类
白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高色态不溶解也不反应HO
) MgO+HO＝Mg(OH)↓(反应缓慢进行222化学+ 3++2+O +3HO+6HMgO+2H＝Mg+HO ＝酸液 2AlAl2322性质O +2NaOH 不溶解也不反应＝2NaAlO+H NaOH溶液AlO2232制造耐火、耐高温材料重要用途制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物Al(OH)Mg(OH)氢氧化物32两性氢氧化物属类碱白色固体白色固体色态
难溶难溶溶解性
电离方程式 Mg(OH) O+AlO+H+3OH
－+3+－2+－ Al(OH)AlH+2OHMg
3222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 222
Al(OH)+3HCl=AlCl+3H等酸溶液与HCl O 233) (可溶于NHCl等强酸弱碱盐4Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO 不反应溶液与NaOH 232
2Al(OH)MgO+HMg(OH)O
AlO+3HO
热不稳定性222
NaOH溶液可溶性铝盐加氨水实验室制法3+-
323可溶性镁盐加
＝↓+3NHO ↓＝Mg+2OHMg(OH)H·Al+3NH42233
2+ + Al(OH)
4．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象
实验操作实验现象图象离子方程式
①向可溶性铝盐Al(OH+3O先生成沉淀又Al(OH↓AO
3O
NaO溶液中滴Al2至过量3+＋↓+3NH·HO＝②向可溶性铝盐溶Al(OH)
出现白色沉淀 Al+3NH4233液中滴加稀氨水至过量3+--；+4OH=AlO+2HO ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al22-3+一段时间后出现↓加可溶性铝盐溶液3AlO+Al+6HO
＝4Al(OH)322沉淀至过量+-↓；H+AlO④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 +HO = Al(OH)3223++O
=Al+3H盐溶液中滴加盐酸 +3HAl(OH)23至过量-- +HCO过量) =Al(OH)↓⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AlO+2HO+CO(32322-↓少量出现沉淀 ) =Al(OH)2AlO+3HO+CO
盐溶液中逐渐通入(32222- +COCO气体至过量32+-3+；O4 H+AlO=Al＋2H ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀22-3+↓＝4Al(OH) 溶性偏铝酸盐溶液3AlO+Al+6HO322至过量
知识拓展：
⑴Al(OH)的两性：H+H
－+3+－ +3OHAl(OH)AlO+AlO
碱式电离
3232酸式电离
当向Al(OH)中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)溶解。当向Al(OH)中加入强碱溶液时，333平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)溶解。3
⑵铝热反应及应用：2Al + FeO2Fe + AlO ；4Al + 3MnO3Mn + 2AlO 3322232铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO；引燃剂――镁条。3铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。
⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：
①金属单质：Al；②两性氧化物：AlO；③两性氢氧化物Al(OH)；④弱酸的酸式盐：NaHCO、NHHCO等；332343⑤弱酸铵盐：(NH)CO、(NH)S等。22434
四．铁及其化合物
1．铁
⑴铁的原子结构：位于第4周期Ⅷ族，是过渡元素。
高考化学铁及其化合物考点全归纳
铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
(2)铁的氢氧化物 深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫 酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2019届高考真题化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼 1.[高考组合改编题]下列说法中正确的有() ①[2017海南,7A]稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 ②[2017海南,7D]铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 ③[2017天津理综,4B改编]蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3 ④[2017天津理综,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 ⑤[2017浙江4月选考,6D]氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 ⑥[2017浙江4月选考,10D]金属镁失火不可用水来灭火 ⑦[2017全国卷Ⅱ,13A改编]向2 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+ A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 2.[高考组合题]下列离子方程式书写正确的是() A.[2017海南,6B]硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+ B.[2017海南,6C]向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C O32-Al2(CO3)3↓ C.[2017浙江4月选考,13C]酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+ D.[2016天津理综,4B]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑ 3.[2017浙江4月选考,24,2分]由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下: 烧渣溶液绿矾铁黄 已知:FeS2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是() A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S O42-+16H+ C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 4.[2016全国卷Ⅲ,7,6分]化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是() 化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 5.[2015新课标全国卷Ⅰ,10,6分]下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验现象结论
高一化学上学期期末考试试题
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高三化学总复习——金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物 [考点扫描] 1.常见金属得活动顺序。 2.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物得主要性质及应用。 3.以I A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构得关系。 4.合金得概念及其重要应用。 [知识点拨] 一.金属得通性 1.位置:金属元素位于周期表得左下角,最外层电子数大部分少于4个。 2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。 3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。 4.钠、铝、铁、铜单质得重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝ 2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ 不反应 NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓ +H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备2NaCl 2Al 2O3 4Al+3O2Fe2O3+3CO CuO+CO
2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷(附答案)
2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷（附答案） 一、单选题 1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（） A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料 C. 硅是太阳能电池的常用材料 D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 2.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（） A. A B. B C. C D. D 3.根据如图实验所得推论不合理的是（） 已知：苯酚的熔点为43℃ A. 试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠 B. 试管b、c 中生成的气体均有H2 C. 苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D. 羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂 4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（） A. 3 mol·L-1盐酸 B. 4 mol·L－1 HNO3溶液 C. 8 mol·L－1NaOH溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液 5.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）
A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D. 若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g 6.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是( ) A. 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 B. 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋=H2O C. 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1 D. 纵坐标中a的数值为224 7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3 8.常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液 ⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（） A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤. 9.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比( ) A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：2 10.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（） A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 11.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（） A. 热分解法 B. 热还原法 C. 结晶法 D. 电解法 12.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( ) A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉 C. CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D. NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸 13.下列有关图像的说法正确的是（）
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。 请回答： （1）固体A的成分是________________（填化学式）。 （2）溶液B中的金属阳离子有___________________。 （3）试剂G是__________________（填名称）。 （4）B→D反应的离子方程式是_________________________。 （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。 【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液 【解析】 【分析】 【详解】 （1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu； （2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+； （3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu； （4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—； （5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
高三化学总复习——金属及其化合物汇总
高三化学复习――金属及非金属单质 [考点扫描] 1．常见金属的活动顺序。 2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。 3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．合金的概念及其重要应用。 [知识点拨] 一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 4Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO 2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl2Cu+Cl2 CuCl2 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S 2Al+6H2O 3Fe+4H2O 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO CuO+CO Cu+CO2二．钠及其化合物 1．钠
自然界中只能以化合态存在 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很 快熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) 对比于钠与氧气在常温和加热条件下反应的异同？得出何结论？ B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；现象：______色火焰，冒____： C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因 浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑现象与水反应相似，更剧烈。 钠与稀盐酸反应的化学方程式。 ④钠与盐溶液的反应： 钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有____ 放出和____。 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；
2020届高三化学第一轮复习 考点22 金属材料与金属的冶炼考点详析
金属材料与金属的冶炼 I.课标要求 1．了解合金的定义，了解合金的优良性能；了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识； 2．了解金属冶炼的基本方法； 3．初步学会正确地选用金属材料。 II.考纲要求 1．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、不幸、生命过程、信息技术的关系等）。 2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 Ⅲ.教材精讲 1． 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性 的物质。合金的性能一般优于纯金属。 金属材料 2． 重要的金属材料： （1） 铜合金：我国使用最早的合金。包括青铜（由铜、锡、铅组成）；黄铜（含铜、锌及少量的锡、铅、铝）；白铜（含铜、镍、锌及少量的锰） （2） 钢：用量最大、用途最广的合金。可分为两大类：碳素钢和合金钢 碳素钢：铁和碳的合金。又分为低碳钢（含碳量低于0.3%）,中碳钢（含碳量为0.3%~0.6%）和高碳钢（含碳量高于0.6%）。 合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素。 （3） 铝合金： 镁铝合金：含镁量为10%~30%，强度和硬度都比纯铝和纯镁的大，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。 硬铝：含铜、镁、锰、硅的铝合金，强度和硬度都比纯铝的大，主要用于火箭，飞机、轮船等制造业及日常生活中。
（4）其它几种有色金属材料： 金：金是质地柔软的黄色金属，有极高的抗腐蚀性，优良的导热性和导电性，在电子工业上有广泛的用途。 银：银是具有金属光泽，质地柔软的银白色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，另银在有机合成、能源开发、材料制造方面应用很广。 3．金属的冶炼： （1）原理：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。 （2）步骤： a.富集矿石：除杂质，提高矿石中有用成分的含量。 b.冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原成金属单质。 c.精炼：采用一定方法，提炼纯金属。 （3）方法 a。热分解法 适用于冶炼金属活动性较差的金属。 b．热还原法 用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Mg~Cu之间的大多数金属的冶炼。 c．电解法 适用于冶炼金属活动性很强的金属。 IV.典型例题 例1．铝镁合金因坚固、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于窗框、卷帘门等。下列与这些用途无关的性质是（） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 【解析】此题考察金属材料—镁铝合金的物理性质，要善于把生活中的用途和物质的物理性质联系起来，如强度高---说明坚硬耐用；密度小---说明轻巧；不易生锈---说明洁净美观；导电性好---说明可用做电线等。综合上述，B项与这些用途无关。 【答案】B
2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷 (附答案)
高一理科化学试题 相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 H—1 O—16 He—4 Cu—64 Al—27 N—14 Fe—56 S—32 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、如果你家里的食用油里混有水分，你将采用下列哪种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B、用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（含CaCO3） C、用SO2漂白食品 D、用小苏打发酵面团，制作馒头 3、常用来为高空或海底作业人员提供氧气的物质是 A、H2O2 B、KMnO4 C、KClO3 D、Na2O2 4、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质
是 A、NaClO B、NaOH C、KMnO4 D、Na2O2 5、下列做法中错误的是 A、向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3 B、常温下用铝罐盛放浓硝酸 C、把少量金属钠保存在煤油中 D、加盐酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，以检验溶液中是否有Cl- 6、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，应在托盘天平上称取NaCl的质量是 A、58.5g B、5.85g C、5.8g D、 5.9g 7、0.2mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加 14.2g，该单质可能是 A、钠 B、铜 C、铝 D、铁 8、下列说法中正确的是 A、常温常压下，22.4L N2含有的分子数为6.02×1023 B、23g Na在化学反应中完全反应时失去1mol电子 C、在标准状况下22.4L He与71g Cl2所含有的原子数相等
初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点
第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应
高考化学铁及其化合物综合练习题及答案
高考化学铁及其化合物综合练习题及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题 （1）A的名称是______________，B的化学式是_________。 （2）反应①的化学方程式________________________； 反应②的离子方程式_____________________________； B和氯气的化学方程式____________________________。 【答案】（1）氧化铁；Fe （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。 （1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe； （2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。 考点：考查了无机推断的相关知识。 2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示： 已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②
纯A(单质)B溶液D固体G溶液 颜色银白色黄色红棕色浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。 依据以上信息填空： （1）写出D的化学式：______________。 （2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式 _________________ （3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。 （4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为 ________________。 【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO- 【解析】 【分析】 根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4， 【详解】 （1）D为Fe2O3； （2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （3）A为Fe，B为FeCl 3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3； （4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。 3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
2021年高考化学专题复习：金属的冶炼方法
2021年高考化学专题复习：金属的冶炼方法 一、单选题 1．下列工业生产中不涉及．．． 氧化还原反应的是（ ） A ．合成氨 B ．制漂白粉 C ．冶炼Fe D ．煅烧石灰石 2．下列物质的工业制法正确的是( ) A ．制钛：用金属钠置换出四氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛 B ．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁 C ．制纯碱：用饱和氯化钠、氨气、二氧化碳作原料制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠制得纯碱 D ．制漂白粉：用氯气与石灰水反应制得次氯酸钙和氯化钙 3．下列金属的冶炼中，通常是电解法制的是（ ） A ．Cu B ．Al C ．Fe D ．Ag 4．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（ ） A ．2NaCl （熔融）2 2Na Cl +↑通电 B ．322WO 3H W 3H O ?++ C ．44Fe CuSO Cu FeSO ++═ D ．22 2Ag O Ag O ?+↑ 5．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是( ) A ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C ．镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得 D ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 6．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 7．下列金属①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬可用对应的氧化物和铝粉通过铝热反应制备的是（） A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤ 8．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相似的锌和铁。如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（） A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左 9．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A．金属活动性及冶炼的难易程度B．金属的导电性 C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量 10．下列有关叙述正确的是（） ①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂； ④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A．②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①③⑥⑦
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
2020届人教版高三化学一轮复习《第三章 金属及其化合物》过关检测卷含答案
绝密★启用前 人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测 卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法 2.铝在下列应用时应加以控制的是 () ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是() A． 3.58 g B． 3.21 g
C． 4.82 g D．无法计算 4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 () A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑧ 6.Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A．两者对应的氢氧化物均为碱 B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中 D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 7.下列叙述正确的是 () A．碱金属性质相似均为银白色金属 B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大
高三化学金属的冶炼教案
高三化学金属的冶炼教 案 Last revised by LE LE in 2021
金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法 （3）电解法： △ △ 高温 高温