高中化学 硫化氢的危害
硫及其化合物学案
一、学习目标：
1. 能说出硫、硫化氢及二氧化硫的物理性质。 3. 学会硫、硫化氢及二氧化硫的化学性质
二、学习重点：二氧化硫的性质及其对大气的污染学习难点：实验操作和观察三、教法、学法指导：
依据学案导学问题通读课本31—34页，进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。四、导学过程：〖激趣导入〗：生活情景提出问题：酸雨是怎样形成的？
〖出示目标〗：
投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向
〖问题导学1〗：硫（阅读课本P31-32页完成下列问题：）
1、物理性质颜色、状态、溶于水、微溶于、易溶于。俗称
2、化学性质
硫既具有性，又具有性。硫具有弱氧化性：
（1）与铁的反应。化学方程式为：（2）与铜的反应。化学方程式为：（3）与氢气的反应。化学方程式为：
规律：硫与可变价态金属反应，只能把变态金属氧化为较低价，由此看出硫的氧化性比氯气的氧化性硫具有弱还原性：
与氧气的反应。化学方程式为：〖范例剖析〗：（学生自主完成） 1、试管壁上沾有硫磺，怎样洗涤？
2、下列关于硫的叙述不正确的是（）
A、在自然界硫以单质和化合物的形式存在
B、硫磺和硫华都是硫的单质
C、在硫与铁、氢气、氧气的反应中，硫均为氧化剂
D、硫可形成+6价化合物〖问题导学2〗：硫化氢物理性质
硫化氢为色、有气味，毒，密度比空气，溶于水，水溶液叫酸。
化学性质（还原性）
1
1、可燃性在空气中燃烧：（氧充足的条件下）方程式为（氧不足的条件下）方程式为
2、与二氧化硫的反应：〖范例剖析〗：（学生自主完成）1硫化氢具有可燃性、还原性是因为（） A、硫化氢是气体，硫的化合价高
B、溜回去的组成元素是氢和硫，硫的化合价是最低价
C、硫化氢的燃点低，硫的化合价是最低价
D、硫化氢的组成元素是氢和硫，硫的化合价高〖问题导学3〗：二氧化硫物理性质
二氧化硫是色、气味的体，毒，密度比空气，易，溶于水。
化学性质
1、（具有酸性氧化物的通性）：与水反应
与氢氧化钠溶液反应 2、还原性与氧气反应
3、氧化性与硫化氢反应
4、漂白性：二氧化硫的污染 1、酸雨危害
〖范例剖析〗：（学生自主完成） 1、下列叙述正确的是（） A、二氧化硫可用排水集气法收集 B、二氧化硫可使干燥的石蕊试纸变红 C、二氧化硫溶于水时不发生化学变化 D、二氧化硫具有漂白作用
2、为什么二氧化硫漂白过的物质，日子久了又恢复原色？〖合作研讨〗：（自主学习时所标注的疑难问题）〖学习札记〗：（总结学习过程与收获）〖板书设计〗：
2
〖强化练习〗：
1.基础训练： 1下列关于硫的叙述不正确的是（）
A、在自然界硫只以游离态存在
B、硫与铁反应时生成硫化铁
C、在硫与金属、非金属化合时，都做还原剂
D、硫在化合物中最高价为+6价。
2、硫化氢的水溶液叫，在空气充足的条件下完全燃烧的产物是和。
3、二氧化硫气体能使湿润的紫色石蕊试纸有色变为色，原因是；二氧化硫通入盛有品红溶液的试管中，溶液颜色有变化，原因是
2.能力提升：
1. 用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( )
A.紫色的石蕊试液
B.品红溶液
C.澄清的石灰水
D.氢氧化钠溶液
2、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到
A立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪 3、下列反应SO2做还原剂的是（） A、SO2 + H2O= H2SO3
B、 SO2 + 2NaOH= Na 2SO2 + H2O
C、2SO2 + O2 2 SO3
D、SO2 + 2 H2S = 3 S + 2H2O
4、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质
A、SO2通入溴水中使溴水褪色，SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，表现出SO2的性
B、SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的性
C、在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的性。
D、SO2使石蕊试液变红，体现SO2的性
E、SO2使品红溶液褪色，体现SO2的性
F、SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的性
硫化氢中毒
硫化氢，是含硫有机物分解或金属硫化物与酸作用而产生的一种气体。无色，具有臭鸡蛋味，易挥发，燃烧时可产生蓝色火焰。它是许多工业生产过程中的副产物。目前，有70多种职业有机会接触硫化氢，如工业废水池清洗、采矿、石油开采、提炼、皮革鞣制、橡胶合成、煤气制取、人造纤维、造纸、染料、制糖、食品加工以及清理垃圾、阴沟、粪池、菜窖、鱼舱等作业。
全世界硫化氢中毒事件时有发生。在我国，硫化氢中毒占职业性急性中毒的第二位，仅次于一氧化碳中毒。
危害
人在短时间内吸入高浓度硫化氢可导致急性中毒，主要损伤中枢神经系统、呼吸系统以及心脏。患者主要表现为头痛、头晕、恶心、呕吐、流泪、畏光、咳嗽、全身乏力、出现喉头水肿和急性呼吸窘迫综合征，心慌，颜面青紫，高度兴奋，狂躁不安，甚至引起抽风，意识模糊，最后陷人昏迷因呼吸麻痹而死亡。吸入高浓度硫化氢（>1500mg／m3）时，患者会迅速倒地，失去知觉，伴剧烈抽搐、瞬间呼吸停止，继而心跳停止，被称为“闪电型”死亡。
处理
迅速让患者脱离现场，送到有新鲜空气处并进行吸氧，如有条件应尽早使用高压氧舱治疗，同时要积极防治脑水肿和肺水肿。如中毒者发生猝死，应立即对其施行人工心肺复苏术，10％硫代硫酸钠20毫升～40毫升静注，维生素C加入高渗葡萄糖中静注。
预防
可能产生硫化氢的设施和环境应密闭，生产场所要有通风排毒装置。在工业废水池、矿坑、井底、阴沟、等工作场所作业时，应先通风排气，戴供氧防毒面具，身上要系救护带，危险区外要有人监护。