非金属及其化合物关系图及方程式
一、氯及氯的化合物
Cl 2
⑴金属Na/Fe/Cu
不活泼的非金属H 2/P
⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 3/Fe /FeI 2/FeBr 2HCl
H 2SO 4
AgCl MnO (△）/KMnO /KClO HClO
-KClO 3
KCl
HCl/MnO 2(△)
Ca(ClO)22
1, 氧化性： nF 2 +2M=== F 2 + H 2 === F 2 +Xe(过量)=== 2H 2O+2F 2===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH=== Cl 2 +2Na
点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟)
3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl 2+Cu
点燃CuCl 2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色)
Cl 2 +H 2
光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。光照爆炸) Si(粗)+2Cl 2高温SiCl 4 3Cl 2 +2P
点燃2PCl 3(白雾)
Cl 2 +PCl 3
点燃PCl 5(白烟)
2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2(无色变黄色，加CCl 4橙红色) Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2(无色变棕黄色，加CCl 4紫红色)
5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失)
[NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓(白色) + NaNO 3 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓(淡黄色)+ NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI ↓(黄色) + NaNO 3] Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +H 2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3(绿色变黄色)
X 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HX(X=Cl/Br/I ，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性) H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
还原性：SO32->I->Fe2+>Br-
2（水或碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(尾气吸收)
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O(制漂白粉)
3Cl2+6KOH（浓）@5KCl+KClO3+3H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO(漂白原理)
2HClO光2HCl+O2(漂白粉失效)
3.氯气的制法
工业制法
电解氯化钠溶液2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(氯碱工业)电解熔融氯化钠2NaCl 2Na + Cl2↑
实验室制法
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O
6HCl+KClO3=3 Cl2↑+KCl+3H2O
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
MnO2+HCl---
(地康法）4HCl+O2催化剂、加热2Cl2+2H2O
4、HX的制法
H2SO4(浓) +CaF2@CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl微热NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl强热Na2SO4+2HCl↑
H3PO4（浓）+NaBr@NaH2PO4+HBr↑
H3PO4（浓）+NaI@NaH2PO4+HI↑
5.HClO的氧化性
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2KClO3二氧化锰
加热
2KCl+3O2↑
通电
通电
二、氧及氧的化合物（1）
O 2
⑴金属Na/Fe/Cu
不活泼的非金属S/P/C/Si/H 2⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 32-/Fe 2+/NO/CO/CS 2/CH 4
O 2－KClO 3
F 2
/电解
F 2（低温）
OF 2
O 3
PbS
KI
(Cl/NO ）放电紫外光H 2O 2KMnO 4(H +)I -/Fe 2+/SO 32-MnO 2
Na 2O 2Ba 2O 2
Na(点燃）
H 2SO 4
MnO 2
(△）
1、O 2
2Na + O 2=== Na 2O(钠放置在空气中变暗) 2Na + O 2 Na 2O 2（黄色的火焰，生成淡黄色固体） 4Al + 3O 2
点燃
2Al 2O 3 铝箔在氧气中剧烈燃烧
3Fe +2O 2
点燃Fe 3O 4
4FeS 2+11O 2
煅烧2
Fe 2O 3+8SO 2
N 2 + O 2 放电 2NO S+O 2===SO 2 4P+5O 2
点燃
P 4O 10(常写成P 2O 5，冒白烟) 2C+O 2(少量)
点燃
2CO
C+O 2(足量)
点燃
CO 2
Si + O 2
SiO 2(硅粉在氧气中燃烧 )
4NH 3 +5O 2(空气) 4NO + 6H 2O 4NH 3+3O 2(纯)
点燃
2N 2+6H 2O
2H 2S+3O 2
点燃
2H 2O+2SO 2 2NO + O 2
2NO 2
2SO 2+O 2
催化剂 加热
2SO 3
2CaSO 3+O 2=== 2CaSO 4 P 4S 3+8O 2
点燃
3SO 2+2P 2P 5
SiH 4+2O 2=SiO 2+2H 2O 2.O 3
2 O
3 NO Cl 或
3 O 2(氮氧化物或氟里昂破坏臭氧层)
PbS+2 O 3=PbSO 4+O 2
2KI+ O 3+ H 2O=I 2+2KOH+O 2(湿KI-淀粉试剂检验空气中的臭氧含量) 3O 2
放电或紫外光 2O 3(雷电、复印机、高压电机)
3、H 2O 2 不稳定性：2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑
弱酸性：BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2 氧化性：H 2O 2+2KI+H 2SO 4=K 2SO 4+I 2+2H 2O Cu+H 2O 2+2H +
=Cu 2+
+2H 2O
SO 2+H 2O 2=H 2SO 4
还原性:2MnO 4-+5H 2O 2+6H +
=2Mn 2+
+8H 2O+5O 2 ↑
二、硫及硫的化合物（2）
⑴金属Na/Fe/Cu/Hg H S
S 2 SO SO 32－
PbS
Pb(CH 3(FeS)
3
22504
Cu(△）
C （△）S （△）
224
1. S
氧化性：3S+2Al
△
Al 2S 3 S+Fe @FeS S+2Cu
△
Cu 2S
S+Hg=HgS(除去洒落地上的水银) 2S+C
△
CS 2 S+H 2
△
H 2S
还原性：S+O 2
点燃
SO 2
S+H 2SO 4(浓)
△
3SO 2↑+2H 2O S+6HNO 3(浓)
△
H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
3S+6NaOH △
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O
2. H 2S
不稳定性：H 2S
△
H 2+S
还原性：Cl 2+H 2S=2HCl+S ↓ 2H 2S+O 2(少量)===2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O
H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O
5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH 酸性：H 2S+Fe===FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl
H 2S+Pb(CH 3COO)2===PbS ↓+2CH 3COOH H 2S+FeCl 2===不反应
H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3
3.SO 2与SO 3 酸性氧化物的通性： SO 2+H 2O===H 2SO 3
SO 3+H 2O===H 2SO 4(要形成酸雾，常用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫) SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3
(这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,
2NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2(生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O
还原性：2SO 2+O 225
0V O 450C
垐垐?噲垐?2SO 3 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4
（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX(X=Cl/Br/I) SO 2+NO 2===SO 3+NO
氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KI===K 2SO 3+I 2 4、亚硫酸
不稳定性：H 2SO 3===H 2O+SO 2↑ 氧化性：2H 2SO 3+2H 2S===3S+2H 2O
还原性：H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX(X 表示Cl 2,Br 2,I 2) 2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O
5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 5.硫酸
H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO 4+H 2
浓硫酸的氧化性：H 2SO 4+Fe(Al) 室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2Fe △
Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
2H 2SO 4(浓)+Cu △
4+SO 2↑+2H 2O
2H 2SO 4(浓)+C △
CO 2+2SO 2↑+2H 2O
2H 2SO 4(浓)+S
△
3SO 2↑+2H 2O
H 2SO 4(浓)+2HBr △
SO 2↑+Br 2+2H 2O
H 2SO 4(浓)+2HI
△
SO 2↑+I 2+2H 2O
I 2 + 2Na 2S 2O 3 ===2NaI + Na 2S 4O 6 S 2O 32- + 2H +
=== SO 2↑+ S ↓+H 2O
三、氮及氮的化合物（△）
NH 3
N 2
NO
NO 2
HNO 3
NH 4Cl
（NH 4）2SO
4
NH 4NO 3（炸药）
化肥HCl
△
CaO
NaOH
H 2O NH 3·H 2O H 2(高温高压催化剂）Mg 纯O 2（点燃）CuO
（△）NO x （催化剂）
Ca(OH)2NaNO 3(溶液）
O 2（放电）CO （催化剂）（催化剂）NH 3
O 2
O 2＋H 2O △或光
Cu 、Ag （除Pt/Au 外）
（点燃）
Mg 3N 2
O 2(Pt △)NaOH
NaNO 2NaNO 3浓硫酸（△）
KNO 3
S ＋C （△）
H ＋HNO 2存在
化合态
土壤NH 4＋/NO 3-生物体中蛋白质
游离态：空气
加C 除O 2
加压降温液态升温
NH 4++OH
-
A.N 2
1.性质：由于N ≡N 键很牢固，通常状况下性质稳定，在高温、高压、放电等条件下，能与一些物质反应。
1）氧化性
3Mg+N 2 点燃
Mg 3N 2 （镁带能在空气、氮气、二氧化碳中燃烧）
N 2 + 3H 2 02050MPa 450
C
:垐垐垐垐垐?噲垐垐垐垐?铁触媒
￣ 2NH 3（工业合成氨）
2）还原性N 2 + O 2 放电
2NO
（2NO + O 2 2NO 2 3NO 2 + H 2O
2HNO 3 + NO 雷雨发庄稼）
2.制法 NH 4Cl ＋NaNO 2
△
NaCl+N 2↑+H 2O （实验室制法）
B ．氨气
1.性质（极易溶于水，1体积水溶700体积氨气） 1)碱性： NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH -
（遇湿润红色石蕊试纸变蓝）
NH 3+HCl===NH 4Cl （遇浓盐酸冒白烟）
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+ H2O+CO2+NaCl ===NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2)还原性:
4NH3 +5O24NO + 6H2O（氨的催化氧化）
4NH3 +3O2（纯）点燃
2N2 + 6H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl(8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl用氨水检验输氯管道是否漏气)
2NH3+3CuO △
3Cu+N2↑+3H2O
4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O(用氨清除NO)
3）络合：
Cu(OH)2 + 4 NH3·H2O ===Cu(NH3)42+ + 4H2O+2OH-AgOH + 2 NH3·H2O ===Ag(NH3)22+ + 4H2O+OH-(CaCl2·6NH3氯化钙不能干燥氨气)
2.制法
2NH4Cl+Ca(OH)2△
2+2H2O+2NH3↑（实验室制法）
浓氨水加热或滴加到氢氧化钠固体或氧化钙固体都能制氨气
C、铵盐：离子晶体易溶于水
盐的通性:(遇碱放出氨气)
氯化铵水解呈酸性（干电池：负极Zn – 2e- ===Zn2+
正极2NH4+ + 2e- === 2NH3 + H2H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
电池总反应Zn + 2NH4+ + 2MnO2===Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O）
还原性：NH4Cl＋NaNO2△
NaCl+N2↑+H2O
不稳定性：NH4Cl △
HCl + NH3
NH4HCO3△
NH3↑+ H2O↑+ CO2↑碳酸氢铵受热分解
NH4NO3△
2O↑＋2H2O（较高温度下N2O继续分解为氮气和氧气）
D、一氧化氮（无色无味的气体，微溶于水。）
1.性质
还原性：
2NO＋O2＝2NO2
4NO＋3O 2＋2H2O＝4HNO3
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）氧化性：
NO +2CO 催化剂
N2+2CO2（汽车尾气处理催化转化）
4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O(用氨清除NO)
毒性：与人体血红蛋白结合（人体中极少量NO会促进血管扩张，防止血栓塞）2.制法：
4NH3 +5O24NO + 6H2O（氨的催化氧化――工业制法）
3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO ↑(铜与稀硝酸反应――实验室制法)
E．二氧化氮（红棕色有刺激性气体的气体）
3NO2+H2O===2HNO3+NO
还原性：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
6NO2 +8NH3催化剂7N2+12H2O
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2+H2O
二聚：2NO2（红棕色）垐?
噲?N
2O4（无色）
F.HNO3（常用浓硝酸69%，15mol/L）
1.性质
不稳定性：4HNO3加热或光4NO2↑+O2 ↑+ 2H2O （溶液中溶有NO2而变黄，保存在棕色瓶置冷暗处）
酸的通性：（蓝色石蕊试纸遇浓硝酸先变红后变白，遇稀硝酸变红）
强氧化性：几乎与所有的金属（除铂金惰性，铁、铝与冷浓硝酸钝化外），还原产物浓NO2，稀NO，极稀遇活泼金属可能成NH4＋
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑
（硝酸盐晶体或浓溶液将其与铜浓硫酸共热有NO2这是鉴别硝酸盐的方法）
3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO ↑
C+4HNO3(浓)△
CO2 ↑+ 2H2O + 4NO2↑
6HNO3(浓)+S △
H2SO4+6NO2+2H2O
6HNO3(浓)+Fe △
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2.制法：
H2SO4(浓)+NaNO3△
NaHSO4+HNO3↑(实验室制法)
氨催化氧化、一氧化氮氧化成二氧化氮、用水吸收二氧化氮生成硝酸（工业制法）
G、硝酸盐（都是离子晶体，都易溶于水）
1、不稳定性：
2KNO 3
△
2＋O 2↑
2Cu(NO 3)2 △
2CuO+4NO 2↑+O 2↑
2AgNO 3
△
2Ag+2NO 2↑+O 2↑
2、加热或酸性条件下强氧化性 S ＋2KNO 3＋3C
△
K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑
3Fe 2+
+4H +
+NO 3-
＝3Fe 3+
+NO ↑+2H 2O
H.亚硝酸及亚硝酸盐
亚硝酸不稳定，仅破存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体2HNO 2 === NO ↑+ NO 2↑+ H 2O
亚硝酸钠（俗称“工业盐”，外观与食盐相似，有咸味。有毒。建筑工业中用做混凝
土掺加剂和食品添加剂，用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂） 弱酸性：NaNO 2 + H 2SO 4(稀)=== NaHSO 4 + HNO 2 氧化性：2NO 2- + 2I - + 4H +
===2NO ↑+ I 2 + 2H 2O
NO 2- + Fe 2+
+2H +
===NO ↑+ Fe 3+
+ H 2O （亚硝酸盐进入人体后，会将血红蛋白中Fe 2+
氧化成Fe 3+，形成高铁血红蛋白。）
还原性：5NO 2- + 2MnO 4- + 6H +
=== 5NO 3- + 2Mn 2+
+3H 2O
3NO 2- + ClO 3-+ Ag +
===AgCl ↓+ 3NO 3-（火柴头上氯元素的检验）
盐的通性：Ag +
+ NO 2- ===AgNO 2↓
四、碳及碳的化合物
A 、 C 常温下性质稳定
CH 4
3Al C 3
2O Ca(HCO 3)22
+H 2H
CaO 3
Na 2CO 3
NaOH
2O
2
1.氧化性：Si+C高温SiC(金刚砂)
2.还原性：
2C+O2(少量)△
2CO C+O2(足量)
△
CO2
C+CO2高温2CO
C+CuO高温Cu+CO↑
C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2高温Si+2CO[制得粗硅，若碳过量：3C+SiO2高温SiC+2CO]
C + 4HNO3(浓)△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
3歧化反应：3C+CaO高温CaC2+CO（电炉）3C+SiO2高温SiC+2CO
B.CO和CO2
1.CO的还原性：2CO+O2点燃2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2（催化剂）
毒性：与人体血红蛋白结合
2.CO2的氧化性：
CO2+2Mg点燃2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 酸性氧化物通性：
CO2+H2O===H2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2(不足)===Ca（HCO3）2
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
NH3+ H2O+CO2+NaCl ===NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
NaClO+ CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
CO2+C6H5ONa+H2O=== NaHCO3+ C6H5OH
HCO3－＋AlO2-+H2O= Al(OH)3↓+CO32-
C.碳酸钠与碳酸氢钠
不稳定性：2NaHCO3△
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
盐的通性：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl (纯碱中滴加盐酸，后NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑)
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑(盐酸中滴加纯碱溶液) NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2 ↑
Na 2CO 3 + C a (O H )2 =CaCO 3 ↓+2NaOH Na 2CO 3 + B a C l 2 =BaCO 3 ↓+2NaCl Na 2CO 3+SiO 2
高温
Na 2SiO 3+CO 2↑（玻璃熔炉）
水解：3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl
3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl
硅及
硅的化合物
A 、硅
硅晶体熔沸点高，常温下稳定（只 跟F 2、HF 、NaOH 溶液反应）。 还原性：
Si+2F 2===SiF 4
Si+4HF=SiF 4+2H 2↑
Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑
Si + O 2 SiO 2
(硅粉在氧气中燃烧)
Si+2Cl 2
高温
SiCl 4
Si+C
高温
SiC(金刚砂)
制法（硅只以化合态存在） 2C+SiO 2
Si （粗硅）+2CO (Si 粗硅+2Cl 2
高温
SiCl 4 ，SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl)
半导体材料，太阳能电池板。
B ．二氧化硅
酸性氧化物的通性
SiO 2+CaO CaSiO 3（炼铁高炉中将铁矿石中的二氧化硅生成炉渣）
SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，生成的硅酸钠水溶液俗称水玻璃，建筑上常用的粘合剂) SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 氧化性： SiO 2+2Mg
2MgO+Si
SiO 2+2C Si （粗硅）+2CO （3C+SiO 2SiC+2CO ） 特性：SiO 2+4HF ===SiF 4+2H 2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量，刻蚀玻璃）
用途：熔沸点很高、硬度很大。制作光学镜片、石英坩埚，光导纤维等。
C 、 硅酸盐产品
玻璃熔炉中的反应，普通玻璃的主要成份Na 2O·CaO·6SiO 2
Si
O 2(△）
C （高温）
2SiCl 4
Cl 2(高温）H 2
（高温）
SiF 4
F 2或HF NaOH+H 2O
Na 2SiO 3NaOH HF SiC
C(高温）
C
（高温）
[CaCO 3（高温）][CaSiO 3]
H 2SiO 3
(△)CO 2+H 2O
H +
或4SiO 4
Na 2CO
3（高温）
水泥玻璃陶瓷原料石灰石、粘土石灰石、石英、纯碱粘土设备水泥回转窑玻璃熔炉窑
主要成分硅酸三钙（3CaO·SiO2）
硅酸二钙（2CaO·SiO2）
铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
硅酸钠硅酸钙二氧化硅
主要反应SiO
2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
非金属及其化合物的化学方程式总结
非金属及其化合物 化学方程式汇总1.硅的化学性质： Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑ Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O 离子方程式SiO2+ CaO △ CaSiO3 ②弱氧化性： SiO2+2C高温2CO+Si ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 3．氯气的化学性质： 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+Cl2点燃CuCl2 注意：Cl 2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ 2Na+ Cl2点燃2NaCl H2+ Cl2点燃2HCl Cl2+ H2O ==== HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 离子方程式 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 离子方程式 注意： ①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②2HClO==2HCl +O2↑
③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO ①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用 4.卤素的性质： ①与氢气反应： H2+F2==2HF H2+ Cl2点燃2HCl H2+ Br2 加热2H Br H2+ I2 加热2HI ②与水反应： 2H2O+2F2==4HF+O2 Cl2+ H2O HCl + HClO 离子方程式 Br2+ H2O HBr+ HBrO 离子方程式 I2+ H2O HI + HIO 离子方程式 ③与碱反应： Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O 离子方程式 I2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H2O 离子方程式 ④置换反应： Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2 离子方程式 Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2 离子方程式 Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I2 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：S+O2点燃 SO2 ②氧化性：S+H2△ H2S 2Cu+S △ Cu2S Fe+S △ FeS
碳及碳的化合物间的所有化学方程式
碳及碳的化合物间的所有化学方程式 1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 4甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O 5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O 6碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑ 7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 12一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 13苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑ 15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ 16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑ 17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
高中化学知识结构图汇总
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
化学方程式：非金属
化学方程式：非金属 一、碳 1. 碳单质 ● 碳燃烧：C+O 2 (充足)____点燃CO 2、2C+O 2 (不足)____点燃 2CO ● 高温下与硫的反应：C+2S ____高温 CS 2 高温下与氢气的反应：C+2H 2____高温 CH 4 高温下与硅的反应：Si+C ____高温 SiC ● 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C ____高温 CaC 2+CO ↑ CuO+C ____高温Cu+CO ↑、2CuO+C ____高温 2Cu+CO 2 ↑ ● 高温下与水蒸气的反应：C+H 2O (g)____高温 CO+H 2 ● 与氧化性酸的反应： C+2H 2SO 4 (浓)____△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3 (浓)____△ 2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 2. 一氧化碳和二氧化碳 ● CO 具有可燃性：2CO+O 2 ____点燃 2CO 2 ● CO 具有还原性：CO+CuO ____△Cu+CO 2 ● CO 2 体现氧化性的反应：C+CO 2 ____高温 2CO ● CO 2与水反应：CO 2+H 2O H 2CO 3 ● CO 2与澄清的石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2 3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na 2CO 3和NaHCO 3。 二、硅 1. 硅单质 ● 硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F 2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 ? 硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF 4 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ 硅与强碱反应：Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑ ? 硅与氧气反应：Si+O 2 ____△ SiO 2 硅与氯气反应：Si+2Cl 2____△ SiCl 4 硅与碳反应：Si+C ____高温 SiC ● 硅的工业制法 制取粗硅：SiO 2+2C ____高温 Si+2CO↑ 粗硅提纯：Si+2Cl 2____△SiCl 4、SiCl 4+2H 2____高温 Si+4HCl 2. 二氧化硅 ● 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
非金属及其化合物化学方程式汇总
非金属及其化合物 化学方程式汇总１．硅的化学性质: Sｉ+ O2 SiO2 Ｓｉ+2NaOＨ＋H2O＝=＝Na２SiO３＋2 Ｈ2↑ Si+ 4HF === SiF4↑+ 2H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： ＳiO2+２NaOH ==Na２SｉO3+ H２Ｏ 离子方程式SiO２＋CaＯ△ CａＳiO3 ②弱氧化性: SiＯ2+2C高温2CO＋Ｓi ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4ＨＦ+SiＯ2==SiF4↑+２H2O 3．氯气的化学性质： ２Fｅ＋3Cl2点燃２FeCl３ Cu+Ｃl2点燃CuCl2 注意:Cl２的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ ２Na＋Cl２点燃２NaCl Ｈ２+Cl2点燃 2HCl Ｃl2＋H2O =＝== ＨCl ＋HＣlO ２HCｌＯ=＝==2HCｌ+ O2↑ 离子方程式 Cl2 + ２NaＯＨ=＝=＝=NaＣl + NaClO + H2O 离子方程式 Ｃｌ2+ 2Ca(OH）2 ===== CａCl2 + Ca（ClO）2+ Ｈ2O 离子方程式 Ｃａ(ＣlO)2+2ＨCｌ＝=CaCl2+２HCｌO 离子方程式 注意： ①Ｃa(ClＯ)2+ＣO2+Ｈ2O＝=CaＣO3↓+２ＨClO ②2ＨＣｌＯ==2HCl+O2↑
③Ｃa(ＣｌＯ)2+2HC ｌ＝=CaCl 2+2HClO ①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用 4.卤素的性质: ①与氢气反应： Ｈ2+F 2==2HF H 2+ C ｌ2 点燃 2ＨCl H 2+ Ｂr 2 加热2H Br H ２+ Ｉ2加热 ２HI ②与水反应: ２H ２O+2Ｆ２＝=4HF ＋O 2 Cl 2+ H 2Ｏ H Ｃｌ + ＨC ｌO 离子方程式 Br 2+ H ２O ＨBr+ ＨＢrO 离子方程式 I 2+ H ２O HI + H ＩO 离子方程式 ③与碱反应： Ｃl 2 + 2NaOH ===＝= Na Ｃｌ ＋ N ａＣlO ＋ H 2O 离子方程式 Ｂr ２+ 2NaOH ==＝== ＮaBr ＋ NaBrO ＋ Ｈ２O 离子方程式 I 2 + ２NaOH ===== NaI+ N ａIO + H 2O 离子方程式 ④置换反应: C ｌ２ ＋ ２NaBr ＝==== 2Ｎa Ｃｌ ＋ Br ２ 离子方程式 Cl 2 ＋ 2NaI===== 2ＮaCl ＋ I 2 离子方程式 B ｒ2 + 2NaI=＝=== 2NaBr + I ２ 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：Ｓ＋O ２ 点燃 ＳＯ2 ②氧化性:S+H 2 △ H 2Ｓ 2Ｃｕ+S △ u 2S Fe+Ｓ △ ＦeS
碳、硅及其化合物的化学方程式
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
金属非金属化学方程式
写出下列化学方程式，能写离子方程式的写离子方程式 1、钠在空气中燃烧 2、2Na2O2 + 2H2O 3、2Na2O2 +2CO2 4、2Na +2H2O 5、Na2CO3溶液中通CO2 6、过量CO2通入Ba(OH)2溶液中 7、足量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 8、足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液 9、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至中性 10、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+恰好沉淀完全 11、Al + NaOH 12、Al2O3 +NaOH 13、NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合 14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁 15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + NH3?H2O 16、Al(OH)3 + NaOH 17、CO2+NaAlO2+H2O 18、Al+ Fe3O4 19、Fe3O4 +HCl 20、FeCl2 + Cl2 21、Fe + H2O(g) 22、Fe + Cl2 23、Fe + S 24、Fe+ I2 25、Cu + S 26、Cu + Cl2 27、Cu + HNO3(稀) 28、Cu + HNO3(浓) 29、Fe 与足量稀硝酸 30、Cu + H2SO4(浓) 31、Fe+ H2SO4(足量浓) 32、Cu + Ag+
33、Cu + Fe3+ 34、Cu2(OH)2CO3受热分解 35、Fe3++ I- 36、Fe3++CO32-+H2O 37、硅单质与氢氟酸反应： 38、二氧化硅与氢氟酸反应： 39、二氧化硅与氧化钙高温反应： 40、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 41、二氧化硅与碳单质高温反应： 42、往硅酸钠溶液中通入CO2(足量）： 43、往硅酸钠溶液中通入CO2(少量）： 44、硅酸钠与盐酸反应： 45、硅单质与氢氧化钠溶液反应： 46、氯气与氢气反应： 47、氯气与水反应： 48、次氯酸光照分解： 49、氯气与氢氧化钠溶液反应： 50、氯气与消石灰反应： 51、漂白粉长期置露在空气中： 52、SO2与水反应： 53、SO2与少量NaOH溶液反应： 54、SO2与过量NaOH溶液反应： 55、SO2与少量Ca(OH)2溶液反应： 56、SO2与过量Ca(OH)2溶液反应： 57、SO2与氧化钙反应： 58、SO2与碘水 59、SO2与硫化氢 60、SO2与氧气在催化剂的作用下反应： 61、浓硫酸与木炭反应： 62、氮气与氧气反应： 63、氮气与氢气反应： 64、一氧化氮与氧气反应： 65、二氧化氮与水反应： 66、氨气溶于水后两个平衡：
金属+非金属化学方程式整理(全)
金属化学方程式整理 一、钠、镁、铝及其化合物 1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 2 2、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑ 3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑ 4、 钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ ) 7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 9、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝） Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+ 17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液： 2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液： NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) △ △ △
高中金属和非金属化学方程式总结
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物 1、钠与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O ②点燃或加热2Na+O 2 Na 2 O 2 3、 钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑ 2Na+2H + = 2Na ++H 2↑ 4 、钠与氯气的反应:2 2 5、钠与硫的反应: 22S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应 7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ ②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na
8、金属钠露置在空气中的变化过程 4Na+O 2 =2Na 2O Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过 氧 化 钠 和 盐 酸 的 反 应 ： 2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑ 15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 2 16、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ） 2 =CaCO 3↓+2NaOH 18、碳 酸 钠 和 可 溶 性 盐 反 应 ： Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl
(完整版)第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
3.碳具有还原性： 可用于冶金工业。 壬2Fe 2Q 3+3C 高温 4Fe+3CQ 2 f 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 第六单元碳和碳的氧化物知识总结 课题一金刚石、石墨、C60 一、 碳的几种单质 1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1） 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2） 无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里 的滤毒罐。 3. C 60是一种由60个碳原子构成的 分子，形似足球，性质很稳定。 *金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CQ 的化学性质 有很大差异的原因是： 分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1. 常温下，化学性质稳定 ★【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4个电子，既不容易得电子，也不 容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 *档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙； 木质电线杆埋入地下部分 用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性: C+Q 2 ----------- C Q 2 （充分燃烧） 2C+Q 2 ----------- 2CQ （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
非金属及其化合物关系图及方程式
一、氯及氯的化合物 Cl 2 ⑴金属Na/Fe/Cu 不活泼的非金属H 2/P ⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 3/Fe /FeI 2/FeBr 2HCl H 2SO 4 AgCl MnO (△）/KMnO /KClO HClO -KClO 3 KCl HCl/MnO 2(△) Ca(ClO)22 1, 氧化性： nF 2 +2M=== F 2 + H 2 === F 2 +Xe(过量)=== 2H 2O+2F 2===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH=== Cl 2 +2Na 点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟) 3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl 2+Cu 点燃CuCl 2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色) Cl 2 +H 2 光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。光照爆炸) Si(粗)+2Cl 2高温SiCl 4 3Cl 2 +2P 点燃2PCl 3(白雾) Cl 2 +PCl 3 点燃PCl 5(白烟) 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2(无色变黄色，加CCl 4橙红色) Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2(无色变棕黄色，加CCl 4紫红色) 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失) [NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓(白色) + NaNO 3 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓(淡黄色)+ NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI ↓(黄色) + NaNO 3] Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +H 2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3(绿色变黄色) X 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HX(X=Cl/Br/I ，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性) H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX
非金属元素方程式汇总(含答案版)
非金属元素方程式汇总 整理人：黄水莲 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化学方程式： 2.Si与氟气的反应：化学方程式： 3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式： 离子方程式： 4.Si与HF作用：化学方程式： 5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化学方程式： 离子方程式： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化学方程式： 离子方程式： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化学方程式： 离子方程式： 15.硅酸盐产品： 玻璃、、。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。 (1)生产普通玻璃的主要原料：、和。普通玻璃的成份：、。 (2)生产水泥的主要原料：和。 (3)生产陶瓷的主要原料：。 （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式： 2.氢气在氯气中点燃：化学方程式： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式： 离子方程式： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化学方程式： 离子方程式：______________________________ _________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式： 离子方程式： 6.氯气与水反应：化学方程式： 离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式： 1
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 *3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2SCS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ *11、工业上制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑ *12、工业上制备碳化钙：CaO＋3CCaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋COCu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2OH2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2 HCO3－ 12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ *13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 2Na[Al(OH)4]＋CO2 2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3 [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓ 17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3
中考化学二轮复习专题训练 碳和碳的化合物
中考化学二轮复习专题训练碳和碳的化合物 复习目标: 1、了解金刚石、石墨、C60等都是碳的单质，2、掌握碳单质、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；3、初步学会实验室制取二氧化碳的方法 复习重点：它们的化学性质 复习难点：设计实验 复习内容： 一、基础知识部分 1、单质碳：（金刚石、石墨、C60） 1）金刚石是自然界中的物质，能作玻璃刀的刀头；石墨具有良好的性，能作电极，一个C60分子由原子构成。木炭、活性炭具有；金刚石、石墨物理性质差异的原因是：。 2）化学性质：①常温下的稳定性（一般不与其它物质发生反应），因此，古代字画年长日久不裉色；②点然条件下（可燃性）请写出碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式：；。③在高温条件下能与某些氧化物反应（还原性）：如碳和氧化铜，化学方程式为，现象为；又如碳和二氧化碳，化学方程式为：；两个反应都为（吸热或放热）。 2、二氧化碳： 1）物理性质：无色，密度比空气大，易容于水； 2）化学性质：①二氧化碳与水的反应：二氧化碳通入水中生成，反应的化学方程式为，这种物质能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为： ②二氧化碳与可溶溶性碱的反应如与石灰水的反应，石灰水变，生成了的缘故，化学方程式为；常用这一反应来鉴定二氧化碳；又如久置于空气中的苛性钠变质的化学方程式为 3）实验室制法：实验室制取二氧化碳一般用和来制取；反应的化学方程式为；其发生装置选用（填“固—固加热型”或“固—液常温型”），其收集方法为：，其验满方法为：。
4）大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的，空气中二氧化碳的含量升高，会造成。 3、一氧化碳： ①它是一种无色、无味的气体，其密度比空气、溶于水。②一氧化碳具有可燃性，在点燃条件下，能与空气中的氧气反应，现象为，同时放出大量的热，反应的化学方程为 因此在使用前一定要注意。③一氧化碳具有性，能与氧化铜、氧化铁等反应，反应的化学方程式分别为： 、。④煤气中毒即中毒，原因是一氧化碳容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟结合。 4、单质碳与化合物的转化关系： ①；② ③； ④；⑥ ⑦；⑧ ⑨。 二、练习 1、钻石恒久远，一颗永流传。这句话主要是体现了钻石的（） A、硬度大 B、熔点高 C、不能导电 D、化学性质稳定 2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（） A、先变蓝后变紫 B、变红后颜色不再改变 C、先变无色后变红 D、先变红后变紫 3、在银行存、取款时，填写的单据需长时期保存，书写时必须用（）
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
元素及其化合物 一、钠和钠的化合物 1、钠与水反应：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑；2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应：4Na+O2 == 2Na2O ②点燃或加热：2Na+O2点燃 Na2O2 3、钠与盐酸等酸反应：2Na+2HCl == 2NaCl +H2↑；2Na+2H+ ==2Na++H2↑ 4、钠与氯气的反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl 5、钠与硫的反应：2Na+S Na2S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液：实际上是与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ ②CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O == Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4 ③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 == 2Na2SO4 + H2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如： 4Na + TiCl4（熔融）== 4 NaCl + Ti 8、金属钠露置在空气中的变化过程：4Na+O2 ==2Na2O ；Na2O+H2O == 2NaOH ； 2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O 9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O==2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl ==2NaCl+H2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 ==Na2CO3 12、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22Na2O2
非金属及其化合物关系图及方程式上课讲义
非金属及其化合物关系图及方程式
一、氯及氯的化合物 Cl 2 ⑴金属Na/Fe/Cu 不活泼的非金属H 2/P ⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 32-/Fe 2+/FeI 2/FeBr 2HCl H 2SO 4 AgCl MnO (△）/KMnO /KClO HClO -KClO 3 KCl HCl/MnO 2(△) Ca(ClO)22 1, 氧化性： nF 2 +2M=== F 2 + H 2 === F 2 +Xe(过量)=== 2H 2O+2F 2===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH=== Cl 2 +2Na 点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟) 3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl 2+Cu 点燃CuCl 2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色) Cl 2 +H 2 光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。光照爆炸) Si(粗)+2Cl 2高温SiCl 4 3Cl 2 +2P 点燃2PCl 3(白雾) Cl 2 +PCl 3 点燃PCl 5(白烟) 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2(无色变黄色，加CCl 4橙红色) Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2(无色变棕黄色，加CCl 4紫红色) 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失) [NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓(白色) + NaNO 3 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓(淡黄色)+ NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI ↓(黄色) + NaNO 3] Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +H 2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3(绿色变黄色) X 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HX(X=Cl/Br/I ，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂
高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结
非金属及其化合物 化学方程式汇总 1.硅的化学性质: Si ＋O2SiO2 Sｉ+ 2NaOH +Ｈ２O ==＝Ｎa２SiＯ3 ＋２H2↑Ｓi + 4HＦ==＝SｉＦ4↑+２Ｈ２↑ ２．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： SiO２+ 2ＮaＯH＝＝Nａ２SiO3+ H2O SiO2+ ＣaO △ ＣaSiO3 ②弱氧化性: ＳiＯ2+2Ｃ高温 2CO+Ｓi ③与酸(只与氢氟酸)反应——腐蚀玻璃4ＨF+SiO2==SiF4↑+2H2O 3.氯气的化学性质: 2Ｆe＋3Ｃl2点燃 2FｅCl3 Cu+Cl２点燃 CuＣl2 注意：Cl2的氧化性强,和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ ２Nａ+ Ｃl２点燃 2NaＣｌ Ｈ２＋Cl2点燃 2ＨＣl Cl2+ H2O ==== ＨCl + HClＯ 2ＨＣｌO ====２HCl + O2 ↑ Cl2 + 2ＮaOH ==＝＝＝ＮaCｌ+ ＮａClO+Ｈ2O Cl2 +２Ｃa(ＯH）2 ====＝CａＣl2 + Ｃa(CｌO)2 + H２O Ｃa(ClO)2+2HCl＝=ＣaCl2+2HClO 注意： ①Cａ(ＣｌO)2＋CO２＋H2O=＝CaCO3↓+2HCｌO ②2HClO＝=２HCl+O2↑ ③Cａ(ClO）2+2HCl==ＣaCl2+2HCｌO
①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用４．卤素的性质: ①与氢气反应： H2+F2=＝2HF Ｈ2+ Cl2点燃 2HCl H2+ Br２加热 2H Ｂr H2＋I２加热 2HＩ ②与水反应: ２H2O+２F2==4HF+Ｏ2 Cl2＋Ｈ2OＨCl +HＣlO Br２+ H2O HＢｒ+ ＨBｒO ③与碱反应: Cｌ２+2NaOH ＝====NaCl + ＮaClO ＋H2O Ｂｒ2+ 2ＮaOH ==＝== NaBr ＋NaＢrO +H2O ④置换反应： Ｃｌ2 + 2NaBr＝====２NaCl + Br2 Cl２+ 2NaＩ=＝＝== 2NaCl+I2 Br2 ＋２NaI===== ２NaBｒ＋I2 5.硫的化学性质： ①还原性:Ｓ＋Ｏ2点燃 SO2 ②氧化性：Ｓ＋H2△ H2S ２Cu+S △ 2S Fe+S △ ＦeS 注意：S的氧化性较弱,和可变价金属反应生成低价的金属硫化物! 2Na+S ＝＝2Na2S ③３Ｓ+６ＮaOH △ 2Nａ2S+Na2ＳO3＋3H2Ｏ ④硫的特性： Ｓ+2Hｇ＝=ＨgS(用硫粉除去洒落的Hｇ珠）2Ag+S＝=Ag2S