初三化学初三化学上册期末试卷及答案

初三化学上册期末试卷及答案

一、九年级化学上册选择题

1．下列示意图与表述内容不相符的是（）

A．二氧化碳的状态变化

B．电解水的微观示意图

C．氯化钠的形成

D．微粒的运动速率与温度有关

2．已知一个SO2分子的质量为nkg ，一个SO3分子的质量为mkg。若以一个硫原子质量的1/32 做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）

A．32m/（m-n）

B．32n/（m-n）

C．32n/（3n-2m）

D．32n/（3m-2n）

3．下列问题的研究中，没有利用

．．．．对比实验思想方法的是（）

A．研究空气中氧气含量B．比较金属活动性

C．研究燃烧的条件D．研究二

氧化碳与水反应

4．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是

A．2A + B ═ C + 2D B．A + 2B ═ 2C + D

C．A + 2B ═ C + 2D D．2A + B ═ 2C + D

5．如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是()

A．甲中硫、氢元素质量比为1:2

B．丙代表的是纯净物

C．34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气

D．生成物的分子个数比为2:2:1

6．下列图象不能正确反映其变化过程的是()

A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B ．电解水生成气体的体积

C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．把铁钉放入硫酸铜溶液中

7

．下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A．A B．B C．C D．D 8．下列实验不可行或不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A．A B．B C．C D．D

9．下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤

10．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）

A．60% B．45% C．30% D．22.5%

11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是

A．甲一定是该反应的催化剂

B．该反应的生成物只有一种

C．丙物质一定属于化合物

D．参加反应的乙、丁质量比为5:2

12．SO42－中硫元素的化合价为

A．－2 B．+2 C．+4 D．+6

13．某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定 CO2的体积（如图所示）。实验数据在相同温度、相同压强条件下测定：

注射器读数

60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0 /mL

以下说法错误的是（）

A．实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好

B．实验中需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内

C．反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D．根据以上数据综合分析，最终生成CO2的体积是 30mL

14．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质A B C D

反应前的质量/g19.78.721.60.4

反应后的质量/g待测19.40 3.6

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36

D．该反应为化合反应

15．下列图象能正确反映其对应关系的是

A．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

B．加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2（不考虑溶剂的蒸发）

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

D．将水通电一段时间

16．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势，则y表示的是

A．高锰酸钾的质量

B．固体中钾元素的质量

C．固体中氧元素的质量

D．固体中锰元素的质量分数

17．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中瓶内物质总质量不断减少

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

18．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热

C．红磷燃烧产生大量白雾

D．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热

19．如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。据此,下列说法错误的是

A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同

B．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物

C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同

D．甲乙两种物质由相同的原子构成

20．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 ( )

A．先检查制氧装置的气密性，再装药品

B．先给试管均匀加热，再对着药品加热

C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中

D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

21．以下关于燃烧现象的描述，正确的是（）

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳

22．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

序号化学反应事实影响化学反应的因素

A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧氧气的浓度

B 碳在常温下不与氧气发生反应，

而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C 双氧水在常温下较难分解，

而在加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类

A．A B．B C．C D．D

23．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质24．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）

A．

B．

C．

D．

25．学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是（）

A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物。

B．阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子。

C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。

D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物。

二、九年级化学上册实验题

26．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置① (填字母序号)，反应的化学方程式为② 。若用装置D收集氧气，验满的方法是

③ 。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C

的优点是。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从① （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从② （填“a”或“b”）端通入。（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。

27．某兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。

(已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)

(1) 如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明_________。

(2) 如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子_________，烧杯B的作用是________。

(3) 图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_________(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。

(4)图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______________。

三、九年级化学上册推断题

28．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为____________________；保持乙化学性质的最小粒子为

____________（填名称）。

（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为________________；甲和丙反应时的现象是

__________________。

29．图中A～D是初中化学常见的物质。在通常情况下B是一种气体；C是一种暗紫色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出C的化学式__________。

(2)如果B和D反应时会产生大量白烟，写出该反应的化学方程式__________________。

(3)①如果A是一种无色液体，写出B→A反应的化学方程式________________。

②如果A是一种红色粉末，A→B反应的基本反应类型是________________。

30．如图所示，A﹣G是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E是元素组成相同的液态物质，B、C、G均为常见气体且C可以供给呼吸，在实验室中常用A与大理石制取G气体．

（1）A的化学式是； B的化学式是；

E的化学式是； F的化学式是； G的化学式是

（2）D→C反应的化学方程式是；

A→E反应的化学方程式是；

F﹣G的反应的化学方程式是；

（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是

A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、二氧化碳状态变化，分子间距变小，不符合题意；

B、水分子通电时变为氢原子和氧原子，氧原子、氢原子重新组合形成氢气分子和氧气分子，一个氧气分子需要两个氧原子，所以微观电解示意图不符合质量守恒定律，符合题意；

C、钠失去电子，氯得到电子，分别变为离子，形成离子化合物氯化钠，不符合题意；

D、温度越高分子热运动越快，27℃的速度小于127℃的速度，不符合题意。故选B。2．C

解析：C

【解析】

【详解】

由题意得，1个氧原子的质量为：（m-n ）kg；

1个硫原子的质量为：nkg-（m-n）kg×2=（3n-2m）kg，

相对原子质量标准（一个硫原子的质量的

132）即

3n-2m

32

kg ， 氧的相对原子质量=

()3n-2m-n

m 132

?

硫的相对原子质量为：32； 所以，二氧化硫的相对分子质量=32+()3n-2m-n

m 132

?×2=32n

3n-2m

。

故选：C 。

3．A

解析：A 【解析】 【详解】

A 、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；

B 、Zn 和Ag 分别与CuSO 4溶液接触，Zn 与CuSO 4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn ＞Cu ；Ag 与CuSO 4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；

C 、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；

D 、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。故选A 。

4．A

解析：A 【解析】 【详解】

根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g-10g=15g ，乙物质完全被消耗，即为5g ，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，丙的质量为11g ，根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为：15g+5g-11g=9g 。

设甲的化学计量数为a ，乙物质的化学计量数为b ，则可以得出比例式为：30a 20b

=15g

5g ，所以

a b =2

1

，设生成物中丙的化学计量数为c ，丁的化学计量数为d ，则可得比例式为：44c 18d =11g 9g ，所以可以得出c d =1

2

，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B ═C+2D ，

分析所给的选项可以知道选项A 是正确的，故选A 。

5．C

解析：C 【解析】 【详解】

根据硫化氢与氧气反应的微观示意图，该反应的化学方程式是

2

22222SO H S+3O +2H O 点燃

；

A 、甲是硫化氢，硫、氢元素的质量之比=32：(1×2)=16:1，故选项A 不正确；

B 、丙中含有多种分子，是混合物，故选项B 不正确；

C 、设34g 硫化氢完全燃烧需要氧气的质量是x

22222H S+3O 2SO +2H O

689634g

x

点燃

6896

=34g x

X=48g 故选项C 正确；

D 、由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:1，故选项D 不正确。 故选：C 。 【点睛】

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

6．C

解析：C 【解析】 【详解】

A 、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项A 正确；

B 、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，故选项B 正确；

C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾分解生成氧气，固体的质量减小，二氧化锰的质量分数增大，反应结束后不再增大，故选项C 不正确；

D 、铁钉与硫酸铜溶液反应，生成的铜的质量比铁的质量大，故选项D 正确。 故选：C 。

7．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；

B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；

C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；

D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2点燃

2CO2，反应物由

3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；

故选：A。

8．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；

D、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确；

故选：B。

【点睛】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．C

解析：C

【解析】

【详解】

①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误。

②构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子或离子构成，故正确。

③单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故错误。

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确。

⑤氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错误。

故选：C。

10．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为

70%×6

7

=60%；

故选A。

11．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；

B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；

C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；

D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-

9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。

【点睛】

此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

设SO42－中硫元素的化合价是x；

2-

x-2

SO

4

X+(-2×4)=-2

X=+6

故选：D。

【点睛】

本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。

13．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；

B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落，故需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内，不符合题意；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝

CaCl2+H2O+CO2↑，不符合题意；

D、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10ml，（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml，第2分钟是75ml，最终生成二氧化碳的体积是80ml，符合题意。故选D。

14．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律，A增加的质量为

21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A正确；

B、反应后密闭容器中A的质量为27.4g，故B不正确；

C、反应中，物质B和物质D质量比为107:32，故C不正确；

D、该反应为分解反应，故D不正确；故选A。

15．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2溶剂

被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段，析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选项正确；

B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升，加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变；故选项错误；

C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe；产生相等质量的氢气时，消耗锌的质量大；故选项错误。

D、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:1，质量比是1:8；故选项错误。

故选：A。

16．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；钾元素的质量不变；固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。

【详解】

高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；

B、钾元素的质量不变，错误；

C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；

D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。

故选C。

17．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：B。

解析：D

【解析】A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误；B．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B错误；C．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C错误；D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；故答案为D。

19．B

解析：B

【解析】

【详解】

A.甲乙两种物质都是由碳原子构成，碳原子的大小相同，故正确；

B、甲乙是两种不同的物质，故混合后形成的是混合物，故错误；

C、由图可知，甲乙两种物质的碳原子的排列方式不同，正确；

D、由图可知，甲乙两种物质都是由碳原子构成，故正确；故选B。

【点睛】

碳的不同的单质中，碳原子的排列方式不同，各单质的性质不同。

20．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则装置漏气时会浪费药品，故A正确；

B、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故B 正确；

C、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故C正确；

D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，试管内的气压降低，水槽中水会倒流到试管中，引起试管的炸裂。故D错误。故选D。

21．B

解析：B

【解析】

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误．

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确．

C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，所以说法错误．

D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，所以说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．

解析：D

【解析】

【详解】

A、反应物的浓度大小会影响反应的剧烈程度，故A选项正确，不符合题意；

B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的剧烈程度与温度有关，故正确，不符合题意；

C、催化剂可以改变化学反应的速率，故正确，不符合题意；

D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧说明反应的剧烈程度与接触面积有关，故D错误，符合题意。故选D。

23．C

解析：C

【解析】

试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。

化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。

考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。

点评：本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。24．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、当将导管插入水中后，密闭空间的体积变小，故内压增大，所以当管内的液面低于烧杯的液面时，说明装置的气密性是良好的，故错误；

B、当气密性良好时，在瓶内气体的压强的作用下，长颈漏斗中的液面不下降，故错误；

C、上下移动水平管，两端的液面高度相同，说明气密性不好，故正确；

D、用手握着烧瓶，当玻璃管中的液面上升，说明气密性是良好的，故错误。故选C。25．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、氧化物是由二种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，故选项A不正确；

B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例：原子核带正电，但它不是阳离子，故选项B不正确；

C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例：蒸馏水具有均一性、稳定性，但蒸馏水不是混合物，也就不是溶液，故选项C不正确；

D、化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合化合物

的定义，故选项D正确。

故选：D。

二、九年级化学上册实验题

26．（1）A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑

将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满

（2）控制氧气产生的快慢和量的多少

（3）a b （4）F

【解析】

试

解析：（1）A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑

将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满

（2）控制氧气产生的快慢和量的多少

（3）a b （4）F

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾在加热的条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；由于该反应是固体在加热条件下分解，故应选用发生装置A；由于氧气能使带火星的木条复燃，故可将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。

（2）由于C装置中用的是注射器来添加过氧化氢溶液，所以能通过控制反应物氧化氢溶液的量，来控制氧气产生的快慢和量的多少。

（3）由于二氧化碳的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若用装置E进行“排空气法”收集二氧化碳，则二氧化碳应从较长的导管a进入，从下面向上将空气从较短的导管排出；若用装置E用排水法收集氧气，则由于氧气的密度小于水，因此要从较短的导管b通入，从上面向下将水从长管排出。

（4）根据题意，由于一氧化氮气体难溶于水，且在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体要用排水法收集。故选F

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，氧气的检验和验满，书写化学方程式

点评：熟记氧气的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。

27．分子之间有间隔做无规则的运动对照 ba 环保，无污染

【解析】

【详解】

（1）分子之间有间隔，故可以被压缩。

（2）烧杯A液体变红，说明分子做无规则的运动，烧杯