2021初三化学初三化学上册期末试题和答案

2021初三化学上册期末试题和答案

一、九年级化学上册选择题

1．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B ．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热 C ．红磷燃烧产生大量白雾

D ．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热 2．已知:2

2Mg OH M O (gO+H )

，CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑。取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的

混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。

下列说法错误的是

A ．x 点剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2

B ．y 点剩余固体中镁元素质量为1.2g

C ．z 点发生的反应为CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑

D ．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO 3和MgO 3．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（ ） 选项 实验目的

实验方法

A 检验一瓶气体是否为氧气 将带火星的木条伸入瓶中

B 鉴别空气和氧气 将燃着的木炭放入集气瓶中

C 鉴别食盐和白糖 观察颜色进行区别

D

验证浓度对反应的影响

将燃着的木条分别伸入氧气和空气中

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

4．下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A向a.b两支试管中分别加入等质

量的样品，a中是氯酸钾，b中是

氯酸钾和少量二氧化锰

B利用红磷燃烧测定空气中氧

气的含量（打开止水夹前）

C向一定质量AgNO3和Cu

（NO3）2的混和溶液中逐渐

加入足量的锌粒

DCO和过量

容器中完全

A．A B．B C．C D．D

5．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元

素的质量分数为（）

A．60% B．45% C．30% D．22.5%

6．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）

A．市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质

B．气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子变大

C．组成H2O、H2O2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

D．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用

7．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中

正确的是

A．丙是氧化物

B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 : 1

C．该反应属于化合反应

D．反应前后，分子和原子的种类均不变。

8．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样

品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测

得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125g

B．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应

C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g

D．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%

9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量/g203220

反应后质量/g X2820

A．该反应的基本类型为化合反应

B．反应后甲物质的质量值x=15

C．物质丙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：7

10．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为

A．4：1 B．1:1 C．16:3 D．32:3

11．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：

I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；

Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；

Ⅲ….

针对上述实验，下列说法错误的是（）

A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟

B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触

C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件

D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧

12．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（

）

A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气

C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气

D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽

13．

下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )

A．向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2B．二氧化锰与氯酸

钾混合受热

C．镁带在密闭容器

中燃烧

D．红磷在装有空气

的集气瓶中燃烧

A．A B．B C．C D．D 14．下列实验方案中，可行的是

A．区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水

B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热

C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯

D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水

15．下列实验操作一定能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A分离酒精和水过滤

B吸收一氧化碳将一氧化碳通入水中

C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃

D证明物质的溶解性与溶剂性质有关在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油

A．A B．B C．C D．D

16．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（）

A．a 与 b 质量差是生成氧气的质量

B．P 点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰

C．反应前高锰酸钾的质量为316

(a-b)g 32

D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变

17．如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。据此,下列说法错误的是

A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同

B．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物

C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同

D．甲乙两种物质由相同的原子构成

18．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（）

物质X Y Z Q

反应前质量（g）1810221

反应后质量（g）01215待测

A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q

B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂

C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同

D．反应后Q的质量为24g

19．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶

B CO2CO将混合气体点燃

C Cu C在氧气中灼烧

D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

20．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）

A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%

21．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R 可以是下列物质中的（）

A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl

22．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是

A．一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧

B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物

C．用红磷测定空气中氧气含量

D．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

23．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

序号化学反应事实影响化学反应的因素

A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧氧气的浓度

B 碳在常温下不与氧气发生反应，

而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C 双氧水在常温下较难分解，

而在加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类

A．A B．B C．C D．D

24．一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是

A．一种单质B．单质与化合物的混合物

C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是混合物25．我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。下列说法不正确的是

A．焦炉煤气可能含有 CO B．X、Y 都是碳酸钙

C．上述流程中可能有化合反应发生D．焦炉煤气中一定含有 CO2和 CH4

二、九年级化学上册实验题

26．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉。(提示：酚酞遇氨水变红色)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)

(1)A的名称是________，其用途是__________。

(2)实验中，观察到的现象是_________________，这说明了 _______________。

(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用_______________。

(4)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是___________________________，这一实验还说明，两种试剂中_____________具有挥发性。

27．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：

(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是_______________ (填数字序号)．

①元素的种类②物质的种类③原子的种类④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目

(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：

______C2H4+______O2点燃

______CO2+______H2O

(3)实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。四位同学又设计了如下A、B、C、D四个实验，并按下图实验操作来验证质量守恒定律。

实验中观察到B、C实验反应前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法______ (填“是”或“否”)正确；而A、D实验天平不平衡，其中D 实验天平不平衡的原因是____________________,请提出一种改进D装置的措施：

__________________。

三、九年级化学上册推断题

28．A ~G是初中所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固体，D为红色固体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，请回答下列问题：

(1)F的化学式:_______。

(2)反应②的基本反应类型是_______。

(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________。

(4)写出反应③的化学方程式：____________________________ 。

29．如图中A﹣F是初中化学常见的物质。在常温下，C、D是气体，A、B是液体，E，F是固体；组成A、B的元素种类相同，物质F为红色金属，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系。（反应条件、部分反应物和生成物已略去）

（1）写出化学式：A_____，D_____。

（2）写出反应的化学方程式：A→B：_____，其基本反应类型为_____。

（3）若E为淡黄色固体，在C中燃烧发出_____色的火焰，生成有刺激性气味的气体。（4）在D→F的反应中，体现出物质D具有_____性。

30．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，F能使澄清的石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（1）请写出下列物质的化学式：D __________，G __________，H __________。 （2）请写出下列变化的化学符号表达式：

① A→B + C _________，属____反应(填反应的基本类型) ② E 在B 中燃烧____________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题 1．D 解析：D

【解析】A ．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A 错误；B ．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B 错误；C ．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C 错误；D ．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D 正确；故答案为D 。

2．D

解析：D 【解析】 【详解】

氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

A 、12.9g 为CaCO 3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g 时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g ；所以x 点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x 点剩余固体物质为CaCO 3、Mg(OH)2和MgO ；

B 、y 点对应阶段为CaCO 3尚未分解的阶段，固体为CaCO 3和MgO ，根据生成水质量0.9g ，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m 、n 。

2

2Δ

Mg(OH)MgO +H O 584018m

n

0.9g

，得m=2.9g ，n=2g ，氧化镁中镁元素质量为：2g×24

40

＝1.2 g ，碳酸钙质量为12.9g-2.9g ＝10g ；

C 、z 点表示CaCO 3分解的阶段，方程式为：CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑；

D 、若剩余固体为CaCO 3和MgO ，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO 3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：

40

10100%100100%33.3%12g g

?

??=，不等于36%，D

选项错误。

3．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、将带火星的木条伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是氧气，该选项设计合理；

B、将燃着的木炭放入集气瓶中时，能使燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，该选项设计合理；

C、食盐和白糖都是白色固体，通过观察颜色不能区分食盐和白糖，该选项设计不合理；

D、将燃着的木条分别伸入氧气和空气中，伸入氧气中的木条燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，该选项设计合理。

故选C

4．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；

B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；

C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；

D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2点燃

2CO2，反应物由

3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；

故选：A。

5．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为

70%×

6

7=60%； 故选A 。

6．D

解析：D 【解析】 【详解】

A 、市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是元素，而不是单质，故选项A 不正确；

B 、气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，故选项B 不正确；

C 、组成H 2O 、H 2O 2的元素种类相同，但构成H 2O 、H 2O 2的分子不同，它们的化学性质不相同，故选项C 不正确；

D 、洗洁精具有乳化功能，洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用，故选项D 正确； 故选：D 。

7．C

解析：C 【解析】 【详解】

由化学反应的微观示意图得，该反应的化学方程式是2232SO +O 2SO 一定条件

；

A 、丙图中有2种分子，是混合物，故选项A 不正确；

B 、由反应的化学方程式得，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2: 1，故选项B 不正确；

C 、该反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项C 正确；

D 、反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故选项D 不正确； 故选：C 。 【点睛】

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

8．C

解析：C 【解析】 【详解】

A 、由坐标图可知，加入稀盐酸质量为0时，固体的总质量为25g ，即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g ，A 选项说法不正确，不符合题意；

B 、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，当滴入100g 稀盐酸时，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g ，继续加入50g 稀盐酸，烧杯中剩余物质的总质量为165.1g ，恰好增加50g ，说明后面加入的50g 稀盐酸没有参与反应，故当滴入100g 稀盐

酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，B 选项说法不正确，不符合题意；

C 、根据B 选项的分析可知，当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g ，C 选项说法正确，符合题意；

D 、根据C 选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为9.9g ，设生成9.9g 二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x ，则有：

3222CaCO 2HCl CaCl H +=++10044x

C g

O O 9.9↑

由

100x =449.9g 解得x=22.5g ，该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为22.5g

100%=90%25g

?，D 选项说法不正确，不符合题意。故选C 。

9．D

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g ；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g ﹣15g=5g ，丁的反应质量为20g ﹣0g=20g ，生成的乙的质量为28g ﹣3g=25g ．数据可以如下处理：

B 、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；

C 、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；

D 、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g ：25g=4：5≠4：7，故说法错误。 故选D

10．A

解析：A 【解析】

将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，根据相关化学方程式可知，铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量。 【详解】

将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，发生的化学反应有

2

2C+O CO 点燃

和2

Δ

2Cu+O 2CuO ，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相

同，也就是说铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量，推知碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比为64:16=4:1。故选A 。

11．B

解析：B 【解析】 【详解】

A 、步骤Ⅱ中，A 中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，

B 中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；

B 、步骤Ⅱ中，A 中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B 中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；

C 、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B 中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；

D 、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B 中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确； 故选：B 。

12．B

解析：B 【解析】 【详解】

A 、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；

B 、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。

C 、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；

D 、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误； 故选：B 。

13．B

解析：B 【解析】 【分析】

A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；

B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此选项错误；

C、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，此选项正确；

D. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，是与氧气发生反应，氮气的质量不变，此选项正确。故选B。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。14．D

解析：D

【解析】

【详解】

A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别；

B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应，不但除去了木炭也除去了氧化铜，不符合除杂的原则；

C.甲烷、氢气燃烧都能产生水，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都有水生成，所以不能检验是否含有氢气；

D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分。故选D。

15．D

解析：D

【解析】

【详解】

A．过滤是除去水中难溶性杂质的方法，而酒精和水是互溶物质，所以不能用过滤操作分离水和酒精，故错误；

B．一氧化碳难溶于水，所以不能用水来吸收一氧化碳，故错误；

C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D．在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油，碘在水中不溶解，在汽油中能溶解，可以证明物质的溶解性与溶剂性质有关，故正确。

故选：D。

16．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A.高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确；

B. P 点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾，选项错误；

C. 设反应前高锰酸钾的质量为x

31632x (a b)g =- x= ()316

a-b g 32

，选项正确； D. 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。故选B 。

17．B

解析：B 【解析】 【详解】

A.甲乙两种物质都是由碳原子构成，碳原子的大小相同，故正确； B 、甲乙是两种不同的物质，故混合后形成的是混合物，故错误； C 、由图可知，甲乙两种物质的碳原子的排列方式不同，正确； D 、由图可知，甲乙两种物质都是由碳原子构成，故正确；故选B 。 【点睛】

碳的不同的单质中，碳原子的排列方式不同，各单质的性质不同。

18．D

解析：D 【解析】

根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g ．则可推测X 是反应物，Y 、Z 、Q 是生成物．

A 、反应物是X ，生成物是Y 、Z 和Q ．故选项错误；

B 、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；

C 、因为X 是反应物，Y 、Z 、Q 是生成物，故“Y 、Z 两种物质中元素种类不一定与X 中元素种类相同”．故选项错误；

D 、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g ．故选项正确． 故选D ．

【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和．

19．D

解析：D 【解析】

【详解】

A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；

B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生成的气体不容易收集，选项B不正确；

C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；

D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2溶液，选项D正确。故选D。

【点睛】

除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。

20．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O．

设硝酸的质量为126g，则：

CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O

126 90

126g 90g

所以硝酸溶液中溶质的质量分数是

126g

100%58.3% 126g+90g

?≈

故选C．

21．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+x1=0，解得x1=-

1；（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1； 2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0。因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的，则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间。

A、设KClO3中Cl元素化合价a，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得

（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误；

C、设HClO4中Cl元素化合价c，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误；

D、设KCl中Cl元素化合价d，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d=0，解得d=-1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误。故选A。

22．D

解析：D

【解析】

A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧。质量守恒，物质总重量不变。故A错误。

B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物。生成物质中仍有固体，固体质量不可能为零。故B 错误。

C. 用红磷测定空气中氧气含量。集气瓶内气体体积减少约五分之一。故C错误。

D. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳。故D正确。

点睛：本题主要考查化学反应的特征及质量守恒定律的应用。

23．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、反应物的浓度大小会影响反应的剧烈程度，故A选项正确，不符合题意；

B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的剧烈程度与温度有关，故正确，不符合题意；

C、催化剂可以改变化学反应的速率，故正确，不符合题意；

D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧说明反应的剧烈程度与接触面积有关，故D错误，符合题意。故选D。

24．D

解析：D

【解析】

【详解】

A. 由同种元素组成的纯净物是单质，该物质可能是混合物，如：金刚石与石墨的混合物，此选项错误；

B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，故不可能是单质与化合物的混合物，此选项错误；

C. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，此选项错误；

D. 该物质只含有一种元素，既可能是一种单质，也可能是混合物，此选项正确。

故选D。

25．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则可能含有 CO；故选项正确，但不符合题意；

B、焦炉煤直接气通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀X是碳酸钙，焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀Y 是碳酸钙；故选项正确，但不符合题意；

C、上述流程中干燥后的气体点燃，产生水雾，可能是混合物气体中，氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”，可能有化合反应发生；故选项正确，但不符合题意；

D、焦炉煤气中一定含有 CO2、可能有甲烷、氢气、一氧化碳等气体；故选项错误，但符合题意；

故选：D。

二、九年级化学上册实验题

26．略略略略略略略

【解析】（1）仪器A是胶头滴管，其用途是吸取和滴加少量的液体；

（2）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨

解析：略略略略略略略

【解析】（1）仪器A是胶头滴管，其用途是吸取和滴加少量的液体；

（2）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；这说明了分子是不停运动的；

（3）在试管下放一张白纸的作用是起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化；

（4）出现管口棉花变红而管内滤纸不变色是因为脱脂棉上沾有碱液或试管没有平放或脱脂棉上沾有少量酚酞溶液。

27．①③⑤ 1 3 2 2 否生成的二氧化碳气体逸出在密闭容器中进行【解析】

【分析】

【详解】

（1）化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定

解析：①③⑤ 1 3 2 2 否生成的二氧化碳气体逸出在密闭容器中进行

【解析】

【分析】

【详解】

（1）化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：元素的种类；原子的种类；原子的数目，故填①③⑤；

（2）应用质量守恒定律的元素守恒、原子种类和原子个数不变，配平化学方程式：

C 2H 4+3O 2

点燃

2CO 2+2H 2O ；

（3）质量守恒定律适用于化学变化，B 中没有发生化学变化，所以不能验证质量守恒定律； D 实验碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡；所以可以将实验在密闭容器中进行。

点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。

三、九年级化学上册推断题

28． CaCO 3 分解反应 CaCO 3

CaO+CO 2↑ CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O

【解析】（1）A ～G 是初中所学的常见物质，A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，猜想A 、B 是二氧化碳和一氧化碳，D 为红色固体，和A 和D 生成B ，则猜想，A 是一氧化碳，D 是氧化铁，二者在高温下反应生成铁和二氧化碳；常温下铁和氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁）。二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳。F 是大理石的主要成分，F 为碳酸钙（CaCO 3），则E 为氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O ；碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为：CaCO 3CaO+CO 2↑，是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反

应。

29．H 2O 2 H 2 2

2222MnO 2H O 2H O+O ↑ 分解反应 蓝紫色 还原

【解析】 【分析】

A 、

B 是液体，组成A 、B 的元素种类相同，由图示知A 能生成B ，故A 是双氧水，B 是水，B 能生成CD ，且D 能生成红色固体铜，所以D 是氢气，

C 是氧气，由A 可以生成C ，故C 是氧气的推断正确。 【详解】

（1）有分析知AD 的化学式为：H 2O 2、H 2； （2）A→B 反应的化学方程式为：2

2222MnO 2H O 2H O+O ↑；该反应的特征是“一变

多”，故反应的类型为分解反应；

（3）若E 为淡黄色固体，则E 是硫磺，其在C 中燃烧发出蓝紫色火焰；

（4）D→F 的反应是氢气与氧化铜的反应，该过程中氢气是该反应的催化剂，体现了氢气的还原性； 30．C SO 2 H 2 H 2O 2H 2O + O 2 分解 S + O 2

SO 2

【解析】