2018年高考全真模拟试题5

2018年高考全真模拟试题(五)

(时间：50分钟)

一、选择题

7．化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是()

A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡

C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的锦缎

答案 B

解析木材造的纸张的主要成分为纤维素，纤维素发生水解反应，可以降解为葡萄糖，A错误；聚氯乙烯为高分子材料，难以降解，B正确；淀粉发生水解反应，可以降解为葡萄糖，C错误；蚕丝织的锦缎的主要成分为蛋白质，蛋白质发生水解反应，可以降解为氨基酸，D错误。

8．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．在某密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N A

B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4N A

C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N A

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A

答案 C

解析合成氨反应属于典型的可逆反应，0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应得不到1 mol NH3，所以充分反应后容器中物质含有的N—H 键数一定小于3N A，A错误；常压下SO3熔点是16.8 ℃，标准状况下的SO3呈现固态，B错误；71 g氯气的物质的量为1 mol，反应后生成氯化铁，转移的电子数为2N A，C正确；所得的22.4 L H2未指明所处的具体状况，D错误。

9．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有

关王浆酸的说法不正确的是()

A．分子式为C10H18O3

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D．1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

答案 D

解析根据结构简式可写出该物质的分子式为C10H18O3，A项正确；王浆酸具有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；王浆酸具有羟基和羧基，可发生酯化反应，即取代反应，王浆酸中的羟基和碳碳双键都能发生氧化反应，C项正确；1个王浆酸分子中只有1个羧基，故1 mol王浆酸最多能中和1 mol NaOH，D项错误。

10．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是()

A．金属锗是一种良好的导热、导电材料

B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高

C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1

D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族

答案 D

解析金属锗位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，不属于良好的导电材料，A项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的沸点不一定越高，B项错误；同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，如第四周期ⅡA 族的钙和ⅢA族的镓等，C项错误；最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族，D项正确。

11．电絮凝净水的原理如图所示，下列叙述不正确的是()

A ．X 为直流电源的正极

B ．在阳极被氧化的还原剂有Al 和H 2O

C ．电解池的总反应为2Al ＋6H 2O=====通电

2Al(OH)3↓＋3H 2↑

D ．当电路中通过1 mol 电子的电量时，理论上有0.5 mol H 2生成

答案 C

解析 由Fe 电极上放氢生碱(2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －)知，Fe 为电解池的阴极，则Y 为直流电源的负极，X 为直流电源的正极，A 正确；Al 电极上既有Al 3＋生成，又有O 2放出，说明Al 电极上发生的氧化反应有两个：Al －3e －===Al 3＋和2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，故阳极上Al 和H 2O 失去电子被氧化，B 正确；由于该电解池阳极存在两个反应，故电解池不能用一个简单的总反应式表示，C 错误；由阴极反应2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －知，当电路中通过1 mol 电子的电量时，理论上有0.5 mol H 2生成，D 正确。

12．下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是( )

答案 D

解析SO2能使石蕊溶液变红但不会褪色，A选项错误；加入BaCl2溶液，消耗CO2－3的同时也会对Na2CO3溶液稀释，溶液颜色变浅不能说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B选项错误；高锰酸钾与乙烯发生了氧化还原反应，C选项错误。

13．已知：H2SO3 HSO－3＋H＋K a1、HSO－3 SO2－3＋H＋K a2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()

A ．曲线3表示的微粒是SO 2－3

B ．溶液的pH ＝4.2时：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－3)

C ．常温下，K a1K a2

＝1000 D ．溶液的pH ＝1.2时：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (H 2SO 3)

答案 B

解析 由题图可知，曲线1、2、3表示的微粒分别是H 2SO 3、HSO －

3、

SO 2－3

，A 项正确；溶液的pH ＝4.2时，根据电荷守恒可得：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，

B 项错误；溶液的pH ＝1.2时，c (H 2SO 3)＝c (HSO －3)，K a1＝c (HSO －3)·c (H ＋)c (H 2SO 3)

＝1×10－1.2，溶液的pH ＝4.2时，c (HSO －3)＝c (SO 2－

3)，K a2＝c (SO 2－3)·c (H ＋)c (HSO －3)＝1×10－4.2，则K a1K a2＝1000，C 项正确；溶液的pH ＝1.2时，c (H 2SO 3)＝c (HSO －3)，且c (SO 2－3)

＝0，根据电荷守恒可得：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －

3)，则有：

c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (H 2SO 3)，D 项正确。

二、非选择题

26．工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr 2O 4，还含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，某实验小组模拟其流程如图所示：

(1)FeCr 2O 4中Cr 的化合价为________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为________；步骤①中生成Na 2CrO 4的化学方程式为_________________。

(2)步骤①焙烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为__________________________________。

(3)步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________。

(4)步骤③用硫酸将溶液的pH 调至中性，所得滤渣2的主要成分是________、________。

(5)步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为__________________________________。

(6)如图是Na 2Cr 2O 7·2H 2O 和Na 2SO 4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na 2SO 4的实验操作方法为_________________________。

答案 (1)＋3 铁坩埚 4FeCr 2O 4＋7O 2＋8Na 2CO 3=====高温

2Fe 2O 3

＋8Na 2CrO 4＋8CO 2

(2)纯碱熔化后，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快

(3)漏斗、烧杯、玻璃棒

(4)H 2SiO 3 Al(OH)3

(5)2CrO 2－4＋2H ＋ Cr 2O 2－7＋H 2O

(6)将滤液2酸化，加热浓缩后趁热过滤

解析 (1)FeCr 2O 4中铁为＋2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知Cr 为＋3价。由于Na 2CO 3能与陶瓷坩埚的主要成分SiO 2在高温下反应，故焙烧应在铁坩埚中进行。根据题给条件和框图，步骤①中生成Na 2CrO 4的化学方程式为4FeCr 2O 4＋7O 2＋

8Na 2CO 3=====高温

2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2。

(2)纯碱熔化后，增大了反应物的接触面积，从而使反应速率加快。

(3)过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

(4)由滤液1的成分可知，加硫酸调pH 至中性，Na 2SiO 3与硫酸反应得到H 2SiO 3，NaAlO 2与硫酸反应得到Al(OH)3，故滤渣2的主要成分为H 2SiO 3、Al(OH)3。

(5)溶液由黄色变为橙色，说明生成了Cr 2O 2－7，离子方程式为

2CrO 2－4＋2H ＋ Cr 2O 2－7＋H 2O 。

(6)由题给溶解度曲线可知，随温度升高，Na 2Cr 2O 7·2H 2O 的溶解度不断增大，而Na 2SO 4的溶解度先增大后减小，故获得Na 2SO 4的方法是将滤液2酸化，加热浓缩后趁热过滤。

27．氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

Ⅰ.在微生物作用下，土壤中的NH ＋4最终被O 2氧化为NO －3，

该反应的离子方程式为____________________________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝1.79×10－5，该温度下，1.79 mol·L －1 NH 4Cl 溶液的pH 约为________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

ⅰ.N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)

ΔH ＝＋180.7 kJ·mol －1

ⅱ.2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.5 kJ·mol －1

(1)能表示CO 燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)反应ⅱ在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

(3)T 温度时，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO 和2 mol CO 发生反应ⅱ，5 min 时达到平衡，测得0～5 min 内该反应速率v (N 2)＝0.016 mol·L －1·min －1。

①T 温度时，该反应的平衡常数K ＝________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为________。

(4)一定条件下，向起始容积为5 L 的恒压密闭容器中充入1 mol N 2和1 mol O 2发生反应ⅰ。O 2的平衡转化率[α(O 2)]与温度(T )的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K 正)与温度(T )的关系如图2所示。

①图1中，M 、N 、P 三点所对应的状态下，v 正>v 逆的是________(填

字母)，理由为__________________________________。

②T 1温度时，K 正＝1，则O 2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数(K 逆)与温度(T )的关系曲线。

答案 Ⅰ.NH ＋

4＋2O 2=====微生物

NO －3＋H 2O ＋2H ＋

Ⅱ.4.5

Ⅲ.(1)CO(g)＋12

O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ· mol －1

(2)较低

(3)①800 ②4∶5

(4)①M 一定温度下，M 点对应状态的O 2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡 ②33.3% 如图

解析 Ⅰ.根据题给条件，氧化剂为O 2，还原剂为NH ＋

4，反应的

离子方程式为NH ＋

4＋2O 2=====微生物

NO －3＋H 2O ＋2H ＋。 Ⅱ.已知①NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － K b

＝1.79×10－5，②H 2O H ＋＋OH － K w ＝1.0×10－14，由②－①可得：NH ＋

4＋

H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋

K ＝K w K b ＝1.0×10－141.79×10－5＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)≈c 2(H ＋)c (NH ＋4)，故1.79 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中c (H ＋)≈K ×c (NH ＋4)＝10

－4.5，pH ≈4.5。 Ⅲ.(1)根据盖斯定律，(ⅰ＋ⅱ)×12得CO(g)＋12

O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1。

(2)反应ⅱ的ΔH <0，ΔS <0，要使ΔH －T ΔS <0，T 值应较小，所以反应ⅱ在较低温度下能自发进行。

(3)①由v (N 2)＝0.016 mol·L －1·min －1，可知5 min 达到平衡时，c (N 2)＝0.08 mol·L －1，则c (CO 2)＝0.16 mol·L －1，c (CO)＝c (NO)＝0.04 mol·L

－1，故平衡常数K ＝c (N 2)·c 2(CO 2)c 2(CO )·c 2(NO )

＝800。②恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为(0.4＋0.4＋0.8＋1.6)∶(2＋2)＝4∶5。

(4)①一定温度下，M 点对应状态的O 2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡，v 正>v 逆。②设T 1温度下达到平衡时NO

的浓度为x mol·L －1，则平衡时c (N 2)＝? ??

??0.2－x 2 mol·L －1，c (O 2)＝? ????0.2－x 2 mol·L －1，平衡常数K ＝c 2(NO )c (N 2)·c (O 2)＝x 2?

????0.2－x 22＝1，解得x ＝0.133，故O 2的平衡转化率为0.1332 mol·L －1

0.2 mol·L －1

×100%＝33.3%。K 正·K 逆＝1，故逆反应平衡常数(K 逆)与温度(T )的关系曲线与正反应平衡常数

(K 正)与温度(T )的关系曲线完全对称。

28．肼为无色油状液体，主要用作火箭和喷气发动机的燃料，通常由水合肼(N 2H 4·H 2O)脱水制得。常压下，水合肼可以和水形成共沸物，具有极强的还原性，易被氧化成N 2。某探究小组通过查阅文献，利用尿素制取水合肼。反应原理如下：

CO(NH 2)2＋2NaOH ＋NaClO===Na 2CO 3＋N 2H 4·H 2O ＋

NaCl

实验一：制备NaClO 溶液(基本装置如图1所示)

(1)写出装置a 中所发生反应的离子方程式：_________________。

(2)某同学认为用上述方法制备的Cl 2中含有HCl 杂质，直接通入NaOH 会引入新杂质。这种说法是否正确________(填“正确”或“不正确”)，理由为________________________(结合方程式说明)。

实验二：制取水合肼(基本装置如图2所示，夹持、冰水浴等装置均省略)

称取一定质量尿素配成溶液倒入三颈烧瓶，并将三颈烧瓶置于冰水浴中。将装置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并缓慢滴入三颈烧瓶中。然后急速升温，在102～103 ℃反应5 min。

充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃的馏分。

(3)采用“缓慢滴入”的原因是___________________；温度计A 和B均是用来控制加热温度的，其中A的温度控制范围为________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数(基本步骤如下)

a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，配制成100 mL 溶液。

b．移取10.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入10 mL水和2～3滴淀粉溶液，摇匀。

c．用0.2000 mol·L－1碘的标准溶液滴定至溶液出现蓝色且半分钟内不消失。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。

d ．……

(4)滴定时，碘的标准溶液盛放在________中。(选填图3中“①”或“②”)

(5)水合肼与碘的标准溶液反应的化学方程式为____________。

(6)若滴定消耗碘的标准溶液的体积平均为18.00 mL ，馏分中水合肼的质量分数为________。(保留四位有效数字)

答案 (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)不正确 反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 也生成NaCl (3)防止水合肼被过量的次氯酸钠进一步氧化 108～114 ℃ (4)②

(5)N 2H 4·H 2O ＋2I 2===N 2↑＋4HI ＋H 2O (6)18.00%或0.1800

解析 (1)装置a 为氯气的发生装置，反应的离子方程式为：MnO 2

＋4H ＋＋2Cl －

=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (3)根据提供的信息知，水合肼具有极强的还原性，易被氧化为N 2，因此“缓慢滴入”是为了防止水合肼被过量的NaClO 进一步氧化。温度计A 是为了测定蒸馏出的馏分的温度，控制范围为108～114 ℃。

(4)碘具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶部分，故碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中。

(5)碘具有氧化性，能把水合肼氧化成氮气，反应的化学方程式为N 2H 4·H 2O ＋2I 2===N 2↑＋4HI ＋H 2O 。

(6)消耗碘的物质的量是0.2000 mol·L －1×0.018 L ＝0.0036 mol ，根据关系式：N 2H 4·H 2O ～2I 2，则水合肼的物质的量是0.0018 mol ，质量是0.0018 mol ×50 g·mol －1＝0.0900 g ，故馏分中水合肼的质量分数为

0.0900 g ×100 mL 10.00 mL 5.000 g

×100%＝18.00%。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]

铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________________。

(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的______________(填空间结构)空隙。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因____________________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度为_______________________________ g·cm－3。(图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)

答案(1)3d64s2

(2)O>N>C>H sp 3杂化、sp 2杂化

(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目

(4)是 否 正八面体

(5)电子可在两种不同价态的铁的离子间快速发生转移 5.2

解析 (2)根据元素周期表中电负性的变化规律知，电负性：O>N>C>H 。CH 3COONa 中甲基碳原子的杂化类型为sp 3杂化，—COO —中碳原子的杂化类型为sp 2杂化。

(4)由题图知，氧离子构成了面心立方最密堆积。该立方体不是最小的能够重复的结构单元，故不是Fe 3O 4的晶胞。根据该立方体的结构，立方体中铁离子处于氧离子围成的正八面体的空隙。

(5)该立方体中O 2－的个数为12×14＋1＝4，Fe 3＋的个数为4×18

＋3×12＝2，Fe 2＋的个数为1，故Fe 3O 4晶体的密度为56×3＋16×46.02×1023

g÷(0.42×10－7 cm)3＝5.2 g·cm －3。

36．[化学——选修5：有机化学基础]

香料G 的一种合成工艺如图所示：

核磁共振氢谱显示A 有两种峰，且峰面积之比为1∶1。

已知：CH 3CH 2CH===CH 2――→NBS

CH 3CHBrCH===CH 2

请回答下列问题：

(1)A 的结构简式为________，M 中官能团的名称为________。

(2)有学生建议，将M →N 的转化用KMnO 4(H ＋)代替O 2，老师认

为不合理，原因是__________________________。

(3)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

D →

E ：_______________________________________________， 反应类型：____________。

(4)M 的同分异构体有多种，满足下列条件的M 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式________。

①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成

③苯环上有2个对位取代基

(5)以丙烯和NBS 试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线

(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：A ――→反应试剂反应条件B …――→反应试剂

反应条件

目

标产物_________________________________。

答案 (1) 碳碳双键、醛基

(2)KMnO 4(H ＋)会将M 氧化成苯甲酸

(3) 取代反应

(4)6 、

(5)CH 2===CHCH 3――→NBS CH 2===CHCH 2Br ――→溴水

解析结合G的结构简式及流程图可知E是醇，N是羧酸，故E 为，N为；结合已知信息进行逆推，可进一步推出D为，C为，

B为