(完整版)分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案

一、选择题：

1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00

2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）

A．HCl滴定Na

2CO

B．HCl滴定NaOH+Na

C．NaOH滴定H

D．NaOH滴定H

3．用双指示剂法测某碱样时，若V

1＞V

，则组成为（ A ）

A．NaOH+Na

2CO

B．NaOH C．Na

D．Na

+NaHCO

4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO

D．二苯胺磺酸钠

7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）

[已知Eφ（MnO

/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]

A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053

8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO

溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-

9.以K

2CrO

为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）

A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—3

10.用BaSO

4沉淀法测S2-时，有Na

共沉淀，测定结果（ A ）

A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定

11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)

3,称量形为Fe

，以Fe

表示分

析结果，其换算因数是（ C ） A ．

3423

Fe O Fe O M M B ．

343

()Fe O Fe OH M M C ．

3423

23Fe O Fe O M M D ．

343

()3Fe O Fe OH M M

12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ） A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）

A ．T 2

B ．T/2

C ．2T D

14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5

，其0.10mol ·l -1

溶液的pH 值为（ A ） A ．3．00 B ．5.00 C ．9.00 D ．11.00 15.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ C ） A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围 C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围

16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为（ D ） A ．NaOH+Na 2CO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaOH D ．Na 2CO 3+NaHCO 3 17.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是（ C ） A ．H 4Y B ．H 3Y - C ．H 2Y 2- D ．Y 4- 18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ） A ．僵化现象 B ．封闭现象 C ．氧化变质现象 D ．其它现象 19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D ） (已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)

A ．1.44V

B ．1.26V

C ．1.06V

D ．0.68V 20．可用于滴定I 2的标准溶液是（ C ） A ．H 2SO 4 B ．KbrO 3 C ．Na 2S 2O 3 D ．K 2Cr 2O 7 21.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）

A．pH为1—3 B．pH为4—6

C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—13

22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大

C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小

23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）

A．H

2SO

B．Na

C．（NH

）

D．Na

24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大

25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。（ C ）A．配位化合物的稳定性 B．有色配位化合物的浓度

C．入射光的波长 D．比色皿厚度

26.减小随机误差的措施是

（ A ）

A.增加平行测定次数

B.校正测量仪器

C.对照试验

D.空白试验

27.pH=10.36的有效数字位数是

（ C ）

A.四位

B.三位

C.两位

D.一位

28.按有效数字运算规则运算，等式 1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是

（ A ）

A.24.4

B.24

C.24.44

D.24.444

29. 0.1000mol/LNH

Cl溶液的PBE是（ B ）

A.[NH

4+]+[NH

]=0.1000mol/L B.[H+]=[OH-]+[NH

]

C.[H+][OH-]=K

W D. [H+]+[NH

+]=[OH-]+[Cl-]

30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是（ D ）

A.c

a K

≥6 B.lgc

≥6 C.lgK

≥6 D.lgc

a,sp

≥-8

31.某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值

为4.36，则该一元弱酸的pKa= ( A )

A.4.36

B.5.36

C.3.36

D.7.00

32.下列各数中,有效数字位数是四位的是( C )

A.[H+]=0.0002 mol/L

B.pH=10.42

C.ｗ(Fe)=20.06%

D.2000

33.以下试剂能作为基准物质的是 ( D )

A.优级纯的NaOH

B.KMnO

4 C.Na

D.99.99%纯锌

34. 已知在1 mol/L HCl 中,计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -------( D ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V ; (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V

35. 下列试剂能使BaSO

沉淀的溶解度增加的是----- ( A )

(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na

2SO

(D)1mol/L NH

·H

36. 用BaSO

重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于

-------------( B )

(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl

2SO

在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足

37. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于---( B )

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

38. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 ------------ ( D )

(A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净

39. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------( C )

(A) 加热的温度过低 ; (B) 加热时间不足

40. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为------( D )

(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g

41.HPO

2-的共轭碱是------ ( C )

(A) H

2PO

- (B) H

3- (D) OH-

42. 透射比与吸光度的关系是-----------------------------( B )

43. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------( D )

(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0

44.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则( C )

(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强

2CrO

沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶

45. 下列做法中不属于对照试验的是------------ （ C ）

（A）用标准试样对照; （B）用其它可靠的分析方法对照

（C）做平行实验对照; （D）不同实验室进行对照

46. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为---( B )

(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L

47. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测溶液浓度c x的关系是------------------- ( C )

(A) c s = c x (B) c s > c x (C) c s稍低c x (D) c s =0

48. 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lg Y(H)=6.5, 则测得的是----------( C )

(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量

49. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------( C )

(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl

(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH

4Cl+NH

50. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份,

其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH

3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH

。

在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是 ( C )

(A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等(B) 滴定至一半时pZn相等

51. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（B）。

A.相对误差

B.绝对误差

C.相对偏差

D.绝对偏差

52. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）。

A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化

B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化

C. 滴定过程中电极电位发生变化

D. 滴定过程中有络合物生成

53. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。

A. （25.48 ±0.1 ）%

B. （25.48 ±0.13 ）%

C. （25.48 ±0.135 ）%

D. （25.48 ±0.1348 ）%

54 、用NaC2O 4 （A）标定KMnO4 （B）时，其反应系数之间的关系为（A ）。

A. n A =5/2 n B

B. n A =2/5 n B

C. n A =1/2 n B

D. n A =1/5 n B

55. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B）。

A. 0.84mL

B. 8.4mL

C. 1.2mL

D. 12mL

56. 已知在1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO4 标准溶液滴定Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（C ）。

A. 0.73V

B. 0.89V

C. 1.32V D 1.49V

57. 按酸碱质子理论，Na 2 HPO 4 是（D ）。

A. 中性物质

B. 酸性物质

C. 碱性物质

D. 两性物质

58. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B ）碱度最强。

A. CN -（K CN -= 6.2×10 -10）

B. S2- (K HS - = 7.1×10 -15, K H2S =1.3×10 -7 )

C. F - (K HF = 3.5×10 -4 )

D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8×10 -5 )

59. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（A）。

A. [H +][OH -] 的乘积增大

B. [H + ][OH -] 的乘积减小

C. [H +][OH -] 的乘积不变

D. [OH -] 浓度增加

60 、已知1mLKMnO4 相当于0.005682g Fe2+ ，则下列表示正确的是（B ）。

A. T Fe/KMnO4=1mL/0.005682g

B. T Fe/KMnO4=0.005682g /mL

C. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g

D. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL

61. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（B ）。

A. 吸光度

B. 透光率

C. 吸收波长

D. 吸光系数

62. 在EDTA 络合滴定中，（B）。

A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大

B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大

C. pH 值愈大，酸效应系数愈大

D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大

63. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C ）。

A. 最大吸收峰向长波方向移动

B. 最大吸收峰向短波方向移动

C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低

D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

64. 用SO4 2- 沉淀Ba 2+ 时，加入过量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用( B ) 。

A. 络合效应

B. 同离子效应

C. 盐效应

D. 酸效应

65. 氧化还原滴定曲线是（B ）变化曲线。

A. 溶液中金属离子浓度与pH 关系；

B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系

C. 溶液pH 与金属离子浓度关系；

D. 溶液pH 与滴定剂用量关系

66. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（A ）。

A. 金属指示剂络合物易溶于水

B. 本身是氧化剂

C. 必须加入络合掩蔽剂

D. 必须加热

67. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（D）。

A. 数值固定不变

B. 数值随机可变

C. 无法确定

D. 正负误差出现的几率相等

68. 氧化还原反应进行的程度与（C ）有关

A. 离子强度

B. 催化剂

C. 电极电势

D. 指示剂

69. 重量分析对称量形式的要求是（D ）。

A. 表面积要大

B. 颗粒要粗大

C. 耐高温

D. 组成要与化学式完全相符

70. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（B ）。

A. 沉淀量

B. 温度

C. 构晶离子的浓度

D. 压强

答案：

1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10.A 11.C 12.D 13.A 14．A 15．C 16．D 17．C 18．A 19．D 20．C 21．C 22. C 23.C 24.B 25.C 26.A 27.C 28.A 29.B. 30.D 31.A 32.C 33.D 34. D 35. A 36.B 37.B 38. D 39.C 40. D 41. C 42. B 43. D 44.C 45. C 46. B 47. C 48. C 49. C 50. C 51. B 52. C 53. B

54. A 55. B 56. C 57. D 58. B 59. C 60. B 61. B 62. B 63.C 64. B 65. B 66. A 67. D 68. C 69. D 70. B

二、填空题：

1.分析方法的分类按分析任务可分为分析、分析、

分析。

2.定量分析过程通常包括，，和

主要步骤。

3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%,则至

少要消耗滴定剂的体积 mL。

4.根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸是。

5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现

个突越范围。（酒石酸的pK

a1=3.04, pK

=4.37）

6．C

OH的共轭碱是；H

-的共轭酸

是。

7．标定NaOH常用的基准物质是；标定HCl常用的基准物质是。

8．在'

K一定时，终点误差的大小由决定，而误差的正负由决定。

9．EDTA是一种氨羧络合剂，名称为乙二胺四乙酸，其二钠盐分子式为，

在综合滴定中，若要求|Et|≤0.1%，直接准确滴定金属离子的条件是。

10．在强酸性溶液中，MnO

-还原为Mn2+,其半反应

为； Cr 2O 27-

被还原为Cr 3+

，其半反应

为。

11．以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K 2Cr 2O 7溶液滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4的作用是和。 12．银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为、、。 13．沉淀重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有和

。

14.在吸光光度中，吸光度A 在范围内，T 为

范围内，浓度的测量相对误差较小。

15．化学计量点前后±0.1%相对误差范围内称为滴定的pH 突跃范围，简称，选择指示剂的原则是使用指示剂的全部或部分。 16．当酸碱指示剂的[HIn]=[In -]时，溶液的称为指示剂的理论变色点。

17．'MY K 值是判断络合滴定误差大小的重要依据，在'pM ?一定时，'MY K 越大，络合滴定的准确度。影响'MY K 的因素有。

18．已知E φI 2/2I -=0.54V E φFe 3+/Fe 2+=0.77V 通常能发生的反应式是。

19．银量法可分为、和，所采用的指示剂分别、、。 20．CuSO 4溶液呈现出，是由于它选择性地吸收了白光中的色光。

21. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_________________、__________________和_____________________等进行对照试验。

22. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长

(λ

max

)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。

23. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

24．二元弱酸H

B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则

B的p K a1＝，p K a2＝。

25.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

26.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。

答案：

1.定性分析；定量分析；结构分析

2.取样；试样预处理；测定；分析结果的计算与评价

3.20.00

4.H

Ac+ 5.一

6．C

O--；H

7．KHC

；Na

8．C sp

；'

9．Na

Y·2H

O；lg '6

M sp MY

C K

≥ 10．MnO

-+5e-+8H+=Mn2++4H

O；

2O2

-+6e-+14H+=2Cr3++7H

11．使Fe3+生成无色的稳定的Fe（HPO

4）

-，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位；消除

了Fe3+的黄色，有利于终点观察。

13．K

2CrO

，NH

Fe（SO

）

，吸附指示剂 8．共沉淀现象、后沉淀现象

14．0．2—0．7 20%—65%

15．溶液pH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的突跃范围之内16．pH=Pka 17．越高，,

M Y

αα

18．2Fe3++2I-=2Fe2++I

19．莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、K

2CrO

Fe(SO

)

吸附指示剂

20.蓝色、黄 21. 标准试样, 标准方法, 加入回收法

22. 不变, 不变； 23. t检验法；F检验法; 2 4. 1.92；6.22

25.黄；红; 26. 99：1

三、判断题：

1．一元弱酸的浓度一定时，其Ka越小，滴定突跃范围越大。（）

2．溶液中酸的浓度与酸的强度不同。（）3．溶液的pH越大，EDTA的酸效应越严重。（）

4．CM一定时，'

K值越小，滴定突跃越大。（）5．氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。（）

6．无定形沉淀内部结构疏松，体积庞大，难以沉降，如BaSO

（）

7．当V

定向＜V

聚集

时易得晶形沉淀。（）

8．吸光光度法中,当T=0.368 A=0.434时仪器的测量误差最小。（）9．EDTA与金属离子形成络合物时，其络合比为1：1 （）

10．

()1

M L

α=时，说明M与L没有副反应（）

11．E

sp =

1122

n E n E

n n

θθ

适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。（）

12．氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。（）

13.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（）

14. 偏差是指测定值与真实值之差。（）

15.精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（）

16.系统误差影响测定结果的准确度。（）

17.从误差的基本性质来分，可以将它分为三大类：系统误差、随机（偶然）误差和过失误差。（）18.用EDTA法测定Ca2+时，所用的NaOH试液中含有少量Ca2+时，对滴定结果将

产生系统误差，这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。（）

19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。（）

20.一同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为（25.25±0.1348）%。该报告的结果是合理的。（）

21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。（）

22.酸碱滴定中，只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位，才能指示滴定终点（）

23. Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液的PH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。

（）

24.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。（）

25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。（）答案：

1．√； 2．√；3．×；4．×；5．×；6．×； 7．×；8．√；9．√；10．√；11．×；12．√；13.×； 14.×； 15. √；16. √；17. √；

18. √；19.×； 20.×； 21. ×； 22. √；23. √；24. √; 25√

四、简答题：

1.若配制时所使用的水中含有Ca2+,则以CaCO

为基准物质标定EDTA溶液（PH＞12），用所得的EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+（PH为5—6）以二甲酚橙为指示剂，对测定结果有何影响？

2.什么是陈化？其作用如何？

3. 标定KMnO

4溶液时，将KMnO

溶液装入滴定管，事先没有用少量的KMnO

溶液

将刚洗净的滴定管润洗。对测定结果有何影响？原因如何？

4.摩尔吸光系数的物理意义如何？与什么因素有关？

5.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？

6. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

7.质子化氨基乙酸的pK

a1和pK

分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，

为什么？

8.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

9. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

10. 写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 11. 晶体沉淀的沉淀条件。

12. 重量分析法对沉淀形式的要求。答案:

1．答：标定时（pH ＞12）导致C EDTA 偏低；测定时pH=5—6. Ca 2+对测定Zn 2+无影响，故测定结果仍偏低。

2．答：陈化是指沉淀析出后，让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间的过程。作用：使小晶粒逐渐消失，大晶粒不断长大；使亚稳态的沉淀转化为稳定态沉淀。 3.答：使4KMnO C 偏低，有负误差。

由于KMnO 4溶液受到稀释，导致标定时消耗4KMnO V 偏大，因而4KMnO C 偏低。 4.答：摩尔吸光系数是指在固定的测定波长下，单位浓度（mol.L -1）,单位厚度（cm ）的被测物质溶液的所测吸光度，与测定波长有关。

5. 测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。

6. 蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等

（答8个得满分，少一个扣0.5分）

7. 答：不行，氨基乙酸的pK a ＝9.6小于7。

8.答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。

9. 答：酸碱滴定法 : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。

氧化还原滴定法： a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。 b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。 c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。 d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。

10. 答：（1）高锰酸钾法

（2）重铬酸钾法

（3）碘量法

（4）铈量法

11. 答： 1 ）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行； 2 ）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂； 3 ）沉淀作用应当在热溶液中进行； 4 ）陈化。

12. 答： 1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。 3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 4 ）沉淀易于转化为称量形式。

五、计算题：

1、化验室测定标准样品中CaO 的含量，得如下结果：

6%,05.0%,51.30===n S x 。标样中CaO 含量的标准值是30.43%，问此操作是否存在系统误差？（P=0.95）

P f=1 f=2 f=3 f=4 f=5 f=6 f=7 f=8 f=9 f=10 f=20 0.90 6.31 2.92 2.35 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 1.83 1.81 1.72 0.95 12.71 4.30 3.18 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.26 2.23 2.09 0.99 63.66 9.92 5.84 4.60 4.03 3.71 3.50 3.35 3.25 3.17 2.84

解：92.3%

05.06%34.30%51.30=?-=-=S n x t μ

计（3分）

57.25,95.0=t Θ

5,95.0t t >∴计

说明测定结果的平均值与标准值之间存在有显著性差异所以，此操作存在有系统误差。

2.取可能含有NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3或它们不同比例的混合液25.00mL ，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl 滴定，终点时耗用HCl 21.58mL ；接着加入甲基橙作指示剂，继续用0.1000mol/L HCl 滴定，终点时又耗用HCl 10.33mL 。试判断溶液的组成并计算各组分的浓度（mol/L ）（8分）

[NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3的摩尔质量分别是40.00，84.01，105.99]

解：∵V 1=21.58mL>V 2=10.33mL

∴溶液的组成为NaOH+Na 2CO 3

)/(04132.000.2533.101000.011

1123

2L mol V V c c S HCl CO Na =??== )/(04500.000

.25)33.1058.21(1000.011)(1121L mol V V V c c S HCl NaOH

=-??=-=

3.测定铅锡合金中Sn 、Pb 含量时，称取试样0.2000g ，用HCl 溶完后，准确加入50.00mL 的0.03000mol/L EDTA ，50mL 水。加热煮沸2min ，冷后，用六亚甲基四胺将溶液调至pH=5.5，加少量邻菲罗啉。以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol/L Pb 2+标准溶液滴定，耗用3.00mL 到达滴定终点。加入足量NH 4F ，加热至40℃左右，此时发生SnY+6F -=SnF 6+Y 反应；再用上述铅标准溶液滴定至终点时，用去35.00mL 。试计算试样中Pb 和Sn 的百分含量。 [Pb 和Sn 的摩尔质量分别是：207.2，118.71]

解：依题意可知：1Sn~1EDTA~1Pb

%33.62%1002000

.0100071.11800.3503000.011%10010001

1%=??

??=?=s Sn Pb Pb m M V c Sn 同理1Pb~1EDTA ，1EDTA~1Pb

%30.37%1002000

.010002.207)]00.300.35(03000.01100.5003000.0[1

1%1001000)11

1%=??

+??-??=?-=S

Pb Pb Y Y m M V c V c Pb

答：试样中Pb 和Sn 的含量分别是37.30%和62.33%。 4.用一般吸光光度法测量0.0010mol ·L -1

锌标准溶液和含锌的试液，分别测

得A s =0.7000和A x =1.000,两种溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol ·L -1锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？与示差吸光光度法相比，读数标尺放大了多少倍？

解：根据朗伯一比尔定律 A=lg T bc ε-=

当As=0.7000时，Ts=20.0% 当Ax=1.000时，Tx=10.0% （1）透射比差为(20.010.0)%10.0%T ?=-= （2）用0.0010mol ·l -1标准溶液作参比溶液时, 1

50%2

f Tx

T Ts

= lg lg 0.500.301f f A T =-=-=

相当于把读书标尺放大5倍

5. 某矿石样品0.5000g ，用重量法测得样品（Fe 2O 3+Al 2O 3）沉淀的总量为0.4230g ，将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量，将Fe 3+还原为Fe 2+后，用227

60.1000k Cr O C =的重铬酸钾标准溶液滴定，用去35.00ml ，求

此样品中Fe 2O 3与Al 2O 3的含量各为多少？

23231(159.7101.96)Fe O Al O M M g mol -==?

解：已知：23323

0.100035.0010159.692100%0.5000

Fe O s

mFe O W m -????

0.2795

100%55.90%0.5000

230.42300.2795

100%28.70%0.5000

Al O W -=

6.将0.1602g 石灰石试样溶解在HCl 溶液中，然后将钙沉淀为CaC 2O 4，沉淀经过滤洗涤后溶解在稀硫酸中。用0.01829mol/L KMnO 4标准溶液滴定，终点时耗用KMnO 4标准溶液20.70mL 。试计算石灰石中CaCO 3的含量。[CaCO 3的摩尔质量是100.09]

解：由滴定分析相关反应可知：

2KMnO 4 ? 5H 2C 2O 4 ? 5CaC 2O 4 ? 5Ca 2+ ? 5CaCO 3

%10010002

%34

43?=s

CaCO KMnO KMnO m M V c CaCO %1001602

.0100009.10070.2001829.02

5??

??= =59.14%

答：石灰石中CaCO 3的含量为59.14%。

7. .称取过磷酸钙肥料试样0.4891g ，以HNO 3-HCl 溶解后，加入MgCl 2、NH 4Cl 及

NH 3，使磷沉淀为MgNH 4PO 4，过滤、洗涤、灼烧成Mg 2P 2O 7（222.55），称其质量为0.1136g ，求试样中P 2O 5（141.94）的百分含量。

解：由相关反应可知：

1 P 2O 5 ?

2 MgNH 4PO 4 ? 1Mg 2P 2O 7

2252O P Mg O P M M F =

∴

%81.14%1004891

.055.22294

.1411136.0%52=??

∴O P 答：试样中P 2O 5的含量为14.81%。

8. 在pH=10.00的条件下，用0.02000mol/L EDTA 滴定同浓度的Mg 2+，当选用铬黑T 作指示剂，则终点误差是多少？

已知：lgK MgY =8.70；pH=10.00时，lg αY(H)=0.45，lgK ’Mg-EBT =5.40

解：pMg ’ep = lgK ’Mg-EBT =5.40 lgK ’MgY = lgK MgY - lg αY(H)=8.70-0.45=8.25， ∵是等浓度滴定 ∴pMg ’sp =

12.5)2

02000.0lg 25.8(21=-? 则:ΔpMg ’=5.40-5.12=0.28

∴E t (%)=

%10.0%10010

01000.01010%100101025

.828.028.0''

'=??-=

?--?-?MgY

sp Mg

pMg pMg K

答: 终点误差是0.10%.

9. 某分光光度计的透光率T 的读数误差为±0.005，若测得试液的读数

A=0.215，则浓度测量的相对误差是多少？

解：∵ΔT=±0.005

T=10-A =10-0.215=0.610

65.1%100)

215.0(610.0005

.0434.0%100lg 434.0%100=?-??=

??=??=∴T

T T c c E r

答：浓度测量的相对误差是1.65%

10.已知相对分子量为160的某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数

411max =1.410L mol cm ε--???。现将2.50mg 的该化合物配制成100ml 的乙醇溶液，用0.5cm 的吸收池测得吸光度A 为0.950，求该化合物的含量。解：已知411max 1.410l mol cm b=0.5cm A=0.950Mr=160g/mol ε--=???

根据A=bc ε得41

A 0.950C = 1.3610(mol l )b 1.4100.50ε--==????? 100ml 乙醇溶液中含纯化合物为4100

1.36101601000

2.18(mg)1000

-????=

该化合物含量为s m 2.18W=100%=100%=87.2%m 2.50?? 答：该化合物的含量是87.2%。

11. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA 滴定浓度均为0.020 mol/L 的Cd 2+和Zn 2+混合溶液中的Zn 2+，加入过量的KI ，使其终点时的[I -] = 1.0 mol/L 。试通过计算判断Cd 2+是否产生干扰？能否用XO 作指示剂准确滴定Zn 2+？（已知pH = 5.0时，lgK 'CdIn = 4.5，lgK 'ZnIn = 4.8；CdI 42-的lg β1 ~ lg β4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgK ZnY = 16.5，lgK CdY = 16.64。要求TE ≤ 0.3%，?pM = ± 0.2。）

答案：（1）αCd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46

[Cd 2+] sp = 0.010/10 5.46 = 10 –7.46 mol/L pCd sp = 7.46,

因为此时， [Cd 2+] sp << [Cd 2+] ep ，故Cd 2+ 被掩蔽，不与XO 显色，因

而不产生干扰，可以滴定Zn 2+.

(2) αY(Cd) = 1+ 10 16.64 ? 10 –7.46 = 10 9.18 ，αY = αY(Cd) +αY(H) –1 = 10 9.18

，

lg K'

ZnY = 16.5 – 9.18 = 7.32;p Zn

= 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66,

?pZn = 4.8 – 4.66 = 0.14;可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+ 12.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）

答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，

已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc

c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5 (mol/L)

100ml有色溶液中Cu的含量为

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4 (g)

已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：

(1.64×10-4/ms)×100=0.12 ; ms=0.14g

13.分析铜矿试样0.6000 g，用去Na2S2O3溶液20.00 mL，1.00 mL Na2S2O3 相当于0.005990 g纯碘，求铜的百分含量。（I : 126.90 ；Cu: 63.546 ）。

解：

14.在 1 cm 比色皿和525 nm 时， 1.00×10-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为0.585 。现有0.500 g锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500 mL 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和525 nm 时，测得吸光度为0.400 。求试样中锰的百分含量。（Mn: 54.94 ）

解：根据

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ；精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

武大分析化学思考题答案

第一章定量分析概论思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １＞V ２；（4）V １＜V ２；（5）V １ =V ２。答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １＜V ２存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）

《分析化学》思考题及答案.doc

第1章绪论【思考题】 1、简述分析化学的任务？ 2、分析化学怎么分类？【参考答案】 1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析（2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；（2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析；（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析（5）例行分析和仲裁分析第2章常见离子的定性分析【思考题】 1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？ 2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？ 3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？ 4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开：（1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4 5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4 6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什

(完整版)大学分析化学试题和答案.docx

试卷一一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)

答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。第三章滴定分析思考题答案 1．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（）（A）20 mL （B）mL （C）mL （D）二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

分析化学课后思考题答案

第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差如何减少系统误差答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 g ，分析结果分别报告为甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的为什么答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。第三章滴定分析思考题答案 1．什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。此法适用于量组分的测定。

分析化学习题答案(人卫版)

第二章误差和分析数据处理 1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d

1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：

分析化学试卷含答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分