2020年苏州市中考化学模拟测试卷

2020年苏州市中考化学模拟测试卷（一）

相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64

选择题(共40分)

单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1．下列变化中涉及化学变化的是

A ．灯泡充入稀有气体通电后显示不同的颜色

B ．工业制氧气

C ．多种金属加热融合制合金

D ．燃油产生动力使飞机升空

2．下列属于环境保护的无关图标是

A ．

B ．

C ．

D ．

3．下列化学用语表示正确的是

A ．两个氧分子——O 2

B ．氯化铝中铝元素的化合价——33AlCl

C ．氯酸钾——KClO 3

D ．钠原子的结构示意图——

4．一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的是

A ．鸡蛋清7.6～8.0

B ．葡萄汁3.5～4.5

C ．番茄汁4.0～4.4

D ．苹果汁2.9～3.3

5．下图是中考实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中不正确的是

A ．往试管里送入药品

B ．过滤

C ．加热固体

D ．试管口塞胶塞 6．构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是

7．氮化镓可用作制芯片材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．氮原子核内质子数为7

B．氮的相对原子质量为14.01

C．图中x=18

D．镓原子核内中子数为31

8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是

A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷

C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染

9．下列关于化肥的说法正确的是

A．尿素与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥

C．化肥对提高农作物的产量具有重要作用

D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用碱性的碳酸钠改良

10．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16

C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3

D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=

12

100 12116

?

++

％

11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水

B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花

C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多

D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

12

选项物质杂质除杂质的方法

A KCl MnO2加适量水溶解、过滤、蒸发

B CO2CO 将气体通入足量氢氧化钠溶液

C 银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液，过滤

D NaCl

溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤

13．某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同)。下列判断不正确的是

实验一实验二实验三

实验操

作

实验现象立即产生气泡，速

率较慢

立即产生气泡，速

率较快

铜片的表面有银白色固体，一段

时间后。溶液由无色变为蓝色

A．通过实验一和实验二的反应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱

B．在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验，则能判断出四种金属的活动性顺序

C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序

D．通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

14．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A 向某待测液中加氯化钙溶液白色沉淀该溶液为AgNO3溶液

B 燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭瓶中气体是二氧化碳

C 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液无明显现象盐酸与NaOH不反应

D 将白磷浸没在热水中，再向热

水中的白磷通入氧气

通氧气前白磷不燃

烧，通氧气后白磷

燃烧

氧气是燃烧需要的条件

之一

15．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是

A．①③B．①②④C．②④D．①②③

16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．K+、SO42?、NO3?B．NH4+、OH?、Cl?

C．Cu2+、Na+、OH?D．Ca2+、K+、CO32?

17．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（ ）

A ．上述两个反应都属于化合反应

B ．氯化氢和盐酸都显酸性

C ．图1说明分子在化学变化中是可以再分的

D ．图2中H +和OH ?结合成H 2O ，Na +和Cl ?结合成NaCl

18．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）

A ．KMnO 4加热───→O 2CuCO 3

───→Cu 2(OH)2CO 3

B ．NaHCO 3加热───→Na 2CO 3Ca(OH)2溶液───→NaOH

C ．Na 2CO 3稀H 2SO 4溶液───→NaOH 稀NH 4Cl 溶液───→NaCl

D ．K 2SO 4Ba(OH)2溶液───→BaSO 4稀HNO 3───→Ba(NO 3)2

19．有一包金属粉末，可能由Mg 、Zn 、Fe 、Al 、Ag 等金属中的一种或几种组成。取该样

品4.8 g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4 g H 2和无色溶液，下列说法正确的是（ ）

A ．样品中一定只含有Mg

B ．样品中一定不含有Ag ，可能含有Fe

C ．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D ．无色溶液中溶质总质量为24 g 20．下列实验不能达到实验目的的是（ ）

A ．测定空气中氧气含量

B ．验证质量守恒定律

C ．探究可燃物燃烧条件

D ．验证硝酸铵溶解吸热

非选择题(共60分)

21．（8分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是________________。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。

A．分子质量B．分子种类C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会

____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：

①t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②将t3 ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1 ℃，析出晶体的质量关

系是A_____B。

③t2 ℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解_____g B也刚好

达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到0.1%）。

22．（7分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防_______________________。

（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。

某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是___________________（写出一种即可）。

②使用铝合金做内筒的优点是________________________________（写出一点即

可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入__________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____________发生化学反应的过程；

除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为__________________。

（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是____________（填字母）。

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3?

C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 23．（10分）根据下图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：

（1）仪器A的名称是_________________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为

_______________________________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的

仪器和用品是A_____________K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质

量和_________________不会发生没变。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为___________________________________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是

____________（填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从_______口（填“a”或“b）

通入，验满的方法是______________。

（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G，制取时，D 中需加入几颗沸石，目的是___________，E中需装入冷水，起_____________作用。24．（6分）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。

（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、A l三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子

的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是_______________。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_______________

_________________，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质____

____________________。

25．（9分）Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而NaHCO3受热分解：2NaHCO 3X+H2O+CO2↑。

（1）生成物X的化学式为___________。

（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为

____________________________________________。

（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成分，进行了如下的探究：

【提出猜想】剩余固体是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．_____________。

【进行实验】

操作现象结论

①取少量剩余固体于试管中，加

入足量水，充分溶解后，滴加几

滴酚酞溶液。溶液由无色变红色。

剩余固体一定

有：

___________。

②取适量剩余固体于试管中，固

定在铁架台上，充分加热。白色固体质量减少，试管内壁有较多水珠出

现。

【结论分析】

①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想

________也有相同现象。

②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作

_____________，再通过计算即可得出结论。

【拓展反思】

有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片”

中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则

“CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为____________________________________。26．（10分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2?2H2O的流程如图。

（1）FeCl3中铁元素的化合价是______________。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_____________________________________，生石灰变成熟石灰的过程是_____________过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使

紫色石蕊试液变__________________色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的

是__________________。

（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl，C2H6O是_____化合物（填“有机”

或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和__________。煤、氢气、乙醇三种

燃料中，最清洁的是___________。

（4）结合流程和表回答：工业上选择25 ℃而不选择5 ℃进行冷却结晶的主要原因是：

①滤液多次循环后，25 ℃与5 ℃结晶产品的总产率基本相同；②

__________________________________。

表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

冷却结晶的温度

产品的纯度/% 产品的产率/%

/℃

5 99 72

25 99 60

27．（10分）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图1实验方案：

图1 图2 （1）根据图1坐标，推测CuSO4溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为_______（写化学式）。

（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数_________。

（3）若在100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图2中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是__________________。