高一化学下学期期末复习提纲经典例题
高一下学期化学期末复习提纲
蜗醉牛出品
?元素周期表、周期律
考点汇总:
元素周期表(结构、族、周期)、元素周期律(微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化)、“位—构—性”关系;元素推断;质子数、中子数、质量数;元素、核素、同位素;离子化合物、共价化合物,离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键(N、O、F的氢化物);电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程
1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 2.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ..的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 3.【2015北京理综化学】下列有关性质的比较,不能 ..用元素周期律解释的是A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4.【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有 A.2种B.3种C.4种D.5种 5.下列过程中化学键未被破坏的是() ①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水 ⑤加热分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水 A.①⑥B.①④⑥⑧C.①③⑥D.②③⑤⑦6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成 H m X分子。在a g H m X中所含质子的物质的量是() A . a A+m (A-N+m) mol B. a A(A-N) mol C. a A+m (A-N) mol D. a A(A-N+m) mol 7.含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A.CH4B.H-C≡C-H C.CO2D.BF3 8.有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。 (1)写出A元素的名称:________,C2粒子的符号:________。 (2)画出E离子的结构示意图:________,写出E的氢化物的分子式:________。 (3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式: ________________________________________________________________ ________。 (4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________。 答案:8.(1)氟21H (2)H2O、H2O2 (3)4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2 (4)共价键 5.【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。(4)已知1mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________。 (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴 加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: ①R离子浓度由大到小的顺序是:__________。 ②写出m点反应的离子方程式____________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。 参考答案:5.(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)>r(Na+)、HClO4>H2SO4 (3)(或) (4)2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 (5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4+ + OH-=NH3·H2O ③0.022 ?热化学 考点汇总: 热化学方程式的书写、燃烧热(1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物)、中和热(稀溶液,生成1mol水)、利用盖斯定律或键能计算焓变 1.下列各说法正确的是 A.对于2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ/mol (Q>0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJ B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示 C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- 2.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+3 2O2(g)===SO2(g)+H2O(g)ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)===3 2S2(g)+2H2O(g)ΔH2 H2S(g)+1 2O2(g)===S(g)+H2O(g)ΔH3 2S(g)===S2(g)ΔH4 则ΔH4的正确表达式为() A.ΔH4=2 3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4= 2 3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=3 2(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4= 3 2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 3.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 (2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知:H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g) △H=-185kJ/mol E(H—H) = 436kJ/mol;E(Cl—Cl) = 243kJ/mol 则E(H—Cl) =_____________ (3)已知某反应A(g)+B(g) C (g)+D(g),过程中的能 量变化如 图所示。则该反应是_______反应(填“吸热”或“放 热”),若在 反应体系中加入催化剂使正逆反应速率增大,则ΔH的 变化是: ______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1① 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1② Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1③ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。 O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) ΔH=-704 kJ/mol(2)3.【答案】(1)CH3OH(l)+3 2 432 kJ/mol(3)吸热不变 (4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11kJ/mol ?化学平衡 考点汇总: 是否达到平衡状态的判断;恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容等条件下的平衡问题; 平衡移动方向判断(比较K与Q c的相对大小);等效平衡;三行式法解决平衡相关计算;勒夏特列原理的应用(适用于几乎所有的平衡移动问题);借助图像有效获取有用信息;化学平衡常数表达式及计算 1.已知2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强P:P甲=P丙> 2P乙B.SO3的质量m:m甲=m丙> 2m 乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙> k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=G丙> 2Q乙 2.将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g) ClF 3(g) △H<0。下列叙述中,正确的是() A.恒温恒容时,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.9 倍B.若c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1,则反应一定达到平衡状态 C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 3.如图,甲容器有一个移动活塞,能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下,.关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:2 SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时,甲的体积为0.8L。下列说法正确的是 A.乙容器中SO2的转化率小于60% B.平衡时SO3的体积分数:甲>乙 C.打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L D.平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3,平衡向正反应方向移动 4.向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体,在一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图甲所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出),图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是 A.若t1=15 s,t0~t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件是减小压强 C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,容器与外界的热交 换为a kJ,则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ·mol-1 5.已知甲、乙中进行的反应是:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁中进行的反 应是:H 2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ·mol-1。实验条件和起始投料如下表所示, 下列说法正确的是 A.甲组中,若平衡时N2和NH3的转化率分别为α1和α2,则α1+ α2 = 1 B.乙组中,平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍 C.丙组中,若平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ,则Q1 + Q2 = a D.丁组中,建立平衡的时间:tⅠ<tⅡ 6.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g), 若反应开始时充入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是() A.2molC B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应) C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3 molC 7.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N 2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) △H= --1 容器甲乙丙 反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH 4 mol NH3 3 NH3的浓度(mol·L -1) c c2c3 l 反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强( Pa) p p2p 3 1 反应物转化率α α2α3 1 下列说法正确的是 A.2 c l> c3 B.a+b>92.4 C.2 p2< p3 D.α1+α3 <1 8.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g);H1<0 x(g)+3y(g)2z(g);H2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误 ..的是 A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO 3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。 由图可得出的正确结论是 () A.反应在C点达到平衡状态 B.反应物浓度:A点小于B点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:A~B段小于B~C段 10.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是A.反应1的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.达平衡(I)时,X的转化率为 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等 11.【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知:气体分压(P 分)=气体总压(P 总 )×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时,若充入惰性气体,?正,?逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总?溶液中的离子平衡(电离+ 水解) 考点汇总: 溶液pH 的计算;酸碱中和滴定实验(注意规范答题)及误差分析;盐类水解的影响因素;盐类水解的应用;“双水解”;单一溶质、混合溶液离子浓度大小比较及“三大守恒”;电离平衡常数、水解平衡常数。 1.(2011广东非公开?11)对于0.1mol?L ?1 Na 2SO 3溶液,正确的是 A .升高温度,溶液的pH 降低 B .c(Na +)=2c(SO 32―)+ c(HSO 3―)+ c(H 2SO 3) C .c(Na +)+c(H +)=2 c(SO 32―)+ 2c(HSO 3―)+ c(OH ―) D .加入少量NaOH 固体,c(SO 32―)与c(Na +)均增大 2.(03广东)将0.2 mol·L -1 HCN 溶液和0.1 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 A . c (HCN )<c (CN -) B . c (Na +)>c (CN -) C . c (HCN )-c (CN -)=c (OH -) D . c (HCN )+c (CN -)=0.2 mol·L -1 3.(07年高考理综四川卷·11)在25 ℃时,将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 A .c (Na +) = c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) B .c (H +) = c (CH 3COO -)+c (OH -) C .c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +) D .c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) 4.(96全国)将pH =3的盐酸溶液和pH =11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是 A. c (NH 4+)>c (Cl -)>c (H +)>c (OH -) B. c (NH 4 +)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +) C. c (Cl -)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -) D. c (Cl -)>c (NH 4+)>c (OH -)>c (H +) 5. (2011全国II 卷)温室时,将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A .若pH >7时,则一定是c 1v 1=c 2v 2 B .在任何情况下都是c(Na +) + c(H +)=c(CH 3COO -) + c(OH -) C .当pH =7时,若V 1=V 2,则一定是c 2>c 1 D .若V 1=V 2, c 1=c 2,则c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH)=c (Na +) 6.(08年上海化学·14)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7.(08年江苏化学·12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == c(H+) + c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 8.(2012江苏?15)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+) >c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 高一(下)学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是 A.2CH2=CH2+O2是理想的原子经济,原子利用率为100% B.石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C.煤干馏的产品很多,属于物理变化 D.煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2.下列关于可逆反应说法正确的是 A.氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,这两个反应不是可逆反应B.对于一个可逆反应来说,只要添加反应物,反应速率就会加快 C.对于一个可逆反应来说,只要增大压强,反应速率就会变快 D.验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应,可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2,与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质: 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉,最多可产生标准状况下的气体体积为() A.8.96L B.6.72L C.4.48L D.2.24L 4.已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ·mol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ·mol-1, 则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A.-375 kJ·mol-1B.-325 kJ·mol-1 C.+375 kJ·mol-1D.+325 kJ·mol-1 5.某小组为研究原电池工作原理,设计如右图装置实验。下列叙述正确的是() A.导线中电流方向:锌→铜B.Zn为正极,Cu为负极 C.溶液中H+向锌片移动D.该装置能将化学能转变为电能 6.下列各组物质互为同分异构体的是 A.氧气和臭氧B.H2O和D2O C.乙醇和甲醇D.正丁烷和异丁烷 高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴.电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应:有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质:如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-与NH4+等生成弱碱;H+与OH-生成水(水也是种弱电解质)。 ⑵.离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写:写出正确的化学方程式; 拆:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示; 删:删去方程式等号两边重复的离子; 查:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确,其规律是:一般易溶于水的强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、大多数可溶性盐均写成离子符号(拆);而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆)。 判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒:方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点: ⑴在题目中告知是无色溶液,应排除具有颜色的离子 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6.元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征(判别方法):化合价发生变化。 8.氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中失去电子; 化合价降低,该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质:反应过程中有电子得失(或偏移)。 高一化学经典试题 1. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A 、 HCl → H B 、 C O → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S O →SO 2 2 2 3 2. 对于反应: 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1:1 B 、2:1 C 、3:1 D 、1:2 3. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中,准确的是 ( ) A 、稀硫酸滴在银片上: + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合: + 2- 2+ - = H O +BaSO ↓ H +SO +Ba +OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上: CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合: + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O (臭氧)三种气体,它们分别都含有 1mol 氧原子,则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( ) A . 950 mL , 111.2 g B . 500 mL ,117 g C . 1 000 mL ,117 g D . 任意规格, 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba ( NO 3)2 溶液准确的说法是 A . 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B . 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C . 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D . 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液,准确的方法是( ) Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL . 2019—2019 高一化学上学期期末试题(有答案)化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题(有答案) 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡,共4页。满分100 分,考试用时80 分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。 2. 答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题(40 分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2 分,共 40 分) 1. 下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热,升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸,过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 :1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是() 2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分:100分时间:75分钟 可能用到得相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题3分,共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.CH4分子的比例模型: C.14C的原子结构示意图: D.氯化钠的电子式: 3. 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是 A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ...离子键的是 A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl2 5. 下列说法不正确 ...的是 A.12C和14C互为同位素 B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C.二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D.乙醇(CH 3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3) 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是 A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性 D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A.金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH-+ H2↑ B.氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D.碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示,下列有关该原电池的说法正确的是 FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析: 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 [ ] A.锌B.铁C.铝D.镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为: Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的相对平均原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷: 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是 [ ] A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧,解析过程中可运用十字交叉法:(方法一)CO与CO2总质量:27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol 高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。 (1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 N:14 S:32 Al:27 P:31 Cl:35.5 Mg:24 Si :28 第I卷(选择题共54分) 一、选择题(共10题,每小题只有一个标准答案,每小题3分,10×3=30分) 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是() A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 2.进行过滤操作时,必须使用的玻璃仪器是() A.试管 B.烧瓶C.烧杯 D.酒精灯 3.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.铁溶于稀H2SO4中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 4.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是() A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3溶液 C.把FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5..往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 7.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是() A. SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.O2溶解于水 8.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是() A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 9.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为() A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 2.下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 3.下列有关概念说法正确的是 A.D2、T2、H2互为同素异形体 B.甲烷和异丁烷互为同系物 C.石墨、金刚石互为同位素 D.乙烷和乙烯互为同分异构体 4.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式: 5.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应 C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A.铁 B.铜 C.铅 D.钠 8.下列递变规律正确的是 高一化学试题(理科) (考试时间:90分钟,满分:100分命题人:审题人:) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,计40分) 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移电子均为3N A D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2.同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的 A.密度 B.原子数C.质量 D.分子数 3.下列图示装置的实验中,操作正确的是 A.图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸B.图2稀释浓硫酸 C.图3称量氯化钠固体D.图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A.都能透过滤纸B.都呈红褐色 C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应 5.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中肯定可以大量共存的离是 A.Na+、NO3-、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Ba2+、HCO3- C.Fe3+、H+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42- 6.诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+ H2O===CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 A.题述反应条件下还原性:CO>Pd B.题述反应中PdCl2被氧化 C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mol D.CO气体只有在高温下才能表现还原性7.下列反应的离子方程式正确的是 A.铜片加入FeCl3溶液中:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ B.盐酸中加入Ca CO3:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑ C.Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O 8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A.①⑤B.④⑤C.①③ D.①④⑤ 9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 10.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水 11.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是 A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生 C.水溶液变为蓝色D.水溶液变为红色 12.下列叙述正确的是 A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C.某物质灼烧时,焰色反应呈现黄色,一定不含钾元素 D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 13.铁和氧化铁的混合物共2mo l,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 A.0.5mol B.0.75mol C.1.25mol D. 1.5mol 14.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水(主要成分MgCl2) 15.下列说法中,正确的是 安徽省舒城干汊河中学2016-2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分:100分时间:90分钟 考生注意:1.请将答案填写在答题卷上,填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列物质的分类正确的是 A.共价化合物——硫酸、纯碱、水 B.分散系——空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质——液氯、乙醇、NH3 D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是 A.250 mL容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管D.烧杯 3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 5.下列说法正确的是 ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥D.①④⑥ 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 2019—2019高一化学上学期期末试题(有答 案) 化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题(有答案) 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共4页。满分100分,考试用时80分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。 2.答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热,升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液,过滤 CCuCuO稀硫酸,过滤 DCaCO3CaO盐酸,过滤 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误! 高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总: 元素周期表(结构、族、周期)、元素周期律(微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化)、“位—构—性”关系;元素推断;质子数、中子数、质量数;元素、核素、同位素;离子化合物、共价化合物,离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键(N、O、F的氢化物);电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y 2019 高一化学上学期期末试题及答案相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl :35.5 Fe :56 Si :28 Cu:64 第I卷(选择题:共65分) 一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案,1-10 每小题 2 分,11-25 每小题 3 分,共65 分) 1. 氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70 年代,首先发现并制得氯气的化学家是 A. 汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.卢瑟福 2. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22 说明酸性:H2SiO3H2CO3 3. 有BaCl2 和NaCl 的混合溶液2.0L 2将它平均分成两份。 一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgN03 溶液2使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c(Na+)为() A. 0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1 4. 用NaCl 固体配制0.1 molL-1 的NaCl 溶液2下列操作或 说法正确的是 A. 将5.85gNaCI固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCI 溶液 B. 称量时,将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直 接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结 果 5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也 更加多样化。下列有关说法正确的是 A. H2SO4 NaOH NaNO3都是强电解质 B. Na2O AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体,当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B.02 比03质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 7. 下列化学反应及其书写正确的是 A、实验室制备氢氧化铝,用铝盐和过量的氨水: AI3++30H-=AI(0H)3 六合区高级中学~度第二学期 高一化学期末考试试卷(必修).6 可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 Na: 23 S:32 一、选择题(下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共30分。请将答案填在答题栏内) 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A 、元素的原子量递增,量变引起质变 B 、元素的原子半径呈周期性变化 C 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D 、元素的原子核外电子排布呈周期性变化 2、下列元素中原子半径最大的是 A 、Mg B 、Al C 、F D 、Cl 3、下列说法正确的是 A 、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B 、纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C 、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 D 、废旧干电池必须集中回收,目的是调剂给贫困地区使用 4、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之—。下列气体的排放不会造成大气污染的是 A 、SO 2 B 、N 2 C 、Cl 2 D 、CO 5、下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是 A 、NH 3 B 、Na 2O 2 C 、SO 2 D 、SO 3 6、科研人员最近发现放射性同位素钬 Ho 16667 可有效地治疗肝癌。该同位素原 子核内的中子数为 A、99 B、67 C、166 D、233 7、下列离子方程式中,正确的是 A、把稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B、把盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2↑ C、混合碳酸氢钠溶液和盐酸:HCO3- + H+ = H2CO3 D、把硝酸银溶液滴入盐酸中:Ag+ + Cl- = AgCl↓ 8、下列实验操作中,正确的是 A、称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯 C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 9、配制500mL 2mol/LNa2SO4溶液所需Na2SO4的质量为 A、80g B、71g C、284g D、142g 10、X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6,Z位于Y的上一周期,则X 、Y、Z三种元素形成的某化合物的化学式可能为 A、X2YZ4 B、XY2Z3 C、X3YZ4 D、X3YZ3 11、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A、稀HCl B、浓HCl C、浓H2SO4 D、稀H2SO4 12、不属于氧族元素的是 A、S B、Se C、Ge D、Te 13、近年来出现了一些新的碳单质,如C60、C70等。C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素的 A、同位素 B、同素异形体 C、同一元素 D、同一物质 14、下列叙述正确的是 A、CH4、SiH4的热稳定性逐渐增强 高一化学期末测试题 相对原子质量:H -1 O -16 N -14 Na -23 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分) 1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( ) A .氧化物 B .酸 C .碱 D .盐 2.歼-20 将 209 84 Po 涂于表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。该 Po(钋)原子的中子数是( ) A .42 B .84 C .125 D .209 3.下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是( ) A .电子层数和最外层电子数 B .核内中子数 C .次外层电子数 D .相对原子质量 4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ) ①是溶液 ①是胶体 ①能产生丁达尔效应 ①能透过滤纸 ①不能透过滤纸 ①静置后,会析出黑色沉淀 A .①①① B .①①① C .①①① D .①①①① 5.下列反应中,水只作氧化剂的是( ) A .3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO B .Na 2O +H 2O =2NaOH C .C +H 2O (g )高温CO +H 2 D .2F 2+2H 2O =4HF +O 2 6.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A .2Ca CaO CaCl →→ B .23NaOH Na CO NaCl →→ C .223C CO Na CO →→ D .2233O Fe O Fe(OH)→→ 7.下列对Na 、Mg 、Al 三种元素的判断不正确的是( ) A .单质的还原性逐渐减弱 B .原子的失电子能力逐渐增强 C .对应阳离子的氧化性逐渐增强 D .最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 8.下列比较错误的是( ) A .原子半径:N >O >F B .酸性强弱:HNO 3>H 3PO 4>H 2SO 4 C .碱性强弱:KOH >NaOH >Mg(OH)2 D .氢化物的稳定性:HF >HCl >H 2S 9.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( ) 四川省2021年高一化学上学期期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是() A . 1 mol H2O的质量为18 g?mol﹣1 B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g C . CH4的摩尔质量为16 g D . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 2. (2分)下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂,其中不合理的是() A . 一种 B . 二种 C . 三种 D . 四种 3. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是() A . 蒸发皿 B . 冷凝管 C . 蒸馏烧瓶 D . 酒精灯 4. (2分)在盛有浓氨水的瓶口上方,悬一沾有下列物质的棉球,有白烟产生的是() B . 浓氢氧化钠溶液 C . 浓硫酸 D . 浓盐水 5. (2分) (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区.你认为下列说法不正确的是() A . 水银不是银,而是金属汞 B . 纯碱不是碱,而是盐 C . 干冰不是冰,而是固体二氧化碳 D . 烧碱不是碱,而是一种常见的盐 6. (2分) (2019高一下·嘉定期末) 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是() A . 亚硫酸 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 胆矾溶液 7. (2分) (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值.下列有关叙述正确的是() A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+ B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA C . 标准状况下,2.24LCCl4物质的量为0.1mol D . 56g铁溶于过量的盐酸,电子转移数为3NA 8. (2分) (2020高一上·石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是() ①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共10分) 1.下列对化学反应的认识错误的是() A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.下列有关化学用语使用正确的是() A.硫原子的原子结构示意图:B.NH4Cl的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子:D.HClO的结构式为:H-Cl-O 3.一定量的锌粉和6mol?L?—1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下物质:①石墨②CuO ③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥纯醋酸⑦KNO3溶液⑧CuCl2时,能够加快反应速率,又不响产生H2总量的是() A.①③④B.①③⑤C.②④⑧D.①⑤⑦4.XY2是由短周期元素形成的化合物,Y-比X2+多一个电子层,且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是()A.X是第二周期元素B.Y是第ⅦA族元 素 C.Y-与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键 5.下列说法不正确的是( ) A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)6.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是() A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 8.在下面四个反应的热效应a、b、c、d中,其中可作为中和热的是() A、NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H= -a kJ /mol B、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H= -b kJ /mol C、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+H2O(l);△H= -c kJ /mol D、KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H= -d kJ 高一化学经典试题 1.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是() A、HCl→H2 B、CO2→CO C、FeCl3 → FeCl2 D、SO2→SO3 2.对于反应:2H2S+SO2===3S +2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:2 3.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42—、NO3- C、Na+、K+、SO32—、Cl- D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+ 4.下列反应的离子方程式中,准确的是() A、稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓ C、稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D、氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的 量之比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2 6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中准确的是 X Y Z A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜单质非电解质 C 石灰水电解质分散系 D 液氨化合物纯净物 7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是() A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol?L﹣1的Ba(NO3)2溶液准确的说法是A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B.500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol?L﹣1 C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol?L﹣1 D.500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2N A 9.欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液,准确的方法是() ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL.[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题
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