离子方程式书写和离子共存11学案
一、复习预习
1、复习离子方程式书写的步骤----------四字“诀”
2、复习离子方程式书写几个特殊要求
3、复习弱电解质的种类
4、复习溶解度规律
二、知识讲解
考点1：离子反应方程式的书写与正误判断
1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则：
一是，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确；二是，包括守恒、守恒，守恒。
离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：
（1）一查反应是否客观事实
（2）二查质量是否、电荷是否、电子是否守恒
（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确
（4）四查是否忽略隐含的离子反应
（5）五查离子配比是否正确
（6）六查反应物与其反应是否一致。
（7）七查加入试剂。
（8）八查反应条件与其反应是否一致。
2.离子方程式正误判断型试题。
所给离子方程式常见的错误有：
①不能正确使用化学式与离子符号；
②反应前后电荷不守恒；
③反应原理不正确或反应不符合实际；
④忽略反应物相对量的影响。
要注意几个特殊问题：
①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在之间。如：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－=2Cl－＋I2。
②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O=2Na
＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。＋＋2OH－＋H
2↑，实质是钠与水电离出的H
③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。
④复分解型离子反应因，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O=NH4+＋CH3COO
－＋H
2O，自由移动的离子数目反而增加。
考点2：离子间的反应
1．由于发生，离子不能大量共存。有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
2．由于发生，离子不能大量共存。
①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。
②在中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
3．由于形成离子，离子不能大量共存。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe（SCN）]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
4．能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生
“”反应。
例如： Al3＋和 Al3＋和， Fe3+和-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）
3↓等。特别注意：NH4+和CO
3
2-、NH
4
+和HCO
3
-、NH
4+和CH3COO
-在同一溶液中能大量共存。
考点3：离子共存
1.
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。2.
【例题1】
【题干】下列离子方程式书写正确的是（）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-=Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
【答案】A、B
【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
【例题2】
【题干】在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、NO3—、K+、SO42—
B．CO32-、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
【答案】C
【解析】pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。
【例题3】
【题干】在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【答案】B
【解析】解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
四、课堂运用
【基础】
1.下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
3.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋
5.下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A ．Na ＋、OH －、SO 42-、Fe 3＋
B ．K ＋、Mg 2＋、I －、ClO －
C ．K ＋
、Ba 2＋
、Cl －
、Br －
D ．K ＋
、HCO 32-、Cl －
、H ＋
【巩固】
1. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +
==AgBr ↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +
==Ca 2+
+ H 2O + CO 2↑ C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+
+ Cu == Fe 2+
+ Cu 2+
D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 2. 下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是
（ ）
A ．在pH=1的溶液中：NH 4+
、K +
、ClO -、Cl - B ．有SO 42-存在的溶液中：Na +
、Mg 2+
、Ca 2+
、I - C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+
、Ba 2+
、Fe 2+
、Br -
D ．在c （H +
）=1.0×10-13
mol ·L-1的溶液中：Na +
、S 2－
、AlO 2-、SO 32－
3. 下列离方程式书写正确的是 （ ）
A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋
＋CO 32－
＝CaCO 3
B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋
＋HSO 3－
＋2OH
－
NH 3?＋SO 32－
＋2H 2O
C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－
＋5I －
＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －
D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋
＋NH 3·H 2O ＝AgOH ?＋NH 4＋
4. 25 ℃时，在由水电离出的c(H ＋
)＝1.0×10－12
mol ·L －1
的溶液中，可以大量共存的离子
组是( )
A ．K ＋
、Cu 2＋
、SO 32-、MnO 4-
B ．NH4+
、Fe 2＋
、NO 3-、H ＋
C ．HCO 3-、Na ＋
、Ca 2＋
、Cl －
D ．Na ＋
、K ＋
、SO 42-、Cl －
5. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A ．H ＋
、Fe 2＋
、Cr 2O 72-、SO 42-
B ．Ca 2＋
、H ＋
、SO 42-、HCO 3- C ．Na ＋
、Cu 2＋
、Cl －
、S 2－
D ．Fe 3＋
、K ＋
、SCN －
、Cl －
【拔高】
1. 下列离子方程式正确的是（ ） A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +
电解
H 2↑+ Cl 2↑
B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH 3CHO +2Ag （NH 3）2+
+ 2OH
-水浴加热
CH 3COO - + NH 4+
+3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2 C 6H 5O
-
2C 6H 5OH + 2CO 32-
D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H +
+ 2MnO 4-
== 5SO 42- + 2Mn 2+
+3H 2O
2. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
+ B 2
F e B r 3
B r
+ H B r
A ．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋
B ．在强碱溶液中：Na ＋
、K ＋
、CO 32－
、NO 3－
C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋
、Na ＋
、SO 42－
、Cl －
D ．在c （H +
）＝0.1mol ·L －1
的溶液中：K ＋
、I －
、Cl －
、NO 3－
3. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）
①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba （OH ）2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca （OH ）2 Na 2CO 3 BaCl 2 A ．①② B ．②③ C ．①③④ D ．①②④
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A ．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋
＋3CO 32－
＋3H 2O===2Al （OH ）3↓＋3CO 2↑ B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH -===Cu （OH ）2↓＋SO 42－
C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－
===2C 6H 5O －
＋CO 2↑＋H 2O
D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋
＋SO 42-===BaSO 4↓
5.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A ．含有大量Fe 3＋
的溶液：Na ＋
、SCN －
、Cl －
、I － B ．含有大量NO 3-的溶液：H ＋
、Fe 2＋
、Cl －
、SO 42- C ．常温下，pH ＝12的溶液：K ＋
、Cl －
、SO 32-、SiO 32- D ．c(H ＋
)＝0.1 mol ·L －1
的溶液：Na ＋
、NH 4+
、SO 42-、S 2O 32-
课程小结
离子方程式正误判断和离子共存是试卷中的常见题型,对于离子方程式正误判断一定要用”八查”的方法去排除，离子共存问题中一定要注意限定的条件和常见的陷阱。
课后作业
【基础】
1. 下列反应中，可用离子方程式H ＋
＋OH －
===H 2O 表示的是( )
A ．NH 4Cl ＋NaOH △
NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O
2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A. H ＋
、I ―
、NO 3―
、SiO 32－
B. Ag ＋
、Fe 3＋
、Cl ―
、SO 42―
C.K ＋
、SO 42－
、Cu 2＋
、NO 3
―
D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3
－
3. 将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A ．K ＋
、SiO 32－
、Cl －
、NO 3－
B ．H ＋
、NH 4＋
、Al 3＋
、SO 42－
C ．Na ＋
、S 2－
、OH －
、SO 42－
D ．Na ＋
、C 6H 5O －
、CH 3COO －
、HCO 3－
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋
＝Cu 2＋
＋Fe 2＋
B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－
＋NO ＋2H ＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋
＝Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－
＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－
5.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）
A. NaHCO3和Al（OH）3
B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4
D. Na2SO3和BaCO3
【巩固】
1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
3. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确
．．．的是（）
A．用Na
2
S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：
4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） A． Na+B．SO42－ C． Ba2+D．NH4+
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++====3Fe3++2H2O+NO↑
【拔高】
1.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
2. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反
应的离子方程式，其中不正确的是( ) A.x ＝0.4a ，2Fe 2+
+Cl 2====2Fe 3+
+2Cl -
B.x ＝0.6a ，2Br -+Cl 2====Br 2+2Cl -
C.x=a ，2Fe 2+
+2Br -+2Cl 2====Br 2+2Fe 3+
+4Cl - D.x=1.5a ，2Fe 2+
+4Br -+3Cl 2====2Br 2+2Fe 3+
+6Cl - 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +
=Fe 2+
+H 2S ↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+
+2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．PH=1的溶液中：Fe 2+
、NO 3-、SO 42-、Na +
B ．由水电离的c(H +
)=1×10-14
mol ·L -1
的溶液中：Ca 2+
、K +
、Cl -、HCO 3- C ．c(H +
)/C(OH -)=1012
的溶液中：NH 4+
、Al 3+
、NO 3-、Cl - D ．c(Fe 3+
)=0.1mol/L 的溶液中：K +
、ClO -、SO 42-、SCN - 5. 下列离子方程式表达正确的是（ ）
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H -
-
=↑↑通电
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H 2A l O H O --
+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --
+=↑
D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --
=+↑+
专题10 离子方程式的书写(教师版)
专题10离子方程式的书写 1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4 SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+ 4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为： 32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误； D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +-- +++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233 AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 A g NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
离子方程式练习题(含答案)
离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；
离子方程式的书写及判断正误的方法整理版
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
专题10 离子方程式的书写(教师版)
1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的 氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3 SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸， 弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+ D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 【答案】C 专题10 离子方程式的书写
离子方程式的书写
2013－2014私立一中高一化学导学案编号: 13周2次时间: 2013.10.7编制: 高进云审核: 高进云包科领导: 高进云班级: 姓名: 评价: 课题：离子反应及离子方程式的书写（第四课时） 【学习目标】 1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3．会将化学方程式改成离子方程式及对应离子方程式写出一个化学方程式。 【重点难点】 1. 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 预习案 阅读课本31—33页及结合名师一号 1．回忆初中学过的物质溶解性口诀 2．什么是离子反应？其发生的条件是什么？离子反应的特点是什么？ 3．什么是离子方程式？怎样将一个化学方程式改写成离子方程式？举例说明 4．离子方程式的意义是什么？ 5、怎样写出离子方程式对应的化学方程式？例如课本P34 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
KHSO4——H2SO4—— KHCO3——B a(O H)2—— 3、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： （1）CuSO4＋ NaOH ——（2）CaCO3＋HCl —— （3）CuO＋ HNO3 ——（4）Fe ＋ H2SO4—— 探究案 探究点：离子方程式的书写 (该知识点在高考中的地位重要。) 课题一：离子反应的实质 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。 1.【针对训练1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（） A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中 C、KMnO4加热分解制取O2 D、NH3遇HCl气体生成白烟= 课题二：离子方程式的书写 学生分组讨论，怎样将一个化学方程式改写成离子方程式，并总结书写步骤： - 2 -
离子方程式书写技巧和归类训练
离子方程式书写技巧和归类训练 （一）书写原则要点： 1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。 2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为 生成物，一般用分子式表示（标号）。 3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓HbSQ、浓HPQ与固体的反应， 一般也不用离子方程式表示。 4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。 5、氨水作为反应物写NH - H2Q,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH （并 标“V 号），否则一般写为NH ? HaQo 6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。 （二）书写步骤简记： 一写原方程（第一步写出配平的化学方程式）； 二改强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）； 三删无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）； 四查两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。 （三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看： 1、一看反应能否用离子方程式表示。 二看产物是否符合事实。如Mg（ HCO）2与NaQH反应的产物不能写成MgCQ,而应 是Mg （QH 2. 2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。 3、四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca （HCQ）2与过量NaQH反应，应写成： Csi2++2 HCQ—+ 2QH—= CaCQ J +2威0 + CQ2—，不能写成：Ca++HCQ3—+QH—= CaCQ J +出0。 4、五看是否漏掉了某些反应。如FeBi2溶液中通入过量C2应写成： 2Fe2++4Br-+3Cb——2Fe3++2Br2+6C「不能写成： 2Br-+ Cl2 ------- B「2+2CI-或2Fe2++Cb ----- 2Fe3++ 2C「。 5、六看电荷是否守恒。如FeC3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ F 2Fe2+。 七看删减是否正确。如H2SQ与Ba（QH）2溶液反应不能写成：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ^2^+ ^2 ^+
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
离子方程式书写(经典)
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程常见错误： ①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+ ②反应物与生成物的元素不守恒 ③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式 例：大理石与足量盐酸的反应：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2 ④强电解质错写成分子形式 例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32- ⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应 例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl ⑥只写出部分离子反应，不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2+ + SO42- == Ba SO4 ⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式 存在量的问题的四种情况： ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应 ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题 ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题 ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨： 1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒； 2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）； 3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行； 4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写； 5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全 6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；
离子方程式练习题含答案
离子方程式练习题含答 案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
离子方程式练习 题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是 （ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－ =BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18 O 2 C ．硫氢化钠水解 HS -+H 2O H 2S ↑+OH - D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ C ．醋酸铵溶于水：CH 3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A ． 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B ． 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3- C ． 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－ D ． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（ ） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4- B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O B. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －. C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1- C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 二：书写下列离子方程式：
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
如何正确书写离子方程式
如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、
化学式的书写、离子方程式的专题练习
【白水】壹：化学式的书写 1.氧气__________ 2.氮气__________ 3.硫粉__________ 4.锌粒_________ 5.钠____________ 6.钾__________ 7.铯__________ 8.氟气__________ 9.氯气__________ 10.溴水__________ 11.碘_________ 12..氦气__________ 13.氩气_________ 14.氖气_________ 15.臭氧_________ 16.五氧化二磷_______17. 二氧化硅________18. 二氧化硫________ 19.三氧化硫________ 20.高锰酸钾_________21.氯酸钾_________ 22.过氧化氢________ 23. 过氧化钠_________ 24.过氧化钙________25.氨气______ 26.氯化铵_______ 27.硝酸铵_______28.硫酸铵_______ 29.氧化钠______ 30.氧化铝______31.氧化亚铁______33.氧化铁______34.四氧化三铁______ 35.氢氧化钠__________36.氢氧化钾__________37.氢氧化铯_________38.氢氧化钙________ 39.氢氧化钡__________40.氢氧化铝_________41.氢氧化亚铁________42.氢氧化铁________ 43.硝酸_________44.硫酸_________45.碳酸_________46.次氯酸________47.硅酸_________ 48.盐酸_______ 49.氢氟酸_______50.氢溴酸_______51.氢碘酸________52.氢硫酸_______ 53.氯化钠_______54.氯化钙_______55.氯化钡_______56.氯化亚铁________57.氯化铁_____
离子方程式书写
离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写
高三化学离子方程式书写练习
高三化学加时训练1 班级姓名座号写出下列反应的离子方程式（每题4分） 1．钠与水反应 2．钠与硫酸铜溶液 3．工业制钠 4．过氧化钠与水反应 5．向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 6．向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液 7．工业制烧碱、氯气(氯碱工业) 8．NaHCO3溶液与过量石灰水 9．Na2CO3俗名纯碱的离子方程式 10．向石灰水中通入过量CO2 11．铝与NaOH溶液 12．NaAlO2溶液与少量盐酸反应 13．往NaAlO2溶液中通入少量CO2
14．明矾用作净水剂 15．泡沫灭火器原理 16．工业冶炼铝 17．氯化亚铁溶液与氯水反应 18．向氯化铁溶液加入铁粉 19．证明Fe3+氧化性强于Cu2+(腐蚀印刷铜电路板反应) 20．用湿润淀粉碘化钾溶液验证Fe3+有氧化性 21．用KSCN溶液检验Fe3+离子 22．FeO与稀硝酸 23．氢碘酸与Fe2O3 24．向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(或至SO42-刚好完全沉淀) 25．向硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的氯酸钠溶液
高三化学加时训练2 班级姓名座号 写出下列反应的离子方程式（除特别说明写化学方程式外）（每题4分）1．向水玻璃(硅酸钠溶液)中通入过量CO2 2．氢氟酸能雕刻玻璃的原因（写化学方程式） 3．工业制粗硅（写化学方程式） 4．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气 5．氯气用于自来水消毒、杀菌 6．工业制漂白液 7．漂白粉失效原理（写化学方程式两个） 8．用酸性高锰酸钾溶液验证SO2有还原性 9．向稀氨水中通入过量SO2 10．SO2气体通入溴水 11．SO2气体与H2S气体混合（写化学方程式） 12．浓H2SO4与铜反应 13．NO2气体与水反应
离子方程式书写
离子方程式书写-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
基本步骤 写正确写出有关反应的化学方程式。 拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 ②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。 查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 正误判断 依据四原则⑴客观事实原则 如2Fe+ 6H﹢ ==== 2Fe 3﹢+ 3H2↑，错在H﹢不能把Fe氧化成Fe3﹢，而只能氧化成Fe2﹢。应为:Fe + 2H ﹢==== Fe 2﹢+ H2↑。 ⑵质量守恒原则 如Na + H2O====Na+ OH + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na + 2H2O ==== 2Na + 2OH+ H2↑。 ⑶电荷守恒原则 如Fe + Cu ==== Fe + Cu，错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 ⑷固定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。 ⑴能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成 Ca2+ 和HCO3-。应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。 ⑵不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误:该反应不能发生 . 原因:CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确:SO4 + Ca2+ = CaSO4 说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
离子方程式书写(失误、注意事项、例子等。极经典)
离子方程式书写 1．主观臆断，不符合客观事实 如：钠投入硫酸铜溶液中 写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+ 应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成： 2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述 对不该写离子方程式的错写出离子方程式。 如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成：H+ + Cl-HCl↑ 错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示： NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑ 与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。 3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏 将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。 如：石灰石加入醋酸溶液
正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO- 错把HClO当作易电离的强酸。 正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO 4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中 错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
离子方程式练习(含答案)
离子方程式练习 姓名：___________班级：___________成绩：___________ 一、单选题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O C. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2 D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ 2．下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3?H2O +H2O 3．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3- D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O 4．下列离子方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋ 2I－＋ 2Cl2＝ 2Fe3+＋ I2＋ 4Cl－ B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－ C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O D. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓ 5．下列反应的离了方程式正确的是 A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D. 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是