基础化学试题

第一章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。（）

硫酸的质量是g 。（）

3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。（）

4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（）

ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1.下列符号中表示质量的是（）

A. M

B. m

C. W

D. w

E. ρ

2.下列符号中表示摩尔质量的是（）

A. C

B. c

C. M

D. m

E. b

3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是（）

A. L

B. mol

C. kg

D. K

E. s

4.下列属于SI基本单位的量的名称为（）

①质量②体积③物质的量④速度

A. ①②③

B. ①③

C. ②④

D. ④

E. ①②③④

5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）

①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数

A. ①②③

B. ①③

C. ②④

D. ①③⑤

E. ①②③④

三、填空题

1.国际单位制由SI单位和（1）组成。其中SI单位又分为（2）和（3）。

2.质量摩尔浓度定义为物质B的（4）除以_（5）_的质量。其单位是（6）。

3.物质的量浓度定义为物质B的（7）除以（8）的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度c B（mol·L-1）或质量浓度ρB（g·L-1）表示时，二者之间的换算式是（9）；若用物质的量浓度c B（mol·L-1）

和质量分数ωB 互相换算时要以（10）为桥梁。

四、问答题

1. 医学上常见的溶液的组成标度有哪些它们是怎么定义的

2. 指出下列哪些单位属于SI 单位，哪些不是。

频率单位Hz 、时间单位h 、能量单位J 、体积单位L 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、物质

的量单位mmol 、重力单位N 。

一 判断题

1.×

2.×

3.√

4.√

5.√

二、选择题

三、填空题

1.（1）SI 的倍数单位 （2）SI 基本单位 （3）SI 导出单位

2.（4）物质的量 （5）溶剂 （6）mol·kg -1

3.（7）物质的量 （8）溶液 （9）c B ·M B = ρB 或 c B = ρB / M B （10）密度（ρ）

四、问答题

1. 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。

物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积

质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量

质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积

摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量

质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量

体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积

2. SI 单位：Hz 、J 、μg 、nm 、℃、mmol 、N ；非SI 单位：h 、L 。

3. 相同点：两者的质量均为；

不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是N ，而后者的基本单元是

2

1N 2。 4. C 3H 8O 3

第二章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )

2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( )

3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( )

4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( )

5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1.有下列水溶液：①mol·kg-1的C6H12O6、②mol·kg-1的NaCl、③ mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )

A. ②＞①＞③

B. ①＞②＞③

C. ②＞③＞①

D. ③＞②＞①

E. ①＞③＞②

2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )

A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl

B. mol·kg-1的NaCl|半透膜| mol·kg-1的C6H12O6

C. mol·kg-1的尿素|半透膜| mol·kg-1的蔗糖

D. mol·kg-1的MgSO4|半透膜| mol·kg-1的CaCl2

E. % 的NaCl|半透膜|2%的NaCl

3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )

A. 溶液的体积

B. 溶液的温度

C. 溶质的本性

D. 单位体积溶液中溶质质点数

E. 以上都不对

4. 50g水中溶解非电解质，时，测得该溶液的凝固点为℃，水的K f = ·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )

A. 60

B. 30

C. 56

D. 28

E. 280

5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )

A. 凝固点降低

B. 沸点升高

C. 渗透压力

D. 蒸气压下降

E. 以上方法都不合适

三、填空题

1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于(1) 、(2) 的(3) 溶液。

2. 稀溶液的依数性包括（4）、（5）、（6）和（7）。

3. 产生渗透现象的必备条件是（8）和（9）；水的渗透方向为（10）或（11）。

四、问答题

1. 何谓Raoult定律在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化为什么

2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液

一、判断题

1.√

2.√

3.×

4.×

5.√

二、选择题

三、填空题

1. (1) 难挥发性(2)非电解质(3) 稀溶液

2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。

3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液

四、问答题

F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A又可表示为Δp = p o- p = K b B

Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于p o和溶剂的摩尔质量M A 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B成正比，而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。

2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。

第三章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1．中和10mL HCl溶液(c =·L-1)和10mL HAc溶液(c =·L-1)所需NaOH溶液(c =·L-1)的体积相同。（）2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（）

3．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（）

4．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2 。（）

5．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1．正常成人胃液的pH为，婴儿胃液的pH为。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍（）A．B．C．D．×103 E．×10-3

2．已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数K a = ×10-4，则其共轭碱HCOO-的K b为（）A．×10-4 B．×10-18C．×10-11 D．×103 E．×10-10

3．在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）A．[H+]与[OH-]乘积变大B．[H+]与[OH-]乘积变小

C．[H+]与[OH-]乘积不变D．[H+]等于[OH-] E．以上说法都不对4．MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为℃[已知K f(H2O) = ]，则MX的摩尔质量为（）A．B．104 C．D．E．

NH(aq) + OH-(aq) 中，为使[OH-] 增大，可行的5．在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) 4

方法是（）

A．加H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl

三、填空题

1．按酸碱的质子理论, 酸是（1）, 碱是（2）, 两性物质是（3）, 酸碱反应的实质是（4）。

2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用（5）代替浓度，它的含义是（6）。

3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（7），而其盐效应使其溶解度（8）。

四、问答题

1．解释下列现象：

（1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。

（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。

（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S 气体，ZnS几乎完全沉淀出来。

2．在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。

(1)磷酸(2) Ca(NO3)2(3)KNO3

一、判断题

1. √

2. ×

3. ×

4. ×

5. √

二、选择题

三、填空题

1．（1）给出质子的物质（2）接受质子的物质（3）既能给出质子，又能接受质子的物质；（4）两对共轭酸碱对之间的质子传递反应

2．（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度

3．（7）减小（8）增大

四、问答题

1．(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡

Fe(OH)33+(aq) + 3OH-(aq)

加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Fe3+)·c3 (OH-)＜K sp(Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸

(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡

Mg(OH)22+(aq) + 2OH-(aq)

加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Mg2+)·c2(OH-)＜K sp(Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。

加入NH4Cl溶液后, NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O, OH-离子浓度降低, 同样使c(Mg2+)·c2 (OH-)＜K sp[Mg(OH)2], 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。

(3) H2S(g) + 2Ac-(aq) 2-(aq)

S2- (aq) + Zn2+(aq) ZnS↓

在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S气体，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+，使H2S 的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S2-浓度, 使ZnS几乎能完全沉淀出来。

2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。

(2) 加入Ca(NO3)2，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。

(3) 加入KNO3，产生盐效应，Ca3(PO4)2的溶解度增大。

第四章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（）

2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。（）

3、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（）

4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。（ ）

5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。 （ ）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）

A ．50 mL c （KH 2PO 4）= mol·L -1的溶液+50 mL c （NaOH ）= mol·L -1的溶液。

B ．50 mL c （HAc ）= mol·L -1的溶液+25 mL c （NaOH ）= mol·L -1的溶液。

C ．50 mL c （NH 3）= mol·L -1的溶液+25 mL c （HCl ）= mol·L -1的溶液。

D ．500 mL c （NaHCO 3）= mol·L -1的溶液+5 mL CO 2饱和水溶液（常温下CO 2的摩尔溶解度为

mol·L -1）。

E ．l 升纯水中加入c （HAC ）= mol·L -1和c （NaAc ）= mol·L -1的溶液各1滴。

2、由相同浓度的HB 溶液与B - 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B -的K b =×10-10，则此缓冲溶液的

pH 为（ ）

A ．

B ．

C ． D. E ．

3、用相同浓度的HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液（p K b ＝）配制pH = 的缓冲溶液，HCl 溶液和NH 3·H 2O

溶液的体积比应为（ ）

A ．1∶1

B ．1∶2

C ．2∶1

D ．3∶1

E ．1∶3

4、配制pH=的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）

A ．NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的p K a2 = ）

B ．HAc - NaAc （HAc 的p K a = ）

C ．NH 4Cl – NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 的p K b = ）

D ．Na 2HPO 4 – Na 3PO 4（H 3PO 4的p K a3 = ）

E ．C 2H 5COOH –C 2H 5COONa （C 2H 5COOH 的p K a = ）

5、已知常温下H 3PO 4的p K a1=，p K a2=, p K a3=。下列缓冲对中，最适合于配制pH 为的缓冲溶液的是（ ）

A. H 3PO 4

-42PO H B.-42PO H -24HPO C.-24HPO -34PO D. H 3PO 4

-34

PO E. H 3PO 4 -24HPO 三、填空题

1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比

越接近于 （1） ，缓冲容量越 （2） 。

2、NaHCO 3和Na 2CO 3组成的缓冲溶液，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是（4） ，计算该缓冲溶

液pH 的公式为 （5） 。该缓冲系的有效缓冲范围是 （6） 。（已知：H 2CO 3的p K a1=，p K a2=）

3、影响缓冲容量的两个重要因素是（7） 和 （8） 。

四、问答题

1、什么是缓冲溶液 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的

重要意义。

2、影响缓冲溶液的pH 的因素有哪些为什么说共轭酸的p K a 是主要因素

一、判断题

1. ×

2.×

3. √

4.×

5. ×

二、选择题

1. B

2. A

3. B

4. C

5. A

三、填空题

1．（1）1；（2）大

2．（3）Na 2CO 3 （4）NaHCO 3 （5） ]

[NaHCO ]CO [Na lg

p pH 332a2+=K （6）pH = ~ 3. （7）总浓度 （8）缓冲比

四、简答题

1. 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。

H 2CO 3 --3HCO 是血浆中最重要的缓冲系，二者之间存在如下质子转移平衡： H 2CO 3 + H 2-3HCO + H 3O + 当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成分-3

HCO 与H 3O +结合，上述平衡向左移动，使[H 3O +]不发生明显地改变。同理，当体内碱性物质增加时，H 3O +将质子传递给OH -，生成H 2O ，上述平衡向右移动，使大量存在的抗碱成分H 2CO 3离解，以补充被消耗的H 3O +，达到新的平衡时，[H 3O +]也不发生明显地改变。虽然其缓冲比为20∶1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（即10∶1 ~ 1∶10 ）的范围 ，但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系。这是因为在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因对抗H 3O +

或OH -而消耗了的-3HCO 或H 2CO 3的浓度得不到补充和调节，抗酸或抗碱成分会被耗尽。而体内是一个“敞

开系统”，当缓冲作用发生后，-3HCO 或H 2CO 3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充和

调节，使得血液中的-3HCO 和H 2CO 3的浓度保持相对稳定。 总之，由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和

肺、肾的调节作用，使正常人血液的pH 维持在 ~ 的狭小范围内。

2. 影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的p K a和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的p K a是决定缓冲溶液pH的主要因素。

第五章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.溶胶都能产生电泳现象。（）

2.胶体分散系是非均相分散系。（）

3.向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。（）

4.分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质。（）

5.当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1.下面对溶胶的叙述正确的是（）

A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性

B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系

C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性

D.溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性

E.溶胶不具有相对稳定性

2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm。

E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷

3.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是（）

(AgNO3) > c (KI) (AgNO3) > V (KI)

(AgNO3) > n (KI) (AgNO3) = n (KI)

(AgNO3) < n (KI)

4.溶胶的ζ 电位是（）之间的电位差

A.胶核与吸附层

B.胶核与扩散层

C.胶团与介质

D.吸附层与扩散层

E.电位离子与反离子

5. 下列分散系中Tyndall效应最强的是（）

A.空气

B.蔗糖水溶液

C.高分子溶液

D.硫化砷溶胶

E.蒸馏水

三、填空题

1.硫化砷溶胶的胶团结构为[（As2S3）n HS-（n-x）H+]x-x H+，电位离子是（1），反离子是（2），该溶胶属于（3），分别加入电解质Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Br3 ，均可使这种溶胶聚沉，对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是（4），聚沉能力最大的电解质是（5）。

2. （6）、（7）和（8）是溶胶基本的基本特性。

3.溶胶胶核的（9）或胶核表面的分子（10）可使胶粒带电。

四、问答题

1.什么是电渗什么是电泳

2.举例说明电解质的聚沉作用。

—、判断题

1.×

2.×

3.×

4.√

5.√

二、选择题

三、填空题

1.（1）HS- （2）H+（3）负溶胶（4）[Co(NH3)6]Br （5）[Co(NH3)6]Br3

2.（6）多相性（7）高度分散性（8）热力学不稳定性

3.（9）选择性吸附（10）胶核表面分子的离解

四、问答题

1. 电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。

电渗：把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。由于胶粒带电，介质必然带与胶粒相反电荷。在外电场作用下，液体分散介质的定向移动，称为电渗。

2. 电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。电解质加入后，把扩散层中更多的反离子斥入吸附层，使胶粒的荷电数减少甚至消失，水合膜和扩散层随之变薄或消失，溶胶的稳定性下降，最终导致聚沉。溶胶受电解质的影响非常敏感，电解质对溶胶的聚沉能力主要决定于胶粒反离子的价数，对于给定的溶胶，电解质反离子的价数越高，临界聚沉浓度越小，聚沉能力越大；并且价数相同的离子聚沉能力也有所不同。例如，对带负电荷的As2S3胶粒，起聚沉作用的是阳离子，电解质KCl、MgCl2和AlCl3

的临界聚沉浓度（mol·L-1）分别为、和，其对As2S3的聚沉能力分别为1、和532，即一价的K+聚沉能力最小，三价的Al3+聚沉能力最大。

第八章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1．CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。（）

2．浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< c2,则左端为负极。（）

3．组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。（）

4．氢电极的电极电位是伏。（）

5．增加反应I

2 + 2e- 中有关离子的浓度，则电极电位增加。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1．下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）

A. 单质的氧化值为0

B. 氧的氧化值一般为-2

C. 氢的氧化值只能为+1

D. 氧化值可以为整数或分数

E. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0

2．下列原电池中，电动势最大的是（）

A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+)

B. (-) Zn|Zn2+‖Cu2+|Cu (+)

C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+|Cu (+)

D. (-) Zn|Zn2+‖Cu2+(c)|Cu (+)

E. (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)

?(Zn2+/Zn)=－，θ?(Ag+/Ag)=，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为3．已知θ

( )

A. B. C. D. E.

4．对于电池反应Cu2+ + Zn＝Cu + Zn2+，下列说法正确的是（）

A.当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。

?(Zn2+/Zn)＝θ?(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡。

B.当θ

C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。

D.当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。

E.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。

5．已知θ?(Fe 2+/Fe)＝－，θ?(Ag +/Ag)＝，θ?(Fe 3+/Fe 2+)＝，标准状态下，上述电对中最强的氧化

剂和还原剂分别是 ( )

A. Ag +，Fe 2+

B. Ag +，Fe

C. Fe 3+，Fe

D. Fe 2+，Ag

E. Fe 3+，Fe 2+

三、填空题

1．Fe 3O 4中Fe 的氧化值为 (1) ； Na 2O 2中O 的氧化值为 (2) 。

2．在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质 (3) 电子的倾向愈大，是愈强的

(4) 剂。

3．对于电极反应M n++Xe (n-x)+，若加入M (n-x)+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电位将 (5) ，M n+的氧化性将 (6) 。

四、问答题

1．随着溶液pH 的升高，下列物质的氧化性有何变化

MnO -4，Cr 2O -27，Hg +22，Cu 2+，H 2O 2，Cl 2

2．应用标准电极电位数据，解释下列现象：

（1）为使Fe 2+溶液不被氧化，常放入铁钉。

（2）H 2S 溶液，久置会出现浑浊。

（3）无法在水溶液中制备FeI 3 。

（θ?(Fe 3+/Fe 2+)＝，

θ?(Fe 2+/Fe)＝－， θ?(S/H 2S)＝， θ?(O 2/H 2O)＝，θ?(I 2/I -)＝ ） 一、判断题

1. ×

2. √

3. √

4. ×

5. ×

二、选择题

三、填空题

1．(1) 3

8+ (2) －1 2．(3) 失去 (4) 还原

3． (5) 增大 (6) 增强

四、简答题

1．MnO -4，Cr 2O -27和H 2O 2作为氧化剂的半反应分别为：

MnO -4＋8H +＋5e 2+＋4H 2O

Cr 2O -27＋14 H +＋6e -

2Cr 3+＋7H 2O H 2O 2＋2H +＋2e - 2H 2O

当pH 升高时，H +浓度降低，相应电对的电极电位减小，上述半反应正向进行的趋势减弱，因此

MnO -4、Cr 2O -27和H 2O 2的氧化性均减弱。

Hg +22、Cu 2+和Cl 2作为氧化剂的半反应分别为：

Hg +22＋2e Cu 2+＋2e Cl 2＋2e -

由于H +没有参与上述半反应，因此在酸性范围内pH 升高时，对上述三个半反应没有影响，Hg +22、

Cu 2+和Cl 2的氧化性不变。

2． (1)由于θ?(O 2/H 2O)＞θ

?(Fe 3+/Fe 2+)，所以溶液中Fe 2+易被氧化成Fe 3+。当有铁钉存在时，θ?(Fe 2+/Fe)＜θ?(Fe 3+/Fe 2+)，低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂，所以Fe 能将Fe 3+还原成Fe 2+，反应式为：2 Fe 3+＋Fe ＝3Fe 2+。

(2) 因为θ?(O 2/H 2O)＞θ?(S/H 2S)，所以反应H 2S ＋

21O 2＝H 2O ＋S↓ 可自发进行，久置常出现浑浊。 (3) 因为θ?(Fe 3+/Fe 2+)＞θ?(I 2/I -)，溶液中的Fe 3+和I -能自发进行反应。

第九章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1. 波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。 ( )

2. s 区元素原子的内电子层都是全充满的。 ( )

3. 氢原子的1s 电子激发到3s 轨道要比激发到3p 轨道所需的能量少。 ( )

4. 非金属元素的电负性均大于2。 ( )

5. p 区和d 区元素多有可变的氧化值，s 区元素（H 除外）没有。 ( )

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1. 某原子的基态电子组态是[Xe]4f 145d 106s 2，该元素属于 ( )

A. 第六周期，IIA 族，s 区

B. 第六周期，IIB 族，p 区

C. 第六周期，IIB 族，f 区

D. 第六周期，IIA 族，d 区

E. 第六周期，IIB 族，ds 区

2. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是( )

A. 3，2，2，1/2

B. 3，1，-1，1/2

C. 1，0，0，-1/2

D. 2，-1，0，1/2

E. 1，0，0，1/2

3.下列说法中，正确的是( )

A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。

B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。

C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。

D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。

E. 电子云图形中的小黑点代表电子。

4. 基态24Cr 的电子组态是( )

A. [Ar]4s23d4

B. [Kr] 3d44s2

C. [Ar] 3d54s1

D. [Xe]4s13d5

E. [Xe] 3d44s2

5.下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是( )

A. 4s

B.

C.

D.

E.

三、填空题

1.基态氢原子中，离核愈近，电子出现的（1）愈大，但是在离核距离为pm的薄球壳中电子出现的（2）愈大

2. n = 3，l = 1的原子轨道属（3）能级，该能级有（4）个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成（5）。具有这样电子组态的原子的核电荷数为（6），其元素符号是（7）。

3. 基态原子中3d能级半充满的元素是（8）和（9）。1~36号元素中，基态原子核外电子中未成对电子最多的元素是（10）。

四、问答题

1.下列各组量子数，哪些是错误的，为什么怎样改正

A.若n = 2 l = 1 m = 0

B. 若n = 2 l = 2 m = -1

C. 若n = 3 l = 0 m = +1

D. 若n = 2 l = 3 m = +2

2.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理并改正之。

A. 5B 1s22s3

B. 4Be 1s22p2

C. 7N 1s22s22p x22p y1

一、判断题

1. ×

2. ×

3. ×

4. ×

5. √

二、选择题

1. E

2. D

3. C

4. C

5. D

三、填空题

1. （1）概率密度（2）概率

2. （3）3p （4）3 （5）3，1，-1，1/2；3，1，+1，1/2；3，1，0，1/2 （6）15 （7）P

3. （8）Cr （9）Mn （10）Cr

四、问答题

1. C错误，当l = 0时，m = 0；D错误，当n = 2时，l = 0,1,2。

2. A违背了Pauli不相容原理，应为5B：1s22s22p1；B违背了能量最低原理，应为4Be：1s22s2；C违背了Hund规则，应为7N：1s22s22p x12p y12p z1。

第十章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1. 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。( )

2. 一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。( )

3. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。( )

4. 超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。( )

5. BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。( )

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1. 下列理论或概念：a. 原子轨道能级图 b. 测不准原理 c. 电负性d. 杂化轨道理论，与美国化学家Pauling L无关的是( )

A. a

B. b

C. c E. a b

2. 下述说法错误的是( )

A. 原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数

B.σ键是构成分子的骨架，π键不能单独存在

C. 共价键具有饱和性和方向性

D. 按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键

E. σ键比π键牢固

3. 关于PF5分子的极性和键的极性，下列说法正确的是( )

A. 键和分子都是极性的

B. 键和分子都是非极性的

C. 键是极性的，分子是非极性的

D. 键是非极性的，分子是极性的

E. 以上说法都不对

4. H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为( )

A. 直线形，sp杂化

B. 平面三角形，sp2杂化

C. 四面体形，sp3杂化

D. V字形，sp2杂化

E．V字形，不等性sp3杂化

5. 下列分子或离子有顺磁性的是( )

N C. NO D. F2 E. CO

A. N2

B. 22

三、填空题

1. 共价键的本质是(1) ，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用。

2. 根据成键电子来源，共价键可分为正常共价键和(2) 。

3. 关于共价键的两大理论为(3) 和(4) 。

四、问答题

O的键角为100°，试用VSEPR理论解释之，并推测其中心原子的杂化轨道

1. 实验证明，臭氧离子-3

类型。(4分)

2. 氧元素与碳元素的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩很小，CO2分子的偶极矩为零。为什么(4分)

一、判断题

1. √

2. √

3. ×

4. ×

5. ×

二、选择题

1. B

2. A

3. C

4. E

5. C

三、填空题

1. (1)电性的

2. (2)配位键

3. (3)现代价键理论，(4)分子轨道理论

四、问答题

1. 根据VSEPR 理论，-3O 的中心原子O 的价层电子对为3. 5(按4对处理)，价层电子对构型为四面体。

成键电子对 (等于配位原子数)为2，孤对电子对为2，2对孤对电子间相互排斥，使得∠O-O-O = 100°＜ 109o 28ˊ。不等性sp 3杂化。

2. CO 的结构为 ，分子中存在1个键，1个正常π键和1个配位π键。由于配位π键是由O

原子提供共用电子对形成的，抵消了O 元素与C 元素电负性相差较大而产生的电偶极矩，因此CO 分子的电偶极矩很小。若单从O 和C 的电负性考虑，CO 分子的负电重心应偏向O 原子一侧，但实验事实是CO 分子的负电重心偏向C 原子一侧，合理的解释也是形成配位π键的缘故，C 原子的1个2p 空轨道接受O 原子的1对电子，从而使得分子的负电重心偏向C 原子。CO 2是直线形分子，虽然C

O 键为极性键，

但由于分子结构对称，正、负电荷中心重合，因此CO 2分子的电偶极矩为零。

第十一章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1. 在正八面体场中，中心原子d 轨道的能级分裂成d ε和d γ两组，d γ的能量比该自由离子d 轨道的能

量高，d ε的能量则低于自由离子d 轨道的能量。 （ ）

2. 中心原子d 电子组态为03d d γε和06d d γε的正八面体配合物都是低自旋配合物。 ( )

3. 有甲、乙两种不同的八面体配合物，它们的CFSE 都是Δo ,这表明两配合物的晶体场稳定化能相等。

（ ）

4. 当配体是质子碱时，溶液pH 值降低导致配离子解离的作用，叫做酸效应。 （ ）

5. 25℃时，·L -1H[Ag(CN)2]溶液中的H +浓度大于·L -1HCN 溶液中的H +浓度，那么·L -1H[Ag(CN)2]溶液

中的CN -浓度大于·L -1HCN 溶液中的CN -浓度。 （ ）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1.在[Co(en)(C 2O 4)2]-中，Co 3+的配位数是 （ ）

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

E. 6

2.已知某配合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时

产生Co 2O 3沉淀；加入AgNO 3于另一份该配合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO 3时无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2，该配合物的化学式为 （ ）

A. [CoCl 2(NH 3)5]Cl·H 2O

B.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3

C. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

D. [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

E. [CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H2O

3.下列配离子中，属于低自旋的是（）

A. [FeF6]3-

B. [Co(NH3)6]2+

C. [CrCl6]3-

D. [Ag(S2O3)2]3 E .[Co(NH3)6]3+

4.已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为( )

A. 三角锥形

B. 正四面体

C. 直线型

D. 八面体

E. 平面正方形

5.[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是（）

A. 4,sp3d2

B. 0,sp3d2

C. 4,d2sp3

D. 0,d2sp3

E. 6,d2sp3

三、填空题

1.配合物〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)〕的名称为（1），配位数为（2），中心原子氧化数为（3），配合物的内层是（4）。

2.配合物“硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）”的化学式是（5），它的外层是（6）。

3.已知〔Cu(NH3)4〕2＋和〔Zn(NH3)4〕2＋的K S以此为×1013和×109，由此可知反应〔Cu(NH3)4〕2＋＋Zn2

[Zn(NH3)4]2＋＋Cu2＋进行的方向（7），

反应的平衡常数K为（8）。

四、问答题

1. 比较下列各对物质在相同条件下的性质，并说明理由。

(1)H[Al(OH)4]和HAlO2的酸性

(2)Cu(OH)2和[Cu(NH3)4](OH)2的碱性与溶解度

(3)[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+的稳定性

2一、判断题

1.×

2. ×

3.√

4.√

5.×

二、选择题

3. E

三、填空题（20分）

1.（1）羟·草酸根·水·乙二胺合铬（Ⅲ）（2）6 （3）+3 （4）[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]

2. （5）[CoCl(NO 2)(en)]NO 3 (6)-3NO

3. （7）从右向左 （8）}

]){[Zn(NH }]){[Cu(NH 243S 243S ++=K K K . 试回答Ni 2+与CN -形成[Ni(CN)4]2-配离子而不形成[Ni(CN)6]4-。

第十二章

一、判断题（对的打√，错的打×）

滴定HCl ，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl 滴定NaOH ，则相反。 ( )

2.高锰酸钾是氧化剂，所以高锰酸钾法只能用于还原性物质的测定。 ( )

3.在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA 一般是以1：1配合。 ( )

4.当溶液中H +浓度与OH -浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。 ( )

5.酸碱滴定的突跃范围与酸碱的浓度成反比。 ( )

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1. 用 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定 mol·L -1 HCl 溶液的突跃范围是～，由此可判断用 mol·L -1NaOH 溶液

滴定 mol·L -1溶液的突跃范围是 ( )

A. B. C. D.

2.某一弱酸型指示剂HIn 的p K HIn ＝，那么它的理论变色范围是 ( )

A. B. C. D.

3.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是 ( )

A. 两者含义相同

B. 两者越接近，滴定误差越小

C. 两者必须吻合

D. 两者吻合程度与滴定误差无关

4.关于一级标准物质，下列说法不正确的是 ( )

A. 纯度应在%以上

B. 不含结晶水

C. 在空气中稳定

D. 有较大的摩尔质量

5.在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为 ( )

A. 滴定终点

B. 计量点

C. 滴定突跃

D. 指示剂变色范围

三、填空题

1.用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 （1） 有关。

2.配制HCl 标准溶液只能用间接方法而不能采用直接法配制，其原因是 （2） 。

3.一碱性试样可能含Na 2CO 3、NaHCO 3和NaOH 中的一种或两种，用 mol·L -1HCl 滴定样品溶液，以酚酞

为指示剂，滴至终点用去 HCl ，问：(a) 若该试样是Na 2CO 3和NaOH 两物质的等物质的量混合物，继续在该

溶液中加入甲基橙为指示剂又需消耗HCl （3）mL才能滴定至终点。(b) 若该试样是由等物质的量Na2CO3、NaHCO3组成，则以甲基橙为指示剂还需消耗HCl（4）mL，才至滴定终点。

四、问答题

1.用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确为什么

（1）部分风化的H2C2O4·H2O；

（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。

2.什么叫酸碱滴定的pH突跃范围影响强酸(碱)和一元弱酸(碱)滴定突跃范围的因素有哪些

一、判断题

1.√

2.×

3. √

4.×

5.×

二、选择题

三、填空题

1. （1）酸碱浓度

2. （2）浓HCl易挥发

3. （3）10mL （4）40mL

四、问答题

1.答（1）H2C2O4·H2O风化后会失去结晶水，使H2C2O4·H2O变为H2C2O4，由于H2C2O4的相对分子质量小于H2C2O4·H2O，会使标定的NaOH溶液浓度偏低。（2）用于含有少量杂质，使所称的邻苯二甲酸氢钾的物质的量减少，会使测定结果偏高。

2. 酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内（通常是指相对误差为－％～＋％）溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围；浓度、温度和酸碱的强度（即K a、K b的大小）影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。

第十三章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1. 符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大，其摩尔吸光系数就越大。（）

2. 吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。（）

3. 当溶液中无其它干扰离子存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。（）

4. 吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。（）

5. 分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）