酸碱盐典型例题解析

酸、碱、盐典型例题解析

在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。

例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（）

A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3

分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。

例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。

例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：

(1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是：

A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡

C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠

分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中

的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。

例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系：

(1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4

试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ；

分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。

例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下

表所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）

A ；

B ；

C ；

D ；

E 。

分析：推断此类题有两种方法：

方法一：根据上图找出突破口在D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知D为Na2CO3，则B为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的C则为AgNO3，那么A则应是BaCl2，E为Ca(NO3)2。

方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，

例6．要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）

A．Ba(OH)2→NaOH B．Cu(NO3)2→CuCl2C．MgCO3→MgCl2 D．Ca(NO3)2 →KNO3

分析：Ａ选项：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，可一步得到氢氧化钠；

B选项：硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水，通过两步得氯化铜；

Ｃ选项：碳酸镁和盐酸作用，生成氯化镁、水和二氧化碳，一步得氯化镁；

Ｄ选项：硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤后一步得硝酸钾。所以答案选B。

跟踪训练

练习1．甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH－中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比

例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：

（1）甲厂污水中含有的4种离子是；(2）乙厂污水中含有的4种离子是。

【分析】溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水。本题中的Ba2+与，Fe3+与OH－，Ag+与Cl－，Ag+与OH－它们一定分处在两种溶液中。由于甲厂污水pH大于7，溶液显碱性，污水中含有大量OH－离子，因此Fe3＋、Ag＋只能存于乙厂污水中，则Cl-存在于甲

厂污水中，又由于Ag２SO4微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因只能存在甲厂污水中, Ba2＋只能存于乙厂。而不管是甲厂、还是乙厂的污水中，阴、阳离子所带正、负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有Na＋，乙厂污水中必有。甲、乙两厂污水同时排放，Ba2+与结合成BaSO4沉淀，Fe3+与OH－结合成Fe(OH)3沉淀，Ag+与Cl－结合成AgCl沉淀等，只剩下NaNO3溶液了。

答案：甲厂污水中含有4种离子是：Na＋、Cl－、、OH－

乙厂污水中含有的4种离子是： Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－

练习2．X、Y、Z三种物质，有如下转化关系：

根据以上转化关系，写出下列物质的化学式，

【分析】此题开始是采用倒推法求X，根据复分解反应发生的条件，已知X和硝酸钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡，倒推回去X应是硫酸镁，然后由硫酸镁正向推导，硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以Y是氢氧化镁沉淀。氢氧化镁又和盐酸作用，生成氯化镁和水，那么Z应是氯化镁。氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁和氯化银沉淀，因而试剂乙是硝酸银，而由X转变为Z则为硫酸镁和氯化钡作用，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以试剂甲为氯化钡。

答案：X—MgSO4；Y—Mg(OH)2；甲—BaCl2；乙—AgNO3。

练习3．有六种物质分别为：石灰水、铁、硫酸铜溶液，碳酸钾溶液，盐酸，氯化钡溶液，它们之间的反应关系如下图（凡连线两端的物质均能发生化学反应）。试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。

【分析】根据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件。我们把以上六种物质按顺序写

出它们的化学式，然

后看第一种物质依

次与它后面的物质

两两结合，凡是能反

应的用线桥连接在

一起，以此类推，看第二种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的也用线桥连接在一起……最后看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条。即以上分析可知，都有4条线桥，所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应，碳酸钾仅不与铁反应，而能与盐酸相互反应有3条线桥，能与铁相互反应2条线桥。从而很快确定了盐酸、

铁、硫酸铜、碳酸钾的位置，剩余的氢氧化钙是3条线桥，氯化钡是两条线桥，自然它们的位置也就确定了。

中考化学物质推断题解法例析

一、关于化学推断题解法综述

近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率较高。但只要我们认真分析，找到突破口就能够抓住题目的关键环节，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，就能得出正确结论。

化学推断题常见的突破口归纳起来大致有如下几种：

1．以物质特征颜色为突破口

（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 （黑色）；Cu、Fe2O3（红色）。

（2）溶液颜色：CuSO4（蓝色）。

（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

（4）沉淀颜色：BaSO4、CaCO3、BaCO3（白色）； Cu(OH)2 （蓝色）；Fe(OH)3 （红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C；气体单质有H2、O2 ；无色气体有 H2、O2、CO、CO2、CH4 ；常温下呈液态的物质有 H2O；常用作干燥剂的液体物质是浓硫酸等。

3．以物质特征现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2；

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2 等；能使带火星的木条复燃的气体是O2；

（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe；

（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等；

（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3等；

（8）不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等；

4．以元素或物质之最为突破口

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；

（2）人体中含量最多的元素是O；

（3）空气中含量最多的元素是N；

（4）形成化合物种类最多的元素是C；

（5）质子数最少的元素是H；

（6）相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；

（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O；

（8）自然界中硬度最大的物质是金刚石；

（9）空气中含量最多的气体是N2；

（10）最简单的有机物是CH4；

（11）最常用的溶剂是H2O；

（12）人体中含量最多的物质是H2O。

二、主要类型和典型例题

近年来推断题常见主要类型有：表格式推断题、压强类推断题、特征物质特征现象类推断题、知识归纳类推断题等。现分述如下：

类型1 表格式推断题

给出了物质范围并以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用列表对照法解答。

例1．（20XX 年桂林中考题）将Ba(NO 3)2、NaOH 、H 2SO 4、K 2CO 3四种无色溶液编号甲、乙、

下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：

A ．Ba(NO 3)2、NaOH 、H 2SO 4、K 2CO 3

B ．H 2SO 4、K 2CO 3 、Ba(NO 3)2、NaOH

C ．NaOH 、Ba(NO 3)2、H 2SO 4、K 2CO 3

D ．H 2SO 4、Ba(NO 3)2、NaOH 、K 2CO 3

两表对照知甲为为H 2SO 4，乙为Ba(NO 3)2、丙为NaOH 、丁为K 2CO 3

点评：酸、碱、盐间的复分解反应比较复杂，SO 42-

，CO 32-

更是考查的关键，同学们必须记牢复分解反应发生的条件分别用表格找出几种物质间的反应现象进行对照就能够正确解答这类题目。

类型2 压强类推断题

给出实验现象和装置图，根据化学反应的吸热和放热现象以及气体压强变化解答。 例2

．

（20XX 年桂林中考题）如右图所示，瓶中X 为固体，当把滴管内的液体Y 滴入瓶

分析:A 中MnO 2和H 2O 2反应有氧气产生，B 中NH 4NO 3溶于水吸热，C 中CaO 溶于水放热，D 中NaHCO 3与盐酸反应有气体二氧化碳产生，只有B 中压强减小导管口一定没有气泡产生。点评：常见溶于水吸收热量的物质只有NH 4NO 3，容器内的压强减小；溶于水放热的物质有CaO 、浓硫酸等，容器内的压强增大；化学反应只要有气体产生都会使容器内的压强增大。

类型3 特征物质特征现象类推断题根据物质的特征颜色特征用途等答题

例3．（2O10年桂林中考题） A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：

①Fe + A → C + E；②Fe + B → D + E 。

（1）写出A、B、C的化学式： A ， B ，C 。

分析：常见紫红色固体为铜，最清洁的能源为氢气，常用做干燥剂的溶液为浓硫酸，所以C为铜，D为氢气，B为硫酸，根据铁与稀硫酸的反应可知A为CuSO4 ， B为H2SO4， C 为Cu

（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“不正确”），理由是。

分析:因为铁与CuSO4溶液反应有铜生成所以小刚的实验数据处理不正确。

点评：根据前面介绍的特征物质特征现象就能够熟练解答（1）小题，第(2)小题同学们容易把4．2克紫红色固体理解为全部是原混合物中的铜，而忽略了反应生成的铜类型4 知识归纳类推断题

这类计算题知识性很强，要求同学们能够熟练掌握教材和归纳教材的知识，是最大难度的推断题。

例4．（20XX年宜昌中考）（8分）

右图是物质化学性质的知识网络图，“—”

表示相连的两种物质能发生反应，“→”

表示一种物质转化成另一种物质。

⑴我能用单质、氧化物、酸、碱、

盐五种不同类别物质的化学式填空，完善

这个知识网络。

⑵我能写出由C→D反应的化学方

程式。

分析：此类题是综合考查酸、碱、盐间转化的关系，图中A、B间和D、E间都能够互相转化是突破点。答案有2种如下图。

2HCl+Mg＝MgCl2+H2↑ 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

点评：酸、碱、盐、氧化物间的相互反应规律同学们必须牢固掌握，并灵活运用才能解答此类推断题，尤其是盐酸和氢氧化钠的化学性质是解答此题的关键。