酸碱盐经典习题大整合
酸、碱、盐经典习题大综合
【置换反应】专题
1、根据下列反应判断 X、 Y、 Z三种金属活动性由强到弱的顺序是
X＋2HCl＝XCl2＋H2 Y＋ 2HCl＝YCl2＋H2 Z＋ 2HCl≠不反应X＋YC2l＝XCl2＋ Y
A X、Y、Z
B Y、X、Z
C Z、 Y、X
D X、Z、 Y
2．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，
向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（）
A.镁
B. 银
C. 锌和银
D. 锌和镁 3．废旧计算机的某些部件含有 Zn，Fe、Cu、Ag、Pt （铂）、 Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量
稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）
A． Cu、Ag B． Fe、 Zn C．Pt、 Cu D． Ag、 Au
例 6 】、能够证明Fe、 Cu、 Hg 三种金属活动性顺序的一组化学反应
是
（）
A、Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO3)2
C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2
D、 Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
7、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）
A、氯化亚铁溶液、铜、银 B 、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银
C、铁、氯化铜溶液、银 D 、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液
9 、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）
Ａ、Ｆ eＣl3 Ｂ、ＡlＣl3 Ｃ、Ｃ uＣl2 Ｄ、Ａ gＣl
11、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）
A Mg
B Fe
C Zn
D Ag
12．同质量的下列金属与足量的稀 HCl 反应，生成 H2 最多的是（）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Fe
13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（
）
A、铜 B 、铜和铝 C 、锌和铜 D 、铜铝和锌
14、向含 AgNO3、Cu（NO3）2 、Mg（NO3）2 混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向
滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、 Mg、Zn C． Ag、 Cu、 Zn D．Ag、Mg、Zn
15．将铁粉加到一定量 AgNO3、Cu（NO3）2 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（）
A．铁B．铁和铜C．铁、铜、银D．铁和银
【离子共存问题】专题
1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）
A． MgCl2 NaOH H2SO4 C． KOH CuS04 H2SO4 B． Ba(NO3)2 K2SO4 HCI D．A gNO3 KCI HN03
2．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）
A． CaCl2、 Na2CO3 B.NaOH 、HCl C.CuC2、Na2SO4 D.FeCl 3、KOH
5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是
6、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（
11 ．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
例 12】．下列各组溶液混合 （酸均过量 ） ，最终无沉淀的是： （ ）
1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是
（ ）
A ．酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. 碳酸钠 D. 硫酸钾
2、 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液， 这试剂是 （
）
A 、氯化钡溶液
B 、碳酸钠溶液
C 、酚酞试液
D 、
硝酸银溶液 3． 下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是 ( )
A ．稀盐酸
B ．氯化钠溶液
C ．硫酸铜溶液
D ． 碳酸钠溶液
4． 下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是
（）
A ． CuSO 4 溶液和 Ba （OH ）2溶液
B ． CuSO 4溶液和 BaCl 2溶液
C ． CuCl 2溶液和 AgNO 3 溶液
D ． CuCl 2溶液和 KOH 溶液
5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（ ） A 、盐酸 B 、硫酸 C 、氢氧化钠溶液 D 、氯化钠溶液
6、区别稀盐酸和稀硫酸应该用
（ ）
A 、紫色石蕊
B 、无色酚酞
C 、 PH 试纸
D 、氯化钡溶液
8. 用一种试剂就可鉴别 Na 2SO 4、 Ca （OH ）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是 A ．酚酞试液 B ．氯化铜溶液 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 9. 下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A. 硫酸钾溶液
B. 氢氧化钡溶液
C. 硝酸钙溶液
D. 稀硫酸 10. 能用浓 H 2SO 4干燥，又能用固体 NaOH 干燥的气体是
① SO 2 ② N 2O 5 ③CO 2 ④ H 2 ⑤ O 2
A 、①③
B 、④⑤
C 、①②③
D 、①④⑤
【例 11】 .使用一种试剂就能把 NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4 三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A ． AgNO 3溶液 B.NaOH 溶液 C.BaCl 2溶液 D.Ba （OH ） 2溶液 12．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是 （ ）
A ．酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. 碳酸钠 D. 硫酸钾 NH 4）2SO 4、Na 2CO 3、KNO 3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应 （）
A 、 AgNO 3，NaCl
B 、 Na 2SO 4，MgCl 2 HCl ， Na 2CO 3
BaCl 2， K 2CO 3
A 、 Na 2SO 4、BaCl 2、 NaOH Na 2SO 4、 CuCl 2、HNO 3
C 、 Na 2SO 4、CuCl 2、 NaOH
Na 2CO 3、 CuSO 4、 H 2SO 4
7、将下列各组内的二种物质同时放入水中， 得到 无色透明 溶液的是 A.FeCl 3、KOH
B.K 2SO 4、 BaCl 2
C.CuSO 4、 HCl
D.NaCl KOH
A ．BaCl 2、 HCl 、 Na 2CO 3
B ．K 2CO 3、NaNO 3、KOH
C ． MgCl 2、H 2SO 4、NaOH
D ．NaOH 、H 2SO 4、HCl
A 、Na 2SO 4、Ba （OH ）2、H 2SO 4
C 、AgNO 3、CaCl 2、HNO 3
鉴别物质】专题 B 、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl D 、 NaOH 、 MgCl 2、 H SO
13、有三瓶失去标签的无色溶液：
A 、HCl
B 、BaCl 2
C 、 NaOH
D 、Ba （OH ）2
14、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和 Ca （OH ）2 溶液的是（ ）
A 紫色石蕊试液
B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体
D 氯化纳 【例 15】用澄清的石灰水不能鉴别出的一组溶液是（ ）
A. Na 2CO 3、NaOH 、酚酞
B. NaCl 、 Na 2CO 3、 NaOH
C. HCl 、 KOH 、 BaCl 2
D. HCl 、NaOH 、酚酞 16、能将 NaCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（ ）
A 、盐酸
B 、稀硫酸
C 、氢氧化钠溶液
D 、石蕊试液
17. 能一次鉴别出 FeCl 3、Na 2SO 4、Mg （NO 3） 2三种盐溶液的试剂是（ ） A. AgNO 3溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. 无法鉴别
【例 18】 .有五瓶失去标签的溶液① Ba （NO 3）2② KCl ③ NaOH ④ CuSO 4⑤ Na 2SO 4，不用任何其它试剂，用最 简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（ ） A. ④③①⑤② B. ④①⑤③② C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 19. 现有①NaOH ②MgSO 4③Ba （NO 3） 2④KCl ⑤Cu （NO 3） 2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质 的正确顺序是（ ）
A 、⑤④①②③
B 、⑤①②③④
C 、②③④⑤①
D 、①②③④⑤ 20.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：① Ba （OH ） 2 ②FeCl 3 ③BaCl 2 ④H 2SO 4 ⑤KCl ，则被 鉴别出来的先后顺序是（ ）
A 、④③①②⑤
B 、②①④③⑤
C 、②④①③⑤
D 、④①②③⑤
【除杂】专题
A ．NaCl （Na 2CO 3）
B ． Fe （ Cu ）
C ．Na 2CO 3（CaCO 3） 2. 除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是 （ ）
A 、 BaCl 2 溶液
B 、 NaOH 溶液
C 、Na 2O
D 、BaO 【例 3】. 下列除杂 （括号内的是杂质 ） 所选试剂合理的是（ ） A ．Cu （Zn ） 稀盐酸 B ． CO 2气体 （HCl ） 氢氧化钠溶液 C ． CuO （Cu ）稀硫酸 D
．Na 2SO 4溶液 （Na 2CO 3） 氯化钡溶液
4．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，错误的是（ ）
A ． NaOH 中混有 Na 2CO 3（盐酸）
B ． CO 中混有 CO 2（石灰水）
C ． H 2中混有 HCl （ NaOH 溶液）
D ． KNO 3中混有 KCl （ AgNO 3溶液） 5. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
【例 8】．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 （ ）
A ．NaOH 溶液 （Na 2CO 3） 选用稀盐酸·
B ．
C （CuO ）选用稀硫酸
C ． NaCl 溶液 [Ba （OH ） 2]选用硫酸铜溶液
D ．MnO 2（KCl ） 选用水
10. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物 质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：
1、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）
，只需加入适量稀硫酸就能除去的是 （ ） D ．HCl （ BaCl 2）
物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式
（1）氯化钾（碳酸钾）
（2）氯化钠（氯化镁）
（3）硫酸镁（硫酸）
（4）苛性钠（碳酸钠）
酸、碱中和】专题
1、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（）
A、红→蓝→紫 B 、紫→蓝→红C、蓝→紫→红 D 、红→紫→蓝
【例 2】、下列各组物质中，都能与稀硫酸反应的一组是（）
A Cu、CuO、Cu（OH）2
B Fe 、 Fe（OH）2、 FeCl3
C Zn、 ZnO、 ZnCO3
D Na、 NaOH、 NaNO3
4.质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）
A. 红色
B. 蓝色
C.紫色 C.无色
6. 质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀硫酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）
A. 红色
B. 蓝色
C.紫色 C.无色
【例 7】．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是??????????????（）
A、氯化亚铁 B 、氯化铁 C 、氯化锌 D 、氯化镁
图像】专题
2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，
我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图
中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是
4、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（）
3．
pH
7
冲洗时间
6．向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关
特殊离子检验】专题
1. 检验下列物质分别用什么试剂：
A、检验 SO42-用______ 和________ ，以 H2SO4 为例的方程式
B、检验 Cl-用 ______ 和________ ，以 HCl 为例的方程式
C、检验 CO32-用_____ 或_______ ，现象为：；
D、因自来水中含有氯离子，所以冒充纯净水的自来水可用__________ 检验。
【推断物质】专题
2、某无色溶液中，可能含有 KC、l BaCl2、Na2CO
3、CuCl2 中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只
产生气体，则此溶液中所含的物质是（）
A、Na2CO3、CuCl2
B、Na2CO3、 BaCl2
C、KCl、CuCl2
D、Na2CO3、KCl
3．有 A、 B、 C 三种溶液，它们之间相互反应的现象如下：A+B→有气体生成； A+C→无明显现象； B+C→
有白色沉淀生成，则 A、B、 C 三种溶液可能分别是（）
A ． HCl、 NaOH和 Na2CO3溶液
B ． NaCl、 Na2CO3和 Ca（OH）2溶液
C ． HCl、 Na2CO3和CaCl2溶液
D ． H2SO4、HCl和 BaCl2溶液
5、已知反应：化合物甲 +单质 X = 单质 Y+化合物乙。
（1）若乙的溶液呈浅绿色， Y是一种红色固体，则 X 是；
（2）若在常温下乙是一种无色气体，单质Y 是一种红色固体，则X 是。
6、有 A、B、C 三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。分别取少量三种溶液
各加入几滴氯化钡溶液，只有 C出现白色沉淀。另取 A、 B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有 B 产生白色沉淀。由此可得：
A 是__________ ;
B 是____________ ;
C 是 __________ 。
8、有 A、B、C 三种物质，它们之间有如下转化关系： A+2AgNO3==B+2Ag;；
B+2KOH==2C+Cu（OH2）↓则化学式： A 是B是 C 是
9．有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、 C，进行如下实验：
（1）若 A、B 混合，有白色沉淀生成，则 C为；（填写化学式，下同）
（2）若 A、B 混合，有气体放出，则 C为；
（3）若 A、B 混合，无任何现象，则 C为；
（ 4）上述（ 1）中发生的反应，其基本类型属于反应。（填基本反应类型）
A.起子
B.道钉撬
C.筷子
D.钢丝钳
23.今年入春以来, 我市黄陂区部分松林发生虫灾。为了灭虫，市政府多次调动直升飞机在重灾区上空喷洒生物农药。当飞机在某一高度水平匀速飞行，喷洒农药的过程中，飞机的
（）
A.动能减小，重力势能减小
B. 动能不变，重力势能不变
C.动能减小，重力势能增大
D.动能增大，重力势能减小
26. （深圳2013）小明在东湖边看到以下四个画面，其中哪一组用到省力的机械
（深圳2013）
13. 某些常见物质的pH值如下，某些分析不
．合
．
理
．
的是
课后练习
2．如图17所示，用滑轮组将重为600N 的重物匀速提升，如果拉力为
350N，中正确的是
A．如果将物理提升2m，拉力做功1200J
B．物体升高1m，机械所做的有用功为350J
C．物体以0.5m/s 速度匀速上升，拉力的功率为350W D．此滑轮组
的机械效率为80%
3．如图所示，一根尺子，在中点支起，两边挂上砝码，恰好平衡，在下列
情况中，仍能保持平衡的是（）
则下列结论
A.左右两边砝码组合向内移动一格
B.左右两边砝码组各减少一只
C.左右两边砝码组合减少一半砝码
D. 左右两边砝码组各向外移
动一格
21.下列属于费力杠杆的是
1．图1 中的铡刀、瓶盖起子、手推车、铁锨都属于杠杆，其中费力杠杆是（）
A. ①②C. ③④
B. ②④
A. 橙子汁能使紫色石蕊试液变红
B. 校园土壤适合于大多数植物的生长
C. 农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D. 洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分 CaCO 3） 19. 下列分析正确的是 选项 操作 现象
结论
A
铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉变红 铁没有铜活泼 B 氢气通入灼热的氧化铜粉末中 红色粉末变
黑
氢气具有还原性 C 向汗液中滴入硝酸银溶液、稀 硝酸 产生白色沉 淀
汗液中含有氯离子
D
纯碱与盐酸混合
有气泡产生
纯碱与盐酸发生中和
反应
42. （5分）图 17是人体部分生理活动的示意图，图中 a-h 表示生理过程或物质。请根据图
回答以下问题：
1）推动血液循环的动力器官是 ▲
2）a 、b 中的蛋白质经消化进入血液的 ▲。 3）a 、b 表示肺泡经消化后进入血液
的 ▲。
4）经过 e 、f 的气体交换后，图中循
环 的血 液变为 ▲ 。（选填“动
脉” 脉”）血。
滑动变阻器滑片应移到 ▲ （选
填“ A ”或“ B ”）端。图 23中 C 线和
D 线应分别
接在电压表的 ▲ 和 ▲ （选填“—”、“3”或“ 15”）接线柱上。
3）接线无误且闭合开关后，移动滑动变阻器滑片，当电压表的示数为 1.4V 时，电流表的
示数如图 24 所示为 ▲ ，则该金属丝的电阻为 ▲ Ω。再测一组数据时，发现电 压表的示数变大，说明滑动变阻器的滑片是向 ▲ （选填“ A ”或“ B ”）端移动。 4）小明又设计了一种方法来测金属丝的电阻，将金属丝和一定值电阻 R 0接入如图 25 所示
电路，当电流表 A 1的示数为电流表 A 2的示数 n 倍时，金属丝的电阻 R x ＝ ▲ R 0。
2）小明接着测金属丝的电阻，接线时开关应处于 ▲ （选填“断开”或“闭合” ）状态， 物质是 系统中 或“静
48．（深圳 2011）（7 分） 电学里有两个重要的实验：伏安法测电阻和测量小灯泡的电功率。如
图 24 所示： 由上图实验得出的数据如右表，请回答下列问题：
（1） 在乙电路图中，画出电流表和电压表
（2） 读出丙图的电流表示数，并将数据填入表格中的 处 （3） 根据前 3 次的实验数据，求小灯泡的电阻 （4） 根据表格中的数据求小灯泡最亮时的电功率
R 的最大电阻值
实验次数 l 2 3 4
电压
（V ） 2.O 2.5 3.O 3.5
电流 （A ）
0.26 0.30 0.34 ▲ 电阻
（Q ）
7.69 8.33 8.82 ＼
47.（7 分）如图 26所示是我们常见的可调节亮度的台灯及电路图，
变阻器 为 2 200 Ω，台灯灯泡的铭牌如图 27 所示
求：（1）台灯灯泡的电阻。（2 分）
（2）灯泡正常发光时的电流。 （2 分）
（3）台灯处在最省电时的工作状态时，灯泡的电功率。 （3
深圳 2010）47．（4分）如图 16所示，某人通过滑轮将物体 A 沿水平面匀速向有拉动了 5 m
48．（6 分）有一只标有 “ 220，V 110W ”，字样的灯泡 L 1。求：
（1）1.1 度的电可供该灯泡正常工作 ▲ 小时。（1分） （2）该灯泡 L 1的电阻阻值大小 ?（2 分）
（3）若把 L 1与标有“220，V 1A ”的另一只灯泡 L 2串联接到 220V 的电路
中，求 L l 实 际消耗的电功率是多少瓦 ?（结果保留整数）（3 分）
（2） 样品丙是指 ，抽取样品丙的肾单位结构部位为 [ ]
（3） 样品乙中的葡萄糖是经过 除去的。 2、请分析图并回答：
（1）A 过程吸收的营养物质中， 是人体最重要的供能物质。 C 的 形成主要包括 和 两个生理过程。若发现 C 中含有红细胞和蛋 白质，则可能是 [ ] 发生了病变。
（2） 与 F 相比，E 中 气体增多。 进入 8的F 通过 作用进入血液， 最终被 [ ] 利用。
（3）D 在循环系统中流动的方向是一定的，不会倒流，原因
主要成分 甲 乙 丙 蛋白质 7．00 0．00 0．02 葡萄糖 0．10
0．00 0．10 尿素 0．03 2．00 0．03 无机盐 0．75
1．28
0．75
1、图为肾单位结构模式图， 分别从其不同的部位抽取样 请分析回答问题：
（1） 图中[②] 是指
，管内流动的
是 已知物体 A 所受地面摩擦力为 40N ，
（1）拉力 F 大小是 ▲ N 。（1
轴、轮、绳间的摩擦忽略不计。求：
酸碱盐综合测试题.doc
崇州市廖家中学酸碱盐试题 班级：姓名： 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填入下表。共36 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）A．石灰 石、大理石 B ．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D ．干冰、冰 2. 下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（） 名称柑橘苹果葡萄玉米粥 pH ～～～～ A. 柑橘 B. 苹果 C. 葡萄 D.玉米粥 3. 以下说法正确的是（） A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，根据你的 经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（） 2－ A. 检验纯碱中含有CO3 B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 C.用食醋除去热水瓶胆内的水垢 D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 5．下列叙述正确的是（） A. 溶液的酸性越强，pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH
C. 纯水的 pH=0 D. 石蕊试液遇酸会变红 6、含有 CO 、 N 2、 H 2、CO 2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热的氧化铜，浓 氢氧化钠溶液、浓硫酸后，（每一步均完全反应）剩余的气体是（ ） A 、CO 和 H 2 B 、N 2和 CO 2 C 、N 2 D 、N 2和 H 2 7．有四种溶液：① 1%的盐酸；② 10%的盐酸；③ NaCl 的稀溶液；④ NaOH 的稀溶液。这 四种溶液的 pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ） A. ①<②<③<④ B. ②<①<③<④ C. ④<③<② <① D. ②<①<④<③ 8． X 、 Y 、 Z 为三种金属， X 、Y 放入稀硫酸中均能放出氢气， Z 与稀硫酸不反应，将 X 放入 Y(NO 3) 2 溶液中，有 Y 单质析出。 X 、Y 、 Z 的活动性由强到弱的顺序是（ ） >Y>Z >Z>Y >X>Z >X>Y 9．下列各组溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（ ） A. Na CO 、KCl 、 HNO 、Na SO B. K 2 CO 、HSO 、 HNO 、 BaCl 2 2 3 3 2 4 3 2 4 3 C. HCl 、 AgNO 3、HNO 3、 NaCl D. Na 2 SO 4、NaOH 、 CuSO 4、 NaCl 10、一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是 （ ） A 、石蕊试液 B 、酚酞试液 C 、氯化钠溶液 D 、碳酸钠溶液 11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） 、 NaOH 、CuSO 、Ca （OH ） 、 NaNO 4 2 3 、 KNO 、NaCl （ NO ） 、 KSO 、NaCl 3 3 2 2 4 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 物 质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CO 气体 CO 2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
高中化学常见酸碱盐知识分享
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐 一．酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 二．碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 三．盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 四．酸的分类 ①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H 外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：
HA(aq)?H+(aq)+A-(aq) 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸） ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸 （HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸
初中酸碱盐经典复习题(附带答案)
酸碱盐复习题 一.选择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（） A 洗发精（pH=8） B 厕所清洁剂（pH=1） C 洗衣液（pH=10） D 厨房清洁剂（pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（） A Cu→CuCl2 B Al2O3→AlCl3 C Fe2O3→FeCl2 D Fe→FeCl3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（） A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D CO(NH2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） A Fe3+ , K+ , NO3- , OH- B H+ , Na+ , HCO3- , Cl- C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO42- D Na+ ,, K+ , NO3-, , SO42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（） A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液 8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象
初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇
酸碱盐—分类题型—除杂题 1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（） A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 2.（201 3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（） A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（） 待鉴别的物质鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象 B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味 4．（2013?长沙）下列实验方案合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（） A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误 ．．的是（）A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸 C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液 7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（） A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理．．．的是（） 混合物思路方法选用物质 A．CO(CO2) 吸收过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2(HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙 C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液 D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤过量的铁粉 9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质杂质除杂所用试剂和方法 A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发 10．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（） 物质杂质试剂、方法 A O2 水蒸气通过浓H2SO4洗气 B MnO2炭粉在空气中灼烧 C KCl溶液BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 D FeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤 11.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A CO2CO 通过足量的灼热氧化铜 B N2O2通过足量的灼热铜网 C H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
初中化学酸碱盐中考复习试题整理
一、选择题 1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 A、Mn、Mg、Cu B、Mg、Mn、Cu C、Cu、Mg、Mn D、Cu、Mn、Mg 2、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A、a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小 B、t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C、当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D、b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a （HCl气体） ） A、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味气体产生 B、把带火星的木条伸入盛有氮气的集气瓶中能复燃 C、把用石蕊试液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中观察，小花变成红色 D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 5、下列实验操作或方案正确的是 A、把水慢慢注入浓硫酸中 B、扇闻气体的气味 C、用食盐水检验硬水和软水 D、用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸 6、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是 A、、NaCl、 B、NaCl、NaOH、 C、、、 D、、、NaCl 7、向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 A、42.1% B、43.5% C、56.9% D、58.2% 8、在常温下，饱和的溶液（氢硫酸）中缓缓通入适量的气体，发生下列反应 。溶液的pH随通入的体积变化的曲线是 A、B、 C、D、 9、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X 放入稀硫酸中有气泡冒出。下列关于X组成的说法：
2021年一、常见酸碱盐的性质和用途
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
酸碱盐题型
酸碱盐题型 （一）、判断下列反应是否能发生 1、Cu +AgNO3→ 2、Fe + H2SO4→ 3、Cu + HCl→ 4、Na2SO4 +HCl→ 5、碳酸镁与稀硫酸 6、氢氧化钡的溶液与稀硫酸 7、氧化钙与稀盐酸 （二）考察离子或物质共存 8、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 9、下列各组离子能在PH=1的溶液中共存的是 A Na+ 、OH- 、Cl-、Ba2+ B Ca2+、SO42-、K+、CO32- C Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3- D Cl-、Ag+、Na+、NO3- 10、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 （三）物质的鉴别 11、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4 HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl （四）除杂与分离（括号内为杂质） 12、⑴Cu(Fe) ⑵FeSO4(CuSO4) ⑶NaCl (Na2CO3) (4) HCl(H2SO4) ⑸Cu(CuO) ⑹BaSO4 (BaCO3) ⑺CaO(CaCO3) ⑻CO(CO2) ⑼CO2(CO) ⑽KNO3(CuSO4) ⑾MgCl2(MgSO4) ⑿NaOH(Na2CO3) （五）推断题 类型一文字叙述型 13、（2013柳州）已知甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙、丙反应。（1）如果甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物。请写出乙与丙的化学式：乙______ ，丙_______。（2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同元素，这两种元素的原子个数比为1∶1，且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式 （3）下列关于甲的说法正确的是（）（填序号）。 A. 甲物质一定是酸或盐 B. 甲物质可能是二氧化硫或盐酸 C. 甲物质与乙、丙反应都生成沉淀 D. 甲物质与乙、丙反应都没有现象
初中化学酸碱盐经典试题
1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
初三化学酸碱盐题型种种
初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。
常见酸碱盐知识归纳
酸碱盐知识归纳 一、组成： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子） 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）； 负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）； 负三价：磷酸根（PO43—）； 正一价：铵根（NH4+）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 （1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生， 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
酸碱盐常考题型总结
的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入
A 、①②③④ B 、①③ C 、②④ D 、②③④ 2．已知常用的强酸(H 2SO 4、HCl 、HNO 3，)跟常用的强碱(NaOH 、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性， 现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验： (1)用化学式写出：B_______________，C______________，D________________ (2)若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是__________(填化学式) (3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况?________。(写化学式 3. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( ) A 、BaCl 2、H 2SO 4、HCl B 、NaOH 、KOH 、HCl C 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HCl D 、NaCl 、NaOH 、HCl 4. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是( ) A ．CaCO 3、Na 2CO 3 B ．K 2SO 4、KCl C ．生石灰、熟石灰 D ．CuSO 4、Fe 2（SO 4）3 5．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( ) A ．NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B ．HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C ．Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D ．NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2 6. 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH 稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下： 学生序号 鉴别结果 老师评价 甲 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 四位学生都及格， 但是没有一位得满分 乙 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH 稀溶液 丙 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液 丁 ②号为NaOH 稀溶液 ③号为稀盐酸 下列鉴别结果中正确的结论是( ) A ．①号为NaOH 稀溶液 B ．②号为食盐水 C ．③号为稀盐酸 D ．④号为酚酞试液 7.（07济南）下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl 溶液 B. K 2CO 3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸 8．（4分）有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。为了鉴别其成分，实验如下：①将少量粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生。则该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。 9区分下列各组物质，鉴别方法不正确的是------------（ ）
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐 酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 酸的分类 ①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA(aq) ?H+(aq)+A-(aq) 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸） ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸） 五．碱的分类 ①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。弱碱的PH大于7但接近7。
初三化学酸碱盐部分的学习技巧
初三化学酸碱盐部分的学习技巧 初三下学期后，开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。而酸碱盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。怎样才能学好这一部分呢？ 1.?紧扣课本，夯实基础知识 酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。例如：俗名、用途、性质等等。酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。例如： （2013中考7）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（?? ） A．小苏打????? B．熟石灰????? C．生石灰????? D．纯碱 分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打；因此选D。 （2013中考14）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（? ） A．碳酸钙????? B．氯化钠????? C．浓盐酸????? D．氢氧化钠 分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。这就要求基础知识一定得记牢。 2.总结规律，加强理解记忆 酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下： 置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。 关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。 金属活动性顺序表：
初三化学最新 酸碱盐-分类题型-图像篇
酸碱盐—分类题型—图像题 1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 A B C D A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B．锌加入足量的稀硫酸中 C．水的电解D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水 2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相 关的变化图像正确的是 A B C D 3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是 A B C D 5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是 ① ② ③ ④A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是 溶液pH 7 水的质量/g A 氯化铜的质量/g 稀盐酸的质量/g B 溶液质量/g 时间 C 沉淀的质量/g 氢氧化钠溶液的质量/g D A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系。 D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系。 9、（2012.眉山）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A B C D A．稀释H2SO4溶液B．氧气的溶解度 C．相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应D．浓盐酸敞放在空气中 10、（2012潍坊）下列图形能正确反映对应变化关系的是 A B C D
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象