高二化学试题及答案()

海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64

第I卷（选择题，共36分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)

1、下列有关概念的叙述正确的是

A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物

B．仅含一种元素的物质一定为纯净物

C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．HNO3溶液与KOH溶液混合

C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

3、下列物质的分类正确的一组是

选项 A B C D

电解质NH

3Na

2

CO

3

NH

4

NO

3

Fe(OH)

3

混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物

酸性氧化物CO

2NO

2

SiO

2

CO

酸HClO CH

3COOH H

2

SiO

3

HNO

3

4、在0.1 mol?L－1CH

3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH

3

COOH CH

3

COO－+H+，对于该平衡，下列叙

述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D．加入少量CH

3

COONa固体，平衡向正反应方向移动

5、室温时，M(OH)

2

(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

A. 1

2

lg(

b

a

) B.

1

2

lg(

a

b

) C．14＋

1

2

lg(

b

a

) D． 14＋

1

2

lg(

a

b

)

6、有一碘水和Fe(OH)

3

胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有

①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤D．全部

二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）

7、(D

2O)是重要的核工业原料，下列说法错误

．．的是

A．1H

218O与D

2

16O的相对分子质量相同

B．1H与D互称同位素

C．H

2O与D

2

O互称同素异形体

D．氘(D)原子核外有2个电子

8、设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 mol N

2与4 mol H

2

反应生成的NH

3

分子数为2N A

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 L CCl

4

含有的共价键数为0.4N A 9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．NH

4+、NO

3

—、K+、SO

4

2—

B．CO

32—、NO

3

—、HCO

3

—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO

2—、NO

3

—

D．CrO

42—、K+、Na+、SO

4

2—

10、等温等压下，有质子数相等的CO、N

2、C

2

H

2

三种气体，下列叙述中正确的是

A．体积之比为1∶1∶1

B．密度之比为14∶14∶13

C．质量之比为1∶1∶1

D．原子数之比为1∶1∶1

11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH

4HCO

3

溶于过量的浓KOH溶液中并加热：

NH

4+ + HCO

3

—+ 2OH—= CO

3

2—+ NH

3

↑ + 2 H

2

O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)

2溶液，恰好使SO

4

2-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO

42—+ 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)

3

↓ + 3BaSO

4

↓

C．向FeBr

2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl

2

=2 Fe3+ + 2 Br

2

+ 6 Cl—

D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO

3 = Ca2+ + CO

2

↑+ H

2

O

12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

A Fe3＋、I—、Cl—NaOH溶液Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓

B K＋、NH3·H2O、CO32—通入少量CO22OH－＋CO2=CO2－3＋H2O

C H＋、Fe2＋、SO42—Ba(NO3)2溶液SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

D Na＋、Al3＋、Cl—少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

第II卷（非选择题，共64分）

13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NH

3与NaClO反应可得到肼(N

2

H

4

)，该反应的化学方程式为

_______________________________________ ；

△

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。 已知：①N 2(g)+2O 2(g)= N 2O 4 (1) △H 1= -19.5kJ·mol -1

②N 2H 4 (1) + O 2(g)= N 2(g) + 2 H 2O(g) △H 2= -534.2kJ·mol -1

写出肼和N 2O 4 反应的热化学方程式_____________________________________； (4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 _____________________________________________________。

14、(10分) (1)Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol ·L －1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S 2O 2－3 ＋ I 2== S 4O 2－6＋ 2I －

①如何判断滴定终点？

_______________________________________________________________。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL 。产品的纯度为(设Na 2S 2O 3·5H 2O 相对分子质量为M)_________________。

(2)利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，标准I 2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。

15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr 2O 72?(橙红色)、CrO 42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）CrO 42?和Cr 2O 72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol ·L ?1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 72?)随c (H +

)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应__________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42?的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。

③升高温度，溶液中CrO 42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH ______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl ?，利用Ag +与CrO 42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl ?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol ·L ?1)时，溶液中c (Ag +)为_________ mol ·L ?1，此时溶液中c (CrO 42?)等于____________ mol ·L ?1。(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

16、(12分)已知：Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl —、Br —、

CO 2－3、SiO 32—、SO 4

2—中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

根据以上实验回答下列问题：

① ②

（1）溶液X 中一定含有离子是_________，溶液X 中一定不含离子是________。

（2）溶液X 中是否有SO 2－

4？______(填“一定含有”

、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。 （3）写出步骤①中反应的离子方程式

_________________________________、_________________________________.

17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么()r Cu A (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算

()r Cu A 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________；

(3)在本实验中，若测得m (CuO)= a g ，m (H 2O)= b g ，则A r (Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO 未完全起反应 ② CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH 4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。 18、(10分) Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。 请回答下列问题：

(1)电池的负极发生的电极反应为______________________；

(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________；

(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是________________________________，反应的化学方程式为________________________________________； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

________________________________________________________________。

海南中学2016—2017学年度第二学期段考高二化学参考答案

1、A

2、B

3、C

4、B

5、D

6、C

7、CD

8、A

9、C 10、AB 11、AC 12、D 13．(8分) （1）5；

（2）2NH 3 + NaClO = N 2H 4 + NaCl + H 2O ；

（3）2N 2H 4(l) + N 2O 4(l) = 3N 2(g) + 4H 2O(g) △H = —1048.9 kJ/mol ； （4）N 2H 4 + 4OH — — 4e — = N 2↑ + 4H 2O 14．(10分)

（1）①当滴入最后一滴标准I 2溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不恢复原来颜色。

15．(12分)

(1) ①2CrO42—+2H ＋Cr2O72—+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；

(2) 2.0×10-5 ；5×10-3

16 (12分)

(1)Na＋、CO2－

3、SiO2－

3

； Ca2＋、Fe2＋、Br—；

(2)可能含有

取溶液X少许于试管中，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液X中含有SO2－

4

，若无沉淀，

则无SO2－

4

。

(3)CO

32—+2H+ = H

2

O+CO

2

↑、SiO

3

2—+2H+=H

2

SiO

3

↓

17．(12分)

(1)2NH

3+3CuO

△

3Cu+3H

2

O+N

2

(2)a→e→b→e (3)18a/b-16

(4)①③

(5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H

2

O) 18．(10分)

（1）Li – e— = Li+

（2）2SOCl

2 + 4 e— = 4Cl— + S + SO

2

（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl

2 + H

2

O = SO

2

↑+ 2HCl↑

（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气、水反应，且SOCl

2也与水反应

酸