2019-2020学年高中化学 第2章第1节 共价键模型(第2课时键参数)教案 鲁科版选修3.doc
2019-2020学年高中化学第2章第1节共价键模型（第2课时键参
数）教案鲁科版选修3
【教学目标】
1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
【教学重点】键参数的概念
【教学难点】键参数的概念，
【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
【教师具备】多煤体、图像
【教学过程】
【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？
【板书】二、键参数——键能、键长与键角
【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。
【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2—1-1，2－1-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：
【提出问题】
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
【板书】
1.键能
(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1mo lAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，
(2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol
(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固
2．键长：
(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳
1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定
【过渡】
【提出问题】怎样知道多原子分子的形状?
【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。
【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。
【归纳板书】
3.键角
（1）定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：
(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
【练习】
1. 下列说法中，错误的是
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2. 能够用键能解释的是
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
【板书设计】
二、键参数——键能、键长与键角
1．键能
(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使
其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，
(2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol
(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固
2．键长：
(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
3．键角：
概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
第一节 共价键模型教案(两课时)
第一节共价键模型 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念 三、教学难点： σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 第一课时 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —pσ键的形成
鲁科版高中化学选修3课时练习共价键模型
课时分层作业(六) 共价键模型 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．下列说法中不正确的是( ) A．双键、叁键都有π键 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D．所有原子轨道在空间都有自己的方向性 D[s-s σ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。] 2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2B．CCl4 C．Cl2D．F2 A[各分子中的σ键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1—1s1，CCl4：2p1—3p1，Cl2：3p1—3p1，F2：2p1—2p1。] 3．下列有关σ键的说法错误的是( ) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成s-s σ键 B．s电子与p电子形成s-p σ键 C．p电子和p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含有一个s-p σ键 C[p电子和p电子“头碰头”时也能形成σ键。] 4．下列说法中正确的是( ) A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 C[轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键，共价键可分为σ键和π键。] 5．下列分子中，只有σ键没有π键的是( ) A．CH4B．N2 C．CH2===CH2D．CH≡CH A[两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价叁键中一定含有一个σ键，其余为π键。] 6．下列说法中正确的是( ) A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂
选修三第二章第1节共价键第二课时教案
键角 二、 键参数一键能、键长与键角 1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3. 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定 了分子的空间构型 三、 等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特 征，它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］ N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能 发生反应，而F 2与H 2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［复习］b 键、n 键的形成条件及特点。 ［过渡］今节课我们继续研究共价键的三个参数。 ［板书］二、键参数一键能、键长与键角 ［问］电离能概念。 ［讲］在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。反过来， 原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基 态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。例如，形成 I mol H — H 键 释放的最低能量为 436. 0 kJ ，形成1 moIN 三N 键释放的最低能量为 高中化学教学教案 课题：第二章第一节共价键（2） 授课班级 课时 教 学 目 标 知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 与 2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 -识 结 构 与 板 书 设 计 教学步骤、内容
第一节共价键第一课时
第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键” 是在化学2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型b键和n 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识b 键和n键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和 离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外， 对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2 ?知道共价键的主要类型S键和n键。 3?说出S键和n键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点：价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl 的形成过程
第一节共价键第二课时
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］： 1?认识键能、键长、键角等键参数的概念 2?能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3?知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］ N2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H2在冷 暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］ ［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 1．键能 ①概念：气态基态原子形成1 mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：k J/ mol ［生阅读书33页，表2－1］回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大） ① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 ［过渡］ 2．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：1 pm （1 pm=10 一12m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如：CO 2结构为O=C = O，键角为180。，为直线形分子。 H 2 O 键角1 0 5°V形 CH 4键角10 9°28 '正四面体 ［小结］ 键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理 1?等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒如如: CO和N 2,CH 4和NH 4 + 2 ?等电子体性质相似 ［阅读课本表2 —3］ ［小结］
高中化学_共价键模型教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节共价键模型教学设计 一、教学目标： 1.复习共价键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 三、教学难点： σ键和π键的特征 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 第一课时 【复习提问】什么是共价键？那些物质存在共价键？ 【生】1.原子间通过公用电子形成的化学键。 2.非金属单质、共价化合物、含有原子团的离子化合物 一共价键 【探究一】以氢分子的形成为例探究共价键的形成及共价键的本质，阅读教材P31-32（2分钟）结合动画展示，描述氢分子的形成过程 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H2分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述
②HCl分子的s—pσ键的形成 ③C1一C1的p—pσ键的形成 未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核 的连线旋转。（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。 2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。 C1一C1的p—pπ键的形成 [讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。
九年级化学共价键和离子键的区别判断
共价键 ?共价键： 1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征 具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电 子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个 共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。 例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢
原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。 说明： ①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分
(3)按共用电子对数分 ?离子键和共价键：
化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.360docs.net/doc/4a14731310.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
分子结构与性质共价键课时教案
第一节《共价键》（第一课时） （一）教学目标： 1、知识和技能 理解．σ．键和π键的特征和性质 2、过程与方法 学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 3、情感、态度与价值观 使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 （二）教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 （三）教学难点： σ键和π键的特征 （四）教学过程设计: 第一课时 [复习提问] 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ [生]1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别 比较项目离子化合物共价化合物 化学键离子键或离子键与 共价键 共价键 概念含有离子键的化合物叫离子 化合物以共用电子对形成的化合物叫共价化合物 达到稳定结构的途径通过电子得失 达到稳定结构 通过形成共用电子对 达到稳定结构 构成微粒阴、阳离子原子 构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属 表示 方法电子式：(以NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCL的形成过程： [过渡]举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间 上蔡二高周云2011.6.1
是通过共价键结合的？ [提出问题] 回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方 式结合的。1.两个H在形成H 2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl 2 中电子云如 何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） [学生活动]制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材 料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl、Cl 2 为例，研究它 们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的 动手制作，感悟H 2、HCl、Cl 2 的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 [教师分析]利用动画描述σ键键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2 分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成 ③C1一C1的p—pσ键的形成 未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定;σ键是轴对称的， 可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（1）H 2 分子里的σ键是由两个s 电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原 子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C1 2 分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。 2.π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
离子键和共价键的辨析
离子键和共价键的辨析 摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。 关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式 离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。 [例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、 ⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的 是：, 只含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。 有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此
准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案： 这些物质中,只含有离子键的是：②⑨, 只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩, 即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧, 属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨， 属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。 通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。 [例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（） A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2 解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。 答案：C、D [例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（） A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl 解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键； B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键； C、H2O和H2O2中都只含有共价键； D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。 答案：C [例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（） A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力； B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐； C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3 D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。 答案：C 化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。
2019-2020学年高中化学 第2章第1节 共价键模型(第2课时键参数)教案 鲁科版选修3.doc
2019-2020学年高中化学第2章第1节共价键模型（第2课时键参 数）教案鲁科版选修3 【教学目标】 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 【教学重点】键参数的概念 【教学难点】键参数的概念， 【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 【教师具备】多煤体、图像 【教学过程】 【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？ 【板书】二、键参数——键能、键长与键角 【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。 【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2—1-1，2－1-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题： 【提出问题】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【板书】 1.键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1mo lAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能， (2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol (3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2．键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。 (2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳 1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。 2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定 【过渡】 【提出问题】怎样知道多原子分子的形状? 【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。 【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。 【归纳板书】 3.键角 （1）定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。 多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 (2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3： (3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。 【练习】 1. 下列说法中，错误的是 Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2. 能够用键能解释的是 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数教案鲁科版选修3
第2课时共价键的键参数 ［学习目标定位］1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。2. 学会键能与反应热相互求算的方法。 |新知导学-------------------------------------------- 启迪思维採究规律一、共价键参数 1 .键能 (1) 键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和 气态B原子所吸收的能量。常用E A-B表示。键能的单位是kJ ? mo「1。如：断裂ImolH—H 键吸收的 最低能量为436kJ，即H- H键的键能为436kJ ? mol -1 ⑵根据下表中的H-X键的键能回答下列问题： ①若使2molH—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收862kJ的能量。 ②表中共价键最难断裂的是H— F键，最易断裂的是H— I键。 ③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCI、HBr、HI的键能依次减小， 说明四种分子的稳定性依次减弱。 2 .键长 (1)两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。 ⑵键长与共价键的稳定性之间的关系：一般来说，共价键的键长越短，往往键能越大，这表 明共价键越稳定，反之亦然。 (3)下列三种分子中：①H 2、②Cl 2、③Br2,共价键的键长最长的是③，盘能最大的是①。_ 3 .键角 (1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。在多原子分子中键角是一定的，这表明共 价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的空间构型。 ⑵根据空间构型分析下列分子的键角
■归纳总结-- --------------------------------------------------------------------------- （1）共价键参数与分子性质的关系 键能越大，键长越短，分子越稳定。 ⑵共价键强弱的判断 ①由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 ②由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固。 ③由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固。 ④由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。 关键提醒分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸点高低与键能和键长无关。（3）键长的判断方法 ①根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键键长〉双键键长〉叁键键长。 例1下列分子中的键角最大的是（） A. CQ B. NH3 C. H2O D. CH==CH 答案A 解析CQ为直线形分子，键角为180°; NH为三角锥形结构，键角为107.3 ° ; H2O分子空间构型为V形，键角为104.5 ° ; CH==CH为平面结构，键角为120°,故键角最大的是CQ, A正确。 例2 （2018 ?成都期中）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（） A. CH、C2H4、CQ分子中的键角依次增大 B. HF HCl、HBr分子中的键长依次增长 C. H2O HS、H2Se分子中的键能依次减小 D. 分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高答案D 解析三者的键角分别为109.5 °、120°、180°,依次增大，A选项正确；因为F、Cl、Br 的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，B选项正确；O S、Se的原子半 径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C选项正确；分子的熔、
高中化学《化学键(第二课时)共价键》优质课教学设计、教案
共价键教学设计 第一课时 一：教学目标： 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法 情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程 复习: 1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？ 实验情境：氢气在氯气中燃烧 （现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质） 课题：H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?
动画：原子结构示意图探究 引出：二：共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。 例如氯化氢分子的形成： 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 如氢气分子的形成： 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。 例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式 练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程． 小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式 问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样 动画模拟H2 和Cl2 反应历程 小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。 实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象 探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系
离子键和共价键
离子键和共价键 班级：姓名： 1．下列关于离子键的说法中，正确的是 A.阴阳离子间的相互吸引即离子健 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B 水溶液能导电 C 融熔状态能导电D水溶液不导电3．下列说法中不正确的是 A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A．Ne、He B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 5．下列物质的电子式书写正确的是 6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．冰融化C．NaCl溶于水D．水通电生成氢气和氧气8．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是 A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化 9．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是 A.沸点：H2O>H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水） C.稳定性：H2O>H2S D. 等质量的体积：冰>水 10．下列判断不正确的是 A.沸点：HI> HC1 B.半径：S2- > Na+ C.熔点：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO3 11．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2 12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是A．N5+共有34个核外电子B、N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D、化合物N5AsF6中F化合价为－1 13．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同.电子层结构。现有以下排列顺序： ①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。 四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 A．①④B．④①C．②③D．③② 14．下列顺序不正确的是 A．微粒半径H+
2021学年高中化学第2章第1节共价键模型教案鲁科版必修2.doc
第1节共价键模型 发展目标体系构建 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共 价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键 和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价 键。 3.共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱 和分子的空间结构。 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)氢分子中H—H键的形成 当两个氢原子(核外电子的自旋方向相反)相互接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1s 轨道上的电子产生吸引作用，体系的能量达到最低状态。 (2)共价键的概念 原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 (3)共价键的本质 当成键原子相互接近时，由于电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。即：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。 微点拨：共价键的本质是电性作用，但这种电性作用是不能用经典的静电理论来解释的，它是通过量子力学用原子轨道的重叠来说明的。 (4)共价键的形成条件 ①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键。 ②形成共价键的微粒：共价键成键的微粒是原子。既可以是相同元素的原子，也可以是
不同元素的原子。 (5)共价键的表示方法 人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。 共价单键：如H—H键、Cl—Cl键、O—H键等。 共价双键：如O===O键、C===O键等。 共价三键：如N≡N键等。 2．共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如氨分子的结构可表示为。 (2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固。共价键的方向性决定着分子的空间结构。 二、共价键的类型 1．σ键与π键 σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 2．极性键和非极性键 按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键。 形成元素电子对偏移原子电性 非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子 对不偏移 两原子均不显电性 极性键不同元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性 1．键长 两个成键原子的原子核间的距离(简称核间距)叫作该化学键的键长。一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。键长是影响分子空间结构的因素之一。键长的数值可以通过晶体X射线衍射实验进行测定，也可以通过理论计算求得。
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第二课时教学设计
第一节共价键 第二课时键参数——键能、键长与键角、等电子原理 一、教学目标 1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念 2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 二、教学难点、重点 键参数的概念，等电子原理 三、教学过程 【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。下面我们主要研究共价键的参数。 【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。 阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题： 【提出问题】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反 应的热效应? 【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳 1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol 共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。 2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。 知识应用： 【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。 1．试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?
2．N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响? 【学生活动】思考，然后教师点评 1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molH Br放热102．3kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。 2．从表2—1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 3．简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。 【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么? 讨论与启示：学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N三N键比断开F—F键困难。 【过渡】 【提出问题】：怎样知道多原子分子的形状? 讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。 【学生活动】制作模型学习键角 制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H2O和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。 【归纳总结】：键角:多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在CO2中，∠OCO为180°，所以CO2为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H2O为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 【归纳整理】 二、键参数——键能、键长与键角
《共价键》教案
一、共价键（第一课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。 2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。 3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。 （二）过程与方法 （1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。 （2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 （三）情感态度与价值观 （1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。 （2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。 二、教学重难点 教学重点：σ键和π键的特征和性质 教学难点：σ键、π键的特征 三、教学方法 根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。 四、设计思想 本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。 五、教学流程图 知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结