(苏教版)高中化学选修5(全册)精品同步练习汇总(打印版)

(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打

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1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是()

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种

2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是()

A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物

B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物

C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是()

A．NaCl B．肥皂

C．C17H35COONa D．高级脂肪酸

4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是()

A．水解反应B．加聚反应

C．加成反应D．氧化反应

5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是()

A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯

B．油酸与丙烯酸

C．甘油与软脂酸

D．丙烯酸与软脂酸

6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是()

A．加氢氧化钠溶液溶解后分液

B．加水溶解后分液

C．加酸溶解后蒸馏

D．加有机溶剂溶解后分馏

7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是()

A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红

B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫

C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡

D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失

8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。

9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。

(1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。

(2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。

10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数；

(b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

1733335

应的方程式：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)(1)中的皂化值是多少？

(3)在横线上填上适当的词：

亚麻仁油比花生油所含的________多，牛油比黄油所含的________大。硬化大豆油的碘值小的原因是__________________。

参考答案

1．答案：C

2．解析：食用油是高级脂肪酸的甘油酯，石蜡油是多种烃的混合物，它们都是有机物，也都是混合物，从类别上讲，食用油属于酯类，石蜡油属于烃类，二者都是小分子化合物。

答案：C

3．解析：脂肪在NaOH溶液中水解后得到高级脂肪酸钠，加入盐酸后生成高级脂肪酸。

答案：D

4．解析：油脂有液态或固态，主要的结构区别是构成油脂的高级脂肪酸的饱和程度。不饱和脂肪酸比例较大时呈液态，经加氢后大大增加饱和脂肪酸的比例，成为固态(硬化油)。有机物的加氢反应属于还原反应。

答案：C

5．解析：本题用对比法解题。对于含氧衍生物，辨别同系物的关键在于官能团的种类和个数是否相同。硬脂酸与乙酸同为饱和一元酸，故A中两物质为同系物；油酸与丙烯酸

同为含一个“”的一元酸，故B中两物质为同系物；C中甘油为醇，D中软脂酸

为饱和一元酸。

答案：CD

6．解析：油脂在有机溶剂里的溶解度较大，从而达到萃取的目的。

答案：D

7．解析：C17H35COOH溶于汽油仍以分子形式存在，并未发生电离，故不能使紫色石蕊溶液变红，A不正确。B中产生的泡沫是肥皂泡，并非CO2气体。因为此条件下硬脂酸不能电离出H＋，下列反应不能发生：2C17H35COOH＋Na2CO32C17H35COONa＋H2O＋CO2↑，不能说明C17H35COOH有酸性，B不正确。C只能证明C17H35COOH分子中有—OH，不能说明其具有酸性。D中红色消失，说明C17H35COOH与强碱NaOH发生了中和反应，能中和碱即证明了C17H35COOH有酸性。

答案：D

8．答案：酸存在下加热碱存在下加热催化剂、加热、加压氢气硬脂酸甘油酯9．解析：(1)B是由油脂得到的醇，故B为甘油。化学方程式为：

R2COOH＋R3COOH (若R1、R2、R3用R表示也可以)

(2)根据题设，有机物中C 原子个数＝227×15.86%

12

＝3，同理可得H 、O 、N 的原子个数分别为5、9、3，则D 的分子式为C 3H 5O 9N 3。说明甘油与硝酸完全酯化。反应方程式如下：＋3H 2O 。

(3)C 是B(丙三醇，相对分子质量为92)和乙酸反应生成的产物，且相对分子质量为134，推得产物是B 和乙酸按1∶1反应所得，其可能结构有两种：CH 3COOCH 2CH(OH)CH 2OH 、

HOCH 2CH(OOCCH 3)CH 2OH 。

答案：(1)＋R 1COOH ＋R 2COOH ＋R 3COOH (若R 1、R 2、R 3用R 表示也可以)

(2)C 3H 5O 9N 3

(3)CH 3COOCH 2CH(OH)CH 2OH 、HOCH 2CH(OOCCH 3)CH 2OH

10．解析：(2)1884

×3×56×103＝190。 (3)花生油和亚麻仁油的皂化值相近，而碘值相差约一倍，说明亚麻仁油的碳碳双键多；牛油和黄油碘值相同，黄油皂化值大，说明其相对分子质量小，即烃基小。硬化大豆油分子中的双键数大大减少，故其碘值小。

答案：(1)(C 17H 33COO)3C 3H 5＋3KOH

3C 17H 33COOK ＋CH 2OHCHOHCH 2OH

(2)190

(3)双键 烃基 经过了加氢硬化，使双键数大大减少

1．(双选)下列关于蛋白质的说法正确的是( )

A ．蛋白质是多种α－氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物

B ．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

C ．浓的Na 2SO 4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性

D ．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法

2．一种二肽的结构简式为：

合成这种二肽的氨基酸是()

A．

B．

C．

D．

3．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是()

①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧

A．都能选用B．都不能选用

C．②③D．①④

4．下列说法正确的是()

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．天然蛋白质的组成元素只有C、H、O、N四种

D．蛋白质水解的最终产物只有一种，即α－氨基酸

5．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，下图表示温度t与反应速率v的关系曲线，其中有酶参加的是()

6．我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂(代号为Boc5，分子式为C54H52N4O16S2)，它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用。下列说法正确的是()

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O

C．Boc5是高分子化合物

D．糖类的通式均满足(CH2O)n

7．苯丙氨酸的结构简式为。

(1)该分子中的碱性基是________，苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式为____________。

(2)该分子中的酸性基是______，苯丙氨酸与NaOH(aq)反应的化学方程式是_________。

8．某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1∶2；B 分子中不含“—CH2—”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。

(1)B的摩尔质量为________。

(2)B中能发生酯化反应的官能团是__________(填官能团的名称)；一定条件下n个B分子发生聚合，脱去(n－1)个水分子，生成与A不属于同一类别的另一种高聚物。该高聚物的结构简式为____________________________________________________________________。

(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出其中氧化产物能发生银镜反应，且分子结构中不含甲基的所有同分异构体的结构简式：_________________________________。

9．下列是某蛋白质的结构片段：

(1)上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α氨基酸的结构简式是______。

(2)上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大。

①该氨基酸与NaOH反应的化学方程式为________________________________。

②该氨基酸二分子缩合形成环状物质的分子式为_________________________________

________________________________________________________________________。

③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上只有甲基的同分异构体有______种。

(3)已知上述蛋白质结构片段的化学式量为364，则水解生成的各种氨基酸的式量之和为______。

参考答案

1．解析：氨基酸生成蛋白质发生的是缩聚反应而不是加聚反应，A项错误。无论何种形式的消毒，其原理都是使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性，B项正确。盐析不能使蛋白质变性，C项错误。“人造丝”的成分是纤维素，灼烧没有烧焦羽毛气味，D项正确。

答案：BD

2．解析：利用二肽水解成的氨基酸可知D项正确。

答案：D

3．解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，因而能与浓硝酸作用变黄，灼烧时会有烧焦羽毛的气味。人造丝是糖类，在滴加浓硝酸时不会变黄；灼烧也没有烧焦羽毛的气味。在二者中加入浓硫酸，都会被氧化变黑，部分溶解。加入酒精都不会溶解，没有明显现象。

答案：D

4．解析：医疗上可以用体积分数75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，A对；油脂不是高分子化合物，B错；天然蛋白质的组成元素除C、H、O、N外，还含有S、P等，C错；α－氨基酸是氨基和羧基连在同一碳原子上的一类氨基酸，氨基酸的烃基和其他部分可能不同，天然蛋白质水解的最终产物是多种α－氨基酸，而不是只有一种，D错。

答案：A

5．解析：根据酶的催化作用的特点，在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。在30～50 ℃之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶蛋白受热凝固变性而逐渐丧失活性，所以反应速率又会降低。

答案：D

6．解析：因为Boc5为非肽类分子，则不含肽键，A正确；蔗糖为非还原性糖，B错误；Boc5显然不是高分子化合物，C错误；有些糖不符合通式(CH2O)n，如鼠李糖，D错误。

答案：A

7．解析：苯丙氨酸分子中，碱性基是氨基(—NH2)，酸性基是羧基(—COOH)。—NH2与HCl的反应为(可仿照H—NH2与HCl的反应书写)—NH2＋HCl―→—NH3Cl；—COOH与NaOH的反应为—COOH＋NaOH―→—COONa＋H2O。

答案：(1)—NH2

(2)—COOH

8．解析：由某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B 是生命所需的重要组成物质，可推知A为蛋白质，B为氨基酸，B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%，(120×40.3%)÷16＝3.022 5，可推知B中的氧原子数为3，B的摩尔质量为119 g·mol－1；因等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1∶2，可推知B分子中有1个—OH、1个—COOH，又B分子中不含“—CH2—”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物，可推知B的结构简式为

CH3—CH(OH)CH(NH2)—COOH，其他答案相应推出。

答案：(1)119 g·mol－1

(2)羟基、羧基

(3)、、

9．解析：根据蛋白质的水解规律，可得该蛋白质的结构片段水解生成如下的氨基酸：

、、、H2N—CH2—COOH，其中不属于α－氨基酸；在

分子中碳氢原子数比值最大，其分子式为C8H9NO2，两分子缩合形成环状物质时应脱去两分子H2O，根据原子守恒可知所得缩合物的分子式为C16H14N2O2，满足题意的同分异构体应有6种。水解生成了4种氨基酸，相应地增加了4个H2O分子的式量，即水解生成的各种氨基酸的式量之和为364＋72＝436。

答案：(1)

(2)①

②C 16H 14N 2O 2 ③6 (3)436

1．区别甲烷、乙烯、乙炔气体的最简易方法是( )

A ．分别通入溴水

B ．分别通入酸性高锰酸钾溶液

C ．分别在空气中燃烧

D ．分别通入盛有碱石灰的干燥管

2．广义的取代观认为，无论是无机水解反应还是有机物的水解反应，甚至其他取代反应，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后根据异性相吸原理，两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列不属于取代反应的是( )

A ．CH 3CH 2Br ＋NaSH ―→CH 3CH 2SH ＋NaBr

B ．CH 3I ＋CH 3ONa ―→CH 3—O —CH 3＋NaI

C ．CH 2===CHCl ＋Cl 2―→CH 2Cl —CHCl 2

D ．

3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型对比中正确的是( )

A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃通式则一定是C n H 2n

D ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

4．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )

A ．

B ．CH 2===CH —CH 2—CH 3＋HCl ―→

C ．CH 3—CH===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压

D ．n CH 3—CH===CH 2――→催化剂△ 5．某烃的键线式结构为，该烃与

按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( )

A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种

6．在催化剂作用下，200 mL 的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100 mL 的氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为( )

A ．1∶1

B ．1∶2

C ．1∶3

D ．3∶1

7．W g 含有碳碳双键的不饱和烃X ，能与V L 氢气完全反应，若X 的相对分子质量为M ，则1 mol X 中碳碳双键的数目为(N A 为阿伏加德罗常数)( )

A ．MVN A 22.4W

B ．MVN A W

C ．2VN A WM

D ．WVN A 22.4W

8．100 ℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。下列对该混合烃组成的判断正确的是( )

A ．一定含有甲烷

B ．一定含有乙烯

C ．一定含有苯

D ．一定不含乙烯

9．把m mol C 2H 4和n mol H 2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成p mol C 2H 6，若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO 2和H 2O ，需要O 2( )

A ．(3m ＋n ) mol

B ．(3m ＋n 2

) mol C ．(3m ＋3p ＋n 2) mol D ．(3m ＋n 2

－3p ) mol 10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )

A ．常温常压下乙烯和丁烯的混合气体a g ，其中C —H 键的数目为a 7

N A B ．1 mol FeCl 3制成胶体，所得胶体的粒子数为N A

C ．0.5 mol·L －1 Ba(NO 3)2溶液中，NO －

3的数目为N A

D ．标准状况下，22.4 L 庚烷中含碳原子数为7N A

11．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空。

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②__________________；

③__________________。

(2)设V(Cl2)

V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是__________。

(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是______________________。

(4)E装置的作用是__________(填编号)。

A．收集气体B．吸收氯气

C．防止倒吸D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：___________________________________________。

(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________(填编号)。

A．CH4B．CH3Cl

C．CH2Cl2D．CHCl3

E．CCl4

12．1,3－丁二烯一类的二烯烃能与具有双键的化合物进行1,4－加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成。

例如：

在下列横线上写出适当的反应物或生成物，完成下列反应的化学方程式：

(1)(填键线式)

(2)__________＋__________―→(填结构简式)

13．已知烯烃R1CH===CHR2在一定条件下被氧化时，断裂，最终可转化

为R1COOH和R2COOH。今有A、B、C三种含有碳碳双键的化合物，它们在一定条件下被氧化：1 mol A(分子式C8H16)氧化得到2 mol 酮D。1 mol B(分子式C8H14)氧化得到2 mol 酮E和1 mol二元羧酸。1 mol C(分子式C8H14)氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。请据此推断B、C、D、E的结构简式。

B：____________，C：____________，D：__________，E：____________。

14．有丙炔和氢气的混合气体5 L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积

为V(所有体积均在同温同压下测定)。

(1)若将上述5 L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为________________________________(取值范围)。

(2)若氢气的体积为1 L，反应后的体积V＝________L。

(3)若氢气在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V。

(4)根据(3)的计算结果，在图上画出V随x变化的曲线。

参考答案

1．解析：乙烯、乙炔都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，可根据燃烧现象不同鉴别它们和甲烷。

答案：C

2．解析：本题属于信息题，考查了学生对信息的运用能力，在整个题目的设置中，要紧抓取代反应的概念“上一个下一个”，而题目中的C选项属于加成反应，“只上不下”，不符合取代反应的概念。

答案：C

3．解析：烯烃中含有碳氢饱和键，也可能含有碳碳饱和键，A错；烯烃中α－H原子较易发生取代反应，B错；环烷烃的通式为C n H2n，只有单烯链烃的通式才是C n H2n，C错。

答案：D

4．解析：题中涉及的三种烯烃，分子结构都是不对称的结构。在Br2、HCl、H2O中，除Br2以外，其他两种的分子结构也都是不对称结构。在加成反应中，不对称结构分子与不对称结构分子相加成时，产物往往不止一种，所以A项可选，B、C两项不选。D项中的反应是加聚反应，产物为高分子化合物，高分子化合物一般为混合物，所以D项也不可选。

答案：A

5．解析：为了便于说明，对该化合物的碳原子可做如右编号：当与一分子溴反应时，其加成反应的方式可有3种：①打开一个双键，发生类似单烯烃的加成反应有3种(1、2位，3、4位，7、8位)；②打开两个双键发生类似1,3－丁二烯的1,4－加成反应有2种(1、2位和3、4位；3、4位和7、8位)。

答案：C

6．解析：炔烃在与氢气加成时：R—C≡CH～2H2，混合气体与氢气发生加成最多需要100 mL的氢气(同温、同压)，可知该混合气体中含有该炔烃50 mL，故混合气体中烷烃的体

积为150 mL 。它们的体积比为3∶1。

答案：D

7．解析：设1分子X 中含x 个碳碳双键，则W M ·x ＝V 22.4，x ＝MV 22.4W

，则1 mol X 中碳碳双键的数目为MVN A 22.4W

。 答案：A

8．解析：由图像中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1 mol 作研究，生成的CO 2和H 2O 的物质的量分别为1.6 mol 和2 mol ，故其平均分子组成为C 1.6H 4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷。CH 4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯。

答案：A

9．解析：整个加成反应过程中的任一时刻(包括平衡时)C 、H 原子数都不变，所以平衡混合气完全燃烧与反应前C 2H 4、H 2混合气体完全燃烧消耗O 2的总量相等，混合气消耗O 2

的总量为(3m ＋n 2

) mol 。 答案：B

10．解析：单烯烃的最简式均为CH 2，a g 乙烯和丁烯的混合气体中含CH 2的物质的量为a g 14 g·mol －1，含C —H 键的物质的量为a g 14 g·mol

－1×2＝a 7mol ，故含C —H 键的数目为a 7·N A ，A 项正确；每个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3聚合而形成的，故1 mol FeCl 3制成胶体，胶体粒子的数目小于N A ，B 项错误；C 中没有说明溶液的体积，NO －

3的数目不确定，C 项错误；D 项，庚烷在标准状况下为液体，不能用气体的摩尔体积求算其物质的量，D 项错误。

答案：A

11．解析：(1)装置的作用要结合实验目的、实验要求、实验试剂等进行综合分析。甲烷与氯气反应，要考虑到通入气体的快慢，气体要混合均匀。当然，从瓶中试剂浓硫酸可判断其作用为干燥剂。(2)每个氯气分子只能取代甲烷分子中1个氢原子，1 mol CH 4最多只能被4 mol Cl 2取代：CH 4～4Cl 2(最多)，考虑到实际消耗，氯气的量要大于等于甲烷的4倍，即：x ≥4。(3)考虑有氯气多余，防止污染和影响盐酸纯度，用KI 来吸收多余的氯气。(4)球形漏斗能防倒吸，水能吸收氯化氢生成盐酸。(5)从氯气与甲烷反应可能产物来看，黑色小颗粒应为碳。(6)此处的有机产物都不溶于水，可用分液法分离出盐酸中的有机物，达到提纯的目的；CH 4、CH 3Cl 常温下为气态，其余为液态，尾气中应为气态物质。

答案：(1)使气体混合均匀 干燥气体 (2)x ≥4 (3)吸收过量的Cl 2 (4)CD (5)CH 4＋2Cl 2――→光照C ＋4HCl (6)分液 AB

12．解析：根据题目所给的信息，可知双烯合成的反应原理是碳碳双键断裂，相互加成

连接成环状结构，产物中新形成的碳碳双键来源于二烯烃。根据此反应原理可完成(1)(2)化学方程式。

答案：(1)

(2)H 2C===CH —CH===CH —COOCH 3、CH 2===CH 2

13．解析：A 分子是8个碳原子的烯烃，氧化得到2 mol 酮D ，因此双键应居中，分子的两半是等同的，D 只能是CH 3COCH 2CH 3。B 分子是8个碳原子的二烯烃，只有这样，才会有两处双键断裂，得到三种化合物。将它们逆向连接，考虑到含有2 mol 酮，酮E 只能是丙酮(CH 3)2C===O ，二元羧酸至少含两个碳原子，即HOOC —COOH 。C 分子的分子式是C 8H 14，是二烯烃或者是环烯烃，因为氧化只得到一种产物，只有2个被氧化的端点，将它连接起来，就得到环辛烯。

答案：B ：(CH 3)2C===CH —CH===C(CH 3)2

C ：

D ：CH 3COCH 2CH 3

E ：(CH 3)2C===O

14．解析：(1)若5 L 气体全部为氢气，由2H 2＋O 2=====点燃

2H 2O 可得，消耗的氧气为氢气

体积的一半，即2.5 L ；若5 L 气体全部为丙炔，由C 3H 4＋4O 2――→点燃3CO 2＋2H 2O 可得，消

耗的氧气体积为丙炔体积的4倍，即20 L 。因此，氧气体积的取值范围为2.5 L ＜V (O 2)＜20 L 。

(2)若氢气为1 L ，则丙炔为4 L 。由C 3H 4＋H 2――→催化剂

C 3H 6可知，丙炔过量了3 L ，反应生成了1 L 的丙烯，总共为4 L 。

(3)若氢气的体积分数为x ，则氢气体积为5x L ，丙炔的体积为(5－5x )L ，由反应： CH ≡C —CH 3＋2H 2――→催化剂CH 3—CH 2—CH 3 ～体积减少

1 L

2 L 1 L 2 L

CH ≡C —CH 3＋H 2――→催化剂CH 2===CH —CH 3 ～体积减少

1 L 1 L 1 L 1 L

讨论：

若0＜x ≤12

，则氢气不足，丙炔与氢气反应生成丙烯，减少的体积等于氢气的体积5x L ，则余下的体积为V ＝(5－5x )L ；

若12＜x ≤23

，氢气发生上述两个反应，氢气不足，生成丙烯和丙烷，减少的体积仍等于氢气的体积5x L ，则余下的体积为V ＝(5－5x ) L ；

若23

＜x ＜1，则氢气过量，发生第一个反应，气体减少的体积为丙炔的体积的两倍，为2(5－5x ) L ＝(10－10x ) L ，则余下的体积为5 L －(10－10x ) L ＝(10x －5) L ，故V ＝(10x －5) L 。

总之，当0＜x ≤23，V ＝(5－5x )L ；23

＜x ＜1，V ＝(10x —5) L 。 答案：(1)2.5 L ＜V (O 2)＜20 L

(2)4

(3)0＜x ≤23，V ＝(5－5x )L ；23

＜x ＜1，V ＝(10x －5) L(单位：L) (4)

1．如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中()

A．a的沸点最高

B．b的熔点最低

C．c的平均相对分子质量最大

D．每一种馏分都是纯净物

2．仔细观察下图，下列有关说法正确的是()