钛在元素周期表的位置

答案：钛是一种金属化学元素,化学符号Ti,原子序数22,在化学元素周期表中位于第4周期、第IVB 族

钛基本知识

原子结构钛位于元素周期表中ⅣB族，原子序数为22，原子核由22个质子和20-32个中子组成，核外电子结构排列为 1S22S22P63S23D24S2。原子核半径5x10-13厘米。物理性质钛的密度为4.506-4.516克/立方厘米（20℃），熔点1668±4℃，熔化潜热3.7-5.0千卡/克原子，沸点3260±20℃，汽化潜热102.5-112.5千卡/克原子，临界温度4350℃，临界压力1130大气压。钛的导热性和导电性能较差，近似或略低于不锈钢，钛具有超导性，纯钛的超导临界温度为0.38-0.4K。在25℃时，钛的热容为0.126卡/克原子·度，热焓1149卡/克原子，熵为7.33卡/克原子·度，金属钛是顺磁性物质，导磁率为1.00004。钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50-60%，断面收缩率可达70-80%，但强度低，不宜作结构材料。钛中杂质的存在，对其机械性能影响极大，特别是间隙杂质（氧、氮、碳）可大大提高钛的强度，显著降低其塑性。钛作为结构材料所具有的良好机械性能，就是通过严格控制其中适当的杂质含量和添加合金元素而达到的。化学性质钛在较高的温度下，可与许多元素和化合物发生反应。各种元素，按其与钛发生不同反应可分为四类：第一类：卤素和氧族元素与钛生成共价键与离子键化合物；第二类：过渡元素、氢、铍、硼族、碳族和氮族元素与钛生成金属间化物和有限固溶体；第三类：锆、铪、钒族、铬族、钪元素与钛生成无限固溶体；第四类：惰性气体、碱金属、碱土金属、稀土元素（除钪外），锕、钍等不与钛发生反应或基本上不发生反应。与化合物的反应： ◇HF和氟化物氟化氢气体在加热时与钛发生反应生成TiF4，反应式为（1）；不含水的氟化氢液体可在钛表面上生成一层致密的四氟化钛膜，可防止HF浸入钛的内部。氢氟酸是钛的最强熔剂。即使是浓度为1%的氢氟酸，也能与钛发生激烈反应，见式（2）；无水的氟化物及其水溶液在低温下不与钛发生反应，仅在高温下熔融的氟化物与钛发生显著反应。 Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡（1）2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2 （2） ◇HCl和氯化物氯化氢气体能腐蚀金属钛，干燥的氯化氢在>300℃时与钛反应生成TiCl4，见式(3);浓度<5%的盐酸在室温下不与钛反应，20%的盐酸在常温下与钛发生瓜在生成紫色的TiCl3，见式(4);当温度长高时，即使稀盐酸也会腐蚀钛。各种无水的氯化物，如镁、锰、铁、镍、铜、锌、汞、锡、钙、钠、钡和NH4离子及其水溶液，都不与钛发生反应，钛在这些氯化物中具有很好的稳定性。 Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡(3)2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2 (4) ◇硫酸和硫化氢钛与<5%的稀硫酸反应后在钛表面上生成保护性氧化膜，可保护钛不被稀酸继续腐蚀。但>5%的硫酸与钛有明显的反应，在常温下，约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快，当浓度大于40%，达到60%时腐蚀速度反而变慢，80%又达到最快。加热的稀酸或50%的浓硫酸可与钛反应生成硫酸钛，见式（5）,（6），加热的浓硫酸可被钛还原，生成SO2，见式（7）。常温下钛与硫化氢反应，在其表面生成一层保护膜，可阻止硫化氢与钛的进一步反应。但在高温下，硫化氢与钛反应析出氢，见式（8），粉末钛在600℃开始与硫化氢反应生成钛的硫化物，在900℃时反应产物主要为TiS，1200℃时为Ti2S3。 Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 (5) 2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2 (6) 2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202千卡(7)Ti＋H2S＝TiS＋H2＋70千卡(8)

钛金属的主要物理性能

精心整理第2章 2．1钛的基本性质C1～8] 工业纯钛钛的矿物在自然界中分布很广，处于分散状态，主要形成矿物钛铁矿Fe— TiO3、金红石TiO2及钒钛铁矿等，约占地壳重的0．6％，在金属世界里排行第7，含钛的矿物多达70多种，在海水中含量是1Ug／L，在海底结核中也含有大量的钛。钛的基本性质主要包括以下几个方面。 2．1．1物理性质纯净的钛是银白色金属，具有银灰色光泽。钛属难熔金属，原子序数为 22，。相对原子质量为47．90，位于周期表ⅣB族。钛有两种同素异构体，。—Ti在882'C以下稳定，为密排六方晶格(hcp) 结构；p ‘＝0． 1／7 │e— 比密度续表 2．1，2 兼有钢( 工业纯钛在冷变形过程中，没有明显的屈服点，其屈服强度与强度极限接近，在冷变形加工过程中有产生裂纹的倾向，工业纯钛具有极高的冷加工硬化效应，因此可利用冷加工变形工艺进行强化。当变形度大于20％～30％时，强度增加速度减慢，塑性几乎不降低。；钛的屈服强度与抗拉强度接近，屈强比(do．2／db)较高，而且钛的弹性模量小，约为铁的54％，成形加工时回弹量大，冷成形困难。有时利用这一特性，将钛合金作为弹性材料使用[11’12]，但是，高弹钛合金多属。+p(或近a) 合金，具有六方晶系结构，其物理性能呈强的各向异性，如弹性模量绕c轴呈对称分布，c轴方向弹性模量为14313GPa，底面各取向的弹性模量为10414GPa，因此需要仔细考虑合金板材的各向异性、弹性模量以及合金织构与弹性各向异

性之间的关系，通过合金化与工艺的调整，有目的地控制织构与弹性各向异性以满足设计和使用要求。图2—1所示为钛单晶弹性模量取向分布[13]。图2·1钛单晶弹性模量取向分布(单位：GPa) 工业纯钛与高纯钛(99．9％)相比强度明显提高，而塑性显着降低，二者的力学性能数据列于表2—2。衰2-2纯钛的力学性能 ┌─────────┬─────┬─────┬──────────┬─────┬──────┐ │性能│高纯钛│工业纯钛│性能│高纯钛│工业纯钛│ ├─────────┼─────┼─────┼──────────┼─────┼──────┤ 600 表2-3 ┌──────┬──────┬───────┬─────┬────┐ │温度／℃│fb／MPa│Oo．2／MPa│f／％│矽％│ ├──────┼──────┼───────┼─────┼────┤ │20│520│400│24│59│ ├──────┼──────┼───────┼─────┼────┤ │—196│990│750│44│68│ ├──────┼──────┼───────┼─────┼────┤ │—253│1280│900│29│64│ ├──────┼──────┼───────┼─────┼────┤ │—269│1210│870│35│58│

元素周期表图

化学元素周期表读音和记忆氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(péng) 碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi) 钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín) 硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài) 钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(gè)锰(měng) 铁(tiě)钴(gǔ)镍(niè)铜(tóng)锌(xīn) 镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù) 氪(kè)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào) 铌(ní)钼(mù)锝(dé)钌(liǎo)铑(lǎo) 钯(pá)银(yín)镉(gé)铟(yīn)锡(xī) 锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū) 铼(lái)锇(é)铱(yī)铂(bó)金(jīn) 汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)针(pō) 砹(ài)氡(dōng)钫(fāng)镭(léi)锕(ā) 钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi) 钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì) 镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铓(yǒu) 钆(gá)铽(tè)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr) 铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)

镤(pú)铀(yóu)镎(ná)钚(bù)镅(méi) 锔(jū)锫(péi)锎(kāi)锿(āi)镄(fèi) 钔(mén)锘(nuò)铹(láo) (一) N氮O氧S硫，C碳P磷金Au；K钾I碘Al铝，钨的符号W。…… (二) H He Li Be B (氢氦锂铍硼)1C N O F Ne (碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙) 五个背，比较顺口。 (三) 化合价：一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；一至五价都有氮，铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷；一五七氯二三铁，二四六七锰为正；碳有正四与正二，再把负价牢记心；

钛的基础知识

稀有金属的基本知识第一节、钛及钛合金钛在化学元素周期表中属IVB 族元素，原子序数为22，在地壳中的含量为0.61%，在所有元素中名列第九，在常用元素中仅次于铝、铁、镁，居第四，钛在地壳中大都以金红石（TIO 2）和钛铁矿等形式的存在，由于分离提取困难具有工业意义的金属钛直到本世纪四十年代才生产出来，因为一般把钛成为稀有轻金属。钛及其合金的密度小，抗拉强度高，而且在通常的使用温度内，其比强度（抗拉强度/密度）在几乎所有金属材料中最高，因而该金属最初的应用是在航空、航天领域，主要是满足现代航天技术对航空器材料的低重量、高强度要求。另外，钛在适当的氧化环境中可以形成一种薄而坚固的氧化膜，具有优异的耐蚀性能，正式由于合金优异的耐蚀性能，是的钛在近年来由军用向民用的国度速度相当快。目前钛及钛合金已经被广泛地应用于冶金、石化、造船、氯碱、建筑、体育器械等其他非航空领域。纯钛的熔点为1668±4℃，沸点为3535℃，密度为 4.505G/CM 3, 导热系数0.036卡/cm ·S ·℃,热膨胀系数为8.2×10-6·Ω·mm ，弹性模量为10850kg/mm 2.。 1.2基本分类一、概述钛以两种同素异构体存在，一种称为α钛，具有密排六方结构的晶体，其晶格排列密度大；另一种为β钛具有体心立方结构的晶体，在纯钛中，α相在温度882.5℃以下是稳定的，当温度超过882.5℃后变为β相，882.5℃称为α/β的转变温度，即相变点。β相从882.5℃到熔点都是稳定的。二、几个常用的概念 1、α稳定型 α稳定型指的是钛合金中的添加元素容易溶解于α相中，随着合金元素含量的增加能使α相在较高的温度下保持稳定并提高了α/β转变温度，属于这类合金的添加元素包括铝、锡、锗、氧、氮、碳 2、β稳定型 β稳定型 β同晶型的合金元素完全溶于β相中，即使在平衡条件下也不发生分解。随着该类元素含量的增加，转变温度降低，此类元素有钒、钽、钼、铌。α稳定元素外的大多数元素为β稳定型元素。 β共析型指β稳定元素的加入稳定了β相，但是在平衡条件下，β相分解而形成α相加金属间化合物，这类合金元素又分为两类：活性共析元素和惰性共析元素。活性共析元素如CU,SI 能引起β相向化合物迅速转变，这类元素目前还没有广泛应用于合金中，其他共析元素如CR . Co FE NI MN ，在共析反应中惰性较大，在大多数商业合金中一般不用相当大的量来形成化合物。三、合金分类室温下，商用纯钛主要由α相组成，随着合金元素的加入，相变温度及相变比例逐渐变化，钛中加入的合金元素一种是稳定α相的一种是稳定β相的。能够优先

钛—并不稀有的“稀有金属”

钛——并不稀有的“稀有金属” 2013-02-25 《证券导刊》钛元素是英国化学家格雷戈尔(William-Gregor)于1791年发现的，1795年德国化学家克拉普鲁斯(M.H.Klaproth)在分析匈牙利出产的红色金红石时也发现了这种元素，并用希腊神话中泰坦神族“Tita nic”的名字为其命名为“Titanium”，元素符号为Ti。钛在元素周期表中位于第IVB族，原子序数22，钛属于稀有金属，但是实际上钛并不稀有，其在地壳中的丰度为0.56%，在所有元素中排第9位；钛的储量仅次于铁铝居于第三位，约为铬的20倍，镍和铜的60倍，钨的100倍，钴的200倍和钼的600倍。不管是从工业价值上看还是从资源储量和发展前景上看，钛都可以被称为继铁、铝之正在崛起的“第三金属”。只是由于钛熔炼技术复杂、加工难度大，钛才被归类为“稀有”金属，世界上目前仅有美国、俄罗斯、日本、中国四个国家掌握完整的钛工业生产技术。从发现钛元素到钛第一次应用于工业领域，经历了大概一个世纪的时间，钛元素第一次被提炼出来用于工业用途是在1947年，当时钛的产量只有2吨；目前，经过半个多世纪的发展，钛已经广泛应用于航空、航天、舰船、兵器、生物医疗、化工冶金、海洋工程、体育休闲等多种领域，被誉为“太空金属”、“海洋金属”、“现代金属”和“战略金属”。 (一)我国钛资源储备全球第一 Ti在地壳中主要存在形态为钛铁矿(FeTiO3理论含钛量31.6%)及金红石的形式存在。世界钛铁矿主要集中于中国、澳大利亚、印度、南非、巴西等国家，而金红石矿主要集中于澳大利亚、南非、印度、塞拉利昂、斯里兰卡等国家。根据2012年美国地质调查局(USGS)公布的资料，全球钛铁矿储量6.5亿吨；金红石储量4200万吨，二者合计储量约6.92亿吨，而我国的钛资源储备约两亿吨，占到全球总储量的28.9%，钛矿储量位居世界第一。我国探明的钛资源分布在21个省(自治区、直辖市)共108个矿区。主要产区为四川，河北、海南、广东、湖北、广西、云南、陕西、山西等地，其中以四川储量最大，根据国家统计局统计数据，2011年我国原生钛铁矿储量达到了2.46亿吨，而四川地区储量就达到2. 253万吨，占到全国储量的92%。

初中化学元素周期表

初中化学元素周期表在初中化学里，27个字母，应该是要掌握。元素周期表中的1-20个元素，还有碱金属37、55，碳族32、82，氧族34，35、53，今天小编在这给大家整理了初中化学元素周期表，接下来随着小编一起来看看吧! 元素周期表(注音版) qīng氢hài氦lǐ锂pí铍péng硼tàn碳dàn氮yǎng氧 fú氟nǎi氖nà钠měi镁lǚ铝guī硅lín磷liú硫lǜ氯 yà氩jiǎ钾gài钙kàng钪tài钛fán钒gè铬měng锰 tiě铁gǔ钴niè镍tóng铜xīn锌jiā镓zhě锗shēn砷 xī硒xiù溴kè氪rú铷sī锶yǐ钇gào锆ní铌mù钼 dé锝liǎo钌lǎo铑pá钯yín银gé镉yīn铟xī锡tī锑 dì碲diǎn碘xiān氙sè铯bèi钡lán镧shì铈cuò错 nǚ钕pǒ钷shān钐yǒu铕gá钆tè铽dí镝huǒ钬 ěr铒diū铥yì镱lǔ镥hā铪tǎn钽wū钨lái铼é锇 yī铱bó铂jīn金gǒng汞tā铊qiān铅bì铋pō钋ài砹 dōng氡fāng钫léi镭ā锕tǔ钍pú镤yóu铀ná镎 bù钚méi镅jū锔péi锫kāi锎āi锿fèi镄mén钔nuò锘láo 铹巧记化学元素周期表口诀先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害：从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙(哇，太恐怖了吧)，后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提

金属元素周期表

金属元素周期表金属元素周期表: 金属顺序表为：k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金，这是最常用的金属，需要背的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面的是不活泼金属。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。金属元素位于元素周期表中，每一周期的第一个位置，也就是第一列。扩展资料：金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。元素周期表背诵口诀技巧是什么？元素周期表背诵口诀： 1.一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，一至五价都有氮，铜汞二价最常见。 2.根据元素周期表的结构来记忆。三短三长一未完，十八纵行十六族，七主族、七副族，还有一个零族和八族。意思是周期表里一共有七个周期，其中三个长三个短，一个不完全的周期有十八个纵行，是十六族，其中七个主族，七个副族，一个零族和一个八族。 3.正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三铁，二四六七锰为正。碳有正四与正二，再把负价牢记心。负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。可以根据自己能够理解的方式来选择背诵。口诀记忆法第一周期：氢氦――→侵害。第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖――→鲤皮捧碳，蛋养福奶。第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩――→那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。

钛的十大特性和三种特殊功能

钛的十大特性和三种特殊功能钛是元素周期表中原子序数为22的元素，第四周期的副族元素，即ⅣB旗，这族元素除钛以外还有锆、铪，其共同特点是熔点高，在常温下在其表面形成稳定的氧化膜。钛的十大特性（1）密度小、强度高、比强度大钛的密度是4.51g/cm3，为钢的 57％，钛比铝重不到两倍，强度比铝大三倍。钛合金的比强度（强度/密度之比值）是常用工业合金中最大的（见表 2-1)，钛合金的比强度是不锈钢的3.5倍；铝合金的1.3倍；镁合金的1.7倍，所以是宇航工业必不可少的结构材料。表2-1钛与其他金属密度和比强度的比较（2）耐蚀性能优异钛的钝性取决于氧化膜的存在，它在氧化性介质中的耐蚀性比在还原介质中要好得多。在还原性介质中会发生高速率腐蚀。钛在一些腐蚀性介质中不被腐蚀，如海水、湿氯气、亚氯酸盐及次氯酸盐溶液、硝酸、铬酸、金属氯化物、硫化物以及有机酸等。可是在与钛反应产生氢的介质（例如盐酸和硫酸）中，钛通常具有较大的腐蚀率。但如果在酸中加入少量的氧化剂会使钛表面形成一层钝化膜。所以在强硫酸-硝酸或盐酸-硝酸的混合液里，甚至在含游离氯的盐酸中，钛都是耐腐蚀的。钛的保护性氧化膜经常是当金属碰到水时形成的，即使少量的水或水蒸气中也能形成。如果把钛暴露于完全没有水的强氧化性环境里，就会发生快速氧化并产生剧烈反应，甚至常出现自燃。钛与含过量氧化氮的发烟硝酸以及钛与干氯气的反应就发生过这类现象。所以要预防发生这类反应，必须有一定量的水分。

（3）耐热性能好通常铝在150℃，不锈钢在310℃即失去了原有性能，而钛合金在500℃左右仍保持良好的力学性能。当飞机速度达到音速的2.7 倍时，飞机结构表面温度达到230℃，铝合金和镁合金已不能使用，而钛合金则能满足要求。钛的耐热性能好，它用于航空发动机压气机的盘和叶片以及飞机后机身的蒙皮。（4）低温性能好某些钛合金（如Ti-5AI-2.5SnELI）的强度随温度的降低而提高，但塑性降低得不多，在低温下仍有较好的延展性及韧性，适宜在超低温下使用。可以用干液氢液氧火箭发动机上，或在载人飞船上作超低温容器和贮箱使用。

钛及钛氧化物

钛：元素周期表中原子序数为22，属于ⅣB族的金属元素。具有同素异晶转变，高温相为体心立方晶格的族相，低温为密排六方晶格的相相，相变点为882℃。元素符号Ti。能在氮气中燃烧，熔点高钛氧化物 TiO. 分子量：63．88，黑黄色粉末．比重4．93．熔点1750℃．沸点大于3000℃．不溶于水，硝酸，溶于硫酸，溶于稀盐酸部分氧化成三价钛离子并产生氢气．化学性质不太稳定，由二氧化钛在碳电炉中加热，或用锌，镁，氢等还原剂还原制得．用于制钛酸酸盐半导体． TiO2 钛的氧化物——二氧化钛，是雪白的粉末，是最好的白色颜料，俗称钛白。以前，人们开采钛矿，主要目的便是为了获得二氧化钛。钛白的粘附力强，不易起化学变化，永远是雪白的。特别可贵的是钛白无毒。它的熔点很高，被用来制造耐火玻璃，釉料，珐琅、陶土、耐高温的实验器皿等。二氧化钛是世界上最白的东西， l克二氧化钛可以把 450多平方厘米的面积涂得雪白。它比常用的白颜料一—锌钡白还要白5倍，因此是调制白油漆的最好颜料。世界上用作颜料的二氧化钛，一年多到几十万吨。二氧化钛可以加在纸里，使纸变白并且不透明，效果比其他物质大10倍，因此，钞票纸和美术品用纸就要加二氧化钛。此外，为了使塑料的颜色变浅，使人造丝光泽柔和，有时也要添加二氧化钛。在橡胶工业上，二氧化钛还被用作为白色橡胶的填料。

Ti2O3 三氧化二钛紫色粉末，六方晶系结构，晶格常数α=0.5155nm。含氧59.5%～60.8%(at)。密度4.486g/cm3。熔点1900℃。可溶于 40%（质量）氟氢酸中，可为浓硝酸侵蚀，但不受浓盐酸，浓硫酸侵蚀，也不为浓碱侵蚀，和30%（质量）过氧化氢溶液作用，生成微黄色溶液。空气中加热于 250～300℃转变为五氧化三钛。真空中1600℃加热钛粉和二氧化钛混合物或1500℃氢还原二氧化钛制备。亚钛离子本身是一种极好的还原剂。

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元素周期表pdf打印版元素周期表pdf打印版[化学元素周期表读音和口诀押韵顺口溜背诵] 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯 (lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài) 21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘 (diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷 (pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥 (diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡 (dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚 (bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)镄(fèi)钔(mén)锘(nuò)铹(láo)钅卢(lú)钅杜(dù)钅晴(xǐ)钅波(bō)钅白(hēi)钅麦(mài)钅超过(dá)钅仑(lún) 侵害：从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙(哇，太恐怖了吧)，后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。这之下不得了，娘家必须问罪了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假盗走一直往西走，跑到一个仙人居住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。看看完了吗?现在我们把这个故事铀一下，再用6分钟时间，把它背下来。侵犯鲤皮追捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙娶康太反革命铁姑揉苦崭新嫁者生气休克如此一宣告你不得了老爸银哥印西加地点仙(彩)色贝(壳)蓝(色)河但(见到)乌(鸦)(惹来)去鹅一白巾可供它拖必不快乐冬(天)防火啊! 第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮追捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----娶康太反革命

化学元素周期表(内容+记忆方法)

第一周期元素：1 氢（qīng） 2 氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素:3 锂（lǐ） 4 铍(pí） 5 硼(péng） 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi）第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ）14 硅（guī）15 磷（lín) 16 硫（liú）17 氯(lǜ）18 氩（yà) 第四周期元素:19 钾（jiǎ) 20 钙(gài）21 钪（kàng）22 钛（tài) 23 钒（fán）24 铬（gè) 25 锰(měng）26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng）30 锌（xīn) 31 镓（jiā) 32 锗(zhě) 33 砷（shēn）34 硒(xī）35 溴（xiù) 36 氪（kè）第五周期元素：37 铷（rú）38 锶（sī）39 钇（yǐ) 40 锆(gào）41 铌(ní) 42 钼(mù）43 锝（dé) 44 钌(liǎo）45 铑(lǎo）46 钯（bǎ）47 银(yín) 48 镉（gé）49 铟（yīn）50 锡（xī）51 锑（tī) 52 碲(dì）53 碘（diǎn) 54 氙（xiān) 第六周期元素：55 铯(sè）56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì）59 镨（pǔ）60 钕（nǚ）61 钷(pǒ）62 钐(shān) 63 铕(yǒu）64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī）67 钬(huǒ）68 铒(ěr）69 铥（diū）70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽（tǎn）74 钨（wū）75 铼（lái）76 锇（é) 77 铱(yī）78 铂(bó) 79 金（jīn）80 汞(gǒng）81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì）84 钋(pō）85 砹（ài）86 氡（dōng) 第七周期元素:87 钫（fāng）88 镭(léi）89 锕(ā）90 钍(tǔ）91 镤(pú) 92 铀（yóu) 93 镎(ná）94 钚(bù）95 镅(méi）96 锔（jú）97 锫(péi）98 锎（kāi) 99 锿（āi) 100 镄（fèi) 101 钔(mén) 102 锘（nuò）103 铹(láo）104 鑪(lú）105 （dù）106 （xǐ) 107 （bō) 108 (hēi) 109 䥑（mài）110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 （仍未有中文名) 学习技巧化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。常见原子团化合价口决负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金. 口诀周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。周期有七，三短(1,2，3）三长（4，5,6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。族分7主7副1Ⅷ零，

1～20号元素周期表

1～20号元素周期表元素读音第一周期元素： 1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表恰当金属汉字读法第二周期元素： 3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素： 11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà) 第四周期元素： 19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五周期元素： 37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六周期元素： 55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74

化学元素周期表详解

起源简介现代化学的元素周期律是1869年的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。常见的元素周期表为长式元素周期表。在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神"的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他做进一步的探索，因为当时相对原子质量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的相对原子质量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。他的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?那样，也许会得到更加意想不到的美妙效果。”德国化学家迈耶尔借鉴了德贝莱纳、纽兰兹等人的研究成果，从化合价和物理性质方面人手，去探索元素间的规律。在他的《近代化学理论》一书中，刊登了元素周期表，表中列出了28个元素，他们按相对原子质量递增的顺序排列，一共分成六族，并给出了相应的原子价是4、3、2、1、1、2。1868年，发表了第二张周期表，增加了24个元素和9个纵行，并区分了主族和副族。迈耶尔的第三张元素周期表发表于 1870年，他采用了竖式周期表的形式，并且预留了一些空位给有待发现的元素，但是表中没有氢元素。可以说，迈耶尔已经发现了元素周期律后人在做出表。详细解读表格说明

第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表

第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表课后篇素养形成必备知识基础练 1.元素周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是() A.钛元素原子的M层上共有10个电子 B.钛元素是ds区的过渡元素 C.钛元素原子最外层上有4个电子 D.47.87是钛原子的近似相对原子质量答案A 解析钛元素原子的M层为第三层,M层电子排布式为3s23p63d2,共有10个电子,A正确;钛元素是d 区元素,B错误;钛元素原子最外层电子排布式为4s2,有2个电子,C错误;47.87是钛元素的相对原子质量,D错误。 2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是() A.第3周期Ⅷ族,p区 B.第3周期ⅤB族,ds区 C.第4周期Ⅷ族,d区 D.第4周期Ⅴ族,f区答案C 解析+3价离子的核外有23个电子,则对应的原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于元素周期表中第4周期Ⅷ族,位于d区。 3.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述不正确的是() A.上述钛原子中,中子数不可能为22 B.钛元素在元素周期表中处于第4周期 C.钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置 D.钛元素是d区的过渡元素

答案C 解析钛元素的原子序数为22,位于第4周期ⅣB族,属于d区的过渡元素;根据题给三种核素的质量数可知,其中子数最小为26;钛的三种核素的质子数均为22,故位于元素周期表中同一位置。 4.下列说法中正确的是() A.原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的 B.在p轨道中电子排布成而不能排布成的最直接的根据是泡利不相容原理 C.铝原子核外未成对电子数为2 D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子,其对应元素一定位于同一周期答案A 解析对于多电子原子,可用原子轨道及电子云描述电子的运动状态,A正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,称为洪特规则,B错误;Al是13号元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,未成对电子数为1,C错误;原子核外的M 层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的元素,可能是N层4s轨道上排布电子,也可能N层上没有电子存在,因此对应的元素不一定位于同一周期,D错误。 5.下列各组元素属于p区的是() A.原子序数为1、2、7的元素 B.S、O、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg 答案B 解析根据元素分区标准可知,属于p区的元素最后填入的电子是p电子;原子序数为1的H元素属于s区,故A错误;O、S、P原子最后填入的电子都是p电子,所以属于p区,故B正确;铁属于d区,故C 错误;锂、钠最后填入的电子是s电子,属于s区,故D错误。 6.(2021山东济南历城二中高二月考)某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是() A.该元素原子最外层共有3个电子 B.该元素位于第5周期ⅡA族,处于ds区 C.该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子 D.该元素原子的N层上有5个空轨道答案C 解析由价电子排布式为4d15s2可知,该元素应位于第5周期ⅢB族,该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M层上有18个电子,最外层上有2个电子,故A错误;该元素位于第5周期ⅢB族,处于d区,故B错误;该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,M能层上有18个电子,故C正确;该元素原子的N层的电子排布为4s24p64d1,4d轨道有4个空轨道,故D错误。 7.下列有关说法正确的是() A.电子云通常用小黑点的疏密来表示,小黑点密表示在该空间的电子数多

钛金属的主要物理性能

以满足设计和使用要求。图2—1所示为钛单晶弹性模量取向分布[13]。图2·1钛单晶弹性模量取向分布(单位：GPa) 工业纯钛与高纯钛(99．9％)相比强度明显提高，而塑性显着降低，二者的力学性能数据列于表2—2。衰2-2纯钛的力学性能 ┌─────────┬─────┬─────┬──────────┬─────┬──────┐ │性能│高纯钛│工业纯钛│性能│高纯钛│工业纯钛│ ├─────────┼─────┼─────┼──────────┼─────┼──────┤ │抗拉强度o~／MPa│250│300~600│正弹性模量E／MPa│108X103│112X103│ 600 表2-3 │温度／℃│fb／MPa│Oo．2／MPa│f／％│矽％│ ├──────┼──────┼───────┼─────┼────┤ │20│520│400│24│59│ ├──────┼──────┼───────┼─────┼────┤ │—196│990│750│44│68│ ├──────┼──────┼───────┼─────┼────┤ │—253│1280│900│29│64│ ├──────┼──────┼───────┼─────┼────┤ │—269│1210│870│35│58│ └──────┴──────┴───────┴─────┴────┘ 2．1．3化学性能

钛金属的主要物理性能

第2章 2．1 钛的基本性质C1～8] 工业纯钛钛的矿物在自然界中分布很广，处于分散状态，主要形成矿物钛铁矿Fe—TiO3、金红石TiO2及钒钛铁矿等，约占地壳重的0．6％，在金属世界里排行第7，含钛的矿物多达70多种，在海水中含量是1Ug／L，在海底结核中也含有大量的钛。钛的基本性质主要包括以下几个方面。 2．1．1 物理性质纯净的钛是银白色金属，具有银灰色光泽。钛属难熔金属，原子序数为22，。相对原子质量为47．90，位于周期表ⅣB族。钛有两种同素异构体，。—Ti在882'C以下稳定，为密排六方晶格(hcp) 结构；p—Ti在882~C与熔点1678~C之间稳定存在，具有体心立方晶格(bbc) 结构。在882~C发生。一p转变。。—Ti的点阵常数(20'C)为a＝0．2950nm，‘＝0．4683nm，‘／o/=1.587；p—Ti的点阵常数为o=0.3282nm(20℃)或o= 0.3306nm(900~C)。钛的密度为4．51g／cm3，只相当于钢的57％，属轻金属。钛的熔点较高，导电性差，热导率和线膨胀系数均较低，钛的热导率只有铁的1／4，是铜的 1／7。钛无磁性，在很强的磁场下也不会磁化，用钛制人造骨和关节植入人体内不会受雷雨天气的影响。当温度低于0.49K时，钛呈现超导电性，经合金化后，超导温度可提高到9～10K，钛的基本物理性能数据列于表2—1。 ┌───────────────┬────────┐ │名称│数值│ ├───────────────┼────────┤ │相对原子质量│47．9 │ ├───────────────┼────────┤ │原子半径／nm │0．145 │ ├───────────────┼────────┤ │e—Ti-~-Ti相变潜热／(kJ／mo1) │3．47 │ └───────────────┴────────┘ 比密度续表 2．1，2 力学性能室温下纯钛的晶体结构为密排六方结构，其点阵长短轴比c／aGl．633，室温变形时主要以<1010}<1210>柱面滑移为主，并常诱发孪生[9]；钛同时兼有钢(强度高)和铝(质地轻)的优点。高纯钛具有良好的塑性，但杂质含量超过一定时，变得硬而脆Ilo]。工业纯钛在冷变形过程中，没有明显的屈服点，其屈服强度与强度极限接近，在冷变形加工过程中有产生裂纹的倾向，工业纯钛具有极高的冷加工硬化效应，因此可利用冷加工变形工艺进行强化。当变形度大于20％～30％时，强度增加速度减慢，塑性几乎不降低。；钛的屈服强度与抗拉强度接近，屈强比(do．2／db)较高，而且钛的弹性模

钛的冶炼技术

钛在地壳中的含量十分丰富，按丰度值算占第九位。解放前，我国的钛锆铪冶炼工业是空白，虽然资源丰富，但未得到利用。解放后，开始建立我国的钛锆铪冶炼和加工工业，适应了我国尖端技术和相关工业部门对这些金属和化合物的需要。现在，我国的钛锆铪工业都在积极发展中。化学性质钛位于元素周期表中第四周期第IV副族，原子序数为22。钛的化学性质相当活泼，可与很多元素反应或形成固溶体。主要物理性质，熔点；钛的熔点为1660℃。沸点钛的沸点为3302℃。超导性，耐蚀性：不锈钢；机械性质纯钛的机械强度比铁大一倍，比铝大5倍。钛具有可塑性，钛合金在航天航空工业上的应用，钛具有质轻、强度高，耐热、耐低温性能。钛合金在化工、冶金上的应用：钛的耐蚀性能好，日常生活领域，钛和钛合金具有质轻、强度高、耐腐蚀并兼有外观漂亮等综合性能。人造关节，假肢。超导材料，钛镍合金具有形状记忆功能，在镍含量x Ni为49.5%～51.5%的组成范围内，x Ni每变化0.01，相变温度约变化10℃。钛镍合金还具有超弹性，它的耐磨性能也很优异。钛铁合金具有储氢功能，FeTi合金的吸放氢气可在接近常温﹑常压条件下进行，而且，储氢容量也很大。钛铌合金具有超导性，钾和镁。钛属于典型的亲岩石元素，存在于所有的岩浆岩中。钛的分布极广，遍布于岩石、砂土、粘土、海水、动植物，甚至存在于月球和陨石中。钛的化学活性很强，所以自然界中没有钛的单质存在，总是和氧结合在一起。在矿物中，钛以氧化物（金红石）形式和钛酸盐形式存在，钛还经常与铁共生（钛铁矿）。金红石是一种黄色至红棕色的矿物，其主要成分是TiO2，还含有一定量的铁、铌和钽。铁是由于它与钛铁矿共生的结果。由于Ti4+与Ni+、Ta5+ 离子的相似性，铌和钽常伴生在钛矿石中。93％～98％，钛铁矿理论分子式为FeTiO3，其中TiO2理论含量为52.63％。但钛铁矿的实际组成是与其成矿原因和经历的自然条件有关。可以把自然界的钛铁矿看成是FeO-TiO2和其他杂质氧化物组成的固溶体。40％～60％。岩矿床是原生矿，这里是指块状钛矿床，属于岩浆分化矿床，主要矿物是钛铁矿，金红石很少。岩矿产地集中，贮量大，可大规模开采，但岩矿的结构致密，脉石含量高，可选性差，精矿的TiO2品位一般在44％～48％之间，且选矿的回收率较低；由于岩矿的可选性差，目前世界上许多岩矿仍未被利用。钛砂矿床是次生矿，属沉积矿床，它来自岩矿床，由于海浪和河流带到各地，在海岸和河滩附近沉积成砂矿，矿物结构比较疏松，且矿物颗粒较大，