[高一理化生]物质的量浓度导学案

第一章从实验学化学

第二节化学计量在试验中的应用

第三课时物质的量浓度及相关计算

学习目标

①．了解物质的量浓度的广泛应用。

②．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。

学习过程：

【回顾旧知】

一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.物质的量单位为：。

物质的量的基准（N A）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为

2.摩尔质量（M）

单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。

3.关系式：

二、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。符号：V m ；单位：

标准状况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为

数学表达式：

三、阿伏加德罗定律及其推论

1、理想气体状态方程

2、阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出

3、阿伏加德罗定律的推论：

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。即V1/V2=

同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。即p1/p2=

同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。即M1/M2=

(2)二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。即V1/V2=

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p/p=

(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。即m1/m2= =

在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

溶质的质量分数是定义：

溶质质量分数的表达式：

【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？

【回答】不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。

【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了，因此需要知道一定体积的溶液含有溶质的物质的量，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

【预习填空】

一、物质的量浓度

（1）定义：

（2）符号：单位：

（3）表达式：

【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：

1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。

2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。

3.单位：mol·L-1或mol/L。

4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体

积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）

【问题】如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？

【例】1、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。

2、58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。

3、2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol·L-1。

4、物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_______mol

5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH

溶液的物质的量浓度为（）

A、6.25mol/L

B、12.5mol/L

C、7mol/L

D、7.5mol/L

【对比学习】

溶质的质量分数物质的量浓度

定义用溶质的质量占溶液质量的

百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物

质的量来表示溶液组成的物理量，

叫做溶质B的物质的量浓度

表达式溶质的质量分数（w）

=

)

(

)

(

g

g

溶液的质量

溶质的质量

×100%

物质的量浓度（c B）

=

)

(

)

(

L

mol

溶液的体积

溶质的物质的量

c B=

V

m

B 特点

溶液的质量相同，溶质的质

量分数也相同的任何溶液

里，含有溶质的质量都相同，

但是溶质的物质的量不相同

溶液体积相同，物质的量浓度也相

同的任何溶液里，含有溶质的物质

的量都相同，但是溶质的质量不同实例

某溶液的浓度为10％，指在

100 g溶液中，含有溶质10 g

某溶液物质的量浓度为10

mol·L-1，指在1 L溶液中，含有溶

质10 mol

二、有关物质的量浓度的计算

1、以物质的量为“中枢”的物理量间的转换

2、溶液的稀释计算

(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1＝c2(B)V2；

(2)溶液混合后，溶液的总质量不变m(混)＝m1＋m2；

(3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不

是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积

V（混合）=m（混合）／ρ(混合)

只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似V(混)＝V1＋V2

3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（1）溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：

m（溶质）= ρ（g/cm3）·V(mL)·w%

（2）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：

m（溶质）= c（mol/L）·V(L)·M（g/mol）

（3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：ρ（g/cm3）·V(mL)·w% = c（mol/l）·V(L)·M（g/mol）

【例】1、在标准状态下的a L的HCl （气）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

2、将11.1g的某化合物R溶于水中，配成200mL的溶液，所得的物质的量的浓度为0.5 mol/L，则R的摩尔质量是

3、VmL的Al2(SO4)3的溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL的溶液稀释到4V mL，稀释后的溶液中SO42- 的物质的量浓度是

4、某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL的该溶液中氯离子的物质的量为

【我的收获】

知识方面：

能力方面：

【巩固新知】

1.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是（）

A.1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.6∶3∶2

2.标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 g·mL-1，则氨水的物质的量浓度为（）

A.163 mol·L-1

B.31.25 mol·L-1

C.0.045 mol·L-1

D.4.7 mol·L-1

3.从浓度为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至

1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（）

A.1.84 mol·L-1

B.18.4 mol·L-1

C.0.184 mol·L-1

D.0.018 4 mol·L-1【课后反思】

1、学习效果（一般、良好、优秀）

2、疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）