化学选修四化学反应速率练习题

1对于化学反应 3W(g) + 2X(g)===4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

(C )

A . v(W) = 3v(Z)

B . 2v(X) = 3v(Z)

C . 2v(X) = v(Y)

D . 3v(W) = 2v(X)

在2A + B===3C + 4D 反应中，表示该反

应速率最快的数据是

(B )

A . v(A) = 0.5 molL ：1s 「1

B . v(B) = 0.3 mol L ：1 s 「1

C . v(C) = 0.8 mol L ：1 s ：1

D . v(D) = 1.0 mol L ：1 s ：1

某一反应物的浓度是 1.0 mol L :1，经过20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol L 一1,在这

20 s 内用该物质浓

度变化表示的化学反应速率为 (B )

A . 0.04

B . 0.04 mol L - 1 s 1

C . 0.08 mol L :1 s ：1

D . 0.04 mol L :1

4. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol L :1，现有下列几种说法：其中正确的是

③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol L :1 ④2 s 末，物质A 的转化率为70%

在恒温恒容条件下，能使 A(g) + B(g) — C(g) + D(s)反应速率加快的是

6. 其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是

7. 下列方法对 2SO 2(g) + 02(g)

2SO 3(g)的反应速率没有影响的是

B .容积不变，充入 N 2①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2

A .全部

B .①②⑤

C .②

D .②③

2A(g) + B(g)—— 2C(g)。

①用物质A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L 1 s 1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为

0.6 mol L 1 s 1

A .①④

B .①③

C .②④

D .③④

A .减少C 或D 的物质的量

B .增大D 的物质的量

C .减少B 的物质的量

D .增大A 或B 的物质的量

A .加入SO 3

C .压强不变，充入 N 2

D .降低温度

&某温度时，在 V L 密闭容器中,

A 、

B 、

C 三种物质的物质的量

随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析: (1)反应的化学方程式为 4A + 2B 3C

(2)从开始到t1 min 末，用物质C 表示的反应速率为

9. X 在一密闭容器中(容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为

加口执

+ 5O 2===剂=4NO + 6H 2O(g)，此反应在一定条件下进行 2 min 后，测得

1 : 2,并发生如下反应：4NH 3 NH 3的物质的量为

2 mol , NH 3

的转化率为20%。

(1)以NO 的浓度变化表示该反应的平均反应速率是

0.05 mol L - 1 min

:1 一 1

Vt 1 mol L min

(2) 0 2在2 min 时的浓度是0.875 mol L :

高温

10.反应3Fe(s)+ 4H2O(g)=====F?3O4(s) + 4出9)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1) 增加Fe的量，其反应速率不变(填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同

)。

(2) 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大。

(3) 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率不变。

(4) 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率减小。

高中化学化学反应速率的图像题选修4

化学反应速率的图像题高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂【参考答案】D 【题后反思】从“断点”入手突破改变的条件：可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，可能使vt图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化作出判断。如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，其反应速率与时间关系如图所示：

则t2时刻改变的条件是升高温度而不是增大压强。原因是t2时刻出现“断点”，且v′(正)、v′(逆)均增大，故改变的条件应从“升高温度”或“增大压强”两方面分析，又因 v′(逆)>v′(正)，平衡逆向移动，故改变的外界条件是升高温度。化学反应速率的两类图像分析 1．物质的量(或物质的量浓度)—时间图像物质的量(或物质的量浓度)—时间图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。一般情况下，可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。 2．速率—时间图像（1）放热反应的速率—时间图像如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 ①AB段，反应放热，温度升高，v增大 ②BC段，反应物浓度减小，v减小

高中化学选修四：化学反应速率的表示方法教案

教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。教学重点：化学反应速率的定量表示方法。教学难点：实验测定某些化学反应速率。课时安排：一课时教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。解：用N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min） V（NH3）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

化学选修四化学反应速率练习题

1对于化学反应 3W(g) + 2X(g)===4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 (C ) A . v(W) = 3v(Z) B . 2v(X) = 3v(Z) C . 2v(X) = v(Y) D . 3v(W) = 2v(X) 2. 在2A + B===3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是 (B ) A . v(A) = 0.5 molL ：1s 「1 B . v(B) = 0.3 mol L ：1 s 「1 C . v(C) = 0.8 mol L ：1 s ：1 D . v(D) = 1.0 mol L ：1 s ：1 3. 某一反应物的浓度是 1.0 mol L :1，经过20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol L 一1,在这 20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 (B ) A . 0.04 B . 0.04 mol L - 1 s 1 C . 0.08 mol L :1 s ：1 D . 0.04 mol L :1 4. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol L :1，现有下列几种说法：其中正确的是 ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol L :1 ④2 s 末，物质A 的转化率为70% 5. 在恒温恒容条件下，能使 A(g) + B(g) — C(g) + D(s)反应速率加快的是 6. 其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 7. 下列方法对 2SO 2(g) + 02(g) 2SO 3(g)的反应速率没有影响的是 B .容积不变，充入 N 2①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A .全部 B .①②⑤ C .② D .②③ 2A(g) + B(g)—— 2C(g)。 ①用物质A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L 1 s 1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L 1 s 1 A .①④ B .①③ C .②④ D .③④ A .减少C 或D 的物质的量 B .增大D 的物质的量 C .减少B 的物质的量 D .增大A 或B 的物质的量 A .加入SO 3 C .压强不变，充入 N 2 D .降低温度 &某温度时，在 V L 密闭容器中, A 、 B 、 C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析: (1)反应的化学方程式为 4A + 2B 3C (2)从开始到t1 min 末，用物质C 表示的反应速率为 6 :1 9. X 在一密闭容器中(容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为加口执 + 5O 2===剂=4NO + 6H 2O(g)，此反应在一定条件下进行 2 min 后，测得 1 : 2,并发生如下反应：4NH 3 NH 3的物质的量为 2 mol , NH 3 的转化率为20%。 (1)以NO 的浓度变化表示该反应的平均反应速率是 0.05 mol L - 1 min :1 一 1 Vt 1 mol L min

选修四《影响化学反应速率的因素》教案

第二节影响化学反应速率的因素教案月平[教学目标] 1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。 [教学重点、难点] 压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [教学过程] [导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。爆炸反应石油的形成

[板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响 [实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。（二）压强对化学反应速率的影响

高中化学选修4-化学反应速率习题及答案解析

一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 3．下列说法正确的是（） A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（） A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m ＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( ) A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部 9．下列变化过程中，ΔS＜0的是

人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》的知识点整理归纳

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s） ⑷影响因素： ①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ②条件因素（外因）：反应所处的条件 ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 ②各物质的质量或各物质质 ②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则一定时，但（二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

选修四第二章化学反应速率和化学平衡笔记

选修四第二章化学反应速率和化学平衡章节知识网络一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v ） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢程度 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （v ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（l·s ）、mol/(l·min)、mol/(l·h) ⑷ 对化学反应速率的理解，应注意 A ：化学反应速率都是正值； B ：化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； C ：表示化学反应速率时，应标明是哪种物质；对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率； D ：对于同一化学反应，用各种物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。（5）影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物本身的性质（主要因素）本课程重心化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡测量的方法反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数影响因素及平衡移动原理熵判据浓度、压强温度催化剂定量表示方法

②条件因素（外因）：反应所处的外界条件（浓度、压强、温度、催化剂及其他条件）外界条件对化学反应速率影响的变化规律 ※注意：惰性气体对于速率的影响：(该处知识为易错点，请注意) ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 2 有效碰撞、活化能：能够发生化学反应的分子的碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子具有比普通分子更高的能量，多出的那部分能量叫活化能。注：浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率的实质是改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率增大，反之减少。

高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》教学设计

基于培养化学学科基本观念《影响化学反应速率的因素》教学设计第1课时一、影响化学反应速率的因素教学研究近况：以“化学反应速率”“影响因素”为文献名搜索《中国知网》经过分析筛选有几篇文章是有关选修四第二章第二节的相关内容，几篇文章分别从不同角度对本节的教学进行了精心设计。第一种教学设计是依托教材实验为基本素材，根据新的教学理念对教学过程进行重新设计，从而落实新课标的相关目标的达成。陈颖等以选修四教材第二章第二节实验2-2为素材，引领学生通过一系列的实验活动形成对控制变量法基本概念的准确认识，把握控制变量实验的一般方法，并能够落实到具体的实验操作中。第二种情况是利用先进的电子传感技术对教材实验进行重新设计和处理，从原理上和微观角度对化学反应速率的影响因素进行更细致和精确的描述和理解。陈功等人在《利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素》中利用了色度计和温度传感器，研究温度、反应物浓度等对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，数据显示，温度每升高10K该反应速率提高1.28~1.86倍，且不同温度区间温度对速率的影响程度不同。实验数据还显示，硫代硫酸钠和硫酸的浓度变化对于反应速率的影响程度并不相同，这可能与反应分步进行有关。姜言霞等人在《基于模型建构促进学生“化学反应速率”认识发展的教学研究》中提出基于对“化学反应速率”已有教学研究和对“化学反应速率”概念本体的分析，提出了基于模型建构的“化学反应速率”的教学策略，构建了“化学反应速率”的认识模型及不同教学阶段的层级发展模型，并深入分析了“化学反应速率”对促进学生认识发展的功能价值。在理论分析和探讨的基础上，运用设计性研究和对比性教学实验进行了教学设计及实施研究，通过问卷调查、学生访谈等方法对教学效果进行了检验。二、教学设计理念：促进学生行形成化学基本观念的教学是中学化学教学的第一目标和任务，从化学基本观念形成的角度考虑，本节书应从两个方面培养学生化学学科思想，第一：巩固书写陌生氧化还原反应的技能，第二：掌握控制变量的学科思想在化学实验中的应用。在元素化合物教学中书写陌生的化学方程式的能力是高中教学中必须掌握的一种基本技能，根据新情境和新信息来准确的判断反应物与生成物并把方程式配平是化学知识能否熟练应用，化学观念是否形成的一项判断依据，这种能力在每一年的广东化学高考题中也体现的，比如：2014年广东化学高考题的32题的（2）与（4），每一年这种题，全省得分率都普遍偏低。因此在高中化学教学中，怎样培养学生书写陌生化学方程式是元素化合物教学的

高中化学选修4化学反应速率与平衡

考点分析: 化学反应与速率、化学平衡及等效平衡（一）知识点一：化学反应与速率 1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2、计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L ·s ）用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。例1、在2SO 2+O 2 2SO 3 反应中：如果2s 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为，例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ）分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小练习：在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 3、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以增大化学反应速高温、高压催化剂

选修四《化学反应速率》习题(经典)#精选、

化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是() A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的 3．已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g)＋ b B(g)z C(g) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是() A．9∶3∶4B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()

A ．v (H 2)＝0.03mol·L －1·min －1 B ．v (N 2)＝0.02mol·L －1·min －1 C ．v (NH 3)＝0.17mol·L －1·min －1 D ．v (NH 3)＝0.01mol·L －1·min －1 5．将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s 时，容器中C 的物质的量是( ) A ．0.12mol B ．0.08mol C ．0.04mol D ．0.8mol 6．某温度下将N 2和H 2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是( ) A ．v (N 2)＝0.01mol/(L·s)，v (H 2)＝0.02mol/(L·s) B ．v (H 2)＝0.02mol/(L·s)，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min) C ．v (N 2)＝0.01mol/(L·s)，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min) D ．v (H 2)＝0.06mol/(L·s)，v (NH 3)＝0.4mol/(L·min) 7．将5.6g 铁粉投入足量的100mL 2mol/L 稀硫酸中，2min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( ) A ．铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) B ．硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min) C ．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) D ．氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min) 8．在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反

高中化学选修四化学反应速率

化学反应速率要点一．化学反应速率 1.意义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。 3.表达式： 4.注意事项（1)化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率。 (2)化学反应速率之比等于化学计量系数之比等于转化的浓度（或者物质的量）之比。 (3)表示反应速率时，要指明物质；但是用不同物质来表示反应速率，意义完全相同，都表示同一个反应的反应速率。 (4)不用固体和纯液体来表示反应速率，因为它们的浓度在反应中是恒定不变的。例题1：在密闭容器中，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,开始时N2的浓度为8mol/L,H2的浓度为20mol/L,5min后N2的浓度为6mol/L,求：①用N2的浓度变化来表示反应速率，v(N2)=0.4mol/L, ②用氨气和氢气表示反应速率V(NH3)=0.8mol/L v(H2)=1.2mol/L 变式训练：1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始浓度/mol．L﹣1 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/mol．L﹣10.6 1.8 1.0 4s末浓度/mol．L﹣10.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（） A．2s末氨气的反应速率为0.4 mol?L﹣1?s﹣1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol?L﹣1?s﹣1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol?L﹣1?s﹣1 D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol?L﹣1?s﹣1 变式训练2．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/（L?s）②υ（B）=0.6mol/（L?s） ③υ（C）=0.30mol/（L?s）④υ（D）=0.2mol/（L?s）．该反应进行最快的是（） A．①B．②C．③D．④ 二．化学反应速率大小比较 1、定性比较通过明显的实验现象如反应剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体所充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。 2.定量比较（1）一看：看化学反应速率的单位是否统一（2）二化：将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数（3）三比较：比较同一物质表示的化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行的越快。例题2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（） A．v（A2）=0.8 mol/（L?s）B．v（A2）=60 mol/（L?min） C．v（AB3）=1.0 mol/（L?s） D．v（B2）=1.2 mol/（L?s）变式训练3．反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s）．则这段时间为（） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 三．化学反应速率计量方法 (1)定义式

高中化学必修选修化学反应速率

化学反应速率

增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快使用催化剂不变增加增加增加加快课堂练习1.下列说法正确的是（） A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可加快反应速率。思考：2、对于I2（气）+H2（气） 2HI（气）反应采取下列措施，反应速率如何改变？（1）缩小体积。（2）保持体积不变，通入惰性气体He。（3）保持压强不变，通入惰性气体He。答（1）速率增大。（2）速率不变。（3）速率减小。 3.下列措施肯定能使反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂 4、甲、乙两容器都在进行 A B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分中减少2molA，则两容器中的反应速率是（）A.甲快 B.乙慢 C.相等 D.无法判断 5、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸反应的速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2moL/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 5、100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应, 在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的（） A.Na2CO3固体 B.K2SO4溶液 C. 水

D.硫酸铵(固体) 6、将10molA和5molB放入容积为10L的真空箱中，某温度下发生反应3A(气)+B(固)=2C(气) 在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol/L.s，则在0.2s时，箱中有____ molC生成。 7、对于反应3A(气)+B(固)=C(气)+Q在其它条件不变时,改变其中一个条件,则生成 C的速率 (1)升温______；（2）增大压强_____；（3）增大容器体积____；（4）加入A____；（5）加入B______；（6）压缩体积__________； 8、除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如右上图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是__________，t2——t3速率变化的主要原因是 ________________。小结与作业本课作业（1）在2L的密闭容器中,发生3X(气)+Y(气= 2Z反应，若最初加入的X、Y、Z都是1mol，反应中V(X)=0.12mol/L.s，若要产物Z 为2.6mol，反间为( ) A.5s B.10s C.15s D.20s （2）对于反应3A(气)+B(固)=C(气) 在其它条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率 (1)升温______；（2）增大压强_____；

高中化学选修4 化学反应速率习题及答案解析

化学选修4 第二章第一节化学反应速率练习题一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B. C.②③⑥ D.②④⑥ 3．下列说法正确的是（） A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI， 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（） A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）

人教版高二化学选修四2.1化学反应速率-教案设计

2-1 化学反应速率【教学目标】之知识与技能 1、了解化学反应速率的含义、测量方法 2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系 3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算【教学目标】之过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生设计实验的能力【教学目标】之情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活中和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识【教学重点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学难点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学方法】讨论、实验探究、推理【课时安排】2课时【教学过程】【引言】在必修Ⅱ中我们就学习了化学反应速率这个概念，也对化学反应速率有了一定的理解，今天我们将在必修Ⅱ的基础上进一步深入学习有关化学反应速率的知识一、化学反应速率 1、定义：用来定量描述化学反应快慢的物理量 2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 3、表达式：υ(B)＝△c(B)△t 【思考与交流】在表达式中的△c(B)在使用的时候对反应物和生成物有区别吗？为什么？【讲解】△c(B)指的是反应物浓度的家减少或生成物浓度的增加，所以，无论是反应物还是生成物，△c(B)始终是一个正值，即有： ???a 、若是反应物，表示其浓度的减少：△c (B) == c 0(B)－c t (B)b 、若是生成物，表示其浓度的增加：△c (B) == c t (B)－c 0(B)

???c 0(B)：B 物质的初始浓度c t (B)：B 物质在时间 t 时的浓度 4、单位：mol/(L·s) 、mol/(L·min)、mol/(L·h) 【练习】（见教材P17）在密闭容器中，合成氨的反应N 2＋3H 2 2NH 3，开始时N 2的浓度为8 mol/L ，H 2的浓度为20 mol/L ，5 min 后N 2的浓度为6 mol/L ，求参加反应的各物质的化学反应速率 N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 1mol/L 3mol/L 2mol/L (8－6)mol/L x y x ＝6 mol/L y ＝4 mol/L ???υ(N 2)＝(8－6)mol/L 5 min ＝0.4 mol/L υ(H 2)＝6 mol/L 5 min ＝1.2 mol/L υ(N 2)＝4 mol/L 5 min ＝0.8 mol/L 【学与问】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思考为什么不同？它们之间有什么关系？ υ(N 2 )△υ(H 2 )△υ(NH 3) == 0.4△1.2△0.8 == 1△3△2 【讲解】同一反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，是因为反应方程式中各物质的系数不同，从计算得到的数据来看，它们之间的比值跟方程式中的各物质的系数之比相同【结论】在同一反应中：???各物质的化学反应速率之比等于各物质的系数之比各物质的变化量之比等于各物质的系数之比【练习】可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A ．υ(A)==0.15mol/L·min B ．υ(B)==0.6 mol/L·min C ．υ(C)==0.4 mol/L·min D ．υ(D)==0.01 mol/L·s 【讲解】在进行有关反应速率的比较时，我们要将反应中各物质的速率转化为同一个物质的速率进行比较，或者利用速率比等于系数比来进行比较【思考与交流】在反应：C(s)＋H 2O ＝＝CO(g)＋H 2(g)反应中，加入一定量的C ，反应的速率将如何变化？为什么？

选修四化学反应速率和化学平衡测试题完整版

选修四化学反应速率和化学平衡测试题 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

化学反应速率和化学平衡单元测试(元月1日返校上交) 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)= mol / ?L·s? B．υ(C)= mol / ?L·s? C．υ(B)= mol / ?L·s? D．υ(A)= mol / ?L·s? 2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（） A． mol / ?L·s? B． mol / ?L·s? C． mol / ?L·s? D． mol / ?L·s? 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（） A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等 4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成

选修四《影响化学反应速率的因素》优秀教案

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[板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响 [实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.2mol/L H2C2O4 实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。（二）压强对化学反应速率的影响

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