最新初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

最新初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233

CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO

111100

x5g

↓

111100

=

x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g

100%11.1% 50g

?=

（3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%

y

+↑

?

10644=53g 10%y ? y=2.2g

(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】

=100%?溶质质量溶质质量分数溶液质量

2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%

【解析】

【分析】

100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g ×8%=8g 。

【详解】

设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x ，生成硫酸钠的质量为y 。

42422NaOH +CuSO =Na SO +Cu(OH)8014298

8g

y x 8014298==8g y x

↓

x=9.8g ，y=14.2g

100g+193.8g-9.8g=284g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g 100%=5%284g

?。

3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。

（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：

①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；

②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；

③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。

BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2

了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。

②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？

【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H +

（2）NaClO 的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g 故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO 同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：

Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，故填：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O

（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；

（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH

解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应

2244BaCl H SO =BaSO 2HCl

98233

50g x 23.3g 9850g x =23323.3g

x=19.6%

+↓+?? 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。

4．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3

通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少

____？

【答案】2.04t

【解析】

【分析】

【详解】

解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23

22Al O 4Al +3O 204

108x 1.08t

↑通电 204x =108 1.08t

x=2.04t

答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。

5．某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）

【答案】18kg

【解析】

【分析】

【详解】

设消耗水的质量为x

222

2H O2H+O

3632

x16kg

↑↑

通电

36x

=

3216kg

x=18kg

答：消耗水的质量是18kg。

6．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）

【答案】11.2%

【解析】

【分析】

根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。

【详解】

设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x

反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g

2KOH

HCl =KCl H O

5636.520g x 20g 7.3%

5636.5=20g x 20g 7.3%

++???? x=11.2%

答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

7．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)

(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。(结果保留至0.1%)

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。

【答案】36. 5% 12. 6%

【解析】

【分析】

根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数

【详解】

（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为

232100%36.5% 232321163

??≈?+?+? 答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%

（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x 2233CaCl Na SO =CaSO 2NaCl

126120

x

6g 126x =x=6.3g 1206g

+↓+， 故废水中亚硫酸钠的质量分数； 6.3g 100%=12.6%50g

? 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%

8．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g 鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:

（1）m 的值为_______g 。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少? (写出计算过程)______

（3）当加热时间为10s 时，剩余固体中钙元素的质量是______。

【答案】15.6 50% 4g

【解析】

【分析】

碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。

【详解】

（1）根据表格中的数据，加热到20s 之后剩余固体的质量不再减小，m 的值为15.6g 。 （2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g ，

设参加反应的碳酸钙的质量为x

32CaCO =CaO +CO 10044x

4.4g ↑

高温

10044=x 4.4g

x=10g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是10g 100%50%20g

?= （3）化学反应前后元素质量不变，当加热时间为10s 时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g 碳酸钙中钙元素的质量，10g 碳酸钙中钙元素的质量为

4010g 100%4g 4012163

?

?=++?，剩余固体中钙元素的质量为4g 。 【点睛】 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

9．某超市卖的纯碱(Na 2CO 3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g ，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的

质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23 C:12 O:16）

（1）生成二氧化碳____g。

（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程)

【答案】6.679.5%

【解析】

【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。

（2）设样品中纯碱的质量为x

2322

2HCl+Na CO=2NaCl+H O+CO

10644

x 6.6g

↑

10644

=

x 6.6g x=15.9g

样品中纯碱的质量分数是15.9g

100%=79.5% 20g

?

答：生成二氧化碳的质量为6.6g，样品中纯碱的质量分数是79.5%。

【点睛】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

10．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_____g。

(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？

【答案】2.33 9.8%

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ；

(2)设该硫酸溶液溶质的质量为x

224

4BaCl +H SO =+2HCl

BaSO 98

233x 2.33g 98233=x 2.33g

x=0.98g

↓ 该硫酸溶液溶质的质量分数为：0.98g 100%10g

?=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。

【点睛】

该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。