4.3电解池导学案第1课时

第三节电解池（第一课时）

电解原理

【学习目标】

1、理解电解池的工作原理

2、了解电解池的构造，能写出电极反应和电池反应方程式

3、掌握电解规律

【学习的重难点】电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式

【旧知回顾】

1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。

3、原电池是_____________ 的装置。

4、构成原电池的条件是

【学习新知】电解CuCl

溶液

①通电前，CuCl

溶液中存在的阳离子有，

阴离子有，这些离子来自于和

②通电后，阳离子移向，阴离子移

向。在阳极放电的离子是，在阴极

放电的离子是，分别发生反应和

反应，生成和。

电极反应方程式为：

阳极：阴极

电解CuCl

溶液的总方程式为：

③电解CuCl

溶液的现象是：

一、电解原理

1、电解：叫做电解。电解池：的装置。

构成电解池的条件： I、

II、

III

电解池的两极

阳极与相连，在阳极上发生反应

阴极与相连，在阴极上发生反应

电解质溶液导电的实质

电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

2、电子流向、电流方向、离子动向：

电子流向：负极阴极；阳极正极

电流方向：正极阳极电解质溶液阴极负极

外电路

离子动向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

3．离子放电顺序：

阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

阳极——①若为惰性电极(C,Pt, Au等),则阴离子放电（失电子，发生氧化反应），放电顺序为

②若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电。

阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电（得电子，发生还原反应），放电顺序为：

【练习】1、写出分别用惰性电极电解下列溶液的电极反应式

NaCl溶液 CuCl

溶液

阳极阳极

阴极阴极

铜2

总反应方程式总反应方程式2、分别用Fe做阳极材料电解下列溶液的电极反应式

CuSO

4溶液 Na

溶液

阳极阳极

阴极阴极

总反应方程式总反应方程式二、用惰性电极电解电解质溶液的规律及溶液pH的变化

课堂练习

1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

2.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．CuSO4

3.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）

A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol

4.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）

A.溶液的PH值增大；

B.Na+和CO32-的浓度减小；

C.溶液的浓度增大；

D.溶液的浓度不变，有晶体析出；

5. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

6. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：（）

A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol

7、能否设计一个装置，使反应：Cu＋H2SO4＝Cu SO4＋H2↑能够进行？

Zn C2

Cu C1

CuSO4溶液KCl溶液

⑨

A池B池

电解池复习学案

电解池复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学一轮复习导学案课题电解课型复习课时1 主备人 ###教研组长###编号考纲要求1.理解电解池的构成、工作原理。 2.能书写电极反应和总反应方程式。一电解原理 1．电解 (1)定义：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，能转化为能。 (2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。 2．电解池 (1)概念：电解池是把能转化为能的装置。 (2)电解池的构成条件 ①。②。 ③。 (3)电极名称及电极反应式 (4)电解池中电子和离子的移动方向 ①电子：从电源极流出后，流向电解池极；从电解池的极流向电源的极。 ②离子：阳离子移向电解池的极，阴离子移向电解池的极。 3．电解产物的判断及有关反应式的书写

阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序： (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是: 4．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 (1)电解水型 (2)电解电解质型 2

( 水溶液)方程式物质质浓度 pH复原活泼金属的无氧酸盐(如 NaCl) (4)放O 2 生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液 pH 溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如 CuSO 4) 阳极：阴极： 423 为什么也可复原？【问题4】若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？【自主巩固】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。( ) (2)电解CuCl 2 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。( ) (3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。( ) (4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。( ) (5)电解NaOH溶液的本质是电解水，溶液的pH保持不变。( ) (6)电解质溶液导电过程中都发生氧化还原反应。( ) 【课堂探究】一电极反应式、电解总反应式的书写【例1】．[2016·广东揭阳二模]如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海锦钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()

电解池第一课时教案

第四章电化学基础第三节电解池第一课时——电解原理【教学目标】知识与技能： 1．了解电解池工作原理。 2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。过程与方法：电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。情感态度价值观： 1．通过了解戴维发明电解法的化学史，感受科学家不畏艰难、勇于探索的科学精神。 2. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。 3．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，体验科学猜想的重要意义，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。【教学重难点】电解原理。【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。【课堂教学】【复习】我们在前几节课学习了原电池、化学电源。那么请大家回答一下下列几个问题1、电解质是指在______ 水溶液或熔融状态下______能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_水溶液______或__熔融_____状态下离解成___自由移动离子_的过程。 3、原电池是___把化学能转化为电能___ _______的装置。 4、构成原电池的条件是【引入】

我们知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，这类装置我们称之为原电池。反过来，假如我们把电流通入水或者水溶液中会不会发生变化？假如发生变化，这种变化是否存在一定的规律呢?今天我们就一起来研究向水或水溶液中通电，溶液中所发生的变化及其规律。同学们，在初中我们已经学习了水的电解，水在通电时生成了什么？能写出变化的化学方程式吗？【学生讨论】屏幕上就是我们电解水的装置示意图，两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？你的依据是什么？下面请大家注意观察视频中电解CuCl 2的实验， 1、U 型管中为CuCl 2溶液 2、2个电极均为石墨 3、通电后放入的为碘化钾淀粉试纸【观察实验】请回忆一下实验的现象，讨论下可能是什么物质？那么铜和氯气究竟是怎样生成的能？我们来分析一下电解CuCl 2的原理【原理分析】讨论下通电前溶液中有哪些离子？怎样运动？通电后又怎样运动？通电前：H +、OH -、Cl -、Cu 2+四个离子做无规则自由运动。通电后，产生的电流顺时针方向流动？电子相反，所以电子会聚集在阴极，溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上得电子变成铜单质；而Cl-相反，向阳极移动在阳极上失去电子变成氯气。【结论】结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作自由运动；在外电源的作用下(直流电)，改作____定向_____移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是____电解______的前提。此外，根据刚才的分析讨论下电极方程式该如何书写？阳极：发生氧化反应阴极：发生还原反应 2Cl —-2e — = Cl 2 ↑ Cu 2++ 2e — = Cu

高三化学一轮复习电解池导学案

《电化学》导学案 2011-10-10 班级姓名. 【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理； 2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写； 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。 4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。【考点分析】一、本部分的命题热点： 1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。 2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。 3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。 4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。二、近几年高考中的出现频率：【知识要点梳理】一、原电池与电解池的比较（完成下表）原电池与电解池的比较（续表）

二、电极反应规律与离子放电顺序： 1、电极反应规律：(1)阴极：电子，反应 ①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中离子“争”得电子 (2)阳极：电子，反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极，失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中离子“争”失电子 2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1)阳离子放电顺序：上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越结合电子，但 Fe 3+ 氧化性较强，排在之前。 (2)阴离子放电顺序：若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。写出下列离子在阴、阳两极放电的电极反应式：Ag +、 Cu 2+、H +、OH -、Cl - 三.电解类型【思路点拨】分析电解问题的基本思路 1、通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H +和OH -)。 2、通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。 3、写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH 变化等。【典型例题】【例题1】PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( ) A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 【例题2】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（） A ． B ． C ． D ．【例题3】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 (水溶液中只考虑此部分) (浓度很大时排在H +前) (只在熔化状态下放电) ----F CO SO NO 23243][42CuSO CuCl ][NaOH NaOH ][HCl NaCl ])([24OH Cu CuSO

电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）

（2）电解质；（3）构成闭合回路［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（能够请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］ CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。［板书］3、电解池的两极［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］4、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。［板书］5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程［问］从上已知CuCl2溶液中存有的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］6、离子的放电顺序［讲］因为各种离子得失电子的水平不同，所以，电解时离子放电难易也不同。［板书］阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根［讲］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。［讲］我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式［板书］7、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

过秦论导学案第三课时(附答案)

《过秦论》导学案第三课时【学法指导】疏通文意后反复诵读。注意积累文言实词。【学习目标】 1.研读文章4、5段，理解课文内容，积累文言知识。 2.学习文章的论证方法，赏析文章语言特色。【学习重难点】研读文章4、5段，理解文章内容，积累文言知识。 2.学习文章的论证方法，赏析文章语言特色。【预习案】一·知识积累： 1.写出下列句中通假字： ①赢粮而景从通②百有余年通 2.解释下面加点的字词： ①才能不及中人（）②将数百之众（） ③赢粮而景从（）④斩木为兵（） ⑤山东豪俊（）⑥同年而语（） 3.分析下面字词的活用现象： ①陈涉瓮牖绳枢之子（） ②天下云集而响应（） ③且夫天下非小弱也（）④并起而亡秦族矣（） ⑤序八州而朝同列（） 4.选出下列句子中句式相同的两项：（） A.为天下笑 B.谪戍之众，非抗于九国之师也 C.蹑足行伍之间，而倔起阡陌之中 D.非尊于齐、楚……中山之君也 E.然陈涉瓮牖绳枢之子，氓隶之人，而迁徙之徒也 5.默写： ①振长策而御宇内，，履至尊而制六合，，威振四海。 ②，却匈奴七百余里；，士不敢弯弓而报怨。 ③良将劲弩守要害之处，。 ④始皇既没，余威震于殊俗。，，； ⑤斩木为兵，揭竿为旗，，。 ⑥，；谪戍之众，非抗于九国之师也； ⑦，比权量力，则不可同年而语矣。 ⑧，身死人手，为天下笑者，何也。【探究案】

1.分析作者写了陈涉起义的哪些弱势（不利条件）作者为什么要详写陈涉的不利条件与天下人的积极响应 2.第5自然段写了哪些对比文中还有哪些对比这些对比有何作用 3.这一篇史论的主要观点是什么如何理解这句话 4.理清文章结构，完成下面填空：按表达方式可将全文分为两个部分：（一）记叙部分（）：写第一层：（）：写第二层：（）：写（二）议论部分（）：写 5.本文题为“过秦论”，是一篇论说文，但全文却用了十之七八的篇幅来叙事，试讨论分析为什么这样安排。 6.作者借古讽今，强秦的速亡给后人的启示是什么汉初的社会情形如何贾谊为什么要写这篇文章 7.本文的语言有什么特色 ③试用几个词来概括秦始皇的对内政策。写秦始皇对内政策这一层的目的是什么

中考数学总复习学案：第1课时实数概念

第1课时实数概念一、选择题 1.计算(－2)2－(－2) 3 的结果是( ) A. －4 B. 2 C. 4 D. 12 2.下列计算错误的是（） A ．－（－2）=2 B =．22x +32x =52x D ．235()a a = 3.2008年5月27日，北京奥运会火炬接力传递活动在古城南京境内举行，火炬传递路线全程约12900m ，将12900用科学记数法表示应为（） A ．0.129×105 B ．41.2910? C ．312.910? D ．212910? 4.下列各式正确的是（） A ．33--= B ．32 6-=- C ．(3)3--= D ．0(π2)0-= 5.若23(2)0m n -++=，则2m n +的值为（） A ．4- B ．1- C ．0 D ．4 6.计算2(3)-的结果是（） A ．6- B ．6 C ．9- D ．9 7.方程063=+x 的解的相反数是（） A ．2 B ．－2 C ．3 D ．－3 8.下列实数中,无理数是（） B.2π C.13 D.12 9.估计68的立方根的大小在( ) A.2与3之间 B.3与4之间 C.4与5之间 D.5与6之间 10.用激光测距仪测量两座山峰之间的距离，从一座山峰发出的激光经过5410-?秒到达另一座山峰，已知光速为8310?米／秒，则两座山峰之间的距离用科学记数法．．．．．．表示为（） A ．31.210?米 B ．31210?米 C ．41.210?米 D ．51.210?米 11.纳米是非常小的长度单位，已知1纳米=10-6毫米，某种病毒的直径为100纳米，如将这种病毒排成1毫米长，则病毒的个数是( ) A.102个 B 104个 C 106个 D 108 个 12.巳知某种型号的纸100张厚度约为lcm ，那么这种型号的纸13亿张厚度约为( )

电解池的工作原理与应用导学案

电解池的工作原理与应用导学案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

【教学目标】 1.知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理 2.能正确判断电解池的阴、阳极 3.能正确书写电极反应式和电解反应方程式【重点】理解电解原理和电解的规律【难点】理解电解原理（本质）【基础知识梳理】【知识回顾】 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________的装置。 4、构成原电池的条件是【交流与讨论】教材P18 ①通电前，熔融态NaCl存在哪些离子这些离子运动情况如何 ②通电后，阴阳离子向哪个方向移动 ③离子定向移动到电极表面后发生什么反应 ④外电路上电子是如何流动的一、电解池的工作原理 1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。2电解池：把转化为能的装置叫电解池。 3.电解池中的基本关系：阳极： ①电极阴极： ②闭合回路（电子、离子移动方向）电解池内：定向移动到阴极（得电子被还原），定向移动到阳极（失电子被氧化）。阴阳离子的定向移动形成电流。阳极：电子，发生反应 ③电极反应式阴极：电子，发生反应教材P19

现象：阴极：阳极：结论（写电极反应）阴极：反应阳极：反应总反应 4．电解池中离子的放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极发生得失电子的过程叫放电。（1）阴极（阳离子放电顺序）：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> Pb2+> …… （2）阳极： ①为惰性电极(石墨、铂、金)时，阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根 ②为活性电极(如Cu等)时，则阳极材料自身优先放电。【练一练】： ①书写以石墨作电极电解硝酸银溶液的电极反应式及总反应方程式阳极：阴极：总反应 ②用惰性电极电解饱和食盐水阳极：阴极：总反应 5.常见惰性电极电解电解质溶液类型（1）电解水型（用电极反应式表示） ①含氧酸（H2SO4）阴极阳极总 ②可溶性强碱(NaOH) 阴极阳极总 ③活泼金属含氧酸盐(KNO3) 阴极阳极总（2）电解电解质型 ①无氧酸（HCl）阴极阳极总 ②金属无氧酸盐（CuCl2）阴极阳极总（3）放氢气生碱型（活泼金属无氧酸盐NaCl）阴极阳极总 (4)放氧气生酸型(不活泼金属含氧酸盐CuSO4) 阴极阳极总【课后巩固练习】 1．下列物质中，导电性最差的是……………………………………………………（） A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾

Unit1__第三课时导学案

Unit1 第三课时导学案 My body 教学目标：一．学习“四会”单词：hand, body, foot, arm, leg, hair 并用所学单词和句型描述自己身体的各个部位。二．学习Does it have …句型及其肯定和否定回答。教学重点：能听懂、会写、会读、会说hand, body, foot, arm, leg, hair。教学难点：掌握Does it have …句型及其肯定和否定回答。教学环节： ?学习目标（2分钟）（一）学习“四会”单词：hand, body, foot, arm, leg, hair 并用所学单词和句型描述自己的五官。（二）学习Does it have …句型及其肯定和否定回答。 ?自主学习（15分钟）（一）温故知新完成read and color 的染色练习。（二）阅读方法对照课本第4页，边看边练习拼写描述身体部位的单词。（三）互助释疑同桌间读对话，理解一般疑问句的用法。（四）探究出招小组合作用Does it have …造句，并进行回答。 ?展示交流（10分钟）（一）小组展示小组内练习用英语描述身体各个部位。（二）班级展示

指名小组上讲台做游戏，用英语描述自己或者他人身体的各个部位。?点拨升华（8分钟）（一）教师放录音，学生跟读，纠正读音。（二）学生开火车读单词。（三）小组内分角色读对话。（四）上台表演对话。 ?课堂作业（5分钟） ?作业当堂清 1.单词拼写 h d 手 b dy 身体 f t 脚 l g 腿m 胳膊h r 头发 h d 手 b dy 身体 f t 脚 l g 腿m 胳膊h r 头发 2.单词连线 Hand body foot leg arm hair 手身体脚腿胳膊头发 ?挑战自我 3.重新排列句子顺序 ( ) Yes, it does. It has two legs and two feet. ( ) No, it doesn’t. ( ) Look at my toy. This is the body. And it has arms and hands. ( ) Does it have hair? ( ) Does it have legs? 板书设计： Unit 1 My body hand 手

电功率第1课时学案

电功率学习目标： 1．知道电功率的物理意义、定义和单位。 2．理解和区分用电器的额定功率和实际功率。学案导学知识点一：电功率观察电能表，常常可以发现：电能表上的铝盘转动的快慢经常是不同的，家里同时工作的用电器越多，铝盘转动得越快，而且使用电热水器时比使用一只灯泡时转得快，这是怎么回事呢？如下图所示，节能灯上的“24 W”是什么意思? 演示：分别拿一只 24 W 和一只 500 W 的电吹风机，接在电路上，比较电能表铝盘转动的快慢。铝盘转动得快慢不同，是由于用电器消耗电能的快慢不同，即电流做功快慢不一样，我们把电流做功的快慢用电功率表示。如果用W表示电流通过用电器所做的功，用t代表通电时间，用P表示用电器的电功率，则： W P t = 在国际单位制中，电功率的基本单位是瓦特，简称瓦，用W表示，常用的还有千瓦、毫瓦。 1 kW = 103 W 1 W = 103 mW 以下是常见用电器的电功率：因为W=UIt，所以 W UIt P UI t t === 【典型例题】表示电流做功快慢的物理量是 A．电流 B．电压 C．电功 D．电功率【答案】D 【解析】试题分析：电流是表示电路中电流强弱的物理量（表示单位时间内通过导体横截面的电荷量）；电压是形成电流的原因（电路两端的电位差或电势差）；电功是表示电流做功多少的物理量；电功率是表示电流做功快慢的物理量。D选项符合题意，选填D。

【针对训练】手电筒中的电流约为0.4A ，电源为三节干电池，则该手电筒小灯泡的功率最接近： A ．0.4W B ．0.8W C ．2W D ．4W 【答案】C 【解析】试题分析：一节干电池电压为1.5v ，3节总计4.5V ，所以 4.50.4 1.8P UI V A W ==?= 所以选C 。知识点二：千瓦时的来历因为W P t =，所以W Pt = 如果 P 和 t 的单位分别用 kW 、h ，那么它们相乘之后，就得到电能的另一个单位：千瓦时（度）。 1 千瓦时可以看作功率为 1 kW 的用电器使用 1 h 所消耗的电能。【典型例题】小刚利用电能表测某家用电器的电功率．当电路中只有这个用电器工作时，测得在15分钟内，消耗电能0.3千瓦时，这个用电器可能是（） A ．空调器 B ．电冰箱 C ．电视机 D ．白炽灯【答案】A 【解析】试题分析：已知用电器正常工作在15min 内消耗电能，根据W P t = 求出电功率，由家电的功率知识可判断为哪种用电器．用电器正常工作的电功率为： W 0.3KW.h P 1.2KW 15t h 60 ===，以上四种家用电器中功率超1000W 的只有空调机．故选A ．【针对训练】在下列单位中，哪一个不是电功率的单位（） A ．J/s B.kW ·h/s C.V ·A D.W ·s 【答案】D 【解析】试题分析：A 、J 是电功的单位，s 是时间的单位，电功和时间的比值是电功率，所以J/s 是电功率的单位；

电解池第一课时教学设计及反思

第三节电解池 (第一课时) 西安市第七十一中朱庆文基本说明 1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》 2．年级：高二年级 3．所用教材出版单位：人民教育出版社 4．所属章节：第四章第三节教学设计教学目标 1.体验化学能与电相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解溶液中离子的放电规律。 2.利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。 3.通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。内容分析本节内容是继原电池之后的电化学部分，在2011年高考中，全国理综卷有14套都有考查；另外，作为合格公民也应对其有一定的认识。所以，电解池是我们教学中必须加以注意的关键知识点。学情分析学生学习了原电池及电解质在水中的行为后，对于溶液中存在哪些离子能有准确的判断，对离子放电顺序可能会出现一些问题，可以从以往学习的经验及实验探究给出，针对实验现像阐述电解池的工作原理下写出电极反应式和离子放电规律。设计思路针对学生性况，本节课采取以问题探究为契机，以实验中电解池中阴阳极产物来分析在溶液中的离子放电顺序。教学程序时间分配教师活动学生活动设计意图引课约2min 展示一组电镀物品精美图片，电镀物品深入到生活的各个角落，这些金属是如何附着到各种物品上的？你从中能得到什么启示？学生欣赏激发学生学习的兴趣，并为本节课的内容埋下伏笔。过渡：前面我们学习了化学能转化为电能的装置；那么，今天我们来学习将电能转化为化学能的装置。新课约2min 活动一：以电解氯化铜为例分别按下图装置会有何现象？（两个电极均为石墨）提示：通电前：分析电解质溶液中有哪些阳离子、阴离子，如何运动？学生思考讨论并分析产生这些现象的原因。培养学生分析推理能力。新课约1min 教师讲解：确定电极名称方法，与电源正极相接的极为阳极，与电源负极相接的极为阴极，与电极材料无关。学生听讲领会新课约2min 活动二：思考问题通电后离子会怎样运动？阳阴离子在两学生思考并讨论培养学生积极思维

《草原》第三课时导学案

五年级语文《草原》导学案审核人：主备人：班级：姓名：年级五年级学科语文参备人课型反馈课课时 1 课题《草原》授课时间教学目标复习巩固本课的基础知识。重点难点教学流程导案学案步骤一、看拼音，写词语。 xi ū s è xi ōn ɡ j īn xu àn r ǎn t ǎn zi shu āiji āo 二、给加点的字选择正确读音。勾勒．（l è l é）迂．回（y ú y ū）吟．诵（y ín y é）鄂．温克（é è）三、在括号里填上正确的字。 1、驰、弛奔( ) ( )名松( ) ( )缓 2、拨、拔 ( )转挑( ) ( )草 ( )牙四、在括号里填上恰当的词。 ( )的空气 ( )的天空 ( )的绿毯 ( )的小诗 ( )的微笑 ( )的乐趣五、根据意思写词语。 1、言谈举止等自然、不拘束。（） 2、用线条画出轮廓。（） 3、回旋，环绕。（） 4、过分约束自己，态度不自然。（）六、缩写句子。 1、打柴的孩子吃力地背着满满一背篓柴火。。 2、大家热情地接待了远方的客人。。 3、轰隆轰隆的火车来来回回地运载着成千上万吨沙石。。七、走走停停加标点。西部大开发十年来（）各地发展很不平衡（），云南怒江就是在开发与保护的两难中（）陷入了（）抱着金饭碗讨饭吃（）的困境（）自主学习明分确配目任标务 (2分钟) 自主学习 (10分钟) 同质互学 (3分钟) 异质帮学 (5分钟) 展示交流展示提升（18分钟）反馈拓展总结评价（2分钟）

内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章第三节电解池(第2课时)学案新人教版选修4

第三节电解池（第2课时）一、学习目标： 1、区分原电池和电解池。 2、懂的阴阳两极金属及离子的放电顺序。二、课时安排：共3课时三、课前自主学习内容: （二）原电池与电解池的比较电池在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。（三）放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。

因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表 Ag+ Cu2+H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋… 严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力 > 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱： S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子 F－。从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强： 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。四、课堂合作探究目标 1、原电池与电解池的比较 2、放电顺序

高中化学 4_3电解池(第2课时)导学案新人教版选修4

第三节电解池（第2课时）【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律。【重难点】电解质溶液中离子的放电顺序。【自主学习】电解质溶液中离子的放电顺序【提示：阴阳离子（或物质）在两极得失电子的过程--称放电】 1.阴极：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：（1）金属活动顺序表（2）（用“〉”表示）Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+Al3＋… 2.阳极： ①活性材料（除Pt\Au\石墨外的金属）作电极时：金属在阳极优先电子被成离子进入溶液； ②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）（用“〉”表示）：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－【小结】当阳极为活泼金属时，金属电极优先放电。【合作探究】电解质溶液的电解规律

1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）： ①CuCl2 :阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 ②HCl: 阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型 2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。 3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氧生酸型。 4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题：

第四章第三节电解池

第四章第三节电解池【课标要求】 1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。 2.能正确书写电解池的电极反应式。【学习目标】 1.通过交流研讨，能描述出电解池的工作原理。 2.通过合作探究，正确书写出电解池的电极反应式。【评价任务】 1.能完成反馈练习。(检测目标2) 2.能独立完成达标检测。(检测目标1、2) 【学习过程】【环节一】复习回顾（1min） 1.原电池的构成条件：；；；。 2.氧化还原反应中：氧化剂具有性，在化学反应中电子，化合价，发生反应。还原剂具有性，在化学反应中电子，化合价，发生反应。【环节二】交流研讨(20min) 观看“电解氯化铜溶液”视频，交流分析，完成表格。（5min）提示：电化学中规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极。小结：（15min）一、电解池（一）概念：在外加电源的作用下，将转变为的装置。

（二）构成条件：；；；。（三）电解原理： 1.电子流动的方向： 2.离子移动的方向： 3.判断电解池阴阳两极的方法： 4.放电顺序（惰性电极电解）阳极（阴离子放电顺序）：阴极（阳离子放电顺序）：【环节三】合作探究（8min）二、电极反应式的书写步骤：

请写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反应式：（1）电解NaCl溶液： ①阳极： ②阴极：（2）电解Na2SO4溶液： ①阳极： ②阴极：【环节四】达标检测 (8min) 【基础题】 1.如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为直流电源的两极，c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是() A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度保持不变 2.如图为直流电源电解Na2SO4溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊试液，下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

一元一次方程第1课时学案

宜宾县课改联盟学校九年级数学科导学案课题课型组别学生评价教师评价一元二次方程新课一、学习目标 1.会根据具体问题列出一元二次方程，体会方程的模型思想。 2.理解一元二次方程的概念；知道一元二次方程的一般形式；会把一个一元二次方程化为一般形式；会判断一元二次方程的二次项系数、一次项系数和常数项。二、学习重点重点：由实际问题列出一元二次方程和一元二次方程的概念。难点：准确认识一元二次方程的二次项和系数以及一次项和系数还有常数项。三、自主预习小明把一张边长为10cm的正方形硬纸板的四周各剪去一个同样大小的正方形，再折合成一个无盖的长方体盒子，如果要求长方体的底面积为81cm2,那么剪去的正方形的边长是多少？列出的方程是练习：根据题意列出方程： 1.一个正方形的面积的2倍等于50，这个正方形的边长是多少？ 2.一个数比另一个数大3，且这两个数之积为这个数，求这个数。 3.一块面积是150cm2长方形铁片，它的长比宽多5cm,则铁片的长是多少？四、合作探究探究1.判断下列方程是否为一元二次方程。

小结：只含有个未知数，并且未知数的最高次数是的方程，叫做一元二次方程。探究2.将下列一元二次方程化为一般形式，并分别指出它们的二次项、一次项和常数项及它们的系数。（1）8142 =x （2）)2(5)1(3+=-x x x 小结：一元二次方程的一般形式： ,其中二次项，是一次项，是常数项，二次项系数，一次项系数。五、巩固反馈 1.将下列方程化为一元二次方程的一般形式，并分别指出它们的二次项系数、一次项系数和常数项：（1）3x 2－x =2 （2）7x －3=2x 2 （3）(2x －1)－3x (x －2)=0 （4）2x (x －1)=3(x ＋5)－4 2.要使02)1()1(1=+-+++x k x k k 是一元二次方程，则k=_______。 3.关于x 的一元二次方程043)2(22=-++-m x x m 有一个解是0，求m 的值。 4.已知关于x 的方程122 2-=--x kx x k )(，问：（1）当k 为何值时，方程为一元二次方程？（2）当k 为何值时，方程为一元一次方程？

《电解池》导学案

《电解池》导学案考纲要求：1.理解电解池的构成、工作原理及应用； 2.能书写电极反应和总反应方程式； 3.了解防止金属腐蚀的措施。学习重点：电解池的工作原理学习难点：电极方程式的书写【课前篇】回归教材知识梳理 1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。 2.电解池是将转化为能的装置。 3.电极名称：阴极：与电源相连的电极；阳极：与电源相连的电极。 4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极（阴极、阳极）；插入溶液或熔融中；形成。 5.画出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的装置图

【课上篇】深化原理学会应用【实验】惰性电极电解饱和NaCl溶液阳极现象：，产物为阴极现象：，产物为分析溶液中离子种类，写出电极反应式。阳极：阴极：总反应化学方程式：________________________________________________ 总反应离子方程式：________________________________________________ 一、电解池的工作原理 1.电极：阴极电子，发生反应，阳极电子，发生反应。 2.电子和电流沿导线流向，电子从极流向极（或电子从极流向极）。 3.离子流向：阳离子→极，阴离子→极。电解饱和食盐水实验应用：氯碱工业阴极和阳极的产物会发生哪些反应？可对装置实行怎样改进？【变型】：铁作阳极电解饱和NaCl溶液分析电解原理并写出电极反应式：阳极：阴极：总反应化学方程式：________________________________________________ 二、电解规律：阴、阳极放电顺序阳极：对应产物：阴极：对应产物：思考：铁作阴极电解饱和NaCl溶液的反应如何？电解池原理的金属腐蚀的防护方法：【练习】：惰性电极电解CuSO4溶液阳极：阴极：总反应化学方程式：电解质浓度，pH （填“减小”、“不变”或“增大”）要把电解质溶液复原，加。讨论：持续用惰性电极电解某浓度的硫酸铜溶液，电解过程可分为几个阶段？写出电极

第3课青春飞扬( 精品导学案)

第一单元青春时光第三课第1课时青春飞扬一、学习目标 1.懂得青春需要不停的探索。 2.知道青春的探索需要自信，自强能促进自信。二、自主预习 1.面对青春，每个人会有不同的，形成不同的理想，青春路径，思考自己如何走过青春之路。 2.我们的每一点进步，都是成长的足迹，印记着我们克服、抵制、战胜自我的努力。 3.不断克服自己的弱点，、，是自强的重要内容。 4.自强，要靠坚强的、进取的精神和不懈的。三、合作探究飞翔的力量 2016年11月3日，“奥运冠军张梦雪槐荫分享会”在济南市图书馆大报告厅举办，倾情讲述她的青春故事。“十年磨一剑”，张梦雪这样评价自己。她说自己在通往冠军的路上，也经历过低谷期，好胜的性格和急功近利的心态让自己非常失望，也曾一度失去信心，但是往往在你最困难的时候，就是最接近成功的时刻。教练的鼓励和家人的安慰让自己继续努力训练下去，“不问耕耘，只问收获”，正是这种信念，成就了今日的张梦雪。（1）张梦雪在通往冠军的路上，展示了哪些优秀品质？（2）站在青春的起点，实现自己的梦想，张梦雪的青春故事给我们哪些启迪？

第一单元青春时光四、随堂演练 1.青春似虹，绚丽多姿；青春如风，飘逸自然；青春似水，清澈纯洁；青春如火，热情奔放；青春是人生的主旋律，青春是人生最浪漫的诗篇，青春——充满希望与幻想。下列四组词语中，与青春密切相关的一组是( ) A．春天、夕阳、晚霞、落叶 B．果实、春雨、朝阳、枯萎 C．自立、奋斗、昂扬、翱翔 D．灿烂、萌芽、弱小、幸福 2.自信的人在思想上相信“我能行”，行为上表现“我能行”，情感上体验“我能行”。以下能够展示自信者风采的是( ) A．看不到自己的缺点 B．嫉妒比自己强的人 C．课堂上不敢举手发言 D．脸上洋溢着笑容，生活富有激情 3.我国有位著名音乐家说：“在任何困难的时候，我们都要有希望，都要想到早晨，都要想到阳光，都要想到亮丽的色彩。”这句话告诉我们( ) ①青春的探索需要自信②充满自信的人才能战胜一切困难③自信让我们充满激情，有助于我们实现梦想④自信使我们勇敢，让我们有信心尝试与坚持，获得更多的实践机会与创造可能 A．①②③ B．②③④C．①②④D．①③④ 4.2016年6月8日，郭峰最新单曲《是不是》全网上线。歌曲中，郭峰向年轻人抛出了许多问题，而那一句“坚强走在这川流不息的街道，泪水划过脸庞依旧是期待渴望”则是郭峰对于青春奋斗最完美的诠释。对于自强，下列认识有误的是( ) A．自强是实现青春梦想的唯一力量 B．自强可以让我们更自信 C．自强，让青春奋进的步伐永不停息 D．自强，要靠坚强的意志、进取的精神和不懈的坚持 5.有人说：“我的梦想在悄悄开花，到那时一定会惊艳全场！”实现青春的梦想，需要我们 ( ) ①规划好青春路径，积极进行青春探索②迸发激荡的青春活力③培养自信的青春热情 ④树立自强的青春态度 A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④ 五、课后反思 RJ 道德与法治七年级下册

电解池教学设计

电解原理教学设计一、电解原理 1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。（2）电子流动的方向：电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子

移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。（3）电极反应的类型：阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。 3、电极名称的进一步理解 ⑴在原电池中，称正极、负极，其中负极流出电子 ⑵在电解池中，称阳极、阴极，其中阴极流入电子 ⑶电解池的阳极与原电池的正极相连，电解池的阴极与原电池的负极相连 4、电极反应式与电解方程式的书写书写电极反应，首先要搞清楚电极材料，然后分析溶液中离子情况，再根据阴、阳极放电的规律，得出相应的结论。电解过程总反应方程式叫电解方程式(指电解时总的化学方程式或离子方程式)。要正确书写电解方程式，首先要正确写出电极反应式，然后分析参加电极反应的离子来自何种物质，这样才能正确写出反应物、生成物，配平且在等号上方注明“电解”或“通电”。书写的具体步骤： ⑴先查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类

4.3电解池 导学案 第1课时